精品解析：山西运城市平陆中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

2025-2026学年第二学期期中检测 高一化学试题 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 2025年10月31日，中国半导体产业在光刻机技术领域取得新进展，杭州璞璘科技已成功交付首台半导体级步进式纳米压印光刻系统(PL-SR系列)，可实现10 nm级制程加工，为芯片制造提供低成本替代路径。晶体硅(单质)是芯片的主要成分之一、下列有关说法正确的是 A. 光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)直径较小，可以透过半透膜 B. 晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同 C. 工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作氧化剂 D. 晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．光刻胶中的金属氧化物纳米颗粒属于胶体范畴，胶体粒子无法透过半透膜，只能透过滤纸，A错误； B．晶体硅与无定形硅是硅的同素异形体，化学性质相似而非完全不同，B错误； C．工业制粗硅反应中，中的Si从+4价被还原为0价，作氧化剂，C正确； D．晶体硅是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 的球棍模型： C. 烷烃的通式： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca2+的质子数为20，核外电子数为18，核外各层上电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，故A错误； B．水是V形分子，且中性原子O的原子半径大于H，球棍模型为，故B错误； C．烷烃是饱和链烃，碳原子形成四个共价单键，通式CnH2n+2，故C正确； D．H2O2是共价化合物，H与O原子形成共价键，电子式为，故D错误； 故选：C。 3. 根据离子共存可推断水体污染源，用于水体质检。下列离子或分子在指定条件下可以大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 可以使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、 C. 加入金属钠反应后的溶液：、、、 D. 做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．水溶液显紫色，在无色透明溶液中不能存在，A错误； B．可使紫色石蕊试液变红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与CH3COO-反应产生弱酸CH3COOH，不能大量共存，且酸性条件下具有氧化性，和具有还原性的Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误； C．向水溶液中加入金属钠反应后，会反应生成氢氧化钠，溶液中含有大量OH-，OH-与Mg2+、会发生反应，不能大量共存，C错误； D．做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液含有大量Na+，与K+、Cl-、OH-、相互不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氨水与稀盐酸反应： B. 氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气： C. 过氧化钠与水反应制取 D. 硫酸氢钠溶液与少量反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，不能拆成OH⁻，正确离子方程式为，A错误； B．氯酸钾与浓盐酸反应中，（+5价）和Cl⁻（-1价）生成Cl2（0价），电子守恒要求与Cl⁻的物质的量比为1:5，但选项B中为1:3，得失电子不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．过氧化钠与水反应的正确离子方程式为，选项C的化学计量数未配平，C错误； D．硫酸氢钠完全离解为H⁺、和Na⁺，少量Ba(OH)2提供Ba2+和OH⁻，反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式符合电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选D。 5. 少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O；②加KNO3溶液；③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）； ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸 A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度。 【详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢； ②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，铁与硝酸不生成氢气； ③加浓盐酸，浓度增大，反应速率加快； ④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多； ⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢； ⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量； ⑦升高温度，反应速率加快，氢气的量不变； ⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，氢气的量不变； 据以上分析，③⑦⑧符合题意。 答案选C。 6. 下列实验不能达到实验目的的是 A．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 B．实验室收集CH4 C．实验室制取氨气 D．验证浓硫酸具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．采用蒸发结晶操作可从溶液中获得晶体，图示蒸发装置操作规范，能达到实验目的，A正确； B．难溶于水，可用排水法收集，图示收集装置正确，能达到实验目的，B正确； C．密度小于空气，需用向下排空气法收集，图示为向上排空气法，无法收集到，不能达到实验目的，C错误； D．铜与浓硫酸共热反应生成使品红溶液褪色的，浓硫酸中S化合价降低，发生还原反应，则浓硫酸为氧化剂，体现其氧化性，且有尾气处理装置，能达到实验目的，D正确； 故选C。 7. 自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a、c均可用f的浓溶液干燥 B. 试管内壁沾有b，可用水洗涤试管 C. d可由b与直接化合得到 D. e溶液在空气中久置后酸性增强 【答案】D 【解析】 【分析】根据硫元素的价类二维图，可推知：a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4。 【详解】A．浓H2SO4会氧化H2S（a），不能干燥H2S，A错误； B．S单质难溶于水，试管内壁的硫不能用水洗涤，常用二硫化碳或热氢氧化钠溶液洗涤，B错误； C．S单质与O2化合只能生成SO2，无法直接得到SO3，C错误； D．亚硫酸（H2SO3，弱酸）在空气中久置，会被氧气氧化为强酸H2SO4，溶液酸性增强，D正确； 故选D。 8. 只用一种试剂，就能将溶液、溶液、溶液、溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应仅生成白色沉淀；与共热仅生成有刺激性气味的；与不反应无明显现象；与共热同时生成白色沉淀和刺激性气味气体，四种溶液现象各不相同，可以鉴别，A符合题意； B．与、反应均生成白色沉淀，与、均不反应无现象，无法区分四种溶液，B不符合题意； C．与、共热均生成刺激性气味气体，与、均不反应无现象，无法区分四种溶液，C不符合题意； D．与生成白色沉淀，与、均生成微溶的白色浑浊物，仅无明显现象，无法区分四种溶液，D不符合题意； 故选A。 9. 已知粗盐中只有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①、②、③可以是、NaOH、 C. 滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为 D. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 【答案】C 【解析】 【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，为了不引入新的杂质，需保证Na2CO3在BaCl2之后加入，过滤后，滤液中加盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体，据此分析解答。 【详解】A．为保证杂质离子除尽，则除杂试剂①②③都必须过量，说法正确，A不可选； B．为了不引入新的杂质，需保证Na2CO3在BaCl2之后加入，则试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，说法正确，B不可选； C．滤液加入盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，离子方程式为，说法错误，C可选； D．滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，说法正确，D不可选； 故选C。 10. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入氯化钡产生的不溶于盐酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，溶液中可能含有或，不能确定一定含，A错误； B．若原溶液中含有，直接加入KSCN溶液也会变红，无法证明一定含，正确操作应先加KSCN无明显现象，再加氯水变红才可证明含，B错误； C．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是或，溶液中还可能含有、、等，不一定含，C错误； D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体为氨气，与在加热条件下反应生成氨气，该实验操作可证明溶液中一定含，D正确； 故选D。 11. 某同学利用如图所示装置探究与的反应，打开、，将引流袋中气体挤入形管，然后打开白炽灯。下列说法不正确的是 A. U形管中饱和食盐水可以减小溶解对实验的干扰 B. U形管内会有油状液体生成 C. 注射器内的溶液可除去未反应完的 D. 生成的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．几乎不溶于饱和食盐水，饱和食盐水能降低在水中的溶解度，减小溶解对实验的干扰，A正确； B．甲烷和氯气在光照下发生取代反应生成的、、均为不溶于水的油状液体，B正确； C．多余的会污染环境，可用溶液除去，二者反应的方程式为，C正确； D．甲烷和氯气反应生成的化学方程式应为，D错误； 故选D。 12. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.40 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 由实验②可知，20~40 min内 B. 由实验①、③可知其他条件相同时，催化剂表面积越大，反应速率越快 C. 由实验数据可知相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D. 实验③达到平衡后，的体积分数约为22.7% 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验②中，20∼40 min，氨气浓度变化量为， ，A正确； B.对比实验①和③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中的2倍，实验③先到达平衡，实验③的速率快，说明相同条件下增加催化剂的表面积，反应速率增大，B正确； C.实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①、实验②中0∼20 min、20∼40 min氨气浓度变化量都是，由实验数据可知相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率没有变化，C错误； D.实验③中数据，达平衡时氨气浓度为，氨气浓度变化量为，生成氮气，氢气，则的体积分数为，约为22.7%，D正确； 故选C。 13. T℃时在2L刚性密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A. 温度： B. 容器中发生的反应可表示为： C. 反应进行的前4min内，用X表示的反应速率 D. 当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态； 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平，数值大”，温度：，故A错误； B．0~3min内，X的物质的量减少0.6mol、Y的物质的量减少0.2mol、Z的物质的量增多0.4mol，化学计量数之比等于变化量之比，容器中发生的反应可表示为：，故B正确； C．0~4min内，X的物质的量减少0.6mol，用X表示的反应速率，故C正确； D．反应后气体物质的量减少，压强是变量，当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态，故D正确； 选A。 14. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述错误的是 A. 电极a发生反应： B. 电子从负极经外电路移向正极，再经KOH溶液回到负极，从而形成闭合回路 C. 电极附近溶液增大 D. 电池放电后，电解质溶液中的物质的量基本不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据二极管中(外电路)电子的流向可知a电极为负极，发生氧化反应，b电极为正极，发生还原反应。 【详解】A．由图可知a电极为负极，发生氧化反应，故A正确； B．电子只走外电路，从负极经外电路移向正极，不能进入KOH溶液中，故B错误； C．电极为正极，发生还原反应，正极附近溶液增大，故C正确； D．电池放电总反应为2H2+O2=2H2O，不消耗KOH，放电后OH-的物质的量基本不变，故D正确； 故答案为：B。 第II卷(非选择题 共58分) 15. SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。 （1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①通入足量SO2时C中观察到的现象为______。 ②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______。 b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+：______。 c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。 ③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填字母)。 A．浓硫酸      B．酸性KMnO4溶液      C．溴水      D．NaCl溶液 （2）某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2 -72 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2 -10 ℃，SO3 44.8 ℃)。 装置Ⅲ消耗标况下112L SO2时，反应的KMnO4物质的量为______。 【答案】（1） ①. 溶液由棕黄色变为浅绿色 ②. SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++ ③. 取少量C中反应后的溶液于一试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+ ④. 不合理 ⑤. HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验 ⑥. BC （2）2 mol 【解析】 【分析】(1)装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收。 (2)装置I为将SO2催化氧化成SO3，装置Ⅱ的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水浴，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸，装置Ⅳ用于吸收多余的SO2，防止污染环境，据此分析解题。 【小问1详解】 (1)①由分析可知，氯化铁溶液具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，化学方程式为：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，则通入足量SO2时C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。 ②a．由上述分析可知，SO2与FeCl3溶液反应的化学方程式为：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，该反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++； b．根据Fe3+遇到KSCN溶液显红色的特性，检验溶液中是否还有Fe3+的实验方案设计为：取少量C中反应后的溶液于一试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+。 c．已知HNO3具有强氧化性，能够将SO2直接氧化为，故该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了，该做法不合理，故答案为：不合理；HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验。 ③A．浓硫酸与SO2不反应，不能用于证明SO2具有还原性，A不合题意； B．酸性KMnO4溶液能够将SO2氧化成，同时酸性KMnO4溶液褪色，故可证明SO2具有还原性，B符合题意； C．溴水具有氧化性，能够将SO2氧化成，同时溴水褪色，故可证明SO2具有还原性，C符合题意； D．NaCl溶液不与SO2反应，不能证明SO2具有还原性，D不合题意； 故答案为：BC。 【小问2详解】 由分析可知，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，根据上述方程式可知，装置Ⅲ消耗标况下112L即=5 molSO2时，反应的KMnO4物质的量为2 mol。 16. 氨气在工农业生产中有重要应用。 （1）工业合成氨的化学方程式为___________。 （2）某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。 ①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为___________。 ②用装置B收集氨时，进气口是___________(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是___________，___________。 ③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________，检验白烟中阳离子的方法是：取少量白烟于试管中，___________。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有___________和4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【答案】（1） （2） ①. ②. a ③. 极易溶于水 ④. 溶于水形成的溶液呈碱性 ⑤. ⑥. 加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察是否变蓝 ⑦. 【解析】 【小问1详解】 工业合成氨的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为：。 ②氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集，a进气口是向下排空气。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气极易溶于水，且氨水呈碱性。 ③氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为，检验的方法是取少量白烟于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察是否变蓝。液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后被氧化变成红褐色的，发生的反应有，和4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 17. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是______(填序号)。 ①酸与碱的中和反应             ②碳酸氢钠和盐酸反应             ③镁和盐酸反应 ④晶体与混合搅拌 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是______(写分子式)。若反应生成1mol NO气体，则吸收______kJ的热量。 （3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 电流由C流向B A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的金属为______。 （4）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式________________。 （5）若用甲醚()作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是________________，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为______L。 【答案】（1）②④ （2） ①. ②. 90 （3）D （4） （5） ①. ②. 6.72 【解析】 【小问1详解】 生成物总能量大于反应物总能量，说明该反应为吸热反应。①酸碱中和反应、③活泼金属与酸的反应均属于放热反应；②碳酸氢钠与盐酸的反应、④晶体与的反应均属于吸热反应，故选②④。 【小问2详解】 物质的键能越大，分子自身能量越低，结构越稳定。图中的键能最大（），因此最稳定。根据键能计算反应热：生成的反应热 ，因此生成吸收的热量。 【小问3详解】 在原电池中，活泼性更强的金属作负极。根据实验现象推断：①甲中A不断溶解，说明A失电子作负极，金属活泼性；②乙中外电路电流由C流向B，则电子由B流向C，说明B作负极，金属活泼性；③丙中A上有气体（氢气）产生，说明A作正极，D作负极，金属活泼性。综上可得金属活泼性顺序为：，故活泼性最强的金属为D。 【小问4详解】 铅蓄电池放电时，在正极得电子发生还原反应，Pb元素从+4价降至+2价，在硫酸介质中生成难溶的，结合电荷守恒和原子守恒，正极的电极反应式为：。 【小问5详解】 在碱性介质中，甲醚（）在负极失电子发生氧化反应，碳元素最终转化为，根据化合价变化（C元素由-2价升高到+4价，1个甲醚分子共失去12个电子），配平后得到负极反应式为：。燃料电池的正极反应为得电子，反应转移电子；当电路中转移电子时，消耗的物质的量为 ，在标准状况下的体积为 。 18. Ⅰ．已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。 （1）由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 Ⅱ．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤发生反应：。 （2）某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2min时，v₍正₎(SO2)_______(填“>”“<”或“=”)v₍逆₎(SO2)。 ②用SO3的浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是_______。 ③反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=_______。 （3）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．增加O2的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 （4）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a．2 b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化 d．、、三者的浓度之比为2：1：2 【答案】（1） ①. 放出 ②. 92.25 （2） ①. > ②. 0.8mol·L-1·min-1 ③. 8 （3）ab （4）ac 【解析】 【小问1详解】 ΔH=436.4kJ+242.7kJ-2×431.8kJ=-184.5kJ，则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要放出184.5kJ=92.25kJ的热量； 【小问2详解】 ①2min时，反应正在正向进行，故v₍正₎(SO2)>v₍逆₎(SO2)； ②用SO3的浓度变化表示0-5min内反应的平均速率是； ③由图中可以读出平衡时二氧化硫减少8mol，化学反应中各组分物质的量变化之比等于对应化学计量数之比，因此氧气减少4mol，而转化率为50%，则氧气的起始量amol=8mol； 【小问3详解】 根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0和影响化学反应速率的因素可知： a．恒温恒容时，增加O2的浓度可以加快化学反应速率，故a符合题意； b．催化剂能加快化学反应速率，故b符合题意； c．恒温恒容充入氦气对反应物和生成物的浓度无影响，所以不会加快化学反应速率，故c不符合题意； d．适当降低温度会降低化学反应速率，故d不符合题意； 故选ab； 【小问4详解】 a．根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知：2v正(O2)= v逆(SO2)说明正逆反应速率相等，能够说明反应达到化学平衡状态，故a符合题意； b．根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知：混合气体的总质量是不变的，恒温恒容时，混合气体的密度是恒定不变的，所以恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化不能说明反应达到化学平衡状态，故b不符合题意； c．SO3的物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡状态，故c符合题意； d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2不能得出正逆反应速率相等，不能说明反应达到化学平衡状态，故d不符合题意； 故选ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中检测 高一化学试题 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 2025年10月31日，中国半导体产业在光刻机技术领域取得新进展，杭州璞璘科技已成功交付首台半导体级步进式纳米压印光刻系统(PL-SR系列)，可实现10 nm级制程加工，为芯片制造提供低成本替代路径。晶体硅(单质)是芯片的主要成分之一、下列有关说法正确的是 A. 光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)直径较小，可以透过半透膜 B. 晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同 C. 工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作氧化剂 D. 晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 的球棍模型： C. 烷烃的通式： D. 的电子式： 3. 根据离子共存可推断水体污染源，用于水体质检。下列离子或分子在指定条件下可以大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 可以使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、 C. 加入金属钠反应后的溶液：、、、 D. 做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液：、、、 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氨水与稀盐酸反应： B. 氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气： C. 过氧化钠与水反应制取 D. 硫酸氢钠溶液与少量反应： 5. 少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O；②加KNO3溶液；③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）； ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸 A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①⑥⑦ 6. 下列实验不能达到实验目的的是 A．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 B．实验室收集CH4 C．实验室制取氨气 D．验证浓硫酸具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a、c均可用f的浓溶液干燥 B. 试管内壁沾有b，可用水洗涤试管 C. d可由b与直接化合得到 D. e溶液在空气中久置后酸性增强 8. 只用一种试剂，就能将溶液、溶液、溶液、溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 9. 已知粗盐中只有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①、②、③可以是、NaOH、 C. 滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为 D. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 10. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 11. 某同学利用如图所示装置探究与的反应，打开、，将引流袋中气体挤入形管，然后打开白炽灯。下列说法不正确的是 A. U形管中饱和食盐水可以减小溶解对实验的干扰 B. U形管内会有油状液体生成 C. 注射器内的溶液可除去未反应完的 D. 生成的化学方程式为 12. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.40 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 由实验②可知，20~40 min内 B. 由实验①、③可知其他条件相同时，催化剂表面积越大，反应速率越快 C. 由实验数据可知相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D. 实验③达到平衡后，的体积分数约为22.7% 13. T℃时在2L刚性密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A. 温度： B. 容器中发生的反应可表示为： C. 反应进行的前4min内，用X表示的反应速率 D. 当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态； 14. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述错误的是 A. 电极a发生反应： B. 电子从负极经外电路移向正极，再经KOH溶液回到负极，从而形成闭合回路 C. 电极附近溶液增大 D. 电池放电后，电解质溶液中的物质的量基本不变 第II卷(非选择题 共58分) 15. SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。 （1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①通入足量SO2时C中观察到的现象为______。 ②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______。 b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+：______。 c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。 ③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填字母)。 A．浓硫酸      B．酸性KMnO4溶液      C．溴水      D．NaCl溶液 （2）某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2 -72 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2 -10 ℃，SO3 44.8 ℃)。 装置Ⅲ消耗标况下112L SO2时，反应的KMnO4物质的量为______。 16. 氨气在工农业生产中有重要应用。 （1）工业合成氨的化学方程式为___________。 （2）某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。 ①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为___________。 ②用装置B收集氨时，进气口是___________(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是___________，___________。 ③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________，检验白烟中阳离子的方法是：取少量白烟于试管中，___________。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有___________和4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 17. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是______(填序号)。 ①酸与碱的中和反应             ②碳酸氢钠和盐酸反应             ③镁和盐酸反应 ④晶体与混合搅拌 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是______(写分子式)。若反应生成1mol NO气体，则吸收______kJ的热量。 （3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 电流由C流向B A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的金属为______。 （4）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式________________。 （5）若用甲醚()作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是________________，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为______L。 18. Ⅰ．已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。 （1）由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 Ⅱ．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤发生反应：。 （2）某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2min时，v₍正₎(SO2)_______(填“>”“<”或“=”)v₍逆₎(SO2)。 ②用SO3的浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是_______。 ③反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=_______。 （3）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．增加O2的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 （4）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a．2 b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化 d．、、三者的浓度之比为2：1：2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $