重庆南坪中学校2026-2027学年高三上学期第一次周练化学试卷

2026-2027学年高三上期第一次周练化学试卷 相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23 一、单选题 1.下列说法正确的是() A.纯碱可用作食品添加剂 B.金属Na着火时，可以使用泡沫灭火器灭火 C.钠钾合金沸点很低，所以可用作核反应堆的导热剂 D.氧化亚铁在空气中受热会迅速转化为红褐色的氧化铁 2.下列化学用语或示意图表示正确的是() A.C02的电子式：0：C0: B.基态Na原子的价电子排布图： ↑ C.CH2的球棍模型：OD.Al的原子结构示意图： 3.下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是() A.使石蕊试剂变红的溶液中：S2-、Na+、SO、Br B.澄清透明溶液中：K+、CN、Fe3+、Cl C.漂白粉的水溶液中：Fe+、Ca+、Na+、NO D.水电离出的c水(H)=1x102molL的溶液中：C、Ba2+、K+、NO 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4LSO3所含分子数目为NA B.2.3gNa与足量氧气加热所得的产物中，非极性共价键的数目为0.05NA C.1olCu与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，被还原的硫酸分子的数目为2N。 D.1ol熔融的硫酸氢钠中含有的离子数为3N 5.下列离子反应方程式正确的是() A.向小苏打溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HC0+OH+Ba+=BaCO3↓+H,O B.向FeCl3中通入过量H,S:2Fe3++H,S=2Fe2++S↓+2H C.过量SO2通入石灰乳中：OH+SO2=H$O3 D.向FeI2中通入过量Cl2:2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4CI 6.奥司他韦(Oseltamivin)是一种治疗流行性感冒的药物，结构简式如图所示。下列有关该有机 叙述错误的是() A.含3个手性碳原子 B.一共含有4种含氧官能团 C.1mol该物质最多消耗2 mol NaOH D.可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 7.过氧化脲CO个NH2)2HO]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢HO)和尿素[CONH)]加合而 成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是() A.所有共价键均为极性键 B.电负性：O>N>C C.第一电离能：O>N>C D.原子半径：O>N>C 8.某锂离子电池电解液添加剂X,Y,Z结构如图所示。其构成元素均为短周期非金属元素，且X、 Y、Z、Q原子序数依次增大，其中Y的含氧酸为一元酸，基态Q原子中§与P轨道电子数之比为2：3。 下列说法正确的是（) A.Y与Z形成的化合物YZ3是极性分子 B.简单氢化物沸点：Q<Z C.基态原子价电子中未成对电子数目：Q>Z>Y D.X、Y、Z原子半径大小为X<Y<Z 9.电化学合成是一种绿色高效的合成方法。下图是在含特殊催化剂的电极上电解合成H,O2的示意 图。下列说法错误的是() 电源b 9 H.O m 碳纳管 8 H.O c(KHCO)1 (K:CO) 7 A.a为电源的负极 B.K+从n区移向m区 电解 C.总反应为02+2H,0—2H,02D.电解结束后，n区 c(KHCO;)1 C(K,CO)7 10.硒化锌的立方晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为pgcm3,硒化锌的摩尔质量为Mg·molr1, N。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( 物的 A.该物质的化学式为ZnSe B.硒原子的配位数为2 4M C.晶胞参数a为3 pm D.该晶体属于混合型晶体 NP 二、非选择题 11.氧化钪(Sc,O3)在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以钪锰石（含MnO2、SiO2、 Sc,O3、Al,O3、CaO、Fe0)为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。 HSO,废铁屑HC、TBP P507 NaOH HCI HC20 钪锰 矿石浸取 →萃取除铁 萃余液1 萃取提钪 有机相 沉淀分离→溶解→沉航→煅烧→Sc,0 浸渣 有机相 萃余液2 滤液 已知：①TBP和P507均为有机萃取剂；②Sc(OH),难溶于水；③草酸可与多种金属离子形成可溶性 络合物。 回答下列问题： (1)Sc元素基态原子的价电子排布式为 (2)为了提高浸取效果，可采取的措施有 (写出2种)。 (3)浸取时铁屑被MnO2氧化为Fe+,该反应的离子方程式为 “浸取”后得到滤渣的主要成分有 填化学式)。 (4)‘萃余液2”中的金属阳离子有 (⑤)沉钪时，若草酸用量过多，钪的沉淀率下降，原因可能是 (6)在空气中加热草酸钪晶体[Sc2(C,O4)36H0],M=462gmol,固体残留率（剩余固体占原始固体 质量的百分比)随温度的变化情况如图所示。550~850℃发生反应的化学方程式 为 100 19.5% 80 -3.9% 46.8% 40 20 250 550 850 02004006008001000 温度/℃ 12.BHC公司因改进常用药物布洛芬的合成路线获得绿色化学挑战奖： 旧合成路线： 人 C,H,ONa→ 人C CHO NH,OH o下。→g COOH 布洛芬 新合成路线： 人C 人 Ni →H Pd COOH 布洛芬 已知：RCHO-NHR'HONR (1)A的同系物(C,H3)的化学名称为 。A→B的反应类型为 (2)已知C的结构简式为CICH COOC,H,则C中的官能团名称为 (3)E与银氨溶液反应的化学方程式为 (4)G的结构简式为 (⑤)下列说法错误的是 (填序号) A.有机物B不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.有机物F存在立体异构现象 C.布洛芬属于芳香烃 D.与旧合成路线相比，新合成路线的优点是步骤更少，原子利用率更高 (6)H的同分异构体中，同时满足以下条件的结构简式为 ①遇FCL溶液显色； ②核磁共振氢谱显示五组峰（峰面积比为122211）： ③1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗1 mol Br,。 (7)参照“旧合成路线”经两步合成异丁醛CH,CH(CH)CHO],无机原料任选，有机原料除了 C(CICH,COOC,H)、CHO,还有 (写结构简式)。 2026-2027学年高三上期第一次周练化学试卷答案 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 A B D B B B B D A 1．A 【详解】A．纯碱为，属于允许使用的食品添加剂，可作为酸度调节剂、膨松剂用于食品加工，A正确； B．金属可在泡沫灭火器喷出的中燃烧，反应为，会加剧火势，不能用泡沫灭火器灭火，B错误； C．钠钾合金用作核反应堆导热剂是因为其熔点低，常温下为液态且导热性好，与沸点低无关，C错误； D．在空气中受热会被氧化为黑色的，D错误； 故选A。 2．B 【详解】A．中与每个之间形成双键，满足8电子稳定结构，正确的电子式为，A错误； B．基态原子价电子排布为，价电子排布图中轨道内有1个单电子，符合泡利原理和洪特规则，B正确； C．的结构中，两个C原子位于中间，以三键相连，每个C与H之间以单键相连，球棍模型中各原子之间应有“棍”相连表示化学键，选项为空间填充模型，C错误； D．原子质子数为13，核外电子数也为13，原子结构示意图最外层应有3个电子，正确的原子结构示意图为，D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．使石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，含大量，可与、反应生成气体，且酸性条件下与发生归中反应生成单质，不能大量共存，A错误； B．与会发生络合反应生成稳定的络合物，不能大量共存，B错误； C．漂白粉水溶液中含大量，水解使溶液显碱性，会与结合生成沉淀，且与可发生双水解反应，不能大量共存，C错误； D．水电离出的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，、、、在酸性和碱性条件下均不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．标准状况下，为固体，22.4 L该物质不能按气体摩尔体积换算，故其分子数不能确定为，A错误； B．2.3 g Na的物质的量为2.3 g÷23 g/mol = 0.10 mol。Na与足量氧气加热反应的化学方程式为，由方程式可知，生成的物质的量为0.05 mol。每个中含1个O—O非极性共价键，故非极性共价键的数目为，B正确； C．Cu与足量浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为。由方程式可知，每1 mol Cu反应，只有1 mol硫酸被还原，因此被还原的硫酸分子数为，不是，C错误； D．熔融由和构成，每个化学式单位含2个离子，故1 mol该物质含有的离子数为，不是，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．少量氢氧化钡溶液被完全消耗，其中氢氧根的物质的量是钡离子的2倍，原式只计入一份氢氧根，未完整表示反应；正确的离子方程式为，A错误； B．三价铁离子将硫化氢氧化为硫单质，自身还原为二价铁离子，离子方程式为，元素、电荷和电子得失均守恒，B正确； C．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，书写离子方程式时不能将其中的氢氧化钙拆成氢氧根；过量二氧化硫通入石灰乳的正确离子方程式为，C错误； D．碘化亚铁溶液中二价铁离子与碘离子的物质的量之比为1∶2，过量氯气会将二价铁离子和碘离子均氧化，原式遗漏一半碘离子；正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，该有机物六元环上的3个饱和碳原子(不含双键碳)均为手性碳，共3个，A正确； B．该有机物的含氧官能团为醚键、酯基、酰胺键，共3种，并非4种，B错误； C．1 mol该物质中，酯基水解消耗1 mol ，酰胺键水解消耗1 mol ，最多共消耗2 mol ，C正确； D．该物质含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使其褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，二者褪色原理不同，D正确； 故选B。 7．B 【详解】A．该物质包含结构单元，其中键为非极性共价键，并非所有共价键均为极性键，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，、、为第二周期相邻主族元素，故电负性，B正确； C．原子的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为，C错误； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，D错误； 故答案为B。 8．B 【分析】Y的含氧酸为一元酸，则可能是硝酸或硼酸，根据题中结构图可知Y为B元素；基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2：3，则Q为P元素；X和Z元素都能形成一个化学键，且短周期非金属元素、、、的原子序数依次增大，则X为H元素，Z为F元素。 【详解】A．Y为B，Z为F，二者形成的化合物为BF3是非极性分子，A错误； B．Q为P，简单氢化物为PH3，Z为F，简单氢化物为HF，HF分子间存在氢键，沸点远高于无氢键的PH3，B正确； C．基态B、F、P中的未成对电子数目分别为1、1、3，则为：Q>Z=Y，C错误； D．X为H，Y为B，Z为F，同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，H半径最小，即原子半径：H<F<B，D错误； 故答案为B。 9．D 【分析】m区中转化为，元素化合价降低，电极反应式为，n区中水转化为，元素化合价升高，电极反应式为； 【详解】A．m区中转化为，元素化合价降低，发生得电子的还原反应，左侧电极为阴极，连接电源的负极，故a为电源的负极，A正确； B．电解池中阳离子向阴极移动，为阳离子，故从阳极n区移向阴极m区，B正确； C．阴极反应为，阳极反应为，两式相加得总反应，C正确； D．n区为阳极区，反应生成，发生反应，增大，减小，故，D错误； 故选D。 10．A 【详解】A．晶胞中全部位于体内，数目为4；位于顶点和面心，数目为，二者个数比为，故化学式为，A正确； B．该结构为闪锌矿型结构，每个原子周围紧邻4个原子，硒原子的配位数为4，B错误； C．晶胞质量为，由得晶胞体积，计算得，选项未进行单位换算，C错误； D．属于共价晶体，不存在混合型晶体的结构特征，D错误； 故选A。 11．(1)3d14s2 (2)粉碎矿石、升温、适当增大酸的浓度、充分搅拌 (3) 3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O SiO2和CaSO4 (4)Al3+、Mn2+、Ca2+ (5)草酸钪沉淀可能会转化为可溶性络合物，导致钪的沉淀率下降 (6)2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2 【分析】钪锰矿石(主要含MnO2、SiO2、Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO)加入稀硫酸后，溶液中含有Al3+、Fe2+、Ca2+、Sc3+，再加入Fe,二氧化锰被还原为Mn2+，铁及Fe2+被氧化成Fe3+，浸渣中含有SiO2和CaSO4，TBP和HCl加入可以除去Fe3+，得到有机相和萃余液1，萃余液1加入有机萃取剂P507萃取Sc3+，萃余液2中剩余Al3+、Ca2+、Mn2+，富钪有机相加入氢氧化钠后得到反萃取固体Sc(OH)3，加入HCl得到ScCl3，加入H2C2O4后得到Sc2(C2O4)3，在空气中灼烧后得Sc2O3。 【详解】（1）Sc的原子序数为21，基态Sc的价电子排布式为3d14s2； （2）为了提高矿石的浸出效果，采取的措施有粉碎矿石、升温、适当增大酸的浓度、充分搅拌等； （3）“浸取”时铁屑被MnO2氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O；浸渣中含有SiO2和CaSO4； （4）据分析可知萃余液2中的金属阳离子有Al3+、Mn2+、Ca2+； （5）由已知信息③可知，草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物，故草酸用量过多时，草酸钪沉淀可能会转化为可溶性络合物，导致钪的沉淀率下降； （6）设起始时Sc2(C2O4)3•6H2O的物质的量为1mol，质量为462 g，由图可知，250℃时，减少的质量为462g×19.5%≈90g，，即晶体失去5个结晶水，故250℃时晶体的主要成分是Sc2(C2O4)3•H2O；250～550℃减少的质量为462g×3.9%≈18g,可知550℃时晶体的主要成分是Sc2(C2O4)3；850℃时剩余固体的质量为462g×(1-19.5%-3.9%-46.88%)≈138g，除去钪元素质量后剩余质量为138g-2mol×45g/mol=48g，应为氧元素的质量，=3mol，则850℃时晶体的化学式为Sc2O3，故550～850℃发生反应的化学方程式为2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2。 12．(1) 甲苯 取代反应 (2)氯原子、酯基 (3) (4) (5)AC (6) (7) 【分析】 由结构简式可知，旧合成路线的转化关系为氯化铝作用下A与乙酸酐发生取代反应生成B；乙醇钠作用下B与C先发生加成反应，后发生取代反应生成D；D酸性条件下转化为E；E发生题给信息反应生成，则F为；F脱水发生消去反应生成，则G为；酸性条件下G在加热条件下发生水解反应生成布洛芬；与旧合成路线相比，新合成路线的转化关系的改进为催化剂作用下B与氢气发生加成反应生成，则H为；催化剂作用下H与一氧化碳反应转化为布洛芬。 【详解】（1） 由分子式可知，A的同系物的结构简式为：，名称为甲苯；由分析可知，A→B的反应为氯化铝作用下A与乙酸酐发生取代反应生成B和乙酸； （2）由结构简式可知，C含有的官能团为氯原子、酯基； （3） 由结构简式可知，E分子中含有醛基，能与银氨溶液在水浴加热的条件下反应生成、银、氨气和水，反应的化学方程式为：； （4） 由分析可知，G的结构简式为：； （5）A．由结构简式可知，B分子具有苯的同系物的性质，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，A错误； B．由结构简式可知，F分子含有如图*所示的1个手性碳原子：，所以F分子存在立体异构现象，B正确； C．由结构简式可知，布洛芬分子中含有羧基，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，C错误； D．由合成路线可知，与旧合成路线相比，新合成路线的优点是步骤更少，原子利用率更高，D正确； 故选AC； （6） H的同分异构体遇氯化铁溶液显色，说明同分异构体分子中含有酚羟基；核磁共振氢谱显示五组峰（峰面积比为12：2：2：1：1），说明同分异构体分子结构对称，分子中含有2个处在对称位置的异丙基，1 mol该物质与浓溴水反应时最多消耗1 mol溴，说明两个异丙基与酚羟基相邻，则符合条件的结构简式为：； （7） 参照“旧合成路线”经两步合成异丁醛的合成步骤为乙醇钠作用下与C发生取代反应生成，酸性条件下转化为异丁醛，则有机原料除了C和乙醇钠外，还需要。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $