精品解析：山西忻州市定襄县定襄中学校2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试题

2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案打在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修一～人教版必修二第三章第二节 5.可能用到的相对原子质量O 16 S 32 Fe 56 一、单选题(本题包含14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 龙是中国古代神话中的动物，为鳞虫之长，是中华民族的象征之一、在很多文物中均存在龙元素，下列与龙有关的文物中，主要成分属于有机高分子的是 A．元青花龙纹玉壶春瓶 B．商代“子龙”青铜鼎 C．红山文化玉龙 D．元代《九歌图》(局部) A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 乙烯、聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 乙烷和氯气1∶1在强光直射条件下制备纯净的氯乙烷 C. 将甲烷、乙烯混合气体通过足量高锰酸钾可以得到纯净的甲烷 D. 工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，以提升其强度、韧性、弹性和化学稳定性 3. 反应4E(s)+3F(g)=2G(g)+H(g)，下列用不同物质表示的速率，其中速率最大的是 A. v(E)=0.5mol/(L·s) B. v(F)=0.3mol/(L·s) C. v(G)=0.2mol/(L·min) D. v(H)=0.1mol/(L·min) 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molN2与足量的H2反应，能形成6NAN-H B. 1molCu与含有4molHNO3的浓硝酸反应，可生成的NO2分子数为2NA C. 标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.4NA D. Cu与S充分反应，消耗32gCu时，转移的电子数为0.5NA 5. 少量锌粉与的稀盐酸(酸过量)反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度：②加少量氯化钾固体：③加入几滴硫酸铜溶液；④再加入200mL的稀盐酸；⑤加入几滴浓硝酸；⑥加入几滴浓硫酸。 A. ①⑤ B. ②③ C. ①⑥ D. ②④ 6. 下列说法中正确的一组是 A. H2和D2互为同素异形体； B. 和互为同分异构体； C. 正丁烷和异丁烷是同系物； D. 和是同一种物质 7. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 加入铝粉产生气泡的溶液中：、、、 B. 在澄清透明溶液中：、、、 C. 通紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 8. 将1mol甲烷与一定量的氯气混合于一试管中，并将试管倒立于盛有饱和NaCl溶液的水槽中(如图所示)，对于此反应，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的生成物中含量最高的是CCl4 B. 该反应有4种产物 C. 该反应条件为光照，反应类型为取代反应 D. 该反应中试管内壁上因为有油状液滴产生说明产物中有CH3Cl 9. 粗盐中含有杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 滤渣的成分只有3种物质 B. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C. 除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液 D. 将制得的精盐加入水中，得到的溶液 10. 锌银蓄电池具有性能稳定、体积小、质量轻等优点，其结构如图所示。工作时发生反应：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列说法正确的是 A. b极上的电极反应式为Ag2O+2e-=2Ag+O2- B. b极为原电池的负极 C. 放电时，K＋向a极移动 D. a极上发生氧化反应 11. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验操作、现象 结论 A 将SO2通入Na2CO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 不能说明有CO2生成 B 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 Fe(NO3)2已经变质 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向KI-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2 A. A B. B C. C D. D 12. 在1100℃还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分夹持和加热装置省略）。已知：沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是 A. 装置B中试剂为饱和食盐水 B. 装置C应采取冰水浴 C. 装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入 D. 反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D 13. 实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为。实验方案设计如表。 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 下列说法错误的是 A. 与本实验相关的图标主要有、、、 B. 实验1和实验2可探究温度对反应速率的影响 C. 可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 D. 若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则 14. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应： ，0~15 s内由降到，下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 保持压强不变，充入，化学反应速率加快 C. 0~15 s内用表示的反应速率为 D. 若由降到所需的反应时间为10 s 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. “价—类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价—类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）若F为SO2，写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式(还原产物为+2价氧化物)：_______可用Y的浓溶液和Cu反应来制备SO2，该反应原理是_______(填化学方程式)。 （2）若B为，则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_______(填字母)。 A. 氨气易液化：液氨可用作制冷剂 B. 可用排水法收集氨气 C. 氨气是一种无色、无味的气体 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液变红 （3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸()，该反应的化学方程式为_______；某厂废液中含有～的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是_______(填字母)。 A． B． C． D．浓硫酸 （4）在空气中易变质，写出检验发生变质的实验方法：_______。 （5）常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝制容器盛装，原因是_______。 16. 材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料，新型无机非金属材料，高分子材料，复合材料等。 （1）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________（填序号）。 A．高温结构陶瓷 B．生物陶瓷 C．导电陶瓷 （2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式___________。 （3）在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①反应Ⅱ的化学方程式为__________。 ②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质________。 （4）许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉可表示为复杂氧化物形式，我国成功发射的嫦娥一号探月卫星发现月球上主要矿石有辉石、斜长石和橄榄石等，其中斜长石可写成氧化物形式为：__________。 （5）用海边的石英砂（含氯化钠。氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示： ①将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_________。 ②在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由：________。 17. Ⅰ．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①钢铁生锈；②脂肪燃烧；③液态水气化；④灼热的木炭与CO2的反应；⑤Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；⑥氢氧化钾和稀硝酸反应；⑦硝酸铵溶解 （2）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molNO(g)会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。 （3）甲中移向___________(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式___________。 （4）乙中负极为___________(填“铝片”或“镁片”)，写出负极的电极反应式___________。 18. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，容器内三种气体的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。 请回答下列问题： （1）写出密闭容器中发生反应的化学方程式：_____(用X、Y、Z表示)。 （2）0～2min内，Y的平均反应速率为_____mol·L-1·min-1，X的转化率约为_____%(计算结果保留三位有效数字)。 （3）m点的正反应速率_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。5min时，反应是否达到化学平衡状态？_____(填“是”“否”或“无法判断”)。 （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填标号)。 A. 密闭容器中的压强不再变化 B. Z的物质的量浓度不再变化 C. 密闭容器中混合气体的密度不再变化 D. 消耗1molX的同时生成2molZ （5）仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化，用“增大”“减小”或“不变”来回答： ①将容器体积变为1L，化学反应速率_____。 ②保持容器体积不变，充入1molAr(Ar不参与容器内的反应)，化学反应速率_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案打在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修一～人教版必修二第三章第二节 5.可能用到的相对原子质量O 16 S 32 Fe 56 一、单选题(本题包含14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 龙是中国古代神话中的动物，为鳞虫之长，是中华民族的象征之一、在很多文物中均存在龙元素，下列与龙有关的文物中，主要成分属于有机高分子的是 A．元青花龙纹玉壶春瓶 B．商代“子龙”青铜鼎 C．红山文化玉龙 D．元代《九歌图》(局部) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．元青花龙纹玉壶春瓶主要成分为陶瓷，属于硅酸盐材料，是无机非金属材料，不属于有机高分子，A错误； B．商代“子龙”青铜鼎主要成分为青铜(铜锡合金)，属于金属材料，是无机物，不属于有机高分子，B错误； C．红山文化玉龙主要成分为玉石(如透闪石等硅酸盐矿物)，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，C错误； D．元代《九歌图》(局部) 该图为纸本或绢本绘画，纸张主要成分为纤维素，绢的主要成分为蛋白质。纤维素和蛋白质均为天然有机高分子化合物，D正确； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 乙烯、聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 乙烷和氯气1∶1在强光直射条件下制备纯净的氯乙烷 C. 将甲烷、乙烯混合气体通过足量高锰酸钾可以得到纯净的甲烷 D. 工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，以提升其强度、韧性、弹性和化学稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯与溴发生加成反应，，使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含碳碳双键，不可以使溴水褪色，A错误； B．乙烷与氯气在漫射光照射下发生取代反应，生成，不能获得纯净的乙烷，另强光直射二者的混合气体可能发生爆炸，B错误； C．乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳，甲烷不与高锰酸钾反应，故甲烷、乙烯混合气体通过足量高锰酸钾溶液得到甲烷、二氧化碳混合气体，不能除杂，C错误； D．许多橡胶具有线性结构，有一定弹性，但强度和韧性差。为了克服这些缺点，工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，D正确； 答案选D。 3. 反应4E(s)+3F(g)=2G(g)+H(g)，下列用不同物质表示的速率，其中速率最大的是 A. v(E)=0.5mol/(L·s) B. v(F)=0.3mol/(L·s) C. v(G)=0.2mol/(L·min) D. v(H)=0.1mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【分析】可以比较，反应速率与化学计量数成正比，反应速率与化学计量数比值越大，反应速率越快，注意转化为同样的单位，以此解题。 【详解】A．E为固体，其浓度变化不参与反应速率的计算，A错误； B．对于v (F)，； C．对于v (G)，； D．对于v (H)， B的数值最大； 故选B。 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molN2与足量的H2反应，能形成6NAN-H B. 1molCu与含有4molHNO3的浓硝酸反应，可生成的NO2分子数为2NA C. 标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.4NA D. Cu与S充分反应，消耗32gCu时，转移的电子数为0.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气与氢气反应为可逆反应，无法完全转化，生成的N—H键数目小于6NA，A错误； B．浓硝酸反应时会变稀，产物包含NO和NO2，生成的NO2分子数小于2NA，B错误； C．标准状况下CHCl3为液体，无法通过体积计算物质的量，C错误； D．32g Cu（0.5mol）与S反应生成Cu2S，Cu被氧化为+1价，转移电子数为0.5NA，D正确； 故答案为D。 5. 少量锌粉与的稀盐酸(酸过量)反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度：②加少量氯化钾固体：③加入几滴硫酸铜溶液；④再加入200mL的稀盐酸；⑤加入几滴浓硝酸；⑥加入几滴浓硫酸。 A. ①⑤ B. ②③ C. ①⑥ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】Zn和HCl反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn少量，的总量由Zn的量决定。 【详解】①适当升高温度，反应速率增大，Zn的量不变，的总量不变； ②加少量氯化钾固体，氢离子浓度不变，反应速率不变，氢气的总量不变； ③加入几滴硫酸铜溶液，少量Zn置换出Cu，形成原电池，反应速率增大，但部分Zn用来置换Cu，产生氢气的反应中Zn减少，产生氢气的量减少； ④再加入200mL的稀盐酸，盐酸的浓度不变，反应速率不变，Zn的量不变，氢气的总量不变； ⑤加入几滴浓硝酸，导致Zn与H+反应生成其他产物（如NO），减少H2总量； ⑥加入几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，Zn的量不变，产生氢气的量不变； 综上所述①⑥符合题意； 答案选C。 6. 下列说法中正确的一组是 A. H2和D2互为同素异形体； B. 和互为同分异构体； C. 正丁烷和异丁烷是同系物； D. 和是同一种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．H和D为H的两种同位素，故H2和D2均为H2这一种物质，不互为同素异形体，A错误； B．已知CH4为正四面体结构，则其二溴代物只有一种物质，即和为同一种物质，不是互为同分异构体，B错误； C．正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，而不是同系物，C错误； D．和的分子式和结构均相同，故是同一种物质，均为2-甲基丁烷，D正确； 故答案为：D。 7. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 加入铝粉产生气泡的溶液中：、、、 B. 在澄清透明溶液中：、、、 C. 通紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铝粉产生气泡的溶液可能为酸性或强碱性，酸性条件下，和会与H+反应生成气体或沉淀，强碱性条件下虽可共存，但题目未限定具体条件，无法保证一定共存，故A不符合题意； B．澄清透明溶液中，Cu2+、K+、Cl-、之间不生成沉淀或气体，可大量共存，故B符合题意； C．紫色石蕊变红的溶液为酸性环境，H+与形成强氧化性条件，会氧化Fe2+，导致反应，故C不符合题意； D．酸性溶液中，会与H+反应生成S和SO2，且可能进一步氧化，无法共存，故D不符合题意； 答案选B。 8. 将1mol甲烷与一定量的氯气混合于一试管中，并将试管倒立于盛有饱和NaCl溶液的水槽中(如图所示)，对于此反应，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的生成物中含量最高的是CCl4 B. 该反应有4种产物 C. 该反应条件为光照，反应类型为取代反应 D. 该反应中试管内壁上因为有油状液滴产生说明产物中有CH3Cl 【答案】C 【解析】 【分析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳以及HCl，据此分析解答。 【详解】A．上述，每步取代反应均会有HCl生成，所以生成物中含量最高的是HCl，故A错误 B．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢共5种物质，故B错误； C．甲烷和氯气在光照条件下发生反应生成氯代甲烷和氯化氢，该反应属于取代反应，故C正确； D．该反应试管内壁上因有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳生成而有油状液滴产生，故D错误； 选C。 9. 粗盐中含有杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 滤渣的成分只有3种物质 B. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C. 除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液 D. 将制得的精盐加入水中，得到的溶液 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐加水溶解，用过量NaOH除镁离子，过量氯化钡除掉硫酸根，过量碳酸钠除掉钙离子和过量钡离子，过滤后，向滤液中加入适量盐酸调节溶液的pH，再在蒸发皿中蒸干得到氯化钠，据此分析； 【详解】A．滤渣的成分只有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，4种物质，A错误； B．“结晶”方式为蒸发至有大量晶体后停止加热，利用余热进行蒸干，B错误； C．除杂时加在之后以保证除掉钙离子和过量钡离子，可依次加入溶液、溶液、溶液，C正确； D．将制得的精盐加水形成1L溶液，得到的溶液，D错误； 故选C。 10. 锌银蓄电池具有性能稳定、体积小、质量轻等优点，其结构如图所示。工作时发生反应：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列说法正确的是 A. b极上的电极反应式为Ag2O+2e-=2Ag+O2- B. b极为原电池的负极 C. 放电时，K＋向a极移动 D. a极上发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】题干锌银蓄电池结构装置图并结合电池总反应式可知，a电极为负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，b电极为正极，发生还原反应，电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此分析。 【详解】A．b极上的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，A错误； B．a电极为负极，b极为原电池的正极，B错误； C．放电时，阳离子向正极移动，即向b极移动，C错误； D．a极为负极，该电极上发生氧化反应，D正确； 故答案为D。 11. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验操作、现象 结论 A 将SO2通入Na2CO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 不能说明有CO2生成 B 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 Fe(NO3)2已经变质 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向KI-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将通入溶液中，生成的气体先通入足量酸性溶液，被完全吸收，再通入澄清石灰水出现浑浊，说明有生成，A错误； B．加水溶解后加稀硫酸酸化，酸性条件下会将氧化为，无论是否变质，滴加溶液都会变红，无法证明其已变质，B错误； C．、等氧化性气体也能使品红溶液褪色，因此品红溶液褪色不能说明该气体一定是，C错误； D．向-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明将氧化为，根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性强于氧化产物，可知氧化性，D正确； 故选 D。 12. 在1100℃还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分夹持和加热装置省略）。已知：沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是 A. 装置B中试剂为饱和食盐水 B. 装置C应采取冰水浴 C. 装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入 D. 反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验装置知，装置A中制备H2，SiHCl3遇水剧烈反应，故装置B作用是干燥H2，SiHCl3沸点33℃，装置C用热水浴加热产生SiHCl3蒸气，与H2混合后进入装置D中反应，生成Si和HCl，装置E防止空气中水蒸气进入装置D并吸收反应生成的HCl。据此答题。 【详解】A．根据分析知，装置B中的试剂应为浓硫酸，A错误； B．根据分析知，装置C应采取热水浴加热，B错误； C．根据分析知，装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入，C正确； D．反应结束后，为防止生成的Si被氧气氧化，应先停止加热，待装置D冷却后再关闭装置A活塞，D错误； 故选C。 13. 实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为。实验方案设计如表。 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 下列说法错误的是 A. 与本实验相关的图标主要有、、、 B. 实验1和实验2可探究温度对反应速率的影响 C. 可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 D. 若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验涉及产生SO2 等刺激性、有毒气体以及使用稀硫酸有腐蚀性因此需要使用护目镜并在通风处操作，做完实验以后需要洗手，因此给出的危险与防护标识正确，A正确； B．实验1和实验2的变量为温度，可探究温度对反应速率的影响，B正确； C．用比较刺激性气味(SO2)气体浓度来判断反应速率既不安全，也难以准确定量，不符合科学实验要求，应通过比较变浑浊的时间来比较反应速率，C错误； D．实验1、实验3组为对照时变量为的浓度，因此V1=10.0mL，10.0+10.0+0=4.0+V1+V2，则V2=6.0mL，D正确； 故选C。 14. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应： ，0~15 s内由降到，下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 保持压强不变，充入，化学反应速率加快 C. 0~15 s内用表示的反应速率为 D. 若由降到所需的反应时间为10 s 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，A错误； B．保持压强不变充入，容器体积会增大，导致反应物浓度减小，化学反应速率减慢，B错误； C．0~15s内，反应速率之比等于化学计量数之比，因此，C正确； D．随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率减慢，因此由降到所需的反应时间大于10 s，D错误； 故选答案C。 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. “价—类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价—类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）若F为SO2，写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式(还原产物为+2价氧化物)：_______可用Y的浓溶液和Cu反应来制备SO2，该反应原理是_______(填化学方程式)。 （2）若B为，则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_______(填字母)。 A. 氨气易液化：液氨可用作制冷剂 B. 可用排水法收集氨气 C. 氨气是一种无色、无味的气体 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液变红 （3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸()，该反应的化学方程式为_______；某厂废液中含有～的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是_______(填字母)。 A． B． C． D．浓硫酸 （4）在空气中易变质，写出检验发生变质的实验方法：_______。 （5）常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝制容器盛装，原因是_______。 【答案】（1） ①. 3SO2+2HNO3+2H2O =3H2SO4+2NO ②. （2）AD （3） ①. 2NH3+3O22HNO2+2H2O ②. C （4）取少量亚硫酸钠样品溶于足量稀盐酸溶解，向溶液中加入氯化钡溶液，若溶液中有白色沉淀生成，说明样品已变质 （5）铁或铝在浓硝酸会发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行 【解析】 【分析】-3价氮的氢化物为，0价氮的单质为，+4价硫的氧化物为，+3价氮的盐为，+5价氮的酸为，+6价硫的酸为。 【小问1详解】 具有还原性，稀具有氧化性，二者发生氧化还原反应，元素化合价从+4升高到+6生成，元素化合价从+5降低到+2生成，配平得到化学反应方程式为3SO2+2HNO3+2H2O =3H2SO4+2NO。铜与浓硫酸发生氧化还原反应，被氧化为，中部分元素化合价从+6降低到+4生成，配平得到化学反应方程式为。 【小问2详解】 A．氨气沸点较高，易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂，A正确； B．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，B错误； C．氨气是无色、有刺激性气味的气体，C错误； D．氨水呈碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 被氧化生成，元素化合价从-3升高到+3，元素化合价从0降低到-2，根据电子守恒配平得到化学方程式为2NH3+3O22HNO2+2H2O。中为+3价，转化为需要加入还原剂，中为-3价，可与发生归中反应生成，其余试剂均无还原作用，故选C。 【小问4详解】 在空气中变质是被氧化为，检验变质即检验，先加足量稀盐酸排除干扰，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明存在，样品已变质。 【小问5详解】 常温下，铁、铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密的氧化膜，阻碍反应进一步进行，因此可以用干燥的铁或铝制容器盛装浓硝酸。 16. 材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料，新型无机非金属材料，高分子材料，复合材料等。 （1）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________（填序号）。 A．高温结构陶瓷 B．生物陶瓷 C．导电陶瓷 （2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式___________。 （3）在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①反应Ⅱ的化学方程式为__________。 ②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质________。 （4）许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉可表示为复杂氧化物形式，我国成功发射的嫦娥一号探月卫星发现月球上主要矿石有辉石、斜长石和橄榄石等，其中斜长石可写成氧化物形式为：__________。 （5）用海边的石英砂（含氯化钠。氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示： ①将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_________。 ②在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由：________。 【答案】（1）B （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. 增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率 ②. 不能，因二氧化硅能与NaOH溶液反应 【解析】 【分析】(3) 将粗硅与HCl反应，转变为SiHCl3，目的是使粗硅转变为沸点较低的含硅物质，以便通过分馏的方法获得高纯度的含硅物质，后续通过H2还原的方法获得高纯硅，氯化氢可参与循环； (5)用水洗涤石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)，以除去石英砂中的可溶性的NaCl杂质；将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率；溶解环节，是加盐酸以除去石英砂中的氧化铝杂质，过滤即得目标产物SiO2； 【小问1详解】 高温结构陶瓷：用于高温环境(如航天、发动机部件)，不适合生物医疗；生物陶瓷具有良好的生物相容性、耐腐蚀性和机械强度，常用于人工骨骼、关节或牙齿等医疗植入材料；导电陶瓷：用于电子器件，无生物相容性要求，故选B。 【小问2详解】 氢氟酸与普通玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水：。 【小问3详解】 ①反应Ⅱ是氢气和SiHCl3发生氧化还原反应生成硅单质和氯化氢，其化学方程式为：； ②在有氧环境下，生成的硅单质会被氧气氧化成二氧化硅，会导致产品中混有SiO2； 【小问4详解】 硅酸盐写成氧化物形式时，低价金属氧化物在前，高价金属氧化物在后，若化合价相同，活泼金属氧化物在前，不活泼金属氧化物在后，最后写SiO2，斜长石可写成氧化物形式为； 【小问5详解】 ①将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率； ②在以上流程中，盐酸与氧化铝反应、二氧化硅不反应，故能除去氧化铝杂质，盐酸不可改为NaOH溶液，因为二氧化硅是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应。 17. Ⅰ．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①钢铁生锈；②脂肪燃烧；③液态水气化；④灼热的木炭与CO2的反应；⑤Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；⑥氢氧化钾和稀硝酸反应；⑦硝酸铵溶解 （2）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molNO(g)会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。 （3）甲中移向___________(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式___________。 （4）乙中负极为___________(填“铝片”或“镁片”)，写出负极的电极反应式___________。 【答案】（1）④⑤ （2） ①. 吸收 ②. 180 （3） ①. 镁片 ②. 2H++2e-=H2↑ （4） ①. 铝片 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①钢铁生锈，缓慢氧化属于放热反应；②脂肪燃烧，燃烧属于放热反应；③液态水气化是物理变化；④灼热的木炭与的反应属于吸热反应；⑤晶体与晶体的反应属于吸热反应；⑥氢氧化钾和稀硝酸反应，酸碱中和属于放热反应；⑦硝酸铵溶解是物理变化；故属于吸热反应的是④⑤； 【小问2详解】 由图可知断裂中化学键吸收946kJ热量，断裂中化学键吸收498kJ热量，则断键吸收的热量和为：946kJ+498kJ=1444kJ，而形成2molNO中化学键放出热量为2×632=1264kJ，可知该反应过程吸收热量，和完全反应生成，会吸收(1444kJ-1264kJ)=180 kJ； 【小问3详解】 在硫酸溶液中，镁比铝活泼，镁作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，原电池中阴离子向负极移动，所以硫酸根离子流向镁片； 【小问4详解】 在碱性介质中铝与碱反应，镁不反应，所以乙池中铝作负极，镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为Al+4OH﹣－3e﹣=Al[(OH)4]﹣。 18. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，容器内三种气体的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。 请回答下列问题： （1）写出密闭容器中发生反应的化学方程式：_____(用X、Y、Z表示)。 （2）0～2min内，Y的平均反应速率为_____mol·L-1·min-1，X的转化率约为_____%(计算结果保留三位有效数字)。 （3）m点的正反应速率_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。5min时，反应是否达到化学平衡状态？_____(填“是”“否”或“无法判断”)。 （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填标号)。 A. 密闭容器中的压强不再变化 B. Z的物质的量浓度不再变化 C. 密闭容器中混合气体的密度不再变化 D. 消耗1molX的同时生成2molZ （5）仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化，用“增大”“减小”或“不变”来回答： ①将容器体积变为1L，化学反应速率_____。 ②保持容器体积不变，充入1molAr(Ar不参与容器内的反应)，化学反应速率_____。 【答案】（1） （2） ①. 0.1 ②. 13.3 （3） ①. 大于 ②. 是 （4）AB （5） ①. 增大 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，0~4min内，X和Y分别减少了0.2mol和0.6mol，Z增加了0.4mol，所以密闭容器中发生反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 ①0~2min内，Y的物质的量减少了0.4mol，Y的平均反应速率为：，故答案为：0.1； ②0~2min内，Y的物质的量减少了0.4mol，X的物质的量减少了约0.133mol，X的转化率约为：，故答案为：13.3%； 【小问3详解】 ①根据图中m点，可知此时X和Y的物质的量在减小，Z的物质的量在增大，该反应未达到平衡状态，向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于； ②5min时，X、Y和Z的物质的量均不变，此时反应是达到了化学平衡状态，故答案为：是； 【小问4详解】 A．该反应前后气体分子数减小，说明反应过程中容器内压强一直在变化，当该密闭容器中的压强不再变化时，则反应达到了平衡状态，故A项正确； B．Z的物质的量浓度不再变化时，该反应达到了平衡状态，故B项正确； C．根据密度公式：，该反应体系中物质均为气体，根据质量守恒定律，可知气体总质量不变，且容器体积不变，所以混合气体的密度是恒量。当密闭容器中混合气体的密度不再变化时，不能说明该反应达到了平衡状态，故C项错误； D．消耗1molX的同时生成2molZ，表示都是正反应方向，不能说明该反应达到了平衡状态，故D项错误； 故答案为：AB； 【小问5详解】 ①将容器体积变为1L，容器体积减小，压强增大，化学反应速率也增大，故答案为：增大； ②保持容器体积不变，充入1molAr(Ar不参与容器内的反应)，容器内各气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，故答案为：不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $