精品解析：重庆市2027届高三上学期9月好教育开学考试 化学试题

重庆市2027届高三(上)9月好教育开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于常见医用材料的化学特性与应用的说法，正确的是 A. 聚乙交酯可降解手术缝合线，具备优异生物相容性，术后无须拆线 B. 医用钡餐的主要成分碳酸钡，可溶于胃酸生成，用于消化道X射线造影检查 C. 医用酒精体积分数为95%，能使病毒蛋白质变性，可直接用于皮肤表面消毒杀菌 D. 聚氯乙烯(PVC)材质可直接作为一次性输液管原料，化学性质稳定且无毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙交酯属于可降解聚酯类高分子，具有优异生物相容性，在人体内可逐步降解被吸收，术后无需拆线，A正确； B．医用钡餐的主要成分为，可与胃酸反应生成有毒的，会引发重金属中毒，不可用于消化道X射线造影检查，B错误； C．用于消毒的医用酒精体积分数为75%，95%酒精浓度过高，会使病毒表面蛋白质快速凝固形成硬膜，阻碍酒精渗入病毒内部，无法有效灭活病毒，不能直接用于皮肤消毒，C错误； D．聚氯乙烯（）含有毒增塑剂，受热易释放有毒物质，不可作为一次性输液管原料，D错误； 故选A。 2. 下列描述正确的是 A. 中子数为10的氧原子可表示为 B. 的电子式书写为： C. 基态Cr原子的核外电子排布式为 D. 乙醇的结构简式可简写为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为10时质量数=质子数+中子数=18，该核素应表示为，A错误； B．分子中两个原子间形成三对共用电子对，每个原子还剩余一对孤对电子，图中电子式符合成键规则，B正确； C．基态原子满足洪特规则特例，半满结构更稳定，核外电子排布式为，C错误； D．是乙醇的分子式，结构简式需要体现羟基官能团，应为或，D错误； 故选B。 3. 下列关于第三周期部分主族元素性质的递变规律，表述正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 电负性： D. 键长： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期主族元素第一电离能整体呈增大趋势，但的轨道为全满稳定结构，第一电离能大于，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右，核电荷数递增，原子核对核外电子的吸引作用增强，原子半径逐渐减小，位于左侧，故原子半径，B正确； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，位于右侧，故电负性，C错误； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，共价键键长与成键原子半径之和正相关，故键长，D错误； 故选B。 4. 向下列溶液中分别加入对应试剂，不影响离子大量共存的是 A. 溴水加入溶液中 B. HCl通入溶液中 C. 通入氨水中 D. 氯气通入溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴水中的会与溶液中的发生反应，消耗，影响离子共存，A错误； B．电离出的会与溶液中的发生反应，消耗，影响离子共存，B错误； C．为酸性氧化物，会与氨水中的（或）发生反应，消耗，影响离子共存，C错误； D．与溶液中的、均不反应，即使与水发生微弱反应，生成的离子与原有离子也可大量共存，不影响离子共存，D正确； 故选D。 5. 关于下列化合物性质的描述，正确的是 ① ② ③ ④ A. ①、②加水后形成的溶液均呈中性 B. ②、③遇稀盐酸均生成气体 C. ③、④均能使酚酞溶液变色 D. ①、④遇溶液均生成沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．①是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，②与水反应生成，溶液也呈碱性，A错误； B．②与稀盐酸反应生成和，无气体生成，③与稀盐酸不发生反应，无气体生成，B错误； C．酚酞在酸性、中性溶液中不变色，③水溶液呈强酸性，④是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，二者均不能使酚酞变色，C错误； D．①与反应生成白色沉淀，④与反应生成白色沉淀和蓝色沉淀，二者遇溶液均生成沉淀，D正确； 故选D。 6. 下列叙述正确的是 A. 和的键角相等 B. 的键能是的两倍 C. HCHO和的VSEPR模型相同 D. 和都是非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为，含2对孤电子对；中心原子价层电子对数为，含1对孤电子对，故键角小于，A错误； B．中含1个键和1个键，键键能小于键，故键能小于键能的两倍，B错误； C．中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形；中心原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型也为平面三角形，二者模型相同，C正确； D．为正四面体结构，正负电荷中心重合，是非极性分子；为四面体结构，由于和键极性不同，正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误； 故选C。 7. 下列实验相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 用棕色玻璃试剂瓶存放AgI固体 B 物质鉴别 用氨水可以鉴别和 C 试剂除杂 用浓硫酸可以除去中的 D 酸碱滴定 用酚酞指示剂可以做任何酸碱滴定实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．见光易发生分解反应，需要避光保存，棕色玻璃试剂瓶可阻挡光线，因此可用其存放固体，A正确； B．氨水与、反应均生成白色沉淀，且氨水为弱碱，无法溶解，二者现象相同无法鉴别，B错误； C．浓硫酸与不发生反应，无法吸收，不能除去中的，C错误； D．酚酞的变色范围为，仅适用于部分滴定场景，强酸滴定弱碱等场景不能使用酚酞作指示剂，D错误； 故选A。 8. 抗肿瘤药物香草木宁的合成片段如图所示。下列叙述正确的是 A. Q能发生加成反应和消去反应 B. 0.1 mol Q最多能与4.0 g NaOH反应 C. 用红外光谱仪可测得香草木宁的摩尔质量 D. 香草木宁中碳原子都是杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．Q中含有苯环、不饱和键可发生加成反应，但不存在醇羟基、卤原子等能发生消去反应的官能团，无法发生消去反应，A错误； B．Q中含有1个普通酯基，1 mol Q最多消耗1 mol NaOH，0.1 mol Q消耗NaOH的质量为，B正确； C．红外光谱仪用于测定官能团和化学键类型，摩尔质量需用质谱仪测定，C错误； D．香草木宁中含有，其中的饱和碳原子为杂化，并非所有碳原子均为杂化，D错误； 故答案选B。 9. 实验室制备聚乙烯醇缩甲醛胶黏剂(107胶)：先将150 mL蒸馏水加入三口烧瓶中，再加入12.5 g聚乙烯醇，加热使聚乙烯醇溶解；滴入盐酸调节混合液的pH为2，然后滴加5 mL甲醛，在80℃下反应一段时间；降温至40～50℃，用NaOH溶液调节反应液pH为8，冷却得到107胶。本实验不需要使用的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该仪器为三口烧瓶，题干明确说明其作为本实验的反应容器，需要使用，A不符合题意； B．该仪器为恒压滴液漏斗，实验中需要滴加盐酸、甲醛溶液，可使用该仪器添加液体试剂，需要使用，B不符合题意； C．该仪器为球形冷凝管，反应在下进行，反应物甲醛易挥发，冷凝管可冷凝回流挥发的反应物，提高原料利用率，需要使用，C不符合题意； D．该仪器为蒸发皿，用于蒸发浓缩、蒸发结晶等操作，本实验无蒸发步骤，不需要使用，D符合题意； 故答案选D。 10. G(由Cu、S组成)是一种半导体材料，常用于制造光伏电池、光电探测器。G的晶胞结构如图所示(图中S原子位于晶胞的顶点和面心)。下列叙述正确的是 已知：①1、2号原子的分数坐标分别为、。 ②晶胞参数：，。 A. G中Cu、S个数比为1∶1 B. 与S最近且等距离的Cu有4个 C. 3号原子的分数坐标为 D. 2个S原子间的最近距离为562.86pm 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中S原子位于顶点和面心，个数为，Cu原子全部位于晶胞内部，个数为8，故Cu、S个数比为，A错误； B．晶体中原子配位数之比与原子个数比成反比，由Cu、S个数比为可知，S的配位数是Cu配位数的2倍，Cu的配位数为4，故与S最近且等距离的Cu有8个，B错误； C．结合1号原子、2号原子的分数坐标，可知3号原子沿x轴的分数为、y轴为、z轴为，即分数坐标为，C正确； D．2个S原子的最近距离为晶胞面对角线的一半，即，D错误； 故选C。 11. 实验测得溶液随温度升高的pH变化曲线(不考虑水挥发)如图所示。下列叙述正确的是 A. 过程中，的水解程度减弱 B. 点时， C. 过程中，升高的原因是增大 D. 点对应溶液和点对应溶液的相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程温度升高，的水解为吸热过程，升温促进水解，水解程度增大，A错误； B．溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，水解常数，推导可得，B正确； C．过程温度升高，除增大外，同时水解程度增大，还可能受热分解生成使碱性增强，升高不只是增大导致的，C错误； D．、两点相近则相近，但点温度为，点温度为，点更大，由可知点更大，二者不相等，D错误； 故答案选B。 12. X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子的轨道上的电子数是轨道上电子数的4倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z和T位于同族，短周期主族元素中W的原子半径最大。下列叙述错误的是 A. 简单氢化物的键角： B. 离子键百分数： C. 单质的氧化性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是地壳含量最高元素为；W是短周期主族原子半径最大的元素为；Z原子序数介于和之间且为主族元素，故Z为，T与Z同族故为；基态X的s轨道总电子数是p轨道的4倍，总s电子数为4、p电子数为1，电子排布为，故X为。 【详解】A．X的简单氢化物为，中心为杂化，空间结构为平面三角形，键角约120°；Y的简单氢化物为，中心为杂化，含2对孤电子对，键角约104.5°，键角：，A正确； B．离子键百分数随成键元素电负性差值增大而升高，电负性：F>O，与电负性差小于与的电负性，故离子键百分数：，B错误； C．同主族从上到下元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，故氧化性：，C正确； D．T（Cl）的最高价氧化物对应水化物为，属于强酸，X（B）的最高价氧化物对应水化物为，属于弱酸，故酸性，D正确； 故选B。 13. 我国科学家开发了碳泡沫电极，提高了锌-空气二次电池的性能，装置如图所示。下列叙述错误的是 已知：电解质溶液由溶液和(醋酸锌)溶液组成。 A. 放电时，极发生还原反应 B. 放电时，极上的电极反应式为 C. 充电时，极与电源负极连接 D. 充电时，极上产生气体时，理论上极净减 【答案】D 【解析】 【分析】放电时a极为Zn负极，碱性条件下Zn失电子结合 生成，b极为正极，通入的 在正极得电子发生还原反应，充电时该装置为电解池，原负极a极作电解池的阴极，需与电源负极连接，充电时b极为阳极，需与电源正极连接； 【详解】A．放电时b极为正极，通入的在正极得电子发生还原反应，A正确； B．放电时a极为Zn负极，碱性条件下Zn失电子结合生成，电极反应式书写符合反应事实和守恒规则，B正确； C．充电时该装置为电解池，原负极a极作电解池的阴极，需与电源负极连接，C正确； D．充电时b极为阳极，电极反应为，产生0.1mol时转移0.4mol电子；a极阴极反应为，转移0.4mol电子时生成0.2mol ，a极质量净增，不是净减，D错误； 故选D。 14. 某温度下，起始时向一体积为的恒容密闭容器中充入发生反应 ，达到平衡时，的转化率为，此时测得混合气体的总压强为；保持温度不变，再向容器中充入，重新达到平衡时，测得混合气体的总压强为。下列说法正确的是 A. 再次达到平衡时，的转化率增大 B. 再次达到平衡时， C. 该温度下，再次达到平衡时，反应的平衡常数 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应正向为气体分子数增大的反应，恒容条件下再充入相当于增大体系压强，平衡逆向移动，的转化率减小，A错误； B．若平衡不移动，总压强为，但恒容条件下再充入相当于增大体系压强，平衡逆向移动，气体总物质的量小于原平衡的2倍，故，B错误； C．温度不变平衡常数不变，第一次平衡时，，C正确； D．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硼氢化锰是一种潜在的储氢材料。以富锰矿(主要成分是，杂质为、、、)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：二价锰的化合物一般不会溶解在氢氧化钠溶液中。 （1）基态原子的价层电子排布图为________，的晶体类型是________________________________。 （2）滤渣1的主要成分是________________________(填化学式)；“酸浸”时，的单位时间浸出率与温度的关系如图所示，Q点达到浸出率峰值的原因是________________________________________。 （3）试剂A宜选择____________(填化学式)，其参与反应时的离子方程式为__________________________。 （4）试剂B可选择________(填标号)。 a． b． c． d．氨水 （5）以滤渣2为原料制备高纯度，设计实验步骤：_________________________。 （6）和稀盐酸反应释放并生成，该反应的化学方程式为________________________。 【答案】（1） ①. ②. 共价晶体 （2） ①. ②. 85℃之前，温度升高，反应速率加快，浸出率增加；超过85℃后，温度过高导致盐酸大量挥发，反应物浓度降低，浸出率反而下降 （3） ①. ②. （4）bc （5） 向滤渣2中加入过量溶液，过滤；向滤液中通入过量气体，过滤并洗涤；将所得沉淀灼烧即获得目标产物 （6） 【解析】 【分析】首先向富锰矿中加入盐酸进行酸浸，其中不与盐酸反应的作为滤渣1被分离除去，酸浸后得到含有、、、的酸性滤液；随后向该滤液中加入氧化剂试剂A，将体系中的完全氧化为，便于后续除杂；之后加入试剂B调节溶液pH，使、转化为氢氧化物沉淀作为滤渣2除去，同时保证留存于溶液中；对除杂后的含锰溶液进行系列操作得到锰盐前驱体，再加入反应后经重结晶提纯，最终得到目标产物​。 【小问1详解】 是25号元素，基态原子的电子排布式为，其价层电子排布式为，价层电子排布图为。是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体。 【小问2详解】 富锰矿中的杂质不与盐酸反应，因此“酸浸”后的滤渣1主要成分是。分析图像可知，在Q点（85℃）之前，随着温度升高，反应速率加快，的浸出率上升；但在Q点之后，由于盐酸具有挥发性，温度过高会导致大量挥发，使得溶液中氢离子浓度显著降低，反应速率减慢，浸出率随之下降。 【小问3详解】 试剂A的作用是将氧化为。为了不引入新的杂质离子，且符合绿色化学原则，最佳选择是过氧化氢。过氧化氢在酸性条件下氧化的离子方程式为。 【小问4详解】 试剂B的作用是消耗溶液中的以提高pH，使和沉淀。 a． 会引入杂质 ，a不符合题意； b． 能与  反应，且引入的  是目标产物，b符合题意； c． 能与  反应，同样只引入目标离子 ，c符合题意； d．氨水会引入杂质，d不符合题意； 故选 bc。 【小问5详解】 利用的两性（能溶于强碱）将其分离并制备： 第一步，加入过量溶液，溶解生成，不溶，过滤分离； 第二步，向滤液中通入过量，使转化为沉淀，过滤并洗涤； 第三步，将纯净的高温灼烧，使其分解生成高纯度和水。 【小问6详解】 根据题意，反应物为和稀盐酸，生成物为、和。在中H为-1价，与水和酸中的+1价H发生归中反应生成。根据得失电子守恒和原子守恒可配平化学方程式：。 16. 某小组制备正丁醚的实验步骤如下： Ⅰ．装料 在100 mL三口烧瓶中加入31 mL(约0.34 mol)正丁醇、5 mL浓硫酸。边加边摇匀冷却，加两粒沸石，在烧瓶口上装分水器和温度计，分水器上端再连接回流冷凝管(见图1)。 Ⅱ．加热 在134～135℃区间加热，回流1小时，当反应结束后，停止加热。 Ⅲ．分离 待反应液冷却至室温后，改用图2装置蒸馏。将馏出液进行分液，有机层依次用冷的50%硫酸、饱和食盐水、10%碳酸钠溶液及饱和食盐水洗涤，再干燥、蒸馏，最终收集到140～144℃的馏分约7 g。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中加入的浓硫酸不能过多，主要原因是__________________________。加热时温度不能超过140℃，主要原因是_________________________。 （2）步骤Ⅱ中，先在分水器中加水至支管下约0.5 cm，加热烧瓶回流，当分水器中水层超过了支管而流回烧瓶时，需采取的操作是________________________，这样操作的目的是______________________________。 （3）判断“反应结束”的标志是____________________。 （4）图2装置中，毛细玻璃管的作用是____________________，克氏蒸馏头的主要优点是____________。 （5）步骤Ⅲ中，第一次用饱和食盐水洗涤的目的是____________________。 （6）本实验的产率约为________%(结果保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 浓硫酸具有强氧化性，过量时会将正丁醇氧化、碳化，导致副反应增多，降低正丁醚的产率 ②. 温度超过140℃时，正丁醇会在浓硫酸催化下发生消去反应生成1-丁烯等副产物，减少目标产物正丁醚的生成 （2） ①. 打开分水器下方的活塞，放出适量的水，使分水器内水层液面低于支管 ②. 避免分水器中水位过高溢出流回烧瓶，保证反应生成的水能够及时从体系中分离，推动生成正丁醚的可逆反应正向进行，提高产率 （3）分水器中的水层液面不再升高（不再有水生成） （4） ①. 引入微小气泡作为汽化中心，防止液体暴沸 ②. 可以避免蒸馏过程中液体因剧烈沸腾而直接冲入冷凝管，起到防止液体溅入收集装置的防暴溅作用，减少馏分污染，减少产物损失 （5）洗去有机层中残留的可溶于水的硫酸等酸性杂质，同时降低正丁醚、正丁醇在水中的溶解度，减少产物的溶解损失 （6）31.7 【解析】 【分析】正丁醇和浓硫酸控制温度在134~135℃生成正丁醚，不断用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高正丁醚的产率；反应完成后冷却，先蒸馏得到馏出液，对馏出液进行分液得到粗正丁醚，用50%的硫酸洗去正丁醇，再用饱和食盐水除去残留硫酸，后续经洗涤、干燥后，蒸馏收集140~144℃馏分得纯净的正丁醚。 【小问1详解】 浓硫酸具有强氧化性，过量时会将正丁醇氧化、碳化，导致副反应增多，降低正丁醚的产率；温度超过140℃时，正丁醇会在浓硫酸催化下发生消去反应生成1-丁烯等副产物，减少目标产物正丁醚的生成。 【小问2详解】 打开分水器下方的活塞，放出适量的水，使分水器内水层液面低于支管。 目的：避免分水器中水位过高溢出流回烧瓶，保证反应生成的水能够及时从体系中分离，推动生成正丁醚的可逆反应正向进行，提高产率。 【小问3详解】 反应结束的标志：分水器中的水层液面不再升高（不再有水生成）。 【小问4详解】 毛细玻璃管的作用：引入微小气泡作为汽化中心，防止液体暴沸。 克氏蒸馏头的优点：可以避免蒸馏过程中液体因剧烈沸腾而直接冲入冷凝管，起到防止液体溅入收集装置的防暴溅作用，减少馏分污染，减少产物损失。 【小问5详解】 第一次饱和食盐水洗涤的目的：洗去有机层中残留的可溶于水的硫酸等酸性杂质，同时降低正丁醚、正丁醇在水中的溶解度，减少产物的溶解损失。 【小问6详解】 正丁醇物质的量为0.34 mol，根据反应关系：2分子正丁醇生成1分子正丁醚知，理论生成正丁醚的物质的量为0.17 mol，正丁醚摩尔质量为130 g/mol，理论产量为，实际产量为7g，产率为。 17. La-Mg-Ni合金是一种新型储氢材料，其吸氢过程涉及以下反应： ① ② ③ 回答下列问题： （1）La位于第ⅢB族，上述储氢合金所含元素占据周期表的________(填“s”“p”或“d”)区。 （2） ________。 （3）研究发现，在反应①中加入催化剂可大幅度提高反应速率，其反应机理如下： ⅰ．(吸附，快) ⅱ．(慢) 催化剂的主要作用是降低反应________(填“ⅰ”或“ⅱ”)的活化能，其理由是________________________。 （4）在一恒温恒容密闭容器中加入足量的和，只发生反应①，达到平衡后，再充入少量，的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_______________________。 （5）某温度下，向体积可变的密闭容器中充入足量和，发生了反应①、②、③，达到平衡时，其他条件不变，将体积缩小至原来的一半，测得压强为，则的变化范围为________。 【答案】（1）s、d （2）−345.3 （3） ①. ⅱ ②. 反应 ii 为慢反应，是决定整个反应速率的决速步，催化剂通过降低该步的活化能可以有效提高整体的反应速率 （4） ①. 增大 ②. 反应①的平衡常数表达式为，温度不变时平衡常数不变，平衡时的浓度为定值，由于容器体积不变，相当于额外加入的这部分被100% 转化了 （5）100 kPa200 kPa 【解析】 【小问1详解】 储氢合金所含元素为La、Mg、Ni：Mg是第ⅡA族元素，属于s区；La是ⅢB族（镧系元素）、Ni是第Ⅷ族元素，二者都属于d区，因此占据s、d区。 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标反应可由反应①减去反应③得到：反应① - 反应③ = 目标反应，因此。 【小问3详解】 多步反应的总速率由活化能最高、速率最慢的决速步控制，该机理中步骤ⅱ是慢反应，是总反应的速率瓶颈，催化剂主要通过降低决速步ⅱ的活化能实现大幅提速。 【小问4详解】 反应①的平衡常数表达式为，温度不变时平衡常数不变，因此平衡时的浓度（压强）为定值，当向容器中再充入时，平衡向正反应方向移动。由于有“足量”的固体反应物存在，系统会一直反应，直到的浓度降回原来的定值。也就是说，额外加入的这部分被100% 转化了。因为新增部分的转化率大于原平衡的转化率，综合起来，总转化率必然增大。 【小问5详解】 体积缩小至原来一半的瞬间，若平衡不移动，压强变为200 kPa；但压缩体积，压强增大，反应①、②平衡都正向移动，消耗，使最终压强小于200 kPa；又因为温度不变，反应的平衡常数对应固定的​平衡分压，最终体系重新达到平衡时分压会回到原平衡的100 kPa，因此压强介于100 kPa到200 kPa之间。 18. G是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下： 已知：-Et为乙基。 回答下列问题： （1）A的结构简式为________，B的名称是________，A→C的反应类型是________，C中官能团名称是________。 （2）在E→F中，的作用是______________________。 （3）G中碳原子的杂化方式为________。 （4）在D的同分异构体中，含、能发生银镜反应和水解反应、能与钠反应产生的结构有________种(不包括立体异构体，且羟基不直接与碳碳双键相连)。 （5）某药物中间体K的合成路线如下(利用A⟶C的方法合成Z，Y含碳碳双键)： Y的结构简式为________，写出X⟶Z的化学方程式：_____________________________。 【答案】（1） ①. （或） ②. 丙二酸二乙酯 ③. 加成反应 ④. 酮羰基、酯基 （2）吸收溴化氢，促进取代反应的正向进行； （3）、 （4）12 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A的分子式，结合A和丙二酸二乙酯在强碱EtONa条件下生成C的结构，可推得A为（或）。C在碱性条件下酯基完全水解为羧酸盐，酸化后加热发生丙二酸结构的脱羧反应，得到仅含一个羧基的D；D与在催化下发生酯化反应，羧基转化为甲酯基，得到E：；四氢吡咯在酸性条件下和E的羰基反应，主要发生‌亲核加成-消除反应，生成烯胺中间体，增强羰基α位的亲核性；随后1-溴己烷的溴原子作为离去基团，烯胺亲核进攻1-溴己烷的连溴碳发生亲核取代，生成F，F经酸化处理，得到目标产物G。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为（或）；B的名称：丙二酸二乙酯；该过程是A的碳碳双键与B的活泼氢发生加成反应，得到的C结构中含酮羰基和两个酯基。 【小问2详解】 在E→F中，的作用是：吸收溴化氢，促进取代反应的正向进行。 【小问3详解】 G中饱和烷基、环上的饱和碳原子为杂化，酮羰基、酯基中的双键碳原子为杂化。 【小问4详解】 D的分子式为，同分异构体的限定条件为：含六元环内碳碳双键、能发生银镜反应和水解反应说明含甲酸酯基、能与钠反应产生说明含羟基，且羟基不直接连双键碳。将甲酸酯基和羟基作为取代基，在含双键的六元环骨架上组合计数，排除羟基连双键的情况后共得到12种符合要求的结构，即、、（1号位代表甲酸酯基，2号位代表羟基）。 【小问5详解】 参考题干的逻辑，逆合成分析可知W为，Z为，X为丙二酸二乙酯，Y为；X和含碳碳双键的Y在EtONa条件下发生加成得到Z，化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市2027届高三(上)9月好教育开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于常见医用材料的化学特性与应用的说法，正确的是 A. 聚乙交酯可降解手术缝合线，具备优异生物相容性，术后无须拆线 B. 医用钡餐的主要成分碳酸钡，可溶于胃酸生成，用于消化道X射线造影检查 C. 医用酒精体积分数为95%，能使病毒蛋白质变性，可直接用于皮肤表面消毒杀菌 D. 聚氯乙烯(PVC)材质可直接作为一次性输液管原料，化学性质稳定且无毒 2. 下列描述正确的是 A. 中子数为10的氧原子可表示为 B. 的电子式书写为： C. 基态Cr原子的核外电子排布式为 D. 乙醇的结构简式可简写为 3. 下列关于第三周期部分主族元素性质的递变规律，表述正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 电负性： D. 键长： 4. 向下列溶液中分别加入对应试剂，不影响离子大量共存的是 A. 溴水加入溶液中 B. HCl通入溶液中 C. 通入氨水中 D. 氯气通入溶液中 5. 关于下列化合物性质的描述，正确的是 ① ② ③ ④ A. ①、②加水后形成的溶液均呈中性 B. ②、③遇稀盐酸均生成气体 C. ③、④均能使酚酞溶液变色 D. ①、④遇溶液均生成沉淀 6. 下列叙述正确的是 A. 和的键角相等 B. 的键能是的两倍 C. HCHO和的VSEPR模型相同 D. 和都是非极性分子 7. 下列实验相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 用棕色玻璃试剂瓶存放AgI固体 B 物质鉴别 用氨水可以鉴别和 C 试剂除杂 用浓硫酸可以除去中的 D 酸碱滴定 用酚酞指示剂可以做任何酸碱滴定实验 A. A B. B C. C D. D 8. 抗肿瘤药物香草木宁的合成片段如图所示。下列叙述正确的是 A. Q能发生加成反应和消去反应 B. 0.1 mol Q最多能与4.0 g NaOH反应 C. 用红外光谱仪可测得香草木宁的摩尔质量 D. 香草木宁中碳原子都是杂化 9. 实验室制备聚乙烯醇缩甲醛胶黏剂(107胶)：先将150 mL蒸馏水加入三口烧瓶中，再加入12.5 g聚乙烯醇，加热使聚乙烯醇溶解；滴入盐酸调节混合液的pH为2，然后滴加5 mL甲醛，在80℃下反应一段时间；降温至40～50℃，用NaOH溶液调节反应液pH为8，冷却得到107胶。本实验不需要使用的仪器是 A. B. C. D. 10. G(由Cu、S组成)是一种半导体材料，常用于制造光伏电池、光电探测器。G的晶胞结构如图所示(图中S原子位于晶胞的顶点和面心)。下列叙述正确的是 已知：①1、2号原子的分数坐标分别为、。 ②晶胞参数：，。 A. G中Cu、S个数比为1∶1 B. 与S最近且等距离的Cu有4个 C. 3号原子的分数坐标为 D. 2个S原子间的最近距离为562.86pm 11. 实验测得溶液随温度升高的pH变化曲线(不考虑水挥发)如图所示。下列叙述正确的是 A. 过程中，的水解程度减弱 B. 点时， C. 过程中，升高的原因是增大 D. 点对应溶液和点对应溶液的相等 12. X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子的轨道上的电子数是轨道上电子数的4倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z和T位于同族，短周期主族元素中W的原子半径最大。下列叙述错误的是 A. 简单氢化物的键角： B. 离子键百分数： C. 单质的氧化性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 13. 我国科学家开发了碳泡沫电极，提高了锌-空气二次电池的性能，装置如图所示。下列叙述错误的是 已知：电解质溶液由溶液和(醋酸锌)溶液组成。 A. 放电时，极发生还原反应 B. 放电时，极上的电极反应式为 C. 充电时，极与电源负极连接 D. 充电时，极上产生气体时，理论上极净减 14. 某温度下，起始时向一体积为的恒容密闭容器中充入发生反应 ，达到平衡时，的转化率为，此时测得混合气体的总压强为；保持温度不变，再向容器中充入，重新达到平衡时，测得混合气体的总压强为。下列说法正确的是 A. 再次达到平衡时，的转化率增大 B. 再次达到平衡时， C. 该温度下，再次达到平衡时，反应的平衡常数 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硼氢化锰是一种潜在的储氢材料。以富锰矿(主要成分是，杂质为、、、)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：二价锰的化合物一般不会溶解在氢氧化钠溶液中。 （1）基态原子的价层电子排布图为________，的晶体类型是________________________________。 （2）滤渣1的主要成分是________________________(填化学式)；“酸浸”时，的单位时间浸出率与温度的关系如图所示，Q点达到浸出率峰值的原因是________________________________________。 （3）试剂A宜选择____________(填化学式)，其参与反应时的离子方程式为__________________________。 （4）试剂B可选择________(填标号)。 a． b． c． d．氨水 （5）以滤渣2为原料制备高纯度，设计实验步骤：_________________________。 （6）和稀盐酸反应释放并生成，该反应的化学方程式为________________________。 16. 某小组制备正丁醚的实验步骤如下： Ⅰ．装料 在100 mL三口烧瓶中加入31 mL(约0.34 mol)正丁醇、5 mL浓硫酸。边加边摇匀冷却，加两粒沸石，在烧瓶口上装分水器和温度计，分水器上端再连接回流冷凝管(见图1)。 Ⅱ．加热 在134～135℃区间加热，回流1小时，当反应结束后，停止加热。 Ⅲ．分离 待反应液冷却至室温后，改用图2装置蒸馏。将馏出液进行分液，有机层依次用冷的50%硫酸、饱和食盐水、10%碳酸钠溶液及饱和食盐水洗涤，再干燥、蒸馏，最终收集到140～144℃的馏分约7 g。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中加入的浓硫酸不能过多，主要原因是__________________________。加热时温度不能超过140℃，主要原因是_________________________。 （2）步骤Ⅱ中，先在分水器中加水至支管下约0.5 cm，加热烧瓶回流，当分水器中水层超过了支管而流回烧瓶时，需采取的操作是________________________，这样操作的目的是______________________________。 （3）判断“反应结束”的标志是____________________。 （4）图2装置中，毛细玻璃管的作用是____________________，克氏蒸馏头的主要优点是____________。 （5）步骤Ⅲ中，第一次用饱和食盐水洗涤的目的是____________________。 （6）本实验的产率约为________%(结果保留3位有效数字)。 17. La-Mg-Ni合金是一种新型储氢材料，其吸氢过程涉及以下反应： ① ② ③ 回答下列问题： （1）La位于第ⅢB族，上述储氢合金所含元素占据周期表的________(填“s”“p”或“d”)区。 （2） ________。 （3）研究发现，在反应①中加入催化剂可大幅度提高反应速率，其反应机理如下： ⅰ．(吸附，快) ⅱ．(慢) 催化剂的主要作用是降低反应________(填“ⅰ”或“ⅱ”)的活化能，其理由是________________________。 （4）在一恒温恒容密闭容器中加入足量的和，只发生反应①，达到平衡后，再充入少量，的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_______________________。 （5）某温度下，向体积可变的密闭容器中充入足量和，发生了反应①、②、③，达到平衡时，其他条件不变，将体积缩小至原来的一半，测得压强为，则的变化范围为________。 18. G是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下： 已知：-Et为乙基。 回答下列问题： （1）A的结构简式为________，B的名称是________，A→C的反应类型是________，C中官能团名称是________。 （2）在E→F中，的作用是______________________。 （3）G中碳原子的杂化方式为________。 （4）在D的同分异构体中，含、能发生银镜反应和水解反应、能与钠反应产生的结构有________种(不包括立体异构体，且羟基不直接与碳碳双键相连)。 （5）某药物中间体K的合成路线如下(利用A⟶C的方法合成Z，Y含碳碳双键)： Y的结构简式为________，写出X⟶Z的化学方程式：_____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $