精品解析：新疆乌鲁木齐市实验中学2025-2026学年第二学期高二年级期中质量监测问卷 化学试题

乌鲁木齐市实验中学2025-2026学年第二学期高二年级化学学科 期中质量监测问卷 考试时间：75分钟，卷面分值：100分 相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 Zn-65 Sc-79 I-127 Pb-207 一、选择题：共45分，每题3分。 1. 科学研究表明，物质含有许多种聚集状态，下列关于物质聚集状态的描述错误的是 A. 气态是高度无序的体系存在状态 B. 液晶和液态是物质的两种聚集状态 C. 等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 D. 离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质处于气态时，分子间距离大，分子运动速度快，体系处于高度无序状态，故A正确； B．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，所以液晶和液态是不同的聚集状态，故B正确； C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质，故C错误； D．离子液体是一种只由离子组成的液体，其熔点较低，以液态稳定存在，故D正确； 答案选C。 2. 下列关于晶体的说法中不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，非晶体中粒子排列相对无序，无自范性 ②晶胞是晶体中最小的“平行六面体” ③晶胞无隙并置形成晶体 ④晶胞是晶体结构的基本单元 ⑤晶体尽可能采取紧密堆积的方式，使其更稳定 A. ①② B. ②③ C. ③④⑤ D. ② 【答案】D 【解析】 【详解】①表述符合晶体与非晶体的核心特征，正确； ②晶胞是可完整反映晶体结构的最小重复单元，并非单纯最小的平行六面体，最小的平行六面体无法保证可重复得到晶体整体结构，表述错误； ③晶胞的堆砌方式为无隙并置，表述正确； ④晶胞是晶体结构的基本单元，表述正确； ⑤紧密堆积可降低晶体体系能量，使结构更稳定，表述正确； 本题要求选出不正确的说法，仅②错误。 故选 D。 3. 硒化锌是一种立方晶系，可用于半导体掺杂物。其晶胞结构如图，晶胞参数为a pm，密度为ρ g•cm-3。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为ZnSe B. 两个距离最近的Se原子之间的距离是a pm C. 阿伏加德罗常数NA= D. 两个距离最近的Zn和Se原子之间的距离是a pm 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中，Zn的个数为4，Se的个数为=4，则Zn和Se的个数比为1;1，则该化合物的化学式为ZnSe，A正确； B．两个距离最近的Se原子之间的距离是面对角线的一半；晶胞参数为a pm，则面对角线为a pm，故两个距离最近的Se原子之间的距离是a pm，B正确； C．该晶胞的质量为=，体积为a310-30cm3，故密度为==ρ g•cm-3，则NA=，C错误； D．两个距离最近的Zn和Se原子之间的距离是体对角线的；晶胞参数为a pm，则体对角线为a pm，故两个距离最近的Zn和Se原子之间的距离是a pm，D正确； 故选C。 4. 根据量子力学计算，氮化碳有五种结构，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关该氮化碳的说法不正确的是 A. 该晶体中的碳、氮原子核外最外层都满足8电子稳定结构 B. 氮化碳中碳元素显价，氮元素显价 C. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连 D. 氮化碳的分子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题图结构可知，每个碳原子周围有四个共价键，每个氮原子周围有三个共价键，碳原子最外层有4个电子，形成四个共价键后成8电子稳定结构，氮原子最外层有5个电子，形成三个共价键后也是8电子稳定结构，A正确； B．由于元素的非金属性，所以形成共价键时，共用电子对偏向N，偏离C，所以氮化碳中碳元素显价，氮元素显价，B正确； C．根据晶体结构可知每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连，C正确； D．由于氮化碳是共价晶体，不存在分子，因此没有分子式，D错误； 故选D。 5. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 A. HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱 B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A不选； B．金刚石中键能大于硅中的键能，则金刚石的硬度大，熔点高，与键能有关，故B不选； C．NaF、NaCl、NaBr、NaI都为离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，故C不选； D．F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量在增大，分子间作用力增大，则熔、沸点在增大，与键能无关，故D选； 故选D。 6. [Co(NH3）5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是： A. 配位体是Cl－和NH3，配位数是8 B. 中心离子是Co2＋，配离子是Cl- C. 内界和外界中的Cl的数目比是1∶2 D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl－一定被完全沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．配位体是Cl－和NH3，配位数是6，A错误； B．元素化合价代数和为0，氯离子呈-1，Co元素化合价为+3价，则中心离子是Co3＋，配离子是Cl－和NH3，B错误； C．内界和外界中的Cl的数目比是1:2，C正确； D．加入足量AgNO3溶液，内界中的配体氯离子不能形成氯化银沉淀，D错误； 答案选C。 7. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A. C3H7Cl B. C4H10 C. CH2Cl2 D. C2H6O 【答案】C 【解析】 【详解】A. C3H7Cl有同分异构体，所以C3H7Cl不一定是纯净物，故A错误； B. C4H10有同分异构体，正丁烷和异丁烷，故B错误； C. CH2Cl2没有同分异构体，只表示二氯甲烷，故C正确； D. C2H6O有同分异构体，甲醚和乙醇，故D错误； 所以本题答案：C。 【点睛】判断分子式有没有同分异构体，如果有就不能只表示一种物质。 8. 下列说法正确的是 A. 的一溴代物有5种 B. 分子式是C5H10O2且属于羧酸的结构有5种 C. 分子式是C4H8O且属于醛的结构有3种 D. C4H10的同分异构体有3种 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物中含有5种氢，故一溴代物种类为5种，A正确； B．C5H10O2属于羧酸的结构如下：CH3CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH，共4种，B错误； C．C4H8O属于醛的结构如下：CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO，共2种，C错误； D．C4H10同分异构体如下：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2，共2种，D错误； 故答案选A。 9. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于 ①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃 A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】由题给结构可知，该有机物含苯环、-COOH，其余结构饱和。 ①该有机物含苯环，属于芳香族化合物，①正确； ②含苯环的有机物不属于脂肪族化合物，②错误； ③该有机物含-COOH，属于有机羧酸，③正确； ④该有机物相对分子质量不够大，不属于有机高分子化合物，④错误； ⑤该有机物含O，不属于芳香烃，⑤错误； 综上所述，①③正确，故答案选C。 10. 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子只含有极性键 B. 该分子中碳原子均采取杂化 C. 该分子的原子中存在孤电子对 D. 该分子中键与键个数比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中除含有极性键外还含有非极性键碳碳双键，A项错误； B．该分子中的三个碳原子各参与形成碳碳双键，均为杂化，B项正确； C．该分子的原子中，五元环上的两个氧原子各有两个孤电子对，故该分子的原子中存在孤电子对，C项正确； D．单键为键，双键中有一个键和一个键，则该分子中含有8个键，含有2个键，键与键个数比为，D正确； 答案选A。 11. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项    目的 分离方法     原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取     碘在乙醇中的溶解度较大 B 除去NH4Cl溶液中的FeCl3 加NaOH溶液后过滤 Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶   NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏        丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和水互溶，不能萃取碘水中的碘，A错误； B．会引入新杂质氯化钠，应该通入氨气，B错误； C．氯化钠的溶解度受温度的影响小于硝酸钾，C错误； D．丁醇与乙醚的沸点相差较大，可以用蒸馏法分离二者混合液，D正确； 答案选D。 12. ①丁烷，②2—甲基丙烷，③戊烷，④2—甲基丁烷，⑤2，2—二甲基丙烷等物质按沸点由高到低的顺序排列正确的是 A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>① C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③ 【答案】C 【解析】 【详解】由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷＞丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则2，2-二甲基丙烷＜2-甲基丁烷＜戊烷，2-甲基丙烷＜正丁烷，故沸点大小顺序为：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞丁烷＞2-甲基丙烷，即：③＞④＞⑤＞①＞②； 故选C。 13. 下列关于有机物结构的认识正确的是 A. 正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上 B. 三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体结构 C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 【答案】A 【解析】 【详解】A．正戊烷分子的碳原子均为饱和碳原子，故正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上，A项正确； B．三氯甲烷若为平面正方形或正四面体，均只有一种结构，不能确定其结构，而二氯甲烷只有一种结构可以证明甲烷是正四面体构型，B项错误； C．是丙烷的球棍模型，C项错误； D．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃可能是饱和链烃也可能是环烷烃，环烷烃的通式为，D项错误； 答案选A。 14. 烷烃（以甲烷为例）在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示： 自由基中间产物越稳定，产物选择性越高，某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图： 下列说法正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有两种 B. 丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高 C. 反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 D. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．异丁烷的二溴代物有、、，共三种，故A错误； B．根据异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2-溴丙烷含量更高，故B错误； C．反应过程中异丁烷形成的自由基 比 稳定，故C错误； D．根据在烷烃光照条件下发生卤代反应的机理图，光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤，故D正确； 选D。 15. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是 A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C. 仅由A的核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．红外光谱图中给出的化学键有C-H键、O-H键和C-O键三种，A项正确； B．核磁共振氢谱图中峰的个数即代表氢的种类数目，故该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，B项正确； C．核磁共振氢谱峰的面积表示氢的数目比，在没有明确化学式的情况下，无法得知氢原子总数，C项正确； D．若A为CH3-O-CH3，则无O-H键，与所给红外光谱图不符，且其核磁共振氢谱图应只有1个峰，与核磁共振氢谱图不符，D项错误； 故选D。 二、填空题：共55分。 16. Ⅰ、下列有机化合物中：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩。 （1）属于环状化合物的有_______。 （2）属于脂环化合物的有_______。 （3）属于芳香化合物的有_______。 （4）属于脂肪烃的有_______。 （5）属于醇类的有_______。 （6）属于酚类的有_______。 （7）属于羧酸类的有_______。 （8）属于烃的有_______。 Ⅱ、黄曲霉毒素MI是一种具有强致癌性的有机物，该有机物分子的结构简式如图所示。 （9）该化合物中具有的官能团名称：_______、_______、_______，_______.。 【答案】（1）③⑤⑦⑧⑨⑩ （2）⑤⑦ （3）③⑧⑨⑩ （4）①②④⑤⑥ （5）⑦⑩ （6）⑧⑩ （7）⑩ （8）①②③④⑤⑥⑨ （9） ①. 醚键 ②. 羰基 ③. 酯基 ④. 碳碳双键 【解析】 【小问1详解】 含苯环、含脂环、 含脂环； 含苯环；含苯环、含苯环，所以属于环状化合物的有③⑤⑦⑧⑨⑩； 【小问2详解】 含脂环、 含脂环；属于脂环化合物的有⑤⑦； 【小问3详解】 含有苯环的化合物为芳香化合物，含苯环、含苯环；含苯环、含苯环，属于芳香化合物的有③⑧⑨⑩； 【小问4详解】 脂肪烃‌就是‌不含苯环的碳氢化合物‌， 、、 、、属于脂肪烃，选①②④⑤⑥； 【小问5详解】 羟基不与苯环直接相连的有机物是醇，属于醇类的有、，选⑦⑩； 【小问6详解】 羟基与苯环直接相连的有机物属于酚类，属于酚类的有、，选⑧⑩； 【小问7详解】 含有羧基的有机物属于羧酸，属于羧酸类的有，选⑩； 【小问8详解】 、 、 、、 、 、 是只含碳氢两种元素的有机物，属于烃；属于烃的有①②③④⑤⑥⑨。 【小问9详解】 有的官能团有碳碳双键、醚键、酯基、羰基。 17. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成． 回答下列问题： (1)A装置中分液漏斗盛放的物质是______________，写出有关反应的化学方程式 ______________________________________________________________． (2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是______________________________________ (3)写出E装置中所盛放试剂的名称__________，它的作用是______________． (4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响？ __________________________. (5)若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)．经充分燃烧后， E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为______________． (6)要确定该有机物的化学式，还需要测定________________________． 【答案】 ①. H2O2 ②. 2H2O22H2O＋O2↑ ③. 使有机物充分氧化生成CO2和H2O ④. 碱石灰 ⑤. 吸收CO2 ⑥. 造成测得有机物中含氢量增大 ⑦. CH2O ⑧. 测出有机物的相对分子质量 【解析】 【分析】 【详解】(1)实验原理可知装置A是制备氧气的，根据装置的特点可知A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水或水，应该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； (2)有机物在燃烧过程中，可能燃烧不充分，即有可能产生CO，而CO能与氧化铜反应生成铜和CO2，所以C装置（燃烧管）中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O； (3)有机物燃烧产生CO2，所以E装置的主要作用是吸收生成的CO2，因此其中所盛放试剂是碱石灰或氢氧化钠； (4)B装置中盛有浓硫酸，其主要的作用是干燥氧气，除去水蒸气，因此如果将B装置去掉会造成测得有机物中含氢量增大，从而产生错误的结论； (5)D管中无水氯化钙原来吸收水蒸气，质量增加0.72 g，则生成的水是0.72g，水物质的量是0.72g÷18g/mol＝0.04mol，其中氢元素的质量是0.08g；E管质量增加1.76g，即CO2是1.76g，物质的量是1.76g÷44g/mol＝0.04mol，其中碳元素的质量是0.48g，所以根据质量守恒定律可知原有机物中氧元素的质量是1.20g－0.08g－0.48g＝0.64g，则氧原子的物质的量是0.04mol，所以原有机物中C、H、O的原子个数之比是0.04∶0.08∶0.04＝1∶2∶1，因此最简式是CH2O； (6)最简式要确定分子式，则还需要知道该物质的相对分子质量，所以要确定该有机物的化学式，还需要测出有机物的相对分子质量。 18. 如图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。 (1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。 (2)其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。 (3)其中代表NaCl晶体的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。 (4)代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。 (5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。 (6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。 【答案】 ①. D ②. 4 ③. 原子 ④. E ⑤. 2 ⑥. A ⑦. 12 ⑧. C ⑨. 离子 ⑩. 8 ⑪. B ⑫. 分子 ⑬. 12 ⑭. 石墨金刚石干冰 【解析】 【分析】A中：半径较大的原子个数==4，半径较小的原子个数==4； B中：该晶体由分子构成； C中：黑色小球所代表的原子的个数=1，白色小球所代表的原子的个数=； D中：只含一种原子，且每个原子与4个原子通过共价键形成四面体结构； E中：只含一种原子，且原子之间通过共价键形成层状结构，据此解答。 【详解】(1)金刚石结构中的每个C原子与相邻的4个C原子形成正四面体，所以图D为金刚石。每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等。金刚石是空间网状结构，属于原子晶体，故答案为：D；4；原子； (2)石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，所以图E为石墨的结构，每个正六边形占有的碳原子数平均为6×=，故答案为：E；2； (3)在NaCl晶胞中，每个钠离子周围有六个氯离子，每个氯离子周围也有六个钠离子，所以图A为NaCl的结构，根据晶胞的结构，每个钠离子周围距离最近的钠离子在小立方体的面对角线的位置，每个钠离子周围有八个这样的立方体，所以每个钠离子周围与它最近且距离相等的钠离子就有12个，故答案为：A；12； (4)CsCl的晶胞中铯离子和氯离子的配位数都是8，即每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围也有8个铯离子，所以图C为CsCl的结构，属于离子晶体，故答案为：C；离子；8； (5)干冰是分子晶体，分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的分子为例，与它距离最近的分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图B为干冰晶体，故答案为：B；分子；12； (6)一般来说，各种晶体的熔点关系为：原子晶体离子晶体分子晶体，石墨的熔点大于金刚石，在离子晶体里，半径越大，晶格能越小，熔点越低，由于铯离子半径大于钠离子，石墨的熔点大于金刚石，所以熔点由高到低的排列顺序为：石墨金刚石干冰，故答案为：石墨金刚石干冰。 19. I.硼族元素及其化合物应用广泛，回答下列问题； （1）基态B原子的价电子排布式为_______，B原子核外电子占据_______个不同的能级。 （2）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为，金属铝的熔点为，试解释其原因：_______。 （3）氨硼烷是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式为_______。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_______(填化学式)。 （4）氮化硼晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图所示。 ①氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为_______。 ②已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为，阿伏加德罗常数值为，则该晶体中距离最近的B原子与N原子之间的球心距离表达式为_______nm。 II.一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。 （5）其中与图(a)中_______的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为，则晶体密度为_______(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2）晶体硼是原子晶体，原子间以共价键结合，键能大，难破坏；铝是金属晶体，金属键相对较弱 （3） ①. ②. （4） ①. 正八面体 ②. （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 B为5号元素，基态B原子的价电子为2s、2p能级上的电子，其价电子排布式为2s22p1；B原子核外电子分别位于1s、2s、2p能级，所以B原子核外电子有3个不同的能级； 【小问2详解】 晶体硼是共价晶体，原子间以共价键结合，键能大，难破坏；铝是金属晶体，金属键相对较弱，因此其熔点高于Al； 【小问3详解】 分子中存在配位键，N原子含有孤电子对、B原子含有空轨道，N、B原子之间存在配位键，则氨硼烷分子中硼原子与相邻原子形成4个σ键，没有孤电子对，杂化方式为sp3；与氨硼烷互为等电子体的分子中含有8个原子、价电子数是14，符合条件的等电子体为C2H6； 【小问4详解】 ①根据图示，氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为正八面体； ②该晶胞中N原子个数=8×+6×=4、B原子个数为4，假设晶胞边长为a nm，则晶胞的体积=(a×10-7 cm)3，该晶体密度=g/cm3= d g·cm－3，则a=，该晶体中距离最近的B原子与N原子之间的球心距离为晶胞体对角线长度的= nm； 【小问5详解】 观察晶胞（a）（b），将图（b）周围紧邻的八个晶胞的体心连接，就能变成图（a）所示晶胞，图（b）体心上的Pb2+就是8个顶点，即图（a）中的Ti4+，图（b）顶点中的I-就为体心，即图（a）的Ca2+的位置，图（b）面心上的就是棱心，即图（a）中的O2-的位置，所以图（b）Pb2+与图（a）中Ti4+的空间位置相同；有机碱中，该离子相当于中的1个H原子被甲基取代，中N原子价层电子对数与该离子中N原子价层电子对数一样，都是4，N的杂化轨道类型为sp3；若晶胞参数为a nm，晶胞体积=(a×10-7 cm)3，该晶胞中I-个数=，个数=，Pb2+个数=1，晶体密度=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市实验中学2025-2026学年第二学期高二年级化学学科 期中质量监测问卷 考试时间：75分钟，卷面分值：100分 相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 Zn-65 Sc-79 I-127 Pb-207 一、选择题：共45分，每题3分。 1. 科学研究表明，物质含有许多种聚集状态，下列关于物质聚集状态的描述错误的是 A. 气态是高度无序的体系存在状态 B. 液晶和液态是物质的两种聚集状态 C. 等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 D. 离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质 2. 下列关于晶体的说法中不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，非晶体中粒子排列相对无序，无自范性 ②晶胞是晶体中最小的“平行六面体” ③晶胞无隙并置形成晶体 ④晶胞是晶体结构的基本单元 ⑤晶体尽可能采取紧密堆积的方式，使其更稳定 A. ①② B. ②③ C. ③④⑤ D. ② 3. 硒化锌是一种立方晶系，可用于半导体掺杂物。其晶胞结构如图，晶胞参数为a pm，密度为ρ g•cm-3。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为ZnSe B. 两个距离最近的Se原子之间的距离是a pm C. 阿伏加德罗常数NA= D. 两个距离最近的Zn和Se原子之间的距离是a pm 4. 根据量子力学计算，氮化碳有五种结构，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关该氮化碳的说法不正确的是 A. 该晶体中的碳、氮原子核外最外层都满足8电子稳定结构 B. 氮化碳中碳元素显价，氮元素显价 C. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连 D. 氮化碳的分子式为 5. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 A. HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱 B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 6. [Co(NH3）5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是： A. 配位体是Cl－和NH3，配位数是8 B. 中心离子是Co2＋，配离子是Cl- C. 内界和外界中的Cl的数目比是1∶2 D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl－一定被完全沉淀 7. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A. C3H7Cl B. C4H10 C. CH2Cl2 D. C2H6O 8. 下列说法正确的是 A. 的一溴代物有5种 B. 分子式是C5H10O2且属于羧酸的结构有5种 C. 分子式是C4H8O且属于醛的结构有3种 D. C4H10的同分异构体有3种 9. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于 ①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃 A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④ 10. 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子只含有极性键 B. 该分子中碳原子均采取杂化 C. 该分子的原子中存在孤电子对 D. 该分子中键与键个数比为 11. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项    目的 分离方法     原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取     碘在乙醇中的溶解度较大 B 除去NH4Cl溶液中的FeCl3 加NaOH溶液后过滤 Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶   NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏        丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 12. ①丁烷，②2—甲基丙烷，③戊烷，④2—甲基丁烷，⑤2，2—二甲基丙烷等物质按沸点由高到低的顺序排列正确的是 A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>① C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③ 13. 下列关于有机物结构的认识正确的是 A. 正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上 B. 三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体结构 C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 14. 烷烃（以甲烷为例）在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示： 自由基中间产物越稳定，产物选择性越高，某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图： 下列说法正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有两种 B. 丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高 C. 反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 D. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 15. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是 A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C. 仅由A的核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3 二、填空题：共55分。 16. Ⅰ、下列有机化合物中：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩。 （1）属于环状化合物的有_______。 （2）属于脂环化合物的有_______。 （3）属于芳香化合物的有_______。 （4）属于脂肪烃的有_______。 （5）属于醇类的有_______。 （6）属于酚类的有_______。 （7）属于羧酸类的有_______。 （8）属于烃的有_______。 Ⅱ、黄曲霉毒素MI是一种具有强致癌性的有机物，该有机物分子的结构简式如图所示。 （9）该化合物中具有的官能团名称：_______、_______、_______，_______.。 17. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成． 回答下列问题： (1)A装置中分液漏斗盛放的物质是______________，写出有关反应的化学方程式 ______________________________________________________________． (2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是______________________________________ (3)写出E装置中所盛放试剂的名称__________，它的作用是______________． (4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响？ __________________________. (5)若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)．经充分燃烧后， E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为______________． (6)要确定该有机物的化学式，还需要测定________________________． 18. 如图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。 (1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。 (2)其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。 (3)其中代表NaCl晶体的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。 (4)代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。 (5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。 (6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。 19. I.硼族元素及其化合物应用广泛，回答下列问题； （1）基态B原子的价电子排布式为_______，B原子核外电子占据_______个不同的能级。 （2）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为，金属铝的熔点为，试解释其原因：_______。 （3）氨硼烷是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式为_______。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_______(填化学式)。 （4）氮化硼晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图所示。 ①氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为_______。 ②已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为，阿伏加德罗常数值为，则该晶体中距离最近的B原子与N原子之间的球心距离表达式为_______nm。 II.一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。 （5）其中与图(a)中_______的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为，则晶体密度为_______(列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $