精品解析：云南民族大学附中2025-2026学年秋季学期期末高二化学试题

[考试时间：2026年2月3日] 2025—2026学年秋季学期期末诊断测试 高二年级化学试卷 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场/座位号在答题卡上填写清楚。并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： D—2 O—16 S—32 Cl—35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C. 胆矾可用于游泳池水处理，其化学式为 D. 维生素具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的转化为而被吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳可作糕点膨松剂，能与胃酸的主要成分反应中和胃酸，可治疗胃酸过多，A正确； B．、都具有强氧化性，可杀灭水中的微生物，能用于自来水消毒，B正确； C．胆矾是五水合硫酸铜，化学式为，题中给出的是明矾的化学式，明矾可用于游泳池水处理，C错误； D．维生素具有还原性，可将还原为易被人体吸收的，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 淀粉的分子式： B. 溶液中的水合离子： C. 顺丁烯二酸的结构简式： D. 分子的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉是葡萄糖脱水缩合形成的多糖，分子式应为，A错误； B．溶液中，阴离子带负电，应吸引水分子中带正电性的，即朝向阴离子，且氯离子半径大于钠离子半径，则水合离子应为，B错误； C．顺丁烯二酸的碳碳双键两侧，两个羧基位于双键同侧、两个氢原子位于双键同侧，符合顺式结构的特点，C正确； D．分子为直线形结构，球棍模型为，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 乙醇、食醋可由淀粉发酵制得 B. 人体无法吸收和利用纤维素，故无需摄入 C. 阿司匹林可用于治疗胃酸过多 D. 棉花、羊毛、植物油、天然橡胶均属于天然有机高分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶作用下发酵可制得乙醇，乙醇进一步氧化可得到乙酸（食醋的主要成分），因此乙醇、食醋可由淀粉发酵制得，A正确； B．人体不存在能水解纤维素的酶，无法吸收利用纤维素，但纤维素可以促进肠胃蠕动、辅助消化，因此需要摄入，B错误； C．阿司匹林属于解热镇痛药，不具备中和胃酸的作用，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．棉花（主要成分为纤维素）、羊毛（主要成分为蛋白质）、天然橡胶均属于天然有机高分子，植物油属于高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于有机高分子，D错误； 故选A。 4. 下列装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备并测量其体积 B．除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 实验装置 实验目的 C．制作简单燃料电池 D．验证石蜡油受热分解产生乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，不能用排水法测其体积，A错误； B．淀粉溶液为胶体，氯化钠为溶液中的离子，分离胶体与溶液应采用渗析（半透膜），过滤仅能分离固体与液体，胶体粒子可透过滤纸，无法除去NaCl，B错误； C．上述装置中先闭合K1，打开K2构成电解池装置，左侧石墨电极为阳极，溶液中的水发生失电子的氧化反应生成氧气，右侧石墨电极作阴极，放出氢气；再闭合K2，打开K1，形成原电池，右侧石墨电极为负极，氢气放电，左侧石墨电极为正极，氧气得电子，能达到实验目的，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油受热分解产生了烯烃，不一定是乙烯，D错误； 故选C。 5. 氮、硫元素的单质和化合物在工农生产中有重要应用。部分含氮、硫元素物质的价类二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A. f可作制冷剂 B. 溶液可鉴别c和d C. f与氧气反应可以一步转化为h D. i的浓溶液一般保存在棕色试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知左边表示硫元素，右边表示氮元素，其中a、b、c分别代表H2S、S、SO2，e为硫酸，d为SO3，；f、g分别为NH3、NO，h为NO2，i为HNO3，据此分析； 【详解】A．f为氨气，可做制冷剂，故A正确； B．c为SO2，d为SO3，其中d可以与溶液反应生成硫酸钡沉淀，可以鉴别，故B正确； C．f为NH3，可被氧气氧化为NO，故C错误； D．i为HNO3，见光易分解，所以一般保存在棕色试剂瓶中，故D正确； 答案选C。 6. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 32 g和的混合气体，含有的O原子数为 B. 7.1 g和足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数目为 C. 32 g环状S8()分子中含有的键数为 D. 18 g重水()中含有的质子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均由氧原子构成，32 g混合气体中原子的物质的量为，对应原子数为，A正确，不符合题意； B．7.1 g的物质的量为，与冷的溶液发生歧化反应：，1 mol 反应转移1 mol电子，故0.1 mol 反应转移电子数为，不是，B错误，符合题意； C．环状分子中含8个键，32 g的物质的量为，含键的物质的量为，对应数目为，C正确，不符合题意； D．的摩尔质量为，18 g 的物质的量为，1个含10个质子，故总质子数为，D正确，不符合题意； 故答案选B。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 工业制84消毒液： B. 稀硝酸中加入过量铁粉： C. 往溶液中滴入氯水： D. 向溶液中加入过量的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制84消毒液是将通入溶液，反应离子方程式为，A正确； B．稀硝酸中加入过量铁粉，过量会将生成的还原为，正确离子方程式为，B错误； C．往溶液中滴入氯水，选项给出的离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．为弱碱，不能溶解，反应只能生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 8. 阿莫西林是常见的抗生素，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 阿莫西林与溶液共热时最多可消耗 B. 阿莫西林能与小苏打溶液反应产生CO2 C. 阿莫西林与反应时最多消耗 D. 阿莫西林能与浓溴水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个阿莫西林分子中含有1个酚羟基、2个酰胺键、1个羧基，均可与反应，阿莫西林与溶液共热时最多可消耗，A正确； B．阿莫西林分子中含有羧基，酸性强于碳酸，可与小苏打反应生成，B正确； C．阿莫西林中仅苯环可与发生加成反应，酰胺键、羧基中的羰基不能与加成，苯环最多消耗，故阿莫西林最多消耗，C错误； D．阿莫西林中含有酚羟基，且酚羟基邻位有氢原子，其可与浓溴水发生取代反应，D正确； 故答案选C。 9. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 属于盐类 B. 发生反应I后溶液酸性增强 C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于复盐，A正确； B．反应I为：，产生H+溶液酸性增强，B正确； C．具有强氧化性，Fe2+具有还原性，不能大量共存，C错误； D．反应I发生时，溶液由无色变为紫色，Ⅱ发生时溶液由紫色变为黄色，D正确； 故选C。 10. 己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈的方法合成己二腈，装置示意图如下。 已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。 下列说法不正确的是 A. 在阴极获得己二腈 B. 制得己二腈的同时，阳极室中增加 C. 制得己二腈的同时，理论上会产生(标况下) D. 若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】用电解丙烯腈的方法合成己二腈过程中，C元素化合价降低，发生还原反应，则丙烯腈在阴极（左侧电极）发生反应：，右侧电极为阳极，水失去电子发生氧化反应：； 【详解】A．由分析可知，丙烯腈在阴极发生还原反应生成己二腈，A正确； B．由电极反应式可知，制得己二腈时，阴极室消耗，阳极室生成通过质子交换膜向阴极移动，则阳极室中不变，B错误； C．由电极反应式可知，制得己二腈时，转移，生成，即产生(标况下)，C正确； D．根据题中所给已知信息：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少；阳极室反应物具有还原性，发生氧化反应，则要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂，D正确； 故选B。 11. 为原子序数依次增大的前20号主族元素，的最外层电子数是电子层数的3倍，为同周期相邻元素，原子最内层电子数与最外层电子数相同，可形成如图所示的离子，下列说法错误的是 A. W位于第三周期第ⅥA族 B. 如图所示的该离子能与稀硫酸反应，生成沉淀和气体 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 原子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】为原子序数依次增大的前20号主族元素，的最外层电子数是电子层数的3倍，则为元素；可形成如图所示的离子，W能形成6个共价键，则为元素，该离子为；为同周期相邻元素，则为元素；原子最内层电子数与最外层电子数相同，则为元素；综上所述，可知为元素，为元素，为元素，为元素，据此分析解答。 【详解】A．位于第三周期第ⅥA族，A正确； B．该离子为，与酸反应生成单质沉淀和气体，B正确； C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：，则简单气态氢化物的稳定性：，C正确； D．原子半径：，D错误； 故选D。 12. 锰酸钾()在浓强减溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 装置甲中固体为 B. 若去掉装置乙，会导致产率降低 C. 装置乙中盛放饱和溶液，以提高的产率 D. 装置丙可以用作碱性介质 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲是制备氯气的装置，其中的固体不可以是，因为氧化浓盐酸需要加热，故A错误； B．若去掉装置乙，盐酸会挥发，降低丙的碱性，会导致产率降低，故B正确； C．装置乙中盛放饱和溶液，会和挥发出的反应，生成二氧化碳，降低丙的碱性，降低的产率，故C错误； D．装置丙生成，不可以用作碱性介质，钠离子等同于引入杂质，故D错误； 答案选B。 13. 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. ③是该反应的催化剂 B. ③到④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成 C. ⑥中只有1个手性碳原子 D. 合成⑦的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．③是第一步反应的产物，第二个反应的反应物，所以③只是该反应的中间产物，不是该反应的催化剂，A错误； B．③到④的过程中，有C—N极性键的断裂和C—C非极性键的生成，B正确； C．⑥中有2个手性碳原子，如图，C错误； D．合成⑦的总反应为，D错误。 故选B。 14. 丁二酸俗称琥珀酸，天然存在于琥珀中，广泛用于医药、食品。常温下，向琥珀酸(简记为)溶液中滴加溶液，溶液中[或]与关系如图所示。下列说法错误的是 A. 表示与的关系 B. NaHA溶液呈酸性 C. 当时， D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】对于， ，，由于为二元弱酸，所以Ka1＞Ka2，表示与pH的变化关系，表示与pH的变化关系，由图，Ka1=10-4.2，Ka2=10-5.6； 【详解】A．由分析，表示与的关系，A正确； B．室温下，，所以NaHA溶液呈酸性，B正确； C．当时，，，，C正确； D．时，，，，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阿司匹林为医药史上三大经典药物之一，又叫乙酰水杨酸，为白色针状或板状结晶或结晶性粉末，在干燥空气中稳定。乙酰水杨酸的分解温度为。其合成原理如图： 已知：①水杨酸分子间能发生缩合反应，所得聚合物不溶于饱和溶液。 ②乙酸酐有吸湿性，缓慢地溶于水形成乙酸； ③部分物质数据如表： 名称 性质 熔点/ 沸点/ 溶解度 水 乙酸乙酯 水杨酸 白色结晶 157~159 211 微溶 易溶 乙酸酐 无色液体 138.6 易溶 易溶 乙酰水杨酸 白色结晶 135 321.4 冰水微溶、热水可溶 微溶 实验室中合成少量阿司匹林的操作步骤如下： ①在圆底烧瓶中，加入干燥的水杨酸和新蒸馏的乙酸酐，再加5滴浓硫酸，充分摇动使水杨酸全部溶解，加热保持瓶内温度在，反应。 ②稍冷后，将反应混合物在不断搅拌下倒入冷水中，并用冰水浴冷却，结晶完全析出后，抽滤，洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。 ③将粗产品转移到烧杯中，慢慢加入溶液，并不断搅拌，直到无气体产生为止。 ④抽滤除去不溶性杂质，滤液倒入盛有盐酸的烧杯中，搅拌后用冰水冷却，结晶，抽滤并用少量水洗涤，干燥，获得产品乙酰水杨酸。 ⑤步骤②所得粗产品也可以采用重结晶的方式来提纯．将粗产品转移到圆底烧瓶中，用如图所示的回流装置，向烧瓶中加入乙酸乙酯和2粒沸石，进行热溶解，然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，用少许乙酸乙酯洗涤，干燥，得晶体状乙酰水杨酸 （1）步骤①中所用仪器和原料都需要干燥的原因是______；应采用的加热方法是_________。 （2）洗涤晶体要用少量冷水，原因是______________。 （3）步骤③中所加溶液A为__________________。 （4）步骤④中检验产品中是否含有水杨酸，可选用的试剂为_____________。 （5）步骤⑤实验时冷凝水应从图中_________(填“a”或“b”)口通入，该加热回流时间不宜过长，原因是_______________。 【答案】（1） ①. 原料乙酸酐能与水反应生成乙酸 ②. 水浴加热，温度计控制温度 （2）降低乙酰水杨酸在水中的溶解度，减少洗涤过程的溶解损耗 （3）饱和碳酸氢钠溶液 （4）溶液 （5） ①. a ②. 乙酰水杨酸受热容易分解 【解析】 【分析】实验室以水杨酸和乙酸酐为原料合成阿司匹林，取适量水杨酸、乙酸酐和浓硫酸混合摇匀，控制温度加热，冷却反应液、倒入冷水中并用冰水浴冷却、过滤、洗涤得到粗产品。步骤③④为提纯产品，加入饱和碳酸氢钠溶液后过滤，得到的滤液中含乙酰水杨酸钠，加入盐酸酸化后，冰水冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸晶体。步骤⑤为另一种重结晶法提纯，步骤②中获得的粗产品转移到烧瓶中，加入乙酸乙酯和沸石，加热回流，趁热过滤，冷却后抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰水杨酸。 【小问1详解】 根据乙酸酐的水溶性和信息②乙酸酐能与水反应生成乙酸，步骤①中的仪器和原料需要干燥；根据步骠①可知反应温度控制在，故加热方式需要水浴加热并用温度计控制温度。 【小问2详解】 根据表格信息知乙酰水杨酸在冰水中微溶，为减少损失，洗涤晶体要用少量冷水。 【小问3详解】 已知①中水杨酸分子间能发生缩合反应，所得聚合物不溶于饱和溶液．故可加入饱和溶液使乙酰水杨酸生成易溶于水的乙酰水杨酸钠而达到分离的目的，则步骤③中所加溶液为饱和溶液。 【小问4详解】 要检测产品中是否含有水杨酸，可利用水杨酸中存在酚羟基，加入溶液，若有紫色出现说明含有水杨酸，否则不含。 【小问5详解】 冷凝水为下进上出。乙酰水杨酸的分解温度为，加热回流时间过久有可能导致阿司匹林受热分解。 16. 高纯纳米氧化铁广泛应用于生物医药和光催化等领域，以菱铁矿(主要成分为，含少量、、、等杂质)为原料制备高纯纳米氧化铁的一种工艺流程如下： 已知：“除锰”后的滤渣中含少量、杂质；。 回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位于___________周期___________族。 （2）“滤渣1”的主要成分为和___________(填化学式)。 （3）已知硫酸亚铁的溶解度随着温度的下降快速减小，“除锰”过程中将溶液浓缩后的操作是___________、___________、洗涤、干燥。 （4）在“沉镁”过程中，为了使沉淀完全，的浓度应大于___________。 （5）“沉铁”过程中可得到，相应的离子方程式为___________。 （6）实验室“焙烧”时所需的硅酸盐材质的仪器有泥三角、___________、___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ （2） （3） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 （4） （5） （6） ①. 坩埚 ②. 酒精灯 【解析】 【分析】菱铁矿主要成分为，含少量、、、等杂质。菱铁矿用稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁、硫酸钙、硫酸镁、硫酸锰，和稀硫酸不反应，硫酸钙微溶于水，过滤，滤渣1为、；滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出硫酸亚铁和少量、杂质，过滤，滤渣加水溶解，加入NH4F生成MgF2、CaF2沉淀除钙镁，过滤，滤渣2是MgF2、CaF2，滤液加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氨水生成FeOOH等沉淀，过滤、洗涤、焙烧得纯纳米氧化铁。 【小问1详解】 Fe是26号元素，在元素周期表中的位于第四周期Ⅷ族。 【小问2详解】 和稀硫酸不反应，“滤渣1”的主要成分为和。 【小问3详解】 硫酸亚铁的溶解度随着温度的下降快速减小，为析出硫酸亚铁晶体，“除锰”过程中将溶液浓缩后的操作是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 ，在“沉镁”过程中，为了使沉淀完全，的浓度应大于。 【小问5详解】 “沉铁”过程中硫酸亚铁和双氧水、氨水反应得到和硫酸铵，相应的离子方程式为。 【小问6详解】 实验室“焙烧”的装置图为，所需的硅酸盐材质的仪器有泥三角、坩埚、酒精灯。 17. 我国是全球合成氨产量最大的国家，工业合成氨的原理为。回答下列问题： （1）合成氨的原料气(、及少量、)需用亚铜氨溶液处理除去其中的，其反应为。亚铜氨溶液吸收的适宜条件为___________(填标号)。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （2）673K时，合成氨反应的一种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注，TS表示过渡态。 反应的___________，合成氨反应的决速步骤是经历过渡态TS___________(填“1”“2”“3”或“4”)的基元反应。 （3）向一恒容密闭容器中按照投料，在不同条件下达到平衡，混合物中氨的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。 ①下列能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．的物质的量不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均摩尔质量不变 D． ②图中对应等温过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断理由是___________。 ③计算，时，的平衡转化率为___________，___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 1 （3） ①. AC ②. b ③. 该反应为气体分子数减少的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，增大 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 亚铜氨溶液吸收 的反应为放热反应（），且正反应方向气体分子数减少，根据勒夏特列原理，降低温度和增大压强均有利于平衡正向移动，从而提高 的吸收率，适宜条件为低温高压，故选B； 【小问2详解】 生成物的总能量-反应物的总能量，由反应机理的能量变化图可知， 的反应热 ，故 的 ；在多步反应中，活化能最大的步骤为决速步骤，图中过渡态TS1对应的能垒（活化能）最大，故决速步骤是经历过渡态TS1的基元反应； 【小问3详解】 ① A．的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．恒容密闭容器中气体总质量和总体积均不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，B错误； C．混合气体的总质量不变，但反应前后气体总物质的量发生变化，当平均摩尔质量不变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，C正确； D项，若达到平衡，正逆反应速率相等，根据速率之比应等于化学计量数之比，应存在 ，而选项中比例为 ，说明正逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D错误； 故选AC； ② 等温过程即温度不变，压强变化，合成氨反应是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，氨气的物质的量分数 增大，图中曲线b符合压强增大时 增大的变化趋势，故对应等温过程的曲线是b； ③ 设初始投入 ，，反应达到平衡时转化了 ，根据 可知，平衡时转化了 ，生成了 ；平衡时，，，，平衡时气体总物质的量为 ， 由 ，解得 ， 的平衡转化率为 ； 平衡时各气体的物质的量分数为：，， ，各气体的分压为：，，，因此 平衡常数 。 18. 罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体的一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，D的分子式为_______。 （2）由B生成C的化学方程式是_______。 （3）E→F的反应类型为_______，F中含氧官能团的名称为_______。 （4）的链状同分异构体有_______种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式是_______。 （5）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线为_______(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 邻苯二酚 ②. （2） （3） ①. 取代反应(或水解反应) ②. 醚键、羧基 （4） ①. 8 ②. （5） 【解析】 【分析】A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH溶液作用下，A与发生取代反应生成B（），B与Br2发生取代反应生成C（），C在NaOH溶液作用下酚羟基发生取代生成D（），D经过取代、酯化两个反应后得到E（），最后E中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟司特的中间体F（）。根据以上分析解答此题。 【小问1详解】 中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，叫做邻苯二酚；D为，分子式为；答案为：邻苯二酚；。 【小问2详解】 B（）与Br2发生取代反应生成C（）根据原子守恒写出反应方程式：。故答案为：； 【小问3详解】 E到F的反应中只有酯基发生水解，生成羧酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应（或水解反应），F中的含氧官能团为醚键、羧基。故答案为；取代反应（或水解反应）；醚键、羧基。 【小问4详解】 的分子式为C4H7Br，不饱和度为1，写成链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键有两种写法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，异丁烷里加一条双键只有一种写法：CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 、CH2=C(CH3)2里面分别有4、2、2种等效氢，所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的链状同分异构体（不包括立体异构）有4+2+2=8种。其中核磁共振氢谱有两组峰也就是结构式中有两种氢的为：BrCH＝C(CH3)2。故答案为：8；BrCH＝C(CH3)2。 【小问5详解】 根据题中信息，以为原料合成有两个方向的反应，一个是酚羟基上的取代，另一个是甲基邻位的取代，酯化，仿照题中C→D的条件可实现酚羟基的取代，和在溶液作用下得到，再与Br2发生取代生成，然后仿照题中D→E的条件与、、、反应，可实现甲基邻位溴原子的取代，酯化得到。故以对甲基苯酚为原料制备的合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ [考试时间：2026年2月3日] 2025—2026学年秋季学期期末诊断测试 高二年级化学试卷 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场/座位号在答题卡上填写清楚。并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： D—2 O—16 S—32 Cl—35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C. 胆矾可用于游泳池水处理，其化学式为 D. 维生素具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的转化为而被吸收 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 淀粉的分子式： B. 溶液中的水合离子： C. 顺丁烯二酸的结构简式： D. 分子的球棍模型： 3. 下列说法正确的是 A. 乙醇、食醋可由淀粉发酵制得 B. 人体无法吸收和利用纤维素，故无需摄入 C. 阿司匹林可用于治疗胃酸过多 D. 棉花、羊毛、植物油、天然橡胶均属于天然有机高分子 4. 下列装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备并测量其体积 B．除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 实验装置 实验目的 C．制作简单燃料电池 D．验证石蜡油受热分解产生乙烯 A. A B. B C. C D. D 5. 氮、硫元素的单质和化合物在工农生产中有重要应用。部分含氮、硫元素物质的价类二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A. f可作制冷剂 B. 溶液可鉴别c和d C. f与氧气反应可以一步转化为h D. i的浓溶液一般保存在棕色试剂瓶中 6. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 32 g和的混合气体，含有的O原子数为 B. 7.1 g和足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数目为 C. 32 g环状S8()分子中含有的键数为 D. 18 g重水()中含有的质子数为 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 工业制84消毒液： B. 稀硝酸中加入过量铁粉： C. 往溶液中滴入氯水： D. 向溶液中加入过量的： 8. 阿莫西林是常见的抗生素，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 阿莫西林与溶液共热时最多可消耗 B. 阿莫西林能与小苏打溶液反应产生CO2 C. 阿莫西林与反应时最多消耗 D. 阿莫西林能与浓溴水反应 9. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 属于盐类 B. 发生反应I后溶液酸性增强 C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 10. 己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈的方法合成己二腈，装置示意图如下。 已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。 下列说法不正确的是 A. 在阴极获得己二腈 B. 制得己二腈的同时，阳极室中增加 C. 制得己二腈的同时，理论上会产生(标况下) D. 若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 11. 为原子序数依次增大的前20号主族元素，的最外层电子数是电子层数的3倍，为同周期相邻元素，原子最内层电子数与最外层电子数相同，可形成如图所示的离子，下列说法错误的是 A. W位于第三周期第ⅥA族 B. 如图所示的该离子能与稀硫酸反应，生成沉淀和气体 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 原子半径： 12. 锰酸钾()在浓强减溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 装置甲中固体为 B. 若去掉装置乙，会导致产率降低 C. 装置乙中盛放饱和溶液，以提高的产率 D. 装置丙可以用作碱性介质 13. 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. ③是该反应的催化剂 B. ③到④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成 C. ⑥中只有1个手性碳原子 D. 合成⑦的总反应为 14. 丁二酸俗称琥珀酸，天然存在于琥珀中，广泛用于医药、食品。常温下，向琥珀酸(简记为)溶液中滴加溶液，溶液中[或]与关系如图所示。下列说法错误的是 A. 表示与的关系 B. NaHA溶液呈酸性 C. 当时， D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阿司匹林为医药史上三大经典药物之一，又叫乙酰水杨酸，为白色针状或板状结晶或结晶性粉末，在干燥空气中稳定。乙酰水杨酸的分解温度为。其合成原理如图： 已知：①水杨酸分子间能发生缩合反应，所得聚合物不溶于饱和溶液。 ②乙酸酐有吸湿性，缓慢地溶于水形成乙酸； ③部分物质数据如表： 名称 性质 熔点/ 沸点/ 溶解度 水 乙酸乙酯 水杨酸 白色结晶 157~159 211 微溶 易溶 乙酸酐 无色液体 138.6 易溶 易溶 乙酰水杨酸 白色结晶 135 321.4 冰水微溶、热水可溶 微溶 实验室中合成少量阿司匹林的操作步骤如下： ①在圆底烧瓶中，加入干燥的水杨酸和新蒸馏的乙酸酐，再加5滴浓硫酸，充分摇动使水杨酸全部溶解，加热保持瓶内温度在，反应。 ②稍冷后，将反应混合物在不断搅拌下倒入冷水中，并用冰水浴冷却，结晶完全析出后，抽滤，洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。 ③将粗产品转移到烧杯中，慢慢加入溶液，并不断搅拌，直到无气体产生为止。 ④抽滤除去不溶性杂质，滤液倒入盛有盐酸的烧杯中，搅拌后用冰水冷却，结晶，抽滤并用少量水洗涤，干燥，获得产品乙酰水杨酸。 ⑤步骤②所得粗产品也可以采用重结晶的方式来提纯．将粗产品转移到圆底烧瓶中，用如图所示的回流装置，向烧瓶中加入乙酸乙酯和2粒沸石，进行热溶解，然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，用少许乙酸乙酯洗涤，干燥，得晶体状乙酰水杨酸 （1）步骤①中所用仪器和原料都需要干燥的原因是______；应采用的加热方法是_________。 （2）洗涤晶体要用少量冷水，原因是______________。 （3）步骤③中所加溶液A为__________________。 （4）步骤④中检验产品中是否含有水杨酸，可选用的试剂为_____________。 （5）步骤⑤实验时冷凝水应从图中_________(填“a”或“b”)口通入，该加热回流时间不宜过长，原因是_______________。 16. 高纯纳米氧化铁广泛应用于生物医药和光催化等领域，以菱铁矿(主要成分为，含少量、、、等杂质)为原料制备高纯纳米氧化铁的一种工艺流程如下： 已知：“除锰”后的滤渣中含少量、杂质；。 回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位于___________周期___________族。 （2）“滤渣1”的主要成分为和___________(填化学式)。 （3）已知硫酸亚铁的溶解度随着温度的下降快速减小，“除锰”过程中将溶液浓缩后的操作是___________、___________、洗涤、干燥。 （4）在“沉镁”过程中，为了使沉淀完全，的浓度应大于___________。 （5）“沉铁”过程中可得到，相应的离子方程式为___________。 （6）实验室“焙烧”时所需的硅酸盐材质的仪器有泥三角、___________、___________。 17. 我国是全球合成氨产量最大的国家，工业合成氨的原理为。回答下列问题： （1）合成氨的原料气(、及少量、)需用亚铜氨溶液处理除去其中的，其反应为。亚铜氨溶液吸收的适宜条件为___________(填标号)。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （2）673K时，合成氨反应的一种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注，TS表示过渡态。 反应的___________，合成氨反应的决速步骤是经历过渡态TS___________(填“1”“2”“3”或“4”)的基元反应。 （3）向一恒容密闭容器中按照投料，在不同条件下达到平衡，混合物中氨的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。 ①下列能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．的物质的量不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均摩尔质量不变 D． ②图中对应等温过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断理由是___________。 ③计算，时，的平衡转化率为___________，___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 18. 罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体的一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，D的分子式为_______。 （2）由B生成C的化学方程式是_______。 （3）E→F的反应类型为_______，F中含氧官能团的名称为_______。 （4）的链状同分异构体有_______种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式是_______。 （5）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线为_______(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $