江西丰城市第九中学2025-2026学年高三（复读班）下学期日新班期中检测 化学试卷

③ 丰城九中校本资料 丰城九中2025-2026学年高四年级日新班下学期 期中检测化学试卷 命题人：龚波 审题人：万方兴时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：C:12N:140:16Na:23Al:27S:32Fe:56C135.5Ba:137 一、单项选择题(14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分) 1.今年播出的热刷《太平年》中的吴越国主要包括现在的浙江省。浙江有跨越千年的文化格局， 是我国东南文化的璀璨明珠。下列说法正确的是 A.良渚古城遗址的玉石属于金属材料 B.战国时期的越王剑的主要成分是铜锡合金，其熔点高于纯铜 C.湖州铁佛寺的铁观音像所含的铁元素为过渡元素 D.西塘古镇民居的青砖的主要成分是Fe,O, 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.氢氧根的电子式： .0H B.HCIO的结构式：H-O-Cl C.质子数为6、中子数为8的原子：8C D.N2电子式：N:N 3.设N是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.58.5克NaCI中，Na+最外层电子数为8Ns B.1moN2与Mg完全反应时转移的电子数为6Na C.2.7克A1与足量NaOH溶液反应时，转移0.15N个电子 D.5.6g铁粉与足量S粉加热充分反应，转移电子数为0.2NA 4.下列化学原理的应用中，涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用铝粉与氢氧化钠的混合物作为管道疏通剂：2A1+6H,O=2A1(OH),↓+3H2个 高四日新化学 丰城九中校本资料 B.自来水厂用氯气杀菌、消毒：CL+HO、三2H+CI+CO C.用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu+ D.用稀盐酸除去水垢的主要成分碳酸钙：CaCO,+2H=Ca++CO,个+H,O 5.工业上用S(分子结构： )与CH4为原料制备CS2(硫为-2价)，发生反应： S。+2CH4=2CS2+4HS。下列说法正确的是 A.S既是氧化剂，又是还原剂 B.每消耗22.4LCH4,转移电子数8mol C.每生成17gHS,断开1molS-S键 D.CS,只是还原产物 6.在用化学沉淀法除去粗盐中Ca+、Mg+和S0}的实验中，涉及以下实验操作： ①加入过量稀盐酸②加入过量Na2CO3溶液③加入过量BaCl2溶液④加入过量NaOH溶液 ⑤过滤⑥蒸发，对以上操作顺序排序不合理的是 A.②③④⑤①⑥ B.④③②⑤①⑥ c.③②④⑤①⑥ D.③④②⑤①⑥ 7.用如图所示装置进行实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 C 新制氯水 碘化钾-淀粉溶液 溶液变蓝色 D 浓盐酸 二氧化锰 产生黄绿色气体 8.下列关于NH的制取和以NH3、A1Cl3溶液为原料制取A1,O,实验原理和装置均正确且能达 到实验目的的是 第1页共4页 ③ 丰城九中校本资料 NH,CI和 Ca(OH), NH. AICL 液 A.制取NH B.制取A1(O田3 _AI(OH) C.分离AI(OH)3 D.制取AlO3 9.过二硫酸和焦硫酸结构如下，它们均具有强氧化性，一定条件下均可转化为硫酸(HO OH). 下列关于过二硫酸和焦硫酸描述错误的是 焦硫酸 过二硫酸 A.硫元素均为+6价 B.显强氧化性的原因相同 C.焦硫酸是二元酸 D.过二硫酸受热不稳定 10.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是： ①NO和NO2,②H,和O2,③HC和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后， 试管中剩余气体的体积分别为V、”、,则下列关系正确的是 A.V>乃>yB.3>Y>g C.V>V3>V D.?>>巧 11.研究表明，氮氧化物(NOz)与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图 所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 高四日新化学 丰城九中校本资料 INO--N.O,H2O HNO, NHNO 无 体物 NH 料 SO,-SO3 H2O H2SO4 颗粒物 雾霾 A.雾霾的形成与燃料燃烧有关 B.该过程涉及氧化还原反应 C.雾霾中含有NH4NO3和NH4)2SO4 D.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 12.“价类图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如 图所示。下列说法错误的是 化合价 6 e +4 氢 物 物 b 氧 -2 盐 分类 a 质 化 物 酸 A.可以用CS2来洗涤试管内壁附着的b物质 B.a与g之间发生反应的化学方程式是HS+HSO4(浓)S1+S02↑+2H0,还原产物为S C.从化合价角度看，盐f既具有氧化性又具有还原性 D.可用稀盐酸和BaCl溶液检验g中的阴离子 13.下列对各微粒的排序正确的是 A.非金属性：Br<Se<As<Ge B.离子半径：Na+<Mg2+<C<S2 C.稳定性：HF>HO>HS>PH3 D.碱性：Be(OHD2>Mg(OH田2>Ca(OHD2>Sr(OHD2 14.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，X比Y 的原子系数小1，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 网 A.Y原子能形成四核18电子的电中性分子 第2页共4页 丰城九中校本资料 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.W的单质与氧气反应不能产生含共价键的化合物 D.该新化合物中Y不满足最外层8电子稳定结构 二、非选择题（共4大题，每空2分，共58分） 15.(14分)硫、氨及其化合物在生活生产中有重要的应用，根据要求回答问题。 (1)我国四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的 反应为：S+2☑NO3+3CKS+N2↑+3C02↑。在该反应中，氧化剂是 (填化学式)。 (2)中国有谚语：“五月五，雄黄烧酒过端午。”雄黄(A$4S4)又称鸡冠石，是一种橙红色的有毒的 物质，一般饮用的雄黄酒，只是在自酿的黄酒中加入了微量的雄黄，从而起到杀菌驱虫的功效。 写出33号元素As在周期表中的位置 雄黄在空气中加热至300C时会产生两 种氧化物，其中一种氧化物为刷毒的砒霜(A$203),另一种氧化物具有漂白性，其化学式为 (3)二氧化硫是一种食品添加剂。蜜饯样品中存在残留的$O,,为测定$O,的含量，实验如下： 现将100g蜜饯样品进行处理后，配制成1000mL溶液，取出50mL加入氢氧化钾使残留的SO2以 亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使S02游离，再用5x103mol.L1的碘标准溶液与之反应 (SO2+I2+2H0=4H+S04+2I),消耗碘标准溶液5L,则样品中SO2的含量为 g/kg。 (4)焦亚硫酸钠(NaS2O5)也是一种常用的食品添加剂。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚 硫酸钠（能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空气中易被氧化成硫酸钠）的流程如下。 NH,、CO2H,O、C0, CO. 个加热 NaCI溶液 反应 反应 反应 干燥 →NaS,Og Y溶液 S02H,0 写出反应Ⅲ的化学方程式为 0 (5)火箭的燃料NH4是氯元素的一种重要氢化物，分子结构中两个N原子最外层均达到8电子 稳定结构，则其结构式为 氮元素的化合价为 16.(16分)下表为元素周期表的一部分.针对表中的①⑩种元素，回答下列问题： 高四日新化学 丰城九中校本资料 族周期 IA IIA ΠIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩ 4 ② ④ (1)在③⑦元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。 (2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有 (3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式： (④)用电子式表示出元素⑥与⑧的下一周期的元素形成化合物的过程： (⑤)①~⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)：呈两性的氢 氧化物是 (填物质化学式)，该化合物与aOH溶液反应的离子方程式为 (⑥写出实验室制取元素⑨的单质的反应的离子方程式： 17.(12分)如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、 E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。 C、G、K的焰色试验呈黄色（反应中生成的部分物质已略去）。 D△B+E ① F Cu ④ ② C ③F+H,O G K C 请回答下列问题： (1)物质F的化学式为 ,D物质的电子式 (2)写出J的浓溶液与铜反应的现象 (3)写出反应④的离子方程式： (④)写出反应E→H的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 第3页共4页 丰城九中校本资料 (⑤)为避免生产硝酸时尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方 法。现可以使用NH或其他物质将氮氧化物催化还原为N,。请以尾气中的NO,处理为例，写出 相关反应的化学方程式 18.(16分)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 (1)工业上用黄铁矿（主要成分为FS2,其中硫元素为-1价）在高温条件下和氧气反应制备02： 高温 4FeS,+110, 8S0,+2Fe,O,该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反 应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。 (2)实验室中用下列装置测定S0,被催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3的熔点为16.8℃，假 设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO,的影响) 70%浓硫酸 氧气 催化剂 浓 足量 a SO Ba(NO3)2 溶液 B ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作： ②当停止通入$O2,熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 ③实验结束后，若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为g,则此条件下二 氧化硫的转化率是 (列出计算式即可，不用化简)。 (3)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。 S02> Na S 、氯 NaOH 溶液 水 溶液 b ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 高四日新化学 丰城九中校本资料 ②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 上述方案合理的是（填“I”“Ⅱ”或“"）；试管b中发生反应的离子方程式为 第4页共4页丰城九中2025-2026学年高四年级日新班下学期期中检测 化学答题卡 姓名： 班级： 考号： 3、选择题部分必须用B铅笔正确填涂。 条形码 填涂样例■ 缺考 一、 单项选择题 (每题3分，共42分) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][CI[D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 二、填空题（共4题， 每空2分，共58分) 15.（14分) （1) (2) (3) (4) (5) 16.(16分) (1) (2) (3) (4) 第1页共2页 (5) (6) 17.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(16分) (1) (2)① ② ③ (3) 第2页共2页