精品解析：贵州毕节市黔西市2025-2026学年下学期高一年级期中质量监测卷 化学试题

高一年级期中质量监测卷 化学学科 注意事项： 1.全卷共8页，两个大题，共24题，满分100分。考试时长90分钟。考试形式为闭卷。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，交回答题卡。 5.可能用到的原子量：H-1；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、单选题(每小题2.5分，共50分) 1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A. “中国天眼”FAST用到的碳化硅()是一种新型无机非金属材料 B. “天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 C. “AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为 D. “歼20飞机”上使用的涂料含有石墨烯，石墨烯()属于传统无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅属于性能优异的新型无机非金属材料，不属于传统硅酸盐类材料，A正确； B．太阳能电池是将太阳能（光能）直接转化为电能，并非将化学能转化为电能，B错误； C．光电智能计算芯片的主要材料是晶体硅，是光导纤维的主要成分，不具备半导体特性，C错误； D．传统无机非金属材料主要指玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐类材料，石墨烯是碳元素形成的新型单质，属于新型无机非金属材料，D错误； 故答案选A。 2. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥和CO B. 受热易分解，可用作氮肥 C. 液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D. 常温下铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸用于干燥和利用的是吸水性，而非脱水性，性质与用途不对应，A错误； B．用作氮肥是因为含有可被植物吸收的氮元素，与受热易分解的性质无关，B错误； C．液氨气化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，性质与用途对应正确，C正确； D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，钝化属于化学变化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非铁与浓硝酸不反应，D错误； 故选C。 3. 下列对元素及化合物描述正确的是 A. 使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为具有漂白性 B. 从元素化合价的角度看，只有还原性 C. 可由和直接化合得到 D. 与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为具有还原性，二者发生氧化还原反应，与的漂白性无关，A错误； B．中为+4价，处于元素的中间价态（的化合价范围为-3~+5），既有氧化性又有还原性，B错误； C．和在放电或高温条件下直接化合生成，不能直接得到，C错误； D．与水的反应为，部分元素化合价升高被氧化、部分元素化合价降低被还原，既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选D。 4. 化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是 A. 天然气的燃烧 B. 镁条与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与反应 D. 晶体与晶体反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气的燃烧为氧化还原反应，所有燃烧反应均属于放热反应，不符合吸热反应的要求，A错误； B．镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，活泼金属与酸的反应为放热反应，B错误； C．灼热的炭与反应生成CO，其中C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，C正确； D．晶体与晶体反应是吸热反应，但反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 5. 某温度下，在2 L密闭容器中发生反应：。若内的浓度由降至，则用表示的反应速率为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应速率计算公式，，，则，由计算结果可知， A符合题意； 6. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入氯化钡产生的不溶于盐酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，溶液中可能含有或，不能确定一定含，A错误； B．若原溶液中含有，直接加入KSCN溶液也会变红，无法证明一定含，正确操作应先加KSCN无明显现象，再加氯水变红才可证明含，B错误； C．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是或，溶液中还可能含有、、等，不一定含，C错误； D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体为氨气，与在加热条件下反应生成氨气，该实验操作可证明溶液中一定含，D正确； 故选D。 7. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，将换算为的速率：，速率较小，A不符合题意； B．直接给出，比其余选项换算后的速率更大，B符合题意； C．将换算为的速率：，小于B选项的速率，C不符合题意； D．先统一单位：，再换算为的速率：，速率最小，D不符合题意； 故选B。 8. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 A. 降低温度 B. 增加碳的量 C. 通过减小容器体积增大压强 D. 恒压条件下通入 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度会使活化分子百分数减少，反应速率减慢，A错误； B．碳为固体，其浓度视为常数，增加碳的量不会改变反应物浓度，反应速率不变，B错误； C．减小容器体积增大压强，气体反应物浓度增大，反应速率加快，C正确； D．恒压条件下通入，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，D错误； 故答案选C。 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 和充分反应转移电子数为 C. 的分子与足量充分反应，生成的分子数为 D. 所含电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，故含有的分子数不等于，A错误； B．的物质的量为，与反应生成，元素化合价升高价，因过量，完全反应转移电子，转移电子数为，B正确； C．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成的分子数小于，C错误； D．1个所含电子数为，的物质的量为，所含电子数为，D错误； 故选B。 10. 将反应设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 电极为负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 电池工作时，电子由流向 D. 理论上每消耗，外电路中通过的电子为 【答案】D 【解析】 【分析】由总反应可知，铜元素价态升高，银元素价态降低，故铜为负极，Ag2O/Ag电极为正极。 【详解】A．根据分析，Ag2O/Ag电极为正极，A错误； B．电池工作时，阴离子向负极移动，即OH-向负极移动，B错误； C．电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即由Cu流向Ag2O，C错误； D．总反应中铜元素价态由0价变为+1价，理论上每消耗6.4gCu，消耗铜的物质的量为0.1mol，外电路中通过的电子为0.1mol，D正确； 故选D。 11. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A. N2NO2HNO3 B. FeFeCl2溶液FeCl3溶液 C. NH3NOHNO3 D. FeS2SO2H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气在放电条件下与氧气反应生成NO，而非NO2，因此第一步转化错误，A错误； B．铁与盐酸反应生成FeCl2溶液，Cl2可将氧化为生成溶液，两步均可一步实现，B正确； C．NH3催化氧化生成NO和H2O，但NO不能直接与水反应生成HNO3，需与O2共同反应，C错误； D．FeS2高温燃烧生成SO2，但SO2与水反应生成H2SO3而非H2SO4，D错误； 故选B。 12. 金刚石与石墨互为同素异形体。100 kPa时，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B. 石墨比金刚石更稳定 C. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 D. 石墨的键能小于金刚石的键能 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中石墨的能量低于金刚石，石墨转化为金刚石需要吸收能量，属于吸热反应，A错误； B．物质的能量越低越稳定，石墨能量低于金刚石，因此石墨比金刚石更稳定，B正确； C．等质量的金刚石能量高于石墨，二者完全燃烧的产物均为，金刚石释放的热量更多，C错误； D．反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应，因此石墨的键能大于金刚石的键能，D错误； 故本题选B。 13. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减少；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】原电池中一般负极的活泼性强于正极，装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，则金属的活动性顺序a＞b；装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，则金属的活动性顺序b＞c；装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，则金属的活动性顺序d＞c；装置四：形成原电池，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，则金属的活动性顺序d＞a；所以这四种金属的活动性顺序为d＞a＞b＞c；故选C。 14. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较S、C、Si的非金属性 【答案】A 【解析】 【详解】A．图①为NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，反应方程式为，试管口向上倾斜可能导致冷凝水回流，装置不合理，A不能达到目的； B．图②中铜与浓硫酸加热反应生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，试管口浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余SO2，能检验气态产物SO2，B能达到目的； C．图③中SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价降低，生成黄色沉淀，体现SO2的氧化性，C能达到目的； D．图④中稀硫酸与Na2CO3发生复分解反应生成CO2，CO2与Na2SiO3发生复分解反应生成H2SiO3沉淀，可证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，可比较S、C和Si的非金属性，D能达到目的； 故选A。 15. 下列离子方程式正确的是 A. 向氨水中加入稀盐酸： B. 向氯水中通入少量： C. 铜与稀硝酸反应： D. 将通入到溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，不能拆成OH⁻，正确离子方程式应为：，A错误； B．向氯水中通入少量，发生氧化还原反应：，B正确； C．铜与稀硝酸反应生成NO而非NO2，离子方程式为：，C错误； D．SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，D错误； 故选B。 16. 一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体密度保持不变 B. 混合气体压强保持不变 C. D. 、、、的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后所有物质均为气体，混合气体总质量始终恒定，容器为恒容体系，体积不变，根据，密度始终保持不变，因此密度不变无法说明反应达到平衡，A不符合题意； B．该反应为气体总物质的量减小的反应，恒温恒容条件下，混合气体压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，B符合题意； C．该关系式未指明反应速率的正、逆方向，任意反应时刻均满足这个比例关系，所以无法说明正逆反应速率相等，不能判断达到平衡，C不符合题意； D．四种物质的物质的量之比为，只是某一种可能的浓度状态，浓度比等于计量数比不代表各组分的物质的量不再变化，和初始投料及转化率有关，不能作为平衡的判断依据，D不符合题意； 故选B。 17. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 在反应前后质量和化学性质不发生改变 B. 该过程的总反应式为： C. 该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 D. 硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应物为NH3和氧气，生成物为水与NO，Pt / CaTiO3为反应的催化剂，据此回答。 【详解】A．Pt / CaTiO3为反应的催化剂，在反应前后质量和化学性质不发生改变，故A正确； B．根据分析可知，该过程的总反应式为，故B正确； C．该过程氨气中N元素化合价由-3价升高到+2价，则氨气被氧化，故C错误； D．NO不经处理直接排在空气中迅速氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，会形成酸雨，故D正确； 故选C。 18. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： ，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 该反应过程既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成。 C. 该反应中，和的总能量高于和的总能量 D. 该反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量低于生成物化学键形成释放的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的，属于放热反应，A正确； B．反应物、中仅含有极性键，无非极性键，因此反应过程只有极性键的断裂，不存在非极性键的断裂，仅生成时有非极性键的形成，B错误； C．放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，因此和的总能量高于和的总能量，C正确； D．反应焓变反应物化学键断裂吸收的总能量生成物化学键形成释放的总能量，该反应，因此反应物化学键断裂吸收的总能量低于生成物化学键形成释放的总能量，D正确； 故选B。 19. 部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是 A. 空气中排放过量c会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B. 物质混合可实现，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. c、e、g溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D. 足量的铜粉投入只含2 mol f的浓溶液中，加热后得到的气体体积在标准状况下为22.4 L 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为-2价硫的氢化物，即，b为S单质，c为＋4价硫的氧化物，即，d为＋6价硫的氧化物，即，e为＋4价硫的含氧酸，即，f为＋6价硫的含氧酸，即，g为＋4价硫的正盐，是亚硫酸盐，h为＋6价硫的正盐，是硫酸盐，据此解答。 【详解】A．空气中排放过量会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，中强酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，导致酸雨酸性增强，pH会随时间增长而减小，A错误； B．物质混合可实现，H2S被氧化成S、SO2被还原成S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，B正确； C．、、溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有还原性，C错误； D．在加热条件下，浓硫酸和反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和反应，生成二氧化硫物质的量小于1mol，气体体积在标准状况下小于22.4 L，D错误； 故选B。 20. 某废催化剂含、和。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 已知：易与稀硫酸反应，不与稀硫酸反应。 下列说法不正确的是 A. 步骤①中产生的气体可用溶液进行吸收 B. 滤渣1成分是和，滤渣2成分可能为和 C. 步骤②中所加试剂可以用浓硫酸代替 D. 步骤④制得蓝矾表面滴加浓硫酸变白色，体现浓硫酸吸水性 【答案】C 【解析】 【分析】废催化剂中含有和，废催化剂加入稀硫酸，与稀硫酸发生反应生成和，因此第一次浸出主要发生反应，过滤后滤液中含有，浓缩结晶得到粗，滤渣1含有，向盛有滤渣1的反应器中加和溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓缩结晶可得到； 【详解】A．步骤①中与稀硫酸反应生成酸性气体，可与反应，因此可用溶液吸收，A正确； B．步骤①中稀硫酸仅与反应，、均不与稀硫酸反应，故滤渣1为和；步骤②中酸性条件下将氧化为单质，进入溶液，不参与反应，故滤渣2成分为和，B正确； C．若用浓硫酸代替和稀硫酸，浓硫酸与加热反应会生成有毒的气体，污染环境，且浓硫酸具有腐蚀性和强氧化性，因此不能用浓硫酸代替，C错误； D．蓝矾中的结晶水被浓硫酸吸收，生成白色的无水，该过程体现浓硫酸的吸水性，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、非选择题(共50分) 21. 某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答： （1）写出用熟石灰和氯化铵固体加热反应制氨气的化学方程式：________________________________。 （2）实验进行一段时间后观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_______________________________________________。 （3）装置B中的生石灰的作用是____________________________________________________________，洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是____________________________________________________________。 （4）在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是__________(填字母)。 A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集 （5）仪器A的名称是__________，装置F中的现象是_______________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 与水反应放热，促进浓氨水分解，使氨气逸出 ②. 吸收多余的氨气，吸收外界水蒸气 （4）C （5） ①. 分液漏斗 ②. 白色固体变为蓝色 【解析】 【分析】装置B中利用浓氨水加入生石灰中制备氨气；装置E中的碱石灰用于干燥氨气；装置C中氨气与加热的氧化铜发生氧化还原反应，验证氨气的还原性；装置F中的无水硫酸铜用于检验反应生成的水；装置D中的浓硫酸用于吸收尾气中的氨气，并防止外界水蒸气进入F装置干扰检验；最后在导管口收集生成的纯净、干燥的氮气，由此解答； 【小问1详解】 实验室常用氯化铵固体与熟石灰（氢氧化钙）固体混合加热制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，因此化学方程式为； 【小问2详解】 硬质玻璃管中黑色氧化铜变为红色铜，同时收集到氮气，根据原子守恒可知反应还生成了水，因此化学方程式为； 【小问3详解】 装置B中生石灰与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，促使一水合氨分解为氨气，有利于氨气逸出；洗气瓶D中浓硫酸的主要作用是吸收未反应完的氨气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置F中干扰对生成水的检验； 【小问4详解】 A．排空气法收集的氮气会混有空气中的氧气等杂质，并且氮气密度与空气接近，不能使用排空气法，A错误； B．排水法收集的氮气会混有水蒸气，无法得到干燥的氮气，B错误； C．采用气囊收集，在导管口可以收集到干燥、纯净的氮气，C正确； 故选C； 【小问5详解】 根据仪器构造可知，仪器A的名称为分液漏斗；装置F中盛有白色的无水硫酸铜，遇到反应生成的水会结合成蓝色的五水硫酸铜，因此观察到的现象为白色固体变蓝。 22. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图： （1）流程Ⅰ中加入药品的顺序还可以是_______________。 A. 溶液、溶液、溶液 B. 溶液、溶液、溶液 C. 溶液、溶液、溶液 D. 溶液、溶液、溶液 （2）流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量溶液、溶液和溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶液的目的_________________________________________________________。 （3）已知氨气极易溶于水，在流程Ⅱ制过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入，这样做的目的是_________________________________________________________。 （4）写出灼烧碳酸氢钠的化学反应方程式___________________________________________。 （5）流程图两次使用了过滤操作，过滤所需玻璃仪器除漏斗外，还需_______________，流程中可循环使用的物质是_______________。 【答案】（1）AD （2）除去和过量的 （3）增大碳酸氢钠的产率(其他合理答案) （4） （5） ①. 玻璃棒、烧杯 ②. 【解析】 【分析】流程Ⅰ中依次加入过量的溶液，除去硫酸根离子，加入溶液除去镁离子，加入溶液除去钙离子以及过量的钡离子，过滤后得到的滤液主要是氯化钠溶液，流程Ⅱ通入氨气得到氨盐水，继续通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠沉淀，过滤后得到碳酸氢钠固体，流程Ⅲ灼烧碳酸氢钠固体得到纯碱； 【小问1详解】 粗盐除杂时，​的作用是除去​，过量的必须用后续加入的​除去，因此​的加入顺序必须在​之后，仅用于除去，加入顺序不受限制，选项B、C中​在之后，过量无法除去，错误，A、D均满足​在之后的要求，正确； 【小问2详解】 粗盐中的可与​生成​沉淀，之前加入的过量​中的也可与​生成沉淀，因此过量可以同时除去这两种杂质离子； 【小问3详解】 通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出碳酸氢钠晶体，增大碳酸氢钠的产率； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合侯氏制碱法的反应原理，反应方程式为：； 【小问5详解】 过滤操作的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流，烧杯用于承接滤液，流程Ⅲ中灼烧碳酸氢钠生成的​，可以返回流程Ⅱ的碳酸化步骤重复利用。 23. 、、、、是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，最外层电子数是内层电子数的3倍，与同主族，的氧化物是两性氧化物，的氧化物可用作光导纤维材料。 （1）元素在元素周期表中的位置是______________________，写出与元素形成的18电子的化合物的电子式_______________。 （2）写出与的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式_______________________。 （3）X、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是_______________(用离子符号表示)。 （4）某同学为了比较碳元素和元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。 ①M为_______________(填化学式)，其作用是______________________________________。 ②能说明碳元素的非金属性比元素强的实验现象是______________________________。 【答案】（1） ①. 第三周期、第ⅣA族 ②. （2） （3） （4） ①. ②. 除去中混有的 ③. 溶液中有白色胶状沉淀生成 【解析】 【分析】、、、、是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，最外层电子数是内层电子数的3倍，因此为O元素；与同主族，因此为S元素；的原子序数大于S为短周期元素，因此为Cl元素；的氧化物是两性氧化物，因此为Al元素；的氧化物可用作光导纤维材料，因此为Si元素，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，为Si元素，在元素周期表的位置为第三周期、第ⅣA族；与元素形成的18电子的化合物为，该物质为共价化合物，电子式为； 【小问2详解】 的最高价氧化物的水化物为，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因此反应的离子方程式为； 【小问3详解】 、、的简单离子为、、，电子层数越多离子半径越大，、有3个电子层，有2个电子层；电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，因此简单离子半径由大到小的顺序是； 【小问4详解】 为了比较碳元素和硅元素的非金属性的强弱，需要比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，左侧装置中是利用盐酸和碳酸钙制备二氧化碳，中间的装置的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢防止干扰后续反应，使用的试剂为饱和溶液，右侧的装置是将二氧化碳通入硅酸钠溶液，若生成硅酸沉淀，说明硅酸的酸性弱于碳酸，可以证明碳元素的非金属性强于硅元素，由此解答； ①由分析可知，M为饱和溶液，作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢防止干扰后续反应； ②由分析可知，若要证明碳元素的非金属性强于硅元素，需要证明碳酸的酸性强于硅酸，根据强酸制弱酸的原理，二氧化碳通入硅酸钠溶液会生成硅酸沉淀，因此实验现象为溶液中有白色胶状沉淀生成。 24. Ⅰ． （1）下列变化中满足如图图示的是_______________(填选项字母)； A. 镁和稀盐酸的反应 B. 与的反应 C. 固体加入水中 D. 乙醇燃烧 Ⅱ． （2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____________(填选项字母)。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 （3）溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应，若将此反应设计成原电池，当线路中转移电子时，则负极质量变化为___________。 （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，氢氧燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)的正极反应式为_______________。 （5）反应在三种不同条件下进行，、的起始浓度为0，反应物的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。 实验序号 0 10 20 30 40 50 60 ① 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 ② 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 ③ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上表数据回答：实验①②中，若有一组实验使用了催化剂，它是实验________(填序号)；实验③达平衡时的转化率为________。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。 a．的正反应速率等于逆反应速率 b．混合气体的密度不变 c．混合气体的压强不变 d． 【答案】（1）AD （2）B （3）6.4 （4） （5） ①. ② ②. 80% ③. ac 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该过程表示放热反应； A．镁和稀盐酸的反应是典型的放热反应，A符合题意； B．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，B不符合题意； C．氢氧化钠固体溶于水虽然放热，但属于物理变化，C不符合题意； D．燃烧均为放热反应，因此乙醇燃烧是放热反应，D符合题意； 故选AD； 【小问2详解】 将铝片和铜片用导线相连插入浓硝酸中，铝遇浓硝酸发生钝化，铜失去电子发生氧化反应，故铜片作负极；插入烧碱溶液中，铜不与氢氧化钠反应，铝失去电子发生氧化反应，故铝片作负极，因此这两个原电池的负极分别为铜片、铝片，故选B； 【小问3详解】 在反应 中，铜失去电子化合价升高，作原电池的负极，电极反应式为 ，当线路中转移 电子时，消耗铜的物质的量为 ，则负极质量减少量为 ； 【小问4详解】 氢氧燃料电池中，正极发生还原反应，氧气在正极得电子，由于电解质溶液为稀硫酸，呈酸性，故正极反应式为 ； 【小问5详解】 催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但不能使平衡发生移动，对比实验①和②，两者温度相同，最终达到平衡时 的浓度均为 ，说明平衡状态相同，但实验②在 时就达到了平衡，而实验①在 时才达到平衡，实验②的反应速率更快，说明实验②使用了催化剂； 实验③中， 的起始浓度为 ，达到平衡时浓度为 ，则 的转化率为 ； a．正反应速率等于逆反应速率是化学平衡的本质特征，可作为判断标志，a正确； b．在恒温恒容条件下，混合气体的总质量不变，总体积也不变，因此气体密度始终保持不变，不能作为判断标志，b错误； c．该反应是气体分子数增大的反应，在恒容条件下，反应未平衡时体系的总压强会不断变化，当压强不再改变时，说明各物质的量不再变化，达到了平衡状态，c正确； d．物质的浓度相等只是反应过程中的某一时刻的状态，不能说明浓度不再改变，不能作为判断标志，d错误； 故选ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级期中质量监测卷 化学学科 注意事项： 1.全卷共8页，两个大题，共24题，满分100分。考试时长90分钟。考试形式为闭卷。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，交回答题卡。 5.可能用到的原子量：H-1；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、单选题(每小题2.5分，共50分) 1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A. “中国天眼”FAST用到的碳化硅()是一种新型无机非金属材料 B. “天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 C. “AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为 D. “歼20飞机”上使用的涂料含有石墨烯，石墨烯()属于传统无机非金属材料 2. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥和CO B. 受热易分解，可用作氮肥 C. 液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D. 常温下铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 3. 下列对元素及化合物描述正确的是 A. 使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为具有漂白性 B. 从元素化合价的角度看，只有还原性 C. 可由和直接化合得到 D. 与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 4. 化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是 A. 天然气的燃烧 B. 镁条与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与反应 D. 晶体与晶体反应 5. 某温度下，在2 L密闭容器中发生反应：。若内的浓度由降至，则用表示的反应速率为 A. B. C. D. 6. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 7. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 A. 降低温度 B. 增加碳的量 C. 通过减小容器体积增大压强 D. 恒压条件下通入 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 和充分反应转移电子数为 C. 的分子与足量充分反应，生成的分子数为 D. 所含电子数为 10. 将反应设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 电极为负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 电池工作时，电子由流向 D. 理论上每消耗，外电路中通过的电子为 11. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A. N2NO2HNO3 B. FeFeCl2溶液FeCl3溶液 C. NH3NOHNO3 D. FeS2SO2H2SO4 12. 金刚石与石墨互为同素异形体。100 kPa时，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B. 石墨比金刚石更稳定 C. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 D. 石墨的键能小于金刚石的键能 13. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减少；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 14. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较S、C、Si的非金属性 15. 下列离子方程式正确的是 A. 向氨水中加入稀盐酸： B. 向氯水中通入少量： C. 铜与稀硝酸反应： D. 将通入到溶液中： 16. 一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体密度保持不变 B. 混合气体压强保持不变 C. D. 、、、的物质的量之比为 17. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 在反应前后质量和化学性质不发生改变 B. 该过程的总反应式为： C. 该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 D. 硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨 18. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： ，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 该反应过程既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成。 C. 该反应中，和的总能量高于和的总能量 D. 该反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量低于生成物化学键形成释放的总能量 19. 部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是 A. 空气中排放过量c会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B. 物质混合可实现，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. c、e、g溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D. 足量的铜粉投入只含2 mol f的浓溶液中，加热后得到的气体体积在标准状况下为22.4 L 20. 某废催化剂含、和。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 已知：易与稀硫酸反应，不与稀硫酸反应。 下列说法不正确的是 A. 步骤①中产生的气体可用溶液进行吸收 B. 滤渣1成分是和，滤渣2成分可能为和 C. 步骤②中所加试剂可以用浓硫酸代替 D. 步骤④制得蓝矾表面滴加浓硫酸变白色，体现浓硫酸吸水性 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、非选择题(共50分) 21. 某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答： （1）写出用熟石灰和氯化铵固体加热反应制氨气的化学方程式：________________________________。 （2）实验进行一段时间后观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_______________________________________________。 （3）装置B中的生石灰的作用是____________________________________________________________，洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是____________________________________________________________。 （4）在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是__________(填字母)。 A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集 （5）仪器A的名称是__________，装置F中的现象是_______________________________。 22. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图： （1）流程Ⅰ中加入药品的顺序还可以是_______________。 A. 溶液、溶液、溶液 B. 溶液、溶液、溶液 C. 溶液、溶液、溶液 D. 溶液、溶液、溶液 （2）流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量溶液、溶液和溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶液的目的_________________________________________________________。 （3）已知氨气极易溶于水，在流程Ⅱ制过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入，这样做的目的是_________________________________________________________。 （4）写出灼烧碳酸氢钠的化学反应方程式___________________________________________。 （5）流程图两次使用了过滤操作，过滤所需玻璃仪器除漏斗外，还需_______________，流程中可循环使用的物质是_______________。 23. 、、、、是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，最外层电子数是内层电子数的3倍，与同主族，的氧化物是两性氧化物，的氧化物可用作光导纤维材料。 （1）元素在元素周期表中的位置是______________________，写出与元素形成的18电子的化合物的电子式_______________。 （2）写出与的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式_______________________。 （3）X、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是_______________(用离子符号表示)。 （4）某同学为了比较碳元素和元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。 ①M为_______________(填化学式)，其作用是______________________________________。 ②能说明碳元素的非金属性比元素强的实验现象是______________________________。 24. Ⅰ． （1）下列变化中满足如图图示的是_______________(填选项字母)； A. 镁和稀盐酸的反应 B. 与的反应 C. 固体加入水中 D. 乙醇燃烧 Ⅱ． （2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____________(填选项字母)。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 （3）溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应，若将此反应设计成原电池，当线路中转移电子时，则负极质量变化为___________。 （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，氢氧燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)的正极反应式为_______________。 （5）反应在三种不同条件下进行，、的起始浓度为0，反应物的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。 实验序号 0 10 20 30 40 50 60 ① 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 ② 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 ③ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上表数据回答：实验①②中，若有一组实验使用了催化剂，它是实验________(填序号)；实验③达平衡时的转化率为________。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。 a．的正反应速率等于逆反应速率 b．混合气体的密度不变 c．混合气体的压强不变 d． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $