重庆市育才中学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

化学试题 注意事项： 1、答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号： 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效： 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁：考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24S32Cr52Fe56 第卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列叙述错误的是 A.丹霞地貌的岩层因含Fe3O4而呈红色 B.面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 C.明矾具有净水作用是由于明矾溶于水形成氢氧化铝胶体 D.人体易吸收Fe2+,补铁时应适当补充维生素C,利用了维生素C的还原性， 2.下列化学用语或表述错误的是 A.中子数为20的C1原子为7Cl B.C2的p-po键形成过程： 88+8 C.OH的电子式为[：O:H] D.NH的VSEPR模型名称：四面体形 3.下列说法错误的是 A.还原性：CT>Br>「 B.碱性：LiOH<KOH C.热稳定性：HCI>PH3>SiH4 D.氧化性：Mg2+<A13 4.下列离子方程式书写正确的是 A.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+ B.FeCl3溶液刻蚀覆铜板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe C.Na[AI(OH)4]溶液中通入过量CO2:[A1(OHD4+CO2=A1(O3↓+HCO3 D.CuSO4溶液中滴加过量的浓氨水：Cu2++2NHgH2O=2NHH+Cu(OHD2↓ 5.用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是 乙醇、 NH, Na,CO, FeCl,·6H,O 乙酸、 干燥的N2 浓硫酸岩 NaHCO, 碎瓷片一 饱和 Na,CO. 溶液 和食盐水 澄清石灰水 C.侯氏制碱法中制 D.比较碳酸钠和碳酸 A.制备无水FeCl B.制备并收集乙酸乙酯 备NaHCO3 氢钠的热稳定性 6.下列说法正确的是 A.键能：C-Si<Si—Si B.熔点：MgCl2<SiCl4<SiO2 C.键角：BrO2>BrO>BrO4 D.化合物中离子键百分数：MgO>Al2O3 7.下列实验相关项目叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 少量的碱金属单质都可以保存在煤油中 B 物质检验 向某溶液里先加KSCN溶液再加氯水可以检验F2+存在 C 试剂除杂 除去CO2中的少量HCl可以用饱和NaCl溶液 D 酸碱滴定 酸式滴定管中有气泡，应轻轻旋转活塞，让溶液缓慢流出，赶走气泡 8.化合物X是一种药物的中间体，其结构如图所示，下列说法错误的是 A.化合物X含有三种官能团 COOCHs B.分子中存在“顺反”结构 CH= C00 C.该物质能发生加成反应、消去反应和酯化反应 OH CH D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH 9.某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为anm,1号原子的坐标为(0,0,0)，2号原子的 坐标为(O,1,1),设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A3号原子的坐标为，) B.Fe元素位于元素周期表第四周期VIⅢ族，属于d区元素 OFe C.晶体密度p=4242*s68 WA*(ax10-7)g·cm3 D.2号和3号原子之间的距离为nm 4 1O.我国科研人员在Li-O2电池电解液中添加NBSF,能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其 中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Z的氢化物 可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是 A.第一电离能：X>Y>W B.XY2中X原子价层电子对数为2 C、最简单氢化物的沸点：X<Y<W D.构成NBSF的原子中，Z的半径最大 11、如图为可植入人体的微型血糖调控电池，以葡萄糖(CH12O6,即血糖)为反应物放电，血糖超标电池启动， 达标后电池停止工作。下列说法错误的是 控 传感 纳米PV导电聚合物 纳米CuO/导电聚合物 开关 器 a 葡萄糖酸 (CH120,) Cu2O 血液 8 0 、CuO OH 00O 葡萄糖 A.CuO起催化作用 B.两电极间血液中的Na*在电场驱动下的迁移方向为b一→a C.消耗1mol葡萄糖时，理论上a电极有4mol电子流入 D.电池工作时a电极发生反应：O2+4e+2H20=4OH 12.下列实验操作与现象、结论均正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 常温下，在金属铝表面滴加浓硫酸，无明显现象 铝不和浓硫酸反应 将饱和溴水分别滴加到苯酚稀溶液和苯中，振荡，静置， B 苯环使羟基活化 前者产生白色沉淀，后者分层且上层呈橙红色 向[CuNH3)4]SO4溶液中加入8mL95%乙醇，用玻璃棒摩 降低溶剂极性可以降低 0 擦试管内壁，出现深蓝色晶体 [CuNH3)4]SO4的溶解度 用pH试纸测定同浓度KCN溶液、KzCO,溶液的pH,后 D HCN的酸性比H2CO3的强 者的pH高于前者 13.电位滴定法的原理为在化学计量点附近，待测离子浓度的变化引起电极电位的突跃，从而确定滴定终点。 室温下，用0.l00mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的NH4HSO4溶液，通过电位滴定法获得电极电位的变化与 滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，已知b点溶液pH=7。下列说法错误的是 250 150 -50 -150 -25011111 036912151821 NaOH溶液体积/mL A.a、b、c三点水的电离程度：a>b>c B.a点溶液中的离子浓度大小顺序为：cNa)=c(SO)>cNH4)>c(H)>c(OH) C.b点溶液中微粒浓度满足：cNa)=cNH4)+2cNH3H2O) D.c点溶液的c(SO)=0.05mol/L(忽略溶液混合引起的体积变化) 14.一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①P(g)+Q(g)=M(g):②M(g)=N(g)。 部分物质的浓度随时间的变化如图所示，2后达到平衡状态。下列说法错误的是 c/(mol/L) S3 0 2之s A.X为cN)随t的变化曲线 B.反应的活化能：①<② C.0~内，)=91-2 t mol/(L's) D,该条件下，反应②为异构化反应，且平衡常数为：K=2二 C3 二、非选择题：共58分。 15.(15分)硫脲浸金是一种环保、高效的黄金提取工艺。某金矿厂以载金疏化矿粉（其中细小的Au颗粒被 FeAsS、FeS2包裹)为原料提炼黄金： 已知：①FeAsS焙烧过程生成Fe2O3、As2O3、SO2,且As2O3易升华； ②硫脲[CSNH)2]是一种白色晶体，受热易分解，强酸性或强碱性均易发生水解，可由硫氢化钙 [Ca(HS)2]溶液与氰氨化钙(CaCN2)混合制得。 (1)矿粉焙烧 烟气 矿粉 空气焙烧 焙烧渣 ①基态Fe的价层电子排布式为 ②FeS2在空气焙烧过程中发生反应的化学方程式为 (2)合成硫脲 砷 烟气 通入H2、冷却 催化剂 气体a 石灰乳 溶液1 氰氨化钙 硫脲 ①通入H2是为了催化还原获得气体a,以便后续合成硫脲，气体a的化学式为 ②碗眠〈N-d-N,)的结构与尿素〈N-心通)相似，试比较二者在水中的溶解度。 硫脲 尿素（填“>”“<”或“=”）。 (3)提取金 硫脲 浸液 电解 AU 浸金 焙烧渣 浸渣 Fe2(SO)3 ①硫脲可简记为TU,浸金过程中，Au在Fe3+的作用下与TU生成[Au(TU2],其离子方程式为 ②电解时，生成Au的电极反应式为，“电解”可用“置换”替代，选用（填化学式）， 方便后续实现循环利用。 ③为达到最佳浸金效果，浸金时需严格控制溶液pH在0.5~2，反应温度在40℃60℃，试解释控制pH 的理由 16.(14分)四氮化四硫(SN4,S为+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是 6SC2+16NH3=S4N4+2S)+12NH4Cl。实验室利用如图装置（加热及夹持装置已略）制取S4N4。 浓盐酸 碱石灰 浓氨水 N 高锰酸钾 硫黄 B D 已知：①SN4室温下为橙黄色固体，难溶于水，178~187℃时熔化并分解； ②SC2为红棕色液体，沸点为60C,易水解，易被氧化。 回答下列问题： I.制备SC2:关闭K3,打开K1、K2和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中 时，关闭甲的活塞， 然后停止通入N2,关闭K1 (1)仪器a的名称为 ,仪器b的作用是 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 0 (3)装置B中应装入的试剂的名称是 (4)I中横线上应填入的内容是 (填现象)，说明硫磺已反应完全。 Ⅱ.S4N4的制取与含量测定：打开K3、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消失时，关闭乙的活塞。 称取重结晶后5.00g样品，加入NOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH3,用足量硼酸溶液吸收。 将吸收液配成100.00mL溶液，用移液管移取20.00mL,以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用1.00mol/L 盐酸标准溶液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗盐酸标准溶液的平均体积为16.00L。已知滴 定反应为NH4)2B4O,+2HC1+5H2O=2NH4C+4H3BO3(忽略杂质干扰)。 (5)样品中S4N4的纯度为 ；若滴定前仰视读数，滴定结束后平视读数，则计算的结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”)。 17.(14分)尿素是一种氮肥，对农业生产有重要作用。 I.在尿素大规模合成之前，主要使用的氮肥是NH4)2SO4,大量使用会造成土壤酸化，请用离子方程式说 明原因 Ⅱ.尿素的合成过程主要反应如下（本题中忽略气体在水中溶解）： 反应12NH(g)+CO2(g)NH2 COONH4.(S) △H1=-162.5 kJ'mol- 反应2NH2 COONH4S)CONH2)2(S)+H2O①) △H2=+28.9kJmo 反应32NH3(g)+CO2(g)=C0NH2)2(S)+H2O① △H (1)反应3的焓变△H= kJmol-1。 (2)某次生产中，30min内气体减少了78kg,则C02的消耗速率为 kgh。 (3)在恒温恒压（总压p=10MPa)条件下，向容器中通入3 mol NH3和1 mol CO2进行反应，气体中 CO2的体积分数随时间变化如图所示。 X(CO2) 25% 20% 15% 10% 5% 010 20 30 t/min ①关于该合成过程，下列说法正确的是 (填对应选项)。 A.反应压强高，可以提高原料转化率 B.为了提高产率，应尽可能延长反应时间 C.选用催化剂，可以提高平衡转化率 D.升温会使反应1速率提高，反应2速率降低 ②10min时，以分压表示的浓度商Q=」 MPa)-3(分压=总压×体积分数)。 Ⅲ.尿素还可以用来处理废水，反应装置如图所示。 负载 CO防+N2= b ECrO好 a电极 极 KOH 溶液 C00NH2)2乏 [Cr(OH)4] (4)电极a为极（填“正”或“负”），电极方程式为 (5)每消耗1mol尿素，理论上可以处理CrO g。 18.(15分)辣椒的味道来源主要是辣椒素类物质。辣椒素H的合成路线如下（部分试剂及反应条件略)： COOCHs OH Br PBr3. NaCH(COOC2Hs)2 COOC,Hs 1)KOH,H2O 2)H20+ B H.CO. CHNH COOH C00H180℃ √入C00Hs0CCH0C HO (G) K2C03 D E H 己知：H中有三种含氧官能团。 (1)G中含氧官能团的名称为 (2)由C生成D的反应类型为 (3)由B生成C的化学方程式为 (4)E与S0C12反应生成了F和 (填对应物质的化学式或分子式)。 (5)由F生成H加入K2C03的作用为 0 (6)H的结构简式为 _o (7)G(C8HNO2)的同分异构体中，满足如下要求的有种。 ()苯环上有三个取代基，其中有两个取代基相同； (i)三个取代基彼此处于间位； (i)不考虑两个OH连在同一原子上的结构。 其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为2：2：2：4：1的同分异构体的结构简式为参考答案 ABACB DBCDA CCDD 15.(15分) (1)①3d4s2 4FeS2+110,2Fe.0,+8s0, (2)①HS < (3)1Au+Fe3++2TU=Fe2++[Au(TU)2]+ ②[AuTU]+e=Au+2TU Fe ③pH过低会导至[CSNH水解，pH过高会导至[CSNH]水解、Fe3+水解为Fe(OH)s 16.(14分) (1)三颈烧瓶 防止水蒸气进入D装置使水解，同时吸收尾气氯气 (2)2Mm+16Ht+10CI=2Mn2++5C2↑+8H20 (3)饱和食盐水 (4)装置D中不再有黄色固体残留，液体为红棕色 (5)73.6% 偏小 17.(14分) I.NH+HO≌NH3H2O+H (1)-133.6 (2)88 (3)①A ② (4)负 C0NH2)2-6e+80H==C02,+N2↑+6H0 (5)232 18.(15分) (1)醚键、（酚）羟基 (2)取代反应 COOC,H 入B COOC,H (3)人 +NaCH(COOC,H2→ +NaBr (4)SO2、HC1 (⑤)吸收产生的HCl,提高产率 OH OCH (6 (77 HOH,C CH,OH