精品解析：河南长葛市第三实验高级中学2025-2026学年第二学期4月期中教学质量评估高二化学试卷

CGSG2025-2026学年第二学期4月期中教学质量评估试卷 高二化学 注意事项： 1.本试卷共8页，两个大题，满分100分，考试时间为75分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 有机高分子材料在生产和生活的各个领域都有极为广泛的应用。下列物质不属于有机高分子材料的是 A. 羊毛 B. 橡胶 C. 酚醛树脂 D. 石墨烯 2. 下列有关物质的表达式不正确的是 A. 1，3-丁二烯的分子式：C4H6 B. 乙炔的电子式： C. 甲醛的结构简式：HCHO D. 聚氯乙烯的单体：CHCl=CHCl 3. 合成聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体—聚合物—单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下。下列说法不正确的是 A. PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 B. 1molM与足量NaOH溶液反应，消耗1molNaOH C. 合成1molPM，理论上需要和苯甲醇 D. M分子中不可能所有原子共面 4. 与4个原子或原子团相连形成4个单键的碳原子为饱和碳原子，否则为不饱和碳原子。化合物中，不饱和碳原子有 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 1个 5. 多糖是九华黄精的活性成分。以下研究黄精水提取液中多糖的方法达不到目的的是 A. 通过水浸法可获得含该多糖的提取液 B. 利用色谱法可实现多糖的分离与纯化 C. 红外光谱法可分析多糖中O-H键的特征吸收峰 D. 通过核磁共振氢谱可推测多糖相对分子质量 6. 下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是 选项 生产、生活中现象和事实 分析 A 绚丽多彩的焰火 与原子核外电子跃迁有关 B 以高粱秸秆为原料生产乙醇燃料 与葡萄糖水解生成乙醇有关 C 植物油氢化得到人造奶油 与植物油中不饱和键与加成有关 D 利用紫外线为餐具消毒 与紫外线可以使蛋白质变性有关 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．除去乙炔中混有的等杂质 C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 A. A B. B C. C D. D 8. 关于有机物不具有的化学性质是 A. 与FeCl3溶液作用显紫色 B. 可以使酸性KMnO4溶液褪色 C. 1mol该有机物与浓溴水发生取代反应，消耗3molBr2 D. 可以与Na2CO3溶液反应放出CO2 9. 下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是 A. Cu2+可使蛋白质变性，波尔多液可用于防治植物病虫害 B. 单晶硅有半导体性能，可用于制造芯片 C. NaHCO3具有热分解性，可用作餐具洗涤剂 D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 10. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的价电子轨道表示式： C. Cl的原子结构示意图： D. 的VSEPR模型： 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是 X Y W Z A. 简单氢化物的稳定性： B. Y与W可以形成一种耐高温的材料 C. Z的氧化物的水化物是一种强酸 D. 原子半径： 12. 下列关于糖类和蛋白质的说法正确的是 A. 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液 B. 葡萄糖和麦芽糖互为同分异构体 C. 蛋白质、淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，在足量氧气中充分灼烧，所得产物相同 D. 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 13. 一种药物中间体的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 摩尔质量为 B. 该化合物所有碳原子共平面 C. 二氯代物有9种 D. 能使溴水和酸性溶液褪色 14. 下列各项中操作能达到预期实验目的的是 实验目的 操作 A 探究卤代烃中的卤原子 将该卤代烃与NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液 B 制备用于检验醛基的 往溶液中滴加NaOH至产生蓝色沉淀 C 除去乙酸乙酯中的乙酸 向混合液中加入足量NaOH溶液，加热、搅拌 D 实验室制溴苯 将一定量的苯和液溴混合，加入铁屑即可反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 已知有机物A的结构简式为：CH2=CH-CH(CH3)-CH2OH，请回答下列问题： （1）该有机物分子中含有的官能团名称为_______、________；其分子式为__________。 （2）下列关于该有机物的性质说法正确的是__________(填字母)。 A. 常温下为气态，能溶于水 B. 能使溴水、酸性KMnO4溶液均褪色，且反应原理相同 C. 能发生加成、取代、氧化、酯化反应 D. 1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应 （3）写出该有机物在催化剂、加热条件下，与氧气发生催化氧化反应的化学方程式：________________________________________________________________。 （4）该有机物的同分异构体中，属于醇类且碳碳双键在主链末端的结构有______种(不考虑立体异构)，写出其中一种结构简式：_______________________________________________________________。 16. 某同学设计如图实验装置(夹持装置已省略)由2-氯丙烷与的乙醇溶液反应制取丙烯。 回答下列问题： （1）装置I的加热方式为______，发生反应的化学方程式为__________________。 （2）装置II中水的作用为________________________，装置III的现象为________________________。 （3）鉴定丙烯结构时核磁共振氢谱图中出现______组特征峰。 （4）将装置III中盛的溶液换为溴的四氯化碳溶液进行实验。 ①实验时装置II可以省略，其原因为________________________。 ②装置III中发生反应的化学方程式为__________________，其反应类型为______。 ③反应结束后，要证明仪器a反应后的混合液中含有，具体操作为：取少量反应后混合液置于试管中，先加入足量的____________，则证明反应后的混合液中含有。 17. Na2CO3、NaHCO3的工业制备-侯氏制碱法 （1）由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3，目的是________。 （2）该生产的副产品是_____可用作肥料。 （3）Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体是_____，滴入盐酸立即产生气体的是_______。 （4）Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，其原因是(用离子方程式表示) _________ ，_______。 （5）该流程图中产生Na2CO3的反应：___________。 18. 丙烯是一种重要的化工原料，结合以下合成路线，试回答下列问题： （1）化合物A在一定条件下可形成高分子化合物G，G的结构简式为_______。 （2）F的结构简式为_______。 （3）C中官能团的名称是_______；C发生催化氧化反应生成丙醛的化学方程式为_______。 （4）D→E的反应类型是_______。 （5）化合物H()也是一种重要的有机合成中间体，可通过下列转化获取。请完成下列转化流程： ①的反应试剂及条件_______，反应②生成物的结构简式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ CGSG2025-2026学年第二学期4月期中教学质量评估试卷 高二化学 注意事项： 1.本试卷共8页，两个大题，满分100分，考试时间为75分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 有机高分子材料在生产和生活的各个领域都有极为广泛的应用。下列物质不属于有机高分子材料的是 A. 羊毛 B. 橡胶 C. 酚醛树脂 D. 石墨烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．羊毛的主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子，因此羊毛属于有机高分子材料，A不符合题意； B．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，二者都属于有机高分子材料，B不符合题意； C．酚醛树脂是人工合成的高分子聚合物，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D符合题意； 故选D。 2. 下列有关物质的表达式不正确的是 A. 1，3-丁二烯的分子式：C4H6 B. 乙炔的电子式： C. 甲醛的结构简式：HCHO D. 聚氯乙烯的单体：CHCl=CHCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个1，3-丁二烯的分子中含有4个碳原子、6个氢原子，化学式：C4H6，A正确； B．乙炔分子中存在碳碳叁键，电子式：，B正确； C．甲醛分子中含有1个碳原子、1个醛基，结构简式：HCHO，C正确； D．聚氯乙烯的单体结构简式为：CH2=CHCl，D错误； 故选D。 3. 合成聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体—聚合物—单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下。下列说法不正确的是 A. PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 B. 1molM与足量NaOH溶液反应，消耗1molNaOH C. 合成1molPM，理论上需要和苯甲醇 D. M分子中不可能所有原子共面 【答案】C 【解析】 【详解】A．由PM的结构简式可知，PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团，A项正确； B．1 molM含有的酯基与足量NaOH溶液反应，消耗1 molNaOH，B项正确； C．由PM的结构简式可知，理论上，合成1 molPM需要消耗n molM和1 mol苯甲醇，C项错误； D．M中含有甲基和亚甲基等，故M分子中不可能所有原子共面，D项正确； 故答案选C。 4. 与4个原子或原子团相连形成4个单键的碳原子为饱和碳原子，否则为不饱和碳原子。化合物中，不饱和碳原子有 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 1个 【答案】B 【解析】 【详解】根据题干定义可知，饱和碳原子需与4个原子或原子团相连形成4个单键，否则为不饱和碳原子。该有机物中甲基上的碳原子为饱和碳原子，碳碳双键上的两个碳原子及羧基上的碳原子均没有形成4个单键，为不饱和碳原子，共3个不饱和碳原子，答案选B。 5. 多糖是九华黄精的活性成分。以下研究黄精水提取液中多糖的方法达不到目的的是 A. 通过水浸法可获得含该多糖的提取液 B. 利用色谱法可实现多糖的分离与纯化 C. 红外光谱法可分析多糖中O-H键的特征吸收峰 D. 通过核磁共振氢谱可推测多糖相对分子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．多糖可溶于水，用水浸法可以从黄精中提取得到含多糖的溶液，A不符合题意； B．色谱法是分离、提纯有机化合物的重要方法之一，利用色谱法可实现多糖的分离与纯化，B不符合题意； C．红外光谱法能获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，可分析多糖中O-H键的特征吸收峰，C不符合题意； D．核磁共振氢谱主要用于分析分子中氢原子的种类、数量和化学环境，无法直接推测多糖的相对分子质量，D符合题意； 故选D。 6. 下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是 选项 生产、生活中现象和事实 分析 A 绚丽多彩的焰火 与原子核外电子跃迁有关 B 以高粱秸秆为原料生产乙醇燃料 与葡萄糖水解生成乙醇有关 C 植物油氢化得到人造奶油 与植物油中不饱和键与加成有关 D 利用紫外线为餐具消毒 与紫外线可以使蛋白质变性有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰火的颜色是由电子跃迁释放特定波长光导致，A正确； B．乙醇生产需纤维素水解为葡萄糖后发酵，而非葡萄糖水解生成乙醇，且葡萄糖不能发生水解，B错误； C．植物油氢化是不饱和脂肪酸甘油酯通过不饱和键与发生加成反应变为固态，C正确； D．紫外线可以破坏蛋白质结构使其变性，从而为餐具消毒，D正确； 答案选B。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．除去乙炔中混有的等杂质 C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下制备乙酸乙酯，并用饱和碳酸钠溶液溶解挥发出来的乙醇、吸收挥发出来的乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，接收乙酸乙酯，所以装置A能达到实验目的，A正确； B．因为乙炔也能和溴水发生加成反应，所以不能用溴水除去乙炔中混有的H2S等杂质，B错误； C．1-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，生成1-丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是挥发的乙醇也具有还原性，也能被酸性高锰酸钾氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法进行检验，C错误； D．醋酸具有挥发性，且酸性比碳酸强，所以醋酸也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，无法验证苯酚的酸性比碳酸的弱，D错误； 故答案为A。 8. 关于有机物不具有的化学性质是 A. 与FeCl3溶液作用显紫色 B. 可以使酸性KMnO4溶液褪色 C. 1mol该有机物与浓溴水发生取代反应，消耗3molBr2 D. 可以与Na2CO3溶液反应放出CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有酚羟基，故与FeCl3溶液作用显紫色，故A不符合； B．分子中含有酚羟基，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合； C．酚羟基的邻位和对位上能与溴水取代，中苯环上的3个H都可以被取代，故1mol该有机物与浓溴水发生取代反应，消耗3molBr2，故C不符合； D．没有羧基，酚羟基与Na2CO3溶液反应只能生成NaHCO3，故D符合； 答案选D。 9. 下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是 A. Cu2+可使蛋白质变性，波尔多液可用于防治植物病虫害 B. 单晶硅有半导体性能，可用于制造芯片 C. NaHCO3具有热分解性，可用作餐具洗涤剂 D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+属于重金属离子，可使蛋白质变性，波尔多液含Cu2+，能使病菌蛋白质变性，因此可用于防治植物病虫害，A正确； B．单晶硅具有良好的半导体性能，是制备芯片的核心材料，因此可用于制造芯片，B正确； C．NaHCO3用作餐具洗涤剂，是因为碳酸氢根水解使溶液呈弱碱性，可促进油污水解去污，该用途和NaHCO3的热分解性无关，对应关系错误，C错误； D．明矾溶于水后，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质，因此可用于净水，D正确； 故选C。 10. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的价电子轨道表示式： C. Cl的原子结构示意图： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，O原子最外层有6个电子，与2个H原子各形成1对共用电子对，剩余2对孤电子对，其电子式为，A正确； B．基态原子的核外电子排布式为，因此价电子为。轨道表示式中，3d轨道应全部填满（5个轨道各2个电子，自旋相反），4s轨道有1个单电子，正确的轨道表示式为：，B错误； C．的原子序数为17，核外电子分层排布为2、8、7，原子结构示意图为，C正确； D．的中心N原子的价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形（包含1对孤电子对和3个成键电子对），图示符合四面体形的VSEPR模型，D正确； 故答案选B。 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是 X Y W Z A. 简单氢化物的稳定性： B. Y与W可以形成一种耐高温的材料 C. Z的氧化物的水化物是一种强酸 D. 原子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：X的红棕色有毒氧化物为，故X为N；结合周期表位置可得Y为O，W为Si，Z为Cl。 【详解】A．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性，故简单氢化物稳定性，即，A错误； B．Y为O、W为Si，二者形成的熔点极高，属于耐高温材料，B正确； C．Z为Cl，但其部分氧化物的水化物为弱酸，如，选项未限定最高价，C错误； D．同周期原子半径从左到右递减，同主族从上到下递增，故原子半径顺序为，即，D错误； 故选B。 12. 下列关于糖类和蛋白质的说法正确的是 A. 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液 B. 葡萄糖和麦芽糖互为同分异构体 C. 蛋白质、淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，在足量氧气中充分灼烧，所得产物相同 D. 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉溶液中滴加碘水，变成蓝色，而葡萄糖溶液中滴加碘水，溶液不变蓝，可以鉴别，A项正确； B．葡萄糖是单糖，麦芽糖是二糖，二者的分子式不同，不是同分异构体，B项错误； C．淀粉和纤维素充分灼烧生成CO2和H2O，而蛋白质中含有C、H、O、N、S、P等元素，则充分灼烧还生成其他物质，C项错误； D．蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4溶液，发生盐析，可分离提纯蛋白质，而加入CuSO4，溶液则发生变性，D项错误； 故选A。 13. 一种药物中间体的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 摩尔质量为 B. 该化合物所有碳原子共平面 C. 二氯代物有9种 D. 能使溴水和酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含有12个碳原子、3个O原子，不饱和度为10，分子式为C12H6O3，故摩尔质量为198g/mol，A正确； B．苯环以及与苯环相连的碳原子共面，所以该化合物所有碳原子共平面，B正确； C．该物质的二氯代物有如图所示:、、 (数字表示另一个氯原子的位置)，共5+3+1=9种；C正确； D．不含碳碳双键，不能使溴水褪色，与苯环相连的碳原子上没有氢，且不含醛基、碳碳双键、三键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 综上所述答案为D。 14. 下列各项中操作能达到预期实验目的的是 实验目的 操作 A 探究卤代烃中的卤原子 将该卤代烃与NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液 B 制备用于检验醛基的 往溶液中滴加NaOH至产生蓝色沉淀 C 除去乙酸乙酯中的乙酸 向混合液中加入足量NaOH溶液，加热、搅拌 D 实验室制溴苯 将一定量的苯和液溴混合，加入铁屑即可反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．再加入硝酸银溶液之前需要加入稀硝酸中和未反应的NaOH溶液，如果不加稀硝酸，硝酸银和NaOH反应而得不到AgBr淡黄色沉淀，故A错误； B．新制氢氧化铜悬浊液呈碱性，所以制备新制氢氧化铜悬浊液时，应该往CuSO4溶液中滴加NaOH至NaOH溶液过量，故B错误； C．NaOH和乙酸、乙酸乙酯都反应，所以不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，故C错误； D．苯、液溴和铁粉混合，发生取代反应生成溴苯，制备实验原理合理，故D正确； 故选：D。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 已知有机物A的结构简式为：CH2=CH-CH(CH3)-CH2OH，请回答下列问题： （1）该有机物分子中含有的官能团名称为_______、________；其分子式为__________。 （2）下列关于该有机物的性质说法正确的是__________(填字母)。 A. 常温下为气态，能溶于水 B. 能使溴水、酸性KMnO4溶液均褪色，且反应原理相同 C. 能发生加成、取代、氧化、酯化反应 D. 1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应 （3）写出该有机物在催化剂、加热条件下，与氧气发生催化氧化反应的化学方程式：________________________________________________________________。 （4）该有机物的同分异构体中，属于醇类且碳碳双键在主链末端的结构有______种(不考虑立体异构)，写出其中一种结构简式：_______________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羟基 ③. （2）C （3） （4） ①. 7 ②. 、、、等满足条件的任写一种即可 【解析】 【小问1详解】 中含有的官能团名称为碳碳双键、羟基；分子式为； 【小问2详解】 A. 碳原子数≥5的醇，常温不是气态，A错误； B. 和溴水是加成褪色；和酸性KMnO4是氧化褪色，原理不一样，B错误； C. 碳碳双键可加成；羟基、烷基可以取代；双键、羟基均可被氧化；羟基能发生酯化反应，C正确； D. 只有1个碳碳双键，1 mol有机物最多和1 mol H2加成，D错误； 答案选C。 【小问3详解】 发生催化氧化，生成，化学方程式为：； 【小问4详解】 分子式为，属于醇类且碳碳双键在主链末端，需要注意：羟基不能连在碳碳双键上，满足条件的结构为：、、（只画出了碳骨架，箭头代表羟基的位置），除去A自身，还有7种同分异构体。 16. 某同学设计如图实验装置(夹持装置已省略)由2-氯丙烷与的乙醇溶液反应制取丙烯。 回答下列问题： （1）装置I的加热方式为______，发生反应的化学方程式为__________________。 （2）装置II中水的作用为________________________，装置III的现象为________________________。 （3）鉴定丙烯结构时核磁共振氢谱图中出现______组特征峰。 （4）将装置III中盛的溶液换为溴的四氯化碳溶液进行实验。 ①实验时装置II可以省略，其原因为________________________。 ②装置III中发生反应的化学方程式为__________________，其反应类型为______。 ③反应结束后，要证明仪器a反应后的混合液中含有，具体操作为：取少量反应后混合液置于试管中，先加入足量的____________，则证明反应后的混合液中含有。 【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. （2） ①. 吸收挥发出的乙醇 ②. 高锰酸钾溶液的紫红色褪去 （3）3 （4） ①. 乙醇与溴的溶液不反应 ②. ③. 加成反应 ④. 稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 装置Ⅰ为水浴加热，温度计用于测量水浴温度，反应方程式为； 【小问2详解】 2-氯丙烷消去生成的丙烯中含有挥发的乙醇，乙醇也会使高锰酸钾褪色，因此需先用水除去再检验； 【小问3详解】 丙烯中有3种等效氢，因此核磁共振氢谱有3组吸收峰； 【小问4详解】 ①乙醇不与溴的CCl4溶液反应，不干扰丙烯检验，故无需先除去； ②丙烯与能与溴发生加成反应使溴的CCl4溶液褪色，方程式为； ③a中仍残余NaOH，需先加硝酸中和后再加AgNO3检验Cl-，若出现白色沉淀，则证明a中含有Cl-。 17. Na2CO3、NaHCO3的工业制备-侯氏制碱法 （1）由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3，目的是________。 （2）该生产的副产品是_____可用作肥料。 （3）Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体是_____，滴入盐酸立即产生气体的是_______。 （4）Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，其原因是(用离子方程式表示) _________ ，_______。 （5）该流程图中产生Na2CO3的反应：___________。 【答案】（1）先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO，才能析出NaHCO3晶体 （2）NH4Cl （3） ①. NaHCO3 ②. NaHCO3 （4） ①. CO+H2O⇌HCO+OH- ②. HCO+H2O⇌H2CO3+OH- （5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl；反应后的混合液过滤，得到碳酸氢钠，煅烧后得到纯碱；母液中主要含有NaCl、NH4Cl，向母液加入食盐粉、氨气，降低NH4Cl溶解度，得到副产品NH4Cl，剩余母液还可以循环使用。 【小问1详解】 先通氨气的目的是使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO，才能析出NaHCO3晶体； 【小问2详解】 由分析可知副产品是NH4Cl，可用作氮肥； 【小问3详解】 碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，加热后产生的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠滴入少量盐酸后，发生反应，不会立即产生气体，碳酸氢钠滴入少量盐酸后，发生反应，滴入盐酸立即产生气体的是NaHCO3； 【小问4详解】 Na2CO3的水溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解，NaHCO3的水溶液呈碱性是因为碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，用离子方程式分别表示为CO+H2O⇌HCO+OH-、HCO+H2O⇌H2CO3+OH-； 【小问5详解】 该流程图中产生Na2CO3的反应化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 18. 丙烯是一种重要的化工原料，结合以下合成路线，试回答下列问题： （1）化合物A在一定条件下可形成高分子化合物G，G的结构简式为_______。 （2）F的结构简式为_______。 （3）C中官能团的名称是_______；C发生催化氧化反应生成丙醛的化学方程式为_______。 （4）D→E的反应类型是_______。 （5）化合物H()也是一种重要的有机合成中间体，可通过下列转化获取。请完成下列转化流程： ①的反应试剂及条件_______，反应②生成物的结构简式_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 羟基 ②. （4）氧化反应 （5） ①. 浓硝酸，浓硫酸，加热 ②. 【解析】 【分析】丙烯和溴化氢发生加成反应，生成B，B是1-溴丙烷，在碱性情况下水解，生成1-丙醇。D物质是甲苯，被高锰酸钾氧化为苯甲酸，1-丙醇和苯甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成F：。 【小问1详解】 化合物A是丙烯，发生加聚反应生成高分子化合物G，G的结构简式为：。 【小问2详解】 1-丙醇和苯甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成F，方程式是：+CH3CH2CH2OH+H2O，F的结构简式为：。 【小问3详解】 C中官能团的名称是羟基。1-丙醇发生催化氧化反应生成丙醛的化学方程式为：。 【小问4详解】 苯环上的甲基，增加了氧原子，减少了氢原子，属于氧化反应。 【小问5详解】 根据流程分析：甲苯在浓硫酸、浓硝酸加热作用下发生硝化反应，生成对硝基甲苯，然后与氯气在光照条件下发生取代反应，生成，最后氯原子在碱性情况下水解得到最终产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $