精品解析：广东深圳市龙华区2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试卷

深圳市龙华区2025—2026学年第二学期期中试卷 高二化学 本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在答题卡相应位置填涂考生号。 2.回答选择题，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题，使用0.5 mm黑色碳素笔将答案写在答题卡指定位置。试卷上无效。不准使用铅笔和修正带。 3.相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 马是中华民族的重要精神象征。下列与马有关的物件中，主要材质为有机物的是 A．马踏飞燕青铜雕 B．奔马画作纸邮票 C．马生肖和田玉吊坠 D．唐三彩釉陶瓷马 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．马踏飞燕青铜雕的主要材质为青铜，青铜属于金属合金，是无机物，A错误； B．奔马画作纸邮票的主要材质为纸，纸的主要成分为纤维素，属于有机物，B正确； C．马生肖和田玉吊坠的主要成分为硅酸盐，属于无机物，C错误； D．唐三彩釉陶瓷马的主要成分为硅酸盐，属于无机物，D错误； 故选B。 2. 下列有机物对应的物质类别、官能团错误的是 结构简式 物质类别 羧酸 酚 烯烃 醛 官能团名称 A．羧基 B．羟基 C．碳碳双键 D．醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质中含有羧基（—COOH），因此属于羧酸类化合物；官能团名称为羧基，A正确； B．该物质是一个六元环上的羟基（—OH），不属于酚类化合物；酚类化合物要求羟基直接连接在苯环上，而此结构中的羟基连接在一个脂肪环上，为醇类化合物，B错误； C．该物质含有碳碳双键（C=C），因此属于烯烃类化合物；官能团名称为碳碳双键，C正确； D．该物质含有醛基（-CHO），因此属于醛类化合物；官能团名称为醛基，D正确； 故答案选B。 3. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B. 家用烧水壶水垢中的CaCO3，可用醋酸溶液浸泡去除 C. 在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应 D. 轮船外壳附加锌块来减缓船体的腐蚀，运用的原理是外加电流法 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾水解产生的胶体粒子具有吸附性，可用于净水，但不具有漂白性，不能作漂白剂，A错误； B．醋酸的酸性强于碳酸，可与水垢中的反应生成可溶性的醋酸钙、和，因此可用醋酸溶液浸泡去除水垢，B正确； C．在铁制品上镀铜时，铁制品作阴极与电源负极相连，阴极上得电子发生还原反应，而非氧化反应，C错误； D．轮船外壳附加锌块，锌的活泼性强于铁，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，该方法是牺牲阳极法，不属于外加电流法，D错误； 故选B。 4. 轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于[18]-轮烯的说法错误的是 A. 与乙烯互为同系物 B. 含极性共价键 C. 碳氢原子个数比为1：1 D. 能与氢气发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似（属于同类物质），分子组成相差若干个‑CH2原子团。乙烯是链状单烯烃，[18]-轮烯是环状多烯烃，二者结构不相似，不互为同系物，错误。 B．[18]-轮烯中存在C−H键，C−H键是不同原子间形成的极性共价键，正确。 C．[18]-轮烯的分子式为C18H18，碳氢原子个数比为18:18=1:1，正确。 D．分子中含有多个碳碳双键，能与氢气发生加成反应，正确。 故选A。 5. 下列各物质的晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是 A. CO2与SiO2 B. CH3COOH与NH4NO3 C. CaO与Na2O2 D. NH3与CS2 【答案】D 【解析】 【详解】A．是分子晶体，是原子晶体，二者均只含共价键，但晶体类型不同，A不符合题意； B．是分子晶体，只含共价键；是离子晶体，既含离子键又含共价键，化学键类型和晶体类型均不同，B不符合题意； C．和均为离子晶体，只含离子键，既含离子键又含共价键，化学键类型不同，C不符合题意； D．和均为分子晶体，分子内均只含极性共价键，化学键类型和晶体类型都相同，D符合题意； 故答案为D。 6. 合成氨工业中除去原料气中CO的原理为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 增大压强，会促使反应向逆向进行 B. 每生成转移电子数目为0.1NA C. NH3中N原子的杂化方式为sp2杂化 D. 中，含σ键的数目为8NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体分子数减小的方向，根据勒夏特列原理，增大压强平衡向正反应方向移动，A错误； B．反应前后各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，无电子转移，B错误； C．中的价层电子对数为，杂化方式为杂化，C错误； D．1个中，每个含3个键，与2个形成2个配位键，共个键，故该离子含键数目为，D正确； 故答案为D。 7. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. C5H12有三种同分异构体 B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C. 易溶于水，也易溶于有机溶剂 D. 丙烯和乙炔可用溴的四氯化碳溶液鉴别 【答案】A 【解析】 【详解】A．为戊烷，其同分异构体包括正戊烷、异戊烷、新戊烷共三种，A正确； B．中碳碳双键为平面结构，双键两端碳原子的键角约为120°，四个碳原子共平面但不共直线，B错误； C．选项中物质为属于芳香烃，烃类物质都难溶于水，易溶于有机溶剂，C错误； D．丙烯含碳碳双键、乙炔含碳碳三键，二者都能与发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，无法用该试剂鉴别，D错误； 故答案为A。 8. 下列符号表征或图示正确的是 A. 中子数为20的氯元素的核素 B. 基态Cu+的价层电子的轨道表示式： C. 二氧化硫的VSEPR模型： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯元素质子数为17，质量数=质子数+中子数=17+20=37，故中子数为20的氯核素的核素应表示为，A错误； B．基态原子价电子排布为，形成时先失去轨道的1个电子，故价层电子排布为，轨道无电子，而图示有电子，B错误； C．中心原子的价层电子对数=2+3，有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示符合，C正确； D．是共价化合物，通过共用电子对形成，不存在阴、阳离子，电子式形成过程需去掉离子符号和方括号，D错误； 故选C。 9. 某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，相关方程式为： ，结合相关数据，下列说法错误的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 t/s ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A. x=5 B. 依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C. 实验①②对比可说明Na2S2O3浓度越大，该反应的化学反应速率越大 D. 实验②中：t min时Na2S2O3恰好消耗完全，则t min内Na2S2O3的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据控制变量法，各组实验溶液总体积应相等，实验②③总体积为，故实验①中，解得，A正确； B．实验②③的反应物浓度、溶液总体积均相同，仅温度不同，单一变量为温度，可探究反应温度对反应速率的影响，B正确； C．实验①②混合后浓度相等，唯一变量为的浓度，实验②浓度更大，出现浑浊时间更短，反应速率更快，可说明浓度越大，该反应的化学反应速率越大，C正确； D．实验②中的初始浓度为，恰好完全消耗时浓度变化量为，故平均反应速率为，不是，D错误。 10. 25℃，0.1mol/LNH4Cl溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是 A. 图中M表示 B. NH4Cl溶液 C. NH4Cl溶液中： D. NH4Cl溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】25℃，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中离子浓度大小为：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，部分微粒组分及浓度分析回答问题。 【详解】A．溶液中离子浓度最大的是氯离子，c(Cl-)=0.1mol•L-1，图中M浓度小于0.1mol•L-1，表示的是，A错误； B．NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，pH＜7，B错误； C．NH4Cl溶液中存在物料守恒：c()+c(NH3•H2O)=c(Cl-)，C正确； D．NH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，D错误； 故答案为：C。 11. 实验室用如图所示装置制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，下列说法不正确的是 A. 装置A中饱和食盐水的作用是减慢反应速率 B. 装置B中的硫酸铜溶液不能吸收产生的H2S杂质气体 C. 装置C中可以观察到溴的四氯化碳溶液褪色 D. 如果没有B装置，则D装置中酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明乙炔被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石与纯水反应速率过快，饱和食盐水可降低水的浓度，减慢反应速率，得到平稳的乙炔气流，A正确； B．硫酸铜溶液可与发生反应：，能够吸收杂质气体，B错误； C．乙炔含有碳碳三键，可与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，使溶液褪色，C正确； D．杂质等也具有还原性，可使酸性溶液褪色，若没有B装置除去杂质，无法证明是乙炔被氧化导致溶液褪色，D正确； 故答案为B。 12. 下列实验操作、实验现象与所得结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，再加入KCl固体 溶液红色变浅 加入KCl固体导致平衡向逆向移动 B 向沉淀中滴加少量溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 C 向溶液中滴加酚酞溶液，然后加热 溶液先变红，加热后红色加深 加热促进的水解，溶液碱性增强 D 向饱和氯水中加入少量固体 溶液黄绿色变浅 与反应，消耗了 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的反应为，和不参与反应，加入固体平衡不移动，溶液红色不变，实验现象和结论均错误，A错误； B．白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明更难溶，其溶解度更小，且二者是不同类型的沉淀，不能由此确定二者的Ksp大小，结论错误，B错误； C．水解使溶液显碱性，酚酞遇碱变红，水解反应为吸热反应，加热促进水解平衡正向移动，浓度增大，溶液碱性增强，红色加深，实验操作、现象、结论均正确，C正确； D．氯水中存在平衡，与反应使平衡正向移动，浓度减小，黄绿色变浅，并非直接与反应，结论错误，D错误； 故选C。 13. 人体血液中血红素的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电负性：N>O>C B. 第一电离能：O>N>C C. 血红素的结构中不含配位键 D. 基态时，Fe原子的单电子数比N原子的单电子数多 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性顺序为，A错误； B．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为，B错误； C．血红素中提供空轨道，原子提供孤电子对，二者之间形成配位键，结构中含配位键，C错误； D．基态原子的核外电子排布为，单电子数为4，基态原子的核外电子排布为，单电子数为3，故原子的单电子数比原子多，D正确； 故选D。 14. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．用酸性溶液滴定溶液 B．构成原电池 C．蒸干溶液获得晶体 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，应盛放在酸式滴定管中进行滴定操作，A错误； B．该装置总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，属于自发氧化还原反应，且存在两个活性不同的电极、电解质溶液，盐桥可形成闭合回路，符合原电池构成条件，B正确； C．AlCl3溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl，加热蒸干时HCl挥发，水解平衡正向移动，最终得到Al(OH)3，Al(OH)3受热分解为Al2O3，无法获得AlCl3晶体，C错误； D．氯水中含有HClO，具有漂白性，可能会使pH试纸褪色，故无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故答案选B。 15. 电化学气敏传感器可用于检测环境中的含量，其工作原理示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作一段时间后pH将变大 B. 反应消耗的与的物质的量之比为 C. 负极的电极反应式为 D. 电子流动方向：电极b→导线→电极a→电解质溶液→电极b 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知a极为负极，电极反应式为；b为正极，电极反应式为，以此分析解答。 【详解】A．a极为负极，电极反应式为，b为正极，电极反应式为，因为有水生成稀释KOH，所以电池工作一段时间后溶液的pH变小，A错误； B．由上述分析可知，反应中消耗的与的物质的量之比为，B错误； C．由上述分析可知，负极是氨气发生氧化反应变成氮气，电极反应式为，C正确； D．在内电路中传递电流的微观粒子是阴阳粒子，不是电子，D错误； 故答案为C。 16. 有机物HCOOH在一定条件下发生如下反应，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 使用催化剂可以减小该反应的ΔH B. 总反应的化学方程式为 C. 在整个反应过程中的作用是催化剂 D. 反应进程中的最大活化能是86.1 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂仅能降低反应的活化能，不改变反应物与生成物的总能量差，无法改变反应的，A错误； B．由反应机理和能量变化可知，反应物为，生成物为和，为催化剂，总反应化学方程式书写正确，B正确； C．在第一步反应中作为反应物参与，最终反应后又重新生成，为该反应的催化剂，C正确； D．反应的第一步能垒为，第二步能垒为，故最大活化能为，D正确； 故选A。 二、非选择题(共4道题，共56分) 17. 我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。某实验小组拟提取青蒿素，并测定其纯度。 Ⅰ．实验室流程如图所示： 已知：青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。 （1）在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是_________，操作Ⅱ的名称是___________。 （2）操作Ⅲ为重结晶，其操作步骤为加热溶解→趁热过滤→______→过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．将制得的青蒿素晶体溶于乙醚，配成溶液，用间接碘量法测定溶液中青蒿素的浓度。 原理：；。 （3）取20.00 mL待测青蒿素乙醚溶液，加入过量的酸性KI溶液，充分震荡，再加入2~3滴淀粉溶液作为指示剂，用0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液(pH≈9.0)进行滴定，当________________________时，说明达到滴定终点。 （4）滴定过程中不需要用到的仪器有_________________。 A. B. C. D. （5）下列操作会造成测定结果偏高的是_______________。 a．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 b．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外 c．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数 d．滴定管在盛装标准Na2S2O3溶液前未润洗 （6）经过多次实验，滴定消耗Na2S2O3的平均体积为10.00 ml，则待测液中青蒿素的浓度为_____mol/L。(结果保留4位有效数字) 【答案】（1） ①. 增大青蒿与乙醚的接触面积，加快浸出速率，提高青蒿素的浸出率； ②. 蒸馏 （2）冷却结晶 （3）滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复蓝色 （4）B （5）acd （6）0.02500 【解析】 【分析】实验分为青蒿素提取与纯度测定两个部分。提取部分以干燥粉碎的青蒿为原料，乙醚为浸取剂，经操作I分离得到提取液与残渣，操作II分离提取液中低沸点乙醚与青蒿素粗品，操作III为重结晶提纯得到精品。 测定部分利用青蒿素与酸性碘化钾反应生成碘单质，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘单质，淀粉作指示剂，结合反应定量关系计算青蒿素浓度，开展误差分析。提取环节粉碎原料增大接触面积提高浸出效率，蒸馏分离有机溶剂，重结晶步骤包含加热溶解、趁热过滤、冷却结晶等操作。 【小问1详解】 对青蒿进行粉碎，可增大青蒿与乙醚的接触面积，加快浸出速率，使青蒿素充分溶解，提高青蒿素的浸出率。乙醚沸点较低，与青蒿素的沸点差异较大，操作II分离得到乙醚与粗品，名称为蒸馏。 【小问2详解】 重结晶的操作步骤为加热溶解、趁热过滤除去不溶性杂质、冷却结晶析出青蒿素晶体、过滤、洗涤、干燥，故缺少的步骤为冷却结晶。 【小问3详解】 淀粉遇显蓝色，滴定过程中与反应，当滴入最后半滴标准溶液时，完全反应，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复蓝色，说明达到滴定终点。 【小问4详解】 滴定过程中，标准溶液呈弱碱性，需用碱式滴定管A盛装，待测液盛放于锥形瓶C中，滴定管需固定在铁架台D上，不需要的仪器为圆底烧瓶B，故选B。 【小问5详解】 根据反应原理可得关系式，则。 a．装待测液的锥形瓶用待测液润洗，会使锥形瓶内青蒿素的物质的量偏大，消耗标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，a正确； b．滴定过程中部分待测液溅出锥形瓶外，会使锥形瓶内青蒿素的物质的量偏小，消耗标准溶液的体积偏小，测定结果偏低，b错误； c．滴定终点时仰视读数，会使读取的标准溶液体积偏大，测定结果偏高，c正确； d．滴定管在盛装标准溶液前未润洗，会使标准液被稀释，浓度偏小，消耗标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，d正确； 故选acd。 【小问6详解】 滴定消耗的物质的量为，根据关系式可知，则待测液中青蒿素的浓度为。 18. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。某工厂利用炼锌矿渣［主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4、SiO2］为原料，经过一系列流程可得到两种盐溶液并制得氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下： 已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀时的pH和金属离子在分离步骤的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：(离子浓度时，认为沉淀完全) 金属离子 开始沉淀时的 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全时的 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率(%) 0 99 0 97~98.5 （1）ZnFe2O4中Fe的化合价为_________，Fe元素位于元素周期表中_______区，其基态原子的价层电子排布式为____________。 （2）为了提高浸出速率，可采用的操作是_______________________________(任写一条)。 （3）处理浸出液时，要将溶液的pH调节至5.0~5.4，目的是_________。常温下________。 （4）“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是_____________。 （5）图甲为GaN的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为a pm，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为、。回答下列问题 ①N和Ga原子间的最近距离为_________pm； ②c点的原子坐标为___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. d ③. （2） 粉碎矿渣（或适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等） （3） ①. 使 、 完全转化为沉淀，而 不沉淀 ②. （4） 将 还原为 ，避免铁元素被萃取，从而实现 和 的分离 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】加入​酸浸矿渣，铁酸镓、铁酸锌与硫酸反应溶解，释放出、、；酸性条件下不发生反应，直接作为浸出渣分离除去。将浸出液pH调节至5.0~5.4，使、完全转化为氢氧化物沉淀，而仍留在溶液中，过滤后得到的盐溶液1为含的溶液，实现锌与铁、镓的初步分离。向过滤得到的​、沉淀中加入盐酸，将氢氧化物重新溶解为、；再加入铁粉将还原为，为后续萃取分离创造条件。加入萃取剂，利用萃取率差异：、萃取率为0，、萃取率接近100%，此时溶液中已全部为，因此只有进入有机相，留在水相成为盐溶液2，实现铁与镓的分离。向含的有机相中加入溶液反萃取，得到含镓的化合物，最终与​高温反应合成目标产物。 【小问1详解】 在中，为 +2 价，为 -2 价，根据化合物中化合价代数和为 0，可得的化合价为 +3 价。是 26 号元素，位于元素周期表的 d 区，其基态原子的核外电子排布式为，价层电子排布式为。 【小问2详解】 为了提高浸出速率，可以采取的措施有：粉碎矿渣（增大固液接触面积）、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等（任写一条即可）。 【小问3详解】 根据表格数据，和沉淀完全的分别为 3.2 和 4.9，而开始沉淀的为 5.5。因此，将溶液的 调节至 5.0~5.4，目的是使、完全转化为沉淀，而不沉淀，从而将分离在盐溶液1中。常温下，沉淀完全时，，，，此时，则。 【小问4详解】 根据表格数据，的萃取率为 99%，的萃取率为 97~98.5%，若直接萃取无法将两者分离；而的萃取率为 0。因此，加入铁粉的主要目的是将还原为，避免铁元素被萃取进入有机层，从而实现和的有效分离。 【小问5详解】 ① 由晶胞结构可知，原子位于由 4 个原子构成的正四面体中心，和原子间的最近距离为晶胞体对角线长度的。晶胞边长为，体对角线长为，故最近距离为。 ② 根据 a 点坐标  和 b 点坐标  可知，该坐标系的原点在左下后顶点，x 轴正方向向右，y 轴正方向向前，z 轴正方向向上。c 点为原子，位于左后上方的小立方体体心，其在 x、y、z 轴上的投影分别在边长的 、、 处，故 c 点的原子坐标为 。 19. 2025大湾区全运会开幕式火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨CO2.该甲醇的制备反应及副反应如下： ⅰ. ⅱ. （1），其ΔH=_________。 （2）画出基态O原子的价层电子轨道表示式_______________。 （3）上述两个反应在大型容积恒定的密闭容器中进行，下列说法不正确的是____________。 A. 反应ⅱ反应物总键能小于生成物总键能 B. 当容器内压强不变时，可以判断反应体系达到平衡 C. 当n(CO)∶n(H2O)不随时间变化时，可以判断反应体系达到平衡 D. 使用性能更佳的催化剂有可能提高CO2在单位时间内的转化率 （4）反应ⅰ在______自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)；为了提高CH3OH的平衡产率可采取的措施有_________________、________________(写出两条即可)。 （5）在催化剂作用下，将1 mol CO2、3 mol H2投入容积为1 L的反应器，反应温度对CO2的平衡转化率X(CO2)、CH3OH的选择性Y(CH3OH)的影响如下。 已知： ①240℃体系达到平衡时用时为t0 s，则v(CO2)=____________。 ②该温度下反应ⅰ的甲醇的产量n(CH3OH)=_______________。 【答案】（1）-90 kJ/mol （2） （3）A （4） ①. 低温 ②. 降温 ③. 加压 （5） ①. ②. 0.03 mol 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应ⅰ减去反应ⅱ即可得到目标反应，则其焓变； 【小问2详解】 基态O原子的核外电子排布式为 ，其价层电子排布式为 。根据泡利不相容原理和洪特规则，2s轨道有1对自旋相反的电子，2p轨道有4个电子，其中一个轨道有1对自旋相反的电子，另外两个轨道各有一个自旋平行的单电子：； 【小问3详解】 A．反应ⅱ的，为吸热反应，而反应物总键能-生成物总键能，故反应物总键能大于生成物总键能，A错误； B．反应ⅰ是气体分子数减小的反应，反应ⅱ是气体分子数不变的反应，在恒容密闭容器中，压强不变说明各物质的物质的量不再改变，反应达到平衡，B正确； C．反应ⅰ生成，反应ⅱ生成和，两者比例随反应进行而变化，当不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，从而提高单位时间内的转化率，D正确； 故选A； 【小问4详解】 反应ⅰ的，且正反应是气体分子数减小的反应，即。根据吉布斯自由能判据时反应自发进行，可知该反应在低温下自发进行；该反应为放热且气体分子数减小的反应，为提高的平衡产率，可使平衡正向移动，可采取降温、加压、增大反应物浓度或分离出产物（如分离出或）等措施； 【小问5详解】 ①由图可知，时的转化率为，则消耗的物质的量为。容器体积为，则； ②时，的选择性为，即转化为的占已转化的。转化为的物质的量为，根据反应ⅰ的化学方程式，生成的甲醇产量。 20. 用下列装置，使有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物的分子式。 （1）A装置是提供实验所需的O2，B装置中浓硫酸的作用是____________；某同学认为E和空气相通，会影响测定结果的准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_________________。 （2）实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.46 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.54 g，E管质量增加0.88 g，已知该物质的相对分子质量为46，则该样品的分子式为______。 （3）该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1∶2∶3，则其结构简式为_____________；该物质在工业上可以由乙烯为原料制备，反应的化学方程式为_________________，该反应类型是___________。 （4）乙烯的某种同系物的相对分子质量比乙烯大28，则该同系物有____种属于烯烃的同分异构体(不考虑顺反异构)。其中分子结构无支链，含有2种等效氢，且等效氢数目之比为3∶1的结构简式为__________，系统命名法名称为_________，发生加聚反应生成高分子化合物的方程式为______________________。 【答案】（1） ①. 干燥氧气，除去氧气中混有的水蒸气 ②. 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入原E装置干扰测定结果 ③. （2） （3） ①. ②. ③. 加成反应 （4） ①. 3 ②. ③. 2-丁烯 ④. 【解析】 【分析】本实验目的为测定有机物的分子式，A装置中过氧化氢分解生成氧气，B装置中浓硫酸干燥氧气，C装置中样品在氧气中完全燃烧，CuO保证有机物完全氧化为二氧化碳和水，D中无水氯化钙吸收反应生成的水，E中碱石灰吸收反应生成的二氧化碳。通过D、E的质量变化计算生成的水、二氧化碳的物质的量，确定有机物中C、H的质量，结合样品总质量判断是否含有O元素，计算得到C、H、O的物质的量之比，结合相对分子质量确定分子式。 【小问1详解】 A装置中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，生成的氧气中混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，B中浓硫酸的作用是干燥氧气，除去氧气中混有的水蒸气，避免后续对水的质量测定产生干扰。E装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，若E直接与空气相通，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入E中，导致测得的二氧化碳质量偏大，因此在E后增加一个装置E，目的是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入原E装置干扰测定结果。 【小问2详解】 D管增加的质量为生成水的质量，水的物质的量为，则样品中H的物质的量为，H的质量为。E管增加的质量为生成二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为，则样品中C的物质的量为0.02mol，C的质量为。样品中C和H的总质量为，小于样品总质量0.46g，因此样品中含有O元素，O的质量为，O的物质的量为。则样品中C、H、O的物质的量之比为，最简式为，最简式的式量为，与该物质的相对分子质量相等，因此分子式为。 【小问3详解】 该有机物的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:2:3，说明分子中有3种等效氢，数目之比为1:2:3，结合分子式，可知结构简式为。乙烯与水发生反应生成乙醇，反应的化学方程式为，反应类型为加成反应。 【小问4详解】 乙烯的相对分子质量为28，该同系物的相对分子质量比乙烯大28，则其相对分子质量为，烯烃的通式为，则，解得，该同系物为丁烯，分子式为。属于烯烃的同分异构体不考虑顺反异构时，分别为、、，共3种。其中分子结构无支链的为和，有4种等效氢，结构对称，有2种等效氢，等效氢数目之比为，符合要求，其结构简式为，系统命名为2-丁烯。2-丁烯发生加聚反应时，碳碳双键打开，生成高分子化合物，反应的化学方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市龙华区2025—2026学年第二学期期中试卷 高二化学 本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在答题卡相应位置填涂考生号。 2.回答选择题，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题，使用0.5 mm黑色碳素笔将答案写在答题卡指定位置。试卷上无效。不准使用铅笔和修正带。 3.相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 马是中华民族的重要精神象征。下列与马有关的物件中，主要材质为有机物的是 A．马踏飞燕青铜雕 B．奔马画作纸邮票 C．马生肖和田玉吊坠 D．唐三彩釉陶瓷马 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有机物对应的物质类别、官能团错误的是 结构简式 物质类别 羧酸 酚 烯烃 醛 官能团名称 A．羧基 B．羟基 C．碳碳双键 D．醛基 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B. 家用烧水壶水垢中的CaCO3，可用醋酸溶液浸泡去除 C. 在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应 D. 轮船外壳附加锌块来减缓船体的腐蚀，运用的原理是外加电流法 4. 轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于[18]-轮烯的说法错误的是 A. 与乙烯互为同系物 B. 含极性共价键 C. 碳氢原子个数比为1：1 D. 能与氢气发生加成反应 5. 下列各物质的晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是 A. CO2与SiO2 B. CH3COOH与NH4NO3 C. CaO与Na2O2 D. NH3与CS2 6. 合成氨工业中除去原料气中CO的原理为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 增大压强，会促使反应向逆向进行 B. 每生成转移电子数目为0.1NA C. NH3中N原子的杂化方式为sp2杂化 D. 中，含σ键的数目为8NA 7. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. C5H12有三种同分异构体 B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C. 易溶于水，也易溶于有机溶剂 D. 丙烯和乙炔可用溴的四氯化碳溶液鉴别 8. 下列符号表征或图示正确的是 A. 中子数为20的氯元素的核素 B. 基态Cu+的价层电子的轨道表示式： C. 二氧化硫的VSEPR模型： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 9. 某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，相关方程式为： ，结合相关数据，下列说法错误的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 t/s ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A. x=5 B. 依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C. 实验①②对比可说明Na2S2O3浓度越大，该反应的化学反应速率越大 D. 实验②中：t min时Na2S2O3恰好消耗完全，则t min内Na2S2O3的平均反应速率为 10. 25℃，0.1mol/LNH4Cl溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是 A. 图中M表示 B. NH4Cl溶液 C. NH4Cl溶液中： D. NH4Cl溶液中： 11. 实验室用如图所示装置制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，下列说法不正确的是 A. 装置A中饱和食盐水的作用是减慢反应速率 B. 装置B中的硫酸铜溶液不能吸收产生的H2S杂质气体 C. 装置C中可以观察到溴的四氯化碳溶液褪色 D. 如果没有B装置，则D装置中酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明乙炔被氧化 12. 下列实验操作、实验现象与所得结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，再加入KCl固体 溶液红色变浅 加入KCl固体导致平衡向逆向移动 B 向沉淀中滴加少量溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 C 向溶液中滴加酚酞溶液，然后加热 溶液先变红，加热后红色加深 加热促进的水解，溶液碱性增强 D 向饱和氯水中加入少量固体 溶液黄绿色变浅 与反应，消耗了 A. A B. B C. C D. D 13. 人体血液中血红素的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电负性：N>O>C B. 第一电离能：O>N>C C. 血红素的结构中不含配位键 D. 基态时，Fe原子的单电子数比N原子的单电子数多 14. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．用酸性溶液滴定溶液 B．构成原电池 C．蒸干溶液获得晶体 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 15. 电化学气敏传感器可用于检测环境中的含量，其工作原理示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作一段时间后pH将变大 B. 反应消耗的与的物质的量之比为 C. 负极的电极反应式为 D. 电子流动方向：电极b→导线→电极a→电解质溶液→电极b 16. 有机物HCOOH在一定条件下发生如下反应，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 使用催化剂可以减小该反应的ΔH B. 总反应的化学方程式为 C. 在整个反应过程中的作用是催化剂 D. 反应进程中的最大活化能是86.1 kJ/mol 二、非选择题(共4道题，共56分) 17. 我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。某实验小组拟提取青蒿素，并测定其纯度。 Ⅰ．实验室流程如图所示： 已知：青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。 （1）在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是_________，操作Ⅱ的名称是___________。 （2）操作Ⅲ为重结晶，其操作步骤为加热溶解→趁热过滤→______→过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．将制得的青蒿素晶体溶于乙醚，配成溶液，用间接碘量法测定溶液中青蒿素的浓度。 原理：；。 （3）取20.00 mL待测青蒿素乙醚溶液，加入过量的酸性KI溶液，充分震荡，再加入2~3滴淀粉溶液作为指示剂，用0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液(pH≈9.0)进行滴定，当________________________时，说明达到滴定终点。 （4）滴定过程中不需要用到的仪器有_________________。 A. B. C. D. （5）下列操作会造成测定结果偏高的是_______________。 a．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 b．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外 c．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数 d．滴定管在盛装标准Na2S2O3溶液前未润洗 （6）经过多次实验，滴定消耗Na2S2O3的平均体积为10.00 ml，则待测液中青蒿素的浓度为_____mol/L。(结果保留4位有效数字) 18. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。某工厂利用炼锌矿渣［主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4、SiO2］为原料，经过一系列流程可得到两种盐溶液并制得氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下： 已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀时的pH和金属离子在分离步骤的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：(离子浓度时，认为沉淀完全) 金属离子 开始沉淀时的 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全时的 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率(%) 0 99 0 97~98.5 （1）ZnFe2O4中Fe的化合价为_________，Fe元素位于元素周期表中_______区，其基态原子的价层电子排布式为____________。 （2）为了提高浸出速率，可采用的操作是_______________________________(任写一条)。 （3）处理浸出液时，要将溶液的pH调节至5.0~5.4，目的是_________。常温下________。 （4）“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是_____________。 （5）图甲为GaN的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为a pm，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为、。回答下列问题 ①N和Ga原子间的最近距离为_________pm； ②c点的原子坐标为___________。 19. 2025大湾区全运会开幕式火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨CO2.该甲醇的制备反应及副反应如下： ⅰ. ⅱ. （1），其ΔH=_________。 （2）画出基态O原子的价层电子轨道表示式_______________。 （3）上述两个反应在大型容积恒定的密闭容器中进行，下列说法不正确的是____________。 A. 反应ⅱ反应物总键能小于生成物总键能 B. 当容器内压强不变时，可以判断反应体系达到平衡 C. 当n(CO)∶n(H2O)不随时间变化时，可以判断反应体系达到平衡 D. 使用性能更佳的催化剂有可能提高CO2在单位时间内的转化率 （4）反应ⅰ在______自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)；为了提高CH3OH的平衡产率可采取的措施有_________________、________________(写出两条即可)。 （5）在催化剂作用下，将1 mol CO2、3 mol H2投入容积为1 L的反应器，反应温度对CO2的平衡转化率X(CO2)、CH3OH的选择性Y(CH3OH)的影响如下。 已知： ①240℃体系达到平衡时用时为t0 s，则v(CO2)=____________。 ②该温度下反应ⅰ的甲醇的产量n(CH3OH)=_______________。 20. 用下列装置，使有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物的分子式。 （1）A装置是提供实验所需的O2，B装置中浓硫酸的作用是____________；某同学认为E和空气相通，会影响测定结果的准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_________________。 （2）实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.46 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.54 g，E管质量增加0.88 g，已知该物质的相对分子质量为46，则该样品的分子式为______。 （3）该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1∶2∶3，则其结构简式为_____________；该物质在工业上可以由乙烯为原料制备，反应的化学方程式为_________________，该反应类型是___________。 （4）乙烯的某种同系物的相对分子质量比乙烯大28，则该同系物有____种属于烯烃的同分异构体(不考虑顺反异构)。其中分子结构无支链，含有2种等效氢，且等效氢数目之比为3∶1的结构简式为__________，系统命名法名称为_________，发生加聚反应生成高分子化合物的方程式为______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $