9.3 溶质的质量分数 第2课时（教学课件）化学新教材人教版九年级下册

该初中化学课件聚焦“溶质的质量分数”第2课时，核心内容为化学方程式与溶液的简单计算及综合计算。通过“溶液中化学反应如何求溶质质量分数”的问题导入，衔接前期溶质质量分数概念与化学方程式计算，搭建从单一计算到综合应用的学习支架。 其特色在于以科学思维为核心，结合《天工开物》记载等实例，通过规范例题解析（如铁与硫酸铜反应求溶质质量分数）和变式练习，培养证据推理与模型建构能力，运用质量守恒法计算溶液质量体现科学探究与实践。核心要点总结梳理关键步骤，助力学生形成严谨解题思路，教师可直接用于课堂教学提升效率。

第九单元 溶 液 课题3 溶质的质量分数 （第2课时） 九年级化学 下册·人教版2024 学习内容导览 化学方程式与溶液的综合计算 2 化学方程式与溶液的简单计算 1 2 1. 进一步加深对溶质质量分数概念的理解与应用。 2. 掌握根据化学方程式进行的溶质质量分数的有关计算。 3. 学会运用质量守恒法计算反应后溶液的质量。 - 明·教学目标 3 引·新课导入 两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求相关物质的溶质质量分数呢？ 化学方程式与溶液的简单计算 01 探·知识奥秘 一、化学方程式与溶液的简单计算 【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 溶质是什么？ 涉及的化学方程式： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ？ 大多数在溶液中进行的反应，其实质是溶质参加反应，溶剂通常不参与反应。因此代入化学方程式中计算的物质的质量应是溶质的质量。 探·知识奥秘 【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：设硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 98 x 65 13g x = 19.6 g 溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 19.6g 100g 答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 一、化学方程式与溶液的简单计算 探·知识奥秘 【例2】实验室用100 g过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，待过氧化氢完全分解后，收集到3.2 g氧气，则该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 涉及的化学方程式： ？ 溶质是什么？ 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2 一、化学方程式与溶液的简单计算 探·知识奥秘 【例2】实验室用100 g过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，待过氧化氢完全分解后，收集到3.2 g氧气，则该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 解：设100 g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O2 ==== 2H2O＋O2↑ 68 32 x 3.2 g ＝，x＝6.8 g MnO2 溶质质量分数＝×100%＝6.8% 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 一、化学方程式与溶液的简单计算 【典例】将2.8 g铁粉加入160 g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，两者恰好完全反应后过滤，得到159.6 g滤液。 (1)生成铜的质量为_______g。 (2)计算原硫酸铜溶液的溶质质量分数。 析·典型范例 3.2　 10 析·典型范例 解：设160 g原硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu 160 64 x 3.2 g ＝，x＝8 g 原硫酸铜溶液的溶质质量分数＝×100%＝5% 答：原硫酸铜溶液的溶质质量分数为5%。 【变式】 向50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，求稀硫酸中H2SO4的质量分数(已知：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O)。 析·典型范例 　　解：设反应的H2SO4的质量为x。 　　2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 　　 80        98      　　50g×8%   x     x = 4.9 g 　　则稀硫酸中H2SO4的质量分数为 × 100 % = 9.8 % 12 化学方程式与溶液的综合计算 02 探·知识奥秘 【例3】《天工开物》记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向 152.8 g 硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？ 溶质是什么？ 溶液是什么？ 质量守恒法：溶液质量=m反应物-m沉淀，其中m反应物表示反应前物质质量总和，m沉淀表示生成沉淀的质量 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 二、化学方程式与溶液的综合计算 解：设生成FeSO4的质量为x，生成Cu的质量为 y。 56 5.6 g 152 64 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。 x y 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 x= =15.2 g y= =6.4 g Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 探·知识奥秘 二、化学方程式与溶液的综合计算 探·知识奥秘 【例4】称取 10 g 铜锌混合物置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减小为止，此时用去 49 g 稀硫酸，剩余固体 3.5 g。请计算反应后所得溶液的溶质质量分数。 溶质是什么？ 溶液是什么？ 质量守恒法：溶液质量=m反应物-m气体，其中m反应物表示反应前物质质量总和，m气体表示生成气体的质量 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 二、化学方程式与溶液的综合计算 解：混合物中锌的质量为 10 g - 3.5 g = 6.5 g。 设生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 6.5g x y 反应后所得溶液的质量为 6.5g+49g-0.2g=55.3g， 则所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为29.1%。 探·知识奥秘 二、化学方程式与溶液的综合计算 【典例】小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称，可用于治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。某同学为了研究一包小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，取5g小苏打样品加入50g质量分数为3.65％的稀盐酸，恰好完全反应。试计算小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。 析·典型范例 18 析·典型范例 答：小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数是84％。　 【变式】为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50 g稀盐酸于烧杯中，将200 g该碳酸钠溶液分五等份依次加入烧杯中，测得每次完全反应后溶液的总质量如表（忽略水蒸气的影响）。计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数。（已知：Na2CO3＋2HCl ═══ 2NaCl＋CO2↑＋H2O） 析·典型范例 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 反应后溶液的总质量/g 88.9 127.8 166.7 205.6 245.6 20 析·典型范例 解：由表可知，每40 g碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的质量为50 g＋40 g－88.9 g＝1.1 g。设40 g该碳酸钠溶液中溶质的质量为 x。 Na2CO3＋2HCl ═══ 2NaCl＋CO2↑＋H2O 106　　　 　 44 x　　　 　 1.1 g ＝，x＝2.65 g 该碳酸钠溶液的溶质质量分数＝×100%≈6.6% 答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数为6.6%。 溶质的质量分数 化学方程式与溶液的简单计算 理·核心要点 化学方程式与溶液的综合计算 代入化学方程式中计算的质量应是溶质的质量 先确定所得溶液中的溶质是什么，再利用化学方程式求出溶质的质量 反应后溶液质量＝反应前的总质量－生成气体的质量－生成沉淀的质量－不溶性杂质的质量 溶液中进行的反应，其实质是溶质参加反应 22 1. 在测定某碳酸钠样品（含少量氯化钠）的纯度实验时，小明取一定质量的样品放入烧杯中，加入氯化钙溶液反应（反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl）后过滤，实验过程和数据如图所示。 计算所用氯化钙溶液中溶质的质量分数。 练·技能实战 练·技能实战 2.学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为 5% 的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。请完成下列分析及计算： （1）二氧化锰在反应前后的质量________。 不变 练·技能实战 （2）实验产生氧气的质量是________g。 （3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 1.6 练·技能实战 （3）解：加入过氧化氢溶液的质量为400.0g-300.0g = 100.0g。 设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x。 所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为 答：所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的 5% 不一致。 68 32 x 1.6g 2H2O2 2H2O + O2↑ MnO2 练·技能实战 THANKS! 谢谢观看 九年级化学 下册·人教版2024 解：设小苏打样品中碳酸氢钠的质量为 x 。 NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 36.5 x 50 g×3.65％ ＝ （或 ＝ ）　 x ＝4.2g 则小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数＝ ×100％＝84％ 解：生成沉淀的质量为23g+222g-225g=20g 设所用氯化钙溶液中溶质的质量为 x 。 Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl 111 　 100 x 　 20g ＝ （或 ＝ ）　 x ＝22.2g 所用氯化钙溶液中溶质的质量分数＝ ×100％＝10％ $