1.2.2离子反应 同步练习 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本练习通过A级（10题）和B级（4题）分层设计，构建从离子反应基础概念到综合应用的巩固路径，适配新授课教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A级|离子反应发生条件、离子方程式书写、离子共存|以选择题为主，聚焦基础判断（如离子反应发生判断），强化化学观念| |B级|离子鉴别、推断、图像分析、实验探究|含选择与填空，突出综合应用（如白色粉末成分推断），培养科学思维与探究能力|

1.2.2离子反应 A级必备知识练 1.(2026·湖北问津教育联盟高一联考)将下列溶液混合时,不会发生离子反应的是(　　) A.K2CO3溶液和稀盐酸 B.Ca(OH)2溶液和稀盐酸 C.Na2SO4溶液和KNO3溶液 D.AgNO3溶液和Na2CO3溶液 2.(2026·浙江五校联盟高一联考)下列物质混合时能发生离子反应,但无明显现象的是(　　) A.Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液 B.CuSO4溶液和KCl溶液 C.Na2CO3溶液和NaHSO4溶液 D.澄清石灰水与稀盐酸 3.(2026·浙江金华卓越联盟高一联考)下列各组溶液中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是(　　) A.BaCO3和HCl、BaCO3和H2SO4 B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 4.(2026·河北衡水中学高一检测)下列由化学方程式改写成离子方程式书写正确的是(　　) A.Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4↓+NaOH+H2O:Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O B.Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O:H++OH-H2O C.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O:C+2H+CO2↑+H2O D.CaCO3+BaCl2BaCO3↓+CaCl2:C+Ba2+BaCO3↓ 5.(2026·湖北荆州沙市中学高一检测)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag B.大理石和稀硫酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O C.CuO溶于稀硫酸溶液:2H++O2-H2O D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合:Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓ 6.(2026·河北辛集中学高一期中)下列离子方程式正确的是(　　) A.盐酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑ B.醋酸滴在大理石上:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O C.向澄清石灰水中通入过量CO2:OH-+CO2HC D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓ 7.(2026·辽宁协作校高一期中)下列各组离子的透明溶液中,能在强酸性溶液中大量共存的是(　　) A.Na+、Ag+、Cl-、N B.K+、Na+、C、Cl- C.Cu2+、Mg2+、S、Cl- D.Mg2+、Ba2+、N、HC 8.(2026·湖南长沙长郡中学高一期中)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、S、HC B.澄清透明溶液中:Na+、H+、Mn、S C.含大量NaOH的溶液中:Ba2+、Mg2+、N、Cl- D.含有大量NaCl的溶液中:Ca2+、Ag+、HC、N 9.(2026·广东四校联盟高一联考)利用离子反应可以检验溶液中含有的离子,下列相关表述错误的是(　　) 选项 实验目的 离子方程式 A 利用AgNO3溶液检验溶液中是否含有Cl- Ag++Cl-AgCl↓ B 利用BaCl2和盐酸检验溶液中是否含S Ba2++SBaSO4↓ C 利用NaOH溶液检验溶液中是否含Cu2+ Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ D 利用稀盐酸检验NaHCO3溶液中含有的HC C+2H+CO2↑+H2O 10.(2026·浙江舟山五校联盟高一联考)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。 实验1:取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。 实验2:取实验1中的滤液,加入过量的碳酸钠溶液,出现白色沉淀。 下列说法中不正确的是(　　) A.不做任何实验,可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+ B.原溶液中肯定存在的离子是Ag+、Ca2+ C.原溶液可能大量共存的阴离子是N或S D.涉及反应的离子方程式:Ag++Cl-AgCl↓、Ca2++CCaCO3↓ B级素能提升练 11.(2026·河北邯郸九校高一期中)用括号里的试剂鉴别下面各组物质,其中合理的是(　　) A.KCl溶液、NaHCO3溶液、Ba(NO3)2溶液(稀硫酸) B.稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液(无色酚酞溶液) C.CO2、N2、O2(澄清石灰水) D.Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液、ZnSO4溶液(铁片) 12.(2026·广东化州高一期中)若Fe3+、S、Al3+和X四种离子可以按照个数之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中,则X可能为(　　) A.Na+ B.Mg2+ C.OH- D.Cl- 13.(2026·浙江“9+1”高中联盟高一联考)向盛有稀盐酸和氯化铜混合溶液的烧杯中逐滴滴加一定浓度的氢氧化钠稀溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如下图,下列有关说法不正确的是(　　) A.O~a段混合溶液存在H+与OH-的反应 B.a~b段反应的离子方程式:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ C.b点处烧杯内溶液不显酸性 D.b~c段沉淀质量不变,则烧杯内溶液的溶质只有NaCl 14.(2026·河北沧衡名校高一联考)现有一包白色粉末,可能含有Na2CO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验: ①取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后,过滤,得到白色沉淀和无色滤液; ②向①中得到的白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,且有气泡产生; ③向①中得到的无色滤液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。 请回答下列问题: (1)由实验①可判断,该白色粉末中一定不含　　　　　,原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)由实验①②可判断,该白色粉末中一定含有　　　　　,原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)由实验③　　　　　(填“能”或“不能”)判断该白色粉末中含有NaCl,原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)写出实验②中沉淀溶解的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　。  参考答案 1.C　解析 K2CO3溶液和稀盐酸混合,C与H+发生反应生成CO2气体,A不符合题意;Ca(OH)2溶液和稀盐酸混合,OH-和H+发生反应生成H2O,B不符合题意;Na2SO4溶液和KNO3溶液混合,不发生反应,C符合题意;AgNO3溶液和Na2CO3溶液混合,Ag+和C反应生成Ag2CO3沉淀,D不符合题意。 2.D　解析 Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应生成白色沉淀BaSO4,A错误;CuSO4溶液和KCl溶液混合,不发生反应,B错误;Na2CO3溶液和NaHSO4溶液反应生成CO2气体,C错误;澄清石灰水与稀盐酸反应生成CaCl2和H2O,无明显现象,D正确。 3.D　解析 两个离子方程式分别为BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H++SBaSO4+CO2↑+H2O,A错误;两个离子方程式分别为Ba2++SBaSO4↓、Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,B错误;两个离子方程式分别为C+2H+CO2↑+H2O、HC+H+CO2↑+H2O,C错误;两个反应的离子方程式均为OH-+H+H2O,D正确。 4.A　解析 原反应中,Cu(OH)2是难溶固体,不能拆分成离子,正确的离子方程式应为Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O,B错误;原反应中,CaCO3是难溶固体,不能拆分,正确的离子方程式应为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,C错误;原反应中,CaCO3是难溶固体,不能拆分,正确的离子方程式应为CaCO3+Ba2+BaCO3↓+Ca2+,D错误。 5.D　解析 铜与硝酸银反应的电荷未守恒,正确应为Cu+2Ag+Cu2++2Ag,A错误;硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶,不能拆分,正确的离子方程式为CaCO3+2H++SCaSO4+CO2↑+H2O,B错误;CuO为固体氧化物,不能拆分为O2-,正确离子方程式为CuO+2H+Cu2++H2O,C错误。 6.C　解析 Cu是不活泼金属,与盐酸不反应,A错误;在书写离子方程式时,醋酸应写成化学式,即CaCO3+2CH3COOHCa2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,B错误;CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀,D错误。 7.C　解析 Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀,不能大量共存,A错误;在强酸性条件下,C与H+反应生成CO2和H2O,不能大量共存,B错误;Cu2+、Mg2+、S、Cl-在强酸性条件下不会发生反应,能大量共存,C正确;HC在强酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O,无法大量共存,D错误。 8.B　解析 使酚酞变红的溶液呈碱性,HC与OH-反应生成C和水,不能大量共存,A错误;澄清透明溶液中,Na+、H+、Mn、S之间不反应,且Mn的紫色不影响溶液透明性,能大量共存,B正确;含大量NaOH的溶液中,Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存,C错误;含大量NaCl的溶液中,Cl-与Ag+生成AgCl沉淀,不能大量共存,D错误。 9.D　解析 利用稀盐酸检验NaHCO3溶液中含有的HC,离子方程式为HC+H+CO2↑+H2O,D错误。 10.C　解析 无色透明溶液中不含有色离子,故原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+,A正确;据实验1可知,原溶液中含有Ag+,据实验2可知,原溶液中含有Ca2+,B正确;原溶液中含有Ag+、Ca2+,与S均生成微溶物,与N不反应,故原溶液中不可能含有S,C错误;实验1中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀,实验2中Ca2+与C生成CaCO3沉淀,D正确。 11.A　解析 稀硫酸与KCl不反应(无现象),与NaHCO3反应产生气泡(CO2),与Ba(NO3)2生成白色沉淀(BaSO4),现象不同,可鉴别,A正确;酚酞遇稀盐酸和NaCl溶液均无色,无法区分二者,只能鉴别NaOH溶液,B错误;澄清石灰水仅能鉴别CO2(变浑浊),与N2和O2不反应,均无现象,无法区分,C错误;铁片仅与AgNO3溶液反应(析出Ag),与Al2(SO4)3溶液和ZnSO4溶液均不反应,无法区分后两者,D错误。 12.D　解析 Fe3+、S、Al3+和X四种离子个数之比为2∶4∶1∶1,根据溶液呈电中性可知,Fe3+和Al3+所带正电荷总数大于S带的负电荷数;设X离子带的负电荷数为x,溶液中离子的物质的量分别为2 mol、4 mol、1 mol、1 mol,则3×2+3×1=2×4+x×1,解得x=1,即X为带1个单位负电荷的阴离子,X可能是OH-或Cl-,又OH-与Fe3+、Al3+结合生成沉淀,不能大量共存于同一溶液,故X可能为Cl-,答案选D。 13.D　解析 稀盐酸、氯化铜溶液与氢氧化钠稀溶液反应的化学方程式分别为HCl+NaOHNaCl+H2O,CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl,稀盐酸能与氢氧化铜反应生成氯化铜和水,当有HCl存在时,不会有氢氧化铜沉淀生成,即氢氧化钠先与盐酸反应,当HCl耗尽时,氢氧化钠再与氯化铜反应,O~a段表示氢氧化钠与盐酸反应,a~b段表示氢氧化钠与氯化铜反应,b~c段表示氢氧化钠过量。b~c段表示氢氧化钠过量,溶液中的溶质除反应生成的NaCl外,还有过量的NaOH,D错误。 14.答案 (1)CuSO4　硫酸铜溶液呈蓝色,而实验①得到无色滤液 (2)Na2CO3和BaCl2　实验①得到白色沉淀,实验②中沉淀全部溶于稀盐酸且产生气泡,说明沉淀是碳酸钡,因此原粉末中一定含有Na2CO3和BaCl2(二者反应生成碳酸钡沉淀) (3)不能　实验①中BaCl2与Na2CO3反应生成NaCl,实验③中产生的氯化银沉淀可能来自反应生成的NaCl,无法确定原粉末中是否含NaCl (4)BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O 解析 ①取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后,过滤,得到白色沉淀和无色滤液,表明原白色粉末中不含有CuSO4;②向①中得到的白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,且有气泡产生,则表明此沉淀为BaCO3,原白色粉末中一定含有Na2CO3、BaCl2;③向①中得到的无色滤液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,此沉淀为AgCl,但BaCl2中含有Cl-,所以不能肯定原白色粉末中含有NaCl。 1 学科网（北京）股份有限公司 $