精品解析：江西赣州中学等校2026届高三年级四月测试化学试题

2026届高三年级四月测试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文房四宝是中国独有的书法绘画工具。下列文房四宝的主要成分为无机盐的是 A.毛笔 B.松墨 C.宣纸 D.端砚 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．毛笔含有动物毛发，主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，A错误； B．松墨主要成分为炭黑，不是无机盐，B错误； C．宣纸画卷主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C错误； D．端砚为硅酸盐，属于无机盐材料，D正确； 故选D。 2. 2026中央广播电视总台春节联欢晚会的舞台、服饰及道具中使用了多种材料。下列有关材料的说法正确的是 A. 演出服饰上的涤纶属于天然纤维 B. 陶瓷摆件的烧制过程中仅发生物理变化 C. 机器人中的锂离子电池工作时化学能转化为电能 D. 舞台钢结构支架中的钢铁属于非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．涤纶属于合成纤维，A错误； B．陶瓷摆件的烧制过程中既发生物理变化也发生化学变化，B错误； C．电池是化学能转化为电能的装置，C正确； D．舞台钢结构支架中的钢铁属于金属材料，D错误； 答案选C。 3. 近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕，下列相关说法错误的是 A. 航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的 B. 光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体 C. 新能源汽车能源系统所用石墨烯中存在大π键 D. 朱雀三号火箭使用的推进剂液氧和甲烷均是非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚酯纤维由二元酸与二元醇经缩聚反应合成，反应有小分子副产物生成，并非加聚反应，A错误； B．高纯硅中硅原子以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确； C．石墨烯中碳原子为杂化，未杂化的p轨道共同形成离域大键，C正确； D．是同种原子构成的双原子分子，为正四面体对称结构，二者正负电荷中心均重合，都属于非极性分子，D正确； 故选A。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白液对校园环境消毒 次氯酸钠具有强氧化性 B 用洁厕灵（含HCl）清洗马桶 HCl与尿垢发生复分解反应 C 给实验室配备消防用砂土 砂土能覆盖燃烧物，隔绝氧气 D 酿酒时密封发酵 发酵过程中未发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白液的有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，可使病原体蛋白质变性，因此可用于环境消毒，A正确； B．尿垢主要成分为碳酸盐等难溶弱酸盐，HCl可与其发生复分解反应生成可溶性盐、水和二氧化碳，达到清洁效果，B正确； C．砂土覆盖在燃烧物表面可以隔绝氧气，破坏燃烧的条件，可用于灭火，因此实验室配备消防砂土，C正确； D．酿酒发酵过程中葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳，反应为，反应中碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，化学知识表述错误，D错误； 故答案选D。 5. 化橘红被称为“南方人参”，其有效成分柚皮苷在化痰、理气、消食等方面有突出作用。其分子结构如图。下列说法错误的是 A. 柚皮苷分子中不含碳碳双键 B. 柚皮苷能与氯化铁溶液发生显色反应 C. 柚皮苷中羟基上的氢原子活泼性相同 D. 柚皮苷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中仅存在羰基的碳氧双键，不存在独立的碳碳双键，苯环中的化学键是介于单双键之间的特殊化学键，不属于碳碳双键，A正确； B．分子中存在多个直接与苯环相连的酚羟基，酚羟基能和氯化铁溶液发生显色反应，B正确； C．分子中的羟基分为两类：酚羟基（直接连苯环）和醇羟基（连饱和碳原子），酚羟基中氢原子的活泼性强于醇羟基，不同羟基的氢原子活泼性不同，C错误； D．分子中的酚羟基、连有氢的醇羟基都具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选C。 6. 下列流程设计合理且物质转化关系正确的是 A. 检验醛基： B. 工业制备纯碱： C. 工业制镁： D. 海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含I2的悬浊液 【答案】A 【解析】 【详解】A．流程模拟斐林试剂检验醛基的反应。足量NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2悬浊液，并提供碱性环境；葡萄糖（含醛基）在加热条件下与Cu(OH)2反应生成砖红色Cu2O沉淀。流程合理且转化关系正确，A正确； B．工业制纯碱（侯氏制碱法或氨碱法）需先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2，才能生成NaHCO3沉淀。单独通CO2于NaCl溶液，因碳酸酸性弱于盐酸，无法发生复分解反应，不能生成NaHCO3。因此流程不合理，B错误； C．工业上从海水提镁通常用石灰乳（Ca(OH)2）沉淀Mg²⁺，成本低于NaOH；且Mg(OH)2一般先转化为MgCl2，再电解熔融MgCl2制镁。若将Mg(OH)2高温分解为MgO，MgO熔点极高（约2852℃），电解熔融MgO能耗巨大，工业上不可行，C错误； D．碘与浓NaOH发生歧化反应：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，产物为，而非。后续酸化时，反应为：5I-++6H⁺=3I2+3H2O。流程中写错离子符号，D错误； 7. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A.制备乙酸乙酯 B.探究生铁的吸氧腐蚀 C.干燥NH3 D.证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应，装置缺少酒精灯，A项不符合题意； B．NaCl溶液为中性溶液，生铁在此条件下发生吸氧腐蚀，会消耗试管内氧气，使试管内压强减小，U形管左侧红墨水液面升高，可证明吸氧腐蚀，B项符合题意； C．氨气会与氯化钙反应，不能干燥氨气，C项不符合题意； D．电石和水生成的H2S等还原性气体，也能使溴水褪色，D项不符合题意； 故选B。 8. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下浓硫酸可用铝槽车运输 常温下铝与浓硫酸不反应 B SO2能使酸性溴水褪色 SO2具有漂白性 C SiO2晶体难溶于水 SiO2可用于制作光导纤维 D NH3极易溶于水 NH3可做喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铝遇浓硫酸发生钝化反应，属于化学反应，只是生成的致密氧化膜阻止了反应继续进行，不是不反应，A错误； B．该反应中体现还原性，将溴单质还原为溴离子，不是漂白性，B错误； C．SiO2​制光导纤维是利用其优良的光学特性，和难溶于水无关，二者没有因果关系，C错误； D．喷泉实验的原理就是利用极易溶于水的性质，少量水即可溶解大量​，使装置内形成巨大压强差，二者存在因果关系，D正确； 故选D。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在溶液中，的数目为 B. 标准状况下，22.4 L 与足量反应生成HI的数目为 C. 中，含有的中子数比质子数多 D. 1 mol 中含有的共价键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．在溶液中，的数目为 ，A正确； B.．与的反应为可逆反应，故标准状况下，22.4 L 与足量反应生成HI的数目小于，B错误； C．1个中，质子数为7，中子数为8，含有的中子数比质子数多1，选项未给出的物质的量，C错误； D．1个分子中含有3个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，共5个共价键，故含共价键数目为，D错误。 故答案为：A。 10. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象对应的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 B 氯化钠晶体的熔点高于氯化铝晶体 氯化钠的离子键键能大于氯化铝的离子键键能 C 石墨润滑齿轮链条 石墨层间靠范德华力维系 D 水结成冰，体积变大 氢键的作用使得水分子排列成规则的晶体结构，水分子间距变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应的本质是电子跃迁，钾和钠原子结构不同，电子跃迁时的能量变化不同，对应发射光的波长不同，因此焰色不同，A正确； B．氯化铝是共价化合物，属于分子晶体，不存在离子键，氯化钠是离子晶体，熔化需破坏离子键，氯化铝熔化只需破坏分子间作用力，因此氯化钠熔点更高，B错误； C．石墨为层状结构，层与层之间靠微弱的范德华力维系，受力时层间易发生相对滑动，因此可用于润滑齿轮链条，C正确； D．水结成冰时，氢键的作用使水分子排列成规则的晶体结构，分子间空隙变大，因此体积变大，D正确； 故选B。 11. 一种可帮助修复受损细胞并支持生长发育的物质的结构如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X>W B. 和R3W+的空间结构均为平面三角形 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D. 原子半径：X>Y>Z 【答案】B 【解析】 【分析】R只形成1个共价键，原子序数最小，故R为H；W均形成4个共价键，为第ⅣA族元素，原子序数小于Y，故W为C；X原子序数介于W（C，6号）、Y之间，X形成3个共价键，故X为N（7号）；Y形成2个共价键，最外层6个电子，Y、Z同主族，Y原子序数小于Z，故Y为O（8号），Z为S（16号）。 【详解】A．同周期元素，电负性从左到右有增大的趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故顺序为：X(N)>Y(O)>W(C)，A错误； B．即​，中心N的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形；即，中心C的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构也为平面三角形；B正确； C．非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强：非金属性N>C，故最高价氧化物对应水化物酸性：，C错误； D．电子层数越多原子半径越大，同周期原子序数越大半径越小，故原子半径： Z(S)>X(N)>Y(O)，D错误； 故答案为：B。 12. CO2催化加氢生成HCOOH的反应历程如图所示（部分生成物未列出，“=”表示过渡态中的化学键），下列说法错误的是 A. CO2得1个电子可形成2种过渡态 B. 生成HCOOH的路径有多个 C. 生成CO的过程中有水生成 D. 生成HCOOH的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，CO2得1个电子沿两条路线可形成2种过渡态，A正确； B．由图可知，CO2得1个电子沿两条路线可形成2种过渡态，最终均生成HCOOH，生成HCOOH的路径有多个，B正确； C．图中由中间体生成CO的方程式为：+，有水生成，C正确； D．生成HCOOH的总反应为，D错误； 故答案选D。 13. 基于非对称电解质构型的准固态高压锌-空气二次电池（Zn-MEM可快速传导碱金属离子并防止酸碱中和）的结构如图。下列说法错误的是 已知：Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似。 A. 充电时，Pt/C应连接电源正极 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 理论上，每转移2 mol ，正极区质量增加78 g D. 放电时，两侧电解质溶液不可互换 【答案】C 【解析】 【分析】图中二次电池作原电池时，Zn作负极，被氧化为，由于性质与相似，故进一步溶解在KOH溶液中得到，电极反应式为：，Pt/C作正极，在正极上反应被还原为，电极反应式为：，作电解池时则电极与电极反应与上述内容相反。 【详解】A．由分析可知，放电时Pt/C作正极，故充电时Pt/C作阳极发生氧化反应，应连接电源正极，A正确； B．由分析可知，放电时负极的电极反应式为，B正确； C．理论上，每转移2 mol ，有2 mol 由负极区迁移至正极区，同时正极区有0.5 mol 参与反应生成，故正极区质量增加2mol×39g/mol+0.5mol×32g/mol=94 g，C错误； D．若互换两侧溶液，Zn在酸中会直接发生析氢腐蚀，与预期反应不符，D正确； 故答案为：C。 14. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1甲胺（CH3NH2，一元弱碱）溶液中滴加V mL 0.1 mol·L-1甲酸溶液，HCOOH、、、CH3NH2的分布系数（）与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：。 A. 曲线Ⅲ代表与pH的关系 B. 时， C. D. 0.2 mol·L-1 CH3NH2和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】由图像可推知，曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表、与pH的关系，曲线Ⅲ、Ⅳ分别代表、与pH的关系，由a、b点坐标计算得，，据此解答。 【详解】A．据分析，曲线Ⅲ代表与pH的关系，A正确； B．时，二者恰好完全反应，溶液组成为和，水解常数、，水解程度更大，因此，且溶液显碱性，B错误； C．反应的平衡常数为，C正确； D．甲胺和盐酸等体积混合得到溶液，浓度约为0.1mol/L，根据，因此，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 人们常利用物质转化服务我们的生活。 Ⅰ.烟气中的SO2可用石灰乳浆液在有氧条件下吸收并最终转化为CaSO4，变废为宝。 （1）该反应的化学方程式为________。 Ⅱ.人们常用Na2CO3溶液将锅炉中的CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，反应为。 （2）用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是________（填标号）。 （3）常温下，取20.00 mL所配的Na2CO3溶液，用0.2 mol·L-1盐酸标准溶液滴定，滴定过程中溶液的pH随盐酸体积的变化如图（体积变化忽略不计）。 ①第二步滴定终点应选用的指示剂为________。 ②的水解常数约为________。 （4）探究Na2CO3浓度对沉淀转化速率的影响（总体积恒定）： ①组1：，； ②组2：，则________。 取两份等质量的CaSO4粉末分别加入组1、组2溶液中，相同时间内组1消耗的Na2CO3更多，说明反应物浓度越大，反应速率越________（填“快”或“慢”）；反应过程中溶液pH逐渐降低，主要原因是________。 （5）有同学认为“固体质量不变即达到平衡”，证据不足，提出假设： 假设1：CaSO4固体已完全消耗； 假设2：________。 取固体加过量稀盐酸，沉淀未完全溶解，证明假设________成立。 【答案】（1） （2）d、g （3） ①. 甲基橙 ②. 10-10.6 （4） ①. 40 mL ②. 快 ③. 的浓度减小，其水解平衡逆向移动，导致浓度减小 （5） ①. CaSO4固体被碳酸钙包裹 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 SO2可用石灰乳浆液（）在有氧条件下吸收并最终转化为CaSO4，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 用固体配制一定物质的量浓度的溶液，步骤为：计算→称量（c托盘天平）→溶解（b烧杯、f玻璃棒）→转移→洗涤→定容（e容量瓶、a胶头滴管），不需要用到的仪器是：d分液漏斗、g圆底烧瓶； 【小问3详解】 ①第二步滴定是被盐酸滴定为，由题干曲线图得：pH约为4，应用甲基橙作为滴定终点指示剂； ②第一步滴定消耗0.2 mol·L-1盐酸20 mL，发生反应为：，可知，此时生成物的浓度；由题干曲线图得：第一步滴定结束的b点pH值为8.2，因此，，水解和电离的幅度都较小，；水解的离子方程式为：，水电离出的可以忽略，所以；； 【小问4详解】 总体积恒定为100 mL，组2中，则； 相同时间内组1消耗的Na2CO3更多，说明反应物浓度越大，反应速率越快； 反应消耗，的水解朝着逆反应方向移动，浓度减小，pH逐渐降低； 【小问5详解】 ①固体质量不变，也有可能是CaSO4固体被碳酸钙包裹，无法接触进行反应； ②取固体加过量稀盐酸，沉淀未完全溶解，说明剩余固体不只有碳酸钙，假设2成立。 16. 随着全球工业化发展，开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳（主要含MnO2、Fe2O3、SiO2、Co2O3、NiO、CuO）中分离获得金属资源的工艺流程如图： 已知：①“还原浸出”后得到的滤液中、、、。 ②常温下，部分金属氢氧化物溶度积如表。溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5 mol·L-1时可认为完全沉淀。 氢氧化物 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Co(OH)2 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Ksp 2.8×10-39 1.6×10-13 2.5×10-15 2.2×10-20 5.5×10-16 （1）“粉碎”的目的是________。 （2）“还原浸出”过程中，SO2还原MnO2的离子方程式为________。 （3）“除铁”时，可调至pH<________（溶液体积变化忽略不计）。 （4）“萃取”过程中，Cu2+与萃取剂LIX84-I（图a）形成的配合物结构如图b所示。Cu2+易进入有机相的原因是________（填标号）。 A.配位时Cu2+被还原 B.Cu2+与N形成配位键 C.配合物与水能形成分子间氢键 （5）画出电解硫酸铜溶液制备铜的电解池示意图。 （6）某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞结构如图所示。该化合物中________；晶体中与Al最近且等距离的S原子的数目为________。 （7）MnSO4焙解（高温下隔绝空气发生分解）时的化学方程式为________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快浸取速率 （2） （3）5 （4）B （5）（画成双液电解池或其他合理答案也可） （6） ①. 1:1:2 ②. 4 （7） 【解析】 【分析】深海富钴结壳主要含、、、、、，破碎、磨矿、加和硫酸溶液浸出，不溶，为浸渣主要成分，滤液通入空气，加碳酸钠调pH除铁，被空气氧化，碳酸钠加入后提供碱性环境，铁元素转化为沉淀，滤液中加入LIX84-I萃取，有机相为，加硫酸反萃取得到硫酸铜溶液，再经电解得到Cu，水相为、、，加入硫化钠生成硫化沉淀，加压浸取得到溶液，加入有机溶剂萃取分离镍钴，焙解溶液得到，据此分析： 【小问1详解】 粉碎矿石可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使还原浸出更充分； 【小问2详解】 在酸性条件下，被还原为，被氧化为，配平后的离子方程式为； 【小问3详解】 由数据可知，沉淀时的pH最小，故由和可计算出，所以pH=14-9=5； 【小问4详解】 A. 配位过程中价态不变，没有被还原，错误； B. 由图b可知，与萃取剂中的N原子形成配位键，得到稳定配合物进入有机相，正确； C. 若配合物与水形成氢键，则会易溶于水，无法进入有机相，C错误； 答案选B； 【小问5详解】 在该电解池中，阳极接电源正极，可以用石墨做电极，阴极接电源负极，用纯铜做电极，电解液为硫酸铜溶液，其电解装置为； 【小问6详解】 根据均摊法可知，每个晶胞中铜原子个数为，铝原子的个数为，硫原子全部在晶胞内，数目为8，所以，观察晶胞结构，每个Al周围最近且等距离的S原子数目为4； 【小问7详解】 ​隔绝空气分解生成，同时硫元素转化为和，配平后的反应方程式为。 17. CS2主要作为制造黏胶纤维、玻璃纸的原材料。利用废气中的H2S和CH4制备CS2可以变废为宝，反应为 。回答下列问题： （1）基态S的价层电子轨道表示式为________。 （2）已知H2S(g)、CH4(g)、CS2(g)、H2(g)的标准摩尔生成焓（298 K、标准压力下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓）分别为-20.6 kJ·mol-1、-74.8 kJ·mol-1、+117.4 kJ·mol-1、0。则________kJ·mol-1，该反应能自发进行的条件为________（填“高温”或“低温”）。 （3）在不改变反应物用量的前提下，欲提高H2S的平衡转化率，可以采取的措施是________。 （4）为了研究甲烷对H2S制氢的影响，原料初始组成。保持体系压强恒定，反应达到平衡时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 ①图中表示CS2(g)的物质的量分数随温度变化的曲线是________，理由为________。 ②M点对应温度下，CH4的转化率为________%，该反应的平衡常数Kx=________（Kx为将各物质的物质的量分数代入平衡常数表达式所得到的数值，列出计算式即可）。 【答案】（1） （2） ①. +233.4 ②. 高温 （3）升温（或减压） （4） ①. c ②. 该反应为吸热反应，随着温度的升高，CS2、H2的含量增大，且CS2含量增大的程度小于H2含量增大的程度 ③. 20 ④. 【解析】 【小问1详解】 S为16号元素，基态S原子价层电子排布为，价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 根据反应焓变与生成焓关系：，该反应，反应后气体分子数增加，，根据，自发进行的条件为高温。 【小问3详解】 该反应正反应吸热、气体分子数增大，不改变反应物用量，使平衡正向移动即可提高转化率，则可采取措施有：升高温度、减小体系压强（或及时分离出生成物或，任写一种合理即可）。 【小问4详解】 ①该反应，升温平衡正向移动，生成物物质的量分数增大，反应物的物质的量分数减少，初始时加入原料 ，反应物中化学计量数小于，产物中化学计量数大于，平衡时物质的量分数增大程度大于的增大程度，物质的量分数减小程度小于物质的量分数减小程度，因此表示的曲线为b，表示的曲线是a，表示的曲线是c，表示的曲线为d。 ②设初始，设转化的物质的量为，依题意列三段式如下： ，由①分析和图像知，M点时，和的物质的量分数相等，可知，解得，故的转化率为，平衡总物质的量为，该反应的平衡常数为。 18. 一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图（Ph表示苯基C6H5-）。 回答下列问题： （1）化合物1a的名称为________。 （2）2a中官能团的名称为________。 （3）化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构（不含1a）共有________种。 （4）下列说法错误的是________（填标号）。 A. 合成过程中只存在σ键的断裂和形成 B. 2a、3a、4a均能发生加聚反应 C. 2a存在顺反异构体，且可发生原子利用率为100%的还原反应 D. 4a分子中存在手性碳原子，且有11个sp3杂化的原子 （5）一定条件下，与Br2发生反应，溴取代中的α-H，生成化合物2a。可采用核磁共振氢谱法对和2a进行区分，请写出该方法可行的理由之一：________。 （6）已知。根据上述信息，原料分三步合成化合物Ⅰ（如图）。 ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为________。 ②第二步，进行________（填具体反应类型）反应，其反应的化学方程式为________。 ③第三步，合成Ⅰ，第二步得到的含氯有机物与1a、2a反应。 （7）参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ（如图），需要以1a、________（填结构简式）和3a为反应物。 【答案】（1）苯甲胺 （2）碳碳双键、碳溴键（或溴原子） （3）4 （4）D （5）核磁共振氢谱图上的吸收峰数不同（或其他合理答案） （6） ①. ②. 取代（或酯化） ③. （7） 【解析】 【分析】1a中氨基的两个氢原子与2a、3a中的卤素原子发生取代反应生成4a。 【小问1详解】 化合物1a的结构为苯环连接一个甲胺基（），按照系统命名法，以甲胺为主链，苯基为取代基，其名称为苯甲胺； 【小问2详解】 化合物2a的结构是一个八元环，环上有一个碳碳双键和一个溴原子，因此，其官能团为碳碳双键和碳溴键（或溴原子）； 【小问3详解】 化合物1a的分子式为，我们需要找出含有苯环的同分异构体（不含1a本身）。苯环的组成为，剩余部分为。我们将部分与苯环连接，可以得到以下结构：，，，，所以，1a的同分异构体中，含有苯环的结构（不含1a）共有 4 种； 【小问4详解】 A．合成过程中只发生了取代反应，即1a中断掉2个氮氢单键，2a中断掉1个碳溴单键，3a中断掉1个碳氯单键，同时生成了4a中2个新的碳氮单键，以及副产物HBr和HCl，因此只存在σ键的断裂和形成，A正确； B．2a、3a、4a三者分子中均含有碳碳双键(C=C)，可以作为单体发生加聚反应，B正确； C．环辛烯是八元环，满足产生顺反异构的条件，且可发生原子利用率为100%的还原反应（如与H2反应），C正确； D．4a中sp3杂化原子：与N相连的1个亚甲基碳+N原子+环辛烯中6个饱和碳，一共为8个，D错误； 故答案选D。 【小问5详解】 环辛烯分子结构对称，其核磁共振氢谱中峰的组数较少；而2a（3-溴环辛烯）由于溴原子的引入破坏了分子的对称性，导致氢原子的化学环境种类增多，谱图更为复杂，通过峰的组数可以区分两者，故该方法可行的理由是：核磁共振氢谱图上的吸收峰数不同（或其他合理答案）； 【小问6详解】 ①第一步，引入氯，由苯乙酸和氯气在一定条件下发生取代反应，其反应的化学方程式为：； ②第二步，由第一步反应生成的与乙醇进行取代（或酯化）反应，其反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 参考题目给出的合成反应（1a + 2a + 3a → 4a），这是一个三组分偶联反应。化合物Ⅱ的结构与4a相比，八元环变成了六元环。因此，合成Ⅱ需要反应物1a、3a以及一个与2a结构类似但为六元环的化合物。这个化合物是3-溴环己烯，其结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级四月测试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文房四宝是中国独有的书法绘画工具。下列文房四宝的主要成分为无机盐的是 A.毛笔 B.松墨 C.宣纸 D.端砚 A. A B. B C. C D. D 2. 2026中央广播电视总台春节联欢晚会的舞台、服饰及道具中使用了多种材料。下列有关材料的说法正确的是 A. 演出服饰上的涤纶属于天然纤维 B. 陶瓷摆件的烧制过程中仅发生物理变化 C. 机器人中的锂离子电池工作时化学能转化为电能 D. 舞台钢结构支架中的钢铁属于非金属材料 3. 近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕，下列相关说法错误的是 A. 航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的 B. 光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体 C. 新能源汽车能源系统所用石墨烯中存在大π键 D. 朱雀三号火箭使用的推进剂液氧和甲烷均是非极性分子 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白液对校园环境消毒 次氯酸钠具有强氧化性 B 用洁厕灵（含HCl）清洗马桶 HCl与尿垢发生复分解反应 C 给实验室配备消防用砂土 砂土能覆盖燃烧物，隔绝氧气 D 酿酒时密封发酵 发酵过程中未发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 5. 化橘红被称为“南方人参”，其有效成分柚皮苷在化痰、理气、消食等方面有突出作用。其分子结构如图。下列说法错误的是 A. 柚皮苷分子中不含碳碳双键 B. 柚皮苷能与氯化铁溶液发生显色反应 C. 柚皮苷中羟基上的氢原子活泼性相同 D. 柚皮苷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 下列流程设计合理且物质转化关系正确的是 A. 检验醛基： B. 工业制备纯碱： C. 工业制镁： D. 海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含I2的悬浊液 7. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A.制备乙酸乙酯 B.探究生铁的吸氧腐蚀 C.干燥NH3 D.证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 8. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下浓硫酸可用铝槽车运输 常温下铝与浓硫酸不反应 B SO2能使酸性溴水褪色 SO2具有漂白性 C SiO2晶体难溶于水 SiO2可用于制作光导纤维 D NH3极易溶于水 NH3可做喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在溶液中，的数目为 B. 标准状况下，22.4 L 与足量反应生成HI的数目为 C. 中，含有的中子数比质子数多 D. 1 mol 中含有的共价键数目为 10. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象对应的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 B 氯化钠晶体的熔点高于氯化铝晶体 氯化钠的离子键键能大于氯化铝的离子键键能 C 石墨润滑齿轮链条 石墨层间靠范德华力维系 D 水结成冰，体积变大 氢键的作用使得水分子排列成规则的晶体结构，水分子间距变大 A. A B. B C. C D. D 11. 一种可帮助修复受损细胞并支持生长发育的物质的结构如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X>W B. 和R3W+的空间结构均为平面三角形 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D. 原子半径：X>Y>Z 12. CO2催化加氢生成HCOOH的反应历程如图所示（部分生成物未列出，“=”表示过渡态中的化学键），下列说法错误的是 A. CO2得1个电子可形成2种过渡态 B. 生成HCOOH的路径有多个 C. 生成CO的过程中有水生成 D. 生成HCOOH的总反应为 13. 基于非对称电解质构型的准固态高压锌-空气二次电池（Zn-MEM可快速传导碱金属离子并防止酸碱中和）的结构如图。下列说法错误的是 已知：Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似。 A. 充电时，Pt/C应连接电源正极 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 理论上，每转移2 mol ，正极区质量增加78 g D. 放电时，两侧电解质溶液不可互换 14. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1甲胺（CH3NH2，一元弱碱）溶液中滴加V mL 0.1 mol·L-1甲酸溶液，HCOOH、、、CH3NH2的分布系数（）与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：。 A. 曲线Ⅲ代表与pH的关系 B. 时， C. D. 0.2 mol·L-1 CH3NH2和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 人们常利用物质转化服务我们的生活。 Ⅰ.烟气中的SO2可用石灰乳浆液在有氧条件下吸收并最终转化为CaSO4，变废为宝。 （1）该反应的化学方程式为________。 Ⅱ.人们常用Na2CO3溶液将锅炉中的CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，反应为。 （2）用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是________（填标号）。 （3）常温下，取20.00 mL所配的Na2CO3溶液，用0.2 mol·L-1盐酸标准溶液滴定，滴定过程中溶液的pH随盐酸体积的变化如图（体积变化忽略不计）。 ①第二步滴定终点应选用的指示剂为________。 ②的水解常数约为________。 （4）探究Na2CO3浓度对沉淀转化速率的影响（总体积恒定）： ①组1：，； ②组2：，则________。 取两份等质量的CaSO4粉末分别加入组1、组2溶液中，相同时间内组1消耗的Na2CO3更多，说明反应物浓度越大，反应速率越________（填“快”或“慢”）；反应过程中溶液pH逐渐降低，主要原因是________。 （5）有同学认为“固体质量不变即达到平衡”，证据不足，提出假设： 假设1：CaSO4固体已完全消耗； 假设2：________。 取固体加过量稀盐酸，沉淀未完全溶解，证明假设________成立。 16. 随着全球工业化发展，开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳（主要含MnO2、Fe2O3、SiO2、Co2O3、NiO、CuO）中分离获得金属资源的工艺流程如图： 已知：①“还原浸出”后得到的滤液中、、、。 ②常温下，部分金属氢氧化物溶度积如表。溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5 mol·L-1时可认为完全沉淀。 氢氧化物 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Co(OH)2 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Ksp 2.8×10-39 1.6×10-13 2.5×10-15 2.2×10-20 5.5×10-16 （1）“粉碎”的目的是________。 （2）“还原浸出”过程中，SO2还原MnO2的离子方程式为________。 （3）“除铁”时，可调至pH<________（溶液体积变化忽略不计）。 （4）“萃取”过程中，Cu2+与萃取剂LIX84-I（图a）形成的配合物结构如图b所示。Cu2+易进入有机相的原因是________（填标号）。 A.配位时Cu2+被还原 B.Cu2+与N形成配位键 C.配合物与水能形成分子间氢键 （5）画出电解硫酸铜溶液制备铜的电解池示意图。 （6）某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞结构如图所示。该化合物中________；晶体中与Al最近且等距离的S原子的数目为________。 （7）MnSO4焙解（高温下隔绝空气发生分解）时的化学方程式为________。 17. CS2主要作为制造黏胶纤维、玻璃纸的原材料。利用废气中的H2S和CH4制备CS2可以变废为宝，反应为 。回答下列问题： （1）基态S的价层电子轨道表示式为________。 （2）已知H2S(g)、CH4(g)、CS2(g)、H2(g)的标准摩尔生成焓（298 K、标准压力下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓）分别为-20.6 kJ·mol-1、-74.8 kJ·mol-1、+117.4 kJ·mol-1、0。则________kJ·mol-1，该反应能自发进行的条件为________（填“高温”或“低温”）。 （3）在不改变反应物用量的前提下，欲提高H2S的平衡转化率，可以采取的措施是________。 （4）为了研究甲烷对H2S制氢的影响，原料初始组成。保持体系压强恒定，反应达到平衡时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 ①图中表示CS2(g)的物质的量分数随温度变化的曲线是________，理由为________。 ②M点对应温度下，CH4的转化率为________%，该反应的平衡常数Kx=________（Kx为将各物质的物质的量分数代入平衡常数表达式所得到的数值，列出计算式即可）。 18. 一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图（Ph表示苯基C6H5-）。 回答下列问题： （1）化合物1a的名称为________。 （2）2a中官能团的名称为________。 （3）化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构（不含1a）共有________种。 （4）下列说法错误的是________（填标号）。 A. 合成过程中只存在σ键的断裂和形成 B. 2a、3a、4a均能发生加聚反应 C. 2a存在顺反异构体，且可发生原子利用率为100%的还原反应 D. 4a分子中存在手性碳原子，且有11个sp3杂化的原子 （5）一定条件下，与Br2发生反应，溴取代中的α-H，生成化合物2a。可采用核磁共振氢谱法对和2a进行区分，请写出该方法可行的理由之一：________。 （6）已知。根据上述信息，原料分三步合成化合物Ⅰ（如图）。 ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为________。 ②第二步，进行________（填具体反应类型）反应，其反应的化学方程式为________。 ③第三步，合成Ⅰ，第二步得到的含氯有机物与1a、2a反应。 （7）参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ（如图），需要以1a、________（填结构简式）和3a为反应物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $