江西乐平市第一中学2025-2026学年下学期期中考试 高三化学试卷

乐平一中2025-2026学年下学期期中考试 高三化学试卷 时长：75分钟总分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Se：79 一、单选题(每小题3分共42分) 1. 近年我国在科技领域不断取得新成就，对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是 A. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 B. “天宫”空间站配制砷化镓光电池，砷化镓电池可将化学能转化为电能 C. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区 D. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，其中直链淀粉含量高的食物口感较黏 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态Mn原子的价层电子轨道表示式： B. NaH的形成过程： C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. 杂化轨道示意图： 3. 下列表述正确的是 A. 乳酸[CCH(OH)COOH]加聚可制备聚乳酸 B. CF4和SF4的空间构型均为正四面体形 C. 熔点： D. 分子的极性： 4. 氮及其化合物部分转化关系如图。已知阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 实验室可用加热固体的方法制取少量氨气 B. 反应①和反应②都属于氮的固定 C. 根据反应④可判断属于酸性氧化物 D. 和在室温下发生反应所得最终产物的分子数目为 5. 下列生产活动中对应的离子方程式正确的是 A. 用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板： B. 向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： C. 烟气中的与氨水反应得到硫酸铵： D. 84消毒液加白醋，可增强漂白效果： 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 78 g 中含有π键的数目为 B. 溶液中，数目为 C. 6.4 g Cu与足量S加热反应，转移电子数为 D. 标况下，28 g 和的混合气体中所含的H原子数一定为 7. 在试管中进行下列连续实验，有关现象或结论有错误的是 试液甲最终产物 选项 甲 乙 丙 最终现象 结论 A 浓溴水 苯酚 白色沉淀溶解 三溴苯酚难溶于水并有酸性 B 出现红褐色沉淀 转化为 C 蒸馏水 KSCN 无红色出现 与性质不同 D 氨水 蔗糖 砖红色沉淀 二价铜有氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等；279.2K下，四种元素构成的物质a可转化为物质b。下列叙述错误的是 A. a、b中Z的杂化方式均为 B. 基态原子的第一电离能：R>Z C. X、Y、Z、R的电负性依次增大 D. Y的最高价含氧酸为一元弱酸 9. 一定温度下，容积恒定的密闭容器发生反应，下列说法错误的是 A. 消耗同时消耗，反应达到平衡状态 B. 加入少量M，a变大 C. 加入少量N，正反应速率不会加快 D. 平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 10. 食品工业离不开化学的发展。下图为合成甜味剂阿斯巴甜的结构，下列说法中错误的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 可以发生加成反应、缩聚反应、水解反应 C. 1mol该物质最多消耗3molNaOH D. 手性碳原子有2个 11. 中国科学院某研究团队利用催化剂实现电合成尿素，合成过程中电极a表面的反应历程如下图。 下列说法错误的是 A. 电解时，b连接电源正极 B. 电极a表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成 C. 阴极总反应式：CO2+N2+6H++6e-=CO(NH2)2+H2O D. 每转移1mol电子，右室溶液质量减少9g 12. 乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解反应，部分反应历程可表示为：，能量变化如图所示。 已知：为快速平衡。 下列说法不正确的是 A. 反应IV是的决速步 B. 反应结束后，溶液中存在 C. 反应过程中涉及键的断裂和形成 D. 反应I与反应IV活化能的差值等于水解反应的焓变 13. 一种铌酸锂晶体具有优良的电光、光折变、非线性光学等性质，是优良的光电学材料。该铌酸锂晶体的立方晶胞的结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，铌酸锂的摩尔质量为，1号和2号原子的分数坐标分别为、。下列有关说法错误的是 A. 3号原子的分数坐标为 B. 该晶胞的化学式为 C. 晶胞中Li在体对角线方向的投影为 D. 该晶体的密度为 14. 常温下，哌嗪(，用B表示)水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数(X)随-lg[c(OH-)]变化的关系如下图所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为：，，，。 下列说法错误的是 A. 哌嗪与稀硫酸反应可生成酸式盐BH2(HSO4)2 B. 当pH=9.00时，溶液中 C. 横坐标a对应的值为4.28(已知lg5.26=0.72，lg6.31=0.80) D. 横坐标b对应的值为6.24，且P点溶液中溶质不可能为BHCl 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国是铜阳极泥产出大国，铜阳极泥中富含硒、金、银等有价金属。某科研团队采用硫酸化焙烧-还原法从铜阳极泥（主要成分为等）中提取硒的简化工艺流程如下： 已知：①常压下，在315℃下升华，高于700℃时会分解。 ②常温下，的电离常数：，。，。 ③相关电对的氧化还原电位如表所示： 电对 电位 0.345 0.170 0.770 0.757 0.740 回答下列问题： （1）在“预处理”铜阳极泥时，进行________操作能加快“焙烧”的速率。 （2）“焙烧”温度需控制在350~650℃，温度过高可能会导致________（填一项）；“焙烧”时，与浓硫酸反应的化学方程式为________。 （3）“还原沉硒”时，依据氧化还原电位数据，试剂X可能为或Cu，结合氧化还原电位数据，分析能还原的原因：________。 （4）从平衡移动角度解释，“还原沉硒”时需控制溶液的原因：________。 （5）“还原沉硒”后的滤液经浓缩后的合理处理方式是________（填标号）。 A.直接排放 B.返回流程中循环使用 C.制备硫酸盐化肥 （6）硒有三种晶体（α单斜体、β单斜体和灰色三角晶），灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示（图中“○”和“●”均表示Se），则相邻链之间微粒间作用力为________。已知：晶胞正六棱柱的边长为a cm，高为b cm，阿伏加德罗常数的值为。则该晶体的密度为________（用含、a、b的式子表示）。 16. 某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)： 已知：①β-萘乙醚(相对分子质量为172)、β-萘酚(相对分子质量为144)都是白色晶体，易溶于有机溶剂；②β-萘乙醚的制备过程如下： 请回答下列问题： （1）实验开始：先连接好装置，检查气密性后装入药品，后续操作为：D→__→__→___(以字母作答)。 A．打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B．开启恒温磁力搅拌器 C．打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D．打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 （2）向三颈烧瓶中加入4.32 g β-萘酚和1.6 g研细的NaOH，30 mL无水乙醇作溶剂，选用乙醇作溶剂的原因是：___________，从而使β-萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。 （3）写出装置A中制得气体的电子式：___________，该气体的作用是___________。 （4）仪器D的名称___________；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以___________(填操作措施)。 （5）反应结束后，先通过___________分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，___________分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。(选用“蒸馏”“萃取”“分液”“过滤”作答) （6）粗产品经提纯后，获得3.61 g β-萘乙醚，本实验的产率为___________(保留2位有效数字)。 17. 利用实现乙烷高效脱氢制乙烯是一种经济、可持续生产途径，基复合氧化物有助于实现乙烷和的吸附活化，相关核心步骤如下： 反应 反应II： 一定压强下，反应体系中初始与的体积比为，该混合气体以流速通过装有系列催化剂的反应器。已知体系中存在副反应产生了少量积碳。实验测得乙烷转化率与温度关系如图1，乙烯选择性与温度关系如图2。 回答下列问题： （1）已知相关物质的摩尔燃烧焓如下表： 物质 反应I的焓变______。 （2）反应I的自由能随升温呈______（填“升高”或“降低”）趋势。 （3）保持反应初始过量的好处是______(填标号)。 a．提高的平衡转化率 b．减少积碳生成 c．提高的平衡体积分数 （4）图1中，在催化下的乙烷转化率随升温而增大，原因是______。图2中，在Ni—TiO2催化下的乙烯选择性相对较低，可能原因是______。 （5）综合图1与图2判断，在650°C下四种催化剂中制乙烯的最佳者为______。 （6）某温度下，平衡时乙烯选择性为80%，则______。平衡体系中几乎无和，乙烷的平衡转化率为40%，则______kPa。 18. G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： （1）D分子中含氧官能团名称为_________。 （2）下列说法正确的是_________。 A. F分子中手性碳原子数目为1个 B. 与的反应均为取代反应 C. 化合物D和化合物E中杂化的碳原子数目相同 D. A分子中，与2号碳相比，1号碳的键极性相对较大 （3）的化学方程式是_________。 （4）会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为_________。 （5）写出2种同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：_________。 ①含有3种不同化学环境的氢原子； ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，，X的相对分子质量为60，Y含苯环且能与溶液发生显色反应。 （6）写出以和为原料制备的合成路线流程图_________（无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。 乐平一中2025-2026学年下学期期中考试 高三化学试卷 时长：75分钟总分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Se：79 一、单选题(每小题3分共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）脱水粉碎 （2） ①. 硒的回收率降低 ②. （3）的氧化还原电位高于的，说明的氧化性强于，故的还原能力强于 （4）溶液的时，的电离平衡逆向移动，溶液中硒的主要存在形式为，有利于促进被还原为 （5）BC （6） ①. 范德华力 ②. 【16题答案】 【答案】（1）CBA （2）既能溶解无机物，又能溶解有机物或乙醇既能溶于水又能溶于有机溶剂 （3） ①. ②. 排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚 （4） ①. 球形冷凝管 ②. 缓慢滴加 （5） ①. 蒸馏 ②. 分液 （6）70% 【17题答案】 【答案】（1）+137 （2）降低 （3）ab （4） ①. 升温以及催化剂活性增高，导致反应速率加快 ②. 发生更多(积碳)副反应 （5）Co—TiO2 （6） ①. 2 ②. 【18题答案】 【答案】（1）羧基、醚键 （2）ACD （3） （4） （5）和 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $