精品解析：云南保山市昌宁县第一中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

保山市昌宁县第一中学2025-2026学年高二年级上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Fe 56 Cu64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列说法中错误的是 A. 用冰箱储存食物可以减缓食物的腐败 B. 处理汽车尾气CO和NO时，需要加入催化剂来加快反应速率 C. 打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动 D. CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白的结合能力比CO强 2. 已知使36 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1 kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-Q2 kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 A. 2Q2 kJ B. Q2 kJ C. 3(Q1+Q2)kJ D. 3Q1 kJ 3. 已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 则反应的为。 A. B. C. D. 4. 下列变化过程中∆H<0的是 A. 电解Al2O3得到Al和O2 B. 碳和水蒸气制备水煤气 C. 镁与稀盐酸反应 D. 液体水的汽化 5. 反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是 A. Q＝E2 B. 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变 C. Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大 6. 在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是 A. 平衡常数表达式为 B. 若的体积分数不再改变，则达到平衡 C. 平衡后充入更多的和，达到新平衡时其浓度均增大 D. 可用单位时间内质量变化来表示反应快慢 7. 从含镍催化剂(含 NiO、 等物质)中回收金属资源的流程如图所示： 已知： 完全沉淀的pH为9.0，温度过高会使结晶水合物分解失去结晶水，下列说法正确的是 A. “溶浸”和“酸浸”使用的试剂分别为NaOH 溶液和盐酸 B. “酸化”过程的离子方程式为 C. 为确保生产效率，“浓缩结晶”应更改为“蒸发结晶” D. 若杂质中含有 则可以在“酸浸”后加入 从而除去 8. 常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL 的3种HCl溶液，分别滴入浓度为 和 的 NaOH 溶液，测得3个反应体系的pH 随V(NaOH)的变化的曲线如图， 在 V(NaOH)=20.00mL 前后pH 出现突跃。下列说法不正确的是 A. 3种HCl溶液的c(HCl)： 最大的是最小的100倍 B. 曲线a、b、c 对应的c(NaOH)： a>b>c C. 当V(NaOH)=20.00mL 时， 3个体系中均满足： D. 当 V(NaOH)相同时， pH突跃最大的体系中的 c(H+)最大 9. 新型二次电池充电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时电极A为正极 B. 充电时化学能转化为电能 C. 放电时电极B的电极反应式为 D. 放电时理论上每生成1mol 转移xmol 10. 是原子序数依次增大的前四周期元素，X的原子半径是周期表中最小的，基态Y原子最外层s能级电子数与p能级电子数相等，位于同一主族，W元素的某种单质可用于自来水消毒，G的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 简单氢化物稳定性： D. 组成的一种离子检验时生成红色沉淀 11. 下列描述中正确的是 A. SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化 B. ClO的立体构型为平面三角形 C. NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对 D. CS2分子的立体构型为V形 12. 下列分子的中心原子，仅有一对孤电子对的是 A. H2S B. BeCl2 C. CH4 D. PCl3 13. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数大于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 14. 利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是 A．除去中的 B．验证纯碱中是否含 C．验证溶液是否部分变质 D．验证电石与水反应产生了乙炔 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 （1）基态N原子的价电子轨道表示式为_______，其核外有_______种不同空间运动状态的电子。 （2）氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是_______。 （3）已知分子中的键角为，则分子中的键角_______(选填“>”或“＜”)104.5°，并说明理由_______。 （4）热稳定性：_______(选填“>”或“＜”)，原因是_______。 A.第一电离能：　　 B.非金属性： C.的沸点较高 　　　　D.键能： （5）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为_______。 （6）文献表明2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，会生成氯吡苯脲，反应方程式如下： 反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂_______个键。 16. 原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。 （1）在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有_______种，填充在7个轨道中的元素有_______种。 （2）Cr原子的价电子排布图为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______形。 （3）CuO在高温下会分解成，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成_______。 （4）Na的第二电离能_______Ne的第一电离能(填“>”，“<”或“=”)，理由是_______。 （5）下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有_______。 A. B. C. D. 17. 火箭发射时可以用肼（）作为燃料，其燃烧过程中的能量变化如图所示。回答下列问题： 已知： 。 （1）由图可知，_____（填“＞”或“＜”）0，理由为_________。 （2）基态氮原子的外围电子轨道表示式为________。 （3）0.1mol 分子中含有_______mol极性共价键，分子中氮原子的杂化方式为____。 （4）分子中，键和键的数目之比为________。 （5）稳定性：_______（填“＞”或“＜”）。 （6）由图可知，每转移0.2mol电子。消耗的体积为________L（标准状况下）。 （7）表示(l)燃烧热的热化学方程式为________（焓变用含和的代数式表示）。 18. 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。 （1）装置甲为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到___________；向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴加氯水，铁钉附近溶液变红色，表明___________。 （2）装置乙中的石墨是___________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________。 （3）装置丙中，断开K3，接通K1、K2、K4， 试管中气体的量的关系如图。 ①直流电源的D端为___________极； ②滴在湿的Na2SO4滤纸上标出中部的KMnO4溶液会出现的现象是___________。 （4）装置丙中，断开K4，接通K1、K2、K3， 电流表指针偏转。 ①A电极的电极反应为___________。 ②湿的Na2SO4滤纸上发生反应的总反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保山市昌宁县第一中学2025-2026学年高二年级上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Fe 56 Cu64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列说法中错误的是 A. 用冰箱储存食物可以减缓食物的腐败 B. 处理汽车尾气CO和NO时，需要加入催化剂来加快反应速率 C. 打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动 D. CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白的结合能力比CO强 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度越低，物质的反应速率越慢，因此可以用冰箱来降低温度，储存食物减缓食物腐败的速率，A正确； B．加入催化剂可以加快汽车尾气CO和NO反应时的速率，使其在短时间内完成反应，提高汽车尾气处理的效率，B正确； C．可乐瓶中存在以下平衡：，打开瓶盖后，压强减小，平衡向左移动，释放出大量的气体而产生大量气泡，C正确； D．CO中毒是发生反应，利用高压氧舱进行治疗，是增大浓度使中毒平衡向左移动释放CO，达到解毒作用，不是与血红蛋白的结合能力比CO强，D错误； 故答案为：D。 2. 已知使36 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1 kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-Q2 kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 A. 2Q2 kJ B. Q2 kJ C. 3(Q1+Q2)kJ D. 3Q1 kJ 【答案】B 【解析】 【详解】36g碳的物质的量为n===3mol，不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为3mol×=1mol，根据CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2kJ/mol，1molCO燃烧放出的热量为Q2kJ，故与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是Q2kJ； 答案选B。 3. 已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 则反应的为。 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，目标反应可由12×③+5×②-2×①组合得到，因此，故答案选A。 4. 下列变化过程中∆H<0的是 A. 电解Al2O3得到Al和O2 B. 碳和水蒸气制备水煤气 C. 镁与稀盐酸反应 D. 液体水的汽化 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解Al2O3得到Al和O2是吸热反应，ΔH>0，故A不选； B．碳和水蒸气高温反应生成CO和氢气是吸热反应，ΔH>0，故B不选； C．镁与稀盐酸反应是放热反应，ΔH<0，故C选； D．液体汽化是吸热过程，ΔH>0，故D不选； 故选：C。 5. 反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是 A. Q＝E2 B. 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变 C. Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应热=反应物的总键能−生成物的总键能,则Q＝E2−E1，故A错误； B. 催化剂使正逆反应的活化能都降低,反应速率加快,则E1减小,E2减小，故B错误； C. 升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误； D. 缩小体积，虽然平衡正向移动，但由于体积减小，反应物、生成物的浓度都增大，故D正确。 故选D。 【点睛】升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，正逆反应速率均增大，因为温度升高，活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快。 6. 在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是 A. 平衡常数表达式为 B. 若的体积分数不再改变，则达到平衡 C. 平衡后充入更多的和，达到新平衡时其浓度均增大 D. 可用单位时间内质量变化来表示反应快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaC2O4、CaO呈固态，则平衡常数表达式为K=c(CO)∙c(CO2)，A项错误； B．分析此反应，产物中只有、为气体，化学计量数固定，体积分数始终为，B项错误； C．起始投入足量CaC2O4，平衡时CO和CO2物质的量相等，平衡后充入等物质的量的CO和CO2，增大生成物浓度平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，则达到新平衡时其浓度均不变，C项错误； D．任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随着时间变化的多少，故该反应可用单位时间内CaO质量净增量比较反应快慢，D项正确； 故选D。 7. 从含镍催化剂(含 NiO、 等物质)中回收金属资源的流程如图所示： 已知： 完全沉淀的pH为9.0，温度过高会使结晶水合物分解失去结晶水，下列说法正确的是 A. “溶浸”和“酸浸”使用的试剂分别为NaOH 溶液和盐酸 B. “酸化”过程的离子方程式为 C. 为确保生产效率，“浓缩结晶”应更改为“蒸发结晶” D. 若杂质中含有 则可以在“酸浸”后加入 从而除去 【答案】D 【解析】 【分析】含镍催化剂中含 NiO、等物质。先将含镍催化剂用氢氧化钠“溶浸”，将Al2O3转化为 ，然后用硫酸“酸浸”，将NiO、Fe2O3溶解，调节pH得到氢氧化铁沉淀，滤液浓缩结晶得到NiSO4晶体，溶浸后滤液通入足量的CO2气体，得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧得到氧化铝。 【详解】A．溶浸目的是溶解Al2O3，应使用NaOH溶液；根据流程图，酸浸需得到NiSO4·7H2O，故酸浸试剂应为硫酸，故A错误； B．酸化过程通入过量CO2，与过量CO2反应生成Al(OH)3和HCO，反应的离子方程式为，故B错误； C．NiSO4·7H2O为结晶水合物，温度过高易失去结晶水，若改为蒸发结晶会导致结晶水流失，故C错误； D．酸浸后加入H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，调pH=3.2时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，故D正确； 选D。 8. 常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL 的3种HCl溶液，分别滴入浓度为 和 的 NaOH 溶液，测得3个反应体系的pH 随V(NaOH)的变化的曲线如图， 在 V(NaOH)=20.00mL 前后pH 出现突跃。下列说法不正确的是 A. 3种HCl溶液的c(HCl)： 最大的是最小的100倍 B. 曲线a、b、c 对应的c(NaOH)： a>b>c C. 当V(NaOH)=20.00mL 时， 3个体系中均满足： D. 当 V(NaOH)相同时， pH突跃最大的体系中的 c(H+)最大 【答案】D 【解析】 【分析】根据图知，恰好中和时消耗的NaOH溶液体积都是20.00mL，说明对应的初始酸碱浓度相等，未加NaOH溶液时，根据图中pH知，a、b、c对应盐酸浓度分别是1.000mol/L、0.1000mol/L、0.01000mol/L，a、b、c对应碱的浓度分别是1.000mol/L、0.1000mol/L、0.01000mol/L，以此解答。 【详解】A．通过以上分析知，a、b、c盐酸浓度分别是1.000mol/L、0.1000mol/L、0.01000mol/L，3种HCl溶液的c(HCl)：最大与最小浓度之比为1.000mol/L：0.01000mol/L=100：1，故A正确； B．根据以上分析知，a、b、c对应NaOH溶液浓度：1.000mol/L、0.1000mol/L、0.01000mol/L，所以c(NaOH)：a>b>c，故B正确； C．当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系溶液的溶质均为氯化钠，溶液都呈中性，则c(H+)=c(OH−)，故C正确； D．根据分析可知，当pH小于7且 V(NaOH)相同时， pH突跃最大的体系中的 c(H+)最大，当pH大于7且 V(NaOH)相同时， pH突跃最大的体系中的 c(H+)最小，故D错误； 故选D。 9. 新型二次电池充电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时电极A为正极 B. 充电时化学能转化为电能 C. 放电时电极B的电极反应式为 D. 放电时理论上每生成1mol 转移xmol 【答案】D 【解析】 【分析】新型电池充电时移向A电极，根据电解池内阳离子移向阴极，可知充电时A为阴极，B为阳极；放电时A为负极，B为正极。 【详解】A．根据分析可知放电时电极A为负极，故A错误； B．放电时为原电池，将化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能，故B错误； C．放电时电极B为正极，得电子发生还原反应，对应电极反应式为，故C错误； D．放电时电极A为负极，电极反应式为，因此放电时每生成1molSb2S3转移，故D正确； 故答案为：D。 10. 是原子序数依次增大的前四周期元素，X的原子半径是周期表中最小的，基态Y原子最外层s能级电子数与p能级电子数相等，位于同一主族，W元素的某种单质可用于自来水消毒，G的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 简单氢化物稳定性： D. 组成的一种离子检验时生成红色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】X的原子半径是周期表中最小的，X是H，基态Y原子最外层s能级电子数与p能级电子数相等，则为第ⅣA族元素，Y为C或Si，G的单质可用作食品抗氧化剂，G是Fe，W元素的某种单质可用于自来水消毒，且位于同一主族，若W是Cl，则M是Br，是原子序数依次增大，而Br的原子序数比Fe大，故W不是Cl、是O，则M是S，Y若是Si，则原子序数比O大，故Y是C，Z位于Y和W之间，Z是N，则X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是S，G是Fe， 【详解】A．Y是C，Z是N，W是O，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，其中第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能：，A错误； B．分别为，中心原子的价电子对数为3，无孤对电子，键角为120°，H2O和H2S的结构相似，中心原子均为sp3杂化，且都有两个孤电子对，键角均小于，O的电负性强于S，成键电子对偏向O原子，因此键角H2O＞H2S，则键角大小为：，B错误； C．Y是C，Z是N，W是O，非金属性O>N>C，非金属性越强，则其氢化物越稳定，故简单氢化物稳定性：，C正确； D．组成的一种离子为，遇到变为血红色的配合物，可用于检验，不是生成红色沉淀，因此D错误； 故选C。 11. 下列描述中正确的是 A. SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化 B. ClO的立体构型为平面三角形 C. NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对 D. CS2分子的立体构型为V形 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiF4和SO的中心原子价电子对数都是4，均采取sp3杂化，故A正确； B．ClO中Cl原子价电子对数为4，有1个孤电子对，立体构型为三角锥形，故B错误； C．CO2分子的中心原子C无孤电子对，故C错误； D．CS2分子中C原子价电子对数为2，无孤电子对，立体构型为直线形，故D错误； 选A。 12. 下列分子的中心原子，仅有一对孤电子对的是 A. H2S B. BeCl2 C. CH4 D. PCl3 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子是S，S最外层有6个电子，它与2个H原子形成2个σ键， ，即有2对孤电子对，A不符合要求； B．中心原子是Be，Be最外层有2个电子，它与2个Cl原子形成2个σ键，，没有孤电子对，B不符合要求； C．中心原子是C，C最外层有4个电子，它与4个H原子形成4个σ键 ，，没有孤电子对，C不符合要求； D． 中心原子是P，P最外层有5个电子，它与3个Cl原子形成3个σ键 ， ，1对孤电子对，D符合要求； 综上，答案是D。 13. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数大于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 【答案】D 【解析】 【分析】根据“先拐先平数值大”，T2>T1，温度升高，PCl3转化率减小，平衡逆向移动，正反应 为放热反应。 【详解】A．由图可知，T2先达到平衡，说明反应速率快，说明T2> T1，T2平衡时PCl3的转化率低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故，A正确； B．M点未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，即k正c(PCl3)c(Cl2)> k逆c(PCl5)，故，B正确； C．正反应为放热反应，升高温度，、均增大，平衡向左移动，说明增大的倍数大于增大的倍数，C正确； D．T1时，PCl3转化率为80%，平衡时c(Cl2)=0.25mol/L，设初始物质的量浓度均为xmol/L，列出三段式： 则，D错误； 故选D。 14. 利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是 A．除去中的 B．验证纯碱中是否含 C．验证溶液是否部分变质 D．验证电石与水反应产生了乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热易分解，而二氧化硅不会，分解生成的氨气和氯化氢气体在烧瓶底部能重新化合成氯化铵，A能达到实验目的； B．利用焰色反应来检验纯碱中是否含，还需一块蓝色钴玻璃片，B不能达到实验目的； C．溶液若部分变质会含有，但和遇到氯化钡溶液都会反应生成白色沉淀，C不能达到实验目的； D．电石中含有杂质，与水反应产生的气体除了乙炔外，还含有硫化氢等还原性气体，它们也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则要验证电石与水反应是否产生了乙炔，还需在通入酸性高锰酸钾溶液之前除杂，D不能达到实验目的； 答案A。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 （1）基态N原子的价电子轨道表示式为_______，其核外有_______种不同空间运动状态的电子。 （2）氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是_______。 （3）已知分子中的键角为，则分子中的键角_______(选填“>”或“＜”)104.5°，并说明理由_______。 （4）热稳定性：_______(选填“>”或“＜”)，原因是_______。 A.第一电离能：　　 B.非金属性： C.的沸点较高 　　　　D.键能： （5）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为_______。 （6）文献表明2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，会生成氯吡苯脲，反应方程式如下： 反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂_______个键。 【答案】（1） ①. ②. 5 （2） ①. O ②. N （3） ①. > ②. 水和NH3分子的中心原子分别是O和N，杂化方式都是sp3杂化，H2O中的O原子上有2个孤电子对，NH3的N原子上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力大，键角小，因此键角H-N-H>H-O-H （4） ①. > ②. BD （5）sp2和sp3 （6）NA 【解析】 【小问1详解】 N是7号元素，电子排布式为1s22s22p3，价电子轨道表示式为； 核外电子占据5个轨道，有5种不同空间运动状态； 【小问2详解】 氯吡苯脲中，属于第二周期的元素有C、N、O三种，非金属性越强电负性越大，电负性最大的是O元素，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，第一电离能最大的是N元素； 【小问3详解】 水和NH3分子的中心原子分别是O和N，杂化方式都是sp3杂化，H2O中的O原子上有2个孤电子对，NH3的N原子上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力大，键角小，因此键角H-N-H>H-O-H； 【小问4详解】 非金属性O>N，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，半径O<N，键能H-O>N-H，键能越大分子的热稳定性越强，答案选BD； 【小问5详解】 单键氮原子价层电子对为4对，杂化方式为sp3杂化，有双键的N原子价层电子对为3对，杂化方式为sp2杂化，故氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式有sp2和sp3； 【小问6详解】 由于单键都是σ键、而双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以根据反应的方程式可知，反应过程中每个2-氯-4-氨基吡啶分子断裂一个σ键、每个异氰酸苯酯分子断裂一个π键，每生成1mol氯吡苯脲，需要1mol 2-氯-4-氨基吡啶、1mol异氰酸苯酯，所以每生成1mol氯吡苯脲，断裂1molσ键、断裂1molπ键，即NA个σ键。 16. 原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。 （1）在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有_______种，填充在7个轨道中的元素有_______种。 （2）Cr原子的价电子排布图为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______形。 （3）CuO在高温下会分解成，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成_______。 （4）Na的第二电离能_______Ne的第一电离能(填“>”，“<”或“=”)，理由是_______。 （5）下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有_______。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 2 ②. 1 （2） ①. ②. 球形 （3）Cu2O中Cu为+1价，价层电子对排布：3d10，核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结构，CuO中Cu为+2价，价层电子对排布为3d9，不如3d10稳定 （4） ①. > ②. Na失去1个电子后形成Na+，与Ne具有相同的核外电子排布，Na的核电荷数大Ne，所以Na的第二电离能大于 Ne的第一电离能 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有Na和Mg两种元素； 填充在7个轨道中的元素是Al一种元素； 【小问2详解】 Cr原子的价电子排布式为3d54s1，价电子排布图为：，占据最高能级是4s能级，电子云轮廓图形状球形； 【小问3详解】 Cu2O中Cu为+1价，价层电子对排布：3d10，核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结构，CuO中Cu为+2价，价层电子对排布为3d9，不如3d10稳定，高温下CuO会生成； 【小问4详解】 Na失去1个电子后形成Na+，与Ne具有相同的核外电子排布，Na的核电荷数大Ne，所以Na的第二电离能大于 Ne的第一电离能； 【小问5详解】 A．F没有最高正价，A错误； B．随着核电荷数增加，单质分子的分子间作用力逐渐增大，单质的沸点逐渐升高，B错误； C．随着核电荷数增加，电子层逐渐增大，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，C正确； D．随着核电荷数增加，电子层逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，电负性逐渐减小，D正确； 答案选CD。 17. 火箭发射时可以用肼（）作为燃料，其燃烧过程中的能量变化如图所示。回答下列问题： 已知： 。 （1）由图可知，_____（填“＞”或“＜”）0，理由为_________。 （2）基态氮原子的外围电子轨道表示式为________。 （3）0.1mol 分子中含有_______mol极性共价键，分子中氮原子的杂化方式为____。 （4）分子中，键和键的数目之比为________。 （5）稳定性：_______（填“＞”或“＜”）。 （6）由图可知，每转移0.2mol电子。消耗的体积为________L（标准状况下）。 （7）表示(l)燃烧热的热化学方程式为________（焓变用含和的代数式表示）。 【答案】（1） ①. ＞ ②. 该过程是断开化学键，需要吸收能量，故焓变大于0 （2） （3） ①. 0.4 ②. sp3 （4）1：2 （5）＞ （6）1.12 （7） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，，该过程是断开化学键，需要吸收能量，故焓变大于0；故答案为：＞；该过程是断开化学键，需要吸收能量，故焓变大于0 【小问2详解】 已知氮是7号元素，根据能级构造原理可知，基态氮原子的电子排布式为，外围电子轨道表示式为，故答案为：； 【小问3详解】 结构式为分子中含有4个极性键，故0.1mol 分子中含有0.4mol极性共价健；分子中氮原子形成3个共价键，还有1个孤电子对，N的杂化方式为sp3，故答案为0.4；sp3； 【小问4详解】 N2的结构式为，分子中含有1个键和2个键，则键和键的数目之比为1：2，故答案为：1：2； 【小问5详解】 与均是由分子构成的，O的原子半径小于N，故H-O键键能大于N-H键，故稳定性：＞，故答案为：＞； 【小问6详解】 应中氧气得到电子，每转移0.2mol电子，消耗O2的物质的量为0.05mol，体积为1.12L；故答案为：1.12； 【小问7详解】 由图可知有热化学方程式① ② ，由①-2×②得到 ，故答案为： 。 18. 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。 （1）装置甲为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到___________；向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴加氯水，铁钉附近溶液变红色，表明___________。 （2）装置乙中的石墨是___________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________。 （3）装置丙中，断开K3，接通K1、K2、K4， 试管中气体的量的关系如图。 ①直流电源的D端为___________极； ②滴在湿的Na2SO4滤纸上标出中部的KMnO4溶液会出现的现象是___________。 （4）装置丙中，断开K4，接通K1、K2、K3， 电流表指针偏转。 ①A电极的电极反应为___________。 ②湿的Na2SO4滤纸上发生反应的总反应式为___________。 【答案】（1） ①. 酚酞试液变红 ②. 铁被氧化为Fe2＋ （2） ①. 正 ②. 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ （3） ①. 负 ②. 紫红色向左侧移动 （4） ①. H2＋2OH--2e- = 2H2O ②. 2H2O O2↑＋2H2↑ 【解析】 【小问1详解】 装置甲铁发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应，氧气得到电子被还原生成OH-，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，遇酚酞显示红色；向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴加氯水，铁钉附近溶液变红色，说明溶液中存在Fe2+，负极铁被氧化生成Fe2+； 【小问2详解】 装置乙发生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，石墨极发生还原反应Fe3++e-=Fe2+，为正极，铜电极发生氧化反应Cu-2e-=Cu2+，为负极；总反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+； 【小问3详解】 装置丙断开K3，接通K1、K2、K4，形成电解池，电解KOH溶液生成H2和O2，由试管中气体的量可知，A试管气体多为H2，B试管中为O2，A为阴极，B为阳极，C为正极，D为负极，铂夹上左侧为阳极，右侧为阴极，向阳极移动，紫红色向左侧移动； 【小问4详解】 装置丙中，断开K4，接通K1、K2、K3，A中H2和B中O2与KOH溶液形成氢氧燃料电池，A为负极，B为正极，A极的电极反应式为：H2＋2OH--2e- = 2H2O；电解Na2SO4溶液相当于电解水，生成H2和O2，总反应式为：2H2O O2↑＋2H2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $