精品解析：甘肃陇南市徽县甘肃省徽县第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

绝密★启用前 2025-2026学年徽县第一中学高一下学期 期中考试(化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 侯氏制碱法实现了从NaCl到Na2CO3的转化 B. 工业上主要用电解饱和食盐水的方法制取金属钠 C. 在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法以NaCl、、为原料，先反应得到，再煅烧得到，实现了从NaCl到的转化，A正确； B．电解饱和食盐水为氯碱工业，产物是、和，金属钠性质活泼，工业上通过电解熔融NaCl制取金属钠，B错误； C．过渡元素的性质特点决定了其可用于制备优良的催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料，这是元素周期表的常见应用，C正确； D．具有漂白性、还原性和杀菌能力，合规限量添加在食品中可起到漂白、抗氧化和防腐的作用，D正确； 故选B。 2. 化学在生产、生活中应用广泛。下列方程式书写正确且符合题意的是 A. 铜片溶于稀硝酸： B. 将过量铁粉加入稀硝酸中： C. 与水反应： D. 向溶液中滴加稀盐酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，该离子方程式符合事实，A符合题意； B．过量铁粉与稀硝酸反应时，过量的Fe会将生成的还原为，最终产物为，正确的离子方程式为：，B不符合题意； C．难溶于水，不能与水直接发生反应生成硅酸，C不符合题意； D．是可溶性强电解质，离子方程式中应拆分为和，正确的离子方程式为：，D不符合题意； 故选A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. Cl2的电子式：Cl:Cl B. 苯的结构简式：C6H6 C. 镁原子的结构示意图： D. Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2中两个Cl原子共用1对电子，电子式为 ，A错误； B．结构简式是结构式的简单表达式，苯的结构简式为 ，B错误； C．Mg原子核外有12个电子，原子结构示意图为，C错误； D．Na2SO4在水中电离成Na+和SO，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，D正确； 故选D。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列相关的离子方程式正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. Na投入硫酸亚铁溶液： C. 溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝： D. 通入氢氧化钠溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式错误地将不溶于水的Al(OH)3简化为OH-，正确的为：，A错误； B．钠投入硫酸亚铁溶液时，钠优先与水反应生成NaOH和H2，而非直接置换Fe2+，且生成的NaOH会与Fe2+形成Fe(OH)2沉淀，不会生成Fe单质，正确的为：，B错误； C．该离子方程式未配平，正确的为：，C错误； D．该离子方程式正确描述了Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O的过程，原子和电荷均守恒，D正确； 故选D。 5. Cl2O、ClO2常用于漂白、杀菌，制备方法如下： 制备Cl2O： 将Cl2与湿润的Na2CO3混合，化学反应方程式为。 制备ClO2： 方法①：利用草酸还原KClO3制取ClO2。 方法②：将SO2通入KClO3酸性溶液，化学反应方程式为。 已知Cl2O为酸性氧化物。 下列说法正确的是 A. Cl2O分子的空间构型为直线形 B. 制备 Cl2O时，不可用溶液代替湿润的制备Cl2O C. 方法①的离子反应方程式为 D. 可用品红溶液检验方法②制备的ClO2中是否含有SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2O分子的中心氧原子与2个Cl原子形成2个σ键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4，发生sp3杂化，空间构型为V形（角形），不是直线形，A不正确； B．若使用Na2CO3溶液，Cl2O是酸性氧化物，与水反应生成次氯酸（Cl2O + H2O = 2HClO）；而湿润的Na2CO3提供有限水分，反应可进行且产物可收集，因此不可用溶液代替，B正确。 C．草酸为二元弱酸，不能拆成离子，则正确的离子方程式为，C不正确； D．ClO2具有强氧化性，也能使品红溶液褪色，与SO2的褪色现象相似，无法区分，应使用高锰酸钾酸性溶液检验SO2的存在，D不正确； 故选B。 6. 如图是一种生产高纯硅的工艺流程图（在空气中易自燃，易与水发生反应）。下列说法正确的是 A. 石英砂的主要成分为，可用来制备芯片 B. 在条件下，电弧炉中发生的反应为 C. 既能与溶液反应又能与HF溶液反应，所以是两性氧化物 D. 需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．石英砂的主要成分为，A错误； B．在条件下电弧炉中应生成气体，B错误； C．与溶液反应，生成的不是盐，因此不是两性氧化物，C错误； D．在空气中易自燃，易与水发生反应，故需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存，D正确； 故答案选D。 7. 一种麻醉剂的分子结构式如下图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，X的原子核只有1个质子，E与W同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＞Z＞W B. E的含氧酸都是强酸 C. 简单气态氢化物的稳定性：E＞W D. 与中都含有非极性共价键 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，X的原子核只有1个质子，则X为H；由分子结构式可知，E和W形成1个共价键达到稳定结构，且E与W同主族，则W为F，E为Cl；Y和Z分别形成4个和2个共价键达到稳定结构，则Y为C，Z为O；综上所述，X为H， Y为C，Z为O，W为F，E为Cl，据此分析解答。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：Y(C)＞Z(O)＞W(F)，A正确； B．E为Cl，Cl的含氧酸中，HClO为弱酸，B错误； C．同主族元素由上到下，元素的非金属性减弱，元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物的稳定性就越强，非金属性：W(F)＞E(Cl)，所以简单气态氢化物的热稳定性：W(F)＞E(Cl)，C错误； D．X2Z为H2O，结构式为H-O-H，为CO2，结构式为O=C=O，二者均只含有极性共价键，D错误； 故选A。 8. 二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据盖斯定律反应①+②-③可得反应：，该反应，根据反应物键能和-生成物键能和可得：4c+2b-3a-中的碳氧键键能=，中的碳氧键键能=()，故B正确； 故选：B。 9. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从a极经溶液流向b极 C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D. a极的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷燃料电池中通入CH4的a电极为负极，通入空气的b电极为正极。 【详解】A．根据分析，通入CH4的a极为负极，A项错误； B．原电池工作时，阳离子从负极经溶液流向正极，则阳离子K+从a极（负极）经溶液流向b极（正极），B项正确； C．工作时，b电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-，b极附近溶液的碱性增强，pH会增大，C项错误； D．a极为负极，在KOH溶液中，CH4发生失电子的氧化反应、被氧化成，电极反应为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，D项错误； 答案选B。 10. 某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定m g混合物样品(含和)中的含量，已知该实验装置存在一处明显错误。下列说法错误的是 A. 实验装置的错误：装置B中导管短管进长管出 B. 装置B的作用是除去挥发的HCl C. 装置E未充满水对实验结果没有影响 D. 改正实验装置后，测得F中水的体积为V mL，已知该条件下氧气的密度为，则样品中的质量分数为 【答案】D 【解析】 【分析】装置A的作用是制备CO2，装置B的作用是除去CO2中的HCl气体，装置C是样品与CO2反应，装置D是除去未反应完的CO2，装置E、F是排水法收集O2。 【详解】A．实验装置的错误：装置B中导管短管进长管出，应该是长管进短管出，才能保证气体正常排出和除去HCl气体，A正确； B．装置B的饱和溶液，作用是除去挥发的HCl气体，B正确； C．排水法测气体体积时，E 无需充满水：O2进入E后，排出水的体积等于 O2的体积，C正确； D．O2的质量m(O2)=g，设的质量为xg，根据，解得，则样品中质量分数为，D错误； 故选D。 11. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A. a中有化合反应发生，并有颜色变化 B. b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C. c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D. 若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成为蓝色，有颜色变化，A正确； B．b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确； C．酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，C错误； D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确； 故选C。 12. 在高温和铝矾土催化下，能将CO氧化，这是从烟道气体中分离回收硫的基本反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol 中S-S的数目为0.7 B. 标准状况下，11.2 L 中含有的键数为 C. 0.5个含有的质子数为16 D. 每0.1 mol CO参与反应，转移的电子总数为0.2 【答案】A 【解析】 【详解】A．S8分子为环状结构：，每个分子含8个S-S键，0.1 mol S8含0.8 NA个S-S键，A错误； B．标准状况下11.2 L CO2的为物质的量为0.5 mol，每个CO2含2个σ键，则标准状况下11.2 L CO2的σ键数为NA，B正确； C．每个SO2含32个质子，0.5 NA个SO2的质子数为16 NA，C正确； D．每1 mol CO转移2 mol电子，0.1 mol CO转移电子数为0.2 NA，D正确； 答案选A。 13. 下列化学反应的离子方程式表示不正确的是 A. 通入溶液中： B. 将通入溶液中： C. 向饱和碳酸钠溶液中通入： D. 用溶液吸收废气中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2与H2O2发生氧化还原反应生成H2SO4，H2SO4完全电离为2H+和，离子方程式正确，A正确； B．SO2与反应生成，符合亚硫酸盐与二氧化硫的反应规律，离子方程式正确，B正确； C．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2生成NaHCO3沉淀，C正确； D．Ca(ClO)2中ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，SO2应被氧化为，产物为CaSO4等，而非CaSO3和HClO，离子方程式错误，D错误； 故选D。 14. 高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法不正确的是 A. ①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 B. ②中若有标准状况下5.6 L 生成，转移电子 C. ②中既表现氧化性，又表现还原性 D. 由①②可知氧化性强弱顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．配平两个反应为、；反应①中HBrO→KBr中Br元素化合价降低2价，HBrO作氧化剂，中Cu元素化合价升高1价，作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，选项A正确； B．反应②方程式为，生成1 mol 转移4 mol电子，标准状况下生成5.6 L 即物质的量为 mol，转移电子，选项B错误； C．反应②反应方程式中的Cu元素化合价降低，O元素化合价升高，既作氧化剂也作还原剂，既表现氧化性，又表现还原性，选项C正确； D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，由①可得氧化性：，由②可得氧化性：。则氧化性强弱顺序为：，选项D正确； 答案选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. （三草酸合铁酸钾）常用作光敏剂。实验室以（摩尔盐，其摩尔质量为392）、氢氧化钾和草酸为原料进行制备。实验流程如下： 已知：①易溶于水，难溶于乙醇，110℃时可失去全部结晶水，230℃时分解，其摩尔质量为491。 ②新制得的沉淀呈絮状，不易过滤。当时，不能有效转化为。 回答下列问题： （1）溶解摩尔盐时，需要使用下列仪器中的__________（填仪器名称）。 （2）下列说法正确的是__________。 A. 为防止摩尔盐溶液配制过程中出现浑浊，溶解时可加入少量硫酸 B. 步骤Ⅰ需加热煮沸，主要是为了使完全转化为 C. 步骤Ⅱ反应后需加热煮沸，主要是为了得到较大颗粒的沉淀，便于过滤 D. 步骤Ⅲ中可以用溶液代替、混合溶液 （3）步骤Ⅳ，从溶液中得到粗产物的操作如下，请排序：_________。 将溶液转移至蒸发皿中，__________→__________→过滤→__________→__________→滤纸吸干（填序号）。 ①冷却结晶 ②用95%乙醇洗涤 ③用少量冰蒸馏水洗涤 ④蒸发浓缩 ⑤蒸发结晶 （4）往溶液中加入某物质后也能得到晶体，加入的物质是__________。 A. 硫酸 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 溶液 （5）实验中称取11.76g摩尔盐，加入氢氧化钾2.52g，草酸、双氧水与氨水均过量，最终制得4.91g产品，则的产率为__________%（保留至小数点后一位）。 （6）为分析产品纯度，先用硫酸酸化，再用标准溶液滴定，达到滴定终点的现象是__________。 【答案】（1）烧杯、玻璃棒 （2）AC （3）④→①→过滤→③→②→滤纸吸干 （4）B （5）66.7 （6）当滴入最后一滴标准溶液时，溶液变成浅紫红色，且半分钟内不变色 【解析】 【分析】摩尔盐水溶液中加入，作氧化剂，将氧化为，为后续生成沉淀提供；加入6 mol/L氨水，调节pH使转化为沉淀 ，需控制pH（因pH > 8时无法有效转化为；沉淀与、混合，与草酸、反应生成溶液 ；利用草酸的络合作用和提供，从溶液获得产品，可利用其“易溶于水、难溶于乙醇，110℃失结晶水、230℃分解”的性质，通过蒸发浓缩、冷却结晶（或乙醇洗涤、控制温度干燥 ）得到晶体 。 【小问1详解】 溶解固体摩尔盐需要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，因此选这两种仪器； 【小问2详解】 A．摩尔盐中易水解生成沉淀，加少量硫酸可抑制水解，防止溶液浑浊，A正确； B．​受热易分解，加热煮沸会使分解，无法保证完全氧化，B错误； C．新制为絮状，不易过滤，加热煮沸可促进沉淀聚沉，得到较大颗粒，便于过滤，C正确； D．水解使溶液碱性过强（），根据已知，时​不能有效转化为目标配离子，D错误； 故答案选AC。 【小问3详解】 制备带结晶水的晶体，操作顺序为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；先用少量冰蒸馏水洗涤除去可溶性杂质（低温下产品溶解度小，损失少），再用95%乙醇洗涤除去水，乙醇易挥发，且产品难溶于乙醇，减少溶解损失，因此顺序为：④→①→过滤→③→②→滤纸吸干； 【小问4详解】 三草酸合铁酸钾难溶于乙醇，加入乙醇可降低其溶解度，促进晶体析出，因此选B； 【小问5详解】 ，；1 mol产品需要3 mol，因此不足，理论上生成产品的物质的量为，理论质量，产率； 【小问6详解】 自身为指示剂，反应完全后过量的使溶液显浅紫红色，以此判断终点：当滴入最后一滴标准溶液时，溶液变成浅紫红色，且半分钟内不变色。 16. 的综合利用是减少碳排放的重要途径，是实施高质量发展的重要举措。 方法一：二氧化碳催化加氢制甲醇 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：① ② （1）总反应的__________。 （2）反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则总反应的平衡常数为__________。 （3）下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是__________。 A. 图1中能正确反映总反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a B. 体系中的平衡转化率与温度和压强的关系如图2所示，则压强最大的为 C. 恒温恒容条件下，反应达平衡后，充入一定量的，体系压强增大，反应速率加快 D. 恒温恒容条件下，体系压强不再变化，则说明反应达到化学平衡状态 方法二：工业上利用氧化乙苯制苯乙烯。常压下，乙苯和在催化剂作用下发生反应： ，控制投料比［（乙苯）］分别为、和，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图3所示： （4）乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越__________（填“高”或“低”）。 （5）相同温度下，投料比远大于时，乙苯的消耗速率明显下降，请从催化剂角度解释原因__________。 方法三：利用电催化技术，在常温下可以将和转化为尿素 （6）电解原理如图4所示，阴极的电极反应式是__________。 【答案】（1） （2） （3）BC （4）低 （5）投料比过大，​浓度过高，乙苯浓度太小，二氧化碳占据催化剂表面活性位点过多，导致催化剂对乙苯吸附率降低 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：①+②得：   ； 【小问2详解】 化学方程式相加，化学平衡常数相乘，则； 【小问3详解】 A．正反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小，图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a，正确； B．总反应是气体分子数减少的反应，压强越大，平衡正向移动，​平衡转化率越大，相同温度下​转化率最大，故压强最大的是​，B错误； C．恒温恒容条件下充入一定量的，虽然体系压强增大，但是反应物气体浓度不变，反应速率不变，C错误； D．反应前后气体分子数不相等，恒温恒容下压强不变说明各物质浓度不再改变，反应达到平衡，D正确； 【小问4详解】 投料比越高，相同温度下乙苯转化率越高，因此要达到相同的乙苯平衡转化率，投料比越高，所需反应温度越低； 【小问5详解】 投料比过大，​浓度过高，乙苯浓度太小，二氧化碳占据催化剂表面活性位点过多，导致催化剂对乙苯吸附率降低，因此乙苯消耗速率明显下降； 【小问6详解】 阴极发生还原反应，得电子，元素化合价降低，根据装置中两电极物质的变化，左侧电极为阴极，反应物、得电子生成尿素，质子交换膜允许参与反应，电极反应式为：； 【点睛】 17. 元素周期表前四周期的部分元素相对位置如图所示。按要求回答问题： （1）C、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。 （2）元素G的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。 （3）由元素A、C与G形成的化合物的电子式是___________，该化合物中含有的化学键类型为___________。 （4）F在元素周期表中的位置是___________。F的单质与反应的化学方程式为___________。元素E与F的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是___________(填化学式)。 （5）元素B与C的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应电子的得失情况：___________。 【答案】（1）Na+<O2-<N3- （2）HClO4 （3） ①. ②. 离子键、(极性)共价键 （4） ①. 第四周期第IA族 ②. 2K+2H2O = 2KOH+H2↑ ③. KOH （5） 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可得：A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Na元素，F为K元素，G为Cl元素。由此解题。 【小问1详解】 C为N元素，D为O元素，E为Na元素，其简单离子分别为、、，这三种离子的核外电子排布相同。电子层相同，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，则离子半径由小到大的顺序为<<。 【小问2详解】 G为Cl元素，其最高正化合价为+7价，最高价氧化物对应水化物为。 【小问3详解】 化合物为，其电子式为； 中与之间为离子键，内部N与H之间存在极性共价键。 【小问4详解】 F为K元素，在元素周期表中第四周期第ⅠA族； F的单质与反应即K与反应生成KOH和氢气，其反应的化学方程式为； 元素E与F的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和KOH，同主族从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故碱性较强的是：KOH。 【小问5详解】 B为C元素，其+2价氧化物为CO；C为N元素，其+2价的氧化物为NO，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环，其反应的化学方程式为，2个CO参与反应，C元素由+2价升高到+4价，失去4个电子，2个NO参与反应，N元素由+2价降低到0价，得到4个电子，则反应中转移电子数为4个，用单线桥表示电子转移情况为。 18. “三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为、CuS和ZnS等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下： 已知： ①微溶于冷水，易溶于热水； ②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的转化成； ③萃取时，将萃取剂L溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为，式中为或。 回答下列问题： （1）“水浸”时，采用热水的目的是________。 （2）“氧化酸浸时，与硫酸反应的化学方程式为________。 （3）铜萃取剂HL（）中的N、酚羟基O均与配位，形成配合物。该配合物中的配位数为________，HL分子结构中设计正壬基的作用是________。“反萃取铜”后，“富铜液”为________相（填“水”或“有机”） （4）“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为________。 （5）“反萃取锌”时，试剂X为________。 【答案】（1）将溶解，便于回收 （2） （3） ①. 4 ②. 使HL分子易溶于有机相 ③. 水 （4） （5） 【解析】 【分析】含砷烟尘（As2O3、Pb5(AsO4)3Cl、CuS、ZnS）用热水水浸，由于As2O3易溶于热水，其他几种物质都不溶于水，过滤后得到As2O3的热溶液，蒸发结晶后得到As2O3；剩余固体加H2SO4、H2O2氧化酸浸，CuS、ZnS被氧化，、，Pb5(AsO4)3Cl与H2SO4反应生成H3AsO4，Pb5(AsO4)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl，用铜萃取剂将Cu2+萃取到有机相中，再加酸溶液将Cu2+反萃取到水相中，得到富铜液，再用锌萃取剂将Zn2+萃取到有机相中，再加酸溶液将Zn2+反萃取到水相中，得到富锌液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等步骤得到ZnSO4∙7H2O，据此分析回答。 【小问1详解】 As2O3易溶于热水，用热水可以将As2O3溶解，便于As2O3回收； 【小问2详解】 由分析可知，“氧化酸浸”时，Pb5(AsO4)3Cl与H2SO4反应生成H3AsO4，Pb5(AsO4)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl； 【小问3详解】 HL中N、酚羟基均能与Cu2+形成配位键，每个HL形成2配位，故CuL2中Cu2+的配位数为4；正壬基为烷烃基团，极性较小，根据相似相溶原理，正壬基易溶于有机物，HL作为萃取剂，与Cu2+形成配位化合物后溶于有机相，从而实现萃取的目的；由分析可知分析，反萃取后Cu2+在水相中，因此富铜液为水相； 【小问4详解】 “沉砷”时，采用生石灰处理，CaO、H2O与H3AsO4反应生成Ca3(AsO4)2沉淀； 【小问5详解】 根据可知，反萃取需要加H+使平衡逆向移动，最终得到ZnSO4∙7H2O，因此X为H2SO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年徽县第一中学高一下学期 期中考试(化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 侯氏制碱法实现了从NaCl到Na2CO3的转化 B. 工业上主要用电解饱和食盐水的方法制取金属钠 C. 在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 2. 化学在生产、生活中应用广泛。下列方程式书写正确且符合题意的是 A. 铜片溶于稀硝酸： B. 将过量铁粉加入稀硝酸中： C. 与水反应： D. 向溶液中滴加稀盐酸： 3. 下列化学用语表示正确的是 A. Cl2的电子式：Cl:Cl B. 苯的结构简式：C6H6 C. 镁原子的结构示意图： D. Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列相关的离子方程式正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. Na投入硫酸亚铁溶液： C. 溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝： D. 通入氢氧化钠溶液： 5. Cl2O、ClO2常用于漂白、杀菌，制备方法如下： 制备Cl2O： 将Cl2与湿润的Na2CO3混合，化学反应方程式为。 制备ClO2： 方法①：利用草酸还原KClO3制取ClO2。 方法②：将SO2通入KClO3酸性溶液，化学反应方程式为。 已知Cl2O为酸性氧化物。 下列说法正确的是 A. Cl2O分子的空间构型为直线形 B. 制备 Cl2O时，不可用溶液代替湿润的制备Cl2O C. 方法①的离子反应方程式为 D. 可用品红溶液检验方法②制备的ClO2中是否含有SO2 6. 如图是一种生产高纯硅的工艺流程图（在空气中易自燃，易与水发生反应）。下列说法正确的是 A. 石英砂的主要成分为，可用来制备芯片 B. 在条件下，电弧炉中发生的反应为 C. 既能与溶液反应又能与HF溶液反应，所以是两性氧化物 D. 需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存 7. 一种麻醉剂的分子结构式如下图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，X的原子核只有1个质子，E与W同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＞Z＞W B. E的含氧酸都是强酸 C. 简单气态氢化物的稳定性：E＞W D. 与中都含有非极性共价键 8. 二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为 A. B. C. D. 9. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从a极经溶液流向b极 C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D. a极的电极反应为 10. 某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定m g混合物样品(含和)中的含量，已知该实验装置存在一处明显错误。下列说法错误的是 A. 实验装置的错误：装置B中导管短管进长管出 B. 装置B的作用是除去挥发的HCl C. 装置E未充满水对实验结果没有影响 D. 改正实验装置后，测得F中水的体积为V mL，已知该条件下氧气的密度为，则样品中的质量分数为 11. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A. a中有化合反应发生，并有颜色变化 B. b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C. c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D. 若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 12. 在高温和铝矾土催化下，能将CO氧化，这是从烟道气体中分离回收硫的基本反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol 中S-S的数目为0.7 B. 标准状况下，11.2 L 中含有的键数为 C. 0.5个含有的质子数为16 D. 每0.1 mol CO参与反应，转移的电子总数为0.2 13. 下列化学反应的离子方程式表示不正确的是 A. 通入溶液中： B. 将通入溶液中： C. 向饱和碳酸钠溶液中通入： D. 用溶液吸收废气中的： 14. 高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法不正确的是 A. ①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 B. ②中若有标准状况下5.6 L 生成，转移电子 C. ②中既表现氧化性，又表现还原性 D. 由①②可知氧化性强弱顺序为 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. （三草酸合铁酸钾）常用作光敏剂。实验室以（摩尔盐，其摩尔质量为392）、氢氧化钾和草酸为原料进行制备。实验流程如下： 已知：①易溶于水，难溶于乙醇，110℃时可失去全部结晶水，230℃时分解，其摩尔质量为491。 ②新制得的沉淀呈絮状，不易过滤。当时，不能有效转化为。 回答下列问题： （1）溶解摩尔盐时，需要使用下列仪器中的__________（填仪器名称）。 （2）下列说法正确的是__________。 A. 为防止摩尔盐溶液配制过程中出现浑浊，溶解时可加入少量硫酸 B. 步骤Ⅰ需加热煮沸，主要是为了使完全转化为 C. 步骤Ⅱ反应后需加热煮沸，主要是为了得到较大颗粒的沉淀，便于过滤 D. 步骤Ⅲ中可以用溶液代替、混合溶液 （3）步骤Ⅳ，从溶液中得到粗产物的操作如下，请排序：_________。 将溶液转移至蒸发皿中，__________→__________→过滤→__________→__________→滤纸吸干（填序号）。 ①冷却结晶 ②用95%乙醇洗涤 ③用少量冰蒸馏水洗涤 ④蒸发浓缩 ⑤蒸发结晶 （4）往溶液中加入某物质后也能得到晶体，加入的物质是__________。 A. 硫酸 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 溶液 （5）实验中称取11.76g摩尔盐，加入氢氧化钾2.52g，草酸、双氧水与氨水均过量，最终制得4.91g产品，则的产率为__________%（保留至小数点后一位）。 （6）为分析产品纯度，先用硫酸酸化，再用标准溶液滴定，达到滴定终点的现象是__________。 16. 的综合利用是减少碳排放的重要途径，是实施高质量发展的重要举措。 方法一：二氧化碳催化加氢制甲醇 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：① ② （1）总反应的__________。 （2）反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则总反应的平衡常数为__________。 （3）下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是__________。 A. 图1中能正确反映总反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a B. 体系中的平衡转化率与温度和压强的关系如图2所示，则压强最大的为 C. 恒温恒容条件下，反应达平衡后，充入一定量的，体系压强增大，反应速率加快 D. 恒温恒容条件下，体系压强不再变化，则说明反应达到化学平衡状态 方法二：工业上利用氧化乙苯制苯乙烯。常压下，乙苯和在催化剂作用下发生反应： ，控制投料比［（乙苯）］分别为、和，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图3所示： （4）乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越__________（填“高”或“低”）。 （5）相同温度下，投料比远大于时，乙苯的消耗速率明显下降，请从催化剂角度解释原因__________。 方法三：利用电催化技术，在常温下可以将和转化为尿素 （6）电解原理如图4所示，阴极的电极反应式是__________。 17. 元素周期表前四周期的部分元素相对位置如图所示。按要求回答问题： （1）C、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。 （2）元素G的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。 （3）由元素A、C与G形成的化合物的电子式是___________，该化合物中含有的化学键类型为___________。 （4）F在元素周期表中的位置是___________。F的单质与反应的化学方程式为___________。元素E与F的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是___________(填化学式)。 （5）元素B与C的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应电子的得失情况：___________。 18. “三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为、CuS和ZnS等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下： 已知： ①微溶于冷水，易溶于热水； ②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的转化成； ③萃取时，将萃取剂L溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为，式中为或。 回答下列问题： （1）“水浸”时，采用热水的目的是________。 （2）“氧化酸浸时，与硫酸反应的化学方程式为________。 （3）铜萃取剂HL（）中的N、酚羟基O均与配位，形成配合物。该配合物中的配位数为________，HL分子结构中设计正壬基的作用是________。“反萃取铜”后，“富铜液”为________相（填“水”或“有机”） （4）“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为________。 （5）“反萃取锌”时，试剂X为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $