精品解析：新疆策勒县第一中学2025-2026学年高一下学期期中化学试卷

策勒县第一中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷 考试时间：90分钟卷面分：100分 一、单选题(16*3=48分) 1. 信息传输离不开光导纤维。下列物质可用于制作光导纤维主要材料的是 A. 铝合金 B. 铁 C. 二氧化硅 D. 硅 2. 下列反应中，属于氮的固定的是 A. 由制碳酸氢铵和尿素 B. NO遇空气中的生成 C. 和在一定条件下合成 D. 氨催化氧化制备硝酸 3. 反应N2+3H22NH3是人工固氮的重要途径。该反应的类型是 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 4. 下列关于的说法正确的是 A. 是一种无色无味的气体 B. 不能使湿润的有色布条褪色 C. 排放到大气中对环境无影响 D. 在葡萄酒中作抗氧化剂 5. 中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是 A. 硅 B. 碳 C. 钠 D. 铁 6. 下列反应中，不属于氮的固定的是 A. N2和H2在一定条件下合成NH3 B. 豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮 C. 雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO D. 由NH3制碳酸氢铵和尿素 7. 现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 上述转化过程实现了氮的固定 B. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D. 能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物 8. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证产物中是否有 C．验证具有漂白性 D．排水集气法收集NO A. A B. B C. C D. D 9. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 实验室制 B. 实验室制(浓) C. 工业制 D. 工业冶炼铝：(熔融) 10. 下列气体可用排水法收集的是 A. NO2 B. NO C. SO2 D. NH3 11. “雷雨肥庄稼”的化学原理包括如下反应：①；②；③；④在土壤中与硝酸反应转化成作物可吸收的氮素。下列说法正确的是 A. 反应①和②既是氧化还原反应，又是化合反应 B. 反应③中，氧化剂、还原剂的质量之比为 C. 反应④中硝酸表现氧化性和酸性 D. “雷雨肥庄稼”属于人工固氮 12. 下列不属于浓硫酸性质的是 A. 挥发性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 13. 下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是 A. Cu2S B. FeCl3 C. NO2 D. NH3 14. 下列关于NO和NO2的叙述正确的是（　　） A. NO是一种红棕色气体 B. 常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合 C. 含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 D. NO2可用排水法收集 15. 常温下，利用如图所示装置进行喷泉实验，气体X可能是 A. NO B. CO C. D. 16. 化学无处不在，下列有关说法正确的是 A. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含、，从而使雨水的，即形成酸雨 B. 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应 C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D. 二氧化硫有毒，不可以添加到任何食品中 二、填空题 17. 有下列物品或设备： ①陶瓷餐具  ②砖瓦③水泥路桥 ④门窗玻璃⑤水晶镜片  ⑥石英钟表⑦玛瑙手镯  ⑧硅太阳电池⑨光导纤维   ⑩计算机芯片 （1）用到硅单质的是________． （2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是________ （3）所用材料为硅酸盐的是________。 18. 完成下列问题。 （1）如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。 试管①中反应的化学方程式为___________。若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是___________。若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放___________溶液。 （2）浓硫酸具有：a.脱水性；b.酸性；c.强氧化性；d.吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处： ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加___________。 ②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。 ③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。 ④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是___________。 三、综合题 19. 氮是生命体重要的组成元素，“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 （1）图中A的类别为_____；丙为钠盐，其化学式为_____。 （2）甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料，实验室制备甲的装置如下，回答下列问题。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_____。 ②装置B中的干燥剂是_____(填名称)。 ③装置C中的现象是_____。 ④实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。 ⑤为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填“E”或“F”)，原因是_____。 ⑥丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式_____。 20. 硝酸的化学性质 （1）实验探究，观察与思考，硝酸的性质实验 实验装置 实验现象 Cu片________溶液变________色。溶液中有________产生，大试管中充满________气体，小试管中为________、反应剧烈 Cu片________，溶液变成蓝色。 溶液中有________产生，大试管、小试管中均为________色气体。反应不剧烈 实验结论 浓硝酸具有________，还原产物为________ 稀硝酸具有________，但不如浓硝酸强，还原产物为________ （2）请写出Cu与浓，稀HNO3反应的化学反应方程式： ①Cu与浓HNO3反应：______________________________________________。 ②Cu与稀HNO3反应：______________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 策勒县第一中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷 考试时间：90分钟卷面分：100分 一、单选题(16*3=48分) 1. 信息传输离不开光导纤维。下列物质可用于制作光导纤维主要材料的是 A. 铝合金 B. 铁 C. 二氧化硅 D. 硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝合金是金属材料，不具备光导纤维所需的透光性和信号传输能力，A错误； B．铁是金属，不透明，无法传输光信号，B错误； C．二氧化硅是制造光导纤维的核心材料，因其高纯度、透光性强且能全反射传输光信号，C正确； D．硅单质主要用于半导体芯片，而非光导纤维，D错误； 故选C。 2. 下列反应中，属于氮的固定的是 A. 由制碳酸氢铵和尿素 B. NO遇空气中的生成 C. 和在一定条件下合成 D. 氨催化氧化制备硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于氮的化合物，该反应是氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，A不符合题意； B．反应物和生成物均为氮的化合物，属于氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B不符合题意； C．反应物是游离态的氮，生成物是氮的化合物，和在一定条件下合成是游离态的氮转化为氮的化合物的过程，属于氮的固定，C符合题意； D．和硝酸均为氮的化合物，属于氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，D不符合题意； 故选C。 3. 反应N2+3H22NH3是人工固氮的重要途径。该反应的类型是 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】与反应生成，该反应符合化合反应的特征(两种或两种以上反应物生成一种生成物)，属于化合反应，故选B。 4. 下列关于的说法正确的是 A. 是一种无色无味的气体 B. 不能使湿润的有色布条褪色 C. 排放到大气中对环境无影响 D. 在葡萄酒中作抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫是无色气体，但具有刺激性气味，A错误； B．二氧化硫具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，B错误； C．二氧化硫排放到大气中会导致酸雨等环境问题，因此对环境有影响，C错误； D．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中用作抗氧化剂，防止氧化变质，D正确； 故选D。 5. 中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是 A. 硅 B. 碳 C. 钠 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】半导体材料需具备可控的导电性，介于导体与绝缘体之间，结合元素的递变规律，处于金属与非金属交界处的元素硅符合芯片半导体材料的实际应用场景，故选：A。 6. 下列反应中，不属于氮的固定的是 A. N2和H2在一定条件下合成NH3 B. 豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮 C. 雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO D. 由NH3制碳酸氢铵和尿素 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是指从游离态转化成化合态的过程，N2和H2在一定条件下合成NH3属于氮的固定，故A不选； B．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮，该过程中N从游离态转化成化合态，属于氮的固定，故B不选； C．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO，该过程中N从游离态转化成化合态，属于氮的固定，故C不选； D．由NH3制碳酸氢铵和尿素，该过程中没由游离态N参与，不属于氮的固定，故D选； 正确答案是D。 7. 现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 上述转化过程实现了氮的固定 B. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D. 能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程，该转化链中氮气转化为氨气属于氮的固定，后续步骤为氮化合物间的转化，但整体过程实现了氮的固定，A正确； B．为碱性气体，能与水反应生成一水合氨并电离出氢氧根离子，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．工业生产硝酸的主要途径为①NH3催化氧化生成NO，②NO氧化生成NO2，③NO2与水反应生成HNO3，与图示一致，C正确； D．能与NaOH溶液反应生成水、NaNO2和NaNO3，但酸性氧化物需满足与碱反应只生成盐和水，反应生成两种盐，故不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 8. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证产物中是否有 C．验证具有漂白性 D．排水集气法收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接加热固体生成和HCl气体，两种气体遇冷又重新生成，故不能制备，且收集气体的小试管管口封闭，不能用于收集气体，A错误； B．木炭与浓硫酸反应生成、，、均能使澄清石灰水变浑浊，该实验不能验证反应是否有生成，B错误； C．不能漂白指示剂，石蕊溶液只变红，不褪色，C错误； D．NO不溶于水，可用排水法收集，D正确； 故选D。 9. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 实验室制 B. 实验室制(浓) C. 工业制 D. 工业冶炼铝：(熔融) 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制的反应为氯化铵与氢氧化钙共热生成氨气、氯化钙和水，A正确； B．实验室制时，浓盐酸与二氧化锰共热生成氯化锰、氯气和水，方程式配平及条件均正确，B正确； C．工业制NaOH实际通过电解饱和食盐水（氯碱工业），，而非氧化钠与水反应。虽然与水反应生成NaOH的方程式化学正确，但与工业方法不符，C错误； D．工业冶炼铝通过电解熔融（加入冰晶石降低熔点），D正确； 故选C。 10. 下列气体可用排水法收集的是 A. NO2 B. NO C. SO2 D. NH3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NO2能与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能用排水法收集NO2，故A不合题意； B．NO既难溶于水，也不与水反应，故能用排水法收集，B符合题意； C．SO2易溶于水，且与水反应H2O+SO2H2SO3，故不能用排水法收集SO2，C不合题意； D．NH3极易溶于水，且与水反应H2O+NH3NH3·H2O，故不能用排水法收集NH3，D不合题意； 故答案为B。 11. “雷雨肥庄稼”的化学原理包括如下反应：①；②；③；④在土壤中与硝酸反应转化成作物可吸收的氮素。下列说法正确的是 A. 反应①和②既是氧化还原反应，又是化合反应 B. 反应③中，氧化剂、还原剂的质量之比为 C. 反应④中硝酸表现氧化性和酸性 D. “雷雨肥庄稼”属于人工固氮 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①和②中都有元素化合价变化，为氧化还原反应，都是两种物质反应生成一种物质，为化合反应，A正确； B．中有1molNO2中氮元素化合价由+4价降低到+2价，2molNO2中氮元素化合价由+4价升高到+5价，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:2，质量之比为1:2，B错误； C．反应④中发生的反应全为非氧化还原反应，硝酸不体现氧化性，C错误； D．雷雨肥庄稼”属于自然固氮，D错误； 答案选A。 12. 下列不属于浓硫酸性质的是 A. 挥发性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】浓硫酸具有三大特性，分别为吸水性、脱水性和强氧化性，硫酸难挥发，属于难挥发性酸，A项不属于浓硫酸的性质， 故选A。 13. 下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是 A. Cu2S B. FeCl3 C. NO2 D. NH3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．铜和硫粉共热时直接化合生成Cu2S，A项不符合题意； B．氯气和铁加热时直接化合生成FeCl3，B项不符合题意； C．N2和O2高温或放电条件下直接化合生成NO，不能生成NO2，NO和O2化合生成NO2，C项符合题意； D．N2和H2在高温、高压、催化剂的作用下直接化合生成FeCl3，D项不符合题意； 答案选C。 14. 下列关于NO和NO2的叙述正确的是（　　） A. NO是一种红棕色气体 B. 常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合 C. 含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 D. NO2可用排水法收集 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO为无色无味的有毒气体，故A错误； B．常温常压下，NO与氧气反应生成NO2，故B错误； C．一个NO和CO分子中均只含一个O原子，所以含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等，故C正确； D．NO2可以与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，故D错误； 故答案为C。 15. 常温下，利用如图所示装置进行喷泉实验，气体X可能是 A. NO B. CO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO难溶于水，不能形成喷泉，故A错误： B．CO难溶于水，不能形成喷泉，故B错误； C．极易溶于水，可形成喷泉，故C正确； D．SO3常温下为固体，无法作为气体进行实验，故D错误； 故选：C。 16. 化学无处不在，下列有关说法正确的是 A. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含、，从而使雨水的，即形成酸雨 B. 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应 C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D. 二氧化硫有毒，不可以添加到任何食品中 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2不会造成酸雨，pH<5.6的雨水才称为酸雨，A错误； B．常温下，铁遇浓硝酸钝化，钝化是化学变化，B错误； C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，碳酸氢钠的溶解度小，以晶体形式析出，C正确； D．适量的二氧化硫可作食品添加剂，用到葡萄酒中，起到杀菌保质作用，D错误； 故选C。 二、填空题 17. 有下列物品或设备： ①陶瓷餐具  ②砖瓦③水泥路桥 ④门窗玻璃⑤水晶镜片  ⑥石英钟表⑦玛瑙手镯  ⑧硅太阳电池⑨光导纤维   ⑩计算机芯片 （1）用到硅单质的是________． （2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是________ （3）所用材料为硅酸盐的是________。 【答案】（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④ 【解析】 【分析】石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，制玻璃中用到二氧化硅；硅太阳电池、计算机芯片均是硅单质的用途的体现；陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料，据此分析解答。 【小问1详解】 用到硅单质的是硅太阳电池、计算机芯片，故答案为⑧⑩； 【小问2详解】 所用材料为SiO2或要用到SiO2的是门窗玻璃、水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯、光导纤维，故答案为④⑤⑥⑦⑨； 【小问3详解】 所用材料为硅酸盐的是陶瓷餐具、砖瓦、水泥路桥、门窗玻璃，故答案为①②③④。 18. 完成下列问题。 （1）如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。 试管①中反应的化学方程式为___________。若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是___________。若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放___________溶液。 （2）浓硫酸具有：a.脱水性；b.酸性；c.强氧化性；d.吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处： ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加___________。 ②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。 ③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。 ④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是___________。 【答案】（1） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 ②. 漂白性 ③. KMnO4溶液 （2） ①. d ②. bc ③. c ④. ac 【解析】 【分析】铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾溶液褪色，有毒，能够污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染； 【小问1详解】 铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，①中化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质漂白性，二氧化硫具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾溶液褪色，试管②中应盛放高锰酸钾溶液，可验证其还原性； 【小问2详解】 ①浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，是由于浓硫酸吸收空气中的水分造成的，所以选d； ②浓硫酸与金属共热，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性，所以选bc； ③浓硫酸与非金属反应，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性，所以选c； ④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是强氧化性和脱水性，所以选ac； 三、综合题 19. 氮是生命体重要的组成元素，“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 （1）图中A的类别为_____；丙为钠盐，其化学式为_____。 （2）甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料，实验室制备甲的装置如下，回答下列问题。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_____。 ②装置B中的干燥剂是_____(填名称)。 ③装置C中的现象是_____。 ④实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。 ⑤为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填“E”或“F”)，原因是_____。 ⑥丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式_____。 【答案】（1） ①. 单质 ②. （2） ①. ②. 碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体) ③. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 ④. 有白烟生成 ⑤. ⑥. E ⑦. 可防止倒吸 ⑧. 【解析】 【分析】由氮元素的“价-类”二维图可知，甲为NH3，乙为HNO3，丙为硝酸盐，丁为亚硝酸盐。装置A用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，装置B用碱石灰干燥氨气，因氨气密度小于空气，装置C用向下排空法收集NH3，同时NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，装置D中浓盐酸挥发的HCl与氨气反应生成氯化铵固体而产生白烟，最后对氨气进行尾气吸收，需考虑防倒吸，据此解答。 【小问1详解】 图中A为N2，属于单质；丙为+5价N元素的钠盐，其化学式为NaNO3； 【小问2详解】 ①甲为NH3，实验室用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，反应的化学方程式为：； ②NH3是碱性气体，可用碱性干燥剂干燥氨气，则装置B中的干燥剂是碱石灰； ③氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离生成和而呈碱性，故装置C中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝； ④浓盐酸具有挥发性，HCl与氨气反应生成氯化铵固体，故装置D中可观察到的现象是有白烟生成，发生反应的化学方程式为：； ⑤因为氨气极易溶于水，需要防止倒吸，因此应选用的装置是E； ⑥丁是N元素化合价为+3价的含氧酸盐，丁的焰色反应呈黄色，则丁为NaNO2，NaNO2在酸性条件下，与KI按物质的量1∶1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的，同时生成，该过程发生的离子反应方程式为：。 20. 硝酸的化学性质 （1）实验探究，观察与思考，硝酸的性质实验 实验装置 实验现象 Cu片________溶液变________色。溶液中有________产生，大试管中充满________气体，小试管中为________、反应剧烈 Cu片________，溶液变成蓝色。 溶液中有________产生，大试管、小试管中均为________色气体。反应不剧烈 实验结论 浓硝酸具有________，还原产物为________ 稀硝酸具有________，但不如浓硝酸强，还原产物为________ （2）请写出Cu与浓，稀HNO3反应的化学反应方程式： ①Cu与浓HNO3反应：______________________________________________。 ②Cu与稀HNO3反应：______________________________________________。 【答案】（1） ①. 溶解 ②. 绿 ③. 气泡 ④. 红棕色 ⑤. 无色气体 ⑥. 溶解 ⑦. 气泡 ⑧. 无 ⑨. 强氧化性 ⑩. ⑪. 强氧化性 ⑫. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 向Cu片中滴加浓硝酸，两者相互反应，我们可以看见Cu片溶解，生成硝酸铜，浓硝酸和二氧化氮气体作用，使得溶液变绿色，溶液中有二氧化氮气体产生，大试管中充满红棕色气体，二氧化氮气体溶于水变成一氧化氮，所以小试管中为无色气体、反应剧烈，可知浓硝酸具有强氧化性，还原产物为；向Cu片中滴加稀硝酸，两者相互反应，我们可以看见Cu片溶解，溶液变成蓝色，溶液中有气泡产生，大试管、小试管中均为无色气体，反应不剧烈，所以稀硝酸具有强氧化性，但不如浓硝酸强，还原产物为； 【小问2详解】 ①结合第一小问，可知Cu与浓HNO3反应生成二氧化氮，硝酸铜和水，化学方程式为：； ②Cu与稀HNO3反应生成一氧化氮，硝酸铜和水，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $