甘肃陇南市文县第二中学、第三中学、文县东方学校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

绝密★启用前 2025-2026学年文县第二中学、第三中学、文县东方学校高一下学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．下列方程式正确的是（ ） A.向红色溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： B.制备维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）： C.向溶液中滴加少量溶液： D.沉淀溶于氨水： 2．下列关于的说法正确的是（ ） A.的价层电子对互斥模型： B.检验气体的方法是将气体通入品红溶液，若溶液褪色，则该气体为 C.工业脱硫常用石灰石－石膏法，反应原理为 D.有还原性，因此不能用浓硫酸干燥 3．以铅精矿（含、等）为原料提取金属和的工艺流程如下： 已知：“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。 下列说法正确的是（ ） A.溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为 B.“电解Ⅰ”阳极产物用尾液吸收后可在“热浸”中循环使用 C.“置换”中选用的试剂X可为Fe D.“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，用作阴极 4．部分含氮物质在自然界的循环过程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.分子中存在，性质稳定 B.转化为的过程属于氮的固定 C.硝化反应属于氧化还原反应 D.无法直接转化为 5．常温下，向浓度均为的溶液中滴加溶液，溶液中（、）与的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. B.上述过程中最先生成，最后生成AgCl C.常温下，饱和AgCl溶液中 D.c点坐标为 6．实验测得溶液的pH随温度变化如图。下列说法错误的是（ ） A.的水解程度大于其电离程度 B.O点溶液和Q点溶液中相等 C.加水稀释O点溶液，的电离程度增大 D.温度高于，开始明显分解 7．某离子液体的阴离子结构如下图所示，其中X、Y、Z、R、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序数之和等于R的原子序数，Z原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是（ ） A.简单离子的半径： B.电负性： C.键角： D.的键长： 8．二十二碳六烯酸俗称脑黄金，是一种对人体非常重要的不饱和脂肪酸，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A.该物质的分子式为 B.该物质能使酸性溶液褪色 C.该物质在一定条件下能发生取代反应 D.1 mol该物质最多能与7 mol 发生加成反应 9．恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图（反应速率，k为反应速率常数）。 下列说法错误的是（ ） A.该条件下 B.时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C.若加入催化剂，增大，不变，则和均变大 D.若和均为放热反应，升高温度则，变大 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.1L0.1mol/L溶液中数目小于 B.等物质的量的，和中所含阴离子数目均为 C.的溶液中氢离子的数目为 D.时，的溶液中由水电离出的的浓度为 11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A.反应混合物中、、的物质的量之比为2：1：2 B.消耗的速率与生成的速率相等 C.反应混合物中、、的百分组成不再改变 D.生成的速率与生成的速率相等 12．随着AI数据中心用电需求激增，燃气轮机发电成为当前最抢手的供电方案之一。下列说法错误的是（ ） A.燃气轮机所用燃料天然气，属于化石能源 B.制造涡轮叶片的镍基单晶高温合金，属于金属材料 C.涡轮叶片表面覆盖极低热导率的陶瓷涂层，属于新型无机非金属材料 D.直接排放未完全燃烧的甲烷气体，不会引起温室效 13．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） A.图①装置用于制备胶体 B.图②装置用于制作简易氢氧燃料电池 C.图③装置用于制备干燥的氨气 D.图④装置用于测定中铁的质量分数 14．关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是（ ） A.能使品红溶液褪色体现了的漂白性 B.具有还原性，可用作食品防腐剂 C.“黑面包”实验只体现了浓硫酸的强氧化性 D.利用浓硫酸的吸水性可用来干燥某些气体 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液的主要成分为NaClO。 某小组设计实验探究外界因素对NaClO水解程度的影响（在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应）。 【查阅资料】NaClO水解程度，可以通过荧光探针方法准确测定次氯酸溶液的浓度。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，NaClO的浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3；其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下（各溶液浓度均为，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液）： 序号 温度/℃ 褪色时间/s 1 20 10.0 0 5.0 2 20 5.0 0 10.0 3 20 10.0 0 4 20 10.0 2.0 3.0 5 30 10.0 0 5.0 （1）补充实验3中数据______________________。 （2）实验1、3、4测得结果，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：____________________________。 实验1、2不能验证猜想2，其原因是越小，水解生成的越小。请提出改进方案：____________________________________。 （3）实验结果：，但是该实验结果不能证明猜想3成立，其原因是__________________。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO的水解平衡常数，确定温度对NaClO水解程度的影响。 【查阅资料】，为NaClO溶液的起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、标准溶液、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定在条件下NaClO的水解平衡常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取20.0 0mL NaClO溶液，用标准溶液滴定至终点，测该NaClO溶液的起始浓度 消耗盐酸体积为 7 测定在条件下纯水的pH a 8 ____________________ b （4）分别在条件下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是______________________。 ②数据处理：，______________________（用含a、b、V的代数式表示）。 ③实验结论：，升高温度能促进NaClO水解。 16．（12分）将 溶液和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度变化，实验结果如图所示（实验中始终保持）。请按要求填空：1.实验表明发生的反应______________（填“吸收”或“放出”）热量，即______________能可以转化为_____________能；通过图象分析可知，做该实验时，环境温度______________（填“高于”“低于”或“等于”）22℃。2.该溶液的浓度约为。 17．（18分）钛被称为“二十一世纪的金属”，乳酸亚铁常用作补铁制剂。工业上用钛铁矿（主要成分为，杂质有、、、等）生产钛和乳酸亚铁的工艺流程如下： 已知：①酸性溶液中钛元素主要以形式存在，能水解； ②25℃时，、、。 回答下列问题： （1）基态钛原子的价层电子排布图为______________________；滤渣的主要成分为___________（填化学式）；试剂X为______________________。 （2）滤液1“沉钛”的离子方程式为______________________。 （3）已知滤液2中的浓度为，的浓度为，则常温下滤液2中pH不大于______________________。（已知） （4）上述流程中，“结晶”和“沉钛”顺序不宜交换的主要原因是______________________。 （5）与C、在下充分反应后，混合气体中各组分的分压如表所示。 物质 分压/MPa ①该温度下，与C、反应的总化学方程式为______________________。 ②随着温度升高，尾气中的含量升高，主要原因是______________________。 18．（14分）汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、、颗粒物和臭氧等。在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和CO的排放。 已知：① ② ③ ④ （1）______________。 （2）汽车尾气中含有NO的原因是______________。 （3）活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：，已知起始温度为，在绝热密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，NO的转化率随时间的变化如图所示： ①若起始温度都为，试比较恒温条件下的平衡转化率和绝热条件下的平衡转化率的大小，说明理由______________。 ②该温度下，A点的压强平衡常数______________。 （4）某研究小组在条件下，采用二氧化钛负载锰钴复合氧化物脱硝催化剂的反应机理如图所示。 ①低温条件下，以通入NO和，脱硝总反应的化学方程式为______________。 ②高温条件下，如果起始通入的量过多，反而导致脱硝效果降低，原因是______________。 ③有同学借鉴该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。N极上发生的电极反应为______________。 参考答案 1．答案：D 解析：A.向红色溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色，是弱电解质不能拆，故正确方程式为：，A错误； B.一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程式为：，B错误； C.向溶液中滴加少量溶液，亚硫酸氢钠过量会放出，故正确的离子方程式为：，C错误； D.沉淀溶于氨水：，D正确； 故选D。 2．答案：C 解析：中S原子上的孤电子对数为1，价层电子对数为3，故的价层电子对互斥模型为平面三角形，A项错误；能使品红溶液褪色，但使品红溶液褪色的气体还有等，B项错误；工业上用石灰石－石膏法脱硫，将转化为硫酸钙，化学方程式为，C项正确；有还原性，但不与浓硫酸反应，故可用浓硫酸干燥，D项错误。 3．答案：B 解析：本题以铅精矿（含，等）为主要原料提取金属和，“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫，被还原为，过滤I除掉单质硫滤渣，滤液中在稀释降温的过程中转化为沉淀，然后“热溶”使又转化为，电解得到；过滤II后的滤液成分主要为、、，故加入铅精矿主要将还原为，试剂X将置换为，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为。 A.热浸时，做氧化剂，被氧化为S单质，每反应，S升价，消耗；每反应，S同样升价，也消耗，因此消耗物质的量之比为，A错误； B.“电解I”中，阴极得电子生成金属，阳极失电子生成（或失电子生成，氧化得到），是“热浸”步骤的原料，因此阳极产物处理后可在热浸中循环使用，B正确； C.若置换试剂X为，比、都活泼，会置换出和，还会引入杂质，影响后续提纯；X应选，置换出且不引入新杂质，C错误； D.“电解II”需要从富银铅泥中提纯和，类似电解精炼，需要将粗的富银铅泥作阳极（阳极溶解，金属离子进入电解液，纯金属在阴极析出），因此富银铅泥应作阳极，不是阴极，D错误； 故答案选B。 4．答案：D 解析：A.分子中存在键能很大，性质稳定，故A正确； B.氮的固定是指单质氮转弯为含氮化合物的过程，故转化为的过程属于氮的固定，故B正确； C.硝化反应中，转化为，氢元素化合价从-3价升高到+3价，再转化为，氮元素化合价从+3价升高到+5价，两个过程均有化合价变化，故硝化反应属于氧化还原反应，故C正确； D.由图可知，与直接反应，转化为，故D错误； 故选D。 5．答案：D 学科网（北京）股份有限公司 $