1.2.2 离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应核心知识，涵盖定义、实质及离子方程式书写，课堂导入通过复习电解质分类，以“酸碱盐反应与离子的关系及本质”问题衔接旧知，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于以实验探究（如实验1-3）引导学生观察分析微观离子变化，结合“写拆删查”四步书写法及拆写规则培养科学思维，通过对比化学方程式与离子方程式意义强化化学观念。实例丰富如导电能力曲线分析，助力学生深化微观认知，为教师提供系统教学资源。

第一章 物质及其变化 人教版高中化学必修第一册 1.2.2 离子反应 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 酸碱盐是电解质，电解质在溶液以离子形式存在，那么酸碱盐之间的互相反应与离子有什么关系？本质是什么？ [复习回顾] 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入2 mLBaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析 【实验1-3】 【实验探究】 宏观： Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓＋ 2NaCl 现象 分析 Na2SO4 和BaCl2的电离方 程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－ SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－ Na+ 、Cl－ 出现白色沉淀 微观： SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应 有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应 离子反应会向着某种离子浓度减少的方向进行 有离子参加或有离子生成的的反应， 主要是酸、碱、盐在溶液中的反应 1、离子反应 2、实质 3、研究体系 【离子反应】 不是，反应过程无离子参与也无离子生成： 碳充分燃烧，能否为离子反应？ 下列过程属于离子反应的是________ A、KCl溶液与NaOH溶液混合 B、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 C、NaCl溶液与Ca(OH)2溶液混合 B 【针对训练】 【离子方程式】 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 1、含义 (1)“写”正确写出反应的化学方程式。 例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- (2)“拆”把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、和大部分可溶性盐）拆写成离子形式；难溶的物质、气体、单质、氧化物、弱电解质（水、弱酸、弱碱）、非电解质、浓硫酸等仍用化学式表示。 2、书写 (3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- (4)“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等 SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓ a. 查: 方程式两边各元素原子个数是否相等(原子守恒) b. 查: 方程式两边电荷数是否相等(离子电荷守恒) c. 查: 是否化为最简整数比 【离子方程式】 拆写规则 2、书写 【离子方程式】 (1)拆成离子形式的物质：易溶于水且易电离 六大强酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 四大强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐： 课本P127部分酸碱盐的溶解性表 1.所有的钾、钠、铵、硝酸盐都溶于水； 2.除AgCl、HgCl以外的氯化盐都溶于水； 3.除BaSO4、PbSO4、CaSO4、AgSO4以外的硫酸盐都溶于水； 4.碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐、硫化盐只有钾、钠、铵溶于水。 【离子方程式】 (2)保留化学式的物质：难溶物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、 非电解质、单质、氧化物、浓H2SO4 (3)微溶物 作为反应物 清拆浊不拆 作为生成物 处于溶液状态写离子符号 如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2+ + 2OH- 处于浊液或固态时写化学式 如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式 写化学式 (4)酸式盐 强酸的酸式盐 全拆 弱酸的酸式盐 半拆 如：NaHSO4溶液要拆成Na+ + H+ + SO42- 如：NaHCO3溶液要拆成Na+ + HCO3- 【当堂检测】 完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与盐酸溶液 写： 。 拆： 。 删： 。 (2)铁与盐酸溶液反应 写： 。 拆： 。 删： 。 离子方程式：H+ + OH- = H2O 离子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 【当堂检测】 完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式。 (3)氧化铁与盐酸溶液 写： 。 拆： 。 删： 。 (4)碳酸钙与盐酸反应 写： 。 拆： 。 删： 。 离子方程式：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + H2O 离子方程式：CaCO3＋2H+ = Ca2+＋CO2↑＋H2O 完成下表个反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同 【P19思考与讨论】 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同 HCl＋NaOH HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4＋KOH HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 HCl＋KOH=KCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 化学方程式表示一个具体的反应，离子方程式表示一类反应的本质 【离子方程式】 ①不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应 ②揭示反应的实质 例如：H＋＋OH－ = H2O 可表示酸碱中和反应的实质—— 强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成水　 3、意义 (3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液:__________________________________________ [小结]离子方程式: H++OH-=H2O，可以代表强酸(或强酸的酸式盐) 与强碱生成 水与可溶性盐的反应 Ba2＋＋2OH-+ 2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O 【思考】酸和碱的反应是否都用H+ + OH- = H2O表示? 【当堂检测】 1、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应:OH-+H+ = H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+ = Ca2++2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+ = Cu2++Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑ D　　　 4、离子反应的类型及发生条件 发生的反应条件：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水） (1)复分解反应： 微观上看，复分解反应是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 (2)置换反应： 活泼金属与酸生成H2的反应 活泼金属与不活泼金属盐的反应 (3)溶液中发生的氧化还原反应 【离子方程式】 【当堂检测】 【课本P20】 6.对于下面四组物质，能反应的，写出有关的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因 (1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液 (2)铝片与硫酸铜溶液 (3)稀盐酸与碳酸钠 (4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 (1)Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ (2)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu 2Al + 3Cu2+＝ 2Al3+ + 3Cu (3)2HCl ＋Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑＋ H2O 2H+＋ CO32- = CO2↑＋H2O (4)不反应，不能生成沉淀、气体或水，即不满足复分解反应的发生条件 【当堂检测】 【课本P21】 9.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀硫酸， 并测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如右图所示。 (1)写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式 (2)该小组的同学关于右图的下列说法，正确的是________（填序号） ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出离子导电 ④a时刻溶液Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全中和 ②④ 【当堂检测】 【课本P20】 3.下列离子方程式中，正确的是( ) A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ == Cu2+ + H2↑ B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ == Mg2+ + H2O C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2CO3 B 反应不发生 Cu + 2Ag+ == Cu2+ + 2Ag CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O +CO2↑ 【书面作业】 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 1.锌和盐酸: 8.NaHCO3与盐酸反应： 9.KHSO4与BaCl2反应: 2.醋酸和苛性钠反应: 3.向氨水中通入氯化氢: 4.向石灰乳中加入盐酸: 5.CO2通入澄清石灰水中: 7.将铜片插入硝酸银溶液中: 6.氧化铜与稀硫酸反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O 1.锌和盐酸: 8.NaHCO3与NaHSO4溶液反应： 9.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应: 2.将铜片插入硝酸银溶液中: 6.向氨水中加入盐酸: 7.氧化铜与稀硫酸反应： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + H2O HCO3- + H+ = CO2 ↑+ H2O 3.CO2通入澄清石灰水中: 5.醋酸和苛性钠反应: Cu+2Ag+= Cu2++ 2Ag 4.向石灰乳中加入盐酸: CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓+ H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O [归纳总结] 一、离子反应 1、定义 2、实质 3、研究范围 二、离子方程式 1、定义 2、书写步骤：写、拆、删、查 ※拆写要求 3、意义 4、离子反应的类型 【离子方程式的正误判断】 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ 如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑ (1)是否符合实验事实 (2)拆分问题 如：碳酸钡和稀硝酸反应 BaCO3+2H+ =Ba2++H2O+CO2↑ (3)是否守恒（原子、电荷守恒） 如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑ 如：2FeCl3+Fe =3FeCl2 (正确) Fe3++Fe =2Fe2+ 【离子方程式的正误判断】 （4）是否符合原化合物阴阳离子个数比 如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba2++OH-+H++SO42- = BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O 注意“过量”“少量”“适量”，以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响 （5）看反应中的“量” 将少量的物质系数定为 “1” 【导学案P20】 4、(4)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀, 该过程中发生反应的离子方程式为　 , 沉淀完全后,继续滴加NaHSO4溶液,此时发生反应的离子方程式为　 。  Ba2＋＋OH- + H++SO42- =BaSO4↓+H2O OH－+ H＋= H2O 【当堂检测】 1、能正确表示下列化学反应离子方程式的是(　　) A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋=H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋=H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42- =BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32- ＋2H＋=H2O＋CO2↑ 2、下列离子方程式书写不正确的是(　　) A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ A B 【当堂检测】 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:Fe3++S +Ba2++3OH-BaSO4↓+Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应,S恰好完全沉淀时:Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2O 正确 C Ca(HCO3)2溶液与稀盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑ 错误 D 向澄清石灰水中通入过量CO2:CO2+OH-HC 正确 【固学案P8】9.下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是(　 　)。 A 【当堂检测】 [归纳总结] 【离子方程式的正误判断】 1.是否符合实验事实 2.拆分问题 3.是否守恒（原子、电荷守恒） 4.是否符合原化合物阴阳离子个数比： 5.看反应中的“量” 将少量的物质系数定为 “1” Lavf57.83.100 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O $