广东佛山南海罗村高级中学2025-2026学年下学期高二期中考试 化学试题

**基本信息** 以“福建舰”低碳合金钢、GaAs晶胞等科技前沿及非物质文化遗产中硅酸盐为情境，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，注重基础与能力梯度考查的高二期中化学试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|硅酸盐判断、合金性质、晶胞计算等|结合“钙钛矿电催化”等真实情境，考查实验安全、化学用语等基础| |非选择题|4题58分|高铼酸铵制备、LiCoO₂工艺流程、CH₄-CO₂重整反应机理、氯霉素合成|15题实验与计算结合，16题工艺流程融合元素周期表与电化学，体现科学探究与综合应用|

佛山南海罗村高级中学2026年下学期高二期中考试化 学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ga 70 As 75 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．中华民族有着深厚的艺术文化底蕴，特别是在非物质文化遗产方面。下列相关物质中主要成分为硅酸盐的是 2．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法正确的是 A．“神舟十一号’’飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 B．“福建舰”舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属 C．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+ 等重金属离子 D．制作碳纳米管采用的直径在5～80 nm之间的纳米级碳粒属于胶体 3．实验室安全至关重要。下列做法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加 C．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 D．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷、硫黄等均不宜放回原试剂瓶 4．科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设NA为阿伏加德罗常数的值，已知三氟乙酸的，下列叙述正确的是 A．1 mol三氟甲苯中碳碳双键数目为3NA B．1 mol氢气和二氧化碳组成的混合物，其中氢、氧原子总数为2NA C．生成22.4 L H2时，需消耗1 mol苯 D．1 L 1 mol·L-1 三氟乙酸溶液中，H+ 的数目为NA 5．下列化学用语或图示表达错误的是 A．N2的电子式： B．的VSEPR模型： C．甲醇的球棍模型： D．Fe2+ 的离子结构示意图： 6．实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是 A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C．利用该装置可制取SO2，并进行SO2性质的探究实验 D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀 7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z同主族，基态W原子和Y原子的价电子数相同，W与X的质子数之和为16，由W、X、Y三种元素组成的一种可应用于阻燃材料和生物材料的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A．最高正价：X>Y B．最简单氢化物的稳定性：X>W>Y C．氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y D．YZ5分子中所有原子均满足8电子稳定结构 8．某有机物M为一种药物的中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A．分子式为C12H11O5Cl B．含有5种官能团和3个手性碳原子 C．1 mol M最多能够与4 mol H2发生加成反应 D．在浓硫酸作用下，M发生消去反应只有一种有机产物 9．下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中，将产生的气体通入 澄清的石灰水 石灰水变浑浊 炭被氧化成CO2 B 先向某溶液中滴加足量NaOH溶液，再将湿润的红色石蕊试纸放在反应容器口 试纸不变蓝 原溶液中一定不含有 C 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 涂改液中存在含氯化合物 D 用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中灼烧，观察火焰颜色 火焰呈黄色 该溶液中含有Na元素 10．第二代半导体材料的代表物质GaAs的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A．As的配位数为8 B．GaAs晶体熔点很低 C．该晶体密度为 D．核电荷数为31的基态Ga原子的价电子轨道表示式为 11．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．该流程中涉及的氧化还原反应只有一步 B．为获得较大KMnO4颗粒，可减慢“结晶’’速率 C．若采用抽滤（减压过滤），则过滤速率更快 D．“转化”过程中的反应为3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2OMnO2↓ + 2KMnO4 + 4KHCO3 12．据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成H2O2，其电化学装置如图所示。下列有关说法错误的是 A．a极与外加电源的正极相连 B．H+ 由a极区通过质子交换膜移向b极区 C．相同条件下，消耗的O2与生成的O2的体积比为1 : 1 D．该电解池的总反应为O2 + 2H2O2H2O2 13．乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定 B．总反应在任何条件下都能自发进行 C．总反应速率由第①步反应决定 D．第①②③步反应都是放热反应 14．在25℃下用KOH溶液分别滴定HA、CuCl2、MgCl2三种溶液，，表示、、随pH变化有①②③三条曲线，已知图像中，且，下列说法错误的是 A．HA的电离常数 B．当Cu2+ 刚好完全沉淀时，溶液pH = 6.5 C．在25℃下Mg(OH)2易溶于HA溶液中 D．②③两条曲线交点N的横坐标pH = 10.5 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）铼是重要的战略金属，实验室以二硫化铼（ReS2）为原料用如图装置制备高铼酸铵（NH4ReO4），进一步在高温下用氢气还原高铼酸铵制备金属铼。 已知：①ReS2在水中易被Cl2、Br2、O2等氧化为高铼酸和硫酸； ②高铼酸是强酸，可用有机物TBP（磷酸二丁酯）萃取，室温下，在两相间的分配系数， ； ③相关化合物的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： (1)检验装置气密性后，打开K1，C中反应的离 子方程式为 ，一段时间后再打开K2，若C 中压强过大，可观察到的现象是 ，装置D 中的药品是无水氯化钙，其作用为 。 (2)反应结束后，取三颈烧瓶中液体进行下列 操作： ⅰ．…； ⅱ．将所得固体置于硬质玻璃管中，点燃酒精喷灯； ⅲ．向硬质玻璃管中通入H2； ⅳ．一段时间后停止加热，冷却后停止通入H2。 操作 ⅰ 为 ，上面操作的合理顺序为 。 (3)所得产品仍含有未反应的高铼酸铵（摩尔质量为M g·mol-1），用下列方法测定产品中金属铼的含量。取产品m g，加入热水溶解，过滤，向所得滤液中加足量浓氢氧化钠溶液并加热，产生的氨用硼酸吸收，吸收液用盐酸标准液滴定，消耗 c mol·L-1 V mL盐酸（已知：NH3 + H3BO3NH3·H3BO3、NH3·H3BO3 + HClNH4Cl + H3BO3）。则金属铼的质量分数为 （用含的代数式表示）。下列情况会造成金属铼的质量分数偏小的是 （填标号）。 a．加入冷水溶解产品 b．产生的氨未被充分吸收 c．滴定达到终点，读数结束后发现滴定管尖嘴悬挂液滴 d．酸式滴定管未用标准液润洗 (4)低浓度高铼酸溶液可通过萃取、反萃取得到高浓度的NH4ReO4。室温时，向15 mL高铼酸溶液中加入5 mL TBP充分振荡、静置分层，在水层的浓度为，TBP的萃取率为 （保留三位有效数字）。 16．（15分）钴酸锂（LiCoO2）是锂离子电池的电极材料。以水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）为原料制备LiCoO2的工艺流程如图所示。 已知：①[Co(SCN)4 ]2-在水中不稳定，易溶于有机溶剂； ②常温下，，。 回答下列问题： (1)钴位于元素周期表 区；Li2CO3中阴离子的空间结构为 。 (2)“滤渣’’的主要成分是 （填化学式）；“酸浸’’工序中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是 。 (3)“除钙、镁”工序得到的滤液中 。 (4)在水中的稳定性：Fe(SCN)3 （填“＞” “＝’’或“＜”）[FeF6]3-。“有机相”可循环用于 （填“酸浸” “除钙、镁”或“萃取”）工序中。 (5)“煅烧”工序中发生主要反应的化学方程式为 。 (6)神舟十八号载人飞船首次采用锂离子电池作电源，某种锂离子电池放电时工作原理如图所示。充电时，a极的电极反应式为 。 17．（14分）CO2的资源化利用是实现“碳中和”与“碳达峰”的途径。“CH4-CO2催化重整法”实现“双碳”经济的有效途径之一：CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) 。高温下，甲烷与二氧化碳发生反应，不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。 已知：Ⅰ．2CO(g)CO2(g) + C(s) Ⅱ．CH4(g)C(s) + 2H2(g) (1)CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ， （用表示）。 (2)在1 L密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生(1)中反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 （填标号）。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率：2v正(CO2)＝v正(H2) D．同时断裂2 mol C—H键和1 mol H—H键 ②由图可知，压强p1 （填“＞” “＜”或“＝”，下同）p2；Y点速率v正 v逆。 ③X点对应温度下，10 min末反应达到平衡，0～10 min内，用H2表示的平均反应速率为 ，则平衡常数Kp＝ （已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，用含P2的代数式表示）。 18．（14分）氯霉素是一种常见的抗生素，其合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 。 (2)A→B的转化过程不宜选用酸性KMnO4溶液的原因是 。 (3)B→C的反应类型为 。 (4)E中含氮官能团的名称为 。 (5)F分子中手性碳原子的个数为 。 (6)B发生银镜反应的化学方程式为 。 (7)满足下列条件的A的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 a．分子结构中含有—NH2 b．能发生银镜反应 c．能与FeCl3溶液发生显色反应 化学参考答案 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B C B D C B B C C A C C D 一、选择题 1．A【解析】陶瓷的主要成分为硅酸盐，A正确；剪纸的主要成分属于纤维素，属于多糖，B错误；麻花是由淀粉制成的，属于多糖，C错误；大理石的主要成分是石灰石，不属于硅酸盐，D错误。 2．B 【解析】二氧化硅不是半导体，所以不能用二氧化硅代替半导体材料砷化镓，A错误；合金的强度、硬度一般比成分金属高，B正确；Fe通过和Cu2+、Hg2+ 发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，C错误；直径在5～80 nm之间的纳米级碳粒是纯净物，不是胶体，D错误。 3．C【解析】汞的沸点低、易挥发，且有毒，会污染空气，金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽快用硫黄处理，A错误；做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应先停止加热，待烧瓶内的溶液冷却至室温后，再补加沸石，B错误；泡沫灭火器产生的气体主要成分为二氧化碳，镁能在二氧化碳气体中燃烧，故实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火，C正确；由于钠、钾化学性质非常活泼，能与水、氧气等物质发生反应，所以中学实验室中未用完的钠、钾应放回原试剂瓶，D错误。 4．B【解析】三氟甲苯分子中不存在碳碳双键，A错误；氢气为双原子分子，二氧化碳的分子组成为CO2，含有2个氧原子，1 mol H2和CO2组成的混合物中，氢、氧原子总数为2NA，B正确；未明确气体所处状况，无法计算消耗苯的量，C错误；由三氟乙酸的pKa = 0. 23可知，三氟乙酸为弱酸，1 L 1 mol·L-1 三氟乙酸溶液中，H+ 的数目小于NA，D错误。 5．D【解析】N2中两个N原子间形成三键，电子式为，A正确；的中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为 ，B正确；甲醇分子中的原子半径C＞O＞H，球棍模型为 ，C正确；铁是第26号元素，Fe2+ 的 离子结构示意图为 ，D错误。 6．C【解析】恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水挥发污染环境，并使漏斗内液体顺利流下，A正确；氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸，用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生，B正确；铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C错误；A中生成的氢气可排尽装置中的空气并生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D正确。 7．B【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z同主族，由图中结构式可知，X形成1个共价键，位于第Ⅶ A族，则X为F元素、Z为Cl元素；Y形成5个共价键，W形成3个共价键，基态W原子和Y原子的价电子数相同，W与X的质子数之和为16，W、Y原子的最外层电子数都为5，则W为N元素、Y为P元素，据此分析解题。X为F元素，无最高正化合价，A错误；由分析可知，W、X、Y分别为N、F、P，非金属性F>N>P，则最简单氢化物的稳定性为HF>NH3>PH3，即X>W>Y，B正确；由分析可知，W、Z、Y分别为N、Cl、P，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，题中未表明是否为最高价氧化物，C错误；YZ5为PCl5，P不满足8电子结构，D错误。 8．B【解析】从结构上看，M的分子式为C12H11O5Cl，A正确；M分子中含有醚键、碳氯 键、羟基、羰基4种官能团，只有2个手性碳原子，如图 （*号标记手性 碳原子），B错误；M分子中苯环和羰基均能与H2发生加成反应，1 mol M最多能够与4 mol H2发生加成反应；C正确；由于与羟基相邻的碳原子中只有一个碳原子上连有H原子，则在浓硫酸作用下，M只有一种有机消去产物，D正确。 9．C【解析】C与浓硫酸在高温下反应生成二氧化碳、二氧化硫，均能使石灰水变浑浊，A错误；滴加足量NaOH溶液后还需加热，才能生成NH3，B错误；涂改液与KOH溶液混合加热发生反应生成氯离子，取上层清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀为AgCl，则涂改液中存在含氯化合物，C正确；玻璃棒本身含有Na元素，应选用干净的铂丝或铁丝，D错误。 10．C【解析】由晶胞结构可知，与砷原子距离最近的镓原子的个数为4，所以砷原子的配位数为4，A错误；砷化镓为共价晶体，所以砷化镓的熔点高，B错误；由晶胞结构可知，砷原子位于晶胞内，镓原子位于顶点和面心，根据“均摊法”可知，一个晶胞中砷原子的个数为4，镓原子的个数为，晶体的密度为，C正确；基态Ga原子的价电子轨道表示式为 ，D错误。 11．A【解析】二氧化锰与氢氧化钾、氯酸钾混合灼烧得到锰酸钾，向锰酸钾中加水浸取得到锰酸钾溶液，向溶液中通入过量二氧化碳，锰酸钾溶液与二氧化碳反应生成高锰酸钾、二氧化锰沉淀和碳酸氢钾，过滤得到二氧化锰和滤液，滤液经结晶、过滤得到母液和高锰酸钾。由分析可知，“灼烧”和“转化”时均有元素发生化合价变化，均涉及了氧化还原反应，A错误；减慢“结晶”速率可获得较大的晶体颗粒，B正确；抽滤可以使装置内部的压强降低，加快过滤速率，C正确；由分析可知，“转化”过程中锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2OMnO2↓ + 2KMnO4 + 4KHCO3，D正确。 12．C【解析】a极发生氧化反应，为阳极，b极为阴极，发生还原反应，质子(H＋)由阳极区向阴极区迁移，b极反应式为O2 + 2e－ + 2H2OH2O2 + 2OH－，a极反应式为2H2O－4e－O2↑ + 4H＋，据此分析。由分析可知，a极为阳极，与电源正极相连，A正确；质子(H＋)由阳极区向阴极区迁移，即由a极区通过质子交换膜移向b极区，B正确；由上述电极反应式可知，转移相同电子时，消耗的O2与生成的O2体积比为2 : 1，C错误；由上述电极反应可知，电解池总反应为O2 + 2H2O2H2O2，D正确。 13．C【解析】根据能量与反应进程图，第①步是吸热反应，且活化能最大，第②步是放热反应，第③步是放热反应，总反应的化学方程式为CH2==CH2 + H2OC2H5OH，为放热反应，据此答题。在能量与反应进程图中，第②步反应过渡态物质的能量比第③步反应过渡态物质的能量高，因此第③步反应过渡态物质更稳定，A错误；总反应，在低温下能自发进行，高温下不能自发进行，B错误；第①步反应的活化能最大，反应速率最慢，总反应的速率由该步反应决定，C正确；第①步反应是吸热反应，D错误。 14．D【解析】①③两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线②代表HA溶液，b = 5.5，结合纵坐标的意义可知，b点时，，而，此时，此时金属阳离子浓度为，所以曲线①的，同理可知，曲线③的，已知，所以（对应曲线③），（对应曲线①），（对应曲线②），以此解答。由分析可知，HA的电离常数，A正确；当Cu2+ 刚好完全沉淀时，，则，此时，即溶液pH = 6.5，B正确；Mg (OH)2 + 2HAMg2+ + 2A－ + 2H2O，该反应的平衡常数，故25℃下，Mg(OH)2易溶于HA溶液中，C正确；②③两条曲线相交时，N点的纵坐标相等，，即， 所以，而，则，，D错误。 二、非选择题 15．(1) 4ReS2 + 10H2O + 19O2（2分） B中长颈漏斗上升一段水柱（2分） 吸收氨（1分） (2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分） ⅰ、ⅲ、ⅱ、ⅳ（2分） (3)（2分） cd（2分） (4)94.3%（2分） 【解析】由题意知，A装置中二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，已知ReS2在水中易被Cl2、Br2、O2等氧化为高铼酸和硫酸，将生成的氧气通过B装置，再通入C装置中将ReS2氧化，发生反应4ReS2 + 10H2O + 19O2，生成高铼酸和硫酸，再向三颈烧瓶中加入氨水，制得NH4ReO4，据此回答。(1)由分析知，C中反应的离子方程式为4ReS2 + 10H2O + 19O2；一段时间后再打开K2，若C中压强过大，可观察到B中长颈漏斗上升一段水柱；装置D中的药品是无水氯化钙，氯化钙能与氨反应，故作用为吸收氨。(2)反应结束后。，取三颈烧瓶中液体经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到NH4ReO4粗品，向硬质玻璃管中通入H2，将所得固体置于硬质玻璃管中，点燃酒精喷灯，反应一段时间后，停止加热，冷却后停止通入H2，故操作 ⅰ 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；操作的合理顺序为ⅰ、ⅲ、ⅱ、ⅳ。(3)由题意可得关系式NH4ReO4～NH3～NH3·H3BO3～HCl，则，则金属铼的质量分数为；由溶解度曲线可知，NH4ReO4的溶解度受温度影响较大，加入冷水溶解产品，过滤后得到的铼中可能混有NH4ReO4，导致金属铼的质量偏大，a错误；产生的氨未被充分吸收，会导致NH4ReO4的质量偏小，铼的质量偏大，b错误；滴定达到终点，读数结束后发现滴定管尖嘴悬挂液滴，即盐酸的体积偏大，导致NH4ReO4的质量偏大，铼的质量偏小，c正确；酸式滴定管未用标准液润洗，导致盐酸浓度偏低，消耗的盐酸体积偏大，导致NH4ReO4的质量偏大，铼的质量偏小，d正确。(4)室温下，在两相间的分配系数，向15 mL高铼酸溶液中加入5 mL TBP充分振荡、静置分层，在水层的浓度为，则在TBP层的浓度为，则TBP的萃取率为。 16．(1)d（1分） 平面三角形（2分） (2)SiO2（2分） Co2O3有强氧化性，易氧化HCl生成Cl2（2分） (3)100（2分） (4)＜（1分） 萃取（1分） (5) 4CoCO3 + 2Li2CO3 + O24LiCoO2 + 6CO2（2分） (6) LiCoO2－xe－Li1-xCoO2 + xLi＋（2分） 【解析】水钻矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质，加入稀硫酸和双氧水进行“酸浸”，滤渣中有少量硫酸钙、二氧化硅，滤液中含有Co2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+，然后加入氟化铵生成MgF2、CaF2沉淀，加入KSCN与Co2+ 反，应生成[Co(SCN)4]2- 进入有机相，三价铁离子生成[FeF6]3- 进入水相，有机相加入稀硫酸进行反萃取，得到Co2+，加入碳酸钠后得到碳酸钴沉淀，再加入碳酸锂，煅烧后得到钴酸锂。(1)钻是第27号元素，价电子排布式为3d74s2，位于元素周期表d区；Li2CO3中阴离子为，中心原子C的价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为平面三角形。(2)根据分析可知，滤渣的主要成分为SiO2；“酸浸”中加入双氧水还原钴，说明Co2O3有强氧化性，易氧化HCl生成Cl2。(3)根据题干信息可知，，两种沉淀同时生成时，溶液中F－浓度相同，。(4)加入KSCN，[FeF6]3- 不会转化成Fe(SCN)3，说明在水中稳定性：[FeF6]3- ＞Fe(SCN)3；有机相主要成分是萃取剂，可循环用于萃取工序中。(5)煅烧时，CoCO3、Li2CO3与O2发生反应4CoCO3 + 2Li2CO3 + O24LiCoO2 + 6CO2。(6)充电时，a极LiCoO2转化为Li1-xCoO2，化合价升高，失电子，为阳极，电极反应式为LiCoO2－xe－Li1-xCoO2 + xLi＋。 17．(1)＋247. 5 kJ·mol-1（2分） （2分） (2)①BD（2分） ②<（2分） >（2分） ③0. 02 mol·L-1·min-1（2分） （2分） 【解析】(1)根据盖斯定律可知，反应Ⅱ—反应Ⅰ即可得到CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)，则。(2)①该反应在恒温恒容密闭容器中进行，反应物和生成物都是气体，混合气体总质量不变，密度始终不变，则密度不变不能说明反应达到平衡，A错误；该反应为气体体积增大的反应，恒容容器中，压强随反应正向进行而增大，压强不变时说明各组分的含量不再变化，反应达到平衡，B正确；v正(CO2)和v正(H2)均表示正反应速率，化学反应速率之比等于化学计量数之比，任意时刻都成立，不能说明反应达到平衡，C错误；断裂2 mol C—H键时生成1 mol H—H键，同时又断裂1 mol H—H键，则正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，D正确。②该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的平衡转化率减小，结合图中信息可知，p1＜p2；Y点甲烷的转化率低于平衡转化率，反应正向进行，v正＞v逆。③X点对应温度下甲烷的平衡转化率为50%，可列三段式：CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) 起始/mol 0.2 0.2 0 0 变化/mol 0.1 0.1 0.2 0.2 平衡/mol 0.1 0.1 0.2 0.2 0～10 min内，用H2表示的平均反应速率为；平衡时，总的气体物质的量为0.6 mol，平衡时，甲烷和二氧化碳的分压均为，一氧化碳和氢气的分压均为，则X点对应温度下的。 18．(1)对硝基甲苯或4-硝基甲苯（2分） (2)酸性KMnO4溶液会将对硝基甲苯氧化为对硝基苯甲酸（2分） (3)加成反应（2分） (4)氨基、酰胺基（2分） (5)2（2分） (6) + H2O +2Ag↓+ 3NH3（2分） (7)10（2分） 【解析】A是对硝基甲苯，A到B发生氧化反应，甲基被氧化成醛基，B到C发生加成反应，C到D发生还原反应，硝基被还原成氨基，D到E发生取代反应，E到F发生氧化反应，氨基被氧化成硝基。(1)A的名称为对硝基甲苯或4-硝基甲苯。(2)酸性KMnO4溶液氧化性强，会将对硝基甲苯氧化为对硝基苯甲酸。(3)B转化C的反应可以理解为中—CH2—NO2上的H加成到醛基上，其反应类型为加成反应。(4)E中含氮官能团的名称是氨基和酰胺基。(5)手性碳原子是指一个碳上连接4个不同的原子或原子团，因此F分子中存在2个手性碳原子。(6)B中含有醛基，发生银镜反应的化学方程式为 + H2O +2Ag↓+ 3NH3。(7)满足条件的A的同分异构体中含有酚羟基、—NH2和醛基，三个不同的取代基在苯环上进行位置异构的数目为10种。 15 学科网（北京）股份有限公司 $