精品解析：贵州遵义市2025-2026学年高一年级下学期期中测试卷 化学

2025-2026学年高一年级下学期期中测试卷 化学 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版第5-6章。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 -208 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B. 做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 2. 下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A. 瓜子包装袋抽真空 B. 冰箱冷藏鲜牛奶 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 保鲜膜包裹水果 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 4. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C. 由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，由A到C为放热反应 5. 已知：①，②玻璃的物质组成含。下列说法正确的是 A. ①的离子方程式为： B. 为两性氧化物 C. 和溶液反应的离子方程式为： D. 可用玻璃材质的容量瓶配制一定物质的量浓度的氢氟酸 6. 以下能起固氮作用的化学反应是 A. 由制碳酸氢铵和硫酸铵 B. 与反应生成 C. 经催化氧化生成 D. 和在一定条件下反应生成 7. 下列工业制备流程中正确的是 A. 制纯碱：饱和食盐水 B. 制漂白粉：漂白粉 C. 制硫酸：含硫矿石 D. 粗盐(含、、)提纯：粗盐精盐 8. 部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是 A. 空气中排放过量c会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B. 物质混合可实现，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. c、e、g溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D. 足量的铜粉投入只含2 mol f的浓溶液中，加热后得到的气体体积在标准状况下为22.4 L 9. 反应在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是 ①将容器体积缩小一半； ②增大C的用量； ③保持压强不变，充入使容器体积增大； ④温度升高； ⑤保持体积不变，向容器中再充入一定量水蒸气。 A. ②④ B. ①③ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 10. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较S、C、Si的非金属性 11. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 12. 下列有关实验操作、现象、结论的叙述错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表 电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生 该装置构成原电池 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸变红 原溶液中含有 C 将研细后的和固体一起放入烧杯中并用玻璃棒搅拌，触摸烧杯外壁 烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的0.1盐酸、1.0盐酸 1.0盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 13. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C. 若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D. 在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 14. 根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A. 装置①中电极为负极，发生还原反应 B. 装置②中溶液中的向电极移动 C. 装置③中片表面产生气泡 D. 装置④中每转移电子，正极质量增加 15. 在恒温、恒容条件下，按投料，下列说法能判断反应：已达化学平衡状态的有 ① ②混合气体的密度不变 ③混合气体平均相对分子质量不变 ④体系总压强不变 ⑤ A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题： （1）实验室制备氨气的方程式是___________。 （2）若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的___________。 （3）某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量的和)制取的部分工艺流程如下。 已知：在酸性溶液中不稳定，会转化为Cu和。 ①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。“酸溶”温度不宜过高，原因是___________。 ②试剂X可选用下列试剂中的___________(填字母)；若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为___________(填化学式)。 A．NaOH B．CuO C． D． ③从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 17. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是______(填序号)。 ①酸与碱的中和反应             ②氢氧化钠和盐酸反应             ③镁和盐酸反应 ④晶体与混合搅拌 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是______(写分子式)。若反应生成1 mol NO气体，则吸收______kJ的热量。 （3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 电流由C流向B A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的金属为______。 （4）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式______。 （5）若用甲烷作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是______，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为______L。 18. Ⅰ．已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。 （1）由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 Ⅱ．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤发生反应：。 （2）某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2min时，v₍正₎(SO2)_______(填“>”“<”或“=”)v₍逆₎(SO2)。 ②用SO3的浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是_______。 ③反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=_______。 （3）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．增加O2的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 （4）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a．2 b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化 d．、、三者的浓度之比为2：1：2 19. 化学小组通过一系列实验探究SO2的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，并将足量SO2通入试剂b中。 回答下列问题： （1）盛装浓的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）硫酸沸点338℃，为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是___________(填标号)。 A．饱和的溶液        B．饱和的溶液        C．饱和的溶液 （3）为了研究二氧化硫是否有漂白性，试剂b可选用___________(填标号)。 A．溴水     B．硫化钠溶液     C．品红溶液     D．酸性高锰酸钾溶液 若试剂b选用酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式是___________。 （4）反应结束后发现烧瓶中有铜片剩余，该小组同学根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是___________。(填字母) A. 铁粉 B. 溶液 C. 溶液 D. 银粉 （5）工业生产过程中产生的尾气需要测定SO2的含量，符合标准才能排放。已知有已换算成标准状况尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到bg BaSO4沉淀。写出该反应的离子方程式_________________；尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级下学期期中测试卷 化学 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版第5-6章。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 -208 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B. 做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰（）可与燃煤产生的反应生成，进一步被氧化为，能有效减少排放，A正确； B．难溶于水和胃酸，且不易被X射线透过，可作为钡餐用于X射线检查的内服药剂，B正确； C．芯片的核心材料是单质硅，是光导纤维的主要成分，C错误； D．石墨烯是碳的单质，属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选C。 2. 下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A. 瓜子包装袋抽真空 B. 冰箱冷藏鲜牛奶 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 保鲜膜包裹水果 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓜子包装袋抽真空是通过降低袋内氧气浓度，减慢瓜子氧化变质的速率，不属于调控温度，A错误； B．冰箱冷藏鲜牛奶是通过降低储存温度，减慢牛奶变质的反应速率，属于调控温度改变反应速率，B正确； C．糕点包装内放置除氧剂是通过消耗氧气降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，不属于调控温度，C错误； D．保鲜膜包裹水果是通过隔绝氧气、减少反应物接触，减慢水果腐败速率，不属于调控温度，D错误； 故选B。 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有大量钡离子的溶液中，会发生反应生成沉淀，不能共存，A不符合题意； B．在溶液中显黄色，不符合无色透明的溶液条件，B不符合题意； C．使石蕊溶液呈蓝色的溶液显碱性，含有大量氢氧根，、、、之间以及它们与之间均不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．使酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，含有大量，发生反应：，不能共存，D不符合题意； 故选C。 4. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C. 由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，由A到C为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与叙述相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石与氧气的能量高于石墨与氧气的能量，等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多，图示与叙述相符，B不符合题意； C．该反应为可逆反应，1 mol (g)和2 mol (g)反应不能完全转化生成三氧化硫，则反应放出的热量小于(a-b)kJ，图示与叙述不相符，C符合题意； D．由(d)图可知，A的能量高于C的能量，故由A到C为放热反应，图示与叙述相符，D不符合题意； 故选C。 5. 已知：①，②玻璃的物质组成含。下列说法正确的是 A. ①的离子方程式为： B. 为两性氧化物 C. 和溶液反应的离子方程式为： D. 可用玻璃材质的容量瓶配制一定物质的量浓度的氢氟酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸，在离子方程式中应以分子形式存在，不能拆分为和，因此该离子方程式错误，A错误； B．虽能与和反应，但与的反应生成和，该反应是熵增驱动的（是气体），并非典型碱性氧化物的性质，且主要显酸性氧化物性质(与碱反应)，不属于两性氧化物，B错误； C．与溶液反应生成和，为固体，在离子方程式中保留分子形式，离子方程式书写正确，C正确； D．氢氟酸能与玻璃中的反应，腐蚀玻璃，因此不能用玻璃容量瓶配制，D错误； 故答案选C。 6. 以下能起固氮作用的化学反应是 A. 由制碳酸氢铵和硫酸铵 B. 与反应生成 C. 经催化氧化生成 D. 和在一定条件下反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由NH3制铵盐，氮元素始终为化合态，未将游离态氮转化为化合态，A不符合题意； B．NO与O2生成NO2，均为氮的化合物之间的转化，未涉及游离态氮，B不符合题意； C．NH3转化为NO，氮仍为化合态，未固定游离态氮，C不符合题意； D．N2和H2生成NH3，将游离态氮（N2）转化为化合态氮（NH3），属于固氮作用，D符合题意； 故选D。 7. 下列工业制备流程中正确的是 A. 制纯碱：饱和食盐水 B. 制漂白粉：漂白粉 C. 制硫酸：含硫矿石 D. 粗盐(含、、)提纯：粗盐精盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．该流程为侯氏制碱法原理，饱和食盐水中先通形成碱性环境，可增大溶解度，析出溶解度较小的，过滤后加热分解得到，A正确； B．工业制漂白粉是将通入石灰乳中反应，石灰水中浓度极低，不适合工业生产，B错误； C．工业制硫酸时吸收用98.3%的浓硫酸，若用水吸收会形成酸雾，导致吸收不充分，C错误； D．粗盐提纯时需在钡试剂之后加入，以除去过量的，D错误； 故选A。 8. 部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是 A. 空气中排放过量c会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B. 物质混合可实现，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. c、e、g溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D. 足量的铜粉投入只含2 mol f的浓溶液中，加热后得到的气体体积在标准状况下为22.4 L 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为-2价硫的氢化物，即，b为S单质，c为＋4价硫的氧化物，即，d为＋6价硫的氧化物，即，e为＋4价硫的含氧酸，即，f为＋6价硫的含氧酸，即，g为＋4价硫的正盐，是亚硫酸盐，h为＋6价硫的正盐，是硫酸盐，据此解答。 【详解】A．空气中排放过量会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，中强酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，导致酸雨酸性增强，pH会随时间增长而减小，A错误； B．物质混合可实现，H2S被氧化成S、SO2被还原成S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，B正确； C．、、溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有还原性，C错误； D．在加热条件下，浓硫酸和反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和反应，生成二氧化硫物质的量小于1mol，气体体积在标准状况下小于22.4 L，D错误； 故选B。 9. 反应在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是 ①将容器体积缩小一半； ②增大C的用量； ③保持压强不变，充入使容器体积增大； ④温度升高； ⑤保持体积不变，向容器中再充入一定量水蒸气。 A. ②④ B. ①③ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①将容器体积缩小一半，气态反应物浓度增加，反应速率加快； ②C是固体，增大C的用量，浓度不变，反应速率不变； ③氮气不参与反应，保持压强不变，充入使容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢； ④温度升高会加快反应速率； ⑤水蒸气是反应物，体积不变充入水蒸气，水蒸气浓度增加，反应速率加快； 综上所述，①④⑤符合题意； 答案选D。 10. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较S、C、Si的非金属性 【答案】A 【解析】 【详解】A．图①为NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，反应方程式为，试管口向上倾斜可能导致冷凝水回流，装置不合理，A不能达到目的； B．图②中铜与浓硫酸加热反应生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，试管口浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余SO2，能检验气态产物SO2，B能达到目的； C．图③中SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价降低，生成黄色沉淀，体现SO2的氧化性，C能达到目的； D．图④中稀硫酸与Na2CO3发生复分解反应生成CO2，CO2与Na2SiO3发生复分解反应生成H2SiO3沉淀，可证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，可比较S、C和Si的非金属性，D能达到目的； 故选A。 11. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，将换算为的速率：，速率较小，A不符合题意； B．直接给出，比其余选项换算后的速率更大，B符合题意； C．将换算为的速率：，小于B选项的速率，C不符合题意； D．先统一单位：，再换算为的速率：，速率最小，D不符合题意； 故选B。 12. 下列有关实验操作、现象、结论的叙述错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表 电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生 该装置构成原电池 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸变红 原溶液中含有 C 将研细后的和固体一起放入烧杯中并用玻璃棒搅拌，触摸烧杯外壁 烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的0.1盐酸、1.0盐酸 1.0盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜片、锌片、稀硫酸通过导线连接形成闭合回路，存在自发的氧化还原反应，铜为正极，氢离子在正极得到电子生成氢气，电流表指针偏转证明有电流生成，符合原电池的构成条件，A正确； B．检验时应选用湿润的红色石蕊试纸，反应生成的氨气是碱性气体，可使湿润红色石蕊试纸变蓝，B错误； C．和反应时烧杯外壁变凉，说明反应吸收外界热量，属于吸热反应，C正确； D．两组实验除盐酸浓度外其他条件完全一致，浓度更高的盐酸反应产生气泡速率更快，可证明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确； 故选B。 13. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C. 若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D. 在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误； B．时，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，但是改变外界条件可以改变平衡移动，如减小压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故B错误； C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率v==，故C正确； D．温度、体积不变，t1时刻充入He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误； 答案选C。 14. 根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A. 装置①中电极为负极，发生还原反应 B. 装置②中溶液中的向电极移动 C. 装置③中片表面产生气泡 D. 装置④中每转移电子，正极质量增加 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中电极失电子发生氧化反应，Al为负极，故A错误； B． 和溶液构成原电池，作负极，作正极，电解质溶液中向电极移动，故B错误； C．该装置未形成闭合回路，没有构成原电池，且与稀不反应，所以片表面无气泡产生，故C错误； D．Fe比Cu活泼，Fe为负极，Cu为正极，正极电极反应式为，每转移电子，正极生成，正极质量增加，故D正确； 选D。 15. 在恒温、恒容条件下，按投料，下列说法能判断反应：已达化学平衡状态的有 ① ②混合气体的密度不变 ③混合气体平均相对分子质量不变 ④体系总压强不变 ⑤ A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】条件①中，正反应的速率等于3倍逆反应的速率，符合化学计量关系，说明正逆反应速率相等，①正确； 条件②中，反应前后气体总质量不变且体积恒定，密度始终不变，无法判断平衡，②错误； 条件③中，平均相对分子质量=总质量/总物质的量，总物质的量变化导致其变化，当其不变时说明平衡，③正确； 条件④中，反应前后气体物质的量减少，总压强变化，当其不变时说明平衡，④正确； 条件⑤中，初始投料比为1:3，反应中消耗比例也为1:3，浓度比始终为1:3，无法判断平衡，⑤错误； 故答案选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题： （1）实验室制备氨气的方程式是___________。 （2）若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的___________。 （3）某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量的和)制取的部分工艺流程如下。 已知：在酸性溶液中不稳定，会转化为Cu和。 ①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。“酸溶”温度不宜过高，原因是___________。 ②试剂X可选用下列试剂中的___________(填字母)；若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为___________(填化学式)。 A．NaOH B．CuO C． D． ③从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率 ③. BD ④. ⑤. 冷却结晶 【解析】 【分析】氨气催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应得到硝酸；固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量的和)中加入稀硝酸酸溶，Cu、CuO和都与稀硝酸反应转化为，同时生成NO，加入X除去过量的酸，又不能引入新杂质，则X可以为Cu、CuO或，再过滤得到溶液，同时得到主要成分为的滤渣，据此解答。 【小问1详解】 实验室制备氨气的方程式是； 【小问2详解】 若将装满气体的试管倒立在水槽中，将发生反应：，由该反应可知，消耗3体积NO2生成1体积不溶于水的NO，所以一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的； 【小问3详解】 ①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为；硝酸受热会分解生成NO2，则“酸溶”温度不宜过高，原因是温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率； ②加入X的目的是为除去过量的硝酸，为了不引入杂质，X可以为CuO或Cu(OH)2，则试剂X可选用CuO或Cu(OH)2，故选BD；若除酸时加入的X恰好完全反应，即无X剩余，二氧化硅不与硝酸反应，则过滤后所得废渣的成分为; ③从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 17. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是______(填序号)。 ①酸与碱的中和反应             ②氢氧化钠和盐酸反应             ③镁和盐酸反应 ④晶体与混合搅拌 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是______(写分子式)。若反应生成1 mol NO气体，则吸收______kJ的热量。 （3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 电流由C流向B A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的金属为______。 （4）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式______。 （5）若用甲烷作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是______，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为______L。 【答案】（1）④ （2） ①. ②. 90 （3）D （4） （5） ①. ②. 6.72 【解析】 【小问1详解】 生成物总能量大于反应物总能量的反应为吸热反应。酸与碱的中和反应为放热反应。氢氧化钠和盐酸反应为中和反应，属于放热反应。镁和盐酸反应为活泼金属与酸的反应，属于放热反应。晶体与混合搅拌的反应为吸热反应。故符合要求的为④。 【小问2详解】 分子的键能越大，断裂化学键需要吸收的能量越多，分子越稳定。的键能为，的键能为，的键能为，故三种分子中最稳定的是。反应的焓变反应物总键能生成物总键能，即生成2mol 气体吸收180kJ热量，故生成1mol 气体吸收的热量为kJ。 【小问3详解】 原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属。甲装置中二价金属A不断溶解，说明A为负极，活泼性A>B。乙装置中电流由C流向B，说明C为正极，B为负极，活泼性B>C。丙装置中A上有气体产生，说明A为正极，发生还原反应生成氢气，活泼性D>A。综上金属活泼性顺序为D>A>B>C，故活泼性最强的金属为D。 【小问4详解】 铅蓄电池放电时总反应为，正极上发生还原反应，Pb元素化合价从+4降低到+2，结合电解质中的和生成和，配平得正极电极反应式为。 【小问5详解】 甲烷燃料电池在KOH介质中，负极上发生氧化反应，C元素化合价从-4升高到+4，生成，结合配平电荷与原子，得负极反应式为。正极上发生还原反应，反应式为，当电路中通过1.2mol电子时，消耗的物质的量为mol，标准状况下的体积为L。 18. Ⅰ．已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。 （1）由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 Ⅱ．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤发生反应：。 （2）某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2min时，v₍正₎(SO2)_______(填“>”“<”或“=”)v₍逆₎(SO2)。 ②用SO3的浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是_______。 ③反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=_______。 （3）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．增加O2的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 （4）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a．2 b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化 d．、、三者的浓度之比为2：1：2 【答案】（1） ①. 放出 ②. 92.25 （2） ①. > ②. 0.8mol·L-1·min-1 ③. 8 （3）ab （4）ac 【解析】 【小问1详解】 ΔH=436.4kJ+242.7kJ-2×431.8kJ=-184.5kJ，则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要放出184.5kJ=92.25kJ的热量； 【小问2详解】 ①2min时，反应正在正向进行，故v₍正₎(SO2)>v₍逆₎(SO2)； ②用SO3的浓度变化表示0-5min内反应的平均速率是； ③由图中可以读出平衡时二氧化硫减少8mol，化学反应中各组分物质的量变化之比等于对应化学计量数之比，因此氧气减少4mol，而转化率为50%，则氧气的起始量amol=8mol； 【小问3详解】 根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0和影响化学反应速率的因素可知： a．恒温恒容时，增加O2的浓度可以加快化学反应速率，故a符合题意； b．催化剂能加快化学反应速率，故b符合题意； c．恒温恒容充入氦气对反应物和生成物的浓度无影响，所以不会加快化学反应速率，故c不符合题意； d．适当降低温度会降低化学反应速率，故d不符合题意； 故选ab； 【小问4详解】 a．根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知：2v正(O2)= v逆(SO2)说明正逆反应速率相等，能够说明反应达到化学平衡状态，故a符合题意； b．根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知：混合气体的总质量是不变的，恒温恒容时，混合气体的密度是恒定不变的，所以恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化不能说明反应达到化学平衡状态，故b不符合题意； c．SO3的物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡状态，故c符合题意； d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2不能得出正逆反应速率相等，不能说明反应达到化学平衡状态，故d不符合题意； 故选ac。 19. 化学小组通过一系列实验探究SO2的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，并将足量SO2通入试剂b中。 回答下列问题： （1）盛装浓的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）硫酸沸点338℃，为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是___________(填标号)。 A．饱和的溶液        B．饱和的溶液        C．饱和的溶液 （3）为了研究二氧化硫是否有漂白性，试剂b可选用___________(填标号)。 A．溴水     B．硫化钠溶液     C．品红溶液     D．酸性高锰酸钾溶液 若试剂b选用酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式是___________。 （4）反应结束后发现烧瓶中有铜片剩余，该小组同学根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是___________。(填字母) A. 铁粉 B. 溶液 C. 溶液 D. 银粉 （5）工业生产过程中产生的尾气需要测定SO2的含量，符合标准才能排放。已知有已换算成标准状况尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到bg BaSO4沉淀。写出该反应的离子方程式_________________；尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）B （3） ①. C ②. （4）AC （5） ①. ②. 【解析】 【分析】该实验目的为探究二氧化硫的性质，装置A中铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B用于除去二氧化硫中混有的硫酸酸雾，装置C中加入对应试剂验证二氧化硫的相关性质，最后进行尾气处理防止污染环境。 【小问1详解】 盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。装置A中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 A．饱和的溶液会与酸反应生成，引入新杂质，同时会与反应，A错误； B．饱和的溶液可与硫酸反应生成，不与反应，且能降低的溶解度，可除去硫酸酸雾，B正确； C．饱和的溶液会溶解大量，导致产物损耗，C错误； 故选B。 【小问3详解】 A．溴水与二氧化硫反应体现二氧化硫的还原性，A错误； B．硫化钠溶液与二氧化硫反应生成硫单质，体现二氧化硫的氧化性，B错误； C．品红溶液可检验二氧化硫的漂白性，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应体现二氧化硫的还原性，D错误； 故选C。 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应时，二氧化硫被氧化为硫酸根，高锰酸根被还原为锰离子，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 A．铁粉可与稀硫酸反应生成氢气，产生气泡，可证明存在余酸，A正确； B．反应生成的可电离出，加入溶液一定会产生白色沉淀，无法证明的存在，不能证明有余酸，B错误； C．溶液可与稀硫酸反应生成，产生气泡，可证明存在余酸，C正确； D．银的金属活动性顺序在氢之后，与稀硫酸不反应，无明显现象，无法证明有余酸，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 具有氧化性，可将氧化为，与结合生成白色沉淀，反应的离子方程式为。根据硫元素守恒，，标准状况下的体积为，故尾气中的体积分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $