精品解析：广东佛山南海罗村高级中学2025-2026学年下学期高二期中考试 化学试题

佛山南海罗村高级中学2026年下学期高二期中考试 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ga 70 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华民族有着深厚的艺术文化底蕴，特别是在非物质文化遗产方面。下列有关非遗项目涉及的相关物质中，主要成分由硅酸盐组成的是 A．醴陵红瓷 B．潮阳剪纸 C．天津麻花 D．曲阳大理石石雕 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷属于硅酸盐产品，A正确； B．剪纸属于纤维素，属于多糖，B错误； C．麻花属于淀粉制成的，属于多糖，C错误； D．大理石的主要成分是石灰石，不属于硅酸盐，D错误； 故选A。 2. 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中正确的是 A. “神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 B. 福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属 C. 纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D. 制作碳纳米管采用的直径在之间的纳米级碳粒属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅不是半导体，所以不能用二氧化硅代替半导体材料砷化镓，故A错误； B．合金的强度、硬度一般比各组分高，故B正确； C．Fe和Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故C错误； D．直径在之间的纳米级碳粒是纯净物，不是胶体，故D错误； 故选B。 3. 实验室安全至关重要。下列做法正确的是 A. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B. 做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加 C. 实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 D. 为防止试剂污染中学实验室中未用完的钠、钾、白磷、硫磺等均不宜放回原试剂瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．汞的沸点低、易挥发，且有毒会污染空气，金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽快用硫黄处理，A不正确； B．做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应先停止加热，待烧瓶内的溶液冷却至室温后，再补加沸石，B不正确； C．泡沫灭火器产生的气体的主要成分为二氧化碳，镁能在二氧化碳气体中燃烧，实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火，C正确； D．由于钠、钾化学性质非常活泼，能与水、氧气等发生反应，所以中学实验室中未用完的钠、钾应放回原试剂瓶，D不正确； 故选C。 4. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，已知三氟乙酸的pKa=0.23，下列叙述正确的是 A. 1mol三氟甲苯中碳碳双键数目为3 B. 氢气和二氧化碳组成的混合物共1mol ，其中氢、氧原子总数为2 C. 生成22.4L 时，需消耗1mol苯 D. 1L 1三氟乙酸溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个三氟甲苯分子中，苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间一种特殊共价键，分子中不存在碳碳双键，碳碳双键数目为0 NA，A错误； B．氢气为双原子分子，二氧化碳的分子组成为CO2，含有2个氧原子，1mol和组成的混合物中不管比例如何，氢、氧原子总数都是2NA，B正确； C．生成22.4L 时，未明确气体所处状况，无法计算需消耗苯的量，C错误； D．由三氟乙酸的pKa=0.23可知，三氟乙酸为弱酸，1L 1三氟乙酸溶液中，的数目小于NA，D错误； 故选B。 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. N2的电子式： B. SO的VSEPR模型： C. 甲醇的球棍模型： D. Fe2+的离子结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2中两个N原子间形成三键，电子式，A正确； B．SO的中心原子价层电子对数为，VSEPR模型：，B正确； C．甲醇分子中的原子半径，C>O>H，球棍模型：，C正确； D．铁是第26号元素，Fe2+的离子结构示意图：，D错误； 故选D。 6. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是 A. 使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B. 用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C. 利用该装置可制取，并进行性质的探究实验 D. 利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下，A正确； B．氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生，B正确； C．铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C错误； D．装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁溶液被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D正确； 故选C。 7. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同主族，基态原子和原子的价层电子数相同，与的质子数之和为16。由三种元素组成的一种可应用于阻燃材料和生物材料的化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 最高正价： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 氧化物对应的水化物的酸性： D. 分子中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，由图中结构式可知，X形成1个共价键，位于ⅦA族，则X为F元素、Z为Cl元素；Y形成5个共价键，W形成3个共价键，基态W原子和Y原子的价层电子数相同，W与X的质子数之和为16，W、Y原子的最外层电子数都是为5，则W为N元素、Y为P元素，据此分析解题。 【详解】A．X为F元素，无最高正化合价，故A错误； B．由分析可知，W、X、Y分别为N、F、P，非金属性F＞N＞P，则最简单氢化物的稳定性为HF＞NH3＞PH3，即X > W>Y，故B正确； C．由分析可知，W、Z、Y分别为N、Cl、P，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞N＞P，最高氧化物对应的水化物的酸性，但也未说明是否为最高价，因此对应的含氧酸有很多种，无法比较，故C错误； D．为PCl5，P的最外层为5+5=10个电子，不满足8电子结构，故D错误； 故选B。 8. 某有机物M为一种药物的中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法中错误的是 A. M的分子式为 B. M分子中含有五种官能团，含有三个手性碳原子 C. 1mol M最多能够与发生加成反应 D. 在浓硫酸作用下发生消去反应只有一种有机产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．从结构上看，M的分子式为，A正确； B．M分子中含有醚键、碳氯键、羟基、羰基四种官能团，只有两个手性碳原子如图，B错误； C．M分子中苯环和羰基均能与发生加成反应，1mol M最多能够与发生加成反应，C正确； D．由于羟基相邻的碳原子上只有一个连有H原子，则在浓硫酸作用下M只有一种有机消去产物，D正确； 答案选B。 9. 下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 炭被氧化成 B 向某溶液中滴加溶液，再将湿润的红色石蕊试纸放在反应容器口 试纸不变蓝 原溶液中一定不含有 C 取涂改液与溶液混合加热充分反应，取上层清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 涂改液中存在含氯化合物 D 用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊，A错误； B．的检验，滴加NaOH 溶液后还要加热，B错误； C．涂改液与KOH溶液混合加热发生水解反应生成氯离子，取上层清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀为AgCl，则涂改液中存在含氯化合物，C正确； D．玻璃棒本身含有Na元素，灼烧呈黄色，D错误； 故选C。 10. 第二代半导体材料的代表物质GaAs，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是 A. As的配位数为8 B. CaAs晶体熔点很低 C. 该晶体密度为 D. 核电荷数为31的Ga的基态原子价电子排布图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，与砷原子距离最近的镓原子的个数为4，所以砷原子的配位数为4，A错误； B．砷化镓中镓和砷以共价键结合的共价晶体，所以砷化镓熔沸点高，B错误； C．由晶胞结构可知，砷原子位于晶胞内，镓原子位于顶点和面心，根据均摊法可知，一个晶胞中砷原子的个数为4，含镓原子个数为，晶体的密度为，C正确； D．核电荷数为31的Ga的基态原子价电子排布图为，D错误； 故答案选C。 11. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 该流程中涉及的氧化还原反应只有一步 B. 为获得较大 颗粒，可减慢“结晶”速率 C. 若采用抽滤(减压过滤)则过滤速度更快 D. “转化”过程中的反应为 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化锰与氢氧化钾、氯酸钾混合灼烧得到锰酸钾，向锰酸钾中加入水浸取得到锰酸钾溶液，向溶液中通入过量二氧化碳，锰酸钾溶液与二氧化碳反应生成高锰酸钾、二氧化锰沉淀和碳酸氢钾，过量得到二氧化锰和滤液；滤液经结晶、过滤得到母液和高锰酸钾。 【详解】A．由分析可知，灼烧和转化时均有元素发生化合价变化，均涉及了氧化还原反应，故A错误； B．减慢“结晶”速率可获得较大的晶体颗粒，所以为获得较大高锰酸钾颗粒，可减慢“结晶”速率，故B正确； C．抽滤可以使装置内部的压强降低，加快过滤速度，故C正确； D．由分析可知，“转化”过程中锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为，故D正确； 故选A。 12. 据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成，其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a极与外加电源的正极相连 B. 由a极区通过质子交换膜移向b极区 C. 相同条件下，消耗的与生成的体积比为1：1 D. 该电解池的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】a极发生氧化反应，为阳极，；b极为阴极，发生还原反应，质子(H+)由阳极区向阴极区迁移，b极反应式为，a极反应式为，以此分析； 【详解】A．由以上分析可知a极为阳极，与电源正极相连，故A正确； B．质子(H+)由阳极区向阴极区迁移，即由a极区通过质子交换膜移向b极区，故B正确； C．由上述电极方程式可知，转移相同电子时，消耗的与生成的体积比为2：1，故C错误； D．由上述电极反应可知，电池总反应为：，故D正确； 故选：C。 13. 乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定 B. 总反应在任何条件下都能自发进行 C. 总反应速率由第①步反应决定 D. 第①、②、③步反应都是放热反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据能量与反应进程图，第①步是吸热反应，且活化能最大，第②步是放热反应，第③步是放热反应，总反应的化学方程式为，为放热反应，据此答题。 【详解】A．能量与反应进程图中，第②步反应过渡态物质能量比第③步反应过渡态物质能量高，因此第③步反应过渡态物质更稳定，A错误； B．总反应的，，在低温下能自发进行，高温下不能自发进行，B错误； C．第①步反应的活化能最大，反应速率最慢，总反应的速率由其决定，C正确； D．第①步反应是吸热反应，D错误； 故选C。 14. 在下用KOH溶液分别滴定HA、、三种溶液，pM[，M表示、、]随pH变化有①②③三条曲线，已知图像中，，，且，下列说法错误的是 A. HA的电离常数 B. 当刚好完全沉淀时，溶液 C. 在下易溶于HA溶液中 D. ②③两条曲线交点N的横坐标 【答案】D 【解析】 【分析】①③两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线②代表HA溶液，，结合纵坐标的意义可知：b点时，可算出，而，此时，此时金属阳离子浓度为1mol/L，所以曲线①的，同理可知，曲线③的，而题目已知，所以（对应曲线③），（对应曲线①），（对应曲线②），以此解答。 【详解】A．由分析可知，HA的电离常数，A选项正确； B．当刚好完全沉淀时，，则，此时，即溶液，B选项正确； C．，该反应的平衡常数====，C选项正确； D．②③两条曲线相交时，N点的两条曲线的纵坐标相等，，即，所以，而，则，，D选项错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铼是重要的战略金属，实验室以二硫化铼()为原料用图1装置制备高铼酸铵()，进一步在高温下用氢气还原高铼酸铵制备金属铼。 已知：①在水中易被，、等氧化为高铼酸和硫酸； ②高铼酸是强酸，可用有机物TBP(磷酸二丁酯)萃取，室温下，在两相间的分配系数，萃取率； ③相关化合物的溶解度和温度的关系如图2所示。 （1）气密性检验后，打开，C中反应的离子方程式为___________，一段时间后再打开，若C中压强过大，可观察到的现象是___________，装置D中的药品是氯化钙，其作用为___________。 （2）反应结束后，取三颈烧瓶中液体进行下列操作： ⅰ.…； ⅱ.将所得固体置于硬质玻璃管中，点燃酒精喷灯； ⅲ.向硬质玻璃管中通入； ⅳ.一段时间后停止加热，冷却后停止通入。 操作ⅰ为___________，上面操作的合理顺序为___________。 （3）所得产品仍含有未反应的高铼酸铵(摩尔质量为M g⋅mol)，用下列方法测定产品中金属铼的含量。取产品m g，加入热水溶解，过滤，向所得滤液中加足量浓氢氧化钠溶液并加热，产生的氨气用硼酸吸收，吸收液用盐酸标准液滴定，消耗c mol⋅L盐酸V mL(已知：；)。则金属铼的质量分数为___________(用含M、m、c、V的表达式表示)。下列情况会造成金属铼的质量分数偏小的是___________(填字母)。 a．加入冷水溶解产品 b．产生的氨气未被充分吸收 c．滴定达终点，读数结束后发现滴定管尖嘴悬挂液滴 d．酸式滴定管未用标准液润洗 （4）低浓度高铼酸溶液可通过萃取、反萃取得到高浓度的。室温时，向15 mL高铼酸溶液中加入5 mL TBP充分振荡静置分层，在水层的浓度为 mol⋅L，TBP的萃取率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. B中长颈漏斗上升一段水柱 ③. 吸收氨气 （2） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 ②. ⅰ、ⅲ、ⅱ、ⅳ （3） ①. ②. cd （4）94.3% 【解析】 【分析】由题意知，再A在用二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，由已知①在水中易被，、等氧化为高铼酸和硫酸，将生成的氧气通过B装置，再通入到C装置中将氧化，发生，生成高铼酸和硫酸，再向三颈烧瓶中加入氨水，制得，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，C中反应的离子方程式为；一段时间后再打开，若C中压强过大，可观察到B中长颈漏斗上升一段水柱；装置D中的药品是氯化钙，由于氯化钙能与氨气反应，故氯化钙可吸收氨气； 【小问2详解】 反应结束后，取三颈烧瓶中液体经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到粗品，向硬质玻璃管中通入，将所得固体置于硬质玻璃管中，点燃酒精喷灯,反应一段时间后，停止加热，冷却后停止通入，故操作ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；操作的合理顺序为ⅰ、ⅲ、ⅱ、ⅳ； 【小问3详解】 由题意有关系式，则，则金属铼得质量分数为；a．的溶解度受温度影响较大，加入冷水溶解产品，过滤后得到的铼中可能混有，可能导致铼的质量分数偏大，a错误；b．产生的氨气未被充分吸收，会导致的质量偏小，铼的质量偏大，b错误；c．滴定达终点，读数结束后发现滴定管尖嘴悬挂液滴，即盐酸的体积偏大，导致的质量偏大，铼的质量偏小，c正确；d．酸式滴定管未用标准液润洗，导致盐酸浓度偏低，消耗的盐酸体积偏大，导致偏大，铼的质量偏小，d正确； 【小问4详解】 室温下，在两相间的分配系数，向15 mL高铼酸溶液中加入5 mL TBP充分振荡静置分层，在水层的浓度为 mol⋅L，则在TBP层的浓度为，则TBP的萃取率为。 16. 钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料制备LiCoO2的工艺流程如图所示。 已知：①在水中不稳定，易溶于有机溶剂； ②常温下，，。 回答下列问题： （1）钴位于元素周期表___________区；Li2CO3中阴离子的空间结构为___________。 （2）滤渣的主要成分是___________(填化学式)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是___________。 （3）“除钙、镁”工序得到的滤液中___________。 （4）在水中的稳定性：___________(填“>”“=”或“<”)。“有机相”可循环用于___________(填“酸浸”“除钙、镁”或“萃取”)工序。 （5）“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为___________。 （6）神舟十八号载人飞船首次采用“锂离子电池”作电源，某种锂离子电池放电时工作原理如图所示。充电时a极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. d ②. 平面三角形 （2） ①. CaSO4、SiO2 ②. Co2O3有强氧化性，易氧化HCl生成Cl2 （3）100 （4） ①. < ②. 萃取 （5）4CoCO3+2Li2CO3+O24LiCoO2+6CO2 （6）LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ 【解析】 【分析】水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质，加入稀硫酸和双氧水进行“酸浸”，滤渣中有硫酸钙、二氧化硅，滤液中含有Co2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+，而后加入氟化铵生成MgF2、CaF2，加入KSCN与Co2+反应生成[Co(SCN)4]2−进入有机相，三价铁离子生成[FeF6]3−进入水相，而后加入稀硫酸进行反萃取，得到Co2+，加入碳酸钠后得到碳酸钴，再加入碳酸锂和通入空气后得到钴酸锂。 【小问1详解】 钴是第27号元素，价层电子排布式为：3d74s2，位于元素周期表d区；Li2CO3中阴离子为，中心原子C的价层电子对数为：3+=3+0=3，无孤电子对，因此空间结构为平面三角形； 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣的主要成分为CaSO4、SiO2；原料中含+3价钴，碳酸钴中为+2价钴，“酸浸”中加入双氧水，还原钴，说明Co2O3有强氧化性，易氧化HCl生成Cl2； 【小问3详解】 根据题干信息可知Ksp(MgF2)≈4.0×10−11，Ksp(CaF2)≈4.0×10−9，两种沉淀同时生成时，溶液中存在沉淀溶解平衡，； 【小问4详解】 加入KSCN，[FeF6]3−不会转化成Fe(SCN)3，说明在水中稳定性：[FeF6]3−> Fe(SCN)3；有机相主要成分是萃取剂，可循环用于“萃取”工序； 【小问5详解】 钴的化合价升高，在煅烧中，空气中O2参与反应，并放出CO2，反应为：4CoCO3+2Li2CO3+O24LiCoO2+6CO2； 【小问6详解】 充电时a极LiCoO2转化为Li1-xCoO2，化合价升高，失电子，为阳极，电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+。 17. 的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。“催化重整法”实现“双碳”经济的有效途径之一： 。高温下，甲烷与二氧化碳发生反应，不仅可以得到合成气(和)，还对温室气体的减排具有重要意义。 已知：I． Ⅱ． （1） _______，_______(用，表示) （2）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填字母序号)。 A. 容器中混合气体的密度保持不变 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. 反应速率： D. 同时断裂键和键 （3）由上图可知，压强_______(填“>”、“＜”或“=”，下同)；P2压强下，Y点速率_______。 （4）X点对应温度下，10min末达到平衡，0~10min内，用表示的平均反应速率为_______，则平衡常数_______(已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. +247.5 kJ/mol ②. （2）BD （3） ①. < ②. > （4） ①. 0.02 mol∙L-1∙min-1 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应Ⅱ－反应Ⅰ即可得到，则－=+247.5 kJ/mol；根据多重平衡叠加原则，； 【小问2详解】 ①A．在恒温、恒容密闭容器中发生，反应物和生成物都是气体，混合气体总质量不变，密度始终不变，则密度不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．该反应正向气体体积增大，恒容容器中，压强随着反应正向进行而增大，压强不变时说明各组分的含量不再变化反应达到平衡，B正确； C．和均表示正反应速率，化学反应速率之比等于化学计量数之比，任意时刻都成立，不能说明反应达到平衡，C错误； D．断裂键时生成键，同时又断裂键，则正反应速率等于逆反应速，反应达到平衡，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 该反应正向气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，结合图中信息可知，；P2压强下，点甲烷转化率低于平衡时转化率，反应正向进行，； 【小问4详解】 点对应温度下甲烷的平衡转化率为，可列三段式： ， 0~10min内，用表示的平均反应速率为0.02 mol∙L-1∙min-1；平衡时总的气体物质的量为，则平衡时甲烷的分压为：，平衡时二氧化碳的分压为：，平衡时一氧化碳和氢气的分压均为：。则点对应温度下的。 18. 氯霉素是一种常见的抗生素，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_____。 （2）的转化过程不宜选用酸性溶液的原因是_____。 （3）的反应类型为_____。 （4）E中含氮官能团的名称为_____。 （5）F分子中手性碳原子的个数为_____。 （6）B发生银镜反应的化学方程式为_____。 （7）满足下列条件A的同分异构体共有_____种。 a．分子结构中含有 b．能发生银镜反应 c．能与溶液发生显色反应 【答案】（1）对硝基甲苯或4-硝基甲苯 （2）酸性溶液会将对硝基甲苯氧化为对硝基苯甲酸 （3）加成反应 （4）氨基、酰胺基 （5）2 （6） （7）10 【解析】 【分析】根据分析，A是对硝基甲苯，A到B发生氧化反应，甲基被氧化成醛基，B到C发生加成反应，C到D发还原反应，硝基还原成氨基，D到E发生取代反应，E到F发生氧化反应，氨基被氧化成硝基。 【小问1详解】 依据有机物的命题规则，A的名称为对硝基甲苯或4-硝基甲苯； 【小问2详解】 酸性溶液氧化性强，会将对硝基甲苯氧化为对硝基苯甲酸； 【小问3详解】 B转化C的反应可以理解为中上的H加成到醛基上，其反应类型为加成反应； 【小问4详解】 E中的含N官能团的名称是氨基和酰胺基(不能写成“肽键”)； 【小问5详解】 手性碳原子是指一个碳上连接4个不同的原子或原子团，因此在F分子中存在2个手性碳原子：； 【小问6详解】 B中含有醛基，发生银镜反应的化学方程式为 【小问7详解】 依据要求可知满足条件的同分异构体中含有酚羟基、和醛基，三个不同的取代基在苯环上进行位置异构的数目为10； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佛山南海罗村高级中学2026年下学期高二期中考试 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ga 70 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华民族有着深厚的艺术文化底蕴，特别是在非物质文化遗产方面。下列有关非遗项目涉及的相关物质中，主要成分由硅酸盐组成的是 A．醴陵红瓷 B．潮阳剪纸 C．天津麻花 D．曲阳大理石石雕 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中正确的是 A. “神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 B. 福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属 C. 纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D. 制作碳纳米管采用的直径在之间的纳米级碳粒属于胶体 3. 实验室安全至关重要。下列做法正确的是 A. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B. 做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加 C. 实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 D. 为防止试剂污染中学实验室中未用完的钠、钾、白磷、硫磺等均不宜放回原试剂瓶 4. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，已知三氟乙酸的pKa=0.23，下列叙述正确的是 A. 1mol三氟甲苯中碳碳双键数目为3 B. 氢气和二氧化碳组成的混合物共1mol ，其中氢、氧原子总数为2 C. 生成22.4L 时，需消耗1mol苯 D. 1L 1三氟乙酸溶液中，的数目为 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. N2的电子式： B. SO的VSEPR模型： C. 甲醇的球棍模型： D. Fe2+的离子结构示意图： 6. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是 A. 使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B. 用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C. 利用该装置可制取，并进行性质的探究实验 D. 利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀 7. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同主族，基态原子和原子的价层电子数相同，与的质子数之和为16。由三种元素组成的一种可应用于阻燃材料和生物材料的化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 最高正价： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 氧化物对应的水化物的酸性： D. 分子中所有原子均满足8电子稳定结构 8. 某有机物M为一种药物的中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法中错误的是 A. M的分子式为 B. M分子中含有五种官能团，含有三个手性碳原子 C. 1mol M最多能够与发生加成反应 D. 在浓硫酸作用下发生消去反应只有一种有机产物 9. 下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 炭被氧化成 B 向某溶液中滴加溶液，再将湿润的红色石蕊试纸放在反应容器口 试纸不变蓝 原溶液中一定不含有 C 取涂改液与溶液混合加热充分反应，取上层清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 涂改液中存在含氯化合物 D 用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有元素 A. A B. B C. C D. D 10. 第二代半导体材料的代表物质GaAs，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是 A. As的配位数为8 B. CaAs晶体熔点很低 C. 该晶体密度为 D. 核电荷数为31的Ga的基态原子价电子排布图为 11. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 该流程中涉及的氧化还原反应只有一步 B. 为获得较大 颗粒，可减慢“结晶”速率 C. 若采用抽滤(减压过滤)则过滤速度更快 D. “转化”过程中的反应为 12. 据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成，其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a极与外加电源的正极相连 B. 由a极区通过质子交换膜移向b极区 C. 相同条件下，消耗的与生成的体积比为1：1 D. 该电解池的总反应为 13. 乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定 B. 总反应在任何条件下都能自发进行 C. 总反应速率由第①步反应决定 D. 第①、②、③步反应都是放热反应 14. 在下用KOH溶液分别滴定HA、、三种溶液，pM[，M表示、、]随pH变化有①②③三条曲线，已知图像中，，，且，下列说法错误的是 A. HA的电离常数 B. 当刚好完全沉淀时，溶液 C. 在下易溶于HA溶液中 D. ②③两条曲线交点N的横坐标 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铼是重要的战略金属，实验室以二硫化铼()为原料用图1装置制备高铼酸铵()，进一步在高温下用氢气还原高铼酸铵制备金属铼。 已知：①在水中易被，、等氧化为高铼酸和硫酸； ②高铼酸是强酸，可用有机物TBP(磷酸二丁酯)萃取，室温下，在两相间的分配系数，萃取率； ③相关化合物的溶解度和温度的关系如图2所示。 （1）气密性检验后，打开，C中反应的离子方程式为___________，一段时间后再打开，若C中压强过大，可观察到的现象是___________，装置D中的药品是氯化钙，其作用为___________。 （2）反应结束后，取三颈烧瓶中液体进行下列操作： ⅰ.…； ⅱ.将所得固体置于硬质玻璃管中，点燃酒精喷灯； ⅲ.向硬质玻璃管中通入； ⅳ.一段时间后停止加热，冷却后停止通入。 操作ⅰ为___________，上面操作的合理顺序为___________。 （3）所得产品仍含有未反应的高铼酸铵(摩尔质量为M g⋅mol)，用下列方法测定产品中金属铼的含量。取产品m g，加入热水溶解，过滤，向所得滤液中加足量浓氢氧化钠溶液并加热，产生的氨气用硼酸吸收，吸收液用盐酸标准液滴定，消耗c mol⋅L盐酸V mL(已知：；)。则金属铼的质量分数为___________(用含M、m、c、V的表达式表示)。下列情况会造成金属铼的质量分数偏小的是___________(填字母)。 a．加入冷水溶解产品 b．产生的氨气未被充分吸收 c．滴定达终点，读数结束后发现滴定管尖嘴悬挂液滴 d．酸式滴定管未用标准液润洗 （4）低浓度高铼酸溶液可通过萃取、反萃取得到高浓度的。室温时，向15 mL高铼酸溶液中加入5 mL TBP充分振荡静置分层，在水层的浓度为 mol⋅L，TBP的萃取率为___________(保留三位有效数字)。 16. 钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料制备LiCoO2的工艺流程如图所示。 已知：①在水中不稳定，易溶于有机溶剂； ②常温下，，。 回答下列问题： （1）钴位于元素周期表___________区；Li2CO3中阴离子的空间结构为___________。 （2）滤渣的主要成分是___________(填化学式)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是___________。 （3）“除钙、镁”工序得到的滤液中___________。 （4）在水中的稳定性：___________(填“>”“=”或“<”)。“有机相”可循环用于___________(填“酸浸”“除钙、镁”或“萃取”)工序。 （5）“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为___________。 （6）神舟十八号载人飞船首次采用“锂离子电池”作电源，某种锂离子电池放电时工作原理如图所示。充电时a极的电极反应式为___________。 17. 的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。“催化重整法”实现“双碳”经济的有效途径之一： 。高温下，甲烷与二氧化碳发生反应，不仅可以得到合成气(和)，还对温室气体的减排具有重要意义。 已知：I． Ⅱ． （1） _______，_______(用，表示) （2）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填字母序号)。 A. 容器中混合气体的密度保持不变 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. 反应速率： D. 同时断裂键和键 （3）由上图可知，压强_______(填“>”、“＜”或“=”，下同)；P2压强下，Y点速率_______。 （4）X点对应温度下，10min末达到平衡，0~10min内，用表示的平均反应速率为_______，则平衡常数_______(已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，用含的代数式表示)。 18. 氯霉素是一种常见的抗生素，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_____。 （2）的转化过程不宜选用酸性溶液的原因是_____。 （3）的反应类型为_____。 （4）E中含氮官能团的名称为_____。 （5）F分子中手性碳原子的个数为_____。 （6）B发生银镜反应的化学方程式为_____。 （7）满足下列条件A的同分异构体共有_____种。 a．分子结构中含有 b．能发生银镜反应 c．能与溶液发生显色反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $