重庆市西南大学附属中学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

西南大学附中高2027届高三上9月月考 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 2026年9月 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写； 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲）。 可能用到的相对原子质量：H1N14016C135.5K39Fe56Cu64 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A.棉花、羊毛都属于天然高分子化合物 B.聚氯乙烯常用于不粘锅内涂层材料 C.月壤中磷酸盐晶体的结构可用X射线衍射仪测定 CH3 D.制造隐形眼镜的材料（十CH士） 具有良好亲水性 COOCH,CH,OH 2.下列化学用语或图示正确的是 A.环己烷的椅式球棍模型： B.邻羟基苯甲醛分子内氢键： COOH HOOC C.丙氨酸的对映异构体：H H CH3 CH3 D HCOOCHCH 的核磁共振氢谱： 9876543210 δ/ppm 高三上9月月考化学第1页（共8页） 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCH3C1中含有的分子数目为NA B.30g甲醛与足量银氨溶液反应，最多生成银单质的原子数目为2Na C.1 mol )分子中碳碳双键的数目为4Na D.1 L0.5 mol/L ONa溶液中， 0- 的数目为0.5Na 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.用饱和食盐水除去C2中的HCI,可减少C2的损失 B.夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C.合成氨工业中需要采用高压的条件 D.含有H2(g)、2(g)、HⅡ(g)的混合体系加压后颜色变深 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.在100C时，pH约为6的纯水呈酸性 B.向氨水溶液中加入少量NI,C,此时云 c(N)_一的值增大 c(NH·H2O) C.将pH=12的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL,所得氢氧化钠溶液pH略大 D.相同体积、相同cH)的盐酸、醋酸与足量CaCO3反应，盐酸产生的CO2的量多 6.已知绿原酸的结构简式如下图所示，下列有关绿原酸说法正确的是 A.分子式为C16H200g OH B.所有碳原子均可能共平面 C能发生酯化、加成、消去、还原反应 D.1mol绿原酸可消耗3 mol NaOH 7.下列离子方程式书写正确的是 A.硼酸与足量氢氧化钠溶液：B(O田3+OH=B(OD4 B.向AgCI悬浊液中滴加氨水：Ag+2NH3H2O=[AgNH3)2]+2H2O C.NaHS的水解方程式：HS=H+S2 D.氯气溶于水：C2+H20=2H+C1+CIO 8.某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。 OH CH3OH 00CCH3 COOH (CH3CO)20 COOCH? Y 高三上9月月考化学第2页（共8页） 下列说法正确的是 A.X生成Y的过程原子利用率为100% B.不能用溴水鉴别X和Z ONa CX与NaHCO3溶液反应可生成 COONa D.Z最多与4olH2加成，且加成后的产物有2个手性碳原子 9.下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 若有白色沉淀生成 验证水解相互 A 将Na[AI(OHD4]与NaHCO3溶液混合 则[A1(OHD4厂与HCO3水解 促进 相互促进 向2mL0.1moL1KI溶液中加入1 若四氯化碳层显紫色，上 探究I和Fe3+的 mL0.1molL1FeCl3溶液，充分反 B 层溶液变红，则I和Fe+ 反应存在限度 应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶 的反应存在限度 液滴加KSCN溶液 向放有少量脱脂棉的试管中加入几 探究纤维素是 若未产生砖红色沉淀，则 滴浓硫酸，充分搅拌后，加入适量新 否发生水解 纤维素没有发生水解 制Cu(O田2悬浊液并加热煮沸 常温下，用pH试纸测定0.1moL1 若pH不等于13，则该碱 探究碱性强弱 某碱溶液的pH 为弱碱 10.已知[CuNH)2]2+可用于催化汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说 法正确的是 [CuNH32]24 TS1:过渡态1 N2,H20 *① NH3 TSI TS2 [Cu(NO2)(NH3)2125 /NHz ② [Cu(NHz)4]2+ ② TS3 NO ④ N0,O2 TS4 ④ ③ [Cu(H2NNO)(NH3)2T'/NH ⑤ LN2/H2O [Cu(NH3)2lt /NH N2,H20 反应历程 甲 A.当有9.8g[CuH3)2]消耗时，状态④到状态⑤的变化过程中转移的电子为0.3mol B.状态②到状态③的变化过程为图示反应的决速步骤 C.升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度 D.[Cu个NH)2]2+可加快脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率 高三上9月月考化学第3页（共8页） 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 A B C D 0.1000mol/L NaOH溶液 0.Imol-L-I 0.1mol-L- 2%AgNO NaCl溶液 K溶鞭 聚四氟乙烯 (2滴) (4滴) 活塞 0 浓溴水一 2mL2%氮水 餐 ≌一盐酸（含酚酞） 2mL0.1 mol-L-AgNO,溶液 苯（苯酚） 先产生白色沉淀，再生成黄色沉淀 用NaOH标准溶液滴 通过实验验证Ksp(AgCI) 配制银氨溶液 除去苯中的苯酚 定待测盐酸的浓度 >Ksp(AgD) 12. 已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)+C2H4(g)=CH3CH2OH(g)△H。在 nH2O):n(C2H4)=1:1的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所 示。下列有关说法错误的是 30 8 P PA252,20) 20 B 10 C 200 250 300 350T/C A.△H<0,p1<p2 B.在280℃、p2压强下，C点的v正v逆 C.恒温恒压时，按起始投料比再充入H20和C2H4,达到新平衡，C2H4的转化率增大 D.A点对应条件下反应达到平衡时CH3CH2OH(g)的物质的量分数约为11% 13. 草酸亚铁是生产新型电池的重要原料，可通过如下流程制取： FeSO4溶液 H2S04 Na2C204 NHs04→混合→QNH2FS02·6,0→酸化溶解→沉铁→过滤→FeC,0: 溶液 已知：室温时H2C204的Ka1=5.6×102、Ka2=1.5×104。下列说法错误的是 A.NH4)2SO4溶液中：2c(SO)=cNH4+cNH3H2O) B.“酸化溶解”所得溶液中：2cS0?)>2cFe2+cNH C.0.5mol/L NaHC2O4溶液中c(HC2O4)>c(C2O)>cH2C204) D.cNH4相等的NH42SO4和NH4)2Fe(SO42溶液：c[NH42SO4]<c[NH4hFe(SO4h] 高三上9月月考化学第4页（共8页） 14.A1(OH3在水中存在两种平衡 ①A1(OH)3(s)=A13+(aq)+3OH(aq)；②A1(OD3(stOH(aq)=[A1(OH4厂(aq) 在25C时，pC与pH的关系如图所示，pc表示AI+或 pc ① 2 10,3.37 [AI(OH)4]厂浓度的负对数(pc=-lgc),下列说送错误的是 A.曲线①代表pc(A1+)与pH的关系 B.a点坐标为(14，-0.53) 6. 1012 H a C.25℃时，A13+(aq)t40H(aq)=[A1(OD4]厂(aq)；的K=103.63 D.向c(A13+)=0.1moL1溶液中加入NaOH至pH=6,A1元素主要以A1(OD3的形式存在 二、填空题：本大题共4个小题，共58分。 15.(14分)红矾钠个Na2Cr2072H2O)可用于制备铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到的 浸出液（主要含Na+、N2+、Cr3+、Ht、Cr2O和SO)经过如下流程，可制得红矾钠，实现 铬资源的有效循环利用。 H02 浸出液 NaHSO3 H2SO4 加热蒸发、冷却结晶 还原 溶液1 NaOH Cr(OH); NaOH7△ NazCrO4 溶液2 趁热过滤 红矾钠 沉淀 氧化 酸化 IV 已知：i.Cr(VD溶液中存在以下平衡：H20+Cr20号=2H+2CrO ⅱ相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 C3+ Ni2+ 开始沉淀时（c-0.01moL1)的pH 4.0 7.2 沉淀完全时(c=lx105molL1)的pH 5.0 8.7 (1)步骤Ⅱ中加入NaOH溶液调节pH,若反应后的溶液中Ni2+浓度为1.0moLl,则“调 pH”应控制的pH范围是 (2)步骤Ⅲ中，H2O2氧化C(OD3沉淀的化学方程式为 (3)步骤Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，N2CO4的产率反而降低， 可能的原因是 (4)步骤IV中，加入H2S04的作用为 (结合平衡移动的原理解释) (5)为了测定获得红矾钠Na2Cr2O72H2O)的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL 溶液，取出25L放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应 至Cr2O-全部转化为Cr3+后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用cmoL1Na2S2O3标准溶 液滴定，共消耗VmL。(已知：2+2S20}=2I厂+S4O2) ①滴定终点的现象为 ②所得Na2Cr2O72H2O(摩尔质量为298gmol)的纯度表达式为 ③为提高所得产品的纯度，可通过 对产品进行二次提纯（填实验方法）。 高三上9月月考化学第5页（共8页） 16.(14分)不饱和聚酯是制造玻璃钢、人造大理石等复合材料的重要原料。实验室用顺丁烯二 酸酐和1,4丁二醇经两步反应制备一种线型不饱和聚酯。相关信息如下表： 原料 顺丁烯二酸酐 1,4-丁二醇 结构简式 000 HOCHCH2CH2CH2OH 熔点/℃ 52.6 20.1 沸点/℃ 202.2 228 实验过程 ①在装置A中加入一定量的顺丁烯二酸酐和1,4-丁二醇，缓慢通入N2N2可带出反应体系 中的水蒸气)。 第一步：开环。搅拌下加热至160~170℃，顺丁烯二酸酐与丁二醇发生反应，主要生成单 酯ao《)-入入o 温度计2 第二步：缩聚。逐步升温至200~220℃，单酯继续缩合生成聚酯。 ②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测定其酸值， 搅拌器 直至酸值达到聚合度要求（酸值：中和1g样品所消耗KOH的毫 温度计1 克数)，实验装置如下图： N (1)装置C的名称是 (2)装置C中冷凝水的进水口为 (填“m”或“n”)。 (3)结合实验原理说明分水器D的作用可能为 (④)写出实验过程中第二步反应生成聚酯的化学方程式 (5)为测定酸值，取1g样品配制250mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/L的K0H-乙 醇标准溶液滴定至终点，滴定过程中消耗KOH-乙醇标准溶液的体积如下表： 滴定前标准溶液 滴定后标准溶液 滴定次数 样品溶液体积/mL 体积读数mL 体积读数/mL 第一次 25.00 0.02 20.00 第二次 25.00 0.04 21.05 第三次 25.00 0.05 20.07 则该样品的酸值为 mgg(保留整数，KOH的摩尔质量为56g/mol)。以下 操作会使酸值偏高的是 (填序号) A.锥形瓶使用前用样品溶液润洗 B.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出 C.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 若测得酸值高于聚合度要求，说明聚合度偏小，可 N2的流速（填“增大” 或“减小”)以提高聚合度。 (⑥反应过程中有高分子副产物Q(H0十CH,cH,CHCH,0H)生成，若Q的平均相对分 子质量为36018，则平均聚合度n为 高三上9月月考化学第6页（共8页） 17.(15分)回答下列问题： I.油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有疏化氢，需要回收处理并加以 利用。回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) △H1=+180kJmo1 CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g) △H2 3CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g) △H3=+261kJmo1 (1)△H2= ,下列叙述中能说明反应③达到平衡状态的是 (填字母)。 A.断裂4molC-H键的同时断裂2molC=S键 B.恒温恒容条件下，体系压强不再变化 C.恒容条件下，气体的密度不再变化 D.2y(H2S)=v逆(CS2) (2)对于上述反应①，在不同温度、压强为100kPa、进料H2S的物质的量分数为0.1%~ 20%(其余为A)的条件下，HS的平衡转化率如图1所示。T1、T2、T3中温度最大的 是 120 -反应① 100 80 4反应③ 60 40 20 日· -20 -40 -601 -805 -100 H2S的物质的量分数 -120 40050060070080090010007永 图1 图2 (3)上述反应①和③的△G随温度的变化如图2所示，已知△G=-RTnK瓜为常数，T为温 度，K为平衡常数)，则在1000K时，反应的自发趋势：① ③（选填“>” “<”或“=”)。 (4)在1000K、100kPa条件下，按n(H2S):n(CH4):n(Ar)=3:3:2的投料比发生反应③，若 两小时后达到平衡，此时测得CS2的分压与H2S的分压相同，则用H2S的分压变化 量表示的平均反应速率为 kPah1,反应③的K,= Ⅱ.电化学还原二氧化碳制甲醇：其中将双极膜应用于二氧化碳制备甲醇过程中的电解原 理如图所示。 己知：双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，能把中间界 双极膜 面内的H2O解离为H和OH,并使离子定向通过。 02 C02 石墨 H 催化 (⑤)石墨电极上的电极反应武是 电极 电极 K 溶液 OH 双极膜内每消耗54g水，理伦上催化电极表面被还原 CHOH 的C02体积是 L(标准状况)： KHCO溶液 高三上9月月考化学第7页（共8页） 18.(15分)有机物M(HO O)是一种制备液晶材料的重要中间体，以苯酚 为原料制备M的合成路线如图： Br2/乙酸乙酯 Si-CI Mg B(CHsOBr) +D( 无水醚 1)无水醚 A(苯酚) 2)H30+ OH OH HO OH 空气/乙腈 C( H2/△ NaBrO3 E( 对甲苯磺酸H 铜盐催化剂 催化剂 NaHSO3 苯1△ OH OH 10%盐酸 M 四氢呋喃 催化剂 已知： Mg RMeX)R一C-,无水醚 OH I. RX- 一→R1-C-R2,X=Cl、Br、I 无水醚 2)H30+ R&,+阳对甲类碳酸 10%盐酸 0 四氢呋喃 R-&-R2 苯/△ 回答下列问题： (1)B的系统命名为 L中含氧官能团的名称为 (2)H的结构简式为 (3)I→K的反应类型为 (4)写出A→B反应的化学方程式 (S)上述流程中三甲基氯硅烷（一Si-C1)和 两种物质的作用均为保护官能团。 (⑥)符合下列条件的E的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢 谱峰面积比为6：4：1：1的同分异构的结构简式为 ①能与金属钠反应产生氢气； ②含两个甲基； ③能发生银镜反应。 高三上9月月考化学第8页（共8页）