精品解析：新疆和田地区皮山县2025-2026学年第二学期高二期中考试 化学试卷

皮山县2025-2026学年第二学期普通高中期中考试 高二年级化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 F 19 Fe 56 S 32 一、单选题。(每小题3分，共42分)。 1. 科技推动社会进步，创造美好生活。下列有关解读错误的是 A. “天舟七号”为中国空间站送去推进剂氙气，与同族的基态原子价层电子排布式为 B. 南京大学一团队合成了一种新型锂氧电池电催化剂，催化剂中所含元素、、、位于第四周期 C. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于吸收光谱 D. 构筑了纳米超短沟道弹道二维晶体管，位于元素周期表第四周期第Ⅵ族 【答案】C 【解析】 【详解】A．是18号第三周期0族元素，基态原子最外层为第三层，价层电子排布式为，A正确； B．、、、的原子序数分别为25、26、27、28，均属于第四周期过渡元素，B正确； C．焰色是金属元素的电子吸收能量跃迁到高能级后，再从高能级跃迁回低能级时释放特定波长的光产生的，属于发射光谱，C错误； D．原子序数为34，核外有4个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表第四周期第Ⅵ族，D正确； 故选C。 2. 某基态原子的价层电子的轨道表示式为，下列说法正确的是 A. 最外层有4个电子 B. 有2种能量不同的电子 C. 有8种运动状态不同的电子 D. s电子的电子云轮廓图是哑铃形 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，最外层为L层，有6个电子，则该原子为氧原子； 【详解】A．由图可知，最外层为L层，有6个电子，故A错误； B．相同能层、相同能级不同轨道的电子，能量相同；氧原子电子排布为：1s22s22p6，则有3种能量不同的电子，故B错误； C．在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；则有8种运动状态不同的电子，故C正确； D．s电子的电子云轮廓图是球形，故D错误； 故选C。 3. 下列说法错误的是 A. 电子排布违反了洪特规则 B. 违反了泡利不相容原理 C. 原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则 D. 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子排布违反了能量最低原理，故A错误； B．根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，正确的为：，故 B正确； C．原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则，故 C正确； D．同一原子中，2p轨道有3个，3d轨道有5个，4f轨道有7个，轨道数依次增多，故D正确； 故选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 1s、2s、 3s的电子云轮廓图均为球形，但电子的能量不同 B. 最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期 C. N原子的基态电子排布图为： D. Fe3+的离子结构示意图为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，1s、2s、 3s的电子云轮廓图均为球形，电子层数越大，电子的能量越高，所以同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐增大，故A正确； B．最外层电子数相同的元素不一定处于同一主族，如Mg和He，Mg和He最外层电子数均为2个，Mg位于IIA，He位于0族，Ca和Fe，它们最外层电子数也均为2个，Ca位于IIA，Fe位于Ⅷ族，且均位于第四周期，故B正确； C．N元素为7号元素，原子序数为7，核内7个质子，核外7个电子，N原子核外电子排布式为1s22s22p3，N原子的基态电子排布图为，故C正确； D．Fe元素为26号元素，原子序数为26，核内有26个质子，核外有26个电子，各电子层上电子依次为2，8，14，2，其原子结构示意图为，Fe3+表示失去最外层上2个电子和次外层上一个电子，Fe3+各电子层上电子依次为2，8，13，离子结构示意图为，故D错误； 答案为D。 5. KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能，关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是 A. 电负性：P＞O＞H B. 离子半径大小：K+＞P3-＞O2- C. 基态K原子有19种不同运动状态的电子 D. 基态P原子的价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 非金属性强则电负性大、金属性强则电负性小，同周期从左向右电负性增大，电负性：O＞P＞H，A错误； B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则：P3-离子半径＞ K+的，B错误； C． K核外有19个电子，每一个电子的运动状态均不同，则基态K原子有19种不同运动状态的电子，C正确； D．基态P原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，基态P原子的价层电子轨道表示式： ，D错误； 答案选C。 6. 下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V形的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子C周围的价层电子对数为：，该微粒VSEPR模型为直线型，A错误； B．中心原子S周围的价层电子对数为：，该微粒VSEPR模型为四面体，其空间结构为三角锥形，B错误； C．中心原子O围的价层电子对数为：，该微粒VSEPR模型为四面体，其空间结构为三角锥形，C错误； D．中心原子O围的价层电子对数为：，该微粒VSEPR模型为四面体，其空间结构为V，D正确； 故选D。 7. 某有机物M的结构简式如图，其中1、2、3号原子的杂化方式分别为 A. sp3、sp3、sp3 B. sp3、sp3、sp2 C. sp2、sp3、sp2 D. sp3、sp2、sp2 【答案】B 【解析】 【详解】1号碳原子含有共价键为四个单键，采取sp3杂化；2号N原子呈3个共价键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；3号碳原子含有共价键为2个单键和一个碳氧双键，采取sp2杂化，答案选B。 8. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A. 、、、的熔、沸点逐渐降低 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. 、、、的熔、沸点逐渐升高 D. 、、、的沸点逐渐升高 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、、均为分子晶体，空间结构相同，相对分子质量依次减小，分子间作用力减小，熔、沸点降低，A不符合题意； B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性与分子极性键的强弱有关，与分子间作用力无关，B符合题意； C．、、、均为分子晶体，空间结构相同，相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高，C不符合题意； D．、与或相比，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高，与相比极性更强，分子间作用力更大，熔、沸点更高，D不符合题意； 故选B。 9. 根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A． NH4Cl Ar C6H12O6 生铁 B． AlCl3 石墨 S Hg C． CH3COONa SiO2 C60 Fe D． Ba(OH)2 玛瑙 普通玻璃 Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ar是分子晶体，生铁是合金，不是金属晶体，故A错误； B．AlCl3是分子晶体，石墨是混合晶体，故B错误； C．CH3COONa是有醋酸根离子和钠离子组成的离子晶体，SiO2是由硅原子和氧原子组成的共价晶体，C60是分子晶体，Fe是金属阳离子和自由电子组成的金属晶体，故C正确； D．玛瑙不是晶体，普通玻璃不是晶体，故D错误； 故答案选C。 10. 关于配合物［Cu(H2O)4］SO4，下列说法错误的是 A. 此配合物，中心离子的配位数为4 B. H2O为配体，配位原子是氧原子 C. 此配合物中，Cu2+提供孤对电子 D. 向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．配合物［Cu(H2O)4］SO4，配位体是H2O，配位数是4，故A正确； B．H2O分子中氧原子上含有孤电子对，H2O为配体，配位原子是氧原子，故B正确； C．此配合物中，Cu2+为中心原子，提供空轨道，配位原子氧原子提供孤对电子，故C错误； D．配合物中外界离子在水溶液中能发生电离，内界离子不能发生电离，该配合物中，硫酸根离子在外界，向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现硫酸钡白色沉淀，故D正确； 故选C。 【点睛】本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，特别注意配体和外界离子的区别。 11. 下列有关分子中所含化学键数目的说法正确的是 A. 3个键、3个π键 B. 4个键、3个π键 C. 6个键、2个π键 D. 6个键、3个π键 【答案】D 【解析】 【详解】对于，共价单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和2个π键，经计算该分子共含6个σ键、3个π键，故选D。 12. 下列各组物质都是由极性键构成的非极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．是由极性键构成的非极性分子，为V形结构，是由极性键构成的极性分子，A错误； B．为三角锥形结构，为双原子分子，二者均是由极性键构成的极性分子，B错误； C．和均为正四面体形结构，二者都是由极性键构成的非极性分子，C正确； D．为V形结构，是由极性键构成的极性分子，为平面正三角形结构，是由极性键构成的非极性分子，D错误； 故选C。 13. 下列晶体性质的比较中错误的是 A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 沸点：NH3>PH3 C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D. 熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4 【答案】C 【解析】 【详解】A．三种物质都是原子晶体，因为C的原子半径小于Si的，所以键长：C—C键<C—Si键<Si—Si键，键能：C—C键>C—Si键>Si—Si键，键能越大，原子晶体的熔点越高，A正确； B．NH3和PH3都是分子晶体，但NH3分子间存在氢键，故NH3的沸点较高，B正确； C．二氧化硅是原子晶体，硬度较大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C错误； D．卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，D正确； 故答案选C。 【点睛】（1）判断分子晶体的熔、沸点高低时，主要从以下两个方面考虑：一是有无氢键，存在分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高；二是看分子间作用力强弱，主要是在结构相似的情况下，看物质的相对分子质量大小，相对分子质量大者，其分子间作用力大，对应晶体的熔、沸点高； （2）决定原子晶体熔、沸点高低的因素是原子间共价键的强弱，共价键越强，破坏共价键所需的能量越多，对应晶体的熔、沸点也越高。 14. 已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是(　　) A. 1:3:1 B. 2:6:1 C. 4:8:1 D. 8:1:1 【答案】A 【解析】 【分析】利用均摊法确定化学式，处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，处于顶点上的原子被8个晶胞占有，处于棱上的原子被4个晶胞占有。 【详解】根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有Z原子的数目为1，含有X原子的数目为8×1/8=1，含有Y原子的数目为12×1/4=3，所以X、Y、Z的原子个数比是1：3：1， 故选A。 二、填空题。 15. 根据已学知识，请回答下列问题； （1）基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号是__________，占据该最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________。 （2）写出轨道上有个未成对电子的元素的符号：____________。 （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为，该元素的名称是____________。 （4）从原子结构的角度分析、和的第一电离能由大到小的顺序为 __________。电负性的顺序是__________。 （5）写出的核外电子排布图为：___________。 （6）的核外电子排布式为 _____________。 【答案】（1） ①. L ②. 哑铃形 （2）P （3）硒 （4） ①. N＞O＞B ②. O＞N＞B （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 基态原子的核外电子排布式为，核外电子占据的最高能层是第二层，其符号为；占据的最高能级是能级，轨道的电子云轮廓图形状为哑铃形（或纺锤形）。 【小问2详解】 轨道上有个未成对电子，说明其能级处于半充满状态，电子排布为，该元素为第三周期第族元素，即号元素磷，符号为。 【小问3详解】 某原子的外围（价层）电子排布式为，说明该元素位于第四周期第族，其原子序数为，该元素的名称是硒。 【小问4详解】 同周期元素从左到右，第一电离能呈逐渐增大的趋势，但原子的轨道处于半充满的稳定状态（），较难失去电子，其第一电离能反常地大于同周期相邻的原子，故第一电离能由大到小的顺序为；同周期元素从左到右，电负性依次增大，故电负性顺序为。 【小问5详解】 原子核外有个电子，根据能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，其基态原子的核外电子排布图（轨道表示式）为 。 【小问6详解】 是号元素，其基态原子核外电子排布式为，失去最外层的个电子得到，故的核外电子排布式为。 16. 利用超干重整技术，可以得到富含和的化工原料气，对“碳达峰”和“碳中和”有重要意义，反应如下： ΔH=。 （1）的电子式为__________。 （2）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如图所示，像一顶皇冠。 中含有的键数目是_____________设NA为阿伏加德罗常数的值。 中原子的杂化轨道类型是____________，的空间结构是___________。 分子中心原子的价层电子对数为_____________，孤电子对数为____________，模型是_____________。 （3）难溶于，简要说明理由_______________。 【答案】（1） （2） ①. 2NA ②. sp3 ③. 三角锥形 ④. 3 ⑤. 1 ⑥. 平面三角形 （3）H2O2是极性分子，CS2是非极性分子，根据“相似相溶”原理，难溶于。 【解析】 【小问1详解】 碳原子最外层有4个电子，氧原子最外层有6个电子，分子中中心C原子与两个O原子分别形成双键，C原子和O原子最外层均达到8电子稳定结构，其电子式为。 【小问2详解】 ① 的摩尔质量为256g/mol，64g S2的物质的量为。由图可知，1个分子呈环状，含有8个键（即8个键），故0.25mol S2中含有2mol 键，数目为2NA。 ② 分子中每个S原子与相邻原子形成2个键，且最外层剩余4个电子形成2对孤电子对，价层电子对数为，故杂化轨道类型为；中心原子S的价层电子对数为，含有1对孤电子对，故其空间结构为三角锥形。 ③根据公式：中心原子的价层电子对数=成键电子对+孤电子对，，分子中心原子S的成键电子对是2，，价层电子对数=2+1=3，其VSEPR模型为平面三角形。 【小问3详解】 分子的空间结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子（且分子间存在氢键）；而分子结构为直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子。根据"相似相溶"原理，极性溶质难溶于非极性溶剂，故难溶于。 17. 下图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： （1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________；粒子之间以离子键结合形成的晶体是_____________；粒子之间以金属键结合形成的晶体是___________；粒子之间以分子间作用力结合形成的晶体是_____________。 （2）每个晶胞中实际占有____________个原子，晶体中的配位数为_____________。 （3）晶胞为立方体，边长为，如图所示。 与紧邻的阴离子个数为____________。 晶体的密度为____________。。 【答案】（1） ①. 金刚石 ②. CaCl2 ③. Cu ④. 干冰 （2） ①. 4 ②. 8 （3） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 金刚石属于共价晶体，碳原子之间通过共价键结合； 属于离子晶体，与之间通过离子键结合；属于金属晶体，铜原子（离子）与自由电子之间通过金属键结合；干冰（固态）属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力（范德华力）结合。 【小问2详解】 观察晶胞示意图，原子位于晶胞的个顶点和个面心。根据均摊法，每个晶胞中实际占有的原子数为：。观察晶胞示意图，（小黑球）位于顶点和面心，（大黑球）位于晶胞内部的个四面体空隙中。以任意一个顶点的为例，它被个相邻的晶胞共用，而每个晶胞内部距离该顶点最近的有个，因此与紧邻的共有个，即的配位数为。 【小问3详解】 ① 观察晶胞，（黑球）位于顶点和面心，（白球对）位于棱心和体心，其空间排布类似于晶体。以顶点的为例，与其紧邻的阴离子位于相交于该顶点的棱的中心。在三维空间中，交于一个顶点的棱共有条（上、下、左、右、前、后），故与紧邻的阴离子个数为。 ② 根据均摊法，晶胞中的个数为 ，的个数为 ，即个晶胞中含有个。晶胞的质量：；晶胞的体积：；晶体的密度：。 18. 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用。 （1）铁在元素周期表第四周期第______族，属于______区元素，基态铁原子M层电子的排布式为______。 （2）铁形成的常见离子有Fe2+和Fe3+，Fe2+易被氧化为Fe3+，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：______________________。 （3）检验Fe2+是否被氧化为Fe3+的方法之一是取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+生成。 ① [Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的配位数为____________。  ② 配体SCN-中心C原子的杂化方式为______________________。  ③ O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________________。 【答案】（1） ①. Ⅷ ②. d ③. 3s23p63d6 （2）Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子形成3d5的半充满稳定结构 （3） ①. 6 ②. sp ③. O>N>S 【解析】 【小问1详解】 铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，最后填入的电子在3d轨道，属于d区元素。基态铁原子的核外电子排布式为，M层即第三层（n=3），包含3s、3p、3d轨道，故其M层电子排布式为； 【小问2详解】 失去一个电子转化为，其价层电子排布由变为。根据洪特规则，d轨道处于半充满（）时为能量较低的稳定状态，因此容易失去一个电子被氧化为； 【小问3详解】 ①在配离子中，中心离子与1个和5个分子形成配位键，两者均为单齿配体，故配位数为1+5=6； ②与互为等电子体，中心C原子形成2个键，且没有孤电子对，价层电子对数为2，故C原子采用sp杂化； ③同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性O > N；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性O > S。N的非金属性强于S，电负性N > S。因此，O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为O > N > S。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 皮山县2025-2026学年第二学期普通高中期中考试 高二年级化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 F 19 Fe 56 S 32 一、单选题。(每小题3分，共42分)。 1. 科技推动社会进步，创造美好生活。下列有关解读错误的是 A. “天舟七号”为中国空间站送去推进剂氙气，与同族的基态原子价层电子排布式为 B. 南京大学一团队合成了一种新型锂氧电池电催化剂，催化剂中所含元素、、、位于第四周期 C. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于吸收光谱 D. 构筑了纳米超短沟道弹道二维晶体管，位于元素周期表第四周期第Ⅵ族 2. 某基态原子的价层电子的轨道表示式为，下列说法正确的是 A. 最外层有4个电子 B. 有2种能量不同的电子 C. 有8种运动状态不同的电子 D. s电子的电子云轮廓图是哑铃形 3. 下列说法错误的是 A. 电子排布违反了洪特规则 B. 违反了泡利不相容原理 C. 原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则 D. 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 4. 下列说法不正确的是 A. 1s、2s、 3s的电子云轮廓图均为球形，但电子的能量不同 B. 最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期 C. N原子的基态电子排布图为： D. Fe3+的离子结构示意图为： 5. KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能，关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是 A. 电负性：P＞O＞H B. 离子半径大小：K+＞P3-＞O2- C. 基态K原子有19种不同运动状态的电子 D. 基态P原子的价层电子轨道表示式： 6. 下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V形的是 A. B. C. D. 7. 某有机物M的结构简式如图，其中1、2、3号原子的杂化方式分别为 A. sp3、sp3、sp3 B. sp3、sp3、sp2 C. sp2、sp3、sp2 D. sp3、sp2、sp2 8. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A. 、、、的熔、沸点逐渐降低 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. 、、、的熔、沸点逐渐升高 D. 、、、的沸点逐渐升高 9. 根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A． NH4Cl Ar C6H12O6 生铁 B． AlCl3 石墨 S Hg C． CH3COONa SiO2 C60 Fe D． Ba(OH)2 玛瑙 普通玻璃 Cu A. A B. B C. C D. D 10. 关于配合物［Cu(H2O)4］SO4，下列说法错误的是 A. 此配合物，中心离子的配位数为4 B. H2O为配体，配位原子是氧原子 C. 此配合物中，Cu2+提供孤对电子 D. 向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀 11. 下列有关分子中所含化学键数目的说法正确的是 A. 3个键、3个π键 B. 4个键、3个π键 C. 6个键、2个π键 D. 6个键、3个π键 12. 下列各组物质都是由极性键构成的非极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 13. 下列晶体性质的比较中错误的是 A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 沸点：NH3>PH3 C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D. 熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4 14. 已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是(　　) A. 1:3:1 B. 2:6:1 C. 4:8:1 D. 8:1:1 二、填空题。 15. 根据已学知识，请回答下列问题； （1）基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号是__________，占据该最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________。 （2）写出轨道上有个未成对电子的元素的符号：____________。 （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为，该元素的名称是____________。 （4）从原子结构的角度分析、和的第一电离能由大到小的顺序为 __________。电负性的顺序是__________。 （5）写出的核外电子排布图为：___________。 （6）的核外电子排布式为 _____________。 16. 利用超干重整技术，可以得到富含和的化工原料气，对“碳达峰”和“碳中和”有重要意义，反应如下： ΔH=。 （1）的电子式为__________。 （2）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如图所示，像一顶皇冠。 中含有的键数目是_____________设NA为阿伏加德罗常数的值。 中原子的杂化轨道类型是____________，的空间结构是___________。 分子中心原子的价层电子对数为_____________，孤电子对数为____________，模型是_____________。 （3）难溶于，简要说明理由_______________。 17. 下图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： （1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________；粒子之间以离子键结合形成的晶体是_____________；粒子之间以金属键结合形成的晶体是___________；粒子之间以分子间作用力结合形成的晶体是_____________。 （2）每个晶胞中实际占有____________个原子，晶体中的配位数为_____________。 （3）晶胞为立方体，边长为，如图所示。 与紧邻的阴离子个数为____________。 晶体的密度为____________。。 18. 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用。 （1）铁在元素周期表第四周期第______族，属于______区元素，基态铁原子M层电子的排布式为______。 （2）铁形成的常见离子有Fe2+和Fe3+，Fe2+易被氧化为Fe3+，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：______________________。 （3）检验Fe2+是否被氧化为Fe3+的方法之一是取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+生成。 ① [Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的配位数为____________。  ② 配体SCN-中心C原子的杂化方式为______________________。  ③ O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $