新疆维吾尔自治区喀什第二中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷

化学答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A C C D B D C D 题号 11 12 13 14 答案 B B A D 15．（1）NO；； （2）①；②C； （3）①；②； （4）2 mol。 16．（1） （2）655.2 （3）CE ；Zn （4） 24 17．（1）1.0； （2）溶液褪色的时间 （3）Ⅰ；Ⅲ （4）①>②>③ （5）< （6）MnSO4；溶液透光率达到最大需要的时间更短 18．（1）； （2）0.04 mol/(L·min)；0.2 mol/L；20%； （3）； （4）③④⑤⑧； （5）AC。 学科网（北京）股份有限公司 $ 喀什二中2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷 试卷分值：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Cl：35.5 一．选择题（共14小题，每题只有1个正确答案，每题3分，共42分） 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料 B．北京冬季奥运会速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙和石英砂 C．葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 2．下列有关试剂的保存方法或实验操作正确的是（ ） A．将溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 B．将HF溶液保存在带塑料塞的玻璃试剂瓶中 C．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中 D．配制溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．80 g 在标准状况下的体积小于 B．1 mol Cu与足量的硫黄反应，转移电子数为 C．与反应生成的分子数为 D．足量的与浓硫酸充分反应转移电子数目为 4．下列装置中不能产生大量气泡的是（ ） A． B． C． D． 5．下列装置正确且能达到相应实验目的的是（ ） A．用装置甲模拟侯氏制碱，从b口通入的气体为 B．装置乙用于检验溶液A中是否含有 C．装置丙可用于吸收 D．装置丁用于除去中的气体 6．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（ ） A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红 7．反应（）分两步进行：①（）；②（）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A． B． C． D． 8．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是（ ） ① ② ③ A．红棕色气体均为还原产物 B．由实验①可推断浓硝酸不稳定，受热易分解 C．实验②中红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 D．若实验③的产物中检测出，可说明木炭与浓硝酸发生了反应 9．如图是某粗盐（含、、等杂质离子）的提纯过程。下列说法正确的是（ ） A．“试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B．“滤渣”为、和的混合物 C．“稀盐酸”的作用是除去过量的和 D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 10．将气体通入下列四种溶液中，下列说法错误的是（ ） A．①中的酸性溶液褪色体现了的还原性 B．②中品红溶液褪色体现了的漂白性 C．③中的溶液褪色体现了酸性氧化物的性质 D．④中产生白色沉淀的离子方程式为 11．以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B．的摩尔燃烧焓 C．过程Ⅱ中的总能量低于 D．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 12．锂—空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望，其原理模型如图所示，下列说法正确的是（ ） A．可以用LiCl溶液代替图中的电解质 B．正极反应为 C．锂作正极，电极反应为 D．电子由多孔碳极通过导线向金属锂迁移 13．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。如图是硫及其化合物的“价—类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是（ ） A．火山口附近的B在温度过高时会被直接氧化为D B．在地表附近，受和的作用，硫化物可以转化为H C．E的浓溶液可作干燥剂，能干燥C D．是造成酸雨的可能途径 14．高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法中不正确的是（ ） 已知：①粗SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的（沸点57.6℃）和（沸点-84.7℃）。②键中，对共用电子对引力更大；常温下，遇剧烈反应，在空气中易自燃。 A．步骤①的原理为： B．步骤③的方法为蒸馏 C．能与溶液反应，得到、和 D．已知步骤⑤产生氮化硅时的另一种产物为，则该反应中氧化剂与还原剂之比为3∶1 二．非选择题（共4小题，共58分） 15．如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。 已知：A为气体，A~F都含有相同的元素。 试回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C____________、F______________。 （2）写出实验室制物质B的化学反应方程式______________________，尾气吸收可选用___________装置（填序号）。 （3）标准状况下，若将A和B的混合气体充满容积为V mL的试管后倒扣在水中。 ①假设气体不扩散，最终试管中所得溶液的物质的量浓度为_______。 ②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是_____________________________________________。 （4）工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用．若消耗1 mol的B制取E，在该过程中至少消耗的的物质的量为______________。 16．（1）汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如图（常温常压下测定）： 写出该反应的热化学方程式：__________________________________________。 （2）火箭发射时可以用肼（，液态）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知反应过程中存在如下能量关系图： 32 g液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量为_______kJ。 （3）为探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。 ①关于上述反应装置中反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．图2中产生气体的速率比1慢 B．图1和图2的气泡均产生于锌棒的表面 C．图1中温度计的示数高于图2中的示数 D．图1和图2中温度计的示数相等，且高于室温 E．图1和图2中的总反应的离子方程式相同 ②如果将图2中电解质溶液替换为CuSO4溶液，正极反应为____________________________，此时溶液中的将向_______（填“Cu”或“Zn”）电极移动。 （4）氨气易液化，运输和储存方便，安全性能更高。某新型燃料电池原理如图所示： 电极1的电极反应式为_____________________________。若导线中通过电子，则正极消耗气体的质量为_______g。 17．某小组以和草酸（）的实验研究化学反应速率的影响因素，反应原理为： Ⅰ．甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响： 【限选试剂和仪器】0.5 mol·L-1 溶液、0.05 mol·L-1 溶液（未酸化）、5 mol·L-1 溶液、试管、胶头滴管、秒表 序号 V(KMnO4)/mL V(稀硫酸）/mL Ⅰ 2.0 1.0 1.0 1.0 Ⅱ 1.0 2.0 a 1.0 Ⅲ 2.0 b 1.0 2.0 （1）表中_______。 （2）为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量_________________________________________。 （3）对比实验_______和_______（填序号）可探究溶液酸性对反应速率的影响。 Ⅱ．乙小组利用色度传感器（检测溶液颜色的变化）探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①~③的溶液透光率-时间曲线如图所示。 （4）实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为_______（填序号）。 （5）a点和b点的速率大小关系：_______（填“>”、“<”或“=”）。 （6）根据曲线，该小组推测能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入_______，测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明能作该反应催化剂的判断依据是_________________________________________________。 18．恒温下在密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 （1）该反应的化学方程式为_______________________________。 （2）从开始至5 min，Z的平均反应速率为_______；平衡时，X的物质的量浓_______，Y的转化率为_______。 （3）反应达平衡时体系的压强和反应开始时体系的压强比_______。 （4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内、、三种气体的浓度之比为3∶1∶2 ⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X （5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。 A．加催化剂 B．降低温度 C．体积不变，充入X D．体积不变，充入 E．体积不变，从容器中分离出Y 学科网（北京）股份有限公司 $