精品解析：安徽省蚌埠市A层高中2024-2025学年高一下学期5月期中（第六次联考）化学试题

2024-2025学年第二学期蚌埠市A层高中第六次联考 高一化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。) 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径 B. SO2可用于丝织品漂白，是由于其能氧化丝织品中有色成分 C. 漂白粉与盐酸可混合使用，以提高消毒效果 D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 2. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. HClO的结构式：H-O-Cl B. 乙烯分子的结构简式为：CH2=CH2 C. 考古时用于测定文物年代的碳核素： D. 用电子式表示Na2S的形成过程： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 mol乙酸分子中含C-H键数目为 B. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含氧原子数目为 C. 标准状况下，0.5 mol CH2Cl2体积为11.2 L D. 标准状况下，22.4 L HCl气体中H+数目为 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. NaClO溶液中通入少量SO2： C. 粗盐提纯过程中除去Ca2+和Mg2+的反应：； D. 用CuSO4溶液除H2S气体： 5. 下图为N2分子在催化剂的作用下发生一系列转化示意图，下列叙述错误的是 A. 反应①属于氮的固定；反应②是工业上合成HNO3过程中的某一步 B. 在催化剂a、b的作用下，化学反应速率和平衡转化率提高了 C. 反应②的总化学方程式可表示为：4NH3+5O24NO+6H2O D. 反应①和②均有极性共价键形成 6. X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是 X Y Z W R A. 原子半径大小顺序：Z>W>Y B. X、Y的气态氢化物的稳定性：X>Y C. Z位于第三周期第VA族 D. W、R氧化物对应水化物的酸性：R>W 7. 离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是 A. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B. ①和②中水均发生氧化反应 C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 8. 氮是一种非常重要的非金属元素。下列有关说法正确的是 A. 土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为N2的过程属于生物固氮 B. “雷雨发庄稼”涉及的物质转化过程为：N2NOHNO3硝酸盐 C. 用稀HNO3处理试管内壁附着的银： D. 实验室常用直接加热氯化铵的方法来制取氨气 9. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应过程中能量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅲ仅表示形成新化学键释放能量的过程 B. 该反应为放热反应 C. 由图可知CO2比CO更稳定 D. 状态1→状态3的过程表示反应物中化学键全部断裂的过程 10. 利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是 选项 甲中的试剂 实验目的 A 水 除去NO2中的NO B 酸性高锰酸钾溶液 除去甲烷中的乙烯 C 饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2中的SO2 D 氢氧化钠溶液 除去Cl2中的HCl A. A B. B C. C D. D 11. 化学兴趣小组设计H2还原CO电化学法制备甲醇的工作原理为CO+2H2=CH3OH如图所示。下列说法正确的是 A. 通入H2的一端是电池的正极 B. 电池工作过程中H+通过质子膜向右移动 C. 通入CO的一端发生的电极反应为CO-4e-+4H+=CH3OH D. 当电路中通过0.4 mol电子时，理论上生成CH3OH的质量为3.2 g 12. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 羟基的电子式： C. 乙酸和乙醇可以用碳酸氢钠溶液鉴别 D. 仅用水可鉴别苯、乙酸乙酯、乙醇三种无色液体 13. 一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为1 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 到达平衡时C的物质的量浓度为1.6 mol·L-1 B. 反应过程中用A和B表示的反应速率之比为1:1 C. 混合气体的平均相对分子质量随反应进行而增大 D. 从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 14. 以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料制备K2Cr2O7的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是Na+、、、。下列说法不正确的是 A. “煅烧”时发生的反应涉及了氧化还原反应 B. 高温“煅烧”时每消耗1 mol Cr2O3的同时消耗33.6 L O2 C. “除杂”时生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为： D. “反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下K2Cr2O7的溶解度相对Na2Cr2O7和KCl较小，导致有K2Cr2O7沉淀析出 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学课题小组利用乙烯利和氢氧化钠反应制备乙烯，并在此基础上研究乙烯的化学性质，实验装置如下图所示： 相关资料如下： Ⅰ.乙烯利的化学式为C2H6ClO3P，可以和氢氧化钠反应生成乙烯、磷酸钠和氯化钠 Ⅱ.单质溴易挥发，且和水能发生反应：Br2+H2OHBr+HBrO Ⅲ.溴和溴化氢的沸点及溶解性如下表 名称 Br2 HBr 常压下沸点 58.8 -86.9 溶解性 水 难溶 易溶 CCl4 易溶 难溶 （1）装有碱石灰的仪器名称为_______，碱石灰的作用是_______。 （2）实验过程中控制反应快慢的操作为_______。 （3）小明同学认为装置B中溶液褪色，可能是因为发生了取代反应，通过验证装置C中产物即可证明，其检验方法是_______。 （4）小惠同学认为采用图中装置，上述检验方案不合理，你认为原因可能是_______。 （5）经实验探究证明装置B中溶液褪色，是因为乙烯和溴发生加成反应所致，小可同学认为若去掉碱石灰直接将装置A中产生的气体通入装置B中，则装置B中除生成1，2-二溴乙烷外，可能还有其他有机物生成，其结构简式为_______(写出一种即可) (已知：CH2=CH2+HBrO→HOCH2CH2Br) （6）乙醇在浓硫酸催化作用下也能制得乙烯，但产生的乙烯中往往混有SO2，若将混合气体通入溴水中，则不能证明乙烯和溴能发生反应，其原因是_______(用离子方程式说明)。 16. 乱扔废弃电池会造成严重污染。工业上利用废电池中的炭包(包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质)进行回收、精制MnO2的大致流程如下图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时要先将结块的炭包粉碎，目的是_______。 （2）“酸浸”过程中加入的稀硝酸要过量，目的是_______；其中Fe与稀硝酸反应生成NO的离子方程式为_______。 （3）“灼烧”的目的是_______。 （4）“溶解”过程中产生的气体X是_______(填名称)，H2O2的实际消耗量比理论值高的可能原因是_______。 （5）沉锰时若溶液pH过大会产生Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用_______(填选项)的方式混合溶液。 A.将溶解所得溶液缓慢滴入Na2CO3溶液中 B.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解所得溶液中 （6）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 17. 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。 I．硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示： （1）反应III为_______(选填“吸热”或“放热”)反应。 II．研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （2）一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol，发生，对于该反应，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 反应过程中不变 B. 升高温度，正反应速率减小 C. 往容器中充入He，压强增大，反应速率加快 D. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡 （3）利用反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是_______；a点正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始到达到平衡，_______；该条件下，CO的平衡转化率为_______。 （4）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图，电极为多孔材料。写出M极的电极方程式：_______。 18. 药物化学是化学的一个重要领域，回答下列问题： I.药物阿司匹林的结构如上图所示。 （1）阿司匹林的分子式为_______。 （2）阿司匹林与乙醇可以发生酯化反应，写出该反应化学方程式：_______。 Ⅱ.肉桂酸是制备药物“心痛平”的重要中间体，一种合成路线如下： （3）下列物质与A互为同系物的有_______(填序号)。 ①苯②乙烯③戊烷④2-丁烯 （4）①B→C的反应类型为_______；②D的结构简式为_______；③A→B反应的化学方程式为_______。 （5）CH2=CHCH2OH可以发生的化学反应有_______(填选项)。 ①氧化反应②加成反应③取代反应④加聚反应 A.①②③　　B.①②③④　　C.②③④　　　D.①③④ （6）丙烯酸可通过加聚反应合成水阻垢剂聚丙烯酸，则聚丙烯酸的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期蚌埠市A层高中第六次联考 高一化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。) 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径 B. SO2可用于丝织品漂白，是由于其能氧化丝织品中有色成分 C. 漂白粉与盐酸可混合使用，以提高消毒效果 D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的气化是将煤转化为CO、等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．的漂白原理是与有色物质结合生成无色不稳定物质，并非氧化有色成分，B错误； C．漂白粉的有效成分为，与盐酸混合时会发生反应生成有毒的，不仅不能提高消毒效果，还会产生安全风险，不可混合使用，C错误； D．豆浆属于胶体，丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，D正确； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. HClO的结构式：H-O-Cl B. 乙烯分子的结构简式为：CH2=CH2 C. 考古时用于测定文物年代的碳核素： D. 用电子式表示Na2S的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO分子中O为中心原子，分别和H、Cl形成单键，结构式H-O-Cl书写正确，A正确； B．乙烯含有碳碳双键官能团，结构简式书写时不能省略双键，CH2=CH2书写正确，B正确； C．考古时用于测定文物年代的碳核素是，是碳的稳定核素，不用于文物年代测定，C错误； D．Na2S是离子化合物，形成过程中两个Na原子各失去1个电子，S原子得到2个电子形成S2⁻，图示电子式形成过程书写正确，D正确； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 mol乙酸分子中含C-H键数目为 B. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含氧原子数目为 C. 标准状况下，0.5 mol CH2Cl2体积为11.2 L D. 标准状况下，22.4 L HCl气体中H+数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸的结构为，1个乙酸分子中含有3个C-H键，0.5mol乙酸含C-H键的物质的量为，数目为，A正确； B．100g质量分数46%的乙醇溶液中，乙醇质量为46g，物质的量为1mol，含1mol O原子；剩余54g为水，物质的量为3mol，含3mol O原子，总氧原子数为，不是，B错误； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，0.5mol的体积远小于11.2L，C错误； D．HCl是共价化合物，气态时以HCl分子形式存在，不存在自由移动的，D错误； 故选A。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. NaClO溶液中通入少量SO2： C. 粗盐提纯过程中除去Ca2+和Mg2+的反应：； D. 用CuSO4溶液除H2S气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸刻蚀玻璃的反应物为（氧化物不可拆），且HF是弱酸不可拆，题给方程式反应物书写错误，正确的方程式为，A错误； B．NaClO溶液中通入少量时过量，反应生成的会与过量结合为弱电解质，题给方程式产物书写错误，正确的离子方程式为，B错误； C．粗盐提纯时用沉淀生成沉淀，用沉淀生成沉淀，离子方程式书写均正确，C正确； D．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，题给方程式反应物拆分错误，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 下图为N2分子在催化剂的作用下发生一系列转化示意图，下列叙述错误的是 A. 反应①属于氮的固定；反应②是工业上合成HNO3过程中的某一步 B. 在催化剂a、b的作用下，化学反应速率和平衡转化率提高了 C. 反应②的总化学方程式可表示为：4NH3+5O24NO+6H2O D. 反应①和②均有极性共价键形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮单质转化为化合态氮的过程，反应①中​转化为​，属于氮的固定；工业生产硝酸的流程为：氨催化氧化生成→氧化为​→与水反应得到硝酸，反应②是氨的催化氧化，属于工业制硝酸的其中一步，A正确； B．催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡发生移动，因此无法提高平衡转化率，B错误； C．反应②是氨的催化氧化，总反应方程式为，C正确； D．不同非金属原子间形成的共价键为极性共价键，反应①生成​，键为极性共价键；反应②生成和，键、键均为极性共价键，两步反应均有极性共价键形成，D正确； 故选B。 6. X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是 X Y Z W R A. 原子半径大小顺序：Z>W>Y B. X、Y的气态氢化物的稳定性：X>Y C. Z位于第三周期第VA族 D. W、R氧化物对应水化物的酸性：R>W 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径，最终原子半径顺序为，A正确； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性随非金属性增强而增大，Y的非金属性强于X，故气态氢化物稳定性，B错误； C．根据元素位置，Y和W同主族，W位于第三周期且在Z的右侧，说明Z的主族序数小于W，不可能为第VA族，C错误； D．只有最高价氧化物对应水化物的酸性才满足同周期从左到右逐渐增强，选项未明确是最高价氧化物对应的水化物，无法比较酸性强弱，D错误； 故答案选A。 7. 离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是 A. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B. ①和②中水均发生氧化反应 C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．中存在与之间的非极性共价键，中只有和之间的离子键，不含非极性共价键，A错误； B．反应①中的H、化合价均未变化，水既不发生氧化反应也不发生还原反应；反应②中的H从+1价降为0价，发生还原反应，B错误； C．由和构成，阴、阳离子个数比为；由和构成，阴、阳离子个数比为，C正确； D．反应①每生成1mol O2转移电子，反应②每生成2mol H2转移电子，转移电子数相同时，产生和的物质的量之比为，不相同，D错误； 故答案选C。 8. 氮是一种非常重要的非金属元素。下列有关说法正确的是 A. 土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为N2的过程属于生物固氮 B. “雷雨发庄稼”涉及的物质转化过程为：N2NOHNO3硝酸盐 C. 用稀HNO3处理试管内壁附着的银： D. 实验室常用直接加热氯化铵的方法来制取氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．生物固氮是将游离态氮（）转化为含氮化合物的过程，硝酸盐转化为是化合态氮转化为游离态，不属于生物固氮，A错误； B．和不反应，转化为的过程应为，选项转化过程错误，B错误； C．稀硝酸具有氧化性，可溶解生成，离子方程式满足原子、电荷、得失电子守恒规律，C正确； D．直接加热氯化铵时，分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得氨气，实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制氨气，D错误； 故选C。 9. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应过程中能量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅲ仅表示形成新化学键释放能量的过程 B. 该反应为放热反应 C. 由图可知CO2比CO更稳定 D. 状态1→状态3的过程表示反应物中化学键全部断裂的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅲ除了形成新化学键释放能量，还存在生成物在催化剂表面的吸附，并非仅表示成键放能过程，A错误； B．由能量变化图可知，反应物（状态1）的总能量高于生成物（状态4）的总能量，因此该反应为放热反应，B正确； C．图中只给出反应体系总能量的变化，无法比较单个和的能量高低，因此不能得出比更稳定的结论，C错误； D．状态1是化学键完整的反应物，状态1→状态3是反应物化学键逐步断裂的过程，直到状态3反应物化学键也没有全部断裂（CO化学键没有断开），D错误； 故选B。 10. 利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是 选项 甲中的试剂 实验目的 A 水 除去NO2中的NO B 酸性高锰酸钾溶液 除去甲烷中的乙烯 C 饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2中的SO2 D 氢氧化钠溶液 除去Cl2中的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO不与水反应，但​会与水反应：，会将需要保留的消耗，还引入杂质，不能达到目的，A错误； B．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生成气体，除去乙烯的同时，在甲烷中引入了新杂质​，不能达到目的，B错误； C．SO2​酸性强于碳酸，可与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，而几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液，反应后再经浓硫酸干燥，可得到纯净干燥的​，能达到实验目的，C正确； D．HCl会与反应，​也会与反应：，会将目标气体​一并吸收，不能达到目的，D错误； 故选C。 11. 化学兴趣小组设计H2还原CO电化学法制备甲醇的工作原理为CO+2H2=CH3OH如图所示。下列说法正确的是 A. 通入H2的一端是电池的正极 B. 电池工作过程中H+通过质子膜向右移动 C. 通入CO的一端发生的电极反应为CO-4e-+4H+=CH3OH D. 当电路中通过0.4 mol电子时，理论上生成CH3OH的质量为3.2 g 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池，根据总反应，判断电极性质：中从价升为+1价，失电子发生氧化反应，因此通入​的一侧为负极；通入的一侧C从+2价降为−2价，得电子发生还原反应，为正极。 【详解】A．失电子，通入​的一端是电池的负极，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，该电池正极在左、负极在右，因此通过质子膜向左移动，B错误； C．通入的一端是正极，发生得电子的还原反应，正确电极反应为：，C错误； D．由总反应可知，生成转移电子，因此转移电子时，生成，摩尔质量为，质量为，D正确； 故选D。 12. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 羟基的电子式： C. 乙酸和乙醇可以用碳酸氢钠溶液鉴别 D. 仅用水可鉴别苯、乙酸乙酯、乙醇三种无色液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乙烯是乙烯加聚产物，分子中不存在碳碳双键，不能与溴发生加成反应，无法使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误； B．羟基是中性官能团，氧原子最外层为7个电子，存在1个单电子，正确电子式为，B错误； C．乙酸酸性强于碳酸，与碳酸氢钠溶液反应会产生二氧化碳气泡；乙醇与碳酸氢钠溶液互溶，无明显现象，二者现象不同，可以鉴别，C正确； D．苯、乙酸乙酯都不溶于水，且密度都比水小，加水后都是分层、油状液体在上层，现象相同，无法仅用水鉴别，D错误； 故选C。 13. 一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为1 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 到达平衡时C的物质的量浓度为1.6 mol·L-1 B. 反应过程中用A和B表示的反应速率之比为1:1 C. 混合气体的平均相对分子质量随反应进行而增大 D. 从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【分析】由生成D的物质的量随时间的变化情况图像可知，反应进行到2 min末达到平衡，此时D的物质的量为0.8 mol，容器体积维持1 L，可以列三段式： ，据此作答。 【详解】A．根据三段式计算结果，到达平衡时C的物质的量浓度为1.6 mol·L-1，A正确； B．根据反应方程式，若反应1 mol B，应该反应3 mol A，则反应过程中用A和B表示的反应速率之比为3:1，B错误； C．该反应为气体物质的量增大的反应，混合气体总质量不变，根据公式，混合气体的平均相对分子质量随反应进行而减小，C错误； D．从开始到平衡，D的物质的量浓度变化为0.8 mol·L-1，时间为2 min，则用D表示的化学反应速率为0.4 mol·L-1·min-1，D错误； 故答案选A。 14. 以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料制备K2Cr2O7的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是Na+、、、。下列说法不正确的是 A. “煅烧”时发生的反应涉及了氧化还原反应 B. 高温“煅烧”时每消耗1 mol Cr2O3的同时消耗33.6 L O2 C. “除杂”时生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为： D. “反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下K2Cr2O7的溶解度相对Na2Cr2O7和KCl较小，导致有K2Cr2O7沉淀析出 【答案】B 【解析】 【分析】​被​氧化，和反应生成可溶于水的，同时放出​；​、​和反应分别生成可溶于水的、，放出​；水浸时，可溶性钠盐溶解，得到含、、、的溶液；通入过量​，​转化为沉淀，转化为沉淀，过滤除去沉淀得到​溶液，再酸化转化得到溶液；向溶液中加入固体，利用相同温度下溶解度更小，析出​晶体。 【详解】A．废渣中中为+3价，水浸后转化为+6价的，​作为氧化剂，化合价从0价降为−2价，反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．配平煅烧反应可得：，​反应确实消耗​，但选项未注明是标准状况，无法确定体积为，B错误； C．通入过量​时，四羟基合铝酸根和过量二氧化碳反应，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，给出的离子方程式符合反应规律，C正确； D．和发生复分解反应，该反应能发生的原因是：相同条件下的溶解度比​、更小，因此结晶析出，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学课题小组利用乙烯利和氢氧化钠反应制备乙烯，并在此基础上研究乙烯的化学性质，实验装置如下图所示： 相关资料如下： Ⅰ.乙烯利的化学式为C2H6ClO3P，可以和氢氧化钠反应生成乙烯、磷酸钠和氯化钠 Ⅱ.单质溴易挥发，且和水能发生反应：Br2+H2OHBr+HBrO Ⅲ.溴和溴化氢的沸点及溶解性如下表 名称 Br2 HBr 常压下沸点 58.8 -86.9 溶解性 水 难溶 易溶 CCl4 易溶 难溶 （1）装有碱石灰的仪器名称为_______，碱石灰的作用是_______。 （2）实验过程中控制反应快慢的操作为_______。 （3）小明同学认为装置B中溶液褪色，可能是因为发生了取代反应，通过验证装置C中产物即可证明，其检验方法是_______。 （4）小惠同学认为采用图中装置，上述检验方案不合理，你认为原因可能是_______。 （5）经实验探究证明装置B中溶液褪色，是因为乙烯和溴发生加成反应所致，小可同学认为若去掉碱石灰直接将装置A中产生的气体通入装置B中，则装置B中除生成1，2-二溴乙烷外，可能还有其他有机物生成，其结构简式为_______(写出一种即可) (已知：CH2=CH2+HBrO→HOCH2CH2Br) （6）乙醇在浓硫酸催化作用下也能制得乙烯，但产生的乙烯中往往混有SO2，若将混合气体通入溴水中，则不能证明乙烯和溴能发生反应，其原因是_______(用离子方程式说明)。 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 除去乙烯中混有的水蒸气 （2）调节分液漏斗活塞，控制液体的滴加速度 （3）取锥形瓶中少量液体，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红，若不变红，说明没有HBr生成，没发生取代反应，反之发生取代反应或滴在pH试纸上观察是否变红 （4）挥发出的和水反应也能生成HBr （5）或 （6） 【解析】 【分析】装置A中盛放NaOH固体，滴加40%乙烯利溶液，二者发生反应生成乙烯，生成的乙烯气体先经过装有碱石灰的干燥管，碱石灰可除去乙烯中混有水蒸气；净化后的乙烯通入装置B的溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生加成反应，四氯化碳能充分溶解溴单质，避免溴与水发生可逆反应干扰实验；装置B、C探究乙烯的化学性质。 【小问1详解】 装有碱石灰的仪器名称为：（球形）干燥管；碱石灰的作用是：除去乙烯中混有的水蒸气； 【小问2详解】 实验过程中控制反应快慢的操作是：调节分液漏斗活塞，控制液体的滴加速度； 【小问3详解】 由分析可知，装置C可吸收HBr，其检验方法是：取锥形瓶中少量液体，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红，若不变红，说明没有HBr生成，没发生取代反应，反之发生取代反应或滴在pH试纸上观察是否变红； 【小问4详解】 单质溴易挥发，且和水能发生反应：，故小惠同学认为采用图中装置，上述检验方案不合理原因可能是：挥发出的和水反应也能生成HBr； 【小问5详解】 经实验探究证明装置B中溶液褪色，是因为乙烯和溴发生加成反应所致，若去掉碱石灰直接将装置A中产生的气体通入装置B中，H2O和溴单质发生反应：，HBr和乙烯发生加成反应生成，HBrO和乙烯加成生成，则装置B中除生成1，2-二溴乙烷外，可能还有其他有机物生成，其结构简式为和； 【小问6详解】 乙醇在浓硫酸催化作用下也能生成乙烯，但产生的乙烯中往往混有二氧化硫，溴和二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为，所以将混合气体通入溴水中，则不能证明乙烯和溴能发生反应。 16. 乱扔废弃电池会造成严重污染。工业上利用废电池中的炭包(包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质)进行回收、精制MnO2的大致流程如下图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时要先将结块的炭包粉碎，目的是_______。 （2）“酸浸”过程中加入的稀硝酸要过量，目的是_______；其中Fe与稀硝酸反应生成NO的离子方程式为_______。 （3）“灼烧”的目的是_______。 （4）“溶解”过程中产生的气体X是_______(填名称)，H2O2的实际消耗量比理论值高的可能原因是_______。 （5）沉锰时若溶液pH过大会产生Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用_______(填选项)的方式混合溶液。 A.将溶解所得溶液缓慢滴入Na2CO3溶液中 B.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解所得溶液中 （6）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （2） ①. 把铁和铜除净 ②. （3）除去碳粉 （4） ①. 氧气 ②. Mn2+和MnO2催化H2O2分解或反应放热导致H2O2分解 （5）B （6）2MnCO3+O22MnO2+2CO2 【解析】 【分析】炭包经稀HNO3酸浸后过滤，Fe、Cu转化为Fe3+、Cu2+进入废液1，MnO2和碳粉不与稀HNO3反应，进入后续步骤；MnO2和碳粉混合物在空气中灼烧，将碳粉转化为二氧化碳除去；在硫酸存在的条件下，粗MnO2被H2O2还原为Mn2+，H2O2被氧化为O2（即气体X）；沉锰步骤通过加入Na2CO3使Mn2+转化为MnCO3；MnCO3在空气中焙烧，与空气中氧气反应，转化为CO2和MnO2产品，据此分析回答下列问题。 【小问1详解】 “酸浸”时先将结块的炭包粉碎，可从使反应充分的角度考虑，答案为“增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行”。 【小问2详解】 ①酸浸”过程中加入的稀硝酸主要与Fe和Cu反应，故稀硝酸要过量的原因是把铁和铜除净。 ②Fe与稀硝酸反应的离子方程式为。 【小问3详解】 根据分析，“灼烧”的目的是除去碳粉。 【小问4详解】 ①根据分析，“溶解”过程中产生的气体X是氧气。 ②H2O2化学性质不稳定，易自发分解或‌因反应体系中的催化副反应分解，因此H2O2的实际消耗量比理论值高的可能原因是“Mn2+和MnO2催化H2O2分解”或“反应放热导致H2O2分解”。 【小问5详解】 Na2CO3溶液为碱性溶液，采用将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解所得酸性溶液中的方式可使pH逐步增大，避免溶液pH过大产生Mn(OH)2杂质，故答案选B。 【小问6详解】 根据分析，“焙烧”过程中MnCO3与空气中氧气反应，转化为CO2和MnO2，化学方程式为2MnCO3+O22MnO2+2CO2。 17. 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。 I．硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示： （1）反应III为_______(选填“吸热”或“放热”)反应。 II．研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （2）一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol，发生，对于该反应，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 反应过程中不变 B. 升高温度，正反应速率减小 C. 往容器中充入He，压强增大，反应速率加快 D. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡 （3）利用反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是_______；a点正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始到达到平衡，_______；该条件下，CO的平衡转化率为_______。 （4）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图，电极为多孔材料。写出M极的电极方程式：_______。 【答案】（1）吸热 （2）AD （3） ①. CO2(或二氧化碳) ②. > ③. 0.016 ④. 80% （4）SO2+2H2O-2e-=+4H+ 【解析】 【小问1详解】 如图所示，反应III生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应； 【小问2详解】 A．由于反应物CO和和氢气是按照化学计量数之比充入的，所以反应过程中n(CO)：n(H2)不变，A正确； B．升高温度，正反应速率增大，B错误； C．往容器中充入He，压强增大，浓度不变，反应速率不变，C错误； D．反应前后气体的质量不变，物质的量减小，所以容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 ①平衡时生成X是1.6mol，消耗NO和CO均是1.6mol，根据方程式可知X代表的物质是CO2；a点反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，填“>”； ②从反应开始到达到平衡消耗NO是1.6mol，浓度是0.8mol/L，则v(CO)=0.8mol/L÷50min＝0.016；到达到平衡消耗CO是1.6mol，该条件下，CO的平衡转化率为：×100%＝80%； 【小问4详解】 电极M通入二氧化硫失去电子被氧化转化为硫酸，因此为负极；M极的电极方程式为：SO2+2H2O-2e-=+4H+。 18. 药物化学是化学的一个重要领域，回答下列问题： I.药物阿司匹林的结构如上图所示。 （1）阿司匹林的分子式为_______。 （2）阿司匹林与乙醇可以发生酯化反应，写出该反应化学方程式：_______。 Ⅱ.肉桂酸是制备药物“心痛平”的重要中间体，一种合成路线如下： （3）下列物质与A互为同系物的有_______(填序号)。 ①苯②乙烯③戊烷④2-丁烯 （4）①B→C的反应类型为_______；②D的结构简式为_______；③A→B反应的化学方程式为_______。 （5）CH2=CHCH2OH可以发生的化学反应有_______(填选项)。 ①氧化反应②加成反应③取代反应④加聚反应 A.①②③　　B.①②③④　　C.②③④　　　D.①③④ （6）丙烯酸可通过加聚反应合成水阻垢剂聚丙烯酸，则聚丙烯酸的结构简式为_______。 【答案】（1） （2） （3）②④ （4） ①. 取代反应 ②. ③. （5）B （6） 【解析】 【分析】结合反应路线可知，A→B发生取代反应，上的H被Cl取代，B→C发生水解反应，得到，C→D发生醇的催化氧化反应，生成醛基，故D的结构为，D继续发生氧化反应得到，再与发生取代反应得到肉桂酸，据此分析作答。 【小问1详解】 由结构简式可知，阿司匹林的分子式为：； 【小问2详解】 阿司匹林的结构中含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应，反应为：； 【小问3详解】 物质A为，与其互为同系物，则要求结构相似，即结构中包含一个碳碳双键，且分子组成相差若干个：①苯，结构中无碳碳双键，同时分子组成不是相差若干个，不符合题意；②乙烯（），符合同系物的要求；③戊烷，分子中无碳碳双键，同时分子组成不是相差若干个，不符合题意；④2-丁烯（），符合同系物的要求；故选②④； 【小问4详解】 由分析可知，B→C的反应为取代反应；D的结构简式为：；A→B的方程式为； 【小问5详解】 结构中含有碳碳双键和羟基，碳碳双键可以发生氧化反应、加成反应、加聚反应，羟基可以发生氧化反应、取代反应；故选B； 【小问6详解】 丙烯酸为，一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $