精品解析：新疆大学附属中学2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷

2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学问卷 考试时间：100分钟 分值：100分 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 已知、位于同一周期，下列关系正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 热稳定性： C. 原子半径： D. 第一电离能： 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式为： B. HClO的结构式为： C. 电子云轮廓图： D. 基态S原子的价层电子轨道表示式为 3. 下列说法错误的是 A. ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量 B. 6C的电子排布式为，违反了洪特规则 C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 4. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中正确的是 A. 简单氢化物的还原性：③>①>② B. 元素的非金属性：③>①>② C. 阴离子半径：①>②>③ D. 第一电离能：③>①>② 5. 下列说法错误的是 A. 违反了泡利原理 B. 原子核外每一能层最多可容纳的电子数为(n表示能层序数) C. 轨道相互垂直，且能量各不相等 D. 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 6. 下列关于共价键的描述正确的是 A. 氧原子可以与氢原子形成、，不能形成 B. 键一般能单独存在，键一般也能单独存在 C. 中既含有极性共价键又含有非极性共价键 D. 气体单质中，一定有键，可能有键 7. 含有非极性键的化合物是 A. B. C. D. 8. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的能级上有3个单电子，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 基态Z原子最外层有6个能量相同的电子 9. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. 的化学性质很稳定 B. 比更稳定 C. 的沸点比高 D. HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强 10. 下列过程中，共价键被破坏的是 A. HCl气体溶于水 B. KOH固体熔化 C. 固体溶于水 D. 干冰升华 11. 下列性质适合于分子晶体的是 A. 熔点1070℃，易溶水，水溶液导电 B. 熔点3570℃，难溶于水，熔化时不导电 C. 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 D. 熔点97.81℃质软、导电、密度0.97g/cm3 12. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A. B. C. D. 13. 中的中心原子的价层电子对数为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 14. 某有机物的结构简式如图所示，中含有的手性碳原子个数为 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 二、填空题(共58分) 15. H、C、N、O与Al、、Fe、Cu等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）当激发态氧原子从状态变到，形成的是_______光谱(填“发射”或“吸收”)。 （2）在元素周期表中，Mn位于_______区，基态Mn原子的最外层原子轨道的形状是_______形。 （3）基态Cu原子价层电子排布式为_______，Cu元素有两种常见离子，高温下比稳定的原因是_______。 （4）基态Fe等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是_______(填字母)。 a．    b．    c． （5）下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最高的为_______(填字母)。 A． B． C． 16. 回答下列问题： （1）有下列物质：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨其中，只含有极性键的是______(填序号，下同)；既含有离子键又含有极性键的是______；没有离子键和共价键的是______。 （2）相同条件下，冰的密度比水小的原因是______。 （3）用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为______，消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50℃。则温度不宜过高的原因是______。 （4）写出铝粉与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目______。 17. 化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。中国科学家在月壤样品中发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 （1）P元素在元素周期表中的位置是_________。 （2）的原子序数为20，下列说法不正确的是________（填序号）。 A. 属于短周期元素 B. 原子半径： C. 能与冷水反应 D. 碱性： （3）火星上含有丰富的和资源，科学家设想利用如下反应：，为火星电站发电、人员取暖等。请推测能否与反应，并从原子结构角度说明理由：_________。 18. I．甲醇()空气氧化法是生产工业甲醛()的常用方法。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）的中心原子上的孤电子对数为___________。 （3）分子内σ键与π键个数之比为___________。 （4）的空间结构为___________。 （5）分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。 II．O3分子内部存在“三中心四电子”的离域π键(如图虚线部分所示)，由于O3分子的中心氧原子较端位氧原子多提供一个电子，故中心氧原子带部分正电荷，端位氧原子带部分负电荷。 （6）O3和O2互为___________。 （7）判断O3分子中的正负电荷重心是否重合___________。(填“是”或“否”) （8）解释O3在水中溶解度大于O2的原因___________。 分子虽然很小，但是其都具有一定的空间结构，空间结构也影响着物质的性质。 19. X、Y两种元素，它们可组成下列物质，这些物质的分子肯定有极性的是_______。 A. XY4 B. XY3 C. XY2 D. XY 20. 下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间结构的是_______。 A. 结构示意图 B. 电子式 C. 球棍模型 D. 空间填充模型 21. SF6可作为超高压绝缘介质气体，分子如下图呈正八面体结构，有关SF6的说法正确的是_______。 A. 含有非极性共价键和极性共价键 B. 是非极性分子 C. 所有原子均满足8电子稳定结构 D. S和F之间共用电子对偏向F 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学问卷 考试时间：100分钟 分值：100分 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 已知、位于同一周期，下列关系正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 热稳定性： C. 原子半径： D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【详解】A．最高价氧化物对应水化物酸性与元素非金属性正相关，同主族从上到下非金属性减弱故，同周期从左到右非金属性增强故，因此酸性顺序为，A正确； B．氢化物热稳定性与非金属性正相关，非金属性，故热稳定性为，B错误； C．电子层数越多原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小，故原子半径顺序为，C错误； D．同主族从上到下第一电离能减小故，P的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的S，故第一电离能顺序为，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式为： B. HClO的结构式为： C. 电子云轮廓图： D. 基态S原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在H2O2分子中，氧原子存在两个单电子，分别与氢原子、氧原子共用形成共价键，电子式为，A正确； B．HClO的电子式为,结构式为H-O-Cl，B正确； C．p轨道电子云轮廓图为哑铃形，C错误； D．S原子价电子排布为3s23p4，选项中的轨道表示式遵守泡利不相容原理和洪特规则，D正确； 故选C。 3. 下列说法错误的是 A. ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量 B. 6C的电子排布式为，违反了洪特规则 C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据构造原理，能级电子的能量一定高于能级电子的能量，不存在能量低于的情况，A错误； B．洪特规则要求简并轨道上的电子优先分占不同轨道且自旋平行，的轨道的2个电子挤在同一轨道，违反洪特规则，B正确； C．能级能量低于能级，的电子应先填充轨道再填充轨道，该排布式未填充就填充，违反能量最低原理，C正确； D．能级共有3个轨道，根据泡利原理最多容纳6个电子，该排布式中能级填了10个电子，违反泡利原理，D正确； 答案选A。 4. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中正确的是 A. 简单氢化物的还原性：③>①>② B. 元素的非金属性：③>①>② C. 阴离子半径：①>②>③ D. 第一电离能：③>①>② 【答案】B 【解析】 【分析】由题中所给基态原子的电子排布式可知，①为S（硫）元素，②为P（磷）元素，③为F（氟）元素，据此回答； 【详解】A．非金属性越强，对应简单氢化物的还原性越弱，由于非金属性，所以简单氢化物的还原性：②>①>③，A错误； B．电负性越大，原子得电子能力越强，则非金属性越强，由于电负性，故非金属性，所以非金属性：③>①>②，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，其中有两个电子层，、有三个电子层，S有16个质子，P有15个质子，故阴离子半径：②>①>③，C错误； D．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但P原子3p轨道为半充满稳定状态，其元素第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：F>P>S，即③>②>①，D错误； 故答案选B。 5. 下列说法错误的是 A. 违反了泡利原理 B. 原子核外每一能层最多可容纳的电子数为(n表示能层序数) C. 轨道相互垂直，且能量各不相等 D. 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．泡利原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳2个电子，且自旋相反。图中1s和2s轨道里均排布了2个自旋方向相同的电子，违反了泡利原理，A正确； B．原子核外电子的第n能层最多容纳电子数为，B正确； C．2px、2py、2pz轨道在空间上相互垂直，但属于同一个2p能级，能量相等，C错误； D．根据泡利不相容原理，同一原子中不可能存在运动状态完全相同的两个电子，D正确； 故选C。 6. 下列关于共价键的描述正确的是 A. 氧原子可以与氢原子形成、，不能形成 B. 键一般能单独存在，键一般也能单独存在 C. 中既含有极性共价键又含有非极性共价键 D. 气体单质中，一定有键，可能有键 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧原子最外层最多容纳8个电子，形成中性分子时，最多只能和2个氢原子形成共价键，可以形成、，不存在中性的分子，A正确； B．σ键原子轨道头碰头重叠，键稳定，可以单独存在；π键是肩并肩重叠，只能在σ键的基础上成键，不能单独存在，B错误； C．Na2O2中含有钠离子和过氧根离子，只有离子键和O-O非极性共价键，不存在极性共价键，C错误； D．稀有气体是单原子分子的气体单质，不存在化学键，因此不一定存在键，D错误； 答案选A。 7. 含有非极性键的化合物是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，阴离子中两个C原子之间形成碳碳非极性共价键，是含有非极性键的化合物，A正确； B．是离子化合物，仅存在与之间的离子键，不含共价键，B错误； C．的结构式为，仅存在C和O之间的极性共价键，不存在非极性键，C错误； D．是金属单质，不属于化合物，不符合题干要求，D错误； 故选A。 8. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的能级上有3个单电子，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 基态Z原子最外层有6个能量相同的电子 【答案】A 【解析】 【分析】M是宇宙中含量最多的元素，为；X的能级有3个单电子，电子排布为，为；Y价层电子数是内层电子数的3倍，内层电子数为2，价层电子数为6，为；Z与Y同族，为短周期的。 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则电负性的大小顺序为O＞N＞S，A正确； B．的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，正确顺序为，即，B错误； C．电子层数越多原子半径越大，S（3个电子层）最大；同周期电子层数相同时，原子序数越大半径越小，因此，正确顺序为，C错误； D．基态原子核外电子排布为，和能量不同，故最外层没有6个能量相同的电子，D错误； 故选A。 9. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. 的化学性质很稳定 B. 比更稳定 C. 的沸点比高 D. HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于分子中存在键，键能较大，故的化学性质很稳定，故A正确； B．由于键的键能大于键，所以比更稳定，故B正确； C．分子间存在氢键，导致的沸点比高，与键能无关，故C错误 D．卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，酸性增强故，D正确； 答案选C。 10. 下列过程中，共价键被破坏的是 A. HCl气体溶于水 B. KOH固体熔化 C. 固体溶于水 D. 干冰升华 【答案】A 【解析】 【详解】共价键是原子间通过共享电子形成的化学键，破坏共价键需断裂分子或原子团内部的化学键。 A．HCl是共价化合物，溶于水时电离出氢离子和氯离子，H-Cl共价键断裂，A符合题意。 B．KOH是离子化合物，熔化时仅破坏离子键，电离出钾离子和氢氧根离子，氢氧根内部的O-H共价键未被破坏，B不符合题意。 C．是离子化合物，溶于水时破坏离子键（形成和），为单原子离子，无共价键，C不符合题意。 D．干冰（）是分子晶体，升华时仅破坏分子间作用力，分子内的C=O共价键未被破坏，D不符合题意。 综上，仅A过程破坏共价键，故答案为A。 11. 下列性质适合于分子晶体的是 A. 熔点1070℃，易溶水，水溶液导电 B. 熔点3570℃，难溶于水，熔化时不导电 C. 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 D. 熔点97.81℃质软、导电、密度0.97g/cm3 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔点1070℃较高，易溶于水且水溶液导电，一般是离子晶体的性质，离子晶体由阴、阳离子通过离子键结合而成，熔沸点较高，在水溶液中能电离出离子从而导电，不符合分子晶体特点，A错误； B．熔点3570℃极高，难溶于水且熔化时不导电，这符合原子晶体的特征。原子晶体中原子间通过共价键结合成空间网状结构，熔沸点非常高，一般不导电，不是分子晶体的性质，B错误； C．熔点10.31℃较低，液态不导电，说明不存在离子等可自由移动的带电粒子。水溶液能导电，可能是分子在水分子作用下发生电离或与水反应产生了可导电的离子，符合分子晶体熔沸点低，液态时以分子形式存在不导电，部分分子晶体溶于水后能导电的特点，C正确； D．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，这是金属晶体的典型性质。金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，具有良好的导电性、导热性，有金属光泽，质软等特点，不属于分子晶体性质，D错误； 故选C。 12. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子C的孤电子对数为，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，A符合题意； B．中心原子N的孤电子对数为，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，二者不一致，B不符合题意； C．中心原子Cl的孤电子对数为，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，二者不一致，C不符合题意； D．中心原子N的孤电子对数为，σ键电子对数为2，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，二者不一致，D不符合题意； 故选A。 13. 中的中心原子的价层电子对数为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】C 【解析】 【详解】中P的价层电子对数为=6，故选C。 14. 某有机物的结构简式如图所示，中含有的手性碳原子个数为 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 【答案】C 【解析】 【详解】根据定义可以 得知为2个手性碳原子。 二、填空题(共58分) 15. H、C、N、O与Al、、Fe、Cu等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）当激发态氧原子从状态变到，形成的是_______光谱(填“发射”或“吸收”)。 （2）在元素周期表中，Mn位于_______区，基态Mn原子的最外层原子轨道的形状是_______形。 （3）基态Cu原子价层电子排布式为_______，Cu元素有两种常见离子，高温下比稳定的原因是_______。 （4）基态Fe等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是_______(填字母)。 a．    b．    c． （5）下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最高的为_______(填字母)。 A． B． C． 【答案】（1）发射 （2） ①. d ②. 球 （3） ①. ②. 的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，的价层电子处于全充满状态，故比稳定 （4）b （5）C 【解析】 【小问1详解】 激发态氧原子从高能级状态变为低能级状态，向外释放能量，形成的光谱为发射光谱； 【小问2详解】 位于元素周期表的区；基态原子的最外层电子占据轨道，轨道的形状为球形； 【小问3详解】 基态原子的价层电子排布式为；的价层电子排布式为，处于全充满的稳定状态，的价层电子排布式为，因此高温下比稳定； 【小问4详解】 根据构造原理，多电子原子中能级能量顺序为：同能层，能层越高能量越高，且。 a．，符合能层越高能量越高的规律，a符合客观事实； b．同能层能级能量顺序为，b不符合客观事实； c．，符合能级交错规律，c符合客观事实； 故选b； 【小问5详解】 原子的能量由电子占据的轨道能级决定，能级能量顺序为；A中电子占据、轨道，能量较低；B中电子占据、、轨道，能量高于A；C中轨道无电子，电子占据、轨道，电子所处轨道能级更高，因此能量最高； 故选C。 16. 回答下列问题： （1）有下列物质：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨其中，只含有极性键的是______(填序号，下同)；既含有离子键又含有极性键的是______；没有离子键和共价键的是______。 （2）相同条件下，冰的密度比水小的原因是______。 （3）用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为______，消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50℃。则温度不宜过高的原因是______。 （4）写出铝粉与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目______。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ①⑤⑥⑦ ③. ⑧ （2）冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，体积膨胀，密度减小 （3） ①. ②. 高温易分解，降低漂白效果 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①中含有离子键和极性共价键，②中含有极性共价键，③中含有离子键，④中含有极性共价键，⑤中含有离子键和极性共价键，⑥中含有离子键和极性共价键，⑦中含有离子键和极性共价键，⑧不含离子键和共价键，⑨中含有离子键和非极性共价键，因此只含有极性键的是②④，既含有离子键又含有极性键的是①⑤⑥⑦，没有离子键和共价键的是⑧。 【小问2详解】 冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，体积膨胀，密度减小，所以相同条件下，冰的密度比水小。 【小问3详解】 84消毒液是用氯气与氢氧化钠溶液反应制得，其离子方程式为；84消毒液消毒衣服时先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50℃，原因是不稳定，高温时易分解，降低漂白效果。 【小问4详解】 溶于溶液生成和，其中失电子，中的氢元素得电子，用单线桥表示为。 17. 化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。中国科学家在月壤样品中发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 （1）P元素在元素周期表中的位置是_________。 （2）的原子序数为20，下列说法不正确的是________（填序号）。 A. 属于短周期元素 B. 原子半径： C. 能与冷水反应 D. 碱性： （3）火星上含有丰富的和资源，科学家设想利用如下反应：，为火星电站发电、人员取暖等。请推测能否与反应，并从原子结构角度说明理由：_________。 【答案】（1）第三周期第VA族 （2）AB （3）与位于同一周期，电子层数相同，的核电荷数比小，的原子半径比大，失电子能力比强，所以也能与反应 【解析】 【小问1详解】 P元素在元素周期表中的位置是第三周期第VA族 【小问2详解】 A．位于第四周期第IIA族，不属于短周期元素，A错误； B．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：，B错误； C．金属活动性顺序表中，位于钠之间，比钠活泼，所以能与冷水反应，C正确； D．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，Ca比Mg活泼，所以碱性：，D正确； 故选AB。 【小问3详解】 与位于同一周期，电子层数相同，的核电荷数比小，的原子半径比大，失电子能力比强，所以也能与反应 18. I．甲醇()空气氧化法是生产工业甲醛()的常用方法。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）的中心原子上的孤电子对数为___________。 （3）分子内σ键与π键个数之比为___________。 （4）的空间结构为___________。 （5）分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。 II．O3分子内部存在“三中心四电子”的离域π键(如图虚线部分所示)，由于O3分子的中心氧原子较端位氧原子多提供一个电子，故中心氧原子带部分正电荷，端位氧原子带部分负电荷。 （6）O3和O2互为___________。 （7）判断O3分子中的正负电荷重心是否重合___________。(填“是”或“否”) （8）解释O3在水中溶解度大于O2的原因___________。 【答案】（1） （2）2 （3） （4）平面三角形 （5） （6）同素异形体 （7）否 （8）是极性分子，是非极性分子，水是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度大于 【解析】 【小问1详解】 甲醇在催化剂和加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成甲醛和水，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 分子的中心原子是原子，其价电子数为6，与2个原子形成2个共价键，因此中心原子上的孤电子对数为 ； 【小问3详解】 分子的结构式为，分子中含有2个单键和1个双键，单键均为键，双键中含有1个键和1个键，因此分子内共有3个键和1个键，个数之比为； 【小问4详解】 分子中，中心碳原子形成3个键，且没有孤电子对，其价层电子对数为3，根据价层电子对互斥理论（VSEPR），其空间结构为平面三角形； 【小问5详解】 分子中中心碳原子的价层电子对数为3，故碳原子的杂化轨道类型为杂化； 【小问6详解】 和是由同种氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体； 【小问7详解】 分子的空间结构为V形，中心氧原子带部分正电荷，端位氧原子带部分负电荷，分子的正电荷重心与负电荷重心不重合，属于极性分子，故填“否”； 【小问8详解】 分子正负电荷重心不重合，属于极性分子；而分子属于非极性分子，水分子是极性分子，根据“相似相溶”原理，极性溶质更易溶于极性溶剂，因此在水中的溶解度大于。 分子虽然很小，但是其都具有一定的空间结构，空间结构也影响着物质的性质。 19. X、Y两种元素，它们可组成下列物质，这些物质的分子肯定有极性的是_______。 A. XY4 B. XY3 C. XY2 D. XY 20. 下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间结构的是_______。 A. 结构示意图 B. 电子式 C. 球棍模型 D. 空间填充模型 21. SF6可作为超高压绝缘介质气体，分子如下图呈正八面体结构，有关SF6的说法正确的是_______。 A. 含有非极性共价键和极性共价键 B. 是非极性分子 C. 所有原子均满足8电子稳定结构 D. S和F之间共用电子对偏向F 【答案】19. D 20. B 21. BD 【解析】 【19题详解】 以极性键结合而成的分子中，双原子分子一定是极性分子，即AB型分子，如HCl、CO均为极性分子，选D； 【20题详解】 空间填充模型最能够反映分子空间结构的真实存在状况球棍模型是利用短线代替其共价键，也可以真实反映分子的空间结构，空间结构示意图也能反映其分子的空间结构，而电子式只表示出了甲烷中原子的成键情况，不能反映其分子的空间结构，选B； 【21题详解】 A．由结构式可知该化合物中只含S-F键，为极性键，A错误； B．结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，分子呈正八面体结构，S原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，为非极性分子，B正确； C．在分子中，中心S原子形成6个S-F单键，其价层电子数为，不满足8电子稳定结构，C错误； D．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，D正确； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $