精品解析：贵州贵阳市修文中学2025-2026学年第二学期半期合格考监测高一化学试卷

修文中学2025-2026学年第二学期半期合格考监测试卷 高一化学 温馨提示： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。本卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共28小题，每小题3分，共84分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 正确识别危险化学品标志是保证实验安全的前提。贴有如图所示标志的试剂瓶可能装有 A. 浓硫酸 B. 酒精 C. 氯化钠溶液 D. 煤油 2. 仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 3. 摩尔质量的单位是 A. mol/g B. mol/L C. g/mol D. g/L 4. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. HNO3属于酸 B. SO2属于氧化物 C. Na2CO3属于碱 D. 液态Cl2属于纯净物 5. 下列物质不属于分散系的是 A. 水 B. 碘酒 C. 空气 D. 有色玻璃 6. 在含有大量的H+、K＋、Cl-的溶液中，不可能大量共存的离子是 A. Ag＋ B. Mg2＋ C. SO D. NO 7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 8. (中文名“铱”)常用于工业探伤，是铱最稳定的放射性同位素。下列关于的说法中，不正确的是 A. 质子数为77 B. 中子数为192 C. 核外电子数为77 D. 质量数为192 9. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A. 黄绿色气体 B. 有刺激性气味 C. 相同条件下密度比空气的小 D. 干燥的氯气没有漂白性 10. 下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 的质子数为8，中子数为17 D. 可用丁达尔效应区分胶体和溶液 11. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. 乙醇 D. 12. 航天飞船可用肼()做燃料，其反应方程式为，能量变化如图。下列说法错误的是 A. 所有化学反应均伴随能量变化 B. 该反应过程中的能量全部转化为热能 C. 该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量 D. 该反应过程中旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 13. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A. 常温下，铁与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸换成浓硫酸 B. 氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度 C. 双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液 D. 碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体 14. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 A. 锌为负极，发生还原反应 B. 原电池是将电能转变为化学能的装置 C. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡 D. 电子由铜片通过导线流向锌片 15. 已知汽车尾气无害化处理反应为。当反应达平衡时，下列说法错误的是 A. 正逆反应速率相等 B. 使用高效催化剂可有效提高生成物的产率 C. 反应达到平衡后，NO的浓度保持恒定 D. 单位时间内消耗2 mol CO时消耗2 mol CO2 16. 下列单质不能与稀硫酸反应的是 A. Al B. Cu C. Fe D. Zn 17. 下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠具有很强的还原性 C. 钠着火可用湿布盖灭 D. 和与水反应后溶液均呈碱性 18. 实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A. 把氢氧化钠放在容量瓶中溶解 B. 固体溶解后立即转移入容量瓶 C. 选用500 mL容量瓶 D. 容量瓶洗净后必须干燥 19. 用化学沉淀法去除粗盐中杂质、和用不到的试剂 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 20. 下列关于Na、Mg、C、N、O、Cl元素及其化合物的说法正确的是 A. 原子半径：r(O)>r(N)>r(C) B. N的非金属性比C的弱 C. NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 D. Cl形成的最高价氧化物对应的水化物是HClO3 21. 下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是 A. 氯化铁溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 氯气 D. 稀盐酸 22. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：2NO+2CO N2+2CO2 。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO发生还原反应 B. 每生成1molN₂转移4mol电子 C. NO被氧化 D. CO 作氧化剂 23. 下列关于物质检验的说法中正确的是 A. 滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有 B. 滴入溶液出现白色沉淀，则一定有 C. 在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，不含 D. 加入NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 24. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 A. O2 B. NO2 C. SO2 D. NH3 25. 钠与氧气加热反应的产物是 A. B. C. D. 26. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B. 除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓ C. 检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 27. 标准状况下，0.5mol 的质量是 A. 9g B. 10g C. 18g D. 无法计算 28. 下列离子方程式正确的是 A. 用盐酸溶解石灰石： B. 铜溶于稀硝酸： C. 将通入水中： D. 向溶液中滴加氨水： 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 29. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①～⑤代表5种元素。 回答以下问题。 （1）②在元素周期表中的位置是___________。 （2）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是___________(用化学式表示)。 （3）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是___________。 （4）用原子③和⑤形成的化合物含有___________键(填离子或共价)。 （5）以上元素中金属性最强的是___________，原子半径最大的是___________(填元素符号)。 （6）②的单质与氧气在雷雨天反应的产物是___________。 30. 在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价—类”二维图。 回答以下问题。 （1）单斜硫和正交硫两种单质叫作硫元素的___________。 （2）Z的浓溶液常温下能使___________钝化，写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式___________。 （3）将氧化物Y通入品红溶液，现象是___________，体现Y的___________性。 如果通入高锰酸钾溶液，现象是___________，体现Y的___________性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 修文中学2025-2026学年第二学期半期合格考监测试卷 高一化学 温馨提示： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。本卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共28小题，每小题3分，共84分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 正确识别危险化学品标志是保证实验安全的前提。贴有如图所示标志的试剂瓶可能装有 A. 浓硫酸 B. 酒精 C. 氯化钠溶液 D. 煤油 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故具有强腐蚀性，属于腐蚀品，A符合题意； B．酒精不具有强腐蚀性，属于易燃液体，B不合题意； C．氯化钠溶液没有强腐蚀性，不属于腐蚀品，C不合题意； D．煤油不属于腐蚀品，属于易燃液体，D不合题意； 故答案为：A。 2. 仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．此仪器为圆底烧瓶，故A错误； B．此仪器为蒸馏烧瓶，故B错误； C．此仪器为分液漏斗，故C错误； D．此仪器为容量瓶，故D正确； 故答案为D。 3. 摩尔质量的单位是 A. mol/g B. mol/L C. g/mol D. g/L 【答案】C 【解析】 【分析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，计算公式是M=，根据质量、物质的量的单位推导摩尔质量的单位。 【详解】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，计算公式是M=，质量的单位是g，物质的量的单位是 mol，故摩尔质量单位应为g/mol，而mol/g是物质的量除以质量，不符合定义，A错误； B．mol/L是物质的量浓度单位，与摩尔质量无关，B错误； C．摩尔质量定义为单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，C正确； D．g/L是物质的密度的单位，与摩尔质量无关，D错误； 故合理选项是C。 4. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. HNO3属于酸 B. SO2属于氧化物 C. Na2CO3属于碱 D. 液态Cl2属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出的阳离子只有H+属于酸，所以HNO3属于酸，故A不符合题意； B．SO2由硫和氧两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故属于氧化物，故B不符合题意； C．由酸根离子和金属阳离子组成的是盐类物质，所以Na2CO3属于盐，故C 符合题意； D．只由一种物质组成是纯净物，所以液态Cl2属于纯净物，故D不符合题意； 答案为C。 5. 下列物质不属于分散系的是 A. 水 B. 碘酒 C. 空气 D. 有色玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．水是纯净物，不属于分散系，故A符合题意； B．碘酒是碘的乙醇溶液，属于分散系，故B不符合题意； C．空气是混合物，属于分散系，故C不符合题意； D．有色玻璃是混合物，属于分散系，故D不符合题意； 故选A。 6. 在含有大量的H+、K＋、Cl-的溶液中，不可能大量共存的离子是 A. Ag＋ B. Mg2＋ C. SO D. NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ag+、Cl-结合成沉淀，不能共存，故A错误； B．H+、K＋、Cl-与Mg2＋不反应，能共存，故B正确； C．H+、K＋、Cl-与SO不反应，能共存，故C正确； D．H+、K＋、Cl-与NO不反应，能共存，故D正确； 故选：A。 7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于置换反应，反应中Fe和Cu化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．不属于四种基本反应类型， Fe、C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．属于分解反应，氧元素化合价变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 综上所述答案为C。 8. (中文名“铱”)常用于工业探伤，是铱最稳定的放射性同位素。下列关于的说法中，不正确的是 A. 质子数为77 B. 中子数为192 C. 核外电子数为77 D. 质量数为192 【答案】B 【解析】 【分析】原子中，192代表质量数，77代表质子数，中子数=质量数-质子数=115，质子数=核外电子数。 【详解】A．质子数为77正确，故A正确； B．中子数=质量数-质子数=192-77=115，故B错误； C．核外电子数=质子数=77，故C正确； D．质量数为192正确，故D正确； 答案选B。 9. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A. 黄绿色气体 B. 有刺激性气味 C. 相同条件下密度比空气的小 D. 干燥的氯气没有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下氯气为黄绿色气体，A正确； B．氯气是具有刺激性气味的有毒气体，B正确； C．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，即，，空气平均摩尔质量约为，因此氯气密度比空气大，C错误； D．干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸才具有漂白性，D正确； 故答案选C。 10. 下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 的质子数为8，中子数为17 D. 可用丁达尔效应区分胶体和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，是碳的核素，不属于单质，与不是同素异形体，故不选A； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，和均为氢气分子，不是同位素，故不选B； C．的质子数为8，中子数=质量数-质子数=17-8=9，故不选C； D．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液无丁达尔效应，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故选D； 选D。 11. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. 乙醇 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl是强酸，在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，A不符合题意； B．NaOH是强碱，在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质，B不符合题意； C．乙醇在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，不属于电解质，C符合题意； D．是活泼金属氧化物，在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，D不符合题意； 故答案选C。 12. 航天飞船可用肼()做燃料，其反应方程式为，能量变化如图。下列说法错误的是 A. 所有化学反应均伴随能量变化 B. 该反应过程中的能量全部转化为热能 C. 该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量 D. 该反应过程中旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应过程中存在化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因此所有化学反应均伴随能量变化，A正确； B．该反应为肼作为燃料的反应，反应过程中化学能除转化为热能外，还可转化为光能、机械能等，并非全部转化为热能，B错误； C．由能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应，C正确； D．该反应为放热反应，说明该反应过程中旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，D正确； 故选B。 13. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A. 常温下，铁与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸换成浓硫酸 B. 氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度 C. 双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液 D. 碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁发生钝化，不能加快生成的反应速率，A符合题意； B．升高温度可增大活化分子百分数，增加有效碰撞次数，加快合成的反应速率，B不符合题意； C．是分解反应的催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，C不符合题意； D．粉碎碳酸钙固体可增大反应物接触面积，加快反应速率，D不符合题意； 故答案为：A。 14. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 A. 锌为负极，发生还原反应 B. 原电池是将电能转变为化学能的装置 C. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡 D. 电子由铜片通过导线流向锌片 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌的金属活动性强于铜，在该原电池中作负极，失去电子发生氧化反应，A错误； B．原电池是将化学能转变为电能的装置，B错误； C．铜为正极，溶液中的氢离子在铜表面得到电子被还原为氢气，因此会产生气泡，C正确； D．电子在外电路中由负极流向正极，即由锌片通过导线流向铜片，D错误； 故答案为：C。 15. 已知汽车尾气无害化处理反应为。当反应达平衡时，下列说法错误的是 A. 正逆反应速率相等 B. 使用高效催化剂可有效提高生成物的产率 C. 反应达到平衡后，NO的浓度保持恒定 D. 单位时间内消耗2 mol CO时消耗2 mol CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，A正确； B．高效催化剂只能同等程度加快正、逆反应速率，不会使平衡发生移动，因此不能提高生成物的产率，B错误； C．反应达到平衡后，各组分的浓度不再发生变化，因此NO的浓度保持恒定，C正确； D．单位时间内消耗2mol CO是正反应方向，消耗2mol 是逆反应方向，二者反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，符合平衡特征，D正确； 故答案选B。 16. 下列单质不能与稀硫酸反应的是 A. Al B. Cu C. Fe D. Zn 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al的金属活动性顺序排在氢之前，可与稀硫酸发生反应，故不选A； B．Cu的金属活动性顺序排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，故选B； C．Fe的金属活动性顺序排在氢之前，可与稀硫酸发生反应，故不选C； D．Zn的金属活动性顺序排在氢之前，可与稀硫酸发生反应，故不选D； 选B。 17. 下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠具有很强的还原性 C. 钠着火可用湿布盖灭 D. 和与水反应后溶液均呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，故A正确； B．钠原子核外1个电子，易失去达到稳定结构，所以具有强的还原性，故B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不可用湿布盖灭，用用沙土盖灭，故C错误； D．氧化钠和过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠，所以二者与水反应后溶液都显碱性，故D正确； 答案选：C。 18. 实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A. 把氢氧化钠放在容量瓶中溶解 B. 固体溶解后立即转移入容量瓶 C. 选用500 mL容量瓶 D. 容量瓶洗净后必须干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶是专门用于定容的仪器，不能作为固体溶解的容器，氢氧化钠固体需在烧杯中溶解，A错误； B．氢氧化钠固体溶解过程会放出大量热，若溶解后立即转移，待溶液冷却至室温后体积会偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再转移，B错误； C．实验室没有480 mL规格的容量瓶，按照“大而近”的选用原则，需选择500 mL容量瓶配制溶液，C正确； D．定容步骤还需要向容量瓶中添加蒸馏水，容量瓶洗净后残留的蒸馏水不会影响溶质的物质的量和最终溶液体积，无需干燥，D错误； 故答案选C。 19. 用化学沉淀法去除粗盐中杂质、和用不到的试剂 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．除粗盐中杂质、和，加溶液可除去和过量的Ba2+，故不选A；， B．除粗盐中杂质、和，加溶液可除去，故不选B； C．除粗盐中杂质、和，溶液可除去，故不选B； D．除粗盐中杂质、和，加溶液会引入杂质，故选D； 选D。 20. 下列关于Na、Mg、C、N、O、Cl元素及其化合物的说法正确的是 A. 原子半径：r(O)>r(N)>r(C) B. N的非金属性比C的弱 C. NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 D. Cl形成的最高价氧化物对应的水化物是HClO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素，质子数越多，原子半径越小，原子半径：r(O)＜r(N)＜r(C)，故A错误； B．N的质子数比C多，对核外电子的束缚力比C强，非金属性比C强，故B错误； C．Na的金属性比Mg强，所以NaOH的碱性比Mg(OH)2强，故C正确； D．Cl的最高价为+7价，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，故D错误； 故选C。 21. 下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是 A. 氯化铁溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 氯气 D. 稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁，A错误； B．铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁，B错误； C．铁与氯气反应，生成氯化铁，C正确； D．铁与稀盐酸溶液反应，生成氯化亚铁，D错误； 故选C。 22. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：2NO+2CO N2+2CO2 。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO发生还原反应 B. 每生成1molN₂转移4mol电子 C. NO被氧化 D. CO 作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中C元素化合价从+2价升高到+4价，被氧化，发生氧化反应，A错误； B．根据该反应：2NO+2CO N2+2CO2 ~ 4e-，，每生成1molN₂转移4mol电子，B正确； C．该反应中N元素从+2价降到0价，被还原，C错误； D．该反应中C元素化合价从+2价升高到+4价，被氧化，CO 作还原剂，D错误； 故选B。 23. 下列关于物质检验的说法中正确的是 A. 滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有 B. 滴入溶液出现白色沉淀，则一定有 C. 在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，不含 D. 加入NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 【答案】D 【解析】 【详解】A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能含有、等，不一定有，故A错误； B．能与生成白色沉淀的离子可能有、、等，滴入溶液出现白色沉淀，该沉淀不一定是AgCl，则溶液中不一定含有，故B错误； C．透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，可证明含，但蓝色钴玻璃能滤去黄光，则不能确定溶液中是否含有，故C错误； D．向待测溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，则溶液中一定有，故D正确； 故选：D。 24. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 A. O2 B. NO2 C. SO2 D. NH3 【答案】A 【解析】 【分析】能用浓硫酸和氢氧化钠固体干燥的气体不能与这两者反应，浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体，氢氧化钠不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。 【详解】A．O2既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥，A项符合题意； B．NO2能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，B项不符合题意； C．SO2能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，C项不符合题意； D．NH3能与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，D项不符合题意； 答案选A。 25. 钠与氧气加热反应的产物是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的，故答案选D。 26. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B. 除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓ C. 检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 【答案】A 【解析】 【分析】除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，故除去硫酸钠必须在氯化钙之前，对于氯化镁则无要求。 【详解】A.根据分析可知，试剂①、②、③分别可能是NaOH、BaCl2、Na2CO3，A错误； B. 除去Ca2+加入的试剂为碳酸钠，的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓，B正确； C. 检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有，则未洗净，C正确； D.加入稀盐酸后，为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，D正确； 答案为：A 27. 标准状况下，0.5mol 的质量是 A. 9g B. 10g C. 18g D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】根据m=n×M=0.5mol×18g/mol=9g，A正确； 答案选A。 28. 下列离子方程式正确的是 A. 用盐酸溶解石灰石： B. 铜溶于稀硝酸： C. 将通入水中： D. 向溶液中滴加氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰石主要成分为，属于难溶物不能拆，盐酸为强酸拆为，反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式书写正确，A正确； B．铜溶于稀硝酸时，稀硝酸的还原产物为而非，其正确的离子方程式为：，B错误； C．与水反应生成的是弱酸，不能拆分为离子形式，且该反应为可逆反应，正确的离子方程式为：，C错误； D．氨水为弱碱，不能拆分为，正确的离子方程式为：，D错误； 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 29. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①～⑤代表5种元素。 回答以下问题。 （1）②在元素周期表中的位置是___________。 （2）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是___________(用化学式表示)。 （3）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是___________。 （4）用原子③和⑤形成的化合物含有___________键(填离子或共价)。 （5）以上元素中金属性最强的是___________，原子半径最大的是___________(填元素符号)。 （6）②的单质与氧气在雷雨天反应的产物是___________。 【答案】（1）第二周期第ⅤA族 （2）HCl （3） （4）离子 （5） ①. Na ②. Na （6）NO 【解析】 【分析】根据元素周期表，可知①为H、②为N、③为Na、④为S、⑤为Cl，据此分析作答。 【小问1详解】 ②为N，电子层数为2，最外层电子数为5，对应周期表位置为第二周期第ⅤA族。 【小问2详解】 同周期主族元素从左到右非金属性递增，非金属性Cl>S，非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，故HCl稳定性强于H2S。 【小问3详解】 ③的最高价氧化物对应水化物为NaOH，④的最高价氧化物对应水化物为，两者反应生成硫酸钠和水，离子方程式为。 【小问4详解】 Na和Cl形成化合物NaCl，由活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴离子和阳离子，通过离子键结合。 【小问5详解】 同周期从左到右金属性减弱，原子半径减小，同主族从上到下金属性增强、原子半径增大，题给元素中Na的金属性最强、原子半径最大。 【小问6详解】 ②的单质为N2，在放电（雷雨天）条件下与O2直接反应只能生成NO。 30. 在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价—类”二维图。 回答以下问题。 （1）单斜硫和正交硫两种单质叫作硫元素的___________。 （2）Z的浓溶液常温下能使___________钝化，写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式___________。 （3）将氧化物Y通入品红溶液，现象是___________，体现Y的___________性。 如果通入高锰酸钾溶液，现象是___________，体现Y的___________性。 【答案】（1） 同素异形体 （2） ①. 铁、铝（或Fe、Al） ②. （3） ①. 品红溶液褪色 ②. 漂白 ③. 高锰酸钾溶液紫红色褪去 ④. 还原 【解析】 【小问1详解】 同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体，单斜硫和正交硫是硫元素组成的不同单质，属于硫的同素异形体； 【小问2详解】 结合价类二维图，硫为+6价、类别为酸的Z是硫酸，常温下浓硫酸能使Fe、Al表面生成致密氧化膜，发生钝化；Cu和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，Cu被氧化为铜离子，部分浓硫酸被还原为，化学方程式为； 【小问3详解】 硫为+4价的氧化物Y是，可与品红结合生成无色不稳定物质，因此通入品红溶液可观察到品红褪色，体现了的漂白性；高锰酸钾具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，+7价Mn被还原为无色的，因此高锰酸钾溶液紫红色褪去，体现了的还原性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $