精品解析：河南省信阳市部分学校2024-2025学年高二下学期期中联考化学试卷

绝密★启用前 2024—2025学年第二学期期中联考试卷 高二化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Mg24 K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 甘肃有很多非物质文化遗产，下列制作技艺代表作的主要材料不属于有机物的是 A.庆阳香包 B.临夏砖雕 C.兰州刻葫芦 D.陇东皮影 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．庆阳香包主要材料为布料，主要成分是纤维素，属于有机物，A不符合题意； B．临夏砖雕主要材料为砖，主要成分为硅酸盐类无机物，不属于有机物，B符合题意； C．兰州刻葫芦主要材料为葫芦，主要含纤维素、糖类等有机物，C不符合题意； D．陇东皮影主要材料为兽皮，主要成分是蛋白质，属于有机物，D不符合题意； 故选B。 2. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。以下化学用语描述错误的是 A. 基态镓原子的简化电子排布式为 B. 铁元素的原子结构示意图为 C. 分子中键的形成过程为 D. 的形成过程为 【答案】A 【解析】 【详解】A．为31号元素，所以简化电子排布式为，A项错误； B．铁元素的原子结构示意图为，B项正确； C．分子中键的形成过程为，p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成π键，C项正确； D．的形成过程为，D项正确。 故答案选A。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列物质或离子对应关系错误的是 选项 物质或离子名称 用途 VSEPR模型 A 二氧化碳 工业制备干冰 直线形 B 氨 用作制冷剂 三角锥形 C 硫酸根离子 制备硫酸盐 四面体形 D 碳酸根离子 制备碳酸盐材料 平面三角形 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上常用二氧化碳制备干冰，二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为：2+(4-2×2) ×=2，孤对电子对数为：(4-2×2) ×=0，则分子的VSEPR模型为直线形，A正确； B．氨气可用作制冷剂，氨分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-1×3) ×=4，孤对电子对数为：(5-1×3) ×=1，则分子的VSEPR模型为四面体形，B错误； C．硫酸根离子可用于制备硫酸盐，硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为：4+(6-2×4+2) ×=4，孤对电子对数为：(6-2×4+2) ×=0，则离子的VSEPR模型为四面体形，C正确； D．碳酸根离子可用于制备碳酸盐材料，碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为：3+(4-2×3+2) ×=3，孤对电子对数为：(4-2×3+2) ×=0，则离子的VSEPR模型为平面三角形，D正确； 故选B。 4. 谱图是研究物质结构的重要手段之一。下列对各谱图的分析错误的是 A B 红外光谱图可判断化学键和官能团种类 光谱图可判断电子从基态跃迁至激发态 C D 核磁共振氢谱图可判断氢原子数目 质谱图可判断相对分子质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过红外光谱图显示的吸收峰可判断化学键和官能团的种类，A项正确； B．光谱图显示的是暗线，表示原子吸收能量，原子核外电子从基态跃迁至激发态，B项正确； C．核磁共振氢谱图显示等效氢原子的种类与相对数目，不是氢原子的数目，C项错误； D．质谱图中质荷比最大值为相对分子质量，D项正确。 故答案选：C。 5. M、Q、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素。M的一种核素没有中子，Q的s能级电子数量是p能级的两倍，Y是地壳中含量最多的元素，M和Z同族。下列说法正确的是 A. 最高正价： B. 电负性： C. Z与M形成的化合物为共价化合物 D. M与Q形成的化合物中可能含有非极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】五种原子序数依次增大的短周期主族元素， M的一种核素没有中子，则M为H；Q的s能级电子总数是p能级的2倍，电子排布为，则 Q为C；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；X原子序数在Q、Y之间，则X为N；M和Z同族，且Z原子序数大于Y ，则Z为Na。 【详解】A．Y（O）无最高正价，X（N）最高正价为+5，故最高正价Y<X，A错误； B．同周期主族元素，从左至右电负性逐渐增强，则电负性：，B错误； C．Z（Na）与M（H）形成，是与形成的离子化合物，C错误； D．M（H）与Q（C）可形成多种烃类化合物，如乙烷中含非极性共价键，D正确； 故选D。 6. 下列实验装置或操作可以达到实验目的的是 A．制备明矾晶体 B．除去中的HCl C．验证相似相溶规律 D．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶体具有自范性可知，制备明矾晶体时，应将明矾晶种悬挂于饱和明矾溶液中，A错误； B．二氧化碳也能与饱和碳酸钠溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中氯化氢，B错误； C．碘单质和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，由相似相溶原理可知，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中溶解度，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，则题给装置能达到验证相似相溶规律的实验目的，C正确； D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，D错误； 故选C。 7. 硫代硫酸钠(含)是传统摄影术中定影剂的核心成分。与未感光的AgBr形成可溶性配合物，可稳定影像。下列元素位于元素周期表ds区中的是 A. Ag B. Br C. S D. Na 【答案】A 【解析】 【分析】元素周期表分区中，ds区包含第ⅠB族、第ⅡB族元素，对选项逐一分析。 【详解】A．Ag（银）位于第ⅠB族，属于ds区，A符合要求； B．Br（溴）位于第ⅦA族，属于p区，B不符合； C．S（硫）位于第ⅥA族，属于p区，C不符合； D．Na（钠）位于第ⅠA族，属于s区，D不符合； 故答案为：A。 8. 化合物C是一种治疗脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. A的分子式为 B. A和B互为同系物 C. B中含有2种官能团 D. C分子中所有碳原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．A的分子式为，A错误； B．和均属于酚且分子组成上相差3个，二者互为同系物，B正确； C．B中只含有1种官能团，酚羟基，C错误； D．C分子含有的异丙基中连接2个甲基的碳原子形成四面体结构，所有碳原子不可能共平面，D错误。 故选B。 9. 结构决定性质，性质反映结构。下列选项中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且存在因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 在中的溶解度大于其在水中的溶解度 是非极性分子 B 酸性： 电负性： C 晶体受热转化为和 该过程涉及键的断裂与形成 D 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子为V形结构，是极性分子，叙述Ⅱ错误，A项错误； B．元素的电负性越强，其吸引电子的能力越强，导致羧基越易电离出，则酸性越强，电负性：，叙述Ⅰ错误，B项错误； C．晶体中内部含有共价键，转化过程中涉及S—O、键的断裂和形成，C项正确； D．特征焰色是电子从高能级到低能级释放能量所发出的光波，D项错误； 故选C。 10. 氯化钾溶液中含有多种碱金属阳离子杂质，冠醚(18-冠-6)可以通过空腔尺寸匹配选择性结合。已知：①18-冠-6结构如图所示，其空腔直径为260~320 pm；②部分粒子直径如表所示。在该冠醚识别后的氯化钾溶液中含有的杂质粒子是 粒子 直径/pm 152 204 276 304 334 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．直径为152pm，小于18-冠-6空腔直径的下限260pm，尺寸不匹配无法被冠醚稳定结合，会留在原液中不会进入提纯后的氯化钾溶液，A不符合题意； B．直径为204pm，小于18-冠-6空腔直径的下限260pm，尺寸不匹配无法被冠醚稳定结合，会留在原液中不会进入提纯后的氯化钾溶液，B不符合题意； C．直径为304pm，处于18-冠-6空腔直径260~320pm的范围内，尺寸匹配会和K⁺一同被冠醚结合，最终进入氯化钾溶液成为杂质，C符合题意； D．直径为334pm，大于18-冠-6空腔直径的上限320pm，无法进入空腔不能被冠醚结合，会留在原液中不会进入提纯后的氯化钾溶液，D不符合题意； 故答案为：C。 11. 中国科学院某研究所科研团队优化偏钒酸铵在能源转化中的性能调控，效果明显。一种利用工业钒渣(含、、)为原料制备的工艺流程如图。已知：在pH为3.7时才开始沉淀。溶于热水，微溶于冷水。下列说法错误的是 A. “焙烧”过程中部分钒被氧化 B. “滤渣”中不含 C. 中钒的化合价为 D. “酸浸”中生成的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】钒渣（含V2O5、V2O3、Al2O3）中的V2O3在焙烧过程中被氧气氧化，稀硫酸酸浸过后钒元素以形式存在，Al3+在pH为3.7时才开始沉淀，沉钒过程中加入硫酸铵，转化为NH4VO3，则滤液成分为稀硫酸和硫酸铝，据此分析。 【详解】A．“焙烧”过程中中的钒被氧气氧化，中的钒没有被氧化，故部分钒被氧化，A项正确； B．在pH为3.7时才开始沉淀，“酸浸”时pH为2.5，则“滤渣”中不含，B项正确； C．中钒为价，C项正确； D．“酸浸”时使用稀硫酸，离子方程式中不能出现，正确的离子方程式为：，D项错误； 故答案选：D。 12. 某科研团队通过研究使用某立方卤化物制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分被取代后可获得高性能激光材料(图2)。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 图1中的配位数为6 B. 离子半径： C. 图2表示物质的化学式为 D. 图1晶体密度时，a为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中与体心距离最近的位于面心，有6个，A正确； B．核外有3个电子层，半径最大，和核外均有2个电子层，核电荷数大，半径小，所以离子半径：，B正确； C．图2中根据电中性分析，在竖直棱心处的4个中有2个被取代，有2个形成空位，图2所表示物质的化学式为，C正确； D．图1晶胞所表示物质的化学式为，摩尔质量为，晶胞的体积为，根据密度公式可计算出a为，D错误。 故答案选D。 准晶体(亦称“准晶”或“拟晶”)是一种介于晶体和非晶体之间、缺乏晶体平移对称性的新型固体材料，作为新型准晶合金，具备合金的某些优良物理性能，应用于高性能表面涂层领域。据此回答下面2个小题。 13. 下列说法正确的是 A. 离子键成分百分数： B. 不溶于氨水 C. 基态原子核外单电子数目： D. 基态铝原子中有13种不同空间运动状态的电子 14. 下列说法正确的是 A. 熔点大小： B. 基态Al原子最高能级电子的电子云轮廓图呈圆形 C. 的硬度大于金属铁 D. 金属铁的冶炼方法与铝类似 【答案】13. A 14. C 【解析】 【13题详解】 A．金属性越强，离子键成分百分数越大，金属性：，故离子键成分百分数：，A项正确； B．可以溶于氨水生成，B项错误； C．Al的价层电子排布式为，Cu的价层电子排布式为，基态原子核外单电子数目相等，C项错误； D．基态铝原子核外电子排布式为，电子占据轨道数目为7个，即有7种不同空间运动状态的电子，D项错误。 故选A。 【14题详解】 A．CuS与CuO均为离子晶体，的半径大于的半径，CuO的离子键相对较强，熔点：，A项错误； B．基态铝原子的最高能级为3p，3p电子的电子云轮廓图为哑铃形，B项错误； C．合金的硬度一般比各成分金属大，C项正确； D．金属铁采用热还原法冶炼，金属铝采用电解法冶炼，D项错误。 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学小组采用萃取法从植物提取物中分离天然产物P(只含C、H、O三种元素)，借助李比希法、现代科学仪器测定其结构简式。具体实验过程如下： 【蒸馏纯化】 （1）图1中仪器a的名称是_______，加热前需要加入_______；图1“？”处温度计水银球所处的位置应是图2中的_______(填“A”“B”或“C”)。 （2）图1中虚线框内应选用图3中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)，冷凝水从_______(填“m”或“n”)口进入。 【实验数据】 （3）利用元素分析仪测得有机物P中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%。 ①有机物P的实验式为_______。 ②已知气态P的密度是相同条件下甲烷密度的3.75倍，则P的相对分子质量为_______，分子式为_______。 【结构分析】 （4）若有机物P的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则P的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 沸石或碎瓷片 ③. B （2） ①. 仪器y ②. n （3） ①. ②. 60 ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 图1中带支管的仪器a为蒸馏烧瓶；加热液体时为防止暴沸，加热前需要加入沸石或碎瓷片；蒸馏操作中温度计需要测量馏分蒸气的温度，水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，对应图2的B位置。 【小问2详解】 蒸馏收集馏分选用直形冷凝管（球形冷凝管易残留馏分，仅用于回流），图3中x是球形冷凝管、y是直形冷凝管，故选仪器y；冷凝水遵循"下进上出"原则，图中n为下口，因此冷凝水从n口进入。 【小问3详解】 ① 有机物P只含C、H、O，三种元素物质的量之比为： ，因此实验式为； ② 同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，甲烷相对分子质量为16，因此P的相对分子质量=16×3.75=60；实验式的式量为30，，因此分子式为。 【小问4详解】 P的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，说明P显酸性，含有羧基，结合分子式可知P为乙酸，结构简式为。 16. 某化学小组模拟湿法技术，利用废旧印刷电路板，探究制取胆矾的实验，设计流程简图如图。 请按要求回答下列问题： （1）Cu在元素周期表中的位置为_______，单质Cu是_______晶体。 （2）①反应Ⅰ需要控制在35℃以下进行，主要原因是_______； ②反应Ⅰ中Cu转化为，反应的离子方程式为_______。 （3）操作①的名称为_______，用到的主要玻璃仪器为_______。 （4）操作③的目的是_______，操作④的主要步骤：_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 第四周期ⅠB族 ②. 金属 （2） ①. 防止受热分解和的挥发 ②. （3） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （4） ①. 反萃取，分离出 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】起始原料为废旧印刷电路板，核心目标产物为胆矾。反应I中废旧电路板中的Cu在、、溶液作用下转化为进入铜氨溶液，贵重金属不反应成为残渣，操作①过滤分离出残渣和铜氨溶液。反应II中加入RH和有机溶剂，铜氨溶液中的与RH结合为进入有机层，水层为和溶液，分液实现两相分离。反应III向溶有的有机层加稀硫酸反萃取，得到溶液和溶有RH的有机层，RH可循环使用。最终操作④从硫酸铜溶液中结晶得到胆矾。 【小问1详解】 Cu的原子序数为29，核外电子排布为，位于元素周期表第四周期ⅠB族，单质Cu属于金属晶体。 【小问2详解】 ①热稳定性差，受热易分解，沸点低易挥发，因此反应I控制在35℃以下，目的是防止受热分解和的挥发。 ②反应中Cu作还原剂被氧化为，作氧化剂被还原为，结合电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为。 【小问3详解】 操作①实现固体残渣和溶液的分离，名称为过滤，过滤用到的主要玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问4详解】 操作③向溶有的有机层加入稀硫酸，使从有机层转移到水层得到硫酸铜溶液，目的是反萃取，分离出。从硫酸铜溶液中得到带结晶水的胆矾，操作④的主要步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 17. 兰州理工大学某研究团队以10.6 g苯甲醛为原料，设计反应路径：(苯甲酸钠)，通过绿色催化工艺高效制备苯甲酸。得到的反应液按如图分离纯化处理： 有关物质的相对分子质量和溶解性： 物质 相对分子质量 溶解性 苯甲醇 108 在水中溶解度较小，易溶于醚、醇 苯甲醛 106 微溶于水，易溶于醇、醚 苯甲酸 122 微溶于水，易溶于醚、醇 回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称为_______，操作Ⅱ的名称为_______。 （2）苯甲醛中官能团的名称为_______，苯甲醇的分子式为_______。 （3）“重结晶”过程：热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。其中活性炭脱色的原理是_______；趁热过滤中“趁热”的目的是_______。 （4）最终得到苯甲酸纯品4.0 g，则苯甲酸的产率为_______%(保留小数点后1位，产率)。 【答案】（1） ①. 分液 ②. 蒸馏 （2） ①. 醛基 ②. （3） ①. 活性炭具有吸附性 ②. 防止苯甲酸析出 （4）65.6 【解析】 【分析】苯甲醛与NaOH反应生成苯甲醇和苯甲酸钠，向反应液中加入乙醚后，苯甲醇溶于乙醚，苯甲酸钠溶于水，操作I为分液，分离得到含苯甲醇、乙醚的有机相和含苯甲酸钠的水相；有机相通过操作II蒸馏分离出沸点不同的乙醚和苯甲醇；水相加盐酸酸化生成苯甲酸粗品，经重结晶得到苯甲酸纯品。 【小问1详解】 操作I用于分离互不相溶的有机相和水相，名称为分液；有机相中乙醚和苯甲醇沸点差异较大，操作II为蒸馏，可分离得到苯甲醇。 【小问2详解】 苯甲醛含有的官能团为醛基；苯甲醇的分子式为。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附有机色素实现脱色；苯甲酸的溶解度随温度降低而减小，趁热过滤可防止温度下降时苯甲酸析出，减少产品损失。 【小问4详解】 苯甲醛的物质的量为 ，根据反应关系式，理论生成苯甲酸的物质的量为 ，理论质量为 ，则苯甲酸的产率为 。 18. 钴基配合物通过电子结构调控，优化活性位点，在光/电催化及能源转化中发挥高效的催化作用。一种具有光催化作用的配合物A的结构简式如图所示。已知：螯合作用是指金属离子以配位键与同一配体中的两个或更多的配位原子结合形成螯合环。回答下列问题： （1）配合物A外界阴离子为ClO，其中心Cl原子的孤电子对数目为_______，轨道杂化方式是_______杂化，空间结构为_______。 （2）下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是_______(填标号)。 （3）配合物A内界阳离子所含N、H、O元素中第一电离能最大的为_______(填元素名称)；配合物A内界阳离子中，配体数目为_______，通过螯合作用形成的配位键数目为_______。 （4）配合物A中钴元素的化合价为_______；从电中性角度分析，其原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 1 ②. sp3 ③. 三角锥形 （2）C （3） ①. 氮 ②. 3 ③. 5 （4） ①. +3 ②. ClO带1个单位负电荷，CO带2个单位负电荷，根据电中性推断钴为+3价 【解析】 【小问1详解】 配合物A外界阴离子为ClO，ClO的中心Cl原子的孤电子对数目为(7+1-2×3)=1，价层电子对数为1+3=4，所以Cl原子为sp3杂化，空间结构为三角锥形； 【小问2详解】 根据构造原理分析，基态氮原子的轨道表示式为，C项正确； 【小问3详解】 通常非金属性越强第一电离能越大，但第ⅡA，ⅤA比相邻元素电离能大，故配合物A内界阳离子所含N、H、O元素中第一电离能最大的为氮；配合物A内界阳离子的配体数目为3，配位键数目为6，根据题干中螯合作用的定义知，其中通过螯合作用形成的配位键数目为5； 【小问4详解】 配合物A中钴元素的化合价为价，从电中性角度分析，ClO带1个单位负电荷，CO带2个单位负电荷，根据电中性推断钴为价。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2024—2025学年第二学期期中联考试卷 高二化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Mg24 K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 甘肃有很多非物质文化遗产，下列制作技艺代表作的主要材料不属于有机物的是 A.庆阳香包 B.临夏砖雕 C.兰州刻葫芦 D.陇东皮影 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。以下化学用语描述错误的是 A. 基态镓原子的简化电子排布式为 B. 铁元素的原子结构示意图为 C. 分子中键的形成过程为 D. 的形成过程为 3. 化学与生产、生活密切相关。下列物质或离子对应关系错误的是 选项 物质或离子名称 用途 VSEPR模型 A 二氧化碳 工业制备干冰 直线形 B 氨 用作制冷剂 三角锥形 C 硫酸根离子 制备硫酸盐 四面体形 D 碳酸根离子 制备碳酸盐材料 平面三角形 A. A B. B C. C D. D 4. 谱图是研究物质结构的重要手段之一。下列对各谱图的分析错误的是 A B 红外光谱图可判断化学键和官能团种类 光谱图可判断电子从基态跃迁至激发态 C D 核磁共振氢谱图可判断氢原子数目 质谱图可判断相对分子质量 A. A B. B C. C D. D 5. M、Q、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素。M的一种核素没有中子，Q的s能级电子数量是p能级的两倍，Y是地壳中含量最多的元素，M和Z同族。下列说法正确的是 A. 最高正价： B. 电负性： C. Z与M形成的化合物为共价化合物 D. M与Q形成的化合物中可能含有非极性共价键 6. 下列实验装置或操作可以达到实验目的的是 A．制备明矾晶体 B．除去中的HCl C．验证相似相溶规律 D．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 7. 硫代硫酸钠(含)是传统摄影术中定影剂的核心成分。与未感光的AgBr形成可溶性配合物，可稳定影像。下列元素位于元素周期表ds区中的是 A. Ag B. Br C. S D. Na 8. 化合物C是一种治疗脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. A的分子式为 B. A和B互为同系物 C. B中含有2种官能团 D. C分子中所有碳原子可能共平面 9. 结构决定性质，性质反映结构。下列选项中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且存在因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 在中的溶解度大于其在水中的溶解度 是非极性分子 B 酸性： 电负性： C 晶体受热转化为和 该过程涉及键的断裂与形成 D 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 A. A B. B C. C D. D 10. 氯化钾溶液中含有多种碱金属阳离子杂质，冠醚(18-冠-6)可以通过空腔尺寸匹配选择性结合。已知：①18-冠-6结构如图所示，其空腔直径为260~320 pm；②部分粒子直径如表所示。在该冠醚识别后的氯化钾溶液中含有的杂质粒子是 粒子 直径/pm 152 204 276 304 334 A. B. C. D. 11. 中国科学院某研究所科研团队优化偏钒酸铵在能源转化中的性能调控，效果明显。一种利用工业钒渣(含、、)为原料制备的工艺流程如图。已知：在pH为3.7时才开始沉淀。溶于热水，微溶于冷水。下列说法错误的是 A. “焙烧”过程中部分钒被氧化 B. “滤渣”中不含 C. 中钒的化合价为 D. “酸浸”中生成的离子方程式为 12. 某科研团队通过研究使用某立方卤化物制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分被取代后可获得高性能激光材料(图2)。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 图1中的配位数为6 B. 离子半径： C. 图2表示物质的化学式为 D. 图1晶体密度时，a为 准晶体(亦称“准晶”或“拟晶”)是一种介于晶体和非晶体之间、缺乏晶体平移对称性的新型固体材料，作为新型准晶合金，具备合金的某些优良物理性能，应用于高性能表面涂层领域。据此回答下面2个小题。 13. 下列说法正确的是 A. 离子键成分百分数： B. 不溶于氨水 C. 基态原子核外单电子数目： D. 基态铝原子中有13种不同空间运动状态的电子 14. 下列说法正确的是 A. 熔点大小： B. 基态Al原子最高能级电子的电子云轮廓图呈圆形 C. 的硬度大于金属铁 D. 金属铁的冶炼方法与铝类似 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学小组采用萃取法从植物提取物中分离天然产物P(只含C、H、O三种元素)，借助李比希法、现代科学仪器测定其结构简式。具体实验过程如下： 【蒸馏纯化】 （1）图1中仪器a的名称是_______，加热前需要加入_______；图1“？”处温度计水银球所处的位置应是图2中的_______(填“A”“B”或“C”)。 （2）图1中虚线框内应选用图3中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)，冷凝水从_______(填“m”或“n”)口进入。 【实验数据】 （3）利用元素分析仪测得有机物P中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%。 ①有机物P的实验式为_______。 ②已知气态P的密度是相同条件下甲烷密度的3.75倍，则P的相对分子质量为_______，分子式为_______。 【结构分析】 （4）若有机物P的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则P的结构简式为_______。 16. 某化学小组模拟湿法技术，利用废旧印刷电路板，探究制取胆矾的实验，设计流程简图如图。 请按要求回答下列问题： （1）Cu在元素周期表中的位置为_______，单质Cu是_______晶体。 （2）①反应Ⅰ需要控制在35℃以下进行，主要原因是_______； ②反应Ⅰ中Cu转化为，反应的离子方程式为_______。 （3）操作①的名称为_______，用到的主要玻璃仪器为_______。 （4）操作③的目的是_______，操作④的主要步骤：_______、过滤、洗涤、干燥。 17. 兰州理工大学某研究团队以10.6 g苯甲醛为原料，设计反应路径：(苯甲酸钠)，通过绿色催化工艺高效制备苯甲酸。得到的反应液按如图分离纯化处理： 有关物质的相对分子质量和溶解性： 物质 相对分子质量 溶解性 苯甲醇 108 在水中溶解度较小，易溶于醚、醇 苯甲醛 106 微溶于水，易溶于醇、醚 苯甲酸 122 微溶于水，易溶于醚、醇 回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称为_______，操作Ⅱ的名称为_______。 （2）苯甲醛中官能团的名称为_______，苯甲醇的分子式为_______。 （3）“重结晶”过程：热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。其中活性炭脱色的原理是_______；趁热过滤中“趁热”的目的是_______。 （4）最终得到苯甲酸纯品4.0 g，则苯甲酸的产率为_______%(保留小数点后1位，产率)。 18. 钴基配合物通过电子结构调控，优化活性位点，在光/电催化及能源转化中发挥高效的催化作用。一种具有光催化作用的配合物A的结构简式如图所示。已知：螯合作用是指金属离子以配位键与同一配体中的两个或更多的配位原子结合形成螯合环。回答下列问题： （1）配合物A外界阴离子为ClO，其中心Cl原子的孤电子对数目为_______，轨道杂化方式是_______杂化，空间结构为_______。 （2）下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是_______(填标号)。 （3）配合物A内界阳离子所含N、H、O元素中第一电离能最大的为_______(填元素名称)；配合物A内界阳离子中，配体数目为_______，通过螯合作用形成的配位键数目为_______。 （4）配合物A中钴元素的化合价为_______；从电中性角度分析，其原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $