9.2溶解度第2课时固体溶解度及溶解度曲线 课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦饱和溶液、溶解度、溶解度曲线及结晶方法，通过设计实验定量比较食盐和蔗糖溶解性，引出溶解度四要素，衔接饱和溶液知识，搭建从定性到定量的学习支架。 其亮点是以实验探究为核心，结合溶解度曲线绘制的数据处理和中考真题训练，培养科学探究与实践、科学思维能力。如通过结晶方法对比及提纯应用，体现物质性质决定分离方案的化学观念，帮助学生深化理解，教师可高效开展教学。

1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续 溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶 质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 判断是否饱和：再加入少量该溶质，搅拌，观察是否溶解。 2.饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂或升高温度； 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂或降低温度。 [对于Ca(OH)2，温度的改变相反] 3.从溶液中获得晶体的方法 ①降温结晶:适用于溶解能力随温度升高显著增大的物质（如KNO3 ）； ②蒸发结晶:一般用于溶解能力受温度变化影响小的物质（如NaCl）。 铃声伴读 第九单元　溶液 课题2　溶解度 第2课时　固体溶解度及溶解度曲线 2022年版课标要求： 1.内容要求：①了解溶解度的含义。②能利用物质的溶解性设计物质分离的方案。 2.学业要求：能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度的含义。 当满足以上四个条件时，我们说： 20 ℃时，食盐在水里的溶解度是36g； 20 ℃时，蔗糖在水里的溶解度是204g。 定量比较固体溶解能力大小的要素： 一定温度； 溶剂多少(100g)； 饱和状态； 单位(g) 讨论: 设计实验——怎样定量地比较食盐和蔗糖在水中溶解性的大小？ 食盐 蔗糖 100g水 20 ℃时 两杯溶液恰好达到饱和状态 36g 204g 知识点一　固体的溶解度 阅读课本第39、40页，了解固体的溶解度及其含义。 1．固体的溶解度：在一定________下，某固态物质在_______g溶剂里达到________状态时所溶解的________。（注：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度） 例如：20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，表示在______时，_____g水里最多能溶解_______g氯化钠（溶液达到_______状态）。 2．影响固体溶解度的因素： 内因——溶质和溶剂的性质；外因——________。 温度 100 饱和 质量 温度 20℃ 100 36 饱和 3．固体溶解度的相对大小 （阅读课本第 40页“资料卡片”，填写下表） 溶解度（20 ℃）/g <0.01 0.01～1 1～10 >10 一般称为       难溶 微溶 可溶 易溶 【思考】下列说法对吗？如果不对，说明错在哪里。 （1）把 31.6 g KNO3溶解在 100 g水里，恰好形成饱和溶液，所以KNO3的溶解度为 31.6 g。______________________。 （2）20 ℃时，把 20 g KNO3溶解在水里配制成饱和溶液，所以20 ℃时，KNO3的溶解度为 20 g。__________________________。 （3）20 ℃时，20 g KNO3能溶解在 100 g 水里，所以 20 ℃时，KNO3的溶解度为20 g。__________________________。 （4）20 ℃时，把 31.6 g KNO3溶解在 100 g水里，恰好形成饱和溶液，所以 20 ℃时，KNO3的溶解度为 31.6。__________________________。 不对，未指明温度 不对，未指明溶剂是100 g 不对，未指明是饱和溶液 不对，溶解度缺少单位：g 1．已知某温度下，碳酸钠的溶解度为 25 g。则该温度下，碳酸钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为 （　　） A．1∶5∶6 B．1∶4∶5 C．2∶5∶5 D．2∶3∶5 B 知识点二 溶解度曲线 温度/℃ 25 85 溶解 度/g NaCl  KCl NH4Cl KNO3 36.1 38.6 36.0 52.5 39.3 68.0 39.0 184 完成课本第40、41页“探究　溶解度曲线”，实施下列探究过程中的部分方案。 （1）绘制溶解度曲线。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据课本表9－1所提供的数据，在右边的坐标纸上（或利用计算机软件）绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。 （2）应用溶解度曲线。在绘制的溶解度曲线上，查出课本表9－1中几种物质在25 ℃和85 ℃时的溶解度。 9 【知识小结】观察课本图9－11和图9－12，完成下列知识小结。 （1）总结固体溶解度随温度变化的规律和从溶液中获得晶体的方法： ①多数固体的溶解度随温度的升高而增大（陡升型），如_________________等。 此类物质从溶液中获得晶体的方法是___________。 ②少数固体的溶解度受温度变化的影响很小（缓升型），如___________。 此类物质从溶液中获得晶体的方法是___________。 ③极少数固体的溶解度随温度的升高而减小（下降型），如___________。 此类物质从溶液中获得晶体的方法是将饱和溶液的温度_________（填“降低”或“升高”）。 KNO3、NH4Cl 降温结晶 NaCl Ca(OH)2 蒸发结晶 升高 10 （2）溶解度曲线中“点”的含义（填“饱和”或“不饱和”）： 图例 点的位置 含义 “曲线上”的点 （P） 表示 t1 ℃时甲的溶解度（此时的溶液为甲的______溶液） “曲线下方”的点 （N） 表示t1 ℃时甲的______　　 溶液 “曲线上方”的点 （M） 表示t1 ℃时甲的______　 溶液，且有未溶固体甲 两条曲线的交点 表示对应温度下两种物质的溶解度相等 饱和 不饱和 饱和 （3）结晶法提纯物质（适用于溶解度随温度变化趋势有显著差异的物质）： 方法 步骤 适宜被提纯的物质（主成分） 降温结晶 蒸发浓缩→降温结晶→过滤 从混合溶液中提纯溶解度随温度升高而明显增大的物质 蒸发结晶 蒸发结晶（不蒸干）→趁热过滤 从混合溶液中提纯溶解度受温度变化影响较小的物质 【应用】如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线： ①提纯NaCl和KNO3混合溶液中的KNO3， 适宜用________结晶的方法； ②提纯NaCl和KNO3混合溶液中的NaCl， 适宜用________结晶的方法。 降温 蒸发 2. 工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 （　　） A．K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的溶解度大 B．40 ℃时，40 g KCl固体溶于100 g水中形 成KCl饱和溶液 C．60 ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的 质量相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7溶液 中混有的少量KCl B 14 1．如图，在 20 ℃ 时，向 100 g 水中加入 40 g NH4Cl 固体，并使其充分溶解。下列说法正确的是 （　　） A．NH4Cl 的溶解度为 37.2 g B．20 ℃时，NH4Cl 的溶解度为 40 g C．最终所得溶液是 NH4Cl 的不饱和溶液 D．恒温条件下再加水，剩余固体溶解，NH4Cl 的溶解度不变 D 2．不同温度下CaCl2的溶解度如表。下列分析正确的是（　 ） A．20 ℃时，CaCl2 的溶解度为74 B．20～100 ℃，CaCl2 的溶解度随温度升高而减小 C．将80 ℃的 CaCl2 溶液降温到40 ℃，不一定有晶体析出 D．60 ℃时，向 50 g 水中加入70 g CaCl2 ，充分溶解后得到 120 g溶液 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 74 128 137 147 159 C 基础强化 17 1．现有200 g 20 ℃的NaCl饱和溶液，以下操作能改变NaCl溶解度的是 （　　） A．恒温蒸发5 g水 B．升高温度 C．加入10 g NaCl D．用玻璃棒搅拌 2．在60 ℃时，将70 g硝酸钠固体加入50 g水中，充分搅拌后，仍有8 g固体未溶解。则60 ℃时，硝酸钠的溶解度为 （　　） A．62 g B．70 g C．124 g D．140 g B C 3．（2025青岛中考）已知20 ℃时，NaCl在水里的溶解度是36 g。下列理解正确的是 （　　） A．20 ℃时，50 g水中能够溶解20 g NaCl B．20 ℃时，36 g NaCl溶解在100 g水中恰好饱和 C．20 ℃时，100 g NaCl溶液中含有36 g NaCl D．20 ℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25∶9 4．下列关于溶解度的说法正确的是 （　　） A．可用溶解度判断某物质在某溶剂中的溶解能力 B．溶剂越多，能溶解的溶质越多，溶质的溶解度越大 C．固体物质的溶解度一定随温度的升高而增大 D．将不饱和溶液转化为饱和溶液后，对应物质的溶解度一定增大 B A 5．取100 g某温度下的KCl饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4 g KCl固体。下列说法错误的是 （　　） A．剩余溶液是KCl的饱和溶液 B．剩余溶液的质量为86 g C．该温度下KCl的溶解度为4 g D．剩余溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5 6．（2025大庆中考改编）硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 （　　）  A．a点表示硼酸的不饱和溶液 B．t2 ℃时，向25 g水中加入10 g硼酸，充分 搅拌，得到27 g溶液 C．向a点溶液中加入一定量硼酸可将其转化 为b点溶液 D．将b点溶液降温至t1 ℃，有晶体析出 C D 7．（2025深圳中考改编）（NH4）2SO4和NH4Cl是两种常见的化肥，二者的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 （　　）   A．NH4Cl的溶解度比（NH4）2SO4的溶解度小 B．80 ℃时，将94.1 g （NH4）2SO4加入200 g水中，会形成不饱和溶液 C．将20 ℃时（NH4）2SO4的饱和溶液升温至80 ℃，溶液质量增大 D．升温可使NH4Cl的不饱和溶液转变为饱和溶液 B 8．（2025秋南京期末）古人用天然盐卤水（含NaCl和Na2SO4等）制取芒硝（主要成分为Na2SO4晶体）的流程如图1，结合图2 NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 （　　）     A．浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液 B．过程②应采用蒸发结晶的方法制取粗芒硝 C．t ℃时，等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液中溶质的质量相等 D．分别将40 ℃时两物质的饱和溶液降温至20 ℃，析出晶体的质 量：Na2SO4>NaCl C 9．（教材习题改编）化学小组利用蔗糖、小苏打和水进行“自制苏打水”趣味实验。结合蔗糖和小苏打的溶解度表回答问题（忽略小苏打与蔗糖溶解时的温度变化）。 （1）蔗糖的溶解度随温度变化的规律是_________________________ _____________。 （2）“自制苏打水”的过程如图。 ①b中溶液是小苏打的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ②d中析出的固体是__________，析出固体的质量为________g。 （3）40 ℃时，欲配制169 g蔗糖饱和溶液，需要用到蔗糖的质量为________g。 温度/℃ 0 10 20 40 溶解度/g 蔗糖 182 191 204 238 小苏打 7.0 8.1 9.6 12.7 在0～40 ℃内，随温度的 饱和 小苏打 1.5 119 能力提升 10．（2025秋天津期末）KCl在20 ℃、60 ℃时的溶解度分别为34.0 g和45.5 g。如图为KCl的溶解实验。下列分析错误的是 （　　）     A．①中KCl溶液的质量为13.4 g B．②中溶液是KCl的不饱和溶液 C．溶液中溶质的质量：①＜②＝③ D．向③中加入2 g KCl可形成饱和溶液 D 11．小东按图1进行实验，结合图2 Ca(OH)2的溶解度曲线，判断下列说法错误的是 （　　）     A．降温可使Ca(OH)2的溶解度增大 B．甲、乙试管中溶液变浑浊均属于化学变化 C．乙试管中Ca(OH)2溶液的质量减小 D．将CaO换成NaOH，乙试管中会出现相同现象 B $