精品解析：重庆市西南七校2026-2027学年高三上学期开学定时训练 化学试题

高三定时训练化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ti-48 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 世界文化遗产大足石刻位于重庆市大足区，大足石刻高铁站将于2027年6月正式通车，通车后重庆到大足石刻仅需15分钟。下列说法不正确的是 A. 大足冬菜是一种半干态发酵性腌制食品，味道鲜美，制作过程中涉及化学变化 B. 大足龙水湖湖水也是饮用水源之一，向湖水中加入明矾，能杀菌消毒 C. 大足龙水刀是一种传统手工锻打刀具，核心材料是铁合金 D. 大足石刻高铁站站台修建所用水泥属于无机非金属材料 2. 下列设备工作时，将电能转化为化学能的是 A.干电池手电筒 B.在铁制品上镀铜 C.太阳能发电 D.智能机器人 A. A B. B C. C D. D 3. 氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。下列说法正确的是 A. 电负性 B. 所有原子满足最外层8电子结构 C. 最高价氧化物水化物组成均可表示为(代表相应元素符号) D. 镆(Mc)是第六周期元素 4. 次磷酸()常用于化学镀银，反应为：(未配平)下列说法正确的是 A. 中，元素的化合价为+5价 B. 该反应中，氧化产物是 C. 与不反应，则是一元酸 D. 若该反应消耗，则镀件上生成的银的质量为 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含的水溶液中键数共为 B. 含键的晶体中氧原子数目为 C. 的体积是 D. 乙烯与环丙烷的气体混合物中原子总数为 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 中性溶液：、、、 B. 饱和氯水：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 D. 的溶液：H+、、I-、 7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入几滴新制氯水，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 该溶液中一定不含 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A. 用盐酸处理洒落在地上的水银： B. 用稀硝酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C. 用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D. 用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是的2倍，是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 的简单氢化物的沸点比的简单氢化物的沸点低 B. 电解与形成的熔融化合物可制备 C. 得电子的能力： D. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 10. 甲酸甲酯(HCOOCH3)作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 是极性分子，其VSEPR模型名称为四面体形 B. Ⅲ→Ⅳ每消耗生成 C. 总反应为 D. 反应涉及键、键、键、键的断裂和形成 11. 二氢嘧啶酮类化合物具有抗肿瘤、抗病毒、抗菌等药理作用。一种二氢嘧啶酮类化合物(L)的合成方法如下。下列说法正确的是 A. 苯甲醛的核磁共振氢谱有五组峰 B. 反应物的结构简式是 C. 生成物分子中存在2个手性碳原子 D. 一个乙酰乙酸乙酯分子中含有三个官能团 12. 含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备，过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是 A. 石墨电极与电源负极相连 B. 在电解过程中向铂电极移动 C. 电解产生的中的氢元素来自于 D. 生成，理论上外电路需要转移电子 13. 使用磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。下列说法正确的是 A. 基态铁原子的价层电子排布式为 B. 基态较基态稳定 C. 在LiFePO4中，的空间结构为正四面体形 D. 在空气中加热生成 14. 有一种氮化钛晶体的晶胞与晶胞相似，已知该晶体的晶胞参数(棱边边长)为，用掺杂后，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 距离Al最近的Ti有12个 B. 晶胞中N、Ti、Al的原子个数之比为4∶3∶1 C. 半径比半径小 D. 掺杂后的晶体密度是 二、非选择题：本题有4小题，共58分。 15. 聚合硫酸铁铝[](简称PAFS或PFAS)在处理废水方面有重要的应用。某化工厂利用硫铁矿烧渣(主要成分为、、等)和粉煤灰(主要成分为、、等)为原料生产聚合硫酸铁铝的流程如下： 请回答下列问题： （1）滤渣1中主要物质的化学式是_________。 （2）“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为_______________________________________。 （3）“酸溶1”所得溶液中主要金属阳离子有_________。 （4）“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为______________________________________。 （5）控制一定条件，若将840 g碳酸氢钠加入100 L硫酸铁溶液和硫酸铝溶液的混合溶液中，恰好完全反应生成难溶的、和二氧化碳。通过计算求： ①生成难溶的的化学反应方程式为______________________。 ②标准状况下，产生二氧化碳的体积是_________L。 ③反应后溶液中的物质的量浓度=_____________mol/L(假定溶液体积不变)。 16. 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：①为紫色固体，微溶于溶液； ②具有强氧化性； ③在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备(夹持装置略去) ①A为氯气发生装置，A装置两种仪器名称分别是_________、_________， A中反应离子方程式是________________________________(锰被还原为)。 ②装置B的作用是___________________________，B中药品为_____________________。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中制备的化学方程式____________________，C中常温下还可能发生的反应的反应方程式为___________________________________________。 （2）探究的性质 ①取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。产生的途径可能有： 途径1：； 途径2：______________________________________________________。 ②是一种较好的水处理剂，理由是_________________________，且还原产物水解生成胶体，具有吸附作用，能沉降水中悬浮杂质，达到净水目的。 ③通过该实验可知，和的氧化性强弱与______________________________有关。 17. Ⅰ． （1）在下列物质中：A．金刚石、B．、C．、D．氦气、E．干冰、F．固体碘。熔化时不需破坏化学键的是_________(用序号作答，下同)，熔化时只需破坏共价键的是_________，晶体中既存在离子键又存在共价键的是_________。 （2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，已知断裂键吸收热量，生成键释放热量。根据以上信息和数据，则由生成的热化学方程式为_________。 （3）已知在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下： 全部被氧化成的_________。 Ⅱ．氢能作为前沿新兴产业被写入《政府工作报告》。如图所示为一种新型“全氢电池”的简易示意图(起始时两侧溶液质量相等)。请回答以下问题： （4）吸附层b为电池的_________(填“正极”或“负极”)。 （5）吸附层a的电极反应式为____________________________________________。 （6）移动方向为_________室到_________室(填a或b)。 （7）吸附层a消耗时，理论上两侧电解质溶液质量相差_________g。 18. 化学家屠呦呦团队在确认青蒿素分子结构之后实现了青蒿素的全合成，如图所示。 已知：①Bn—即为；②部分条件和步骤已省略。请按要求回答下列问题： （1）B中官能团名称为_________________________，C的分子式为_________________________。 （2）D→E的反应类型为___________________________________。 （3）A的同系物中，含4个碳原子的结构共有_________种(要考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为______________________________________。 （4）写出A与新制氢氧化铜加热反应的化学方程式：_________________________________。 （5）根据和的反应，则的目的是____________________________________。 （6）参照上述合成路线，写出以为主要原料，经四步反应制备的流程： ①第一步产物X的结构简式为__________________________________________。 ②第三步的反应方程式为_____________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三定时训练化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ti-48 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 世界文化遗产大足石刻位于重庆市大足区，大足石刻高铁站将于2027年6月正式通车，通车后重庆到大足石刻仅需15分钟。下列说法不正确的是 A. 大足冬菜是一种半干态发酵性腌制食品，味道鲜美，制作过程中涉及化学变化 B. 大足龙水湖湖水也是饮用水源之一，向湖水中加入明矾，能杀菌消毒 C. 大足龙水刀是一种传统手工锻打刀具，核心材料是铁合金 D. 大足石刻高铁站站台修建所用水泥属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．冬菜制作过程中的发酵反应有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，B错误； C．手工锻打刀具的核心材料为铁碳合金，属于铁合金，C正确； D．水泥属于传统硅酸盐材料，是无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 下列设备工作时，将电能转化为化学能的是 A.干电池手电筒 B.在铁制品上镀铜 C.太阳能发电 D.智能机器人 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．干电池属于原电池，将化学能主要转化为电能，故A错误； B．该装置为电解池，将电能转化为化学能，故B正确； C．太阳能发电是将光能转化为电能，故C错误； D．人工智能机器人工作过程中需要电池提供能量，是将化学能转化为电能，故D错误； 故选B。 3. 氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。下列说法正确的是 A. 电负性 B. 所有原子满足最外层8电子结构 C. 最高价氧化物水化物组成均可表示为(代表相应元素符号) D. 镆(Mc)是第六周期元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，和同主族且位于上方，故电负性，A正确； B．中原子最外层电子数为，不满足8电子结构，B错误； C．、的最高价氧化物对应水化物存在、等，不符合的通式，C错误； D．镆（）是115号元素，位于元素周期表第七周期第ⅤA族，不是第六周期元素，D错误； 故选A。 4. 次磷酸()常用于化学镀银，反应为：(未配平)下列说法正确的是 A. 中，元素的化合价为+5价 B. 该反应中，氧化产物是 C. 与不反应，则是一元酸 D. 若该反应消耗，则镀件上生成的银的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为价、为价，计算可得元素化合价为价，A错误； B．反应中得电子被还原生成，是还原产物，氧化产物为，B错误； C．与不反应，说明无法电离出，因此只有1个可电离的羟基氢，属于一元酸，C正确；  D．配平后反应为，消耗（即）时生成，质量为，D错误； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含的水溶液中键数共为 B. 含键的晶体中氧原子数目为 C. 的体积是 D. 乙烯与环丙烷的气体混合物中原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．30g 的物质的量为1mol，1mol 含3mol 键，但水溶液中水分子也含有键，故总键数大于，A错误； B．晶体中，1mol 含4mol 键，对应氧原子物质的量为2mol，即含4mol 键的晶体中氧原子数为，B错误； C．未指明气体处于标准状况下，无法确定1mol 的体积为，C错误； D．乙烯和环丙烷的最简式均为，2.8g混合物中含最简式单元的物质的量为，含原子总物质的量为，即原子总数为，D正确； 故选D。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 中性溶液：、、、 B. 饱和氯水：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 D. 的溶液：H+、、I-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．中性溶液中在pH约为3~4时就会完全水解生成沉淀，无法大量存在，A错误； B．饱和氯水中含有强氧化性的、以及大量，、会被氧化，与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，C正确； D．的溶液中含，与会发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入几滴新制氯水，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 该溶液中一定不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，说明不含，滴入几滴新制氯水，溶液变红，说明二价铁离子已经被HClO氧化成为三价铁离子，可证明原溶液存在，A正确； B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知粉末可能为碳酸盐或碳酸氢盐，或亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，B错误； C．白色沉淀也可能是氯化银，不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，C错误； D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，钾元素焰色实验显紫色，所以溶液中一定含，D错误； 故选A。 8. 实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A. 用盐酸处理洒落在地上的水银： B. 用稀硝酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C. 用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D. 用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水银的成分为，不是，且盐酸与不发生反应，处理方法和对应的反应方程式均错误，A符合题意； B．稀硝酸可以和金属银反应生成可溶性的硝酸银，所给反应方程式符合反应事实，处理方法和对应的反应方程式均正确，B不符合题意； C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为，可与烧碱溶液反应，所给离子方程式正确，处理方法和对应的反应方程式均正确，C不符合题意； D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为，可与烧碱溶液反应，所给离子方程式正确，处理方法和对应的反应方程式均正确，D不符合题意； 故选A。 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是的2倍，是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 的简单氢化物的沸点比的简单氢化物的沸点低 B. 电解与形成的熔融化合物可制备 C. 得电子的能力： D. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素；X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al；W和Y同族，设W的原子序数为a，则Y的原子序数为a+8，Y的原子序数是W的2倍，即a+8=2a，解得a=8，则W为O、Y为S；Z是原子序数比Y大的短周期主族元素，Z为Cl。 【详解】A．W的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物为H2S，H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，故H2O沸点高于H2S，A错误； B．X与W形成的化合物为Al2O3，工业上电解熔融Al2O3（添加冰晶石降低熔点）可制备单质Al，B正确； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，得电子能力减弱，故得电子能力W＞Y，C错误； D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物H2SO4、HClO4均为强酸，但低价氧化物对应的水化物如H2SO3、HClO均为弱酸，D错误； 选B。 10. 甲酸甲酯(HCOOCH3)作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 是极性分子，其VSEPR模型名称为四面体形 B. Ⅲ→Ⅳ每消耗生成 C. 总反应为 D. 反应涉及键、键、键、键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，分子空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．由反应流程可知，Ⅲ→Ⅳ每消耗生成，B正确； C．结合反应循环的反应物为和，生成物为和，配平可得总反应，C正确； D．反应过程中键、键、键发生断裂，键只有形成、没有断裂，并非上述所有键都存在断裂和形成，D错误； 故选D。 11. 二氢嘧啶酮类化合物具有抗肿瘤、抗病毒、抗菌等药理作用。一种二氢嘧啶酮类化合物(L)的合成方法如下。下列说法正确的是 A. 苯甲醛的核磁共振氢谱有五组峰 B. 反应物的结构简式是 C. 生成物分子中存在2个手性碳原子 D. 一个乙酰乙酸乙酯分子中含有三个官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据苯甲醛的结构简式，苯甲醛中有4种不同化学环境的氢原子，即核磁共振氢谱有四组峰，A错误； B．根据原子守恒，反应前后原子种类和数目不变，计算得的分子式为，对应结构为给出的硫脲结构，B正确； C．据手性碳原子的定义，L中手性碳原子的位置是，L分子中存在1个手性碳原子，C错误； D．乙酰乙酸乙酯分子含酮羰基、酯基共2种官能团，D错误； 故选B。 12. 含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备，过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是 A. 石墨电极与电源负极相连 B. 在电解过程中向铂电极移动 C. 电解产生的中的氢元素来自于 D. 生成，理论上外电路需要转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨电极上转化为，元素化合价从0价升高到+1价，发生氧化反应，石墨为阳极，与电源正极相连，A错误； B．电解池中阴离子向阳极移动，石墨为阳极，因此向石墨电极移动，铂电极为阴极，B错误； C．由反应流程可知，与反应生成，在阴极放电生成，因此中的氢元素来自于，C正确； D．生成1mol时，有1mol从0价升高到+1价，理论上外电路转移1mol电子，D错误； 故选C。 13. 使用磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。下列说法正确的是 A. 基态铁原子的价层电子排布式为 B. 基态较基态稳定 C. 在LiFePO4中，的空间结构为正四面体形 D. 在空气中加热生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态为26号元素，价层电子排布式为，A错误； B．基态价层电子排布为，属于半充满的稳定结构，稳定性强于价层电子排布为的，，B错误； C．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确； D．的金属性弱于，在空气中加热只能生成，不会生成，D错误； 故选C。 14. 有一种氮化钛晶体的晶胞与晶胞相似，已知该晶体的晶胞参数(棱边边长)为，用掺杂后，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 距离Al最近的Ti有12个 B. 晶胞中N、Ti、Al的原子个数之比为4∶3∶1 C. 半径比半径小 D. 掺杂后的晶体密度是 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al位于晶胞体心，Ti位于晶胞12条棱的棱心，距离体心Al最近的Ti共12个，A正确； B．根据均摊法计算：N原子位于顶点和面心，个数为；Ti原子位于棱心，个数为；Al原子位于体心，个数为1，三者原子个数比为，B正确； C．和核外电子排布相同，Al的核电荷数更大，对核外电子吸引能力更强，离子半径更小，C正确； D．晶胞参数换算为厘米为，晶胞总质量为，密度应为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题有4小题，共58分。 15. 聚合硫酸铁铝[](简称PAFS或PFAS)在处理废水方面有重要的应用。某化工厂利用硫铁矿烧渣(主要成分为、、等)和粉煤灰(主要成分为、、等)为原料生产聚合硫酸铁铝的流程如下： 请回答下列问题： （1）滤渣1中主要物质的化学式是_________。 （2）“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为_______________________________________。 （3）“酸溶1”所得溶液中主要金属阳离子有_________。 （4）“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为______________________________________。 （5）控制一定条件，若将840 g碳酸氢钠加入100 L硫酸铁溶液和硫酸铝溶液的混合溶液中，恰好完全反应生成难溶的、和二氧化碳。通过计算求： ①生成难溶的的化学反应方程式为______________________。 ②标准状况下，产生二氧化碳的体积是_________L。 ③反应后溶液中的物质的量浓度=_____________mol/L(假定溶液体积不变)。 【答案】（1）SiO2 （2） （3）Fe3+、Fe2+ （4） （5） ①. ②. 224 ③. 0.1 【解析】 【分析】粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)用NaOH溶液“碱溶”，Al2O3与NaOH溶液反应转化为Na[Al(OH)4]，Fe2O3、FeO不反应，滤渣2的主要成分为Fe2O3、FeO，滤液中加入足量硫酸溶液，将四羟基合铝酸钠转化为硫酸铝；硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)和滤渣2用足量硫酸溶液“酸溶”，Fe3O4、Fe2O3、FeO转化成Fe2(SO4)3、FeSO4，SiO2不反应，故滤渣1的主要成分为SiO2，滤液用过氧化氢溶液将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3；过氧化氢溶液“氧化”后的溶液、“酸溶2”的溶液与碳酸氢钠溶液反应制得聚合硫酸铁铝。 【小问1详解】 根据分析，滤渣1中主要成分为二氧化硅，其化学式为SiO2。 【小问2详解】 “碱溶”步骤只有粉煤灰中Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。 【小问3详解】 “酸溶1”为硫铁矿烧渣中Fe3O4和FeO、滤渣2中的Fe2O3和FeO与硫酸溶液的反应，反应的离子方程式有Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故所得溶液中主要金属阳离子有Fe3+、Fe2+。 【小问4详解】 H2O2具有强氧化性，能将具有还原性的Fe2+氧化成Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，“氧化”步骤中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 【小问5详解】 ①控制一定条件，将840gNaHCO3加入100L硫酸铁溶液和硫酸铝溶液的混合溶液中，恰好完全反应生成难溶的AlFe(OH)2(SO4)2、Na2SO4和CO2，根据原子守恒，参与反应的Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3物质的量相等，结合原子守恒，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+Al2(SO4)3+4NaHCO3=2AlFe(OH)2(SO4)2↓+2Na2SO4+4CO2↑。 ②NaHCO3物质的量为=10mol，根据C守恒（或化学方程式）知，生成CO2物质的量为10mol，标准状况下的体积为10mol×22.4L/mol=224L。 ③根据Na+守恒，反应后溶液中Na+物质的量为10mol，物质的量浓度为=0.1mol/L。 16. 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：①为紫色固体，微溶于溶液； ②具有强氧化性； ③在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备(夹持装置略去) ①A为氯气发生装置，A装置两种仪器名称分别是_________、_________， A中反应离子方程式是________________________________(锰被还原为)。 ②装置B的作用是___________________________，B中药品为_____________________。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中制备的化学方程式____________________，C中常温下还可能发生的反应的反应方程式为___________________________________________。 （2）探究的性质 ①取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。产生的途径可能有： 途径1：； 途径2：______________________________________________________。 ②是一种较好的水处理剂，理由是_________________________，且还原产物水解生成胶体，具有吸附作用，能沉降水中悬浮杂质，达到净水目的。 ③通过该实验可知，和的氧化性强弱与______________________________有关。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 ③. ④. 除氯气中的氯化氢 ⑤. 饱和食盐水 ⑥. ⑦. （2） ①. ②. 具有强氧化性，能杀菌消毒 ③. 溶液酸碱性 【解析】 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾发生反应，可制备氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，D中NaOH可吸收过量氯气。 【小问1详解】 ①根据装置图，可知A装置两种仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶； A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是 。 ②A中生成的氯气中含有杂质氯化氢，装置B的作用是除氯气中的氯化氢，B中药品为饱和食盐水。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中氯气在碱性条件下把Fe(OH)3氧化为，反应的化学方程式；常温下，氯气和氢氧化钾反应生成氯化钾和次氯酸钾，C中可能发生的反应的反应方程式为。 【小问2详解】 ①具有强氧化性，酸性条件下，把氯离子氧化为氯气，反应的离子方程式为。 ②是一种较好的水处理剂，理由是具有强氧化性，能杀菌消毒，且还原产物水解生成胶体，具有吸附作用，能沉降水中悬浮杂质，达到净水目的。 ③通过该实验可知，碱性条件下，氯气把Fe(OH)3氧化为；酸性条件下，发生反应，可知和的氧化性强弱与溶液酸碱性有关。 17. Ⅰ． （1）在下列物质中：A．金刚石、B．、C．、D．氦气、E．干冰、F．固体碘。熔化时不需破坏化学键的是_________(用序号作答，下同)，熔化时只需破坏共价键的是_________，晶体中既存在离子键又存在共价键的是_________。 （2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，已知断裂键吸收热量，生成键释放热量。根据以上信息和数据，则由生成的热化学方程式为_________。 （3）已知在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下： 全部被氧化成的_________。 Ⅱ．氢能作为前沿新兴产业被写入《政府工作报告》。如图所示为一种新型“全氢电池”的简易示意图(起始时两侧溶液质量相等)。请回答以下问题： （4）吸附层b为电池的_________(填“正极”或“负极”)。 （5）吸附层a的电极反应式为____________________________________________。 （6）移动方向为_________室到_________室(填a或b)。 （7）吸附层a消耗时，理论上两侧电解质溶液质量相差_________g。 【答案】（1） ①. DEF ②. A ③. C （2） （3） -346 （4） 正极 （5） （6） ①. a ②. b （7） 88 【解析】 【小问1详解】 氦气（D）为单原子分子，干冰（E）和固体碘（F）为分子晶体，它们熔化时只需克服分子间作用力（范德华力），不需要破坏化学键；金刚石（A）为共价晶体，熔化时只需破坏共价键； （C）为离子晶体，由和构成，晶体中既存在离子键，又在内部存在共价键；（B）只含有离子键。 【小问2详解】 根据的分子结构图可知，1个分子为正四面体结构，含有6个键。由生成的反应方程式为：。反应的焓变 。故热化学方程式为：。 【小问3详解】 根据能量变化示意图，可写出两步反应的热化学方程式：① ② ，根据盖斯定律，将①式和②式相加，即可得到全部被氧化成的热化学方程式：。 【小问4详解】 在该“全氢电池”中，左侧吸附层a通入，发生失电子的氧化反应，故a为负极；右侧吸附层b生成，发生得电子的还原反应，故b为正极。 【小问5详解】 吸附层a为负极，通入的发生氧化反应。由于a室中的电解质溶液含有，环境呈碱性，故电极反应式为：。 【小问6详解】 在原电池内部，阳离子向正极移动。因为a是负极，b是正极，所以的移动方向为从a室穿过钠离子交换膜进入b室。 【小问7详解】 当吸附层a消耗（质量为）时，电路中转移。 对于a室（负极）：通入质量增加，同时为了保持电荷守恒，有（质量为）移出a室，故a室溶液质量净减少。对于b室（正极）：生成逸出导致质量减少，同时有移入b室导致质量增加，故b室溶液质量净增加。起始时两侧溶液质量相等，故理论上反应后两侧电解质溶液的质量相差。 18. 化学家屠呦呦团队在确认青蒿素分子结构之后实现了青蒿素的全合成，如图所示。 已知：①Bn—即为；②部分条件和步骤已省略。请按要求回答下列问题： （1）B中官能团名称为_________________________，C的分子式为_________________________。 （2）D→E的反应类型为___________________________________。 （3）A的同系物中，含4个碳原子的结构共有_________种(要考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为______________________________________。 （4）写出A与新制氢氧化铜加热反应的化学方程式：_________________________________。 （5）根据和的反应，则的目的是____________________________________。 （6）参照上述合成路线，写出以为主要原料，经四步反应制备的流程： ①第一步产物X的结构简式为__________________________________________。 ②第三步的反应方程式为_____________________________________________________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. ​ （2）还原反应 （3） ①. 4 ②. （4） （5）保护酮羰基，提高反应选择性； （6） ①. ②. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 B的结构简式为，所含官能团名称为羟基；统计C的原子总数可得分子式为​。 【小问2详解】 D中的羰基被​还原为羟基，该反应属于还原反应。 【小问3详解】 A含碳碳双键和醛基，属于不饱和醛，A的同系物中，含4个碳原子的结构：、共得到4种结构（包含顺反异构）；其中核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为。 【小问4详解】 醛基与新制氢氧化铜在加热、碱性条件下反应，生成羧酸钠、氧化亚铜砖红色沉淀和水，化学方程式：； 【小问5详解】 由有机物的转化关系可知，通过H→I的反应将分子中羰基转化为硫醚基团，通过J→K的反应将分子中硫醚基团转化为羰基，这样做的目的是防止分子中醛基反应时，羰基参与反应，起到保护酮羰基，提高反应选择性的作用； 【小问6详解】 ①参照合成路线中F→G的反应条件：加成羰基、酸性条件脱水消去，环己酮和加成后再脱水，得到产物X为1-甲基环己烯，结构简式为；②在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $