河南漯河市临颍县晨中学校2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 试卷以物质结构与性质、有机化学为核心，融合真实情境（如青蒿素结构、氟碳铈矿制备）与实验探究，体现化学观念与科学思维，适配高二下学期期中检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质性质（CO₂用途与VSEPR模型）、有机命名（烷烃系统命名）、晶胞结构（砷化镓晶胞分析）|结合生活应用（苯甲酸提纯）、科技前沿（稀磁性半导体材料）| |非选择题|4题/58分|物质结构（基态F原子电子空间运动状态）、有机合成（阿司匹林制备路线）、工艺流程（稀土化合物制备）|综合科学思维（反应机理能量图）、科学探究（丙醇制丙烯实验装置分析）|

2025-2026学年度高二下学期化学期中考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Mg 24 0 16 S 32 Fe 56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．化学与生产、生活密切相关。下列物质或离子对应关系错误的是 选项 物质或离子名称 用途 VSEPR模型 A 二氧化碳 工业制备干冰 直线形 B 氨 用作制冷剂 三角锥形 C 硫酸根离子 制备硫酸盐 四面体形 D 碳酸根离子 制备碳酸盐材料 平面三角形 A．A B．B C．C D．D 2．某有机物的结构简式如图所示，其正确的命名是 A．3，4，6-三甲基-4-乙基辛烷 B．2，3，5-三乙基-3-甲基己烷 C．3，4-二甲基-4，6-二乙基庚烷 D．2，4-二甲基-4，5-二乙基庚烷 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3 B．常温下，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳氢键数目为2 C．常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为4 D．标准状况下，体积均为5.6L的与混合后光照，生成的数目为0.25 4．下列有机物的名称错误的是 A．2-戊烯 B．乙苯 C．2，3-二甲基丁烷 D．1，3，4-三甲苯 5．下列反应的方程式正确的是 A． B．甲苯与氯气在光照条件下反应：+Cl2→+HCl C．苯酚钠溶液中通入少量的气体：＋CO2＋H2O→＋HCO D．CH2=CHCN 6．如图是利用丙醇制丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程装置①中溶液变黑，且生成有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A．装置①中溶液变黑是因为浓硫酸使丙醇炭化，并有CO2、SO2气体生成 B．②的试管中盛放的试剂为酸性KMnO4溶液，以便除去副产物和挥发出的丙醇 C．装置④中的现象是溶液颜色变浅直至无色 D．装置①中的反应物丙醇用1-丙醇或2-丙醇发生消去反应的产物相同 7．下列关于有机化合物的化学用语表述正确的是 A．丙醛的键线式： B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 C．乙醇分子的球棍模型： D．碳骨架为的烃的分子式：C4H8 8．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。在青蒿素的结构测定过程中，科研人员通过多种波谱分析技术确定了其分子结构。下列关于青蒿素(结构如图)的说法不正确的是 说明：手性碳原子，是指在有机化合物中，与四个互不相同的原子或基团相连的饱和碳原子。 A．青蒿素分子中含有过氧键，具有较强的氧化性 B．通过质谱法可以确定青蒿素的相对分子质量 C．青蒿素分子中含有酯基，能发生水解反应 D．1个青蒿素分子中含有6个手性碳原子 9．苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．由苯得到M时，苯中碳原子的杂化类型没有变化 C．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 D．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂 10．物质微观结构决定宏观性质，下列叙述与解释均正确的是 选项 叙述 解释 A NH3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 相似相溶 B 甲烷分子和P4分子的键角均为109°28' 两分子的空间结构均为正四面体形 C 碱金属中金属锂的熔点最高 碱金属中原子最外层电子数相同，但锂原子半径最小，金属键最强 D 干冰的密度小于冰 干冰中CO2的堆积方式使空间利用率低 A．A B．B C．C D．D 11．砷化镓的晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。 下列说法错误的是 A．砷化镓晶体的化学式为GaAs B．图甲中，As原子位于Ga原子构成的正四面体空隙中 C．图甲中，若Ga-As的键长为，则晶胞边长为 D．稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为 12．M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M、W、Y分别位于不同周期。E位于第四周期，且基态的3d轨道达到半充满稳定结构。已知W的基态原子价层电子排布式为，X是周期表中电负性最大的元素且X与Z位于同一主族，基态Y原子最外层只有一个电子。下列有关说法错误的是 A．离子键的百分数： B．E元素基态原子次外层有14个电子 C．Z元素在周期表中位于p区 D．足量与在光照条件下充分反应的有机产物只有一种 13．苯甲酸是一种食品添加剂。某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时，苯甲酸在冷水和热水中的溶解度分别为0.34 g和2.2 g)。下列说法错误的是 A．提纯苯甲酸的方法为重结晶 B．操作X为趁热过滤 C．使用乙醇洗涤可提高苯甲酸的产率 D．苯甲酸的质谱图中，质荷比为122的峰归属于 14．下列说法正确的是 A．正四面体分子的键角都是109°28＇ B．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线的位置不同 C．NH3分子中的σ键类型：s-p σ键 D．乳酸()分子中含有1个手性碳原子 二、非选择题（本题4小题，共58分） 15．我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铈矿(含等)制备稀土化合物的流程如下。 (1)基态F原子的核外电子空间运动状态有_______种。 (2)中Ce元素的化合价为_______。“焙烧”时，转化为和，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为_______。 (3)滤渣1的主要成分有和。分别属于_______、_______晶体。 (4)已知：半径比小。的熔点_______BaO(填“高于”或“低于”)。 (5)一种晶体的立方晶胞结构如图所示。的配位数为_______。若晶胞边长为anm，则与的最短距离为_______nm。 16．按要求回答下列问题： (1)下列不同状态的氮原子能量最高的是__________。 A． B． C． D． (2)锡的卤化物熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ 442 -34 29 143 ①结合锡的卤化物熔点变化规律说明原因：__________。 ②的键是由锡的__________轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 (3)白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图。白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是__________（用含、的式子表示）。 (4)同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是__________（填元素符号）。的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为__________。当晶体有原子脱出时，出现空位，的化合价__________（填“升高”“降低”或“不变”），空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是__________（填标号）。 A．    B．    C．    D． 17．阿司匹林是常用的解热镇痛药。一种制备阿司匹林的路线如下： 请回答下列问题： (1)C中所含官能团名称是___________。D的结构简式为___________。 (2)B→C的反应条件为___________，D→E的反应类型是___________。 (3)E→阿司匹林的化学方程式为___________。 (4)为检验阿司匹林中是否含有未反应完全的E，可选用的试剂为___________。 (5)阿司匹林与热NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 (6)D的同分异构体中符合下列条件的共有___________种。 ①苯环上共有2个取代基   ②能发生水解反应   ③不含过氧键和羧基 其中，能发生银镜反应、在核磁共振氢谱上显示有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________(任写一种)。 18．Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下发生的偶联反应，例如：2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R。下面是利用Glaser反应制备化合物的一种合成路线： 请回答下列问题。 (1)A的结构简式为_______，A→B的反应类型_______。 (2)已知乙炔在一定条件下可以合成，写出该反应的化学方程式_______。 (3)下列说法不正确的是：_______。 A．在、催化条件下也可以得到 B．物质能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，其褪色原理不一样 C．中含有少量可以通过蒸馏的方式分离提纯 D．与加成，最多能消耗 (4)芳香族化合物是的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为，符合条件的有5种，分别为、_______、_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2025-2026学年度高二下学期化学期中考试卷参考答案 1．B 【详解】A．工业上常用二氧化碳制备干冰，二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为：2+(4-2×2) ×=2，孤对电子对数为：(4-2×2) ×=0，则分子的VSEPR模型为直线形，A正确； B．氨气可用作制冷剂，氨分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-1×3) ×=4，孤对电子对数为：(5-1×3) ×=1，则分子的VSEPR模型为四面体形，B错误； C．硫酸根离子可用于制备硫酸盐，硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为：4+(6-2×4+2) ×=4，孤对电子对数为：(6-2×4+2) ×=0，则离子的VSEPR模型为四面体形，C正确； D．碳酸根离子可用于制备碳酸盐材料，碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为：3+(4-2×3+2) ×=3，孤对电子对数为：(4-2×3+2) ×=0，则离子的VSEPR模型为平面三角形，D正确； 故选B。 2．A 【详解】 有机物展开后为，主链上有8个碳原子，3号碳、4号碳和6号碳上各连有一个甲基，4号碳上还连有一个乙基，系统命名为3，4，6-三甲基-4-乙基辛烷，故选A。 3．B 【详解】A．苯分子中不存在碳碳双键，所有碳碳键均为介于单键和双键之间的特殊结构，7.8g苯为0.1mol含有碳碳双键数目为0，A错误； B．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，14g混合气体对应1mol CH2。无论比例如何，每mol CH2对应2mol C-H键（总H原子数等于C-H键数），故混合气体中C-H键数目为2NA，B正确； C．金刚石中每个碳原子形成4个共价键，但每个键被2个碳原子共享，1mol碳原子对应2mol共价键。12g金刚石为1mol C，含有共价键数目为2NA，C错误； D．CH4与Cl2的取代反应是连锁反应，生成四种氯代物，Cl2的物质的量为0.25mol，生成的CH3Cl实际数目小于0.25NA，D错误； 故选B。 4．D 【详解】A．官能团距离端点最近的开始编号，则碳碳双键在2号位，命名为2-戊烯，A正确； B．苯环上连一个乙基，命名为乙苯，B正确； C．主链最长4个碳，母体为丁烷，2、3号位各有一个甲基，命名为2，3-二甲基丁烷，C正确； D．1，3，4-三甲苯，该命名中取代基的编号不是最小的，正确命名为：1，2，4-三甲基苯，D错误； 故选D。 5．C 【详解】A．丙烯与Br2发生加成反应，溴原子应加成到不饱和碳原子上，即反应方程式为CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，故A错误； B．甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应，氯原子取代甲基上的H原子，反应方程式为+Cl2+HCl，故B错误； C．电离平衡常数：H2CO3(Ka1)＞苯酚(Ka)＞H2CO3(Ka2)，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应，生成苯酚和碳酸氢钠，即离子方程式为+CO2+H2O→+HCO，故C正确； D．题中所给方程式，碳原子不守恒，该反应为加聚反应，反应物前加n，正确的是nCH2=CHCN，故D错误； 答案为C。 6．B 【分析】装置①中，丙醇发生消去反应制取丙烯，生成刺激性气味的气体，且会看到溶液变黑，说明浓硫酸将丙醇炭化，生成的C和浓硫酸反应生成、；装置②中盛装NaOH溶液除去、；装置碱石灰干燥丙烯，装置④丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，最后进行尾气处理。 【详解】A．装置①中溶液变黑是因为浓硫酸具有脱水性、强氧化性，使丙醇炭化，并有、气体生成，故A正确； B．生成的丙烯也能被酸性高锰酸钾氧化，所以不能用酸性溶液以除去副产物，②的试管中可盛放氢氧化钠溶液除去副产物，故B错误； C．装置④中丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，故C正确； D．1-丙醇或2-丙醇发生消去反应的产物均为丙烯，丙烯只有一种结构，故D正确； 故答案选B。 7．D 【详解】 A．丙醛的结构简式为CH3CH2CHO，键线式为 ，故A错误； B．丙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH3CH=CH2，故B错误； C．乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，是乙醇的空间填充模型，故C错误； D．碳骨架为的烃，含有1个碳碳双键，分子式为C4H8，故D正确； 选D。 8．D 【详解】A．由图像可知，青蒿素分子含有过氧键，过氧键具有较强的氧化性，A正确； B．质谱法可以通过测定分子的质荷比来确定相对分子质量，B正确； C．根据图像，青蒿素分子中含有酯基，酯基能发生水解反应，C正确； D．手性碳原子指与四个互不相同的原子或原子团相连的饱和碳原子，观察青蒿素的结构，1个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，D错误； 故答案选D。 9．B 【详解】A．生成产物Ⅱ的反应活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低、稳定性更强，从两个角度均有利于产物Ⅱ，A正确； B．苯中所有碳原子均为杂化，得到中间体M时，连接硝基和氢的碳原子变为杂化，碳原子杂化类型发生变化，B错误； C．X为苯和硝基、硫酸氢根加成得到的产物，Y为苯环上氢原子被硝基取代得到的产物，分别属于加成产物、取代产物，C正确； D．生成Y的反应为苯的硝化反应，浓反应前后化学性质和质量不变，作催化剂，D正确； 故选B。 10．C 【详解】A．NH3是极性分子，水为极性溶剂，而CCl4为非极性溶剂，根据相似相溶原理，NH3应更易溶于水，叙述与解释均错误，A错误； B．甲烷键角为109°28'，白磷分子的空间构型为正四面体形，键角为60°，B错误； C．碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强，因此Li的熔点最高，C正确； D．干冰的密度大于冰的，干冰中二氧化碳分子间只存在范德华力，属于分子密堆积，冰中水分子间存在氢键，属于分子非密堆积，冰晶体中水分子空间利用率不高，D错误； 故选C。 11．C 【详解】A．晶胞中As的个数为4： Ga的个数为，故A正确； B．由图甲可知，距As原子最近的4个Ga原子构成的正四面体，As原子位于Ga原子构成的正四面体空隙中，故B正确； C．由砷化镓晶胞结构可知，假设晶胞边长为cpm，Ga和As的最近距离为晶胞体对角线长度cpm的，Ga和As的最近距离是则晶胞边长为，故C错误； D．由图乙可知，掺杂Mn之后，晶胞中Mn的数目为11，As的数目为4，故稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为：4＝5：32，故D正确； 故答案选C。 12．D 【分析】E位于第四周期，且基态E3+的3d轨道达到半充满稳定结构，所以基态E原子核外电子排布为[Ar]3d64s2，E为；X是周期表中电负性最大的元素，所以X为F；已知W的基态原子价层电子排布式为，所以W为C；又基态Y原子最外层只有一个电子、X与Z位于同一主族，结合原子序数和周期可知Y为Na、Z为Cl，M为H，依此分析各选项。 【详解】A．YX为，YZ为，成键元素电负性差值越大，离子键百分数越高，F的电负性大于Cl，Na与F的电负性差更大，故离子键百分数NaF＞NaCl，A正确； B．E为，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，次外层为第三电子层，电子数为，B正确； C．Z为，价电子排布式为3s23p5，最后一个电子填充在p轨道，属于p区元素，C正确； D．Z2为，为，二者光照下发生取代反应，生成的有机产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共四种，不是只有一种，D错误； 故选D。 13．C 【详解】A．苯甲酸的溶解度随温度变化显著，杂质溶解度随温度变化小，因此提纯苯甲酸采用重结晶法，A正确； B．加热溶解后，高温下苯甲酸溶解度大，为避免苯甲酸降温析出，需要趁热过滤除去不溶性泥沙，操作X为趁热过滤，B正确； C．题干明确说明常温下苯甲酸易溶于乙醇，若用乙醇洗涤，苯甲酸会大量溶解，造成损失，降低苯甲酸产率，C错误； D．苯甲酸分子式为，相对分子质量为12×7+1×6+16×2=122，质谱中质荷比最大的峰为分子离子峰，对应题目给出的苯甲酸阳离子，质荷比为122，D正确； 故选C。 14．D 【详解】A．正四面体分子的键角不都是109°28＇，比如白磷是正四面体，但是键角为60°，A错误； B．根据原子光谱原理：同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线的位置完全相同，B错误； C．N原子的3个含单电子的sp3轨道，分别与3个H原子的1s轨道，沿键轴方向“头碰头”重叠，形成3个sp3-s σ键，C错误； D．手性碳原子：一个碳连有四个不同的原子或原子团；据结构简式可知，该分子中含有一个手性碳原子，D正确； 故选D。 15．(1)5 (2) +3 (3) 离子 共价 (4)高于 (5) 8 【分析】氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)中通入空气进行“焙烧”，Ce元素转化为CeO2和CeF4，同时生成CO2，BaO、SiO2不参与反应，向熔渣中加入硫酸“酸浸”， CeO2和CeF4转化为Ce4+，滤渣1主要成分为BaSO4和SiO2，过滤所得的滤液加入NaOH与Ce4+反应生成Ce(OH)4，最后煅烧Ce(OH)4得到CeO2，据此解答。 【详解】（1）基态F原子的核外电子排布1s22s22p5，电子的空间运动状态由能层、能级和轨道决定：1s有1个轨道，2s有1个轨道，2p有3个轨道，空间运动状态为1+1+3=5。 （2）CeFCO3中Ce元素的化合价为+3价；“焙烧”时，CeFCO3转化为CeF4和CeO2，同时生成非极性气体，应为 CO2，反应方程式为4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2。 （3）BaSO4由 Ba2+和 SO通过离子键结合，属于离子晶体，SiO2由 Si和O 通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体。 （4）离子半径越小、电荷越高，晶格能越大，熔点越高，Ce4+半径比Ba2+小，因此 CeO2的熔点高于BaO。 （5）分析晶胞结构图，黑球个数为8×+6×=4，白球个数为8个，故黑球为铈离子、白球为氧离子，处于面心铈离子周围有8个氧离子，铈离子的配位数为8；面心的Ce4+与顶点的Ce4+距离最近，晶胞边长为anm，Ce4+与Ce4+最近距离为。 16．(1)D (2) 是离子晶体，熔点远高于其他卤化物；、、为分子晶体，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔点升高 杂化 (3) (4) 降低 A 【详解】（1）轨道能量顺序为，N原子核外共7个电子，电子排布在高能级越多，总能量越高：A是基态N原子能量最低；B、C、D均是激发态N原子，B、C中只有1个电子分别从低能级的1s、2s激发到2p，而D中有2个电子分别从低能级的1s、2s激发到2p，总能量最高，故答案选D； （2）① 从熔点数据分析：熔点远高于其他锡的卤化物，说明属于离子晶体，其余三种为分子晶体；分子晶体的熔点随相对分子质量增大而升高，因为相对分子质量越大，分子间范德华力越强，熔点越高； ②中Sn的价层电子对数为4，采取杂化，因此Sn的杂化轨道与Cl的3p轨道重叠形成键； （3） 用均摊法计算晶胞中Sn原子数：白锡（体心四方晶胞）中；灰锡（金刚石型晶胞）中，密度公式为，因此密度比； （4）Mn为第四周期25号元素，价层电子排布为，基态Mn未成对电子数为5，第四周期中只有24号元素Cr（）的未成对电子数为6，比Mn多；晶胞均摊：，，，化学式为；脱出O原子后，总负电荷减少，为保持晶体电中性，Mn的总正电荷降低，因此Mn化合价降低；该方式获得半导体需要金属元素存在可变化合价，V（+2、+3、+4、+5），Fe（+2、+3），Cu（+1、+2）均有可变化合价，Ca在化合物中只有+2价，无可变价，因此难以获得，故答案选A。 17．(1) 醛基、醚键 (2) Cu/Ag，加热 取代反应 (3) (4)FeCl3溶液 (5) + 3NaOH+ CH3COONa + 2H2O (6) 15 或 【分析】A发生一系列反应生成B；B与氧气在Cu/Ag催化并加热发生氧化反应生成C；C先被银氨溶液在加热条件氧化生成羧酸铵，再酸化生成D（）；D和HI发生取代反应生成E；E与乙酸酐（）在催化剂加热条件下发生取代反应生成阿司匹林，据此分析： 【详解】（1）C（）中所含官能团名称是醛基、醚键；C中醛基经银氨溶液氧化、酸化后转化为羧基，得到D（）； （2）B中醇羟基催化氧化生成醛基，需要铜/银催化、加热条件；D和HI发生取代反应，转化为，属于取代反应； （3）E（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐在催化剂加热条件下发生取代反应生成阿司匹林的化学方程式为： ； （4）E（水杨酸）含酚羟基，遇溶液显紫色，可用溶液检验； （5） 阿司匹林含1个羧基、1个酚酯基，1mol阿司匹林共消耗3mol（羧基1mol、酚羟基1mol、乙酸1mol），反应方程式为： + 3NaOH+ CH3COONa + 2H2O； （6） D分子式为，除苯环外含有2个碳原子，3个氧原子，1个不饱和度；满足的条件为：①两个取代基；②能发生水解反应，含酯基； ③不含过氧键和羧基，满足条件的取代基组合共5种：①和、②和、③和、④和、⑤和，每种组合在苯环有邻/间/对3种位置异构，共种； 能发生银镜反应说明含甲酸酯基，对位取代结构对称，核磁共振氢谱恰好为5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1，满足条件的同分异构体的结构简式为：或。 18．(1)    取代反应 (2)   (3)AD (4)       【分析】 起始原料为，与氯乙烷发生取代反应生成乙苯，乙苯光照下与氯气发生侧链取代生成二氯代乙苯，二氯代乙苯消去氯化氢生成苯乙炔，两分子苯乙炔发生反应生成目标产物。 【详解】（1）A与氯乙烷反应生成分子式为的乙苯，可知A为苯，该反应中苯环上的氢原子被乙基取代，反应类型为取代反应。 （2） 三分子乙炔发生加成反应生成苯，配平后的反应方程式为 （3）A．乙苯在、催化条件下发生苯环上的亲电取代反应，生成苯环氯代的产物，无法得到侧链取代的C，A错误； B．苯乙炔含碳碳三键，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，与溴水发生加成反应使其褪色，褪色原理不同，B正确； C．苯和乙苯沸点差异较大，可通过蒸馏的方法分离提纯，C正确； D．E的结构为，1mol E含2mol碳碳三键和2mol苯环，最多消耗的物质的量为10mol，D错误； 故选AD。 （4） C的分子式为，其同分异构体F为芳香族化合物，分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3:1，说明分子中含有2个等价的甲基，共6个氢原子，和2个等价的苯环氢原子，剩余2个氯原子也处于等价位置，符合条件的剩余两种结构分别为和。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $