1.2.2 离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应，涵盖本质探究、方程式书写（写拆删查步骤及拆分原则）、意义及发生条件。通过稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应实验，从宏观现象（白色沉淀、红色褪去、电流变化）到微观离子分析，构建离子反应本质的理解，为后续学习提供支架。 其亮点在于以实验探究为核心（科学探究与实践），结合微观分析（科学思维）和结构化知识体系（化学观念）。如实验中宏观现象与微观离子变化结合，拆分原则详细分类可拆/不拆物质及微溶物处理，离子方程式意义通过多反应对比体现普适性。帮助学生深化理解，教师可借助清晰步骤和实例提升教学效率。

第2课时：离子反应 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 人教版高中化学必修第一册 1 【实验】将稀硫酸滴入Ba(OH)2溶液中，观察现象并记录 宏观现象 微观分析 反应实质 混合前两种溶液中离子 混合后溶液中离子 H+ 、SO42- Ba2+ 、 OH- 几乎没有 任务一 探究离子反应的本质 产生白色沉淀 红色逐渐褪去 电流变小，至接近为0 H+与OH-，Ba2+ 与SO42-参与反应，自由移动的离子减少 1.离子反应：有自由移动离子参加或生成的反应 离子反应的本质：离子种类和数目的改变 任务二 离子方程式书写 2.离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 （1）书写步骤——写、拆、删、查 ①写——书写正确的化学方程式 ②拆——易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式，难溶物 、气体和水仍用化学式 ④查——检查方程式两边原子个数和电荷总数是否守恒 Na2SO4+BaCl2 ══ 2NaCl+BaSO4↓ 2Na++S+Ba2++2Cl- ══ 2Na++2Cl-+BaSO4↓　 Ba2++S ══ BaSO4↓　 ③删——删去两边不参与反应的离子 （2）拆分原则 ①可拆物质：强酸强碱可溶盐 强酸 HCl H2SO4 HNO3、HBr、HI、HClO4 拆 可溶性盐 详见P127酸碱盐的溶解性表 强碱 KOH NaOH Ba(OH)2 ②不拆 弱酸、弱碱、难溶盐、气体 水 单质 氧化物 ③四大微溶物处理原则 ④水溶液中， 多元弱酸酸式酸根离子如HCO3- 不拆 ；强酸酸式酸根离子 如HSO4-可 拆 ⑤ 未处于自由移动离子状态的，不拆 ⑥NH3·H2O作为反应物时，不拆； 作为生成物时，在加热或浓度大时，可写为NH3（标明↑）和H2O eg1：浓硫酸以分子形式存在，不拆； 浓盐酸、浓硝酸拆 微溶物 【Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3】 反应物 澄清： 拆 浑浊： 不拆 生成物（沉淀↓） 不拆 eg2: 2 KClO3==2KCl + 3O2↑ 该反应中KClO3和 KCl均是 固体，无自由移动的离子，故均不拆 MnO2 ∆ 思考与讨论 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl + NaOH HCl + KOH H₂SO₄ + NaOH H₂SO₄ + KOH HCl + NaOH == NaCl + H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O HCl + KOH = KCl + H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O 任务三 离子方程式的意义 3.离子方程式的意义：不仅表示一个具体的化学反应， 还表示同一类型的离子反应 eg1：H+ + OH－ ＝ H2O 表示强酸与强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O eg2 表示强酸和可溶性的碳酸盐反应生成CO2气体 问题驱动： 如何改写为化学方程式？ 选什么酸？ 选用什么盐？ HCl、H2SO4 Na2CO3、K2CO3 是强酸 可溶的盐 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 任务三 离子方程式的意义 ① Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ ② Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋ ＋3H2O ③ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ④ CO2＋2OH－＝CO32－＋ H2O 【例】写出实现下列变化的化学方程式： 可选择可溶性铜盐（如 CuSO₄）与可溶性强碱（如 NaOH）反应： CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 可选择氧化铁与可溶性强酸（如 HCl）反应： Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 可选择铁与可溶性铜盐（如 CuSO₄）反应： Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 可选择二氧化碳与可溶性强碱（如 NaOH）反应： CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O 任务三 离子方程式的意义 化学反应 离子方程式 Na2SO4+BaCl2 NaOH与稀盐酸 Na2CO3与稀盐酸 Fe+CuCl2 置换 型 任务四 离子反应发生的条件 复分解反应型 (1) 复分解反应 气体↑ 沉淀↓（包括微溶） 难电离物质（弱酸、弱碱和水） (2) 置换反应 （活泼性强制弱） 活泼金属与盐酸、稀硫酸 较活泼金属(K、Ca、Na除外)与较不活泼金属的盐溶液 【例】下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 C $