精品解析：山西太原师范学院附属中学2025-2026学年第二学期高一年级期中学业诊断化学试题

2025-2026学年第二学期高一年级期中学业诊断 化学试题 (考试时间：共75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案的序号填入答案栏内。) 1. 下列所涉及物质的主材料不属于合金的是 A．赵州桥主体 B．下水道井盖 C．新服役的东莞舰船体 D．歼-35外壳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．赵州桥是石拱桥，主体材料是石材，主要成分为硅酸盐，不属于合金，A符合题意； B．下水道井盖一般为铸铁，铸铁是铁碳合金，属于合金，B不符合题意； C．军舰船体主材料是钢材，钢材属于铁碳合金，属于合金，C不符合题意； D．战斗机外壳使用的是特种航空合金（如铝合金），属于合金，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 丙烷燃烧 B. 高温下碳与二氧化碳反应 C. 铝热反应 D. 晶体与晶体混合 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烷燃烧有化合价升降，属于氧化还原反应，但燃烧均为放热反应，A不符合题意； B．高温下碳与二氧化碳反应生成CO，碳的化合价从0升至+2，二氧化碳中的碳从+4降至+2，属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，B符合题意； C．铝热反应中铝被氧化，金属被还原，属于氧化还原反应，但铝热反应剧烈放热，C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合吸热，但属于复分解反应，无化合价变化，不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. 氢氧根离子的电子式： C. 与互为同位素 D. 原子半径：S<P<Si 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷分子为正四面体结构，原子半径：，题给结构H的半径更大，A错误； B．氢氧根离子带1个单位负电荷，O原子最外层满足8电子稳定结构，该电子式书写无误，B正确； C．和质子数相同、中子数不同，是氧元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．Si、P、S是第三周期同周期主族元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径：，D正确； 故选A。 4. 少量铁与稀盐酸反应，加快反应速率且不改变产量的方法是 ①加水 ②加溶液 ③滴浓盐酸 ④加铁粉 ⑤加溶液 ⑥加粉末 ⑦升温 ⑧改用高浓度盐酸 A. ②⑥⑦ B. ③⑥⑦ C. ③⑦⑧ D. ④⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①加水降低盐酸浓度，减慢反应速率； ②加溶液时，溶液中和形成硝酸体系，铁与硝酸反应生成而非，产量减少； ③滴加浓盐酸可增大浓度，反应速率加快，铁的量不变，产量不变； ④加铁粉会增加铁的量，导致产量升高； ⑤加NaCl溶液相当于稀释氢离子浓度，减慢反应速率； ⑥加粉末，少量铁会与发生置换反应被消耗，参与生成的铁减少，产量降低； ⑦升温可加快反应速率，铁的量不变，产量不变； ⑧改用高浓度盐酸增大浓度，反应速率加快，铁为少量，产量由铁的量决定保持不变； 故选③⑦⑧，选C。 5. 氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A. 硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B. 汽车尾气排放污染物可能形成光化学烟雾 C. 将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D. 豆科植物利用根瘤菌实现人工固氮 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2氧化性强，与Fe反应生成，Fe为+3价；S氧化性较弱，与Fe反应生成，Fe为+2价，二者产物中铁元素价态不同，A错误； B．汽车尾气中的氮氧化物、碳氢化合物等污染物，在紫外线照射下会发生光化学反应，可形成光化学烟雾，B正确； C．通入溶液时，与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，也会生成沉淀，并非只有能生成该沉淀，C错误； D．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮范畴，人工固氮是人为将游离态氮转化为化合态氮的过程（如工业合成氨），D错误； 故答案选B。 6. 下列反应的方程式书写不正确的是 A. 过量的铁与稀硝酸反应： B. 氨气的催化氧化： C. 二氧化硫与硫化氢反应： D. 甲烷光照下和氯气发生完全取代： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量铁与稀硝酸反应后应生成Fe2+，正确反应为： ，A错误； B．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，B正确； C．SO2与发生归中反应生成硫磺沉淀，C正确； D．甲烷与足量氯气光照下完全取代生成和，D正确； 故选A。 7. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成 B 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中有钠盐 C 向溶液中通入气体 有沉淀生成 酸性： D 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球 只能得到一种结构模型 无同分异构体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于反应后的溶液中有剩余的浓硫酸，故稀释时应该把反应后的混合物沿玻璃棒缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌，A错误； B．将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液的溶质中含有Na元素，不一定为钠盐，也可能为NaOH等，B错误； C．SO2和溶液发生氧化还原反应生成CaSO4微溶物，没有发生强酸制取弱酸的反应，所以不能比较H2SO3、HClO的酸性强弱，C错误； D．以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型，说明结构与表示同一种物质，则无同分异构体，D正确； 故选D。 8. 近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示(a极为，b极为)。人们将碱性锌锰干电池的原理制成了“纸电池”，电池由和组成电解液。下列说法不正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 电池工作时，移向负极 C. a极作正极，其电极反应式为 D. 当有电子经过隔离膜时，理论上有被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】由电池的总反应可知，碱性锌锰干电池中Zn做负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2做正极，电极反应为2MnO2+2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-，据此解答。 【详解】A．原电池是将化学能转化成电能的装置，A正确； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，故移向负极，B正确； C．由分析可知，正极的电极反应为MnO2+H2O+e-= MnO(OH)+OH-，C正确； D．电子不经过电解液，当外电路中转移电子时，由负极的反应式可知，理论上有被氧化，D错误； 故选D。 9. 用下列装置不能达到相应实验目的的是 A．制备并收集氨气 B．吸收氨气 C．验证易溶于水 D．产生红色喷泉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO与浓氨水混合时，CaO与水反应放热且消耗水，促使浓氨水中的逸出，可制备氨气；氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口棉花可减少氨气与空气的对流，能达到实验目的，A正确； B．该装置中的球形结构可容纳倒吸的水，利用重力使倒吸的水流回烧杯，可防倒吸，能顺利吸收氨气，B正确； C．挤压胶头滴管滴入水后，极易溶于水使烧瓶内压强迅速减小，外界空气进入气球使气球膨胀，可验证易溶于水，C正确； D．溶于水形成的氨水呈碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝，应产生蓝色喷泉，无法达到产生红色喷泉的实验目的，D错误； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 的一氯代物为5种 B. 相同质量的不同烷烃，碳原子数越大，耗氧量越少 C. 和互为同分异构体 D. 和互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由的结构式可知，分子中有4种不同环境的氢原子，因此其一氯代物为4种，故A错误； B．将烃的分子式简化为CHx，相同质量的不同烷烃，x值越大耗氧量越大，烷烃的碳原子数越大，x的值越小，则耗氧量越小，故B正确； C．和的结构式相同，因此是同一种物质，不是同分异构体，故C错误； D．和的分子式相同、结构式不同，互为同分异构体，故D错误； 故选B。 11. 化学反应速率往往受反应条件的影响。为了探究反应条件对溶液与相同浓度的稀硫酸反应速率的影响()，进行以下实验： V(溶液)/mL V(溶液)/mL V(试剂X)/mL 反应温度/ ① 10.0 10.0 0 25 ② 5.0 10.0 5.0 25 ③ 10.0 10.0 V 45 下列说法错误的是 A. B. 试剂X为 C. 实验③的化学反应速率最快 D. 实验②③探究温度对化学反应速率的影响 【答案】D 【解析】 【分析】探究温度或浓度对反应速率的影响需保证其他条件一致，根据控制单一变量法可知，实验①和实验②可探究的浓度对反应速率的影响，为了保证混合后硫酸的浓度相等，需确保混合后溶液的体积相等，则试剂X为水，即混合后溶液的体积均为20.0mL，所以实验③中V=0，实验①(25℃)与实验③(45℃)只有温度不同，可探究温度对反应速率的影响。 【详解】A．根据分析知试剂X为水，实验①(25℃)与实验③(45℃)用于探究温度对反应速率的影响，这两个实验中、的浓度均对应相等，所以实验③中V=0，故A正确； B．实验①和实验②的温度相同，用于探究的浓度对反应速率的影响，两个实验中的浓度相同，则试剂X为水，故B正确； C．一般而言，反应温度越高，反应越快，反应物浓度越大，反应越快，所以实验③的化学反应速率最快，故C正确； D．实验②(25℃)与③(45℃)的温度不同，但实验②中的浓度因加入5mL H2O而降低，导致变量不唯一，无法单独验证温度对反应速率的影响，实验①(25℃)与实验③(45℃)只有温度不同，可探究温度对化学反应速率的影响，故D错误； 故选D。 12. “价-类”二维图从两个角度研究物质性质。下列说法不正确的是 A. 物质X化学式为 B. Y的化学式为 C. 使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 D. 从，必须加入氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中X为-3价N的氢化物，化学式为，A正确； B．Y是价氮的氧化物，则Y的化学式为，B正确； C．使用和制备硝酸铵氮肥时，发生反应：，氮元素的化合价没有发生变化，C正确； D．从，发生的反应可以是，该反应中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，D错误； 故选D。 13. 氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C. 过程Ⅰ中每生成1 mol 时转移4 mol电子 D. 过程Ⅱ中发生的化学反应为 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示的反应机理可以写出过程I、过程II的方程式分别为2Ni2++2NO=2Ni3++N2+2O-、2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑。 【详解】A．根据反应流程图可知，Ni2+先参与反应后再次生成，则整个过程中Ni2+作催化剂，A正确； B．过程I的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++N2+2O-，NO中N的化合价从+2价变为0价（被还原），O的化合价从-2价变为-1价（被氧化），因此NO既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．根据过程I的反应可得如下关系N24e-，则生成1 molN2转移4 mol电子，C正确； D．由分析可知，过程II发生的化学反应为2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑，D错误； 故选D。 14. 部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是 A. 空气中排放过量c会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B. 物质混合可实现，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. c、e、g溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D. 足量的铜粉投入只含2 mol f的浓溶液中，加热后得到的气体体积在标准状况下为22.4 L 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为-2价硫的氢化物，即，b为S单质，c为＋4价硫的氧化物，即，d为＋6价硫的氧化物，即，e为＋4价硫的含氧酸，即，f为＋6价硫的含氧酸，即，g为＋4价硫的正盐，是亚硫酸盐，h为＋6价硫的正盐，是硫酸盐，据此解答。 【详解】A．空气中排放过量会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，中强酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，导致酸雨酸性增强，pH会随时间增长而减小，A错误； B．物质混合可实现，H2S被氧化成S、SO2被还原成S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，B正确； C．、、溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有还原性，C错误； D．在加热条件下，浓硫酸和反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和反应，生成二氧化硫物质的量小于1mol，气体体积在标准状况下小于22.4 L，D错误； 故选B。 二、非选择题：(本题共4小题，共58分。) 15. 在一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体之间发生转化反应，其中，A、B、C的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，试回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）反应开始至10 min，以气体B表示的平均反应速率为_______，气体A的转化率为_______。 （3）在t1 min时，反应是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)，且此时的正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （4）能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. 反应速率： B. 混合气体的压强不再改变 C. 混合气体中气体C的物质的量分数保持不变 D. 混合气体的密度不再改变 （5）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。 ①将容器的容积变为3 L，化学反应速率_______。 ②保持容器的容积不变，向容器中充入1 mol He气(He气体不与A、B、C气体反应)，化学反应速率_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 否 ②. ＞ （4）BC （5） ①. 减小 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，反应到10 min时，A的物质的量从初始8 mol减少到2 mol，B从8 mol减少到4 mol，C从0增加到6 mol，10 min后各物质的物质的量不再变化，说明该反应是可逆反应。 反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学方程式的化学计量数之比，因此，因此反应的化学方程式为 ； 【小问2详解】 B的平均反应速率为；A的转化率=； 【小问3详解】 t1 min时，A、B的物质的量还在减小，C的物质的量还在增加，说明反应还在向正方向进行，没有达到平衡，因此正反应速率＞逆反应速率； 【小问4详解】 A．达到平衡时，不同物质的正逆速率比等于化学计量数之比，即满足才平衡，不能说明是否达到平衡，A错误； B．该反应前后气体总分子数不相等，恒温恒容条件下，混合气体压强和总物质的量成正比，压强不再改变时，说明总物质的量不再变化，反应达到平衡，B正确； C．混合气体中C的物质的量分数保持不变，说明各组分的量不再改变，反应达到平衡，C正确； D．反应体系全为气体，总质量始终不变，容器容积不变，因此混合气体密度始终不变，密度不变不能判断是否平衡，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 ① 容器容积变为3 L，体积增大，反应物浓度减小，因此反应速率减小； ② 恒容条件下充入不参与反应的He，各反应物的浓度不变，因此反应速率不变。 16. 在如图所示的物质转化关系中，A是一种气态氢化物，B是空气中的一种主要成分，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 试回答下列问题： （1）物质F为H2O，其结构式为___________；物质B的组成元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）若D为红棕色气体。 ①实验室检验气体A常选用的试剂为___________。 ②反应的实验现象是___________写出该反应的离子方程式：___________。 ③工业生产中为了盛装大量E的浓溶液，可选择___________(填字母)作为罐体材料。 a．Cu b．Au c．Al d．Fe （3）若C的相对分子质量是B的2倍。 ①在反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 ②工业上制取E常选用的吸收剂为___________。 【答案】（1） ①. ②. 第二周期第ⅥA族 （2） ①. 湿润的红色石蕊试纸（浓盐酸，合理即可） ②. 紫红色铜片溶解，溶液变为蓝色，生成无色气体，气体接触空气后变为红棕色 ③. ④. cd （3） ①. ②. 98.3%的浓硫酸 【解析】 【分析】G为紫红色金属单质，故G为；B是空气主要成分，参与氧化反应，故B为。 【小问1详解】 水的结构式为；B为，氧元素在元素周期表中位置为第二周期第ⅥA族。 【小问2详解】 若D为红棕色气体，为NO2，则C为NO，NH3与O2发生催化氧化反应生成NO与H2O，A为NH3，F为H2O，则E为NO2与H2O反应生成的HNO3： ① 实验室检验可利用其碱性，选用试剂为湿润的红色石蕊试纸（或蘸有浓盐酸的玻璃棒，合理即可）。 ② 稀硝酸与铜反应的现象：紫红色铜片溶解，溶液变为蓝色，生成无色气体，气体接触空气后变为红棕色； 离子方程式：。 ③ 常温下浓硝酸会使、钝化，可用于盛装浓硝酸，与浓硝酸反应，成本过高，故选。 【小问3详解】  C相对分子质量是B（，相对分子质量32）的2倍，故C相对分子质量为64，C为，推得：A为，D为，E为： ① 反应为 ，若参与反应的浓硫酸为2mol时，只有1 mol作氧化剂（S化合价降低），1mol作还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为； ② 工业制硫酸时，为避免用水吸收产生酸雾，选用98.3%的浓硫酸作为吸收剂。 17. I．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）写出的电子式：___________。 （2）下列关于雾霾的叙述不正确的是___________(填序号)。 A. 雾和霾的分散剂都是大气 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. 大气中的氨气在反应过程中被氧化 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 （3）工业上利用和合成，为了提高反应的速率可以采取的措施有___________(填写两点即可) Ⅱ．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： （4）过程①加热条件下生成氨气，请写出该过程的离子方程式：___________。 （5）过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式：___________。 （6）过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为___________。 （7）②中可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是___________。 【答案】（1） （2）C （3）升温或增压或加入催化剂或增大反应物的浓度 （4） （5） （6）起还原性 （7）有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中 【解析】 【小问1详解】 的电子式： 【小问2详解】 A．雾和霾的分散剂均是大气，A正确； B．由图示信息可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确； C．是形成无机颗粒物的反应物，为碱性气体，其N和H元素化合价未发生变化，所以没有被氧化，C错误； D．过度施用氮肥或燃料燃烧会增加空气中氮氧化物的排放，促使雾霾的形成，D正确； 故选C。 【小问3详解】 工业上利用和合成，为了提高反应的速率可以采取的措施有升温、增压、加入催化剂、增大反应物的浓度； 【小问4详解】 过程①加热条件下生成氨气，该过程的离子方程式：； 【小问5详解】 过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，该过程的离子方程式： 【小问6详解】 能将还原成为，作为还原剂，具有还原性。 【小问7详解】 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中。 18. 硅和太阳能电池有着密切的联系。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示。 （1）石英砂的主要成分是，写出由石英砂制硅的化学方程式：___________。 （2）是玻璃的主要成分之一，实验室盛放溶液的试剂瓶不使用玻璃塞的原因是___________(用离子方程式解释) （3）整个制备过程必须达到无水、无氧，在制备高纯硅的过程中若混入，除了生成外，还可能引起的后果是___________。 （4）为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质需要循环使用，则物质的化学式为___________。 （5）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； ①电极B为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___________；电极A的电极反应式为___________。 ②当电路中通过2 mol电子时，消耗的体积为___________L(标准状况)。 【答案】（1） （2） （3）可能引起爆炸 （4）HCl （5） ①. 正 ②. ③. ④. 11.2 【解析】 【小问1详解】 工业上用石英砂和焦炭高温制粗硅，反应产物为粗硅和一氧化碳：。 【小问2详解】 玻璃中含有的​会与NaOH反应，生成的硅酸钠具有粘性，会将玻璃塞与试剂瓶粘结：。 【小问3详解】 制备过程中使用了氢气，氢气与氧气混合后，高温条件下会发生爆炸。 【小问4详解】 SiHCl3​被还原生成高纯硅的反应为： ，生成的可以循环回到流程中，与粗硅反应制备​，因此A为。 【小问5详解】  燃料电池中，燃料甲醇被氧化，电极A为负极，电极B为正极： ① 通入氧气的电极B是正极，碱性条件下氧气得电子生成氢氧根，电极反应式为：；负极A上甲醇失电子，碱性环境下生成碳酸根：； ②1 mol​反应转移4 mol电子，因此转移2 mol电子时，消耗​的物质的量为0.5 mol，标况下体积为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高一年级期中学业诊断 化学试题 (考试时间：共75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案的序号填入答案栏内。) 1. 下列所涉及物质的主材料不属于合金的是 A．赵州桥主体 B．下水道井盖 C．新服役的东莞舰船体 D．歼-35外壳 A. A B. B C. C D. D 2. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 丙烷燃烧 B. 高温下碳与二氧化碳反应 C. 铝热反应 D. 晶体与晶体混合 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. 氢氧根离子的电子式： C. 与互为同位素 D. 原子半径：S<P<Si 4. 少量铁与稀盐酸反应，加快反应速率且不改变产量的方法是 ①加水 ②加溶液 ③滴浓盐酸 ④加铁粉 ⑤加溶液 ⑥加粉末 ⑦升温 ⑧改用高浓度盐酸 A. ②⑥⑦ B. ③⑥⑦ C. ③⑦⑧ D. ④⑥⑦⑧ 5. 氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A. 硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B. 汽车尾气排放污染物可能形成光化学烟雾 C. 将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D. 豆科植物利用根瘤菌实现人工固氮 6. 下列反应的方程式书写不正确的是 A. 过量的铁与稀硝酸反应： B. 氨气的催化氧化： C. 二氧化硫与硫化氢反应： D. 甲烷光照下和氯气发生完全取代： 7. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成 B 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中有钠盐 C 向溶液中通入气体 有沉淀生成 酸性： D 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球 只能得到一种结构模型 无同分异构体 A. A B. B C. C D. D 8. 近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示(a极为，b极为)。人们将碱性锌锰干电池的原理制成了“纸电池”，电池由和组成电解液。下列说法不正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 电池工作时，移向负极 C. a极作正极，其电极反应式为 D. 当有电子经过隔离膜时，理论上有被氧化 9. 用下列装置不能达到相应实验目的的是 A．制备并收集氨气 B．吸收氨气 C．验证易溶于水 D．产生红色喷泉 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 的一氯代物为5种 B. 相同质量的不同烷烃，碳原子数越大，耗氧量越少 C. 和互为同分异构体 D. 和互为同系物 11. 化学反应速率往往受反应条件的影响。为了探究反应条件对溶液与相同浓度的稀硫酸反应速率的影响()，进行以下实验： V(溶液)/mL V(溶液)/mL V(试剂X)/mL 反应温度/ ① 10.0 10.0 0 25 ② 5.0 10.0 5.0 25 ③ 10.0 10.0 V 45 下列说法错误的是 A. B. 试剂X为 C. 实验③的化学反应速率最快 D. 实验②③探究温度对化学反应速率的影响 12. “价-类”二维图从两个角度研究物质性质。下列说法不正确的是 A. 物质X化学式为 B. Y的化学式为 C. 使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 D. 从，必须加入氧化剂 13. 氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C. 过程Ⅰ中每生成1 mol 时转移4 mol电子 D. 过程Ⅱ中发生的化学反应为 14. 部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是 A. 空气中排放过量c会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B. 物质混合可实现，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. c、e、g溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D. 足量的铜粉投入只含2 mol f的浓溶液中，加热后得到的气体体积在标准状况下为22.4 L 二、非选择题：(本题共4小题，共58分。) 15. 在一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体之间发生转化反应，其中，A、B、C的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，试回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）反应开始至10 min，以气体B表示的平均反应速率为_______，气体A的转化率为_______。 （3）在t1 min时，反应是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)，且此时的正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （4）能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. 反应速率： B. 混合气体的压强不再改变 C. 混合气体中气体C的物质的量分数保持不变 D. 混合气体的密度不再改变 （5）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。 ①将容器的容积变为3 L，化学反应速率_______。 ②保持容器的容积不变，向容器中充入1 mol He气(He气体不与A、B、C气体反应)，化学反应速率_______。 16. 在如图所示的物质转化关系中，A是一种气态氢化物，B是空气中的一种主要成分，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 试回答下列问题： （1）物质F为H2O，其结构式为___________；物质B的组成元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）若D为红棕色气体。 ①实验室检验气体A常选用的试剂为___________。 ②反应的实验现象是___________写出该反应的离子方程式：___________。 ③工业生产中为了盛装大量E的浓溶液，可选择___________(填字母)作为罐体材料。 a．Cu b．Au c．Al d．Fe （3）若C的相对分子质量是B的2倍。 ①在反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 ②工业上制取E常选用的吸收剂为___________。 17. I．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）写出的电子式：___________。 （2）下列关于雾霾的叙述不正确的是___________(填序号)。 A. 雾和霾的分散剂都是大气 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. 大气中的氨气在反应过程中被氧化 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 （3）工业上利用和合成，为了提高反应的速率可以采取的措施有___________(填写两点即可) Ⅱ．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： （4）过程①加热条件下生成氨气，请写出该过程的离子方程式：___________。 （5）过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式：___________。 （6）过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为___________。 （7）②中可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是___________。 18. 硅和太阳能电池有着密切的联系。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示。 （1）石英砂的主要成分是，写出由石英砂制硅的化学方程式：___________。 （2）是玻璃的主要成分之一，实验室盛放溶液的试剂瓶不使用玻璃塞的原因是___________(用离子方程式解释) （3）整个制备过程必须达到无水、无氧，在制备高纯硅的过程中若混入，除了生成外，还可能引起的后果是___________。 （4）为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质需要循环使用，则物质的化学式为___________。 （5）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； ①电极B为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___________；电极A的电极反应式为___________。 ②当电路中通过2 mol电子时，消耗的体积为___________L(标准状况)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $