精品解析：安徽滁州市定远县育才学校2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化学试卷

定远育才学校2025-2026学年度第二学期高一期中 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 短剧《逃出大英博物馆》在网上引起热议，并获得央视频、中国日报等媒体报道，文物归还“道阻且长”。下列现收藏于大英博物馆的中国文物中，属于金属材料的是 A．象牙鬼工球 B．商朝青铜双羊尊 C．大维德花瓶 D．中华缠枝纹薄胎玉壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．象牙鬼工球成分由无机物羟基磷酸钙等和有机物构成，A项不符合题意； B．商朝青铜双羊尊由铜合金制成，属于金属材料，B项符合题意； C．大维德花瓶的主要成分为无机非金属材料，C项不符合题意； D．中华缠枝纹薄胎玉壶主要成分是硅酸盐等，D项不符合题意； 答案选B。 2. 化学与环境密切相关。下列有关说法正确的是 A. pH小于7的降水是酸雨 B. 在空气质量日报中含量属于空气污染指数 C. 污染物（粒径小于）扩散在空气中形成胶体 D. 存在于污染物中的和互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸雨需满足pH<5.6，因大气CO2溶解形成H2CO3使正常雨水pH≈5.6，pH<7但≥5.6的降水仅为酸性降水而非酸雨，A错误； B．CO2虽影响气候，但未被列为污染物，空气质量日报主要监测SO2、NO2、O3、CO、PM等，B错误； C．胶体本质是分散质粒径1-100 nm的分散系，PM2.5（粒径≤2500 nm）超限，非胶体范畴，C错误； D．同位素指同元素不同质量数的原子，202Hg与199Hg质子数均为80，中子数分别为122和119，互为同位素，D正确； 故选D。 3. 自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是 A. ①中和在放电的条件下生成了NO B. ①②③都是氮的固定 C. ②为工业合成氨过程，此过程中N2发生了氧化反应 D. ③中NO3-中的氮元素被氧化 【答案】A 【解析】 【分析】N2转化为含氮化合物的过程为氮的固定。 【详解】A．N2在放电条件下与O2生成NO，A正确； B．③是氮的化合物转化为N2的过程，不是氮的固定，B错误； C．②为工业合成氨过程，此过程中N2与H2反应生成NH3，N2发生还原反应，C错误； D．③中转化为N2，氮元素被还原，D错误； 故答案选A。 4. 生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的在生物脱硫过程中被T。F菌去除，形成的硫颗粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述正确的是 A. 氧化性： B. 温度越高，脱硫效果越好 C. 每脱除2.24L，消耗0.05mol D. 反应I的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】过程I硫化氢与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和S：，过程II中氧气将硫酸亚铁氧化为硫酸铁：，则总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，据此解答。 【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应Ⅰ可知氧化性：，由反应Ⅱ可知氧化性：，A项正确； B．温度升高，细菌会失去活性甚至死亡，B项错误； C．未说明气体所处的压强和温度，C项错误； D．是弱酸，写离子方程式的时候不能拆开，正确的离子方程式：，D项错误； 故选A。 5. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 向盛有某盐溶液的试管中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中一定不含有 B 取少量蔗糖于烧杯中，滴加几滴水，再向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 C 向溴水中通入，溴水褪色 具有漂白性 D 向久置于空气中的固体中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入足量溶液，无白色沉淀产生 固体未变质为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．要检验需向待测溶液中加入浓的NaOH溶液并加热混合溶液，之后将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。选项描述的操作中使用稀的NaOH溶液，并且未加热，无法根据现象判断盐溶液中是否含有，A错误； B．实验过程中，浓硫酸将蔗糖中的H和O按2:1的比例脱去，使蔗糖碳化变黑，同时将碳氧化，生成和，使蔗糖体积膨胀，证明其具有脱水性和强氧化性，B正确； C．能使溴水变色是由于其还原性，与发生了氧化还原反应：，无法证明其具有漂白性，C错误； D．的酸性弱于HCl，将气体通入溶液无法生成沉淀，因此无法通过实验现象证明未变质为，D错误； 故答案选B。 6. 工业上采用“氨气选择性催化还原（）”技术处理氮氧化物（NO、等），处理NO反应之一为。下列说法正确的是 A. 反应中是氧化剂，NO是还原剂 B. 每处理1molNO，反应转移的电子数为 C. 反应中氮元素只被氧化，没有被还原 D. 若用该技术处理等物质的量的，消耗的量更少 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中，NH3的氮元素化合价从-3升至0，被氧化，是还原剂；NO的氮元素化合价从+2降至0，是氧化剂，A错误； B．根据反应可知，处理4mol NO时，电子转移总量为12mol（4mol NH3失12mol e-，4mol NO得8mol e-，O2得4mol e-），故每处理1mol NO，转移电子3mol，电子数为3NA，B正确； C．NH3中的氮被氧化（化合价升高），NO中的氮被还原（化合价降低），因此氮元素既有氧化又有还原，C错误； D．处理NO2的反应为8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O，1mol NO2消耗约1.333mol NH3，而处理1mol NO消耗1mol NH3，D错误； 故答案选B。 7. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 B 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含NH C 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色 氧化性：H2O2>Fe2+ D 向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向Na2CO3溶液中加入盐酸产生二氧化碳气体，说明酸性：盐酸>碳酸，但盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有HCl气体，HCl和硅酸钠溶液反应也能产生白色胶状沉淀硅酸，则不能说明酸性：碳酸>硅酸，A错误； B．向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，因氨气极易溶于水，未加热不能使其逸出，则将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化，不能说明溶液中不含，B错误； C．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，因酸性环境下，硝酸根离子具有强氧化性，也能将氧化为，使其溶液呈棕黄色，则不能说明氧化性：H2O2>Fe2+，C错误； D．向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，即被氧化生成，能说明氧化性：Fe3+>I2，D正确； 故选D。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A. 与冷石灰乳反应： B. 将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中： C. 向溶液中滴加少量溶液： D. 模拟侯氏制碱法制备晶体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．冷石灰乳为浊液，氢氧化钙不能拆，反应为，A错误； B．铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式：，B错误； C．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，溶液中滴加少量溶液，铝离子完全转化为四羟基合铝酸根离子、铵根离子完全反应生成氨气和水：，C错误； D．模拟侯氏制碱法制备晶体，反应为饱和氨盐水和二氧化碳、水反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵：，D正确； 故选D。 9. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 A. X可用作木材防火剂 B. 步骤Ｉ的反应是 SiO2+ 2NaOH=Na 2SiO3+H2O C. 步骤Ⅱ中的Y生成可用SiO2与水反应代替 D. 步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，过滤得到硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与稀硫酸反应生成硅酸白色胶状沉淀，过滤得到硅酸沉淀，在坩埚中灼烧硅酸，硅酸分解生成二氧化硅，据此分析； 【详解】A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，A正确； B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸，所以步骤II的反应是Na2SiO3＋H2SO4=H2SiO3↓＋Na2SO4，B正确； C．SiO2与水不反应不能够生成硅酸，C错误； D．灼烧固体一般在坩埚中进行，D正确； 故选C。 10. 某学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是 A. (3)中Zn片增加的质量与Cu片减小的质量的比值为65∶64 B. (2)与(3)中锌电极上发生的反应相同 C. (1)中铜片上没有气体产生 D. 当(2)与(3)中正极生成物的质量比为1∶32时，通过外电路的电子数相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．(3)构成原电池， Zn是负极，发生反应，铜是正极，正极发生反应，电路中转移2mol电子，负极消耗1molZn、正极生成1molCu，Zn片减少的质量与Cu片增加的质量的比值为65∶64，故A错误； B．(2)与(3)中都是Zn为负极，锌电极上发生的反应都是，故B正确； C．(1)没有构成原电池，铜片和硫酸不反应，铜上没有气体产生，故C正确； D． (2)中正极反应为，(3)中正极反应为，当(2)与(3)过外电路的转移2mol电子时，(2)中正极生成1mol氢气、(3)中正极生成1mol铜，所以正极生成物的质量比为1∶32时，通过外电路的电子数相等，故D正确； 选A。 11. 氨易液化，运输和储存方便，安全性能高。一种NH3-O2燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b上发生氧化反应 B. 电池工作时，溶液中c(OH-)会变大 C. 该装置中电流方向：电极a→导线→电极b D. 电极a的电极反应式：O2＋2H2O＋4e-= 4OH- 【答案】B 【解析】 【分析】由电池总反应可知，氧气得到电子发生还原反应，a为正极，氨气失去电子生成氮气发生氧化反应，b为负极； 【详解】A．电极b为负极，发生氧化反应，A正确； B．反应中生成了水，故电池工作时，溶液中c(OH-)会变小，B错误； C．电流由正极经导线流向负极，即电流方向为电极a→导线→电极b，C正确； D．电极a发生还原反应O2＋2H2O＋4e-= 4OH-，D正确； 故选B。 12. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B. Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 分解制取时，添加少量 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn与稀硫酸反应制取时加入蒸馏水，会稀释稀硫酸降低反应物浓度，反应速率减慢，不能增大化学反应速率，A符合题意； B．用铝粉代替铝片，增大了反应物接触面积，能增大化学反应速率，B不符合题意； C．适当升高温度，分子热运动加剧，有效碰撞概率提升，能增大化学反应速率，C不符合题意； D．是分解反应的催化剂，添加少量能增大化学反应速率，D不符合题意； 故选A。 13. 工业利用氮气和氢气合成氨气： ∆H<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2合成NH3，下列有关说法正确的是 A. 1 mol N2和3 mol H2中键能总和比2 mol NH3所含键能大 B. 反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)= 0 C. 升高温度，v(正)和v(逆)都增大 D. 反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为1∶3∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A．焓变=反应物总键能-生成物总键能，该反应为放热反应，说明1 mol N2和3 mol H2中键能总和比2 mol NH3所含键能小，A错误； B．可逆反应达平衡状态时，v(正)=v(逆)，但反应速率不为0，B错误； C．温度升高，正逆反应速率均增大，C正确； D．达到平衡状态时，N2、H2物质的量浓度之比一定为1∶3，但二者与NH3物质的量浓度之比不一定为1∶3∶2，D错误； 答案选C。 14. 三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。向容积为的恒容密闭容器中充入，测得相同时间内反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，已知：点之前未达到平衡，点之后(包括点)达到平衡。 下列说法错误的是 A. 点的转化率为 B. 若达到点所用时间为内，mol·L-1·min-1 C. 点的物质的量浓度为 D. 点的正反应速率大于点的逆反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．向容积为的恒容密闭容器中充入点的物质的量分数为，设消耗了，利用三段式分析如下： 的转化率为15%，A项正确； B．b点的物质的量分数为，设此时转化了，利用三段式分析如下： 内用表示该反应的平均反应速率为，B项正确； C．结合A，的物质的量浓度为；C项正确； D．根据温度越高，反应速率越快，根据点之前未达到平衡，点之后(包括点)达到平衡，两点正反应速率，D项错误； 故选D。 15. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述错误的是 A. 电极a发生反应： B. 电池放电后，电解质溶液中的物质的量基本不变 C. 电极b处应通入氧气，燃料电池实现了化学能到电能的转化 D. 电路中的电子从负极经外电路移向正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液呈碱性，则负极上电极反应式为，正极电极反应式为，总反应为：。根据LED发光二极管中电子移动方向可知，b是原电池正极、a是负极，原电池工作时，电子从负极经外电路到正极，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析解答。 【详解】A．据分析可知，电极a是负极，电极反应为：，A正确； B．电池总反应为：，不消耗，电池放电后，电解质溶液中的物质的量基本不变，B正确； C．据分析可知，电极b为正极，通入氧气，该装置将化学能转化为电能最终转化为光能，C正确； D．电路中的电子从负极经外电路到正极，但是电子不经过KOH溶液，D错误； 故选D。 二、 非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。 （1）工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： 沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________。 （2）浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含和的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。 已知：C中盛有足量酸性溶液。 按要求回答下列问题： ①B中加入的试剂是___________ (填试剂名称)，作用是___________。 ②C中可观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。 ③D中加入的试剂是___________ (填试剂名称)，作用是___________。 （3）一定量Zn与100mL 18mol/L浓硫酸充分反应，若锌完全溶解时产生0.8mol气体，将反应后的溶液稀释得400mL，测得，则产生的气体中在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） （2） ①. 品红溶液 ②. 检验SO2 ③. 酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色) ④. ⑤. 澄清石灰水 ⑥. 检验CO2 （3）13.44 【解析】 【分析】在沸腾炉中，和氧气反应生成Fe2O3和SO2；SO2在接触室中被氧化为SO3； 检验和的混合气体，则B中盛放品红溶液，检验；C中盛放酸性 KMnO4溶液，吸收；装置D中盛放澄清石灰水，检验； 【小问1详解】 沸腾炉中，和氧气反应生成Fe2O3和SO2，化学方程式为； 【小问2详解】 ①由分析可知，B中加入的试剂是品红溶液，检验； ②C中盛放酸性 KMnO4溶液，吸收，则C中可观察到的现象是酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)，即可证明被除净，离子方程式为； ③由分析可知，D中盛放澄清石灰水，检验； 【小问3详解】 Zn和浓硫酸反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变稀，Zn和稀硫酸反应生成氢气，生成的二氧化硫和氢气的总物质的量为0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得，则反应后溶液中剩余H2SO4的物质的量为，参加反应的H2SO4的物质的量为，设反应生成x mol SO2，y mol H2，则 ，解得，标况下，0.6mol 的体积为。 17. 某工业园区的化工企业在生产过程中产生了大量含和的废水，若直接排放不符合标准的废水，会对生态环境和居民健康造成严重的影响。当地环保小组通过微生物法、沉淀法将和转化为无污染物质，并测定废水中的含量。请回答下列问题： 已知：工业废水中亚硝酸根离子的排放限值（以N计）为。 （1）从氧化还原角度解释对人体血红蛋白（铁元素以形式存在）的毒性机理：____________。 （2）检验该废水中是否存在的操作及现象是___________。 Ⅰ．微生物法： （3）写出该过程中转化为的离子方程式：____________。 （4）厌氧氨氧细菌可实现与直接反应生成，此反应每生成1mol，转移的电子数为__________。 Ⅱ．沉淀法： （5）常温下，调节废水的pH为7.2，加入和的混合溶液可除去，该过程生成磷酸铵镁（）沉淀的离子方程式为____________，若废水碱性太强，会导致去除率低，原因是___________。 （6）取100.0mL废水，向其中加入适量硫酸酸化，再滴加溶液与反应，当加入32.0mL溶液时废水中的恰好完全转化为。该废水中的含量__________（填“已达到”或“没有达到”）排放标准。 【答案】（1）将血红蛋白中的氧化为，使其失去携氧能力 （2）取适量废水于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含，反之则无 （3） （4）或 （5） ①. ②. 碱性太强会使直接转化为沉淀 （6）没有达到 【解析】 【分析】大量含和的废水，若直接排放不符合标准的废水，会对生态环境和居民健康造成严重的影响。微生物法是利用氧化还原反应原理将和转化为无污染物质，沉淀法是生成磷酸铵镁（）沉淀，可除去；测定废水中的含量可用氧化还原电子守恒法，测出消耗已知浓度溶液的体积，求出消耗物质的量，根据与反应的计量数之比，即可求出当废水中的含量；据此分析解答。 【小问1详解】 具有氧化性，人体血红蛋白中铁元素以形式存在，能将氧化为，使血红蛋白失去与氧气结合的能力，从而表现出毒性； 【小问2详解】 检验的操作及现象为：取少量废水于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明废水中存在； 【小问3详解】 在好氧环境下，在硝化细菌作用下转化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：； 【小问4详解】 厌氧氨氧细菌可实现与直接反应生成N2，其反应的离子方程式为：+ =N2↑+ 2H2O。在该反应中，中-3价的N升高到0价，中+ 3价的N降低到0价，生成1molN2时，转移3mol电子，转移的电子数为3NA（NA为阿伏伽德罗常数）或； 【小问5详解】 分析生成磷酸铵镁沉淀的反应，参与反应的离子有Mg2+、、，它们反应生成沉淀，同时中的H+会游离出来，根据离子反应的实质，其离子方程式为：；若废水碱性太强，OH-浓度较大，会使直接转化为沉淀,不利于生成沉淀，从而导致去除率低； 【小问6详解】 与发生氧化还原反应，离子方程式为：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O，已知n()=cV=，由方程可知n()=，则废水中的含量为，所以该废水的含量没有达到排放标准。 18. 某化学自主实验小组通过实验制备NH3并探究NH3的性质。 实验I：利用图1装置制取氨气并探究NH3与Cl2的反应。 （1）装置A中烧瓶内的试剂可选用烧碱，推测可产生NH3的原因_______。 （2）若探究氨气的溶解性，则在K2的导管末端可连接表中的装置_______(填序号)。当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_______。 备选装置(水中含酚酞溶液) I II III （3）若探究氨气与氯气的反应，则需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。 ①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______。 ②从K3处导管输出的气体中含有少量Cl2，则装置C中应盛放_______(填化学式，)溶液，Cl2发生反应的离子方程式为_______。 实验II：利用图2装置探究NH3与NO2的反应。 已知：装置E中反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 （4）若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是_______。 （5）此实验装置存在的一个明显缺陷是_______。 【答案】（1）烧碱溶于水放出大量的热，浓氨水受热分解产生氨气 （2） ①. II、III ②. 用热毛巾将烧瓶捂热 （3） ①. ②. NaOH ③. （4）混合气体的颜色变浅或红棕色气体消失 （5）缺少尾气吸收装置 【解析】 【分析】实验I目的是制取氨气并探究NH3与Cl2的反应，A装置制取氨气，B装置用于干燥氨气，打开K1、K3，用向下排空气法收集氨气，若打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置，则验证氨气和氯气的反应；实验II目的是探究NH3与NO2的反应，则A、E分别制备氨气、NO2，干燥后通入C中反应，据此分析作答。 【小问1详解】 A装置选用烧碱原因是滴入浓氨水后，烧碱溶于水放出大量的热，氨易挥发出来，故答案为：烧碱溶于水放出大量的热，浓氨水受热分解产生氨气。 【小问2详解】 氨气极易溶于水，若探究氨气的溶解性，需要防倒吸装置，则需在K2的导管末端连接表中的装置II、III；当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，用热毛巾将烧瓶捂热，使氨气受热膨胀与水接触，即可引发喷泉，故答案为：II、III；用热毛巾将烧瓶捂热。 【小问3详解】 ①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，可知有氯化铵生成，同时生成的无色无味的气体是氮气，反应方程式为，故答案为：。 ②从K3处导管输出的气体中含有少量Cl2，氯气能与氢氧化钠反应，为吸收氯气，则装置C中应盛放NaOH溶液；Cl2与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式为，故答案为：NaOH；。 【小问4详解】 若NO2能够被NH3还原，则发生归中反应，NO2浓度减小，预期装置C中能观察到的现象是混合气体的颜色变浅或者消失，故答案为：混合气体的颜色变浅或红棕色气体消失。 【小问5详解】 NO2、NH3会污染空气，此实验装置存在的一个明显缺陷是缺少尾气吸收装置，故答案为：缺少尾气吸收装置。 19. Ⅰ．分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题。 （1）下列叙述中，正确的是_____(填字母)。  A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液pH均增大 D．产生气泡的速度甲中比乙中慢 E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu F．乙溶液中SO向铜片方向移动 （2）变化过程中能量转化的主要形式：甲为_____；乙为_____。 （3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：_____，当电路中转移0.4 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g。 Ⅱ．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1.计算： （4）5 min末达到平衡时A的物质的量浓度为____________。 （5）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为____________。 （6）化学方程式中n值为________。 （7）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.1 mol·L-1·s-1 ②v(B)=6 mol·L-1·min-1 ③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1 ④v(D)=8 mol·L-1·min-1 其中反应速率最快的是___________(填编号）。 【答案】（1）CD （2） ①. 化学能转化为热能 ②. 化学能转化为电能 （3） ①. Cu2++2e-=Cu ②. 13 （4） （5） （6）2 （7）① 【解析】 【分析】由图可知，甲中发生化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，甲没有形成原电池装置；乙中发生原电池反应，Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动；乙中如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+； 【小问1详解】 A．甲中发生化学反应不是原电池装置，乙中铜片是正极，故A错误； B．甲中铜片表面无气泡产生，故B错误； C．两烧杯中氢离子均变成氢气，酸性减弱，溶液pH均增大，故C正确； D．乙中构成原电池加快反应速率，则产生气泡的速度甲中比乙中慢，故D正确； E．乙的外电路中电流方向Cu→Zn，故E错误； F．乙溶液中SO向负极Zn片方向移动，故F错误； 故答案为：CD； 【小问2详解】 结合分析，变化过程中能量转化的主要形式：甲为化学能转化为热能，乙为化学能转化为电能，故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能； 【小问3详解】 在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，铜电极上发生Cu2++2e-=Cu，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，当电路中转移0.4mol电子时，消耗负极材料的质量为0.2mol×65g/mol=13g。 【小问4详解】 5 min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3 mol，反应速率比等于系数比，则反应1molA，平衡时A的物质的量浓度为； 【小问5详解】 前5 min内用B表示的化学反应速率为 【小问6详解】 反应速率比等于系数比，则，n=2； 【小问7详解】 ① ② ③ ④ 其中反应速率最快的是①。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远育才学校2025-2026学年度第二学期高一期中 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 短剧《逃出大英博物馆》在网上引起热议，并获得央视频、中国日报等媒体报道，文物归还“道阻且长”。下列现收藏于大英博物馆的中国文物中，属于金属材料的是 A．象牙鬼工球 B．商朝青铜双羊尊 C．大维德花瓶 D．中华缠枝纹薄胎玉壶 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与环境密切相关。下列有关说法正确的是 A. pH小于7的降水是酸雨 B. 在空气质量日报中含量属于空气污染指数 C. 污染物（粒径小于）扩散在空气中形成胶体 D. 存在于污染物中的和互为同位素 3. 自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是 A. ①中和在放电的条件下生成了NO B. ①②③都是氮的固定 C. ②为工业合成氨过程，此过程中N2发生了氧化反应 D. ③中NO3-中的氮元素被氧化 4. 生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的在生物脱硫过程中被T。F菌去除，形成的硫颗粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述正确的是 A. 氧化性： B. 温度越高，脱硫效果越好 C. 每脱除2.24L，消耗0.05mol D. 反应I的离子方程式为 5. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 向盛有某盐溶液的试管中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中一定不含有 B 取少量蔗糖于烧杯中，滴加几滴水，再向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 C 向溴水中通入，溴水褪色 具有漂白性 D 向久置于空气中的固体中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入足量溶液，无白色沉淀产生 固体未变质为 A. A B. B C. C D. D 6. 工业上采用“氨气选择性催化还原（）”技术处理氮氧化物（NO、等），处理NO反应之一为。下列说法正确的是 A. 反应中是氧化剂，NO是还原剂 B. 每处理1molNO，反应转移的电子数为 C. 反应中氮元素只被氧化，没有被还原 D. 若用该技术处理等物质的量的，消耗的量更少 7. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 B 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含NH C 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色 氧化性：H2O2>Fe2+ D 向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A. 与冷石灰乳反应： B. 将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中： C. 向溶液中滴加少量溶液： D. 模拟侯氏制碱法制备晶体： 9. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 A. X可用作木材防火剂 B. 步骤Ｉ的反应是 SiO2+ 2NaOH=Na 2SiO3+H2O C. 步骤Ⅱ中的Y生成可用SiO2与水反应代替 D. 步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行 10. 某学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是 A. (3)中Zn片增加的质量与Cu片减小的质量的比值为65∶64 B. (2)与(3)中锌电极上发生的反应相同 C. (1)中铜片上没有气体产生 D. 当(2)与(3)中正极生成物的质量比为1∶32时，通过外电路的电子数相等 11. 氨易液化，运输和储存方便，安全性能高。一种NH3-O2燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b上发生氧化反应 B. 电池工作时，溶液中c(OH-)会变大 C. 该装置中电流方向：电极a→导线→电极b D. 电极a的电极反应式：O2＋2H2O＋4e-= 4OH- 12. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B. Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 分解制取时，添加少量 13. 工业利用氮气和氢气合成氨气： ∆H<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2合成NH3，下列有关说法正确的是 A. 1 mol N2和3 mol H2中键能总和比2 mol NH3所含键能大 B. 反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)= 0 C. 升高温度，v(正)和v(逆)都增大 D. 反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为1∶3∶2 14. 三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。向容积为的恒容密闭容器中充入，测得相同时间内反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，已知：点之前未达到平衡，点之后(包括点)达到平衡。 下列说法错误的是 A. 点的转化率为 B. 若达到点所用时间为内，mol·L-1·min-1 C. 点的物质的量浓度为 D. 点的正反应速率大于点的逆反应速率 15. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述错误的是 A. 电极a发生反应： B. 电池放电后，电解质溶液中的物质的量基本不变 C. 电极b处应通入氧气，燃料电池实现了化学能到电能的转化 D. 电路中的电子从负极经外电路移向正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路 二、 非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。 （1）工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： 沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________。 （2）浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含和的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。 已知：C中盛有足量酸性溶液。 按要求回答下列问题： ①B中加入的试剂是___________ (填试剂名称)，作用是___________。 ②C中可观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。 ③D中加入的试剂是___________ (填试剂名称)，作用是___________。 （3）一定量Zn与100mL 18mol/L浓硫酸充分反应，若锌完全溶解时产生0.8mol气体，将反应后的溶液稀释得400mL，测得，则产生的气体中在标准状况下的体积为___________L。 17. 某工业园区的化工企业在生产过程中产生了大量含和的废水，若直接排放不符合标准的废水，会对生态环境和居民健康造成严重的影响。当地环保小组通过微生物法、沉淀法将和转化为无污染物质，并测定废水中的含量。请回答下列问题： 已知：工业废水中亚硝酸根离子的排放限值（以N计）为。 （1）从氧化还原角度解释对人体血红蛋白（铁元素以形式存在）的毒性机理：____________。 （2）检验该废水中是否存在的操作及现象是___________。 Ⅰ．微生物法： （3）写出该过程中转化为的离子方程式：____________。 （4）厌氧氨氧细菌可实现与直接反应生成，此反应每生成1mol，转移的电子数为__________。 Ⅱ．沉淀法： （5）常温下，调节废水的pH为7.2，加入和的混合溶液可除去，该过程生成磷酸铵镁（）沉淀的离子方程式为____________，若废水碱性太强，会导致去除率低，原因是___________。 （6）取100.0mL废水，向其中加入适量硫酸酸化，再滴加溶液与反应，当加入32.0mL溶液时废水中的恰好完全转化为。该废水中的含量__________（填“已达到”或“没有达到”）排放标准。 18. 某化学自主实验小组通过实验制备NH3并探究NH3的性质。 实验I：利用图1装置制取氨气并探究NH3与Cl2的反应。 （1）装置A中烧瓶内的试剂可选用烧碱，推测可产生NH3的原因_______。 （2）若探究氨气的溶解性，则在K2的导管末端可连接表中的装置_______(填序号)。当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_______。 备选装置(水中含酚酞溶液) I II III （3）若探究氨气与氯气的反应，则需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。 ①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______。 ②从K3处导管输出的气体中含有少量Cl2，则装置C中应盛放_______(填化学式，)溶液，Cl2发生反应的离子方程式为_______。 实验II：利用图2装置探究NH3与NO2的反应。 已知：装置E中反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 （4）若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是_______。 （5）此实验装置存在的一个明显缺陷是_______。 19. Ⅰ．分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题。 （1）下列叙述中，正确的是_____(填字母)。  A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液pH均增大 D．产生气泡的速度甲中比乙中慢 E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu F．乙溶液中SO向铜片方向移动 （2）变化过程中能量转化的主要形式：甲为_____；乙为_____。 （3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：_____，当电路中转移0.4 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g。 Ⅱ．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1.计算： （4）5 min末达到平衡时A的物质的量浓度为____________。 （5）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为____________。 （6）化学方程式中n值为________。 （7）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.1 mol·L-1·s-1 ②v(B)=6 mol·L-1·min-1 ③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1 ④v(D)=8 mol·L-1·min-1 其中反应速率最快的是___________(填编号）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $