精品解析：新疆维吾尔自治区喀什第二中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷

喀什二中2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷 试卷分值：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题(共14小题，每题只有1个正确答案，每题3分，共42分) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. “天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料 B. 北京冬季奥运会速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙和石英砂 C. 葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 【答案】B 【解析】 【详解】A．该推进器的氮化硼陶瓷基材料是一种先进的无机非金属材料，用于航天器等高科技领域，故A项正确； B．北京冬季奥运会速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是石英砂、纯碱、石灰石，故B项错误； C．一定浓度二氧化硫能杀死细菌或者抑制细菌生长，二氧化硫还能够抑制一些氧化酶的作用，从而防止原料中的一些物质参与氧化反应，所以向葡萄酒中添加适量的SO2，可起到杀菌和抗氧化作用，故C项正确； D．豆箕是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D项正确； 故答案选B。 2. 下列有关试剂的保存方法或实验操作正确的是 A. 将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 B. 将HF溶液保存在带塑料塞的玻璃试剂瓶中 C. 将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中 D. 配制溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成黏性较强的硅酸钠，所以不能将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡皮塞，A错误； B．氢氟酸腐蚀玻璃，不能将HF溶液保存在带塑料塞的玻璃试剂瓶中，应该用塑料瓶盛放，B错误； C．浓硝酸见光易分解，将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中，C正确； D．不能在量筒中稀释浓硫酸，配制溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，D错误； 答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 80g在标准状况下的体积小于22.4L B. 与足量的硫黄反应，转移电子数为 C. 与反应生成的分子数为 D. 足量的Cu与2 mol浓硫酸充分反应转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．在标准状况下为固体，故体积小于，故A项正确； B．与足量的反应生成，转移的电子数为，故B项不正确； C．氮气与氢气之间的反应还是可逆反应，不能反应完全，故与反应生成的分子数要小于，故C项不正确； D．足量的与浓硫酸充分反应，随着反应的进行，溶液浓度逐渐减小，与稀硫酸不反应，因此充分反应转移电子数小于，故D项不正确； 故答案选A。 4. 下列装置中不能产生大量气泡的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置能形成原电池，Ag为正极，Cu为负极，正极上电极反应式为：，有气泡产生，故A不选； B．装置能形成原电池，Mg为正极，正极电极反应式为：，有气泡产生，故B不选； C．装置能形成原电池，总反应为，无气泡产生，故C选； D．左侧烧杯中Zn与稀硫酸直接反应生成氢气，有气泡产生，故D不选。 答案选C。 5. 下列装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲模拟侯氏制碱，从b口通入的气体为 B. 装置乙用于检验溶液A中是否含有 C. 装置丙可用于吸收 D. 装置丁用于除去中的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，通入水中时需要防倒吸，故导管末端不能浸没在溶液中，而是在液面上，应从a口通入氨气，A错误； B．检验铵根是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，看是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，不能直接使用湿润的蓝色石蕊试纸，B错误； C．氨气极易溶于水，吸收氨气要防止倒吸，丙装置可以防止倒吸，C正确； D．除去SO2中的CO2气体，应通过饱和NaHSO3溶液洗气，D错误； 本题选C。 6. 在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是 A. ①中苹果块会干瘪 B. ②中胆矾晶体表面有“白斑” C. ③中小试管内有晶体析出 D. ④中pH试纸变红 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进苹果中的水分挥发，故①中苹果块会干瘪，A叙述正确； B．浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进胆矾失去结晶水，胆矾失去结晶水后变白，故②中胆矾晶体表现有“白斑”，B叙述正确； C．浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进硝酸钾溶液中的水的挥发，故 ③中小试管内会出现结晶，C叙述正确； D．浓硫酸具有脱水性，会将pH试纸脱水碳化，故④中pH试纸会变黑，D叙述不正确； 故选D。 7. 反应A+B→C)分两步进行：①A+B→X()；②X→C()。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(提示：说明该反应为吸热反应) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，①A+B→X()；②X→C()，A+B→C，A不合题意； B．由题干图示信息可知，①A+B→X()；②X→C()，A+B→C，B符合题意； C．由题干图示信息可知，①A+B→X()；②X→C()，A+B→C，C不合题意； D．由题干图示信息可知，①A+B→X()；②X→C()，A+B→C，D不合题意； 故答案为：B。 8. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是 ① ② ③ A. 红棕色气体均为还原产物 B. 由实验①可推断浓硝酸不稳定，受热易分解 C. 实验②中红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 D. 若实验③的产物中检测出，可说明木炭与浓硝酸发生了反应 【答案】D 【解析】 【分析】①中的浓硝酸受热分解生成NO2；②中浓硝酸与C反应或分解生成NO2；③中浓硝酸挥发后可以分解或与C反应生成NO2。 【详解】A．硝酸中的N由+5价降为+4价，为还原产物，A正确； B．实验①中硝酸分解得到NO2，由此可知，浓硝酸不稳定，受热易分解，B正确； C．实验②中红棕色气体有可能源于浓硝酸的分解，因此不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，C正确； D．C在空气中除了可以被浓硝酸氧化，还可以被氧气氧化为CO2，D错误。 故本题选D。 9. 下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A. “试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B. “滤渣”为、和的混合物 C. “稀盐酸”的作用是除去过量的和 D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐提纯流程的核心是依次除去等杂质离子：先加入BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；接着加入Na2CO3溶液，使Ca2+及过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀；过滤后，滤液中残留的过量Na2CO3和NaOH用稀盐酸中和除杂；最后通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，整个过程需严格遵循“BaCl2在Na2CO3之前、稀盐酸在过滤之后”的顺序，据此作答。 【详解】A．为了除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，因此“试剂X”应为BaCl2溶液，“试剂Y”应为Na2CO3溶液，A错误； B．依据分析，滤渣为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3的混合物，B错误； C．在“操作1”（过滤）后，加入稀盐酸，发生反应：，其作用是除去过量的，并调节溶液pH，C正确； D．“操作2”为蒸发结晶，所需仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）等，D错误； 故答案选C。 10. 将气体通入下列四种溶液中，下列说法错误的是 A. ①中的酸性溶液褪色体现了的还原性 B. ②中品红溶液褪色体现了的漂白性 C. ③中的溶液褪色体现了酸性氧化物的性质 D. ④中产生白色沉淀的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性有强氧化性，通入溶液褪色，体现了的还原性，A项正确； B．能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，能够漂白品红溶液，B项正确； C．与溶液反应生成和水，体现了酸性氧化物的性质，C项正确； D．与、混合溶液反应的离子方程式为，D项错误； 故答案选D。 11. 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B. 的摩尔燃烧焓 C. 该水制的过程中是催化剂 D. 铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ利用太阳能使分解为和，将太阳能转化为化学能储存在产物中，A正确； B．根据盖斯定律，将过程Ⅰ和过程Ⅱ的热化学方程式相加可得 ，其逆反应为 ，而的摩尔燃烧焓是1mol 完全燃烧生成液态的焓变，气态水变为液态水会额外放出热量，焓变更小，故，B错误； C．根据图示循环过程，该水制的过程中是催化剂，是中间产物，C正确； D．该循环以太阳能为能源，可节约化石能源，且和分步生成，产物易分离，D正确； 故选B。 12. 锂—空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望，其原理模型如图所示，下列说法正确的是 A. 可以用LiCl溶液代替图中的电解质 B. 锂作正极，电极反应为Li-e-=Li+ C. 正极反应为2Li++O2+2e-=Li2O2 D. 电子由多孔碳极通过导线向金属锂迁移 【答案】C 【解析】 【分析】锂—空气电池为原电池装置，根据图示可知，金属锂为负极，多孔碳电极为正极，正极电极反应为2Li++O2+2e-=Li2O2。 【详解】A．金属锂可以和水之间发生反应，不能用LiCl溶液做电解质溶液，故A错误； B．该装置为原电池，锂作负极，电极反应为Li-e-=Li+，故B错误； C．在正极上发生得电子的还原反应，电极反应为：2Li++O2+2e-=Li2O2，故C正确； D．原电池中，电子经外电路由负极向正极迁移，金属锂为负极，多孔碳电极为正极，则电子由金属锂通过导线向多孔碳极迁移，故D错误； 答案选C。 13. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫及其化合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是 A. 火山口附近的B在温度过高时会被O2直接氧化为D B. 在地表附近，受O2和H2O的作用，硫化物可以转化为H C. E的浓溶液可作干燥剂，能干燥C D. C→F→E是造成酸雨的可能途径 【答案】A 【解析】 【分析】由图中S元素的价类图可知：A为H2S，B为S单质，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐，结台氧化还原反应规律、浓硫酸具有吸水性分析解答。 【详解】由上述分析可知，A为H2S，B为S单质，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐。 A．在火山喷发口附近含有大量S单质，在温度过高时，S与空气中的O2发生产生SO2，而不能直接反应产生SO3，A错误； B．金属硫化物具有强的还原性，能够被氧化剂氧化转化为硫酸盐，即硫化物在O2和H2O的作用下可转化为硫酸盐，B正确； C．根据上述分析可知：E是H2SO4，浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，且浓H2SO4与SO2不能发生反应，因此浓H2SO4可以作SO2气体的干燥剂，C正确； D．C是SO2，E为H2SO4，F为H2SO3。SO2与空气中的H2O反应产生H2SO3，H2SO3具有还原性，可以被空气中的O2氧化产生H2SO4，反应方程式为：2SO2+O2=2SO3、 SO3+H2O=H2SO4，故C→F→E路径可能是造成酸雨的可能途径，D正确； 故合理选项是A。 14. 高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法中不正确的是 已知：①粗SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的(沸点57.6℃)和(沸点-84.7℃)。 ②键中，对共用电子对引力更大；常温下，遇剧烈反应，在空气中易自燃。 A. 步骤①的原理为： B. 步骤③的方法为蒸馏 C. 能与溶液反应，得到、和 D. 已知步骤⑤产生氮化硅时的另一种产物为，则该反应中氧化剂与还原剂之比为3:1 【答案】D 【解析】 【分析】该工艺起始原料为石英砂，主要成分为，分为两条转化路径，一是与焦炭反应生成粗硅，粗硅与反应得到粗，利用与杂质、的沸点差异提纯得到纯，再与反应得到高纯硅；二是与焦炭、氮气反应生成氮化硅，结合反应价态变化、物质分离方法即可分析选项。 【详解】A．步骤①为石英砂（主要成分为）与焦炭高温制备粗硅，反应原理为，A正确； B．粗中、、的沸点差异较大，可通过蒸馏的方法分离提纯，B正确； C．中键的对共用电子对吸引力更强，为价，与溶液反应时，价与水中价发生归中反应生成，同时生成和，C正确； D．步骤⑤反应配平为，反应中为氧化剂，C为还原剂，二者物质的量之比为，不是，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。 已知：A为气体，A~F都含有相同的元素。 试回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C____________、F______________。 （2）写出实验室制物质B的化学反应方程式______________________，尾气吸收可选用___________装置(填序号)。 （3）标准状况下，若将A和B的混合气体充满容积为V mL的试管后倒扣在水中。 ①假设气体不扩散，最终试管中所得溶液的物质的量浓度为_______。 ②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是_____________________________________。 （4）工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用．若消耗1 mol的B制取E，在该过程中至少消耗的的物质的量为______________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. BC （3） ①. ②. （4）2 mol 【解析】 【分析】已知：A为气体，A～F都含有相同的元素，A能和氧气、氢气反应，B和氧气生成C，推测A为氮气、B为氨气、C为一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸铵，故D为二氧化氮、E为硝酸、F为硝酸铵，据此回答。 【小问1详解】 根据上述氮元素的转化链，直接得出C为，F为； 【小问2详解】 实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，方程式为：；氨气极易溶于水，装置A会发生倒吸，B（倒扣漏斗）、C（球形干燥管）可防倒吸，D中上层苯下层水，导管插入水层，不能防止倒吸，因此选BC； 【小问3详解】 ① 混合气体和​倒扣水中，最终只有完全溶于水，进入试管的溶液体积等于混合气体中的体积，所得溶液体积为，溶质的物质的量为​，因此浓度； ②和在催化剂下生成无污染的​和水，配平得到对应反应方程式：； 【小问4详解】 工业上可用①②③由氨气制取硝酸，反应中必须循环使用，则可以认为氮元素完全转化为了硝酸，氮化合价由-3最终变为+5，结合电子守恒可知，转移电子，若消耗的氨气制取硝酸，在该过程中至少消耗的物质的量为。 16. 回答下列问题。 （1）汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如图(常温常压下测定)： 写出该反应的热化学方程式：_________________________________。 （2）火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知反应过程中存在如下能量关系图： 32 g液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量为_______kJ。 （3）为探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。 ①关于上述反应装置中反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______(填字母)。 A．图2中产生气体的速率比图1慢 B．图1和图2的气泡均产生于锌棒的表面 C．图1中温度计的示数高于图2中的示数 D．图1和图2中温度计的示数相等，且高于室温 E．图1和图2中的总反应的离子方程式相同 ②如果将图2中电解质溶液替换为CuSO4溶液，正极反应为____________________________，此时溶液中的将向_______(填“Cu”或“Zn”)电极移动。 （4）氨气易液化，运输和储存方便，安全性能更高。某新型燃料电池原理如图所示： 电极1的电极反应式为_____________________________。若导线中通过电子，则正极消耗气体的质量为_______g。 【答案】（1） （2）655.2 （3） ①. CE ②. ③. Zn （4） ①. ②. 24 【解析】 【小问1详解】 根据能量变化示意图，断裂 和 的化学键共吸收能量，形成 的化学键共释放能量，故该反应的焓变 ，该反应的热化学方程式为 ； 【小问2详解】 由题干图示信息可知，存在如下反应：①、② 、③，液态肼与足量反应生成氮气和液态水的热化学方程式为：，根据盖斯定律，该反应可由 ① 得到，其反应热 ，液态肼的物质的量为 ，故液态肼反应放出的热量为； 【小问3详解】 ①A．图2锌和铜金属连接，形成原电池，反应速率加快，产生气体的速率比图1快，A错误； B．图1中发生化学腐蚀，气泡产生于锌棒表面；图2中形成原电池，气泡产生于铜棒表面，B错误； C．图1中化学能几乎全部转化为热能，图2中化学能主要转化为电能，故图1中温度计示数高于图2，C正确； D．由C项分析可知，两者示数不相等，金属与酸作用均属于放热反应，温度高于室温，D错误； E．两者的总反应均为锌与稀硫酸反应，离子方程式均为，E正确； 故选CE。 ②将电解质溶液替换为溶液，图2构成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为；原电池中阴离子向负极移动，故向电极移动。 【小问4详解】 由图可知，电极1通入，生成，发生氧化反应，为负极。由于电解质溶液为溶液，呈碱性，故负极反应式为 ；正极通入，发生还原反应：，若导线中通过 电子，根据正极反应式可知，消耗的物质的量为，其质量为。 17. 某小组以和草酸()的实验研究化学反应速率的影响因素，反应原理为： Ⅰ．甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响： 【限选试剂和仪器】0.5 mol·L-1 溶液、0.05 mol·L-1 溶液(未酸化)、5 mol·L-1 溶液、试管、胶头滴管、秒表 序号 V(KMnO4)/mL V(稀硫酸)/mL Ⅰ 2.0 1.0 1.0 1.0 Ⅱ 1.0 2.0 a 1.0 Ⅲ 2.0 b 1.0 2.0 （1）表中_______。 （2）为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量_________________。 （3）对比实验_______和_______(填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。 Ⅱ．乙小组利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①~③的溶液透光率-时间曲线如图所示。 （4）实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。 （5）a点和b点的速率大小关系：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （6）根据曲线，该小组推测能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入_______，测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明能作该反应催化剂的判断依据是________________________________________。 【答案】（1）1.0 （2）溶液褪色的时间 （3） ①. Ⅰ ②. Ⅲ （4）①>②>③ （5）< （6） ①. MnSO4 ②. 溶液透光率达到最大需要的时间更短 【解析】 【分析】根据“控制变量法”探究影响反应速率的因素，通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同； 【小问1详解】 根据“控制变量法”探究浓度对反应速率的影响，应该保证混合溶液的总体积相等，表中实验Ⅰ溶液的总体积为5.0mL，所以5.0-1.0-2.0-1.0=1.0。 【小问2详解】 由表格数据和物质浓度结合方程式可知，反应中高锰酸钾完全反应，其溶液为紫红色，故为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量溶液褪色的时间； 【小问3详解】 实验Ⅰ、Ⅲ的变量为硫酸的浓度，故可探究溶液酸性对反应速率的影响。 【小问4详解】 高锰酸钾溶液为紫红色，完全反应后为无色，褪色时间越短则反应速率越快，对应物质的浓度越大，结合图可知，实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为①>②>③； 【小问5详解】 由图可知，b点曲线的斜率更大，则反应速率更快，故a点和b点的速率大小关系<： 【小问6详解】 根据曲线，该小组推测能作该反应的催化剂，则实验中变量为锰离子，故实验为：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入硫酸锰，测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明Mn2+能作该反应催化剂的判断依据是：在更短的时间内溶液透光率达到最大。 18. 恒温下在密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 （1）该反应的化学方程式为_______________________________。 （2）从开始至5 min，Z的平均反应速率为_______；平衡时，X的物质的量浓度_______，Y的转化率为_______。 （3）反应达平衡时体系的压强和反应开始时体系的压强比_______。 （4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内、、三种气体的浓度之比为3:1:2 ⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X （5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。 A．加催化剂 B．降低温度 C．体积不变，充入X D．体积不变，充入 E．体积不变，从容器中分离出Y 【答案】（1） （2） ①. 0.04 mol/(L·min) ②. 0.2 mol/L ③. 20% （3） （4）③④⑤⑧ （5）AC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着反应的进行，、的物质的量减小，为反应物；的物质的量增加，为生成物。平衡时，，，。相同时间内物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，故该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 从开始至，的平均反应速率；平衡时，的物质的量浓度；的转化率为。 【小问3详解】 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。反应开始时体系的总物质的量为，平衡时体系的总物质的量为，故反应达平衡时体系的压强和反应开始时体系的压强比为。 【小问4详解】 ①该反应在恒温下进行，温度始终不变，错误； ②恒容密闭容器中，气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，错误； ③该反应前后气体分子数不同，压强不变说明各物质的量不再变化，达到平衡，正确； ④气体总质量不变，反应前后气体总物质的量变化，平均相对分子质量不变说明总物质的量不再改变，达到平衡，正确； ⑤的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡，正确； ⑥浓度之比等于化学计量数之比不能作为平衡的标志，其与起始量和转化率有关，错误； ⑦未指明正逆反应速率，任何时刻都存在 ，错误； ⑧单位时间内生成 （正反应），同时生成 （逆反应），正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡，正确； 符合题意的为③④⑤⑧。 【小问5详解】 A．加催化剂，反应速率加快，A符合题意； B．降低温度，反应速率减慢，B不符合题意； C．体积不变，充入，反应物浓度增大，反应速率加快，C符合题意； D．体积不变，充入，反应体系中各反应物的分压和浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； E．体积不变，从容器中分离出，反应物浓度减小，反应速率减慢，E不符合题意； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 喀什二中2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷 试卷分值：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题(共14小题，每题只有1个正确答案，每题3分，共42分) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. “天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料 B. 北京冬季奥运会速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙和石英砂 C. 葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 2. 下列有关试剂的保存方法或实验操作正确的是 A. 将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 B. 将HF溶液保存在带塑料塞的玻璃试剂瓶中 C. 将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中 D. 配制溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 80g在标准状况下的体积小于22.4L B. 与足量的硫黄反应，转移电子数为 C. 与反应生成的分子数为 D. 足量的Cu与2 mol浓硫酸充分反应转移电子数目为 4. 下列装置中不能产生大量气泡的是 A. B. C. D. 5. 下列装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲模拟侯氏制碱，从b口通入的气体为 B. 装置乙用于检验溶液A中是否含有 C. 装置丙可用于吸收 D. 装置丁用于除去中的气体 6. 在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是 A. ①中苹果块会干瘪 B. ②中胆矾晶体表面有“白斑” C. ③中小试管内有晶体析出 D. ④中pH试纸变红 7. 反应A+B→C)分两步进行：①A+B→X()；②X→C()。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(提示：说明该反应为吸热反应) A. B. C. D. 8. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是 ① ② ③ A. 红棕色气体均为还原产物 B. 由实验①可推断浓硝酸不稳定，受热易分解 C. 实验②中红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 D. 若实验③的产物中检测出，可说明木炭与浓硝酸发生了反应 9. 下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A. “试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B. “滤渣”为、和的混合物 C. “稀盐酸”的作用是除去过量的和 D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 10. 将气体通入下列四种溶液中，下列说法错误的是 A. ①中的酸性溶液褪色体现了的还原性 B. ②中品红溶液褪色体现了的漂白性 C. ③中的溶液褪色体现了酸性氧化物的性质 D. ④中产生白色沉淀的离子方程式为 11. 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B. 的摩尔燃烧焓 C. 该水制的过程中是催化剂 D. 铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 12. 锂—空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望，其原理模型如图所示，下列说法正确的是 A. 可以用LiCl溶液代替图中的电解质 B. 锂作正极，电极反应为Li-e-=Li+ C. 正极反应为2Li++O2+2e-=Li2O2 D. 电子由多孔碳极通过导线向金属锂迁移 13. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫及其化合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是 A. 火山口附近的B在温度过高时会被O2直接氧化为D B. 在地表附近，受O2和H2O的作用，硫化物可以转化为H C. E的浓溶液可作干燥剂，能干燥C D. C→F→E是造成酸雨的可能途径 14. 高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法中不正确的是 已知：①粗SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的(沸点57.6℃)和(沸点-84.7℃)。 ②键中，对共用电子对引力更大；常温下，遇剧烈反应，在空气中易自燃。 A. 步骤①的原理为： B. 步骤③的方法为蒸馏 C. 能与溶液反应，得到、和 D. 已知步骤⑤产生氮化硅时的另一种产物为，则该反应中氧化剂与还原剂之比为3:1 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。 已知：A为气体，A~F都含有相同的元素。 试回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C____________、F______________。 （2）写出实验室制物质B的化学反应方程式______________________，尾气吸收可选用___________装置(填序号)。 （3）标准状况下，若将A和B的混合气体充满容积为V mL的试管后倒扣在水中。 ①假设气体不扩散，最终试管中所得溶液的物质的量浓度为_______。 ②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是_____________________________________。 （4）工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用．若消耗1 mol的B制取E，在该过程中至少消耗的的物质的量为______________。 16. 回答下列问题。 （1）汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如图(常温常压下测定)： 写出该反应的热化学方程式：_________________________________。 （2）火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知反应过程中存在如下能量关系图： 32 g液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量为_______kJ。 （3）为探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。 ①关于上述反应装置中反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______(填字母)。 A．图2中产生气体的速率比图1慢 B．图1和图2的气泡均产生于锌棒的表面 C．图1中温度计的示数高于图2中的示数 D．图1和图2中温度计的示数相等，且高于室温 E．图1和图2中的总反应的离子方程式相同 ②如果将图2中电解质溶液替换为CuSO4溶液，正极反应为____________________________，此时溶液中的将向_______(填“Cu”或“Zn”)电极移动。 （4）氨气易液化，运输和储存方便，安全性能更高。某新型燃料电池原理如图所示： 电极1的电极反应式为_____________________________。若导线中通过电子，则正极消耗气体的质量为_______g。 17. 某小组以和草酸()的实验研究化学反应速率的影响因素，反应原理为： Ⅰ．甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响： 【限选试剂和仪器】0.5 mol·L-1 溶液、0.05 mol·L-1 溶液(未酸化)、5 mol·L-1 溶液、试管、胶头滴管、秒表 序号 V(KMnO4)/mL V(稀硫酸)/mL Ⅰ 2.0 1.0 1.0 1.0 Ⅱ 1.0 2.0 a 1.0 Ⅲ 2.0 b 1.0 2.0 （1）表中_______。 （2）为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量_________________。 （3）对比实验_______和_______(填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。 Ⅱ．乙小组利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①~③的溶液透光率-时间曲线如图所示。 （4）实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。 （5）a点和b点的速率大小关系：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （6）根据曲线，该小组推测能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入_______，测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明能作该反应催化剂的判断依据是________________________________________。 18. 恒温下在密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 （1）该反应的化学方程式为_______________________________。 （2）从开始至5 min，Z的平均反应速率为_______；平衡时，X的物质的量浓度_______，Y的转化率为_______。 （3）反应达平衡时体系的压强和反应开始时体系的压强比_______。 （4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内、、三种气体的浓度之比为3:1:2 ⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X （5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。 A．加催化剂 B．降低温度 C．体积不变，充入X D．体积不变，充入 E．体积不变，从容器中分离出Y 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $