精品解析：湖南永州市新田县第一中学2025-2026学年春季学期高一入学检测 化学试题（B卷）

2026年春季高一入学化学检测卷(B卷) 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列诗句或谚语都与化学现象有关，其中说法不正确的是 A. “卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C. “滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D. “水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．“卤水点豆腐，一物降一物”属于胶体聚沉，没有发生化学反应，故A错误； B．螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C．“滴水石穿”，碳酸钙、二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，发生化学变化；而“绳锯木断”没有生成新物质，属于物理变化，故C正确； D．水乳交融没有新物质生成，属于物理变化，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，属于化学变化，故D正确； 选A。 2. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中等的应用及其解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂和消毒剂 Al3+可在水中形成Al(OH)3胶体，吸附能力强 B 纯碱常用于制作治疗胃酸过多的胃药 纯碱可以与酸反应 C 金属钠用于制作高压钠灯 钠发出的黄光，具有很强的透雾能力 D 把钠放入CuSO4溶液中，有红色物质生成 钠比铜活泼，可以与CuSO4反应生成Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾的Al3+水解生成Al(OH)3胶体可吸附杂质，但明矾无强氧化性，不能作为消毒剂，应用与解释不匹配，A错误； B．纯碱（Na2CO3）碱性过强，会损伤胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，应用错误，B错误； C．钠的金属蒸气在高压钠灯中发出透雾能力强的黄光，应用和解释均正确，C正确； D．钠放入CuSO4溶液时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，不会直接置换出Cu，现象和解释均错误，D错误； 综上所述，答案选C。 3. 下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)。下列说法错误的是 A. 表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是b B. 表示第三周期主族元素的最高化合价变化规律的是c C. 表示O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是a D. 表示卤族元素单质熔点的变化规律的是d 【答案】D 【解析】 【详解】A．第ⅥA族元素原子的最外层电子数都是6，不随核电荷数的变化而变化，图b符合，A正确； B．第三周期，主族元素的最高正价等于其最外层电子数，所以随着核电荷数的增加，其最高正价逐渐升高，图像c符合，B正确； C．O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子电子层结构相同，核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，图a符合，C正确； D．卤族元素单质熔点随核电荷数的递增逐渐升高，图像d不符合，D错误； 故选D。 4. 下列物质的分类方法恰当的是 序号 氧化物 酸 碱 盐 A 熟石灰 氯酸钾 生石灰 蓝矾 B 生石灰 次氯酸 纯碱 苏打 C 过氧化钠 盐酸 碱式碳酸酮 氯化铁 D 氧化钠 硫酸 烧碱 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】只由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物；电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或是铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 【详解】A．熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱类，氯酸钾属于盐类，生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，蓝矾是硫酸铜晶体的俗称，属于盐类，A项错误； B．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，苏打是碳酸钠的俗称，属于盐类，B项错误； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；碱式碳酸铜属于盐类，不属于碱类，C项错误； D．氧化钠属于氧化物，硫酸属于酸，烧碱氢氧化钠属于碱类，纯碱碳酸钠属于盐类，D项正确。 答案选D。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸： B. 用过量氨水吸收工业尾气中的： C. 饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳： D. 溶液中加入少量FeSO4溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁主要成分是Fe3O4，溶于稀硝酸，正确的离子方程式为：，A选项错误； B．用过量氨水吸收工业尾气中的，正确的离子方程式为：，B选项正确； C．饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳，会析出碳酸氢钠沉淀，正确的离子方程式为：，C选项错误； D． 溶液中加入少量FeSO4溶液，正确的离子方程式为：，D选项错误； 答案选B。 6. 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 一定条件下，将和混合反应生成，转移的电子总数为 B. 中含有的氧氢键数为 C. 常温下，71g氯气含有个电子 D. 和组成的混合气体中含有的原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2和H2反应生成NH3的反应方程式为：，生成2molNH3，转移的电子6mol，则生成1mol NH3转移电子3mol，转移电子总数为3NA，故A项正确； B．1mol水中含有2mol氢氧键，则氢氧键数为2 NA，故B项错误； C．氯气物质的量为：，即含有2NA个氯原子，每个氯原子由17个电子，含有电子总数为34NA，故C项正确； D．N2和N4组成的混合气体只含有N一种原子，因此28g混合气体含有的原子数为：，故D项正确； 故本题选B。 7. 某经预处理的含砷废水中砷元素主要以和形式存在。以其为原料制备粗的部分流程如下： 已知：①“沉砷”时发生反应： ②“酸化”时发生反应： 下列说法正确的是 A. “氧化”时每被氧化，会消耗 B. “沉砷”和“酸化”可提高溶液中砷元素浓度，实现砷元素的富集 C. “酸化”时可用溶液代替溶液 D. “还原”过程溶液的不断增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明标准状态，无法计算氧气的体积，故A错误； B．通过“沉砷”和“酸化”后，废水中的砷元素转变为H3AsO4，砷元素浓度增大，可以达到富集砷元素的目的，故B正确； C．若用“酸化”时可用溶液代替溶液，后续‘还原’步骤中需要通入大量的SO2，且会产生污染性气体NO，故C错误； D．在“还原”过程中会发生反应：2H3AsO4+2SO2=As2O3+2+H2O+4H+，使溶液的不断减小，故D错误； 故选：B。 8. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 C. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D. Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，故Na与CuSO4溶液反应生成Na2SO4和Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于钠比镁活泼，镁能与CO2反应，则钠也能与CO2反应，Mg燃烧不能用CO2灭火，故Na燃烧也不能用CO2灭火，A正确； B．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，B错误； C．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有强氧化性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，C错误；    D．Na与CuSO4溶液反应是钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D错误； 故选A。 9. 在给定条件下，下列物质间所示转化可以实现的是 A. NaNa2O B. SSO2 C. Cl2FeCl2 D. CuH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气在点燃的情况下生成过氧化钠，A不符合题意； B．硫在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化硫，B符合题意； C．铁在氯气中燃烧生成三氯化铁，C不符合题意； D．铜与浓硫酸在加热的条件下生成二氧化硫，D不符合题意； 答案选B。 10. 硒酸中加入盐酸共热可转化为亚硒酸，再将通入亚硒酸的溶液中即可析出单质硒。下列叙述正确的是 A. 具有强氧化性 B. 通入亚硒酸反应氧化产物是硒 C. 亚硒酸只能作氧化剂 D. 与亚硒酸反应生成1mol单质硒转移的电子数是2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中能将氧化为，说明其氧化性强于，具有强氧化性，A正确； B．亚硒酸中为价，生成单质（价）时发生还原反应，硒是还原产物，氧化产物是被氧化得到的硫酸根，B错误； C．亚硒酸中为价，属于中间价态，既可以得电子作氧化剂，也可以失电子升高到价作还原剂，C错误； D．生成单质时，元素化合价从降至，每个得到个电子，转移电子数为，D错误； 故选A。 11. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是（ ） A. 钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2 B. 最简单氢化物的沸点：Y＜X C. 简单阴离子的半径：Y＜Z＜W D. W元素的单质在化学反应中只表现氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则离子化合物为硝酸铵，可知X为N；Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸，W为Cl，则Y、Z位于ⅥA族，结合原子序数可知，Y为O，Z为S，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl； A．钠元素与Y元素在加热下反应可形成化合物Na2O2，故A正确； B．NH3、H2O的分子间均含氢键，但水分子间氢键数目多且氢键的强度大，则最简单氢化物的沸点：Y＞X，故B错误； C．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单阴离子的半径：Y＜W＜Z，故C错误； D．W元素的单质在化学反应中可体现氧化性、还原性，如氯气与水的反应，故D错误； 故答案为A。 12. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为铁及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是 A. 不稳定 B. 为高铁盐，价的铁具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 C. 是一种具有磁性的黑色晶体 D. 不可以通过图2装置制备物质，因为装置管中的导管没有插到液面以下，生成的无法压入管中 【答案】C 【解析】 【详解】A．b为价铁的氧化物，即（氧化亚铁），不稳定，在空气中易被氧化为或，A正确； B．h位于盐类区域，化合价为，为高铁盐（如），价具有强氧化性，可杀菌消毒，用于饮用水消毒，B正确； C．c为价铁的氧化物，即（氧化铁），是红棕色粉末（俗称铁红），无磁性；具有磁性的黑色晶体是（化合价均价为，非整数价，不在图中c点位置），C错误； D．e为价铁的碱，即，制备需将溶液压入溶液。图2中A管导管未插入液面以下，关闭止水夹后，A中压强增大时，溶液无法进入导管，不能压入B管，故无法制备e，D正确； 故答案选C。 13. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A．验证氯水与水反应的产物有漂白性 B．验证非金属性： 装置或操作 目的 C．从氯化铵溶液中得到氯化铵晶体 D．配制的NaOH溶液 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．无水氯化钙是一种干燥剂，图中U型管左侧干燥的红布条不褪色而右侧湿润的红布条褪色，说明氯气与水反应生成的物质(次氯酸)具有漂白性，该实验能达到实验目的，A符合题意； B．比较元素的非金属性强弱，应比较它们最高价氧化物对应水化物即和的酸性强弱，该实验不能达到实验目的，B不符合题意； C．氯化铵受热易分解，直接蒸发氯化铵溶液无法得到氯化铵晶体，该实验不能达到实验目的，C不符合题意； D．容量瓶不能用于溶解药品，应先在烧杯中溶解氢氧化钠固体，然后将溶解液转移到容量瓶中，D不符合题意； 故选A。 14. 以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如下：过程Ⅰ．(未配平)；过程Ⅱ．(未配平)。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ的反应还原产物是FeO B. 过程Ⅰ的反应中生成1mol氧气转移电子数为4NA C. 该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点 D. 过程Ⅱ的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ的反应为：，反应中氧元素化合价-2价升高到0价，失电子发生氧化反应得到氧气为氧化产物，铁元素化合价降低，产生的是还原产物，A正确； B．过程Ⅰ为生成1mol 时，氧元素化合价从-2价升高到0价，共转移4mol 电子，即4个电子，B正确；　 C．反应的产物中，氢气为气体，而为固体，故铁氧化合物循环制的产物易分离，且由于利用太阳能，故成本低，C正确； D．过程Ⅱ的反应为：的产物中，则过程Ⅱ的反应中和的化学计量数之比为3：1，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题，共58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。 （1）元素①在自然界中有三种同位素，分别为_______(用具体符号表示，下同)。 （2）利用元素②的一种中子数为8的核素即_______可测定文物的年代。 （3）元素③和④分别与①形成的简单化合物的热稳定性较强的是_______(填化学式)。 （4）元素②和元素⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性更弱的是_______(填化学式)。 （5）元素④、⑤、⑧中，简单离子半径最大的是_______。 （6）可利用一个化学反应比较⑦⑧非金属性的强弱，该反应的化学方程式为：_______。 （7）锗位于第4周期，与硅同主族，根据周期律推测其单质、化合物的性质。下列正确的是_______(选填序号)。 a．锗的金属性比⑤强 b．锗的原子半径比②大 c．锗的单质可用于制半导体 d．锗的最高正价为 【答案】（1）、、或H、D、T （2） （3）HF （4）或 （5） （6）或 （7）bc 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置，可以元素①为H、元素②为C、元素③为N、元素④为F、元素⑤为Na、元素⑥为Si、元素⑦为S、元素⑧为Cl。 【小问1详解】 H在自然界中存在、、或H、D、T三种同位素； 【小问2详解】 元素②为C，质子数为6，中子数为8的C元素为14C，可以测定文物的年代； 【小问3详解】 元素③为N、元素④为F、元素①为H，形成的简单化合物分别是NH3和HF，F的非金属性大于N，则HF的热稳定性大于NH3，即HF热稳定性强； 【小问4详解】 元素②为C、元素⑥为Si，形成的最高价含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3或H4SiO4，C和Si属于同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，C的非金属性大于Si，酸性H2CO3大于H2SiO3或H4SiO4，酸性更弱的是或； 【小问5详解】 元素④为F、元素⑤为Na、元素⑧为Cl，F和Cl属于同一主族，从上到下离子半径逐渐增大，则F-半径小于Cl-半径，F-和Na+核外都是10个电子，序数越大，半径越小，半径Na+<F-，因此半径最大的是Cl-； 【小问6详解】 元素⑦为S、元素⑧为Cl，单质氧化性越强，元素的非金属性越强，Cl2可以置换出S，则Cl的非金属性大于S，方程式为：或； 【小问7详解】 a．⑤号元素是Na，Na是活泼金属，锗是半导体，Na的金属性强于锗，a错误； b．②是C与锗处于同一主族，同主族从上到下原子半径逐渐增大，锗的原子半径比C大，b正确； c．锗的性质介于金属和非金属之间，是良好的半导体材料，c正确； d．锗是第IVA族元素，最外层有4个电子，最高价为 +4，d错误； 答案选bc。 16. 依据下图氮及其化合物的转化关系，回答下列问题。 （1）实验室常见用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，写出该反应的化学方程式___________。 （2）下列试剂不能用于干燥NH3的是___________。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 （3）工业上以NH3、空气和水为原料按图中①②③步生产硝酸：写出反应①的化学方程式___________。反应③氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）图中反应④是实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，该物质的化学式为___________。 （5）图中X的化学式为___________，从物质性质上看，X属于___________氧化物(填酸性、碱性或两性) （6）若要将NH3→N2，从转化的原理上看，下列试剂可行的是___________。 A. O2 B. Na C. NH4Cl D. NO2 【答案】（1） （2）A （3） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 1：2 （4）H2O2 （5） ①. N2O5 ②. 酸性 （6）AD 【解析】 【分析】由图，氨气发生氧化反应生成氮气，氨气被催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，NO也可以直接被氧化剂氧化为硝酸，X为+5的氮氧化物，为N2O5； 【小问1详解】 氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气， ； 【小问2详解】 A．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A错误； B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，故B正确； C．NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，故C正确 故选A； 【小问3详解】 反应①为氨气催化氧化生成NO和水，化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O。反应③为二氧化氮和水生成硝酸和NO：，3分子二氧化氮中1分子二氧化氮为氧化剂被还原为NO，2分子二氧化氮为还原剂被氧化为硝酸，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问4详解】 反应④是实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，反应中NO被氧化为硝酸，则需要加入氧化剂且不引入新杂质，则该物质为过氧化氢H2O2，过氧化氢氧化NO为硝酸：3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O，且不生成其它杂质，过氧化氢为绿色氧化剂； 【小问5详解】 X为+5的氮氧化物，为N2O5；其和水只生成硝酸，为酸性氧化物； 【小问6详解】 NH3→N2，N元素化合价升高，发生氧化反应，则需加入氧化剂； A．O2可以氧化氨气为氮气，故A正确； B．Na是还原剂不能氧化氨气，故B错误； C．NH4Cl中氮元素化合价﹣3价，不能和氨气反应生成氮气，故C错误； D．NO2和氨气反应做氧化剂，氮元素化合价可以变化为0价，生成氮气，故D正确； 故选AD。 17. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。 （1）打开分液漏斗，加热装置A，A中发生的化学反应方程式___________。 （2）打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是___________。 （3）装置C中溶液由蓝色变为无色的原因是___________。(用离子方程式解释) （4）打开，关闭，加热装置A一段时间后，若装置E中出现了白色沉淀，其成分是___________。 （5）装置D和F中都有仪器b，b装置的名称是___________，作用是___________。 （6）装置D和F中，发生共同的化学反应，其化学方程式是___________。 【答案】（1） （2）品红溶液褪色 （3） （4） （5） ①. 球形干燥管 ②. 防止倒吸 （6） 【解析】 【分析】装置A中利用浓硫酸和Cu在加热条件下发生的反应制备二氧化硫，由于酒精灯火焰温度高于浓硫酸沸点，制得的二氧化硫气体中含有硫酸蒸气。打开，二氧化硫在装置B中使品红溶液褪色，在装置C中碘单质与二氧化硫反应生成，使淀粉溶液从蓝色褪为无色。未完全反应的二氧化硫在装置D中被NaOH吸收。打开，装置E中硫酸与氯化钡反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡。未完全反应的二氧化硫在装置F中被NaOH吸收，据此作答。 【小问1详解】 加热条件下Cu与浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为； 【小问2详解】 具有漂白性，能漂白品红，使品红溶液褪色； 【小问3详解】 淀粉遇​显蓝色，​具有还原性，将还原为，蓝色褪去，； 【小问4详解】 题中温度高于浓硫酸沸点，会有硫酸蒸气随​进入E中，硫酸与​反应生成不溶于酸的​沉淀，与氯化钡不反应，故沉淀为； 【小问5详解】 该仪器为球形干燥管，其容积较大，当发生倒吸时，进入球形部分的液体因重力会回流到烧杯中，起到防倒吸的作用； 【小问6详解】 D和F中都是溶液吸收尾气，反应生成亚硫酸钠和水，方程式为。 18. 某工厂排放的工业废水中含，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红和金属Cu。请按要求回答下列问题： （1）分离AB的需要的玻璃仪器有___________，固体C是___________(用化学式表示，下同)，试剂G是___________。 （2）写出B→D的离子方程式：___________，溶液D中滴加KSCN溶液的现象是___________。 （3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是___________(用化学式表示)；D→E反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. Cu ③. HCl （2） ①. ②. 溶液变红色 （3） ①. NaOH ②. 【解析】 【分析】工业废水（含）中加入过量废铁屑，被还原为、被置换为Cu，过滤后得到由剩余Fe和生成Cu组成的固体A，以及含、的溶液B；向固体A中加入稀盐酸（或稀硫酸），Fe溶解为，剩余固体C为Cu；向溶液B中通入足量氯水，将氧化为，得到含、的溶液D；向溶液D中加入过量NaOH溶液，转化为氢氧化铁沉淀（灼烧后得到铁红三氧化二铁），与过量OH⁻反应生成 进入溶液E，溶液E经后续处理可得到。 【小问1详解】 分离固体和溶液的操作是过滤，需要的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒；由分析可知，固体C是：Cu；试剂G是：HCl； 【小问2详解】 由分析可知，B→D的离子方程式：；滴加KSCN溶液的现象是：溶液变红色； 【小问3详解】 溶液 E 焰色反应呈黄色，说明含，试剂H是：NaOH；D→E反应的离子方程式是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季高一入学化学检测卷(B卷) 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列诗句或谚语都与化学现象有关，其中说法不正确的是 A. “卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C. “滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D. “水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化 2. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中等的应用及其解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂和消毒剂 Al3+可在水中形成Al(OH)3胶体，吸附能力强 B 纯碱常用于制作治疗胃酸过多的胃药 纯碱可以与酸反应 C 金属钠用于制作高压钠灯 钠发出的黄光，具有很强的透雾能力 D 把钠放入CuSO4溶液中，有红色物质生成 钠比铜活泼，可以与CuSO4反应生成Cu A. A B. B C. C D. D 3. 下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)。下列说法错误的是 A. 表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是b B. 表示第三周期主族元素的最高化合价变化规律的是c C. 表示O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是a D. 表示卤族元素单质熔点的变化规律的是d 4. 下列物质的分类方法恰当的是 序号 氧化物 酸 碱 盐 A 熟石灰 氯酸钾 生石灰 蓝矾 B 生石灰 次氯酸 纯碱 苏打 C 过氧化钠 盐酸 碱式碳酸酮 氯化铁 D 氧化钠 硫酸 烧碱 纯碱 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式正确的是 A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸： B. 用过量氨水吸收工业尾气中的： C. 饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳： D. 溶液中加入少量FeSO4溶液： 6. 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 一定条件下，将和混合反应生成，转移的电子总数为 B. 中含有的氧氢键数为 C. 常温下，71g氯气含有个电子 D. 和组成的混合气体中含有的原子数为 7. 某经预处理的含砷废水中砷元素主要以和形式存在。以其为原料制备粗的部分流程如下： 已知：①“沉砷”时发生反应： ②“酸化”时发生反应： 下列说法正确的是 A. “氧化”时每被氧化，会消耗 B. “沉砷”和“酸化”可提高溶液中砷元素浓度，实现砷元素的富集 C. “酸化”时可用溶液代替溶液 D. “还原”过程溶液的不断增大 8. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 C. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D. Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，故Na与CuSO4溶液反应生成Na2SO4和Cu 9. 在给定条件下，下列物质间所示转化可以实现的是 A. NaNa2O B. SSO2 C. Cl2FeCl2 D. CuH2 10. 硒酸中加入盐酸共热可转化为亚硒酸，再将通入亚硒酸的溶液中即可析出单质硒。下列叙述正确的是 A. 具有强氧化性 B. 通入亚硒酸反应氧化产物是硒 C. 亚硒酸只能作氧化剂 D. 与亚硒酸反应生成1mol单质硒转移的电子数是2NA 11. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是（ ） A. 钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2 B. 最简单氢化物的沸点：Y＜X C. 简单阴离子的半径：Y＜Z＜W D. W元素的单质在化学反应中只表现氧化性 12. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为铁及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是 A. 不稳定 B. 为高铁盐，价的铁具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 C. 是一种具有磁性的黑色晶体 D. 不可以通过图2装置制备物质，因为装置管中的导管没有插到液面以下，生成的无法压入管中 13. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A．验证氯水与水反应的产物有漂白性 B．验证非金属性： 装置或操作 目的 C．从氯化铵溶液中得到氯化铵晶体 D．配制的NaOH溶液 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 14. 以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如下：过程Ⅰ．(未配平)；过程Ⅱ．(未配平)。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ的反应还原产物是FeO B. 过程Ⅰ的反应中生成1mol氧气转移电子数为4NA C. 该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点 D. 过程Ⅱ的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为2 第II卷(非选择题，共58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。 （1）元素①在自然界中有三种同位素，分别为_______(用具体符号表示，下同)。 （2）利用元素②的一种中子数为8的核素即_______可测定文物的年代。 （3）元素③和④分别与①形成的简单化合物的热稳定性较强的是_______(填化学式)。 （4）元素②和元素⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性更弱的是_______(填化学式)。 （5）元素④、⑤、⑧中，简单离子半径最大的是_______。 （6）可利用一个化学反应比较⑦⑧非金属性的强弱，该反应的化学方程式为：_______。 （7）锗位于第4周期，与硅同主族，根据周期律推测其单质、化合物的性质。下列正确的是_______(选填序号)。 a．锗的金属性比⑤强 b．锗的原子半径比②大 c．锗的单质可用于制半导体 d．锗的最高正价为 16. 依据下图氮及其化合物的转化关系，回答下列问题。 （1）实验室常见用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，写出该反应的化学方程式___________。 （2）下列试剂不能用于干燥NH3的是___________。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 （3）工业上以NH3、空气和水为原料按图中①②③步生产硝酸：写出反应①的化学方程式___________。反应③氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）图中反应④是实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，该物质的化学式为___________。 （5）图中X的化学式为___________，从物质性质上看，X属于___________氧化物(填酸性、碱性或两性) （6）若要将NH3→N2，从转化的原理上看，下列试剂可行的是___________。 A. O2 B. Na C. NH4Cl D. NO2 17. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。 （1）打开分液漏斗，加热装置A，A中发生的化学反应方程式___________。 （2）打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是___________。 （3）装置C中溶液由蓝色变为无色的原因是___________。(用离子方程式解释) （4）打开，关闭，加热装置A一段时间后，若装置E中出现了白色沉淀，其成分是___________。 （5）装置D和F中都有仪器b，b装置的名称是___________，作用是___________。 （6）装置D和F中，发生共同的化学反应，其化学方程式是___________。 18. 某工厂排放的工业废水中含，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红和金属Cu。请按要求回答下列问题： （1）分离AB的需要的玻璃仪器有___________，固体C是___________(用化学式表示，下同)，试剂G是___________。 （2）写出B→D的离子方程式：___________，溶液D中滴加KSCN溶液的现象是___________。 （3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是___________(用化学式表示)；D→E反应的离子方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $