精品解析：甘肃嘉峪关市第一中学2025-2026学年第二学期阶段性考试（二）高一化学试卷

嘉峪关市第一中学2025-2026学年第二学期阶段性考试(二) 高一化学试卷 考试范围：必修二全书；考试时间：75分钟；总分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标出涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中正确的是 A. “9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势 B. “中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜。其中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 C. 古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D. “神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金用于单兵作战系统是利用其密度小、强度高的优势，选项描述“密度大”错误，A错误； B．碳化硅属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料为玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐类材料，B错误； C．瓷器属于硅酸盐制品，主要烧制原料为黏土，C正确； D．是制造光导纤维的原料，不具有半导体性能，不能代替半导体材料，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 中子数为21的钾原子： B. 的结构示意图： C. 次氯酸的电子式： D. 分子的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾的质子数为19，中子数为21时，质量数=质子数+中子数=，钾原子符号书写正确，A正确； B．质子数为16，得到2个电子后核外电子共18个，电子排布为2、8、8，结构示意图正确，B正确； C．次氯酸的结构式为，氧原子为中心原子，分别和H、Cl共用一对电子，所有原子均达到稳定结构，图示电子式正确，C正确； D．原子半径：，的空间填充模型中，中心碳原子的球应该小于外围氯原子的球；图示中心的球更大，与实际原子半径不符，模型错误，D错误； 故选D。 3. 下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是 A. 通过催化重整，可从石油中获取环状烃 B. 石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 C. 石油的裂化和裂解属于化学变化，而煤的液化、气化属于物理变化 D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化重整可使链状烃发生结构重排生成环状烃（如芳香烃），因此可从石油中获取环状烃，A正确； B．石油分馏所得的馏分是沸点相近的多种烃的混合物，没有固定熔、沸点，B错误； C．石油的裂化、裂解是长链烃断裂为短链烃的过程，有新物质生成，属于化学变化；煤的液化是将煤转化为液态燃料，煤的气化是将煤转化为、等气态燃料，均有新物质生成，也属于化学变化，C错误； D．煤本身不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，这类物质是煤干馏过程中发生化学反应生成的产物，D错误； 故选A。 4. 据文献报道，含钒(V)催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是 A. 该催化循环总反应方程式中NH3和NO的物质的量之比大于2：3 B. 该催化循环过程中V的价态始终不变 C. 每消耗标准状况下11.2 L NH3，转移3 mol电子 D. 该反应机理中所涉及NH3、N2、H2O三种分子中共价键种类完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应机理消去中间产物和催化剂，配平后总反应为：，总反应中和的物质的量之比为，A正确； B．催化循环中V存在和两种形态，价态发生变化，B错误； C．标准状况下物质的量为0.5 mol，中N从价变为0价，​反应转移电子，C错误； D．、只含极性共价键，​含非极性共价键，共价键种类不同，D错误； 故选A。 5. 东北这片土地上孕育出许多的民间智慧，下列生活中的措施主要目的是加快反应速率的是 A. 用菜窖储存大白菜 B. 哈尔滨红肠中按国家标准添加适量亚硝酸钠 C. 腊月制作东北大酱时在温热的环境下发酵 D. 东北大铁锅洗干净后擦干水分 【答案】C 【解析】 【详解】A．用菜窖储存大白菜通过低温减缓呼吸作用，属于减慢反应速率，A不符合题意； B．添加亚硝酸钠主要目的是防腐（抑制细菌生长），属于减慢反应速率，B不符合题意； C．温热环境提高温度，加快发酵反应中酶的催化速率，属于加快反应速率，C符合题意； D．擦干水分减少铁与水的接触，减缓铁锅生锈（氧化反应），属于减慢反应速率，D不符合题意； 综上所述，答案为C。 6. 如图所示为原电池装置，下列说法不正确的是 A. 负极附近浓度逐渐增大 B. 为负极，发生还原反应 C. 电子由锌片经过导线流向铜片 D. 为正极，在铜片处有气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为Zn-Cu稀硫酸原电池，Zn失去电子为负极，氢离子在铜电极得到电子，Cu为正极。 【详解】A．溶液中阴离子向负极移动，A正确； B．失电子发生氧化反应，B错误； C．锌为负极，铜为正极，电子由锌片经过导线流向铜片，C正确； D．Cu为正极，在铜片处得电子生成，D正确； 故选B。 7. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，将换算为的速率：，速率较小，A不符合题意； B．直接给出，比其余选项换算后的速率更大，B符合题意； C．将换算为的速率：，小于B选项的速率，C不符合题意； D．先统一单位：，再换算为的速率：，速率最小，D不符合题意； 故选B。 8. 锌—空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是 A. 电池工作时，OH-向石墨电极移动 B. 电子流动方向：Zn电极→导线→石墨电极 C. 该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+ D. 石墨电极表面有大量H2产生 【答案】B 【解析】 【分析】该电池放电时Zn转化为ZnO，则Zn电极为负极，Zn失去电子被氧化，负极式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；石墨电极为正极，氧气在正极得电子被还原，正极式为。 【详解】A．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH-向Zn电极(负极)移动，故A错误； B．负极失去的电子经导线流向正极，则电子流动方向：Zn电极→导线→石墨电极，故B正确； C．图中电解质溶液显碱性，结合分析知，负极式应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，故C错误； D．结合分析知，石墨电极为正极，氧气在石墨电极上发生还原反应，正极式为，石墨电极表面没有H2产生，故D错误； 故选B。 9. 氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验室计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应()过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 整个反应过程中，有极性键、非极性键的断裂和形成 B. 当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图不变 C. 整个过程中，化学键断裂所吸收的能量大于化学键形成所放出的能量 D. 过程Ⅲ可用方程式表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程I有水中极性键的断裂，过程Ⅲ生成了具有极性键的CO2和H2O，还生成了具有非极性键的氢气，整个反应过程中，没有非极性键的断裂，A错误； B．同一物质在不同状态下具有不同的能量，因此当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图随之发生改变 ，B错误； C．该反应为放热反应，则整个过程中化学键断键所吸收的能量小于成键所放出的能量，C错误； D．由图知，过程Ⅲ中CO、OH、H原子生成了CO2、H2O和H2，方程式为CO+2OH+2H=CO2+H2O+H2，D正确； 本题选D。 10. 一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为 C. 时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D. 时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，正反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着反应的进行，N的物质的量减小、M的物质的量增大，N为反应物、M为生成物，0~t3内N的物质的量减少6mol、M的物质的量增多3mol，t3达到平衡状态，则反应的化学方程式为2N(g)⇌M(g)，A项错误； B．t1~t2min内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为=mol/(L∙min)，B项正确； C．t2min时，M、N的物质的量没有保持不变，反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，C项错误； D．t4min时反应处于平衡状态，容器容积不变，充入惰性气体Ar，各物质的浓度不变，正、逆反应速率都不变，D项错误； 答案选B。 11. 下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作实验现象 实验结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 B 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体受热升华 C 向表面皿中加入少量，再加入约浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变无色。 浓硫酸具有吸水性 D 向试管中加入酸性溶液，通入足量气体，溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了，A错误； B．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体，不能说明NH4Cl固体可以升华，B错误； C．向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色证明了浓硫酸具有吸水性，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，体现了二氧化硫还原性，D错误； 答案选C。 12. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. 与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 B. 的浓溶液可用于干燥、 C. 在一定条件下不能与、、发生反应 D. 实验室中产生的可用溶液吸收 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：为，为，为，d为，为，为，为，为。 【详解】A．为，与在催化剂作用下反应生成无毒的和，A正确； B．的浓溶液为浓硫酸，具有吸水性，且与、均不反应，可干燥二者，B正确； C．为，具有强氧化性，可氧化具有还原性的、、，能发生反应，C错误； D．为，可发生反应，可用溶液吸收，D正确； 故选C。 13. 如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A Ba(OH)2溶液变浑浊 SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 含有酚酞的NaOH溶液褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2与Ba(OH)2溶液反应的方程式为SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，A正确； B．SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，B正确； C．SO2使高锰酸钾褪色，体现SO2具有还原性，C正确； D．SO2中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶液褪色，不是漂白性，D错误； 故选D。 14. 以黄铁矿(主要成分为，显价)为原料来生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化氧化时，鼓入足量空气可使完全转化成 B. 煅烧过程中，发生的反应为 C. 工业上试剂为水 D. 依据上述流程，当最终生成时，理论上共转移电子 【答案】D 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎后在空气中煅烧产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃、在V2O5催化下发生氧化还原反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后制得工业H2SO4。 【详解】A．催化氧化转化为三氧化硫是可逆反应，鼓入足量空气不能使完全转化成，A错误； B．煅烧反应中和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，Fe元素化合价由+2价变为+3价，S元素化合价由-1价变为+4价，同时O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，结合电子守恒，反应为，B错误； C．SO3溶于水会因为放出大量热而导致形成酸雾，降低吸收率，因此工业上不用水吸收三氧化硫制取硫酸，C错误； D．由铁原子和硫原子个数守恒可得：2FeS2~Fe2O3~4H2SO4，由化合价变化可知，最终生成1mol 硫酸时，硫元素反应转移电子的物质的量为1 mol×28×=7mol，铁元素反应转移电子的物质的量为1 mol×=0.5mol，则理论上共转移7.5 mol电子，D正确； 故选D。 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。 （1）实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为___________(填化学式)。 （2）装置B中的干燥剂可以选用___________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填字母)，原因是________。 （4）当E装置中集满时，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。 （5）用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 ①实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为___________，证明氨气具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②若向a中通入标准状况下的氨气，理论上会得到铜的质量为___________g。 （6）已知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成；加热时可溶于浓碱溶液并产生氨气，发生反应：。称取样品(假设杂质只含Al)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为(标准状况)，则样品中的质量分数为___________％(精确到0.1％)。 【答案】（1）和 （2）碱石灰 （3） ①. D ②. 氨的水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝 （4）产生白烟 （5） ①. ②. 还原性 ③. 14.4 （6）88.4 【解析】 【分析】A装置用于氨气，B为干燥装置，C为检验干燥的氨气是否能使红色石蕊试纸变蓝，D为检验氨气是否能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为收集氨气并利用氨气与氯化氢作用产生白烟验满，F为尾气吸收装置； 与混合加热发生复分解反应制取NH3，NH3具有还原性,可以与CuO在加热发生氧化还原反应，产生N2、Cu、H2O，因此看到固体由黑色变为红色，反应产生的H2O蒸气与无水CuSO4变为蓝色CuSO4·5H2O，NH3是大气污染物，可根据其极易溶于水的性质，用水作吸水剂，在尾吸收时要注意防止倒吸现象的发生； 【小问1详解】 制备NH3的固体通常为Ca(OH)2、NH4Cl，答案为和； 【小问2详解】 氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，装置B中的干燥剂可以选用碱石灰； 【小问3详解】 气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是氨的水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝； 【小问4详解】 当E装置中集满时，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，氨气与氯化氢作用产生氯化铵，故可观察到的现象是产生白烟； 【小问5详解】 ①CuO与NH3在加热时发生反应产生Cu、 N2、H2O，反应的化学方程式为: ； 在该反应中N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的价，化合价升高，失去电子被氧化，则NH3表现还原性； ②3.36 L标准状况下NH3的物质的量是m(NH3)==0.15mol，根据反应方程式可知反应产生Cu的物质的量为m(NH3)= 0.15 mol=0.225mol，其质量是m(Cu)=0.225 mol64 g/mol=14.4g； 【小问6详解】 假设23.2 gAlN样品中含有xmolAlN和ymolAl， AlN 和NaOH溶液反应的方程式为:AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑，Al和NaOH溶液反应的方程式为: 2Al+2NaOH+6H2O =2Na[Al(OH)4]+3H2↑，反应生成氨气和氢气标准状况下总体积为14.56L，物质的量为=0.65mol，则41x+27y=23.2，x+1.5y=0.65，联立解得x=0.5， y=0.1，则样品中AlN的质量分数为100%=88.4%。 16. 草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍粉、Ni2O3及含镍催化剂等。一种以含镍废渣(主要成分为Ni，含CaO、FeO、SiO2等杂质)为原料制备草酸镍晶体的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）NiC2O4是一种草酸盐，草酸的结构简式是HOOCCOOH，草酸含有的官能团名称是___________。 （2）写出“酸浸”时提高浸取速率的措施：___________(填两条)；利用滤渣a中的主要成分可制备粗硅，工业上在1800~2000℃下制备粗硅的化学方程式是___________。 （3）过一硫酸的结构式是，其在“反应i”中的作用是___________；下列试剂能代替过一硫酸的是___________(填标号)。 a．H2O2 b．稀硫酸 c．盐酸 d．铁粉 （4）写出“反应ii”的离子方程式：___________。 （5）“反应iii”加入NH4F的目的是___________。 （6）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，其中检验草酸镍晶体洗涤干净的操作方法及现象是___________。 【答案】（1）羧基 （2） ①. 适当增大酸浸时硫酸的浓度、适当提高酸浸液的温度、将含镍废渣粉碎，搅拌等 ②. SiO2+2CSi+2CO↑ （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. a （4）3Ni(OH)2+2Fe3+=3Ni2++2Fe(OH)3 （5）除去溶液中的Ca2+ （6）取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液，溶液中不出现白色沉淀 【解析】 【分析】向含镍废渣(主要成分为Ni，含CaO、FeO、SiO2等杂质)中加入稀硫酸，Ni、CaO、FeO分别转化成硫酸镍、硫酸钙、硫酸亚铁形成溶液，SiO2与硫酸不反应，故滤渣a为SiO2；向溶液中加入过一硫酸将亚铁离子氧化成铁离子，再加入氢氧化镍调节pH，将铁离子转化成氢氧化铁沉淀过滤除掉；再向溶液中加入氟化铵，使钙离子转化成氟化钙过滤除掉；再加入草酸铵使之生成草酸镍，再经过过滤、洗涤、干燥等得到草酸镍晶体，据此回答； 【小问1详解】 由草酸的结构简式HOOCCOOH，可知，其官能团为羧基； 【小问2详解】 “操作I”为“酸浸”，为了提高酸浸的效率，可以将含镍废料粉碎、适当增大稀硫酸的浓度、适当升温、搅拌等方法；滤渣a为SiO2，工业用焦炭还原SiO2制备粗硅，方程式为SiO2+2CSi+2CO↑； 【小问3详解】 加入过一硫酸后，亚铁离子转化成铁离子，生成氢氧化铁沉淀除掉，故过一硫酸的作用为将Fe2+氧化为Fe3+；能代替过一硫酸，则需具有氧化性， H2O2具有氧化性，故选a； 【小问4详解】 “反应ii”为铁离子与加入的Ni(OH)2反应，生成氢氧化铁沉淀和，离子方程式为3Ni(OH)2+2Fe3+=3Ni2++2Fe(OH)3； 【小问5详解】 加入NH4F的目的为使钙离子生成氟化钙以便除去； 【小问6详解】 溶液中含有，检验草酸镍晶体是否洗涤干净，即检验最后一次洗涤液中是否存在，方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液，溶液中不出现白色沉淀。 17. 2L密闭容器内，800°C时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）下图表示NO2的变化的曲线是___________，用NO2 表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________；到达平衡时，NO 的转化率为___________。 （2）能说明该反应已达到平衡状态的是___________(选填序号，下同)。 a．c(NO)=c(NO2) b．容器内气体的颜色不再变化 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．消耗2molNO2的同时生成 1molO2 d．v(NO2):v(NO):v(O2)=2:2:1 （3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是___________。 a．及时分离出 NO2 气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．体积不变，通入氦气增大压强 （4）将NO2气体与氧气混合通入水中可制备硝酸，则该反应的方程式为___________。 【答案】（1） ①. b ②. 0.003mol/(L•s) ③. 65% （2）bc （3）bc （4）4NO2+O2+2H2O=4HNO3 【解析】 【小问1详解】 随反应进行，表中NO的物质的量减小，则NO2的物质的量增大，3s时已经处于平衡状态，平衡时△n(NO2)=△n(NO)=0.02mol-0.007mol=0.013mol，平衡时NO2的浓度为=0.0065mol/L，故表示NO2的变化的曲线是b；2s时△n(NO)=(0.2-0.008)mol=0.012mol，则△n(NO2)=△n(NO)=0.012mol，则v(NO2)==0.003mol/(L•s)；到达平衡时，NO 的转化率为=65%； 【小问2详解】 a．平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，故c(NO)=c(NO2)不能说明达到平衡，故a不选； b．容器内气体的颜色不再变化，说明NO2的浓度不再变化，反应到达平衡，故b选； c．速率之比等于其化学计量数之比，故v逆(NO)=2v逆(O2)，而存在v逆(NO)=2v正(O2)，则v逆 (O2)═v正 (O2)，说明反应到达平衡状态，故c选； d．消耗NO2的同时生成 O2都描述的是逆反应方向，不能说明达到平衡，故d不选； e．平衡时各组分的浓度保持不变，但浓度之比不一定等于去化学计量数之比，故d不选； 答案选bc； 【小问3详解】 a．及时分离出NO2气体，生成物的浓度减小，使该反应的反应速率减小，故a不选； b．适当升高温度，单位体积内活化分子数目增大，可以使该反应的反应速率增大，故b选； c．增大O2的浓度，可以使该反应的反应速率增大，故c选； d． 体积不变，通入氦气增大压强，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，故d不选； 故答案为：bc； 【小问4详解】 二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，该反应的方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3。 18. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物B、G中官能团的名称分别是_____、_____，E→F的反应类型是____。 （2）化合物C的结构简式为____，G的酯类同分异构体的结构简式为___(写出一种即可)。 （3）A→E是加成反应，物质X的化学式是_______。 （4）B→C的化学方程式是_______。 （5）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是_______。 （6）写出D+F→G的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 酯基 ③. 取代反应 （2） ①. CH3CH2CHO ②. CH3CH2COO(CH2)2CH3或CH3COO(CH2)3CH3或CH3COOC(CH3)3 （3）HBr （4） （5）nCH3CH=CH2 （6）CH3CH2COOH+CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O 【解析】 【分析】CH3CH=CH2与H2O在过氧化物存在条件下加热，发生加成反应产生CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生C是CH3CH2CHO，CH3CH2CHO与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生D是CH3CH2COOH；根据反应物与生成物分子结构的不同，可知：CH3CH=CH2与HBr在一定条件下发生加成反应产生E，E与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生F，F与CH3CH2COOH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生G是丙酸异丙酯，其结构简式是CH3CH2COOCH(CH3)2。 【小问1详解】 B：1-丙醇，官能团的名称是羟基，G：丙酸异丙酯，官能团的名称是酯基， E和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成F。 【小问2详解】 B经催化氧化得到化合物C丙醛，即C的结构简式为：CH3CH2CHO，G的酯类同分异构体，则含有酯基，结构简式可以为CH3CH2COO(CH2)2CH3或CH3COO(CH2)3CH3或CH3COOC(CH3)3(共有4种乙酸丁酯，符合条件的均可，例如还有8种甲酸戊酯)； 【小问3详解】 A→E是加成反应，对比A和E的结构简式可知，物质X的化学式是HBr； 【小问4详解】 B被氧气氧化为C丙醛，方程式：； 【小问5详解】 化合物A为丙烯，含碳碳双键，在一定条件下生成聚丙烯，化学方程式是：nCH3CH=CH2 【小问6详解】 酸D和醇F发生酯化反应生成G丙酸异丙酯，方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3 CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉峪关市第一中学2025-2026学年第二学期阶段性考试(二) 高一化学试卷 考试范围：必修二全书；考试时间：75分钟；总分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标出涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中正确的是 A. “9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势 B. “中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜。其中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 C. 古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D. “神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 中子数为21的钾原子： B. 的结构示意图： C. 次氯酸的电子式： D. 分子的空间填充模型： 3. 下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是 A. 通过催化重整，可从石油中获取环状烃 B. 石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 C. 石油的裂化和裂解属于化学变化，而煤的液化、气化属于物理变化 D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 4. 据文献报道，含钒(V)催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是 A. 该催化循环总反应方程式中NH3和NO的物质的量之比大于2：3 B. 该催化循环过程中V的价态始终不变 C. 每消耗标准状况下11.2 L NH3，转移3 mol电子 D. 该反应机理中所涉及NH3、N2、H2O三种分子中共价键种类完全相同 5. 东北这片土地上孕育出许多的民间智慧，下列生活中的措施主要目的是加快反应速率的是 A. 用菜窖储存大白菜 B. 哈尔滨红肠中按国家标准添加适量亚硝酸钠 C. 腊月制作东北大酱时在温热的环境下发酵 D. 东北大铁锅洗干净后擦干水分 6. 如图所示为原电池装置，下列说法不正确的是 A. 负极附近浓度逐渐增大 B. 为负极，发生还原反应 C. 电子由锌片经过导线流向铜片 D. 为正极，在铜片处有气泡产生 7. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 锌—空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是 A. 电池工作时，OH-向石墨电极移动 B. 电子流动方向：Zn电极→导线→石墨电极 C. 该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+ D. 石墨电极表面有大量H2产生 9. 氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验室计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应()过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 整个反应过程中，有极性键、非极性键的断裂和形成 B. 当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图不变 C. 整个过程中，化学键断裂所吸收的能量大于化学键形成所放出的能量 D. 过程Ⅲ可用方程式表示为 10. 一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为 C. 时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D. 时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，正反应速率增大 11. 下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作实验现象 实验结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 B 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体受热升华 C 向表面皿中加入少量，再加入约浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变无色。 浓硫酸具有吸水性 D 向试管中加入酸性溶液，通入足量气体，溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. 与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 B. 的浓溶液可用于干燥、 C. 在一定条件下不能与、、发生反应 D. 实验室中产生的可用溶液吸收 13. 如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A Ba(OH)2溶液变浑浊 SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 含有酚酞的NaOH溶液褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. 以黄铁矿(主要成分为，显价)为原料来生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化氧化时，鼓入足量空气可使完全转化成 B. 煅烧过程中，发生的反应为 C. 工业上试剂为水 D. 依据上述流程，当最终生成时，理论上共转移电子 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。 （1）实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为___________(填化学式)。 （2）装置B中的干燥剂可以选用___________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填字母)，原因是________。 （4）当E装置中集满时，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。 （5）用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 ①实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为___________，证明氨气具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②若向a中通入标准状况下的氨气，理论上会得到铜的质量为___________g。 （6）已知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成；加热时可溶于浓碱溶液并产生氨气，发生反应：。称取样品(假设杂质只含Al)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为(标准状况)，则样品中的质量分数为___________％(精确到0.1％)。 16. 草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍粉、Ni2O3及含镍催化剂等。一种以含镍废渣(主要成分为Ni，含CaO、FeO、SiO2等杂质)为原料制备草酸镍晶体的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）NiC2O4是一种草酸盐，草酸的结构简式是HOOCCOOH，草酸含有的官能团名称是___________。 （2）写出“酸浸”时提高浸取速率的措施：___________(填两条)；利用滤渣a中的主要成分可制备粗硅，工业上在1800~2000℃下制备粗硅的化学方程式是___________。 （3）过一硫酸的结构式是，其在“反应i”中的作用是___________；下列试剂能代替过一硫酸的是___________(填标号)。 a．H2O2 b．稀硫酸 c．盐酸 d．铁粉 （4）写出“反应ii”的离子方程式：___________。 （5）“反应iii”加入NH4F的目的是___________。 （6）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，其中检验草酸镍晶体洗涤干净的操作方法及现象是___________。 17. 2L密闭容器内，800°C时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）下图表示NO2的变化的曲线是___________，用NO2 表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________；到达平衡时，NO 的转化率为___________。 （2）能说明该反应已达到平衡状态的是___________(选填序号，下同)。 a．c(NO)=c(NO2) b．容器内气体的颜色不再变化 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．消耗2molNO2的同时生成 1molO2 d．v(NO2):v(NO):v(O2)=2:2:1 （3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是___________。 a．及时分离出 NO2 气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．体积不变，通入氦气增大压强 （4）将NO2气体与氧气混合通入水中可制备硝酸，则该反应的方程式为___________。 18. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物B、G中官能团的名称分别是_____、_____，E→F的反应类型是____。 （2）化合物C的结构简式为____，G的酯类同分异构体的结构简式为___(写出一种即可)。 （3）A→E是加成反应，物质X的化学式是_______。 （4）B→C的化学方程式是_______。 （5）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是_______。 （6）写出D+F→G的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $