精品解析：安徽省合肥市第六中学2024-2025学年高一下学期期中化学试题

合肥六中2024-2025学年下学期高一期中教学质量检测 化 学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ag 108 I 127 一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。) 1. 化学是一门连接微观和宏观的实用学科，请利用你所学的知识来分辨真伪。下列描述正确的是 A. 醋酸除水垢利用了强酸制弱酸的原理 B. 用二氧化硫作食品漂白剂 C. 饮用水中利用明矾进行杀菌消毒 D. 医学上常采用碳酸钡作为钡餐 【答案】A 【解析】 【详解】A．水垢主要成分为碳酸钙等，醋酸酸性强于碳酸，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、CO2和H2O，利用了强酸制弱酸的原理，A正确； B．二氧化硫有毒，对人体有害，不能用作食品漂白剂，B错误； C．明矾溶于水电离出的水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质净水，但无法杀菌消毒，C错误； D．碳酸钡会和胃酸（盐酸）反应生成有毒的可溶性钡盐，医学上采用不溶于酸的硫酸钡作为钡餐，D错误； 故选A。 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，属于硅酸盐 B. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C. “神舟七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 D. 导航系统不可或缺的计算机芯片、建筑装饰使用的彩色玻璃、长江三峡大坝使用的水泥、用作砂轮磨料的碳化硅都属于无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶制品是黏土经高温烧制得到硅酸盐产品，A正确； B．二氧化硫有毒，可使蛋白质变性而起到杀菌的作用，且二氧化硫具有还原性可防止营养成分被氧化，所以葡萄酒中通常添加少量二氧化硫，B正确； C．高分子化合物聚四氟乙烯分子中含有氟原子，且不含有碳碳双键，所以聚四氟乙烯属于饱和卤代烃，C错误； D．芯片的主要成分是单晶硅，彩色玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，碳化硅是性能优良的新型无机非金属材料，所以芯片、彩色玻璃、水泥、碳化硅均属于无机非金属材料，D正确； 故选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物中最多 B. 北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷，丙烷的三个碳原子不在一条直线上 C. 和互为同分异构体 D. 丙烷和异丁烷互称为同系物，都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气发生取代反应时，每一步取代反应都会生成HCl，因此产物中量最多的是HCl而非，A错误； B．丙烷中碳原子均为杂化，碳碳键键角接近109°28′，碳链呈锯齿形，三个碳原子不在一条直线上，B正确； C．（正戊烷）和（新戊烷）的分子式均为，但结构不同，互为同分异构体，C正确； D．丙烷和异丁烷都属于饱和烷烃，结构相似、分子组成相差1个原子团，互为同系物，烷烃性质稳定，均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使其褪色，D正确； 故选A。 4. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 的水溶液可以导电 是电解质 B 通入硝酸钡溶液中出现白色沉淀 生成 C 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管，产生红棕色气体 浓硝酸与炭反应产生 D 向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液， 溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水溶液导电是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，本身不能电离，属于非电解质，A错误； B．通入硝酸钡溶液中，与水反应生成，酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，生成的沉淀是，B错误； C．浓硝酸受热本身会分解生成红棕色气体，无法证明是浓硝酸与炭反应生成的，C错误； D．溶液变黄色说明被氧化为，该反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性，D正确； 故答案为D。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和充分反应转移电子数为 B. 50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为 C. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 D. 1mol甲烷与1mol氯气完全反应生成的气体分子数NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与S反应生成，0.2mol Cu完全反应时每个Cu失去1个电子，共转移0.2mol电子，转移电子数为，A正确； B．浓硫酸随反应进行，浓度降低，变稀，稀硫酸与铜不反应，生成的物质的量小于0.46mol，分子数小于，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的物质的量小于1mol，分子数小于，C错误； D．甲烷与氯气的取代反应中，每消耗1mol 就生成1mol气态，同时还生成气态，最终气体分子数大于，D错误； 故选A。 6. 正确的操作更利于实验，下列操作方法不正确的是 A. CO2中混有氯化氢：通过饱和食盐水 B. NO中混有少量NO2气体：通过水后再干燥 C. SO2中混有氯化氢： 通过饱和亚硫酸氢钠溶液 D. NH3中混有少量水蒸气：通过装有碱石灰的洗气瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2中混有氯化氢时，饱和食盐水主要用于除去Cl2中的HCl，CO2在饱和食盐水中仍有一定溶解度，无法有效抑制CO2损耗，应选用饱和NaHCO3溶液除杂，该操作不正确，A符合题意； B．NO中的NO2可与水反应生成NO，反应为，再干燥即可得到纯净NO，操作正确，B不符合题意； C．HCl可与饱和亚硫酸氢钠反应生成SO2，反应为，且SO2在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度极低，可实现除杂，操作正确，C不符合题意； D．碱石灰为碱性干燥剂，可吸收水蒸气且不与NH3反应，能干燥NH3，操作正确，D不符合题意； 故选A。 7. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，则物质间转化不能实现，A错误； B．二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，则物质间转化不能实现，B错误； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不能生成二氧化氮，则物质间转化不能实现，C错误； D．硅酸不稳定，受热易分解生成二氧化硅和水；二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，则物质间转化均能实现，D正确； 故选D。 8. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 制碘： B. 侯德榜制碱法的流程： C. 工业制硝酸过程中的物质转化： D. 海水提溴： 【答案】A 【解析】 【详解】A．海带灼烧可将有机碘转化为碘离子，水浸取得到含的溶液，可将氧化为，经萃取后分液、蒸馏可得到单质碘，流程合理，A正确； B．侯德榜制碱法应先向饱和食盐水中通使溶液呈碱性，再通才能溶解更多、生成足够浓度的以析出，B错误； C．工业制硝酸采用氨的催化氧化法，和放电或高温生成的方法能耗极高，不适用于工业大规模生产，C错误； D．提取食盐后的母液中浓度很低，通得到的浓度极低，直接蒸馏成本过高，需先经空气吹出，吸收富集等步骤再提纯，D错误； 故选A。 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式书写正确的是 A. 用石英砂制备粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑ B. 常温下，Fe与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO=Fe3++3NO2↑+3H2O C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D. 向溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用石英砂制备粗硅的反应为二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑，A正确； B．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，致密的氧化膜阻碍反应继续进行，B错误； C．碘离子的还原性强于亚铁离子，由氧化还原反应规律可知，向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸时，碘离子会优先与稀硝酸反应生成碘、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫发生的反应为二氧化硫与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙、氯化钙和次氯酸，反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 10. 化学旨在培养学生解决实际问题的能力与科学思维，下列实验设计和说法正确的是 A．比较酸性强弱： B．装置乙证明是否有生成 C．实验室制备 D．海水淡化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl会随CO2​一起进入溶液，HCl也可以和反应生成​沉淀，无法证明酸性强于，A错误； B．木炭和浓硫酸加热反应，生成的同时还会生成​，​也能使澄清石灰水变浑浊，没有除杂步骤的情况下，无法证明一定有生成，B错误； C．实验室可以用该方法制备​：和浓氨水中的水反应放出大量热，促进分解，同时反应后溶液浓度升高，促进​逸出，装置和原理均正确，C正确； D．蒸馏操作中，冷凝管的水流方向应为下口进水、上口出水，图中进出水方向颠倒，此外，温度计水银球应当置于蒸馏烧瓶支管口，不能伸入液体中，位置也错误，D错误； 故选C。 11. 沸石分子筛选择性催化还原的循环过程如图所示，下列说法正确的是 A. 步骤二属于氮的固定 B. 该过程的总反应为4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O C. 步骤三的反应中，氧化剂与还原剂的个数比1：1 D. 步骤一中Cu+得到电子被还原 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，步骤一的反应为4，步骤二的反应为，步骤三的反应为，步骤四的反应为；总反应为：4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O。 【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮，结合分析，该步骤不属于氮的固定，A错误； B．根据箭头的指向可得总反应4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O，B正确； C．步骤三的反应中元素的化合价没有变化，没有氧化还原反应发生，C错误； D．步骤一的反应为4，Cu+化合价升高，失去电子被氧化，D错误； 故答案选B。 12. A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲，可以发生如下转化(水参与的反应，水未标出)下列说法不正确的是 A. 若X为铁，C可以是硝酸亚铁 B. 若C为红棕色气体，则A可以为空气中含量最高的气体 C. 若B为S，则X为氧气，C为SO3 D. 若A为碱，C溶液也可以有碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X为铁，铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁可以与过量的铁反应生成硝酸亚铁，符合转化关系，故A正确； B．若C为红棕色气体，则X为O2、B为NO、C为NO2，A可以为N2或NH3，即A可以是空气中含量最高的单质氮气，故B正确； C．若B为S，由于A、B、C均含相同元素，则A可以是硫化氢、X为氧气、C为二氧化硫，故C错误； D．若 A为氢氧化钠，通入二氧化碳，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，也有碱性，故D正确； 故选C。 13. 硫酸亚铁在高温条件下分解可生成、、，为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是 A. b、c、d三个装置分别是检验SO2 装置、检验SO3装置、除杂装置 B. 装置b中的试剂为溶液，反应后有白色沉淀生成 C. 反应前通氮气，目的是排除装置中空气的干扰 D. 装置c中的试剂为酸性溶液，若高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸亚铁在高温条件下分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，SO3与氯化钡溶液反应会产生BaSO4，故可用b中的氯化钡溶液检验SO3，观察到的现象是有白色沉淀生成；c用于检验SO2，可用品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，d为尾气处理装置，可用氢氧化钠溶液。 【详解】A．先检验SO3，再检验SO2，最后为尾气处理装置，A错误； B．如果把二氧化硫气体通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，b应为氯化钡，用于检验SO3，B错误； C．反应前通氮气，目的是排除装置中空气的干扰，C正确； D．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是检验混合气体中的SO2，如果溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性，D错误； 故答案选C。 14. 某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘(主要以I-形式存在，杂质不参与反应)，实验过程如图所示，下列说法正确的是 A. 可通过升华的方法提纯粗碘 B. 灼烧海带需要的仪器是蒸发皿 C. 洗脱过程中没有发生氧化还原反应 D. 氧化步骤发生反应的离子方程式为：6I-+2NO+4H2O=3I2+N2↑+8OH- 【答案】A 【解析】 【分析】氧化步骤：加入和，酸性条件下将氧化为； 操作X：活性炭填充柱吸附，除去流出的废水； 洗脱步骤：加入NaOH溶液，I2与NaOH发生歧化反应生成可溶的NaI、，实现碘从活性炭上脱附； 酸化步骤：加入硫酸，和在酸性条件下反应重新生成，经系列操作得到粗碘，最后提纯得到单质碘。 【详解】A．碘单质易升华，粗碘中杂质难升华，可通过升华-凝华的方法提纯粗碘，A正确； B．灼烧固体海带需要在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发溶液，不能用于灼烧固体，B错误； C．洗脱时，被活性炭吸附的与NaOH发生反应，I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误； D．氧化步骤是酸性环境（加入了），不可能生成，正确离子方程式为：，D错误； 故选A。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分。) 15. 食品级焦亚硫酸钠常用作食品的抗氧化剂，在空气中易氧化、受热易分解。一种以为原料制备的微型流程如图所示。某兴趣小组拟根据该流程设计实验模拟的制备、性质检验及含量测定。 （1）原料气SO2的制备：供选择装置如图，供选择的物质有铜粉、、70%硫酸、98.3%浓硫酸。 选择装置___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)，化学方程式为___________。 （2）“脱水结晶”步骤的化学方程式为___________。 Ⅰ．制备Na2S2O5 实验装置如图：打开磁力搅拌器，将装有过饱和溶液的锥形瓶置于40℃水浴中，通入，当数字采集器测得溶液的为4.1时，停止反应，装置甲中生成的过饱和溶液，在20℃左右静置结晶脱水制得焦亚硫酸钠。 （3）①装置甲中多孔球泡作用是___________；装置乙的作用是___________。 ②水浴加热温度为40℃左右，若反应温度过高可能会生成Na2SO3和Na2SO4等杂质。检验溶液中是否含的方法是___________。 Ⅱ．Na2S2O5的性质检验 （4）将制得的样品溶于水，得到的溶液分成甲、乙、丙、丁四份，进行实验。实验记录如下： 实验 操作 现象 1 在甲中通入H2S 产生浅黄色沉淀 2 在淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适量的乙，振荡 淀粉溶液先变蓝后变为无色溶液 3 在丙中滴加Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀 4 在丁中滴加几滴酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 下列叙述正确的是___________。 A. 由实验1可知，Na2S2O5溶于水得到的溶液有氧化性 B. 由实验2可知，Na2S2O5溶于水得到的溶液能使溴水褪色 C. 取实验3中的白色沉淀加入过量稀硝酸，若沉淀不溶解，则3中白色沉淀为BaSO4 D. 由实验4可知，Na2S2O5溶于水得到的溶液有漂白性 Ⅲ．Na2S2O5的含量测定 （5）取样品溶于水配成500 mL溶液，取25 mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为___________(假设杂质不反应)。已知：。 【答案】（1） ①. Ⅱ（或Ⅲ） ②. （或） （2） （3） ①. 增大接触面积，使SO2气体充分吸收 ②. 防止倒吸 ③. 取少量溶液，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在 （4）AB （5）95% 【解析】 【小问1详解】 实验室制备SO2可以选用Na2SO3和70%硫酸，采用的装置为固体加液体不需要加热制备气体，选择装置Ⅱ，反应的化学方程式为；也可以选用Cu与浓硫酸反应，采用的装置为固体加液体需要加热制备气体，选择装置Ⅲ，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据题意可知，NaHSO3脱水结晶生成Na2S2O5的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①通SO2气体的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，以增大接触面积，使SO2气体充分吸收；装置乙中导管短进长出，其作用是防止倒吸； ②检验溶液中是否含的方法是取少量溶液，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在； 【小问4详解】 A．Na2S2O5溶液与硫化氢反应生成单质硫，Na2S2O5溶液体现氧化性，A正确； B．由实验2可知，Na2S2O5具有还原性，能与碘发生氧化还原反应，也一定能与溴水发生氧化还原反应能使溴水褪色，B正确； C．取实验3中的白色沉淀加入稀硝酸，硝酸可将BaSO3氧化为BaSO4，3中的白色沉淀不一定是BaSO4，C错误； D．酸性KMnO4溶液褪色，由实验4可知，Na2S2O5溶于水得到的溶液有还原性，D错误； 故答案选AB。 【小问5详解】 根据得失电子原理，，25 mL该溶液中，溶液浓度为，则500 mL溶液中溶质质量为，则样品中Na2S2O5的质量分数为； 16. 硝酸钾(KNO3)俗称火硝，是一种氮钾复合肥。以某金属冶炼厂产生的含氮废气(主要成分为NO、NO2，还含少量SO2、CO2)为原料生产硝酸钾的工艺流程如图。 已知：部分物质在不同温度下的溶解度(每100g水中)如图所示。 （1）“吸收”阶段，NO、NO2按照物质的量之比为1：3与NaOH溶液反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （2）气体a的主要成分为___________，固体b为___________。 （3）“氧化”阶段，、均被氧化，写出被氧化的离子方程式：___________。 （4）“除硫”阶段，分离出固体b的操作所需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （5）“转化”阶段，发生反应，该反应在5℃能发生的原因是___________。 （6）“结晶”阶段，获得的KNO3粗产品可能含有少量KCl，请设计实验证明___________。 【答案】（1）1:1 （2） ①. CO2​ ②. BaSO4​  （3）​ （4）漏斗、玻璃棒 （5）5℃时，KNO3​的溶解度远小于其他反应物和生成物，KNO3​会结晶析出 （6）取少量粗产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有KCl，若无明显现象，则不含KCl 【解析】 【分析】该流程以含、（混有少量、​）的含氮废气制备​，各步骤作用如下： 吸收阶段：NaOH吸收酸性气体、，生成​、​，同时、与NaOH发生氧化还原反应，得到含​的混合溶液。 氧化阶段：加入盐酸和​，将氧化为​、氧化为，盐酸提供酸性环境（H⁺），溶液中的 遇酸立刻反应生成二氧化碳气体逸出。所以气体a的主要成分为 CO2。 除硫阶段：加入​，与生成沉淀，即固体b，过滤除去沉淀后得到含​的溶液。 转化+结晶阶段：加入KCl利用溶解度差异，使​结晶析出，最终得到粗产品。 【小问1详解】 配平NO与NO₂物质的量比1:3时与NaOH的反应：，化合价升高的反应物（还原剂）为1 mol NO和1 mol ，共2 mol；化合价降低的反应物（氧化剂）为2 mol ，共2 mol，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为。 【小问2详解】 ①氧化阶段加入盐酸后与溶液中的反应生成CO2，因此气体a为​； ②SO2被吸收生成，氧化后转化为​，加入后生成沉淀，因此固体b为​。 【小问3详解】 酸性条件下，被​氧化为，​被还原为水，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式，答案为。 【小问4详解】 分离固体沉淀的操作是过滤，过滤需要的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒。 【小问5详解】  该反应能够发生的原因是复分解反应中，溶解度小的物质可以析出，时的溶解度远小于、、，因此​会结晶析出，使反应正向进行。 【小问6详解】 要检验​中的少量KCl，本质是检验，用硝酸酸化的硝酸银溶液检验即可，排除干扰离子后，若出现白色沉淀即可证明存在，即存在。 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，有待有志青年继续开发。目前综合利用的部分流程如下： Ⅰ．粗盐精制 （1）粗盐主要成分为NaCl，其中钠元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）粗盐中常含、、等杂质离子，为除去这些离子可将粗盐溶解后加入沉淀剂：a．过量的Na2CO3溶液，b．过量的BaCl2溶液，c．过量的NaOH溶液。过滤后除去沉淀再加入适量的盐酸。 加入沉淀剂的顺序正确的是___________(填序号)。 A．abc B．bac C．acb Ⅱ．海水淡化 （3）海水淡化方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）某实验室用离子交换法除去海水中的杂质离子(主要含、、、、)，依次通过阳离子交换树脂HA和阴离子交换树脂BOH(如图)，发生的反应可表示为：(已知：s表示固体，aq表示溶液) nHA(s)+Mn+(aq) ⇌ MAn(s)+nH+(aq)， mBOH(s)+Ym—(aq) ⇌ BmY(s)+mOH—(aq) 表示阳离子，表示阴离子，取i处流出液，其中主要含有的离子为___________。 Ⅲ．海水提溴 用母液(含、、、、)提取溴，其生产流程如下： 已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。 （5）吸收塔中有生成，则吸收塔中反应的离子方程式为___________。 （6）母液中通入已获含溴的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含的溶液的目的是___________。 Ⅳ．海水提镁 （7）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）第三周期第ⅠA族 （2）B （3）物理变化 （4）   （5） （6）富集溴元素，提高溴的浓度 （7）A 【解析】 【分析】 【小问1详解】 钠为11号元素，核外电子层数为3，最外层电子数为1，因此位于元素周期表第三周期第ⅠA族。 【小问2详解】 粗盐除杂时，过量除去后，过量的需要用除去，因此溶液必须加在溶液之后，溶液的顺序不影响除杂。选项中只有B（b→a→c）满足在之后，因此选B。 【小问3详解】 蒸馏法只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】  i处是经过阳离子交换树脂后的流出液：原海水中所有阳离子（）都被树脂交换为，阴离子未经过交换，仍保留，因此i处主要离子为。 【小问5详解】 吸收塔中Br2与纯碱（）发生歧化反应，Br一部分被氧化为，一部分被还原为Br-，同时放出CO2，配平后离子方程式为 【小问6详解】 海水中溴的浓度很低，直接提取成本高，经过吹出、吸收、酸化的过程可以富集溴元素，提高溴的浓度，方便后续提取。 【小问7详解】 Mg是活泼金属，高温下能与、、反应，是稀有气体，不与反应，可作为冷却剂，因此选A。 18. 天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是价)，对设备、环境等造成严重危害。 已知： ⅰ、有剧毒；常温下溶解度为(体积)。 ⅱ、、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。 Ⅰ．H2S的处理 方法一：碱液吸收法处理H2S： （1）用过量的NaOH溶液吸收天然气中的的离子方程式是___________。 方法二：劳克斯法处理H2S （2）先把H2S完全燃烧生成SO2，然后再把SO2和H2S混合生成硫磺。为了提高H2S转化为硫的比例，理论上应该控制生成SO2消耗的H2S占总H2S的比值为___________。 方法三：氧化还原法处理H2S 将H2S和空气的混合气体通入、、的混合酸性溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 转化过程中参与循环的离子只有Fe2+ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程②中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ D. 氧化性由强到弱的顺序：O2 >Fe3+> S （4）过程①吸收生成CuS沉淀，溶液的酸性___________。(选填：“增强”或“减弱”或“不变”)。 Ⅱ．含硫废水的处理 方法一：向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。 （5）①写出反应的离子方程式___________。 ②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因___________。 方法二：废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 （6）在1 L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12 mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是___________。 【答案】（1） （2）1:3 （3）CD （4）增强 （5） ①. ②. pH<5时，溶液中-2价S元素主要以H2S的形式存在，常温下H2S的溶解度为，酸性强使H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境 （6）硫元素被氧化成更高价态的或 【解析】 【小问1详解】 NaOH过量，故吸收H2S的离子方程式为：； 【小问2详解】 根据和可知，每1 mol H2S可生成1 mol SO2，而每1 mol SO2可反应2 mol H2S生成S，故生成SO2消耗的H2S占总H2S的比值为1:3； 【小问3详解】 将H2S和空气的混合气体通入、、的混合酸性溶液中，①Cu2+与H2S反应生成CuS，②CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，③氧气将Fe2+氧化为Fe3+。 A．转化过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+，A错误； B．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，B错误； C．过程②中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，C正确； D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S，D正确； 故答案选CD。 【小问4详解】 过程①Cu2+吸收H2S生成CuS沉淀，反应为Cu2++H2S=CuS+2H+，溶液的酸性增强； 【小问5详解】 ①向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀硫单质，离子方程式为：； ②pH<5时，溶液中-2价S元素主要以H2S的形式存在，常温下H2S的溶解度为，酸性强使H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境； 【小问6详解】 H2O2具有强氧化性，H2O2溶液加入量大于12 mg时，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，可能是因为硫元素被氧化成更高价态的或； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥六中2024-2025学年下学期高一期中教学质量检测 化 学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ag 108 I 127 一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。) 1. 化学是一门连接微观和宏观的实用学科，请利用你所学的知识来分辨真伪。下列描述正确的是 A. 醋酸除水垢利用了强酸制弱酸的原理 B. 用二氧化硫作食品漂白剂 C. 饮用水中利用明矾进行杀菌消毒 D. 医学上常采用碳酸钡作为钡餐 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，属于硅酸盐 B. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C. “神舟七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 D. 导航系统不可或缺的计算机芯片、建筑装饰使用的彩色玻璃、长江三峡大坝使用的水泥、用作砂轮磨料的碳化硅都属于无机非金属材料 3. 下列说法不正确的是 A. 甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物中最多 B. 北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷，丙烷的三个碳原子不在一条直线上 C. 和互为同分异构体 D. 丙烷和异丁烷互称为同系物，都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 的水溶液可以导电 是电解质 B 通入硝酸钡溶液中出现白色沉淀 生成 C 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管，产生红棕色气体 浓硝酸与炭反应产生 D 向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液， 溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ A. A B. B C. C D. D 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和充分反应转移电子数为 B. 50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为 C. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 D. 1mol甲烷与1mol氯气完全反应生成的气体分子数NA 6. 正确的操作更利于实验，下列操作方法不正确的是 A. CO2中混有氯化氢：通过饱和食盐水 B. NO中混有少量NO2气体：通过水后再干燥 C. SO2中混有氯化氢： 通过饱和亚硫酸氢钠溶液 D. NH3中混有少量水蒸气：通过装有碱石灰的洗气瓶 7. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 8. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 制碘： B. 侯德榜制碱法的流程： C. 工业制硝酸过程中的物质转化： D. 海水提溴： 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式书写正确的是 A. 用石英砂制备粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑ B. 常温下，Fe与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO=Fe3++3NO2↑+3H2O C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D. 向溶液中通入少量： 10. 化学旨在培养学生解决实际问题的能力与科学思维，下列实验设计和说法正确的是 A．比较酸性强弱： B．装置乙证明是否有生成 C．实验室制备 D．海水淡化 A. A B. B C. C D. D 11. 沸石分子筛选择性催化还原的循环过程如图所示，下列说法正确的是 A. 步骤二属于氮的固定 B. 该过程的总反应为4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O C. 步骤三的反应中，氧化剂与还原剂的个数比1：1 D. 步骤一中Cu+得到电子被还原 12. A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲，可以发生如下转化(水参与的反应，水未标出)下列说法不正确的是 A. 若X为铁，C可以是硝酸亚铁 B. 若C为红棕色气体，则A可以为空气中含量最高的气体 C. 若B为S，则X为氧气，C为SO3 D. 若A为碱，C溶液也可以有碱性 13. 硫酸亚铁在高温条件下分解可生成、、，为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是 A. b、c、d三个装置分别是检验SO2 装置、检验SO3装置、除杂装置 B. 装置b中的试剂为溶液，反应后有白色沉淀生成 C. 反应前通氮气，目的是排除装置中空气的干扰 D. 装置c中的试剂为酸性溶液，若高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性 14. 某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘(主要以I-形式存在，杂质不参与反应)，实验过程如图所示，下列说法正确的是 A. 可通过升华的方法提纯粗碘 B. 灼烧海带需要的仪器是蒸发皿 C. 洗脱过程中没有发生氧化还原反应 D. 氧化步骤发生反应的离子方程式为：6I-+2NO+4H2O=3I2+N2↑+8OH- 二、非选择题(本题包括4小题，共58分。) 15. 食品级焦亚硫酸钠常用作食品的抗氧化剂，在空气中易氧化、受热易分解。一种以为原料制备的微型流程如图所示。某兴趣小组拟根据该流程设计实验模拟的制备、性质检验及含量测定。 （1）原料气SO2的制备：供选择装置如图，供选择的物质有铜粉、、70%硫酸、98.3%浓硫酸。 选择装置___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)，化学方程式为___________。 （2）“脱水结晶”步骤的化学方程式为___________。 Ⅰ．制备Na2S2O5 实验装置如图：打开磁力搅拌器，将装有过饱和溶液的锥形瓶置于40℃水浴中，通入，当数字采集器测得溶液的为4.1时，停止反应，装置甲中生成的过饱和溶液，在20℃左右静置结晶脱水制得焦亚硫酸钠。 （3）①装置甲中多孔球泡作用是___________；装置乙的作用是___________。 ②水浴加热温度为40℃左右，若反应温度过高可能会生成Na2SO3和Na2SO4等杂质。检验溶液中是否含的方法是___________。 Ⅱ．Na2S2O5的性质检验 （4）将制得的样品溶于水，得到的溶液分成甲、乙、丙、丁四份，进行实验。实验记录如下： 实验 操作 现象 1 在甲中通入H2S 产生浅黄色沉淀 2 在淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适量的乙，振荡 淀粉溶液先变蓝后变为无色溶液 3 在丙中滴加Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀 4 在丁中滴加几滴酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 下列叙述正确的是___________。 A. 由实验1可知，Na2S2O5溶于水得到的溶液有氧化性 B. 由实验2可知，Na2S2O5溶于水得到的溶液能使溴水褪色 C. 取实验3中的白色沉淀加入过量稀硝酸，若沉淀不溶解，则3中白色沉淀为BaSO4 D. 由实验4可知，Na2S2O5溶于水得到的溶液有漂白性 Ⅲ．Na2S2O5的含量测定 （5）取样品溶于水配成500 mL溶液，取25 mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为___________(假设杂质不反应)。已知：。 16. 硝酸钾(KNO3)俗称火硝，是一种氮钾复合肥。以某金属冶炼厂产生的含氮废气(主要成分为NO、NO2，还含少量SO2、CO2)为原料生产硝酸钾的工艺流程如图。 已知：部分物质在不同温度下的溶解度(每100g水中)如图所示。 （1）“吸收”阶段，NO、NO2按照物质的量之比为1：3与NaOH溶液反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （2）气体a的主要成分为___________，固体b为___________。 （3）“氧化”阶段，、均被氧化，写出被氧化的离子方程式：___________。 （4）“除硫”阶段，分离出固体b的操作所需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （5）“转化”阶段，发生反应，该反应在5℃能发生的原因是___________。 （6）“结晶”阶段，获得的KNO3粗产品可能含有少量KCl，请设计实验证明___________。 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，有待有志青年继续开发。目前综合利用的部分流程如下： Ⅰ．粗盐精制 （1）粗盐主要成分为NaCl，其中钠元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）粗盐中常含、、等杂质离子，为除去这些离子可将粗盐溶解后加入沉淀剂：a．过量的Na2CO3溶液，b．过量的BaCl2溶液，c．过量的NaOH溶液。过滤后除去沉淀再加入适量的盐酸。 加入沉淀剂的顺序正确的是___________(填序号)。 A．abc B．bac C．acb Ⅱ．海水淡化 （3）海水淡化方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）某实验室用离子交换法除去海水中的杂质离子(主要含、、、、)，依次通过阳离子交换树脂HA和阴离子交换树脂BOH(如图)，发生的反应可表示为：(已知：s表示固体，aq表示溶液) nHA(s)+Mn+(aq) ⇌ MAn(s)+nH+(aq)， mBOH(s)+Ym—(aq) ⇌ BmY(s)+mOH—(aq) 表示阳离子，表示阴离子，取i处流出液，其中主要含有的离子为___________。 Ⅲ．海水提溴 用母液(含、、、、)提取溴，其生产流程如下： 已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。 （5）吸收塔中有生成，则吸收塔中反应的离子方程式为___________。 （6）母液中通入已获含溴的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含的溶液的目的是___________。 Ⅳ．海水提镁 （7）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 18. 天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是价)，对设备、环境等造成严重危害。 已知： ⅰ、有剧毒；常温下溶解度为(体积)。 ⅱ、、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。 Ⅰ．H2S的处理 方法一：碱液吸收法处理H2S： （1）用过量的NaOH溶液吸收天然气中的的离子方程式是___________。 方法二：劳克斯法处理H2S （2）先把H2S完全燃烧生成SO2，然后再把SO2和H2S混合生成硫磺。为了提高H2S转化为硫的比例，理论上应该控制生成SO2消耗的H2S占总H2S的比值为___________。 方法三：氧化还原法处理H2S 将H2S和空气的混合气体通入、、的混合酸性溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 转化过程中参与循环的离子只有Fe2+ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程②中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ D. 氧化性由强到弱的顺序：O2 >Fe3+> S （4）过程①吸收生成CuS沉淀，溶液的酸性___________。(选填：“增强”或“减弱”或“不变”)。 Ⅱ．含硫废水的处理 方法一：向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。 （5）①写出反应的离子方程式___________。 ②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因___________。 方法二：废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 （6）在1 L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12 mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $