精品解析：宁夏育才中学2025-2026学年第一学期高一期末考试化学试卷

宁夏育才中学2025-2026学年第一学期高一年级期末考试 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的原子量：H-1　O-16　Mg-24　Al-27 一、选择题（共18小题，每题3分，共54分） 1. 化学与生产生活是紧密相连的，下列说法中错误的是 A. “雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，所描述的瓷器天青色来自氧化亚铁 B. 腹泻患者可以适当饮用添加蔗糖、氯化钠等电解质的饮用水 C. 固体管道疏通剂的主要成分有和铝粉 D. 我国研制的超级钢居于世界领先地位，超级钢属于合金 2. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法错误的是 A. 【实验】，该实验中，这些标志分别是护目镜、明火、热烫、洗手的标志 B. HClO的结构式：H-O-Cl C. 的结构示意图： D. 用电子式表示MgCl2的形成过程为： 3. 下列溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A. 75 mL 3 mol/L NH4Cl溶液 B. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 C. 150 mL 3 mol/L KClO3溶液 D. 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 4. 2025年11月，我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀，未来可不再依赖铀进口。这一过程的核心路径如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程为化学过程 B. 、互为同素异形体 C. 比多一个中子 D. 和混在一起是混合物 5. 下列关于元素周期表和元素周期律的理解正确的是 A. 人们常在过渡元素中寻找催化剂材料 B. 元素周期表由7个横行、16个纵列构成 C. 第Ⅰ A族的所有元素都属于碱金属元素 D. 非金属性越强，其简单氢化物的酸性越强 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、Mg2+、 B. 氯水中：H+、、、Fe2+ C. Na2CO3溶液中：OH−、K+、Cl−、 D. 含有大量的溶液中：、、、 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将过氧化钠投入溶液中： B. 溶液与溶液反应： C. 与足量盐酸反应： D. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： 8. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：1 nm=10-9 m)下列说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. Fe3O4属于碱性氧化物 9. 实验室制备联氨的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成1molNaCl，转移的电子数目为 B. 溶液中数目为 C. 消耗，生成的分子数目为 D. 中含有的质子数目为 10. 螺旋藻中富含铁元素，螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法错误的是 A. “灼烧灰化”选用仪器②③⑧ B. ④用于配制硝酸时需洗净、检查是否漏水，不需要烘干 C. “过滤”时需沿②通过⑤向①中转移液体 D. 检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加溶液 11. 下列关于实验能达到的目的或所得的结论中，说法不正确的是 操作或 现象 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 目的或 结论 A.可以比较二者的热稳定性 B.氯离子浓度升高的原因是分解 操作或 现象 还原铁粉与水蒸气的反应 分别向溶液和溶液中加入氯水 目的或 结论 C.用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D.说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的热稳定性： B. X所在的族序数为ⅣA C. X、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D. Y元素最高化合价为价 13. 某化合物的结构如下图所示，其中是原子序数依次递增的短周期主族元素。Z是空气中含量最多的元素，为同周期相邻的元素，的原子序数之和为33，下列说法正确的是 A. 该化合物中各原子最外层均满足8电子结构 B. XR溶于水断裂离子键 C. 两种元素可形成共价化合物 D. R、W两种元素的氧化物对应的水化物均为强酸 14. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是( A. M在周期表中的位置：第三周期第VA族 B. Y和N形成的化合物为离子化合物 C. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 D. Y 元素和X 元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子的数目之比为1∶1 15. 科学家利用尿素和形成化合物，可以使稳定下来。已知的结构式为，下列说法错误的是 A. 既有氧化性又有还原性 B. 分子的电子式为 C. 中含共价键、离子键 D. 属于共价化合物 16. 分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是 分离提纯 试剂 方法 A 除去CO2中的HCl 饱和Na2CO3溶液 洗气 B 除去HCl中的水蒸气 碱石灰 干燥 C 除去FeCl2中的FeCl3 铁屑 过滤 D 除去Fe2O3中的Al2O3 NaOH溶液 蒸发 A. A B. B C. C D. D 17. 以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是 A. 加入足量NaOH溶液，发生反应： B. 操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为灼烧 C. 滤渣A为Fe和Cu D. 滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得绿矾 18. 标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入50.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的同种镁铝合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入50.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示： 反应容器 甲 乙 丙 合金的质量/g 0.78 1.17 4.68 与盐酸反应产生气体的体积/L 0.896 1.120 1.120 与氢氧化钠反应产生气体的体积/L 0.672 x y 下列说法错误的是 A. 合金中Mg、Al的物质的量之比为 B. C. 所用盐酸的物质的量浓度为2.0 mol/L D. 二、非选择题：本题共4个小题，共46分。 19. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：回答下列问题： （1）g元素在周期表中的位置是___________； （2）f、h简单离子半径较大的是___________(填离子符号)。 （3）z、d形成的简单氢化物的稳定性：z___________d(填“<”或“>”)。 （4）写出一种含有x、y、z、d四种元素的离子化合物：___________(填化学式)。 （5）元素e和d形成1：1的化合物与元素y和d形成1：2的化合物反应的化学方程式为：___________。 （6）用电子式表示化合物xh的形成过程：___________。 （7）写出yg2的结构式：___________。 20. 填空 （1）含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，写出图中X转化为Y的化学方程式：___________。 （2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的自来水消毒剂。工业上利用废铁屑(主要成分为铁和铁的氧化物，其他杂质不参与反应)为原料制备高铁酸钾的流程如图所示。 已知：“氧化”过程中生成的高铁酸钠(Na2FeO4)通过“转沉”步骤转化为高铁酸钾(K2FeO4)。 回答下列问题： ①铁的氧化物有多种，其中能用作红色颜料的是___________(填化学式)。在钢铁厂生产中，将炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，原因是___________(用化学方程式表示)。 ②“酸浸”后，检验溶液中是否有Fe3+的实验方法是_________________________________________。 ③“调pH”可得到三价铁的氢氧化物沉淀，先要加入一定量的双氧水，目的是___________(用离子方程式表示)。 ④“氧化”时，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 21. 化学需氧量COD(ChemicalOxygenDemand)是指每升水样中有机污染物消耗氧化剂的量折算成以氧化时，消耗的量(单位为)，可用来衡量水体受有机物污染的程度。 Ⅰ．配制测定所用的氧化剂——250mL0.1000mol/L标准溶液 （1）使用分析天平称量固体___________g[保留小数点后四位，]。 （2）配制0.1000mol/L标准溶液，过程如图。 请观察示意图后判断，其中不正确的操作有___________(填序号)。 （3）配制过程中，下列操作对配制结果有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①容量瓶洗净后未干燥___________； ②定容时，俯视刻度线___________； Ⅱ．使用草酸模拟水中有机污染物，用0.1000mol/L标准溶液测定水样COD （4）配平草酸与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。 22. 已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。请回答： （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置B、F中依次盛放的试剂是___________、___________。 （3）装置G的作用是___________。 （4）已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）用制得的氯气做如图1的实验， i．向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡， ii．利用注射器滴加NaOH溶液， iii．再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2。 ①阶段①说明___________。 ②阶段②的压强变小，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________。 ③写出阶段③发生反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏育才中学2025-2026学年第一学期高一年级期末考试 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的原子量：H-1　O-16　Mg-24　Al-27 一、选择题（共18小题，每题3分，共54分） 1. 化学与生产生活是紧密相连的，下列说法中错误的是 A. “雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，所描述的瓷器天青色来自氧化亚铁 B. 腹泻患者可以适当饮用添加蔗糖、氯化钠等电解质的饮用水 C. 固体管道疏通剂的主要成分有和铝粉 D. 我国研制的超级钢居于世界领先地位，超级钢属于合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓷器的天青色来自烧制过程中控制还原氛围让铁元素形成的，A正确； B．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，B错误； C．固体管道疏通剂中的可以分解管道内的油脂、毛发等堵塞物，并且可以和铝粉反应放出大量热和气体，可起到疏通管道的作用，C正确； D．超级钢是含铁、碳等元素的铁基合金，属于合金，D正确； 故选B。 2. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法错误的是 A. 【实验】，该实验中，这些标志分别是护目镜、明火、热烫、洗手的标志 B. HClO的结构式：H-O-Cl C. 的结构示意图： D. 用电子式表示MgCl2的形成过程为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．四个标志依次为佩戴护目镜、当心明火、当心热烫、实验后洗手的安全标识，描述正确，A正确； B．中分别与、形成共价键，结构式为，B正确； C．核电荷数为17，核外电子层排布为2、8、8，结构示意图正确，C正确； D．离子化合物电子式中相同离子不可合并书写，的电子式应为，D错误； 故选D。 3. 下列溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A. 75 mL 3 mol/L NH4Cl溶液 B. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 C. 150 mL 3 mol/L KClO3溶液 D. 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】50mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度为1mol/L×3＝3mol/L； 75mL3mol/L NH4Cl溶液中氯离子浓度为3mol/L×1＝3mol/L； 150mL1 mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L×1＝1mol/L； 氯酸钾不能电离出氯离子，溶液中氯离子浓度为0； 75mL2mol/L CaCl2溶液中氯离子浓度为2mol/L×2＝4mol/L。 根据以上分析可知答案选A。 4. 2025年11月，我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀，未来可不再依赖铀进口。这一过程的核心路径如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程为化学过程 B. 、互为同素异形体 C. 比多一个中子 D. 和混在一起是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．该过程涉及中子俘获和β衰变，属于核反应，不是化学过程，A错误； B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，如O₂和O₃，而 和互为同位素，不互为同素异形体，B错误； C．的质量数为233，质子数为90，中子数为143； 的质量数为232，质子数为90，中子数为142，因此 比多一个中子，C正确； D．和是钍元素的同位素，它们混在一起仍属于同种元素，因此是纯净物，不是混合物，D错误； 故选C。 5. 下列关于元素周期表和元素周期律的理解正确的是 A. 人们常在过渡元素中寻找催化剂材料 B. 元素周期表由7个横行、16个纵列构成 C. 第Ⅰ A族的所有元素都属于碱金属元素 D. 非金属性越强，其简单氢化物的酸性越强 【答案】A 【解析】 【详解】A．过渡元素（如d区和ds区元素）常具有未充满的d轨道，易形成配位键，因此广泛用作催化剂，如铂、镍等，A正确； B．元素周期表有7个横行，七个周期，但纵列实际为18个，16个族，B错误； C．第ⅠA族包括氢（H）和碱金属元素（如Li、Na等），但氢是非金属，不属于碱金属元素，C错误； D．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性通常越强（如HF > HCl），但酸性不一定增强，如HF为弱酸，HCl为强酸，D错误； 故选A。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、Mg2+、 B. 氯水中：H+、、、Fe2+ C. Na2CO3溶液中：OH−、K+、Cl−、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中显紫色，不符合无色透明溶液的要求，A不符合题意； B．氯水中含有的、HClO等强氧化性物质可将氧化为，且H+与反应生成和水，不能大量共存，B不符合题意； C．OH−、K+、Cl−、与溶液中的离子均不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．可与发生络合反应，且与具有还原性的会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将过氧化钠投入溶液中： B. 溶液与溶液反应： C. 与足量盐酸反应： D. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠投入溶液时，反应生成的会与结合生成沉淀，正确的离子方程式为，A错误； B．与反应时，除了和生成沉淀，还有与生成沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．是难溶电解质不能拆，与足量盐酸反应生成可溶性氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式书写符合反应事实和书写规则，C正确； D．三氯化铁刻蚀铜电路板时，被还原为而非单质，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：1 nm=10-9 m)下列说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. Fe3O4属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体，是将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，反应，操作正确，A正确； B．胶体中分散质粒子直径在1-100 nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，B错误； C．Fe(OH)3胶体表面积较大，可吸附杂质，可净水，但无强氧化剂，不能杀菌消毒，C错误； D．Fe3O4属于金属氧化物，与酸反应生成两种盐和水，是一种复杂的氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故答案选A。 9. 实验室制备联氨的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成1molNaCl，转移的电子数目为 B. 溶液中数目为 C. 消耗，生成的分子数目为 D. 中含有的质子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成1 mol NaCl时，根据反应方程式，氯元素从+1价降至-1价，转移2 mol电子，故转移电子数目为，不是，说法错误，A不符合题意； B．计算离子数目需知道溶液的体积，题目未提供溶液体积，无法确定溶液中数目，说法错误，B不符合题意； C．气体体积与状态有关，题目未说明条件，无法确定物质的量，说法错误，C不符合题意； D．的物质的量为，1个分子含10个质子，故中含有的质子为，即，说法正确，D符合题意； 故选D。 10. 螺旋藻中富含铁元素，螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法错误的是 A. “灼烧灰化”选用仪器②③⑧ B. ④用于配制硝酸时需洗净、检查是否漏水，不需要烘干 C. “过滤”时需沿②通过⑤向①中转移液体 D. 检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．“灼烧”操作应该选用坩埚，搭配泥三角、三脚架等仪器使用，⑧是蒸发皿，主要用来蒸发结晶操作使用，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶不需要烘干，B正确； C．“过滤”操作需要用玻璃棒（②）引流至漏斗（⑤），用烧杯（①）承接滤液，C正确； D．用过量硝酸溶解得到的铁元素是Fe3+，用KSCN溶液检验，操作是用胶头滴管（⑥）滴加少量待测液于洁净的试管（⑦）中，D正确； 故选A。 11. 下列关于实验能达到的目的或所得的结论中，说法不正确的是 操作或 现象 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 目的或 结论 A.可以比较二者的热稳定性 B.氯离子浓度升高的原因是分解 操作或 现象 还原铁粉与水蒸气的反应 分别向溶液和溶液中加入氯水 目的或 结论 C.用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D.说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，A正确； B．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，B正确； C．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢气点燃火焰呈淡蓝色，因此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检验，C正确； D．KBr溶液和KI溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性的强弱，D错误； 故选D。 12. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的热稳定性： B. X所在的族序数为ⅣA C. X、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D. Y元素最高化合价为价 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素在周期表中位置，可知X是N元素、Y是F元素、Z是P元素、W是S元素； 【详解】A．元素的非金属性F>N>P，故最简单氢化物的热稳定性：HF>NH3>PH3，A错误； B．X是N元素，所在的族序数为ⅤA族，B错误； C．X、W的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸，都是强酸，C正确； D．Y是F元素，F元素没有正化合价，D错误； 故答案选C。 13. 某化合物的结构如下图所示，其中是原子序数依次递增的短周期主族元素。Z是空气中含量最多的元素，为同周期相邻的元素，的原子序数之和为33，下列说法正确的是 A. 该化合物中各原子最外层均满足8电子结构 B. XR溶于水断裂离子键 C. 两种元素可形成共价化合物 D. R、W两种元素的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】Z是空气中含量最多的元素→Z为N；Y、Z为同周期相邻元素，原子序数Y<Z则Y为C，从结构式可知Y(C)形成4键，Z(N)形成3键，符合成键规律。W、R均为短周期主族元素，原子序数递增且均大于Z(7)，二者原子序数之和为33，可推得W为S元素（原子序数16），R为Cl元素（原子序数17）。X的原子序数最小，且只形成1个键，则为H；综上，元素对应关系：X为H，Y为C，Z为N，W为S，R为Cl，据此作答。 【详解】A．X为H，最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，A错误； B．XR 为 HCl，是共价化合物，溶于水时断裂的是共价键，而非离子键，B错误； C．X(H)与Y(C)可形成 CH4、C2H2等烃类物质，均为共价化合物，C正确； D．R(Cl)的氧化物对应的水化物如是弱酸，W(S)的氧化物对应的水化物如是弱酸，并非均为强酸，D错误； 故选C。 14. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是( A. M在周期表中的位置：第三周期第VA族 B. Y和N形成的化合物为离子化合物 C. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 D. Y 元素和X 元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子的数目之比为1∶1 【答案】B 【解析】 【分析】图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题。 【详解】A．M为Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A错误； B．Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl为离子化合物，故B正确； C．X、N两种元素的气态氢化物分别为H2O、HCl，水分子间能形成氢键，所以水的沸点大于HCl，故C错误； D．Na元素和O元素可以形成Na2O2，阴离子（）与阳离子（Na+）物质的量之比为1：2，故D错误； 故答案选B。 15. 科学家利用尿素和形成化合物，可以使稳定下来。已知的结构式为，下列说法错误的是 A. 既有氧化性又有还原性 B. 分子的电子式为 C. 中含共价键、离子键 D. 属于共价化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．中氧元素为价，为氧元素化合价的中间价态，化合价既可以降低也可以升高，因此既有氧化性又有还原性，A正确； B．的结构式为，给出的电子式符合其成键特点，B正确； C．全部由非金属元素构成，且不含铵根离子，属于共价化合物，只含共价键，不含离子键，C错误； D．与都是共价化合物，二者通过分子间作用力结合而形成，该化合物属于共价化合物，D正确； 故选C。 16. 分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是 分离提纯 试剂 方法 A 除去CO2中的HCl 饱和Na2CO3溶液 洗气 B 除去HCl中的水蒸气 碱石灰 干燥 C 除去FeCl2中的FeCl3 铁屑 过滤 D 除去Fe2O3中的Al2O3 NaOH溶液 蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．二者均与Na2CO3反应，不能除杂，应选饱和NaHCO3溶液洗气，故A错误； B．HCl会与碱石灰中的氢氧化钠反应，应用浓硫酸除杂，故B错误； C．FeCl3与铁单质反应生成FeCl2，可除去，故C正确； D．氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应，而Fe2O3不与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，但方法是过滤，故D错误； 故选：C， 17. 以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是 A. 加入足量NaOH溶液，发生反应： B. 操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为灼烧 C. 滤渣A为Fe和Cu D. 滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得绿矾 【答案】C 【解析】 【分析】足量的NaOH溶液与Al反应，生成和，与反应生成；向滤液中通入足量二氧化碳，和二氧化碳反应生成，在坩埚中进行灼烧，生成，经电解生成Al；向滤渣A（含Fe、Cu、）中加入足量稀硫酸，Fe和均参与反应进入溶液，过滤后可得滤渣Cu和硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾。。 【详解】A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：，A正确； B．根据分析，操作Ⅰ是将固体与液体分离，为过滤；操作Ⅱ是将Al(OH)3转化为Al2O3，为灼烧，B正确； C．Fe、Cu、不溶于NaOH溶液而进入滤渣A，C错误； D．滤液B是硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾，D正确； 故选C。 18. 标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入50.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的同种镁铝合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入50.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示： 反应容器 甲 乙 丙 合金的质量/g 0.78 1.17 4.68 与盐酸反应产生气体的体积/L 0.896 1.120 1.120 与氢氧化钠反应产生气体的体积/L 0.672 x y 下列说法错误的是 A. 合金中Mg、Al的物质的量之比为 B. C. 所用盐酸的物质的量浓度为2.0 mol/L D. 【答案】D 【解析】 【分析】镁和盐酸反应生成氢气：，和氢氧化钠不反应；铝和盐酸、氢氧化钠均反应生成氢气：、；乙、丙两容器中合金质量不同，但生成的氢气体积相同，可知丙容器中盐酸完全反应，可根据丙中氢气体积计算原溶液中n(HCl)，由H原子守恒可知n(HCl)=2n(H2)=2×=0.1mol，盐酸体积为50mL，故原盐酸浓度为2mol/L、氢氧化钠溶液浓度为2mol/L，50.0 mL氢氧化钠溶液中含0.1molNaOH； 【详解】A．根据甲中合金质量0.78 g与氢氧化钠反应生成气体0.672 L（标准状况），计算得n(H₂)=0.03 mol，由反应知n(Al)=0.02 mol；合金总质量0.78 g，n(Mg)==0.01 mol，故合金中Mg、Al的物质的量之比为，A正确； B．乙中合金质量1.17 g为甲中0.78 g的1.5倍，故n(Al)=0.02×1.5=0.03 mol；与氢氧化钠反应时，NaOH物质的量为0.10 mol，氢氧化钠过量，反应生成n(H2)==0.045 mol，体积0.045mol×22.4L/mol=1.008 L，故x=1.008，B正确； C．由分析，所用盐酸的物质的量浓度为2.0 mol/L，C正确； D．丙中合金质量4.68 g为甲中0.78 g的6倍，n(Al)=0.02×6=0.12 mol，与氢氧化钠反应时，NaOH物质的量0.10 mol不足，氢氧化钠完全反应生成n(H2)==0.15 mol，体积=0.15mol×22.4L/mol =3.36 L，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共46分。 19. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：回答下列问题： （1）g元素在周期表中的位置是___________； （2）f、h简单离子半径较大的是___________(填离子符号)。 （3）z、d形成的简单氢化物的稳定性：z___________d(填“<”或“>”)。 （4）写出一种含有x、y、z、d四种元素的离子化合物：___________(填化学式)。 （5）元素e和d形成1：1的化合物与元素y和d形成1：2的化合物反应的化学方程式为：___________。 （6）用电子式表示化合物xh的形成过程：___________。 （7）写出yg2的结构式：___________。 【答案】（1） 第三周期第ⅥA族 （2） （3） < （4） （或 等） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】图中各元素都是短周期元素，d、g都有-2价，二者处于ⅥA族，而g的原子半径、原子序数都大于d，故d为O元素、g为S元素；h有-1价，其原子序数大于g(硫)，故h为Cl元素；y有+4价、z有+5价，二者分别处于ⅣA族、ⅤA族，原子序数y＜z＜d(氧)，故y为C元素、z为N元素；x、e都+1价，二者处于ⅠA族，x的原子半径小于d(氧)，e的原子序数大于d(氧)，故x为H元素、e为Na元素；f有+3价，处于ⅢA族，其原子序数大于e(钠)，故f为Al元素；即x是H元素、y是C元素、z是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素。 【小问1详解】 g为S元素，原子序数为16，位于元素周期表第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 f为Al，h为Cl，它们的简单离子分别为 和 ， 核外有2个电子层， 核外有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，故离子半径较大的是 ； 【小问3详解】 z为N，d为O，形成的简单氢化物分别为 和 ，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性 O > N，非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定，故稳定性 ，即 z < d； 【小问4详解】 含有 H、C、N、O 四种元素的离子化合物通常是铵盐，如碳酸氢铵 或碳酸铵 ； 【小问5详解】 e(Na)和d(O)形成1:1的化合物是过氧化钠 ，y(C)和d(O)形成1:2的化合物是二氧化碳 ，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为； 【小问6详解】 x(H)和h(Cl)形成的化合物是 ，属于共价化合物，氢原子和氯原子通过共用一对电子结合，其形成过程用电子式表示为； 【小问7详解】 y(C)和g(S)形成的化合物 为二硫化碳 ，结构和 类似，结构式为 。 20. 填空 （1）含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，写出图中X转化为Y的化学方程式：___________。 （2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的自来水消毒剂。工业上利用废铁屑(主要成分为铁和铁的氧化物，其他杂质不参与反应)为原料制备高铁酸钾的流程如图所示。 已知：“氧化”过程中生成的高铁酸钠(Na2FeO4)通过“转沉”步骤转化为高铁酸钾(K2FeO4)。 回答下列问题： ①铁的氧化物有多种，其中能用作红色颜料的是___________(填化学式)。在钢铁厂生产中，将炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，原因是___________(用化学方程式表示)。 ②“酸浸”后，检验溶液中是否有Fe3+的实验方法是_________________________________________。 ③“调pH”可得到三价铁的氢氧化物沉淀，先要加入一定量的双氧水，目的是___________(用离子方程式表示)。 ④“氧化”时，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2） ①. Fe2O3 ②. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ③. 取少量酸浸后的溶液于试管中，向其中加入2~3滴硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，证明含有三价铁离子，反之则不然 ④. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ⑤. 3：2 【解析】 【分析】（1）根据铁元素价态的关系图可知，X为，Y为； （2）向废铁屑中加入过量的盐酸过滤后，加入将氧化为，然后加入过量的氢氧化钠将转化为，向中加入将其氧化为，加入氯化钾溶液将转化为，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，X为，Y为，与氧气和水反应生成，因此化学方程式为； 【小问2详解】 ①铁的氧化物中是红色粉末，能作为红色颜料；铁和水蒸气在高温的条件下会发生反应生成四氧化三铁和氢气，将炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，否则会导致铁水中混有杂质并且有可能引发安全事故，涉及的化学方程式为； ②检验溶液中的，一般利用KSCN溶液进行检查，检验方法为取少量酸浸后的溶液于试管中，向其中加入2~3滴硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，证明含有三价铁离子，反之则不然； ③由分析可知，加入是为了将氧化为，因此该过程的离子方程式为； ④氧化步骤中中的氯元素从+1价降低到-1价，为氧化剂，每个参与反应得到2个电子，被氧化为，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，为还原剂，每个参与反应失去3个电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为3:2。 21. 化学需氧量COD(ChemicalOxygenDemand)是指每升水样中有机污染物消耗氧化剂的量折算成以氧化时，消耗的量(单位为)，可用来衡量水体受有机物污染的程度。 Ⅰ．配制测定所用的氧化剂——250mL0.1000mol/L标准溶液 （1）使用分析天平称量固体___________g[保留小数点后四位，]。 （2）配制0.1000mol/L标准溶液，过程如图。 请观察示意图后判断，其中不正确的操作有___________(填序号)。 （3）配制过程中，下列操作对配制结果有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①容量瓶洗净后未干燥___________； ②定容时，俯视刻度线___________； Ⅱ．使用草酸模拟水中有机污染物，用0.1000mol/L标准溶液测定水样COD （4）配平草酸与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）7.3500 （2）⑥⑦ （3） ①. 无影响 ②. 偏大 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据公式 ，配制 250 mL 0.1000 mol/L 的溶液需要 的物质的量 ，其质量 ； 【小问2详解】 ⑥为定容，视线应与凹液面最低处相平，图中为仰视，操作错误；⑦为摇匀，应一手食指顶住瓶塞，另一手托住瓶底上下颠倒，图中单手握住瓶颈，操作错误，其余操作均正确，因此不正确的操作有⑥⑦； 【小问3详解】 ①容量瓶洗净后未干燥，对溶质的物质的量 和最终溶液的体积 均无影响，故对配制结果无影响； ②定容时俯视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水偏少，即溶液体积 偏小，根据 可知，配制出的溶液浓度偏大； 【小问4详解】 在该反应中， 中 元素化合价由 价升高至 价，1个 分子失去 2 个电子； 中 元素化合价由 价降低至 价，1个离子得到 6 个电子，根据得失电子守恒， 与 的系数比为 ，结合碳、铬原子守恒，生成物中 系数为 6， 系数为 2，再根据电荷守恒，反应物左侧需补充 ，最后根据 、 原子守恒，生成物右侧补充 ，完整的离子方程式为：。 22. 已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。请回答： （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置B、F中依次盛放的试剂是___________、___________。 （3）装置G的作用是___________。 （4）已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）用制得的氯气做如图1的实验， i．向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡， ii．利用注射器滴加NaOH溶液， iii．再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2。 ①阶段①说明___________。 ②阶段②的压强变小，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________。 ③写出阶段③发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3）吸收尾气Cl2，防止污染空气 （4） （5） ①. 氯气有一部分溶于水，并且溶于水的氯气中有一部分和水反应生成盐酸和次氯酸 ②. 1：1 ③. 。 【解析】 【分析】 装置A是利用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气；装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢，试剂为饱和食盐水；装置C的作用为干燥气体，试剂为浓硫酸；装置D是利用氯气和铝单质制备无水氯化铝；装置E为收集氯化铝的收集瓶；装置F的作用是防止水蒸气进入装置E中与氯化铝反应，试剂为浓硫酸；装置G的作用是吸收多余的氯气，防止其污染环境，由此解答； 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢，试剂为饱和食盐水；装置F的作用是防止水蒸气进入装置E中与氯化铝反应，试剂为浓硫酸； 【小问3详解】 由分析可知，装置G的作用是吸收多余的氯气，防止其污染环境； 【小问4详解】 氯化铝和水发生复分解反应，产生的大量白雾应为氯化氢，生成物为氢氧化铝和氯化氢，因此该化学方程式为； 【小问5详解】 阶段①中压强小幅度下降，是因为氯气有一部分溶于水，并且溶于水的氯气中有一部分和水反应生成盐酸和次氯酸； 阶段②中压强大幅度下降，是由于注射器滴加的氢氧化钠溶液，会和氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠； 阶段③压强又逐渐增大，说明随着滴加稀盐酸有气体产生，该气体应为和在酸性条件下发生归中反应生成氯气，由此解答； ①由分析可知，阶段①中压强小幅度下降，是因为氯气有一部分溶于水，并且溶于水的氯气中有一部分和水反应生成盐酸和次氯酸； ②由分析可知，阶段②发生的反应是，其中为氧化产物，为还原产物，其物质的量之比为1:1； ③由分析可知，阶段③发生的反应为和在酸性条件下发生归中反应生成氯气，因此离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $