精品解析：湖南省岳阳市平江县颐华高级中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试题

平江县颐华学校2023级高一下学期入学考试 化学试卷 (时间：75分钟 满分：100分) 班级：___________；学号：___________；姓名：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 胶体在工农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列关于胶体的说法错误的是 A. 烟、云、雾都是气溶胶 B. 纳米材料颗粒直径在1-100nm的范围内，所以纳米材料是胶体 C. “卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染，利用了胶体电泳的性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟、云、雾的分散剂为气体，均属于气溶胶，A正确； B．胶体是分散系（混合物），而纳米材料仅为颗粒尺寸在1-100nm的纯净物或材料，未形成分散系，因此不能直接称为胶体，B错误； C．卤水含电解质，使蛋白质胶体聚沉，C正确； D．高压直流电使胶体颗粒电泳后聚沉，减少烟尘污染，D正确； 答案选B。 2. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一物质，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入同浓度的食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液中通入CO2至过量 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液导电能力就越强。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，说明发生反应导致离子浓度降低，至离子浓度几乎为0，后过量的溶液中电解质电离产生的离子使溶液的导电能力逐渐增强； 【详解】A．盐酸（HCl是强电解质，电离出H+、Cl-）中加入同浓度的食盐溶液（NaCl是强电解质，电离出Na+、Cl-），溶液中离子浓度变化不大（仅稀释但增加新离子），导电性基本不变，灯泡不会熄灭，A错误； B．硫酸（H2SO4，电离出H+、）与NaOH反应生成Na2SO4（强电解质，电离出Na+、），反应前后均有大量离子，离子浓度变化小，灯泡不会熄灭，B错误； C．NaOH溶液中通入CO2，先生成Na2CO3（电离出Na+、），后生成NaHCO3（电离出Na+、），均强电解质溶液，离子浓度始终较高，灯泡不会熄灭，C错误； D．硫酸（H2SO4）与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动的离子（灯泡熄灭），过量后Ba(OH)2电离出Ba2+、OH-，离子浓度增大（灯泡复亮），符合“亮→暗→熄灭→亮”的现象，D正确； 答案选D。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 铜片溶于稀硝酸： 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O C. KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，离子方程为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确； C．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，离子方程式为：Al3++2+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO+2H2O，故C错误； D．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，故应该生成硫酸钙，上述离子方程式错误，故D错误。 答案选B。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红色的溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红色的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变红色的溶液中有大量的H+，、在酸性条件下能发生氧化还原反应，不可以大量共存，A错误； B．使酚酞变红色的溶液中有大量的OH-，OH-与反应，故不能大量共存，B错误； C．溶液中含、、，与该组离子均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．与反应生成氢氧化铝沉淀，、能发生双水解反应，故不能大量共存，D错误； 故选：C。 5. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe → FeCl3 B. CuO → Cu C. HNO3 → NO D. SO3 → H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与氯气发生反应产生FeCl3，反应过程中铁元素化合价升高，失去电子，属于加入的物质是氧化剂，A正确； B．CuO与H2或CO发生反应产生Cu，反应过程中Cu元素的化合价降低，获得电子，属于加入的物质是还原剂，B错误； C．稀硝酸转化为成NO，N的化合价降低，所以需要加还原剂，C错误； D．SO3与水发生反应产生H2SO4，在反应过程中，元素化合价不变，所以不需要加入氧化剂，D错误。 故答案选A。 6. 做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液清洗马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的氧化剂是 B. 该反应右边方框内的产物是OH- C. 配平该反应式后，H+的化学计量数是6 D. 生成8个水分子时，该反应电子转移总数是5e- 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，中的Mn从+7价降至+2价，被还原，是氧化剂；中的C从+3价升至+4价，被氧化，是还原剂；因此氧化剂是，A错误； B．反应在酸性条件下进行，产物中不可能生成，方框内的产物应为，B错误； C．结合得失电子守恒和电荷、原子守恒，配平后的反应式为：，因此的化学计量数为6，C正确； D．该反应中，中的Mn元素从+7价降至+2价，氧化剂是，根据配平后的方程式可知，生成8个水分子时，消耗2个，电子转移总数为10e-，D错误； 故答案选C。 7. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意； B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意； C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意； D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意； 答案选A。 8. 下列5组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的有 ①金属Na投入FeCl3溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和Al2(SO4)3溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向AlCl3溶液中通入过量NH3 ⑤少量Na2O2固体加入Na2S溶液中 A. 2组 B. 3组 C. 4组 D. 5组 【答案】B 【解析】 【详解】①金属Na投入溶液中，Na先与水反应生成NaOH等，NaOH再与反应生成红褐色沉淀，故不合； ②过量溶液和溶液混合，生成白色沉淀，起初生成的沉淀后来全部溶解，故符合； ③少量投入过量溶液中，生成白色沉淀，故符合； ④向溶液中通入过量，生成白色沉淀，故符合； ⑤少量固体加入溶液，先与水反应生成等，将氧化生成淡黄色S沉淀，故不合；； 综合以上分析，②③④符合题意，故选B。 9. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C. Ⅲ图：产生了棕黄色的烟 D. Ⅳ图：验证Cl2无漂白性 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误； B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B正确； C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，C正确； D．氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D正确； 答案选A。 10. 在一定温度下有分解反应A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30g，A的摩尔质量为 A. 50g/mol B. 120g/mol C. 180g/mol D. 250g/mol 【答案】D 【解析】 【分析】根据阿伏加德罗定律进行计算，生成的气体的物质的量可合并，即设生成某气体，化学计量数为5。 【详解】根据理想气体状态方程PV=nRT，生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，说明生成的气体的摩尔质量是氢气的10倍，即20g/mol，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L即1mol时，生成气体质量为1mol×20g/mol=20g，所得B的质量为30g，根据质量守恒定律可知，A的质量为20g+30g=50g。根据分解反应A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g)方程，气体一共1mol，即A的物质的量为0.2mol， A的摩尔质量为=250g/mol。 答案为D。 11. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 保存溶液A时，应加入少量铁粉 B. FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O物质的量之比最好应为2∶1 C. 取滤液进行焰色反应，火焰为黄色 D. 其制备反应类型不属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】硫酸亚铁晶体溶解得到溶液A中溶质为FeSO4，氯化铁晶体溶解得到溶液B中溶质为FeCl3，二者混合加入氢氧化钠溶液加热发生反应Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O，过滤得到纳米级四氧化三铁，共沉淀法制备纳米级Fe3O4的关键为FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2，以此来解答。 【详解】A．溶液A中含Fe2+，为防止亚铁离子被氧化，保存溶液A时应加入少量铁粉，故A正确； B．Fe3O4可看成FeO•Fe2O3，N(Fe2+)：N(Fe3+)=1：2，则FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2，故B错误； C．钠的焰色反应为黄色，滤液含钠离子，则取滤液进行焰色反应，火焰为黄色，故C正确； D．溶解后加NaOH发生Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O，无元素的化合价变化，制备反应类型不属于氧化还原反应，故D正确； 综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z原子序数之和为W原子序数的2倍。X的最低负价的绝对值与其原子最外层电子数相等。X和Z在元素周期表上的相对位置关系如图所示，则下列说法正确的是 A. W的简单氢化物通入水中得到的溶液与X、Y、Z单质都不反应 B. 只由X与W组成的化合物难溶于水 C. Y、Z、W的简单离子的电子层数相同 D. X和Z都有多种氧化物，这些氧化物都可以溶于水得到酸性溶液 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X的最低负价绝对值与其最外层电子数相等，结合X和Z的位置，说明X为ⅣA族元素（最低负价为-4，最外层电子数为4）；推得X为（碳，原子序数6），Z为（硫，原子序数16）；W的原子序数大于16，则W为Cl，由“X、Y、Z原子序数之和为W的2倍”得Y为Mg，故X、Y、Z、W分别为：C、Mg、S、Cl，据此分析。 【详解】A．W的简单氢化物为HCl，通入水中得到的溶液呈酸性；X的单质为、Y的单质为Mg、Z的单质为，HCl溶液与Mg可发生反应，，A不符合题意； B．X与W组成的化合物CCl4，有机化合物难溶于水，B符合题意； C．Y的简单离子为（电子层数为2），Z的简单离子为（电子层数为3），W的简单离子为（电子层数为3），三者电子层数不都相同，C不符合题意； D．X（）的氧化物不溶于水，Z（）的氧化物虽溶于水得酸性溶液，但不满足“溶于水得到酸性溶液”的条件，D不符合题意； 故选B。 13. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Q位于第三周期第IA族 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. 简单离子半径： D. Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【详解】Y的化合价只有价，则Y为O元素，X的半径比O原子的半径小且只有价，则X为H元素，M的最高正价为价，最低负价为价，则M代表元素，Z的半径小于原子的半径，且最低负价为价，最高正价为价，则Z代表N元素，Q为价，且Q的半径大于原子的半径，但小于只有价的R，故Q代表元素，R代表元素。Q代表元素，位于第三周期第IA族，A正确；X、Y、Z三种元素分别为H、O、N，可以组成的化合物有、和，B正确；核外只有2个电子层，和核外均有3个电子层，且核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则、、的半径大小为，C错误；Z、M的最高价氧化物对应的水化物分别为和，都是强酸，D正确。 14. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应②中，n(氧化剂)∶n(还原剂)为2：3 B. 每生成，转移电子 C. 除氨氮过程中能循环利用的物质只有 D. 反应②③中，均涉及离子键、共价键的断裂与形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②中，为还原剂（N：，失电子），HClO为氧化剂（Cl： ，得电子）。配平方程式：，因此氧化剂（HClO）与还原剂（）物质的量之比为3：2，A错误； B．生成1mol 时，N元素从-3价升至0价，2个N原子共失6mol电子，因此转移6mol电子，B正确； C．由图可知，流程中二氧化碳和水既是反应物又是生成物，故除氨氮过程中能循环利用的物质有水和，C错误； D．反应②中反应物（、HClO）和产物（、、HCl）均为共价化合物，仅涉及共价键的断裂与形成，无离子键变化；反应③涉及离子键（、）和共价键，因此“均涉及”错误，D错误； 故答案选B。 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 要求回答下列问题： (Ⅰ) （1）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 (Ⅱ)实验室用63%的浓硝酸(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀硝酸，若实验仪器有：A．10mL量筒， B．50mL量筒， C．托盘天平， D．玻璃棒， E．100mL容量瓶， F．250mL容量瓶 G．500mL容量瓶，H．胶头滴管， I．200mL烧杯。 （2）此浓硝酸的物质的量浓度为___________mol/L。 （3）应量取63%的浓硝酸___________mL，应选用的量筒是___________(填标号)。 （4）实验时需选用的仪器有D、I以及___________(填标号)。 （5）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。 ①量取浓硝酸量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容时俯视刻度线 ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 【答案】（1） ①. 64g/mol ②. 32 （2）14.0 （3） ①. 8.9 ②. A （4）A、F 、H （5）①③ 【解析】 【分析】根据配制一定物质的量浓度的基本操作要点分析解题，并借助c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。 【小问1详解】 在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的物质的量为，故该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为64-32=32； 【小问2详解】 由可得：63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)的物质的量浓度c=mol/L=14.0mol/L，故答案为：14.0； 【小问3详解】 由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，浓硝酸稀释前后溶质的物质的量不变，有c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)得：V(浓)=≈8.9mL，应选用10mL量筒量取，故答案为：8.9；A； 【小问4详解】 据配制步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有10mL量筒、250mL容量瓶和胶头滴管，即A、F、H，故答案为：A、F、H； 【小问5详解】 ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2−3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，①正确； ②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，②错误； ③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，③正确； ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，④错误； 故答案为：①③。 16. 实验室中盛有三种物质的试剂瓶上的标签已损坏，某同学想了解这三种物质(甲为液态，乙、丙为固态，且乙、丙均为盐)的成分，他将三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液且无气泡产生，该溶液中可能含有下列离子：和Cl-，取该溶液进行如下实验： I．用玻璃棒蘸取少量溶液于试纸上，与标准比色卡对比，约为3。 Ⅱ．取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。 Ⅲ．另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量溶液，未产生白色沉淀。 （1）①由题意和Ⅰ中操作判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________(填离子符号，下同)，肯定存在的阳离子是___________。 ②根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中存在的离子是___________。 （2）依次写出实验Ⅲ、Ⅳ中发生反应的离子方程式：___________、___________。 （3）取的固体乙溶于水，向其中加入过量硝酸银溶液，产生沉淀。写出乙与硝酸银反应的化学方程式：___________。 （4）由分析可知甲、丙的标签依次为___________、___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） （4） ①. 盐酸(或HCl) ②. 氯化钡(或) 【解析】 【分析】I.溶液的pH=3，说明溶液呈酸性，而不可能在酸性条件下大量存在；而H+一定在酸性条件下存在；三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液说明不含有； II.取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀，说明含有； III.另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀，原溶液中还存在的离子是；IV.取III中过滤后的滤液少许，滴加过量NaOH溶液，未产生白色沉淀，由于原溶液中含有氢离子，生成水；据此分析解题。 【小问1详解】 ①溶液的pH=3，说明溶液呈酸性，而不可能在酸性条件下大量存在；而H+一定在酸性条件下存在；三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液说明不含有；②II.取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀，说明含有； III.另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀，原溶液中还存在的离子是； 【小问2详解】 III中有白色沉淀产生，证明发生了反应；Ⅳ中取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量NaOH溶液，未产生白色沉淀，由于原溶液中含有氢离子，则离子反应方程式为：； 【小问3详解】 沉淀的物质的量为，故固体乙的摩尔质量为，与KCl的摩尔质量相同，故乙与硝酸银的化学方程式为； 【小问4详解】 根据上述分析，混合溶液含有的离子有H+、K+、Ba2+、Cl-，故甲HCl溶液，由(3)可知乙是KCl，故丙是BaCl2。 17. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）装置中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ的作用是___________。 （3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为___________。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的___________装置(填序号) （5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ属于___________反应。(填四种基本反应类型之一) ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为___________。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为固体)同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3）先变红后褪色，最后溶液呈浅黄绿色 （4）④ （5） ①. 复分解 ②. ③. 【解析】 【分析】由实验装置可知，I中浓盐酸与二氧化锰加热可制备氯气，II中饱和食盐水除去HCl，Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，与进入氯气未干燥有关，无法形成对比实验，Ⅳ中发生，溶于水呈浅黄绿色，故溶液先变红后褪色，最后溶液呈浅黄绿色，V中NaOH吸收尾气，反应方程式为：，据此分析解题。 【小问1详解】 装置中仪器c的名称是分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，化学反应方程式为，故答案为分液漏斗；。 【小问2详解】 由分析知，装置Ⅱ的作用是除去氯气中的氯化氢气体，故答案为除去氯气中的氯化氢气体。 【小问3详解】 由分析可知，若产生足量，Ⅳ中发生，HCl使石蕊试液变红，HClO使溶液褪色，然后过量的溶于水中形成新制氯水，故现象为溶液先变红后褪色，最后溶液呈浅黄绿色，故答案为：溶液先变红后褪色，最后溶液呈浅黄绿色。 【小问4详解】 干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，与进入氯气未干燥有关，干燥氯气需用浓硫酸，故答案为④。 【小问5详解】 ①根据反应原理图，反应I是HCl与CuO反应生成和，该反应的化学方程式为：，反应中各元素化合价不变，该反应属于复分解反应，故答案为复分解。 ②根据图示可知反应Ⅱ为和反应生成CuO和，化学反应方程式为，故答案为。 ③若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，说明与反应产生和，反应的化学方程式为，故答案为。 18. X、Y、Z、W、V是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z、W分属不同周期，Y、Z、W、V分属不同主族。Z可以与W形成两种原子比不同的化合物a和b，a是一种白色固体，b与水反应可以生成化合物c和Z的一种单质d．X与Y可以形成原子个数比为3∶1的气体e，X、Y、Z可以形成一种常见强酸f，e与f可以反应得到一种盐。V原子的最外层电子数等于Z原子的最外层电子数加上W原子的最外层电子数。回答下列问题： （1）画出Z的简单离子的结构示意图___________。 （2）Y原子和W原子的L层电子数之比为___________。 （3）写出V在元素周期表中的位置___________。 （4）写出b与水反应生成c的离子方程式：___________。 （5）某化合物g由Y与V两种元素组成，g与水反应最开始生成e和一种常见的漂白性物质h，则g的化学式是___________，h的化学式是___________，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）e和h可以反应生成另一种X和Y原子个数比为2：1的物质，1mol该物质含有18mol质子，同时v元素被还原至最低价，写出h与过量e反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）5：8 （3）第三周期第VⅡA 族 （4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ （5） ①. NCl3 ②. HClO ③. NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO （6）HClO+3NH3=N2H4+NH4Cl+H2O 【解析】 【分析】由“X、Y、Z、W、V是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z、W分属不同周期”这个条件可以得出，X为第一周期元素，Y、Z为第二周期元素，W、V为第三周期元素。所以X为H。“Z可以与W形成两种原子比不同的化合物a和b，a是一种白色固体，b与水反应可以生成化合物c和Z的一种单质d”这个条件可以推测出a、b分别是Na2O和Na2O2，则Z是O，W是Na，c是NaOH，d是O2。“X、Y形成原子个数比为3:1的气体e”，且“X、Y、Z可以形成一种常见强酸f”，则Y是N，f是HNO3，e与f反应可以得到一种盐NH4 NO3，“V原子的最外层电子数等于Z原子的最外层电子数加上W原子的最外层电子数。”可推出V是Cl。总结元素推断:X为H，Y为N，Z为O，W为Na，V为Cl。物质推断:a是Na2O，b是Na2O2，c是NaOH，d是O2，e是NH3，f是HNO3。 【小问1详解】 Z是O，所以其简单离子是O2-，结构示意图为； 【小问2详解】 Y是N，L层电子数为5；W是Na，L层电子数为8； 【小问3详解】 V是Cl，其在元素周期表中位置为第三周期第ⅦA 族； 【小问4详解】 b是Na2O2，所以其与水反应生成O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； 【小问5详解】 Y是N，V是Cl，g由Y和V组成，与水反应生成e(NH3)和常见漂白性物质h，h中含 Cl，所以可以推断h为 HClO。因为该反应不是氧化还原反应，所以g是NCl3。根据上述信息可以写出 NCl3与水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO； 【小问6详解】 e和h进一步反应生成另一种X(H)和Y(N)原子个数比为2:1的物质，且1 mol该物质含有18 mol质子，可以推断出该物质的分子式为N2H4。V(Cl)被还原至最低价即－1价，所以该反应是HClO将NH3氧化为N2H4，自身被还原为HCl。根据得失电子守恒、质量守恒以及e(NH3)过量可得反应的化学方程式为HClO+3NH3=N2H4+NH4Cl+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平江县颐华学校2023级高一下学期入学考试 化学试卷 (时间：75分钟 满分：100分) 班级：___________；学号：___________；姓名：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 胶体在工农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列关于胶体的说法错误的是 A. 烟、云、雾都是气溶胶 B. 纳米材料的颗粒直径在1-100nm的范围内，所以纳米材料是胶体 C. “卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染，利用了胶体电泳的性质 2. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一物质，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入同浓度的食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液中通入CO2至过量 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 3. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 铜片溶于稀硝酸： 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O C. KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红色的溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红色的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：、、、 5. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe → FeCl3 B. CuO → Cu C. HNO3 → NO D. SO3 → H2SO4 6. 做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液清洗马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的氧化剂是 B. 该反应右边方框内的产物是OH- C. 配平该反应式后，H+的化学计量数是6 D. 生成8个水分子时，该反应电子转移总数是5e- 7. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 8. 下列5组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的有 ①金属Na投入FeCl3溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和Al2(SO4)3溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向AlCl3溶液中通入过量NH3 ⑤少量Na2O2固体加入Na2S溶液中 A. 2组 B. 3组 C. 4组 D. 5组 9. 某同学用以下装置制备并检验Cl2性质。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C. Ⅲ图：产生了棕黄色的烟 D. Ⅳ图：验证Cl2无漂白性 10. 在一定温度下有分解反应A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30g，A的摩尔质量为 A. 50g/mol B. 120g/mol C. 180g/mol D. 250g/mol 11. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 保存溶液A时，应加入少量铁粉 B. FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O物质的量之比最好应为2∶1 C. 取滤液进行焰色反应，火焰为黄色 D. 其制备反应类型不属于氧化还原反应 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z原子序数之和为W原子序数的2倍。X的最低负价的绝对值与其原子最外层电子数相等。X和Z在元素周期表上的相对位置关系如图所示，则下列说法正确的是 A. W的简单氢化物通入水中得到的溶液与X、Y、Z单质都不反应 B. 只由X与W组成的化合物难溶于水 C. Y、Z、W简单离子的电子层数相同 D. X和Z都有多种氧化物，这些氧化物都可以溶于水得到酸性溶液 13. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Q位于第三周期第IA族 B. X、Y、Z三种元素组成化合物可能是盐或碱 C. 简单离子半径： D. Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 14. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应②中，n(氧化剂)∶n(还原剂)为2：3 B. 每生成，转移电子 C. 除氨氮过程中能循环利用的物质只有 D. 反应②③中，均涉及离子键、共价键的断裂与形成 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 要求回答下列问题： (Ⅰ) （1）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 (Ⅱ)实验室用63%的浓硝酸(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀硝酸，若实验仪器有：A．10mL量筒， B．50mL量筒， C．托盘天平， D．玻璃棒， E．100mL容量瓶， F．250mL容量瓶 G．500mL容量瓶，H．胶头滴管， I．200mL烧杯。 （2）此浓硝酸的物质的量浓度为___________mol/L。 （3）应量取63%的浓硝酸___________mL，应选用的量筒是___________(填标号)。 （4）实验时需选用的仪器有D、I以及___________(填标号)。 （5）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。 ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容时俯视刻度线 ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 16. 实验室中盛有三种物质的试剂瓶上的标签已损坏，某同学想了解这三种物质(甲为液态，乙、丙为固态，且乙、丙均为盐)的成分，他将三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液且无气泡产生，该溶液中可能含有下列离子：和Cl-，取该溶液进行如下实验： I．用玻璃棒蘸取少量溶液于试纸上，与标准比色卡对比，约为3。 Ⅱ．取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。 Ⅲ．另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量溶液，未产生白色沉淀。 （1）①由题意和Ⅰ中操作判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________(填离子符号，下同)，肯定存在的阳离子是___________。 ②根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中存在的离子是___________。 （2）依次写出实验Ⅲ、Ⅳ中发生反应的离子方程式：___________、___________。 （3）取的固体乙溶于水，向其中加入过量硝酸银溶液，产生沉淀。写出乙与硝酸银反应的化学方程式：___________。 （4）由分析可知甲、丙的标签依次为___________、___________。 17. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）装置中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ的作用是___________。 （3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为___________。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的___________装置(填序号) （5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ属于___________反应。(填四种基本反应类型之一) ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为___________。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为固体)同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式___________。 18. X、Y、Z、W、V是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z、W分属不同周期，Y、Z、W、V分属不同主族。Z可以与W形成两种原子比不同的化合物a和b，a是一种白色固体，b与水反应可以生成化合物c和Z的一种单质d．X与Y可以形成原子个数比为3∶1的气体e，X、Y、Z可以形成一种常见强酸f，e与f可以反应得到一种盐。V原子的最外层电子数等于Z原子的最外层电子数加上W原子的最外层电子数。回答下列问题： （1）画出Z的简单离子的结构示意图___________。 （2）Y原子和W原子的L层电子数之比为___________。 （3）写出V在元素周期表中的位置___________。 （4）写出b与水反应生成c的离子方程式：___________。 （5）某化合物g由Y与V两种元素组成，g与水反应最开始生成e和一种常见的漂白性物质h，则g的化学式是___________，h的化学式是___________，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）e和h可以反应生成另一种X和Y原子个数比为2：1的物质，1mol该物质含有18mol质子，同时v元素被还原至最低价，写出h与过量e反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $