精品解析：湖南岳阳市平江县颐华高级中学2025-2026学年高一下学期入学考试化学试题

颐华学校2025级高一下学期入学监测考试试卷 化学 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 下列关于合金材料的说法不正确的是 A. 生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，故合金均为混合物 B. 合金的熔点比其成分金属的熔点高 C. 青铜属于合金 D. 钛合金生物相容性好，强度大，可用作人造骨骼 2. 磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。下列关于白磷和红磷的说法中正确的是 A. 化学性质和物理性质完全相同 B. 都是由磷元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C. 白磷转化为红磷属于物理变化 D. 都是磷元素的同素异形体 3. 铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A. In的原子核外有49个电子 B. 与互为同位素 C. In与Al处于同一主族 D. In元素的相对原子质量为113 4. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④向沸水中滴加适量饱和溶液，形成带正电荷的胶体，导电能力增强 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析的方法把溶质粒子分离出来 ⑥将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的NaOH溶液中，即可制得红褐色的胶体 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 5. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①装置可探究Fe2+与I-还原性强弱 B. 图②可用于制备Fe(OH)3胶体 C. 图③可直接观察NaCl的焰色试验现象 D. 图④可比较酸性：HCl>H2CO3>HClO 6. 下列说法正确的是 A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B. 液态HCl不导电，所以液态HCl不是电解质 C. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D. BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2++ 7. 下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A. A B. B C. C D. D 8. 溶于水可发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应，为还原产物 B. 当反应转移3电子时，理论上生成0.5 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. 每生成1，被水还原的物质的量为2 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的：Al3++4=[Al(OH)4]-+4 B. 往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓ C. 工业制“84”消毒液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D. 往FeCl2溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 10. 某澄清透明溶液中可能含有等浓度的、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取100 mL溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色滤液和白色沉淀2.33 g； ②向①所得的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解； ③向①所得的无色滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列有关该澄清透明溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有的 C. 可能含有 D. 一定不含 11. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z D. 四种元素的单质中，Z的熔点最高 12. 含氯元素物质的“价类二维图”如下，下列说法不正确的是 A. 甲的水溶液久置导电性增强 B. 实现戊→己必须加入还原剂 C. 乙可用于自来水消毒 D. 丙的结构式为H⎯O⎯Cl 13. 南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应，即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如图。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 整个反应中，Li为催化剂，Li+和Li3N为中间产物 B. ①②③步反应均为氧化还原反应 C. 若0.7g Li参与第②步反应，转移电子数为0.1 D. N2的电子式为 14. 实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备，反应原理为：，下列说法错误的是 A. 通过活塞K可控制的流速 B. 装置b、d依次盛装饱和溶液、稀硫酸 C. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率 D. 反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到晶体 二、非选择题 15. 下图是元素①～⑥在元素周期表中的位置。 （1）⑥在周期表中的位置是第___________周期第___________族。 （2）⑥的一种核素的中子数是18，表示该核素的符号是___________。 （3）非金属性：⑤___________⑥(填“”或“”)，从原子结构角度解释原因：___________。 （4）①、⑥两种元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程___________。 （5）下列关于①②③的说法不正确的是___________。 a．从①②③，金属性逐渐增强 b．从①②③，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 c．从①②③，金属与水反应越来越剧烈 （6）硒()位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是___________。 a．属于酸性氧化物 b．从价态看既有氧化性又有还原性 c．的气态氢化物的稳定性比④的强 16. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 （1）写出B物质与C物质的化学式：B：_______ C：_______。 （2）写出纯净的在中燃烧的火焰颜色_______。 （3）写出D的电子式：_______。 （4）写出硝酸银溶液与E溶液反应的离子方程式：_______。 （5）写出F转化为G的化学方程式：_______。 （6）在强碱性条件下，G和溶液共热生成，写出此过程中发生反应的离子方程式：_______。 17. 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于酸：)。根据流程回答下列问题： （1）溶液C的主要成分是_______。 （2）溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是_______。 （3）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是_______；发生的化学反应方程式为_______。 （4）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图： ①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应。酸浸时，通入O2的目的是_______。 ②“Fe3+浓度检测”是先将100mL含Fe3+溶液用适量的SnSO4还原为Fe2+(Sn2+被氧化为Sn4+)，再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量。写出检测液中Fe3+与SnSO4发生反应的化学方程式：_______。 18. 某同学为了验证硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量杂质碳)在空气中焙烧时，气体产物是含少量CO2的SO2，设计如图装置进行实验： 回答下列问题： （1）写出配平后焙烧硫铁矿的化学方程式：________________________________________。 每得到4mol SO2，被氧化的FeS2的物质的量为______mol。 （2）装置A中的试剂是_______溶液；装置B中的试剂是_______溶液。 （3）装置D的作用是_______________________________。 （4）E装置的实验现象是_______________________________________________；确定有气体的实验现象是_____________________________________________。 （5）取装置F中反应后的溶液于洁净的试管中，加入少量氯化钡溶液，产生白色沉淀的离子方程式为__________________________________________。 （6）G中盛放足量酸性KMnO4溶液的目的是______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 颐华学校2025级高一下学期入学监测考试试卷 化学 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 下列关于合金材料的说法不正确的是 A. 生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，故合金均为混合物 B. 合金的熔点比其成分金属的熔点高 C. 青铜属于合金 D. 钛合金生物相容性好，强度大，可用作人造骨骼 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢是含碳量为0.02%~2%的铁碳合金，二者含碳量不同；合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，均为混合物，A正确； B．一般情况下，合金的熔点低于其成分金属的熔点，硬度高于其成分金属，B错误； C．青铜是铜锡合金，属于合金，C正确； D．钛合金生物相容性好，强度大、耐腐蚀，可用作人造骨骼，D正确； 故选B。 2. 磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。下列关于白磷和红磷的说法中正确的是 A. 化学性质和物理性质完全相同 B. 都是由磷元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C. 白磷转化为红磷属于物理变化 D. 都是磷元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷和红磷是不同的单质，物理性质不同，A错误； B．都是由磷元素组成的物质，二者混合后属于混合物，B错误； C．白磷转化为红磷，生成了新物质，属于化学变化，C错误； D．白磷和红磷是磷元素的不同的单质，是磷元素的同素异形体，D正确； 故选D。 3. 铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A. In的原子核外有49个电子 B. 与互为同位素 C. In与Al处于同一主族 D. In元素的相对原子质量为113 【答案】D 【解析】 【详解】A．In的原子序数为49，原子核外电子数等于原子序数，因此有49个电子，A正确； B．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确； C．In和Al的最外层电子数均为3，均位于元素周期表第IIIA族，属于同一主族，C正确； D．113仅是铟的一种同位素（）的质量数，而元素的相对原子质量是各天然同位素相对原子质量按其丰度加权的平均值，并非单一同位素的质量数，D错误； 故答案选D。 4. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④向沸水中滴加适量饱和溶液，形成带正电荷的胶体，导电能力增强 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析的方法把溶质粒子分离出来 ⑥将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的NaOH溶液中，即可制得红褐色的胶体 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①卤水中的电解质使蛋白质胶体聚沉，正确； ②胶体较稳定，静置不易沉淀，错误； ③“钴酞菁”分子直径1.3nm（在1-100nm范围内），形成胶体，能产生丁达尔效应，正确； ④胶体整体电中性，描述“带正电荷”错误，错误； ⑤胶粒大无法通过半透膜，可用渗析法分离溶质粒子，正确； ⑥FeCl3与NaOH反应生成沉淀而非胶体，错误； 综上，①、③、⑤正确，共3个，故选A。 5. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①装置可探究Fe2+与I-还原性强弱 B. 图②可用于制备Fe(OH)3胶体 C. 图③可直接观察NaCl的焰色试验现象 D. 图④可比较酸性：HCl>H2CO3>HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．分析图①向溶液中加入少量氯水，通过观察层溶液的颜色来判断与还原性强弱，若观察到层溶液先出现紫红色，说明有生成，即先被氧化，则说明的还原性比强，所以图①装置可探究与还原性强弱，该装置能达到实验目的，A正确； B．制备胶体的方法为：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，所以图②能达到实验目的，B正确； C．分析图③NaCl中含有的在火焰中灼烧时会发出黄色火焰，通过该装置可以直接观察到NaCl的焰色试验现象，所以图③能达到实验目的，C正确； D．HCl具有挥发性，挥发出的HCl也会与溶液反应，干扰实验，无法通过实验现象，直接比较酸性，D错误； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B. 液态HCl不导电，所以液态HCl不是电解质 C. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D. BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水溶液导电是因为与水反应生成，电离出自由移动离子导电，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．液态不导电是因为是共价化合物，液态时不发生电离，但溶于水时能电离出和，水溶液可导电，是电解质，B错误； C．溶液导电能力与自由移动离子浓度、离子所带电荷数有关，极稀的强电解质溶液离子浓度很小，导电能力可能弱于浓度较大的弱电解质溶液，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，C正确； D．难溶于水，但溶解的部分完全电离，电离方程式应为，不能用可逆号，D错误； 故选C。 7. 下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能直接转化为，A错误； B．不能直接转化为C，B错误； C．不能直接转化为，C错误； D．Mg(OH)2可与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2可与硝酸银反应生成，可与氢氧化钠反应生成Mg(OH)2，三者能直接转化，D正确； 故选D。 8. 溶于水可发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应，为还原产物 B. 当反应转移3电子时，理论上生成0.5 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. 每生成1，被水还原的物质的量为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应溴、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，氢、氟元素化合价不变，不为还原产物，A错误； B．反应中溴化合价由+3变为0被还原为溴单质，电子转移为，反应转移3电子时，理论上生成0.5，B正确； C．该反应中，若参加反应的BrF3为3mol，则有1molBrF3作还原剂生成HBrO3，2molBrF3作氧化剂生成溴单质，2molH2O作还原剂生成氧气，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为(1+2):2=3:2，C错误； D．每生成1，H2O失去4mole-，1molBrF3作氧化剂，得到3mole-，则被水还原的BrF3物质的量为，D错误； 故选B。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的：Al3++4=[Al(OH)4]-+4 B. 往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓ C. 工业制“84”消毒液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D. 往FeCl2溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．为弱碱，不能溶解，二者反应仅生成沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡反应除生成沉淀外，还有生成，正确离子方程式为，B错误； C．工业制84消毒液是将通入溶液，反应的离子方程式为，C正确； D．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 某澄清透明溶液中可能含有等浓度的、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取100 mL溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色滤液和白色沉淀2.33 g； ②向①所得的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解； ③向①所得的无色滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列有关该澄清透明溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有的 C. 可能含有 D. 一定不含 【答案】B 【解析】 【详解】①取100 mL溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色滤液和白色沉淀2.33 g；则不含Cu2+，沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，则原溶液中不含； ②向①所得的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解；可知沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有，其物质的量为0.01 mol，浓度为，且不含，同时根据互斥性原则，不存在Ba2+； ③向①所得的无色滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化银，但①中已经引入了，根据③无法判断溶液中是否含有，因为溶液呈电中性，且离子浓度相等，溶液中的阳离子一定含有，若溶液中含有，则一定同时含有，且这些离子的浓度均为， 综上，溶液的可能组成为：①和；②、、和。B符合题意； 故选B。 11. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z D. 四种元素的单质中，Z的熔点最高 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素；根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。 【详解】A．同一周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径递增，故原子半径Z(S)＞W(Cl)＞X(N)＞Y(O)，A错误； B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z为硫元素，W为氯元素，非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性，B错误； C．非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，的稳定性比的强，C错误； D．四元素的单质中，硫常温下为固体，均为气体，故硫的熔点最高，D正确； 故答案选D。 12. 含氯元素物质的“价类二维图”如下，下列说法不正确的是 A. 甲的水溶液久置导电性增强 B. 实现戊→己必须加入还原剂 C. 乙可用于自来水消毒 D. 丙的结构式为H⎯O⎯Cl 【答案】B 【解析】 【分析】先根据价类二维图确定各物质： 甲是0价氯的单质，即​；乙是+4价氯的氧化物，即；丙是+1价氯的含氧酸，即；丁是+7价氯的含氧酸，即​；戊是+5价氯的钾盐，即​；己是-1价氯的钾盐，即。对选项逐一分析： 【详解】A．甲为，其水溶液久置时，分解最终得到稀盐酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，A正确； B．戊为，己为，在加热、催化条件下可自身分解生成和，该转化不需要额外加入还原剂，B错误； C．乙为，具有强氧化性，是常用的自来水消毒剂，C正确； D．丙为，分子中原子分别与、原子形成共价键，结构式为，D正确； 故选B。 13. 南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应，即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如图。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 整个反应中，Li为催化剂，Li+和Li3N为中间产物 B. ①②③步反应均为氧化还原反应 C. 若0.7g Li参与第②步反应，转移电子数为0.1 D. N2的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，整个过程中先被消耗、后重新生成，是催化剂，和是反应过程中生成又消耗的中间产物，A错误； B．第③步反应为，反应中各元素化合价均没有变化，属于非氧化还原反应，并非①②③都是氧化还原反应，B错误； C．的物质的量，第②步反应中从0价升高为+1价，故0.1mol 参与反应转移电子数为，C正确； D．的电子式中，每个原子除形成三对共用电子外，还各有一对孤对电子，题给电子式不符合要求，正确的电子式为：，D错误； 故选C。 14. 实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备，反应原理为：，下列说法错误的是 A. 通过活塞K可控制的流速 B. 装置b、d依次盛装饱和溶液、稀硫酸 C. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率 D. 反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正确； B．装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误； C．装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确； D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO3降温结晶，过滤得NaHCO3晶体，D正确； 故选B。 二、非选择题 15. 下图是元素①～⑥在元素周期表中的位置。 （1）⑥在周期表中的位置是第___________周期第___________族。 （2）⑥的一种核素的中子数是18，表示该核素的符号是___________。 （3）非金属性：⑤___________⑥(填“”或“”)，从原子结构角度解释原因：___________。 （4）①、⑥两种元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程___________。 （5）下列关于①②③的说法不正确的是___________。 a．从①②③，金属性逐渐增强 b．从①②③，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 c．从①②③，金属与水反应越来越剧烈 （6）硒()位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是___________。 a．属于酸性氧化物 b．从价态看既有氧化性又有还原性 c．的气态氢化物的稳定性比④的强 【答案】（1） ①. 三 ②. VIIA （2）或 （3） ①. ②. 与处于同一主族，的电子层比少一层，的原子半径比小，所以吸引电子能力比强，因此非金属性强 （4） （5）ac （6）ab 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥号元素分别为：Na、Mg、Al、O、F、Cl。 【小问1详解】 ⑥为Cl元素，原子序数17，位于元素周期表第三周期第VIIA族； 【小问2详解】 ⑥为Cl元素，原子序数17，质子数为17，中子数为18，质量数为35，核素的符号：或； 【小问3详解】 同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，非金属性：F大于Cl；与处于同一主族，的电子层比少一层，的原子半径比小，所以吸引电子能力比强，非金属性：F大于Cl； 【小问4详解】 ①和⑥分别为Na元素和Cl元素，可形成NaCl，属于离子化合物，其形成过程用电子式表示：； 【小问5详解】 a．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，即从①②③，金属性逐渐减弱，a错误； b．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①②③，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，b正确； c．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，从①②③，金属与水反应越来越不剧烈，c错误； 选ac； 【小问6详解】 a．可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，a正确； b．Se元素与O元素同族，位于第VIA族，其最高价为+6价，中Se元素化合价为+4价，处于中间价，化合价既能升高，也能降低，既有氧化性又有还原性，b正确； c．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：O＞Se，则Se气态氢化物稳定性比O的弱，c错误； 答案选ab。 16. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 （1）写出B物质与C物质的化学式：B：_______ C：_______。 （2）写出纯净的在中燃烧的火焰颜色_______。 （3）写出D的电子式：_______。 （4）写出硝酸银溶液与E溶液反应的离子方程式：_______。 （5）写出F转化为G的化学方程式：_______。 （6）在强碱性条件下，G和溶液共热生成，写出此过程中发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. Fe ②. （2）苍白色 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】氯化钠溶液电解生成氢气与氯气，氯气与氢气生成A为HCl，HCl与B反应生成氢气和C，C与D反应生成F，依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀F为Fe(OH)2，红褐色沉淀G为Fe(OH)3，K为FeCl3，E溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液焰色反应呈紫色，说明溶液中含有钾离子，证明E溶液为KCl，FeCl3与B反应得到C，依据转化关系得到，C为FeCl2，B为Fe ，D为KOH，据此分析； 【小问1详解】 由分析可知，B为Fe，C为； 【小问2详解】 纯净的在中燃烧的火焰颜色为苍白色； 【小问3详解】 D为KOH，的电子式； 【小问4详解】 硝酸银溶液与KCl，溶液反应的离子方程式：； 【小问5详解】 F为Fe(OH)2，G为Fe(OH)3，F转化为G的化学方程式：； 【小问6详解】 G为Fe(OH)3，和溶液共热生成，离子方程式：； 17. 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于酸：)。根据流程回答下列问题： （1）溶液C的主要成分是_______。 （2）溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是_______。 （3）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是_______；发生的化学反应方程式为_______。 （4）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图： ①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应。酸浸时，通入O2的目的是_______。 ②“Fe3+浓度检测”是先将100mL含Fe3+溶液用适量的SnSO4还原为Fe2+(Sn2+被氧化为Sn4+)，再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量。写出检测液中Fe3+与SnSO4发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）NaAlO2 （2） （3） ①. 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 ②. （4） ①. 将氧化为 ②. 【解析】 【分析】由图可知，向磁铁矿石A中加入氢氧化钠溶液时，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，四氧化三铁和氧化亚铜不溶解，过滤得到含有四氧化三铁、氧化亚铜的固体B和偏铝酸钠溶液C；向固体B中加入稀硫酸，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应生成的铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过滤得到含有硫酸亚铁、硫酸铜的溶液D和铜固体E；向溶液D中加入过量的铁，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液F和含有铜、铁的固体H；向固体H中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜固体E和硫酸亚铁溶液F。 【小问1详解】 由分析可知，溶液C的主要成分是偏铝酸钠。 【小问2详解】 溶液D中的金属阳离子与过量试剂X的反应为硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，立即发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应生成的氢氧化亚铁具有强还原性，被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，有关的化学反应方程式为。 【小问4详解】 ①由题给流程可知，粉碎后的废铁渣加热条件下酸浸时，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，通入氧气将溶液中的硫酸亚铁氧化为硫酸铁，过滤得到不溶的滤渣和硫酸铁溶液；检测溶液中的铁离子浓度后，向溶液中加入一定量的聚硅酸混凝，静置2h得到聚硅酸铁；①由分析可知，酸浸时通入氧气的目的是将溶液中的硫酸亚铁氧化为硫酸铁； ②“Fe3+浓度检测”是先将100mL含Fe3+溶液用适量的SnSO4还原为Fe2+(Sn2+被氧化为Sn4+)，Fe元素由+3价下降到+2价，Sn由+2价上升到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：。 18. 某同学为了验证硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量杂质碳)在空气中焙烧时，气体产物是含少量CO2的SO2，设计如图装置进行实验： 回答下列问题： （1）写出配平后焙烧硫铁矿的化学方程式：________________________________________。 每得到4mol SO2，被氧化的FeS2的物质的量为______mol。 （2）装置A中的试剂是_______溶液；装置B中的试剂是_______溶液。 （3）装置D的作用是_______________________________。 （4）E装置的实验现象是_______________________________________________；确定有气体的实验现象是_____________________________________________。 （5）取装置F中反应后的溶液于洁净的试管中，加入少量氯化钡溶液，产生白色沉淀的离子方程式为__________________________________________。 （6）G中盛放足量酸性KMnO4溶液的目的是______________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） ①. 氢氧化钠（或） ②. 浓硫酸 （3） 作安全瓶，防止倒吸 （4） ①. 品红溶液褪色 ②. G中酸性高锰酸钾溶液颜色不褪尽（或无明显变化），H中澄清石灰水变浑浊 （5） （6） 吸收过量的二氧化硫并证明二氧化硫已被完全除尽，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰 【解析】 【分析】本实验的目的是验证硫铁矿焙烧的气体产物是含少量的。通入的空气中含有和水蒸气，为防止对产物检验造成干扰，装置A中盛放氢氧化钠溶液吸收空气中的，装置B中盛放浓硫酸干燥气体；装置C中硫铁矿与氧气在高温下焙烧生成，杂质碳反应生成；装置D为安全瓶，防止后续溶液倒吸；装置E中品红溶液用于检验的生成；装置F中溶液用于吸收；装置G中足量酸性溶液用于吸收剩余的并证明其已除尽，防止干扰的检验；装置H中澄清石灰水用于检验的生成。 【小问1详解】 在反应中，中元素化合价由升高到，元素化合价由升高到，共失去电子；中元素化合价由降低到，共得到电子。根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为。由方程式可知，每生成，被氧化的为，故每得到，被氧化的的物质的量为。 【小问2详解】 由分析可知，装置A用于吸收空气中的，试剂为氢氧化钠溶液；装置B用于干燥气体，试剂为浓硫酸。 【小问3详解】 装置D为安全瓶，其作用是防止后续装置中的液体倒吸入硬质玻璃管中。 【小问4详解】 具有漂白性，能使品红溶液褪色，故E装置的实验现象是品红溶液褪色；和均能使澄清石灰水变浑浊，检验前必须确保已除尽，故确定有气体的实验现象是G中酸性高锰酸钾溶液颜色不褪尽（或无明显变化），H中澄清石灰水变浑浊。 【小问5详解】 装置F中溶液将氧化为，加入氯化钡溶液后生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰的检验。G中盛放足量酸性溶液的目的是吸收过量的并证明已被完全除尽，排除对检验的干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $