精品解析：广东省广州某校2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

2025-2026学年上学期期末考试 高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 第十五届全运会由粤港澳三地共同举办，为确保开幕式现场的安全，又保持隆重的仪式感，开幕式上的烟花使用了“冷烟花”的方案：通过低温燃烧经过特殊配比制成的金属粉末产生明亮的火花，达到传统烟花的燃烧效果，但温度远低于传统烟花燃烧可达到的上千摄氏度。既有艺术美，又有科技味。下列说法错误的是 A. 烟花呈现出五彩缤纷的颜色是某些金属元素发生化学变化产生的 B. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+ C. 做焰色试验的铁丝一般用稀盐酸清洗 D. 相比传统烟花，“冷烟花”更安全、更环保 2. 青铜句鑃出土于2000多年前的岭南地区，与编钟为同时代的文物，是最代表千年岭南历史的声音。下列文物不属于合金材料的是 A．战国曾侯乙编钟 B．西汉龙形玉佩 C．东汉铜奔马 D．春秋越王勾践剑 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生活密切相关。下列关于物质用途的说法正确的是 A. 二氧化硫有毒，但可用作葡萄酒中的抗氧化剂 B. 同时使用漂白液和洁厕灵，可以增强清洁效果 C. 氢氧化铝和纯碱均能和酸反应，都可用作胃药 D. 为同一种核素，均可用于制造氢弹 4. 下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 A. ①制备Fe(OH)3胶体 B. ②配制0.1mol·L-1NaOH溶液 C. ③稀释浓硫酸 D. ④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 质子数为92、中子数为146的铀(U)原子： B. HF的电子式： C. CO2的分子结构模型： D. 氧化还原反应电子转移： 6. 下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识具有关联的是 选项 劳动项目或生产活动 化学知识 A 钠钾合金用作核反应堆的传热介质 钠钾具有极强的金属性 B SO2可用于棉、麻和纸张的漂白 SO2具有氧化性 C 开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 D 用氯化铁溶液刻蚀电路板 Fe的还原性强于铜 A. A B. B C. C D. D 7. 部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可用KSCN溶液鉴别g和f B. 通过化合反应和复分解反应均可能直接得到g C. 可通过高温下a与反应制备c D. 存在f→d→e→g→f的转化关系 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：Cu2+、SO、NO B. 新制的氯水中：Na+、OH-、Br - C. 加入铝片能产生气体的溶液：Na+、HCO、Cl- D. 室温下，强酸性溶液中：Fe3+、Cl-、I- 9. 元素铬()的几种化合物之间存在下列转化关系。下列判断正确的是 A. Cr2O3是碱性氧化物 B. 反应②应在高温下进行 C. 反应②氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2 D. 反应③的离子方程式为2CrO + H2O = Cr2O + 2OH - 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L SO3所含的分子数为0.1NA B. 常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有质子数为8NA C. 100mL 12mol/L浓盐酸和足量MnO2反应转移电子数为0.6NA D. 78g Na2O2中阴阳离子总数为4NA 11. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+ 将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 溶液中存在Fe2+ B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后有色鲜花褪色 干燥Cl2有漂白性 C 比较Cl2和I2氧化性强弱 向FeI2的溶液中滴加足量氯水，溶液变为棕黄色 氧化性：Cl2>I2 D 探究Na2O2与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O2固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色 反应可能生成了NaOH和H2O2 A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将金属钠投入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu B. AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH C. Fe3O4和稀盐酸反应：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3++ 4H2O D. 将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：HCO+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O 13. 一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y< Z<W B. X与Z形成的二元化合物可能含有非极性键 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>E D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 14. BrF3溶于水可发生反应：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2 ↑。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物 B. 被氧化的BrF3和被还原的BrF3的物质的量之比为2：1 C. 当反应转移3mol电子时，理论上生成0.5molBr2 D. 每生成1molO2，被水还原的BrF3的物质的量为2mol 15. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y > Z B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物 C. Q的单质在空气中燃烧生成Q2O2 D. M与R位于同一周期，两种元素组成的化合物只含离子键 16. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的NaHSO4溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中c(H+)的变化 C. 图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D. 图④为向盛有等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 1869年俄国化学家门捷列夫绘制了第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位置、结构和性质间的关系，揭示了元素间的内在联系，是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分。 （1）下列关于元素周期表的说法中正确的是___________。 A. IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B. 元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共18个族 C. 元素周期表中元素种类最多的族是第IIIB族 D. 原子最外层有2个电子的元素都在IIA族 （2）元素④、⑤、⑥的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示，下同)；元素②、⑥、⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______。 （3）元素②和③最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。 （4）元素⑧形成的离子结构示意图为____；用电子式表示元素⑦与⑧形成的化合物的形成过程______。 （5）下列关于As的说法不正确的是___________。 A. As原子核外最外层有5个电子 B. AsH3的电子式是 C. As的部分化合物可用作农药 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：As<⑦ 18. 电子工业中常用覆铜板为基础材料，利用溶液作为“腐蚀液”制作印刷电路板。某小组同学设计配制溶液并研究其与铜的反应。 Ⅰ．配制溶液 （1）由固体配制200 mL 0.5mol/L的溶液，需要称量固体的质量为______ g。下列仪器中不需要的是_____________(填仪器名称)。 （2）下列操作能导致所配制的溶液浓度偏高的是_______。 A. 部分失水 B. 未洗涤溶解固体所用的烧杯和玻璃棒 C. 容量瓶未干燥 D. 定容时俯视刻度线 Ⅱ．从使用后的“腐蚀液”回收金属并制备纳米粒子(已知：纳米粒子又称超细微粒，是指粒度在1-100nm之间的粒子)，工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （3）试剂a为___________(写化学式)。 （4）“氧化”步骤反应的离子方程式为___________。 （5）“加热沉铁”步骤中通入的目的是___________。 （6）下列关于纳米粒子的说法正确的是___________。 A. “分离”步骤需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 纳米粒子有磁性 C. 纳米粒子属于胶体 D. 将纳米分散在适当溶剂中，用强光照射时，会产生丁达尔现象 19. NaClO2是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，某探究小组制备NaClO2，所需装置如图所示(夹持装置略)。 已知： ①2ClO2＋H2O2＋2NaOH = 2NaClO2＋O2＋2H2O； ②ClO2沸点为11℃，极易溶于水，可与碱溶液反应，遇热、见光易分解；浓度较大时易分解爆炸，稀释到10%以下安全。 回答下列问题： （1）装置连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅用一次)，装置①的作用是________。 （2）装置④中发生反应的化学方程式为_________。 （3）通入空气的目的是 _________。 （4）装置③使用冰水浴的目的是 _________，H2O2是_________(填“氧化剂”、“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。 （5）城市饮用水处理，新技术用NaClO2替代Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那NaClO2的消毒效率是Cl2的_________倍(结果保留三位有效数字)。 20. 硫元素广泛存在于自然界，含硫化合物的综合利用具有重要的价值。 Ⅰ．一定条件下，部分含硫物质的转化如图所示。回答下列问题。 （1）硫元素在元素周期表中的位置为_______。 （2）向盛有适量H2S溶液的试管中，边振荡边滴加H2SO3溶液，可观察到的现象是_______。 （3）工业上，常以硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制硫酸，煅烧硫铁矿的化学方程式是______。 （4）有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用，其转化关系如图所示。其中①的离子方程式是_______。 Ⅱ．硫代硫酸钠俗称大苏打或海波，是重要的化工原料。在碱性条件下稳定，遇酸易分解(S2O+2H+=S↓+SO2+H2O)。 （5）从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_____(填字母)。 A. B. C. D. （6）长期暴露在空气中易被氧化生成Na2SO4，试设计实验方案检验Na2S2O3是否变质(已知：BaS2O3微溶于水)_______________________________________。 （7）新制的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为Na2S2O3·xH2O。称取24.8g Na2S2O3·xH2O溶于水配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加0.2 mol/L碘水至恰好完全反应，消耗碘水。则x的值为_______。(提示：)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期期末考试 高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 第十五届全运会由粤港澳三地共同举办，为确保开幕式现场的安全，又保持隆重的仪式感，开幕式上的烟花使用了“冷烟花”的方案：通过低温燃烧经过特殊配比制成的金属粉末产生明亮的火花，达到传统烟花的燃烧效果，但温度远低于传统烟花燃烧可达到的上千摄氏度。既有艺术美，又有科技味。下列说法错误的是 A. 烟花呈现出五彩缤纷的颜色是某些金属元素发生化学变化产生的 B. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+ C. 做焰色试验的铁丝一般用稀盐酸清洗 D. 相比传统烟花，“冷烟花”更安全、更环保 【答案】A 【解析】 【详解】A．烟花呈现彩色是金属元素的焰色试验导致的，焰色试验是金属元素原子中电子跃迁释放能量的过程，没有新物质生成，属于物理变化，并非发生化学变化，A错误； B．钠元素的焰色为黄色，用洁净铂丝蘸取溶液在外焰灼烧火焰呈黄色，说明溶液中含钠元素，溶液中钠元素以形式存在，故溶液中一定有，B正确； C．稀盐酸易挥发，用稀盐酸清洗铁丝后灼烧，可使铁丝上残留的杂质转化为易挥发的氯化物被除去，避免干扰后续焰色试验的结果，C正确； D．“冷烟花”燃烧温度远低于传统烟花，不易引发火灾，且特殊配比的金属粉末燃烧产生的污染物更少，因此相比传统烟花更安全、更环保，D正确； 故选A。 2. 青铜句鑃出土于2000多年前的岭南地区，与编钟为同时代的文物，是最代表千年岭南历史的声音。下列文物不属于合金材料的是 A．战国曾侯乙编钟 B．西汉龙形玉佩 C．东汉铜奔马 D．春秋越王勾践剑 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．曾侯乙编钟为青铜制品，青铜是铜锡合金，属于合金材料，A不符合题意； B．龙形玉佩主要成分为硅酸盐类无机非金属材料，不属于合金材料，B符合题意； C．东汉铜奔马为铜合金制品，属于合金材料，C不符合题意； D．春秋越王勾践剑主要为青铜合金，属于合金材料，D不符合题意； 故选B。 3. 化学与生活密切相关。下列关于物质用途的说法正确的是 A. 二氧化硫有毒，但可用作葡萄酒中的抗氧化剂 B. 同时使用漂白液和洁厕灵，可以增强清洁效果 C. 氢氧化铝和纯碱均能和酸反应，都可用作胃药 D. 为同一种核素，均可用于制造氢弹 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，适量添加到葡萄酒中可起到抗氧化、杀菌的作用，符合食品安全限量标准时对人体无害，A正确； B．漂白液有效成分为，洁厕灵主要成分为，二者混合会发生反应，生成有毒的氯气，危害人体健康，不能混合使用，B错误； C．纯碱为，水溶液碱性较强，会刺激损伤胃黏膜，不能用作胃药，C错误； D．、、的质子数相同、中子数不同，属于三种不同的核素，互为同位素，D错误； 故选A。 4. 下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 A. ①制备Fe(OH)3胶体 B. ②配制0.1mol·L-1NaOH溶液 C. ③稀释浓硫酸 D. ④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中会生成沉淀，无法制备胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．容量瓶是定容仪器，不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶中，B错误； C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会因放热导致液体暴沸引发危险，操作错误，C错误； D．外管温度更高，盛放热稳定性更强的，内管温度更低，盛放，若B中澄清石灰水变浑浊、A中无明显现象，即可证明热稳定性，操作正确可达到实验目的，D正确； 故选D。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 质子数为92、中子数为146的铀(U)原子： B. HF的电子式： C. CO2的分子结构模型： D. 氧化还原反应电子转移： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铀原子的质量数等于质子数加中子数，即，正确的原子符号应为，A错误； B．是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式为：，B错误； C．为直线形分子，且同周期主族元素从左到右原子半径递减，碳原子半径大于氧原子半径，故CO2的分子结构模型：，C正确； D．该反应为归中反应，中+5价得被还原，6mol中有1mol 进入，仅5mol 失被氧化，共转移，故电子转移为：，D错误； 故选C。 6. 下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识具有关联的是 选项 劳动项目或生产活动 化学知识 A 钠钾合金用作核反应堆的传热介质 钠钾具有极强的金属性 B SO2可用于棉、麻和纸张的漂白 SO2具有氧化性 C 开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 D 用氯化铁溶液刻蚀电路板 Fe的还原性强于铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠钾合金用作核反应堆传热介质是因为其熔点低、常温下为液态、导热性能好，与钠钾的金属性强弱无关，A错误； B．可用于漂白棉、麻和纸张是利用的漂白性，可与有色物质结合生成无色不稳定物质，与其氧化性无关，B错误； C．铝在空气中能形成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部金属继续被氧化腐蚀，因此可开发耐腐蚀镀铝钢板，二者具有关联，C正确； D．用氯化铁溶液刻蚀电路板的反应为，说明的氧化性强于，与的还原性强于铜无关联，D错误； 故选C。 7. 部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可用KSCN溶液鉴别g和f B. 通过化合反应和复分解反应均可能直接得到g C. 可通过高温下a与反应制备c D. 存在f→d→e→g→f的转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价类图确定各物质：a为Fe单质，b为FeO，c为，d为，e为，f为亚铁盐，g为铁盐，据此回答。 【详解】A．KSCN溶液遇（g为铁盐）显血红色，遇（f为亚铁盐）无明显现象，可鉴别二者，A正确； B．化合反应如可得到铁盐，复分解反应如也可得到铁盐，两类反应均能直接得到g，B正确； C．高温下Fe与反应生成，无法得到（c），C错误； D．转化路径：亚铁盐（f）加碱生成（d），被氧化生成（e），与酸反应生成铁盐（g），铁盐与反应生成亚铁盐（f），存在该转化，D正确； 故选C。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：Cu2+、SO、NO B. 新制的氯水中：Na+、OH-、Br - C. 加入铝片能产生气体的溶液：Na+、HCO、Cl- D. 室温下，强酸性溶液中：Fe3+、Cl-、I- 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液允许有色离子存在，、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．新制氯水含有、、等微粒，会与反应生成，会被、氧化为，不能大量共存，B错误； C．加入铝片产生气体的溶液可能为强酸性或强碱性，既可以与反应生成和，也可以与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液中，具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 9. 元素铬()的几种化合物之间存在下列转化关系。下列判断正确的是 A. Cr2O3是碱性氧化物 B. 反应②应在高温下进行 C. 反应②氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2 D. 反应③的离子方程式为2CrO + H2O = Cr2O + 2OH - 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与强碱反应生成盐和水，说明其不属于碱性氧化物，A错误； B．反应②的反应物包含，高温下易分解，因此反应不能在高温下进行，B错误； C．反应②中，作还原剂，元素从+3价升高到+6价，1mol 失3mol ，作氧化剂，元素从-1价降低到-2价，1mol 得2mol ，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，C正确； D．反应③在酸性条件下进行，反应物应有，离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L SO3所含的分子数为0.1NA B. 常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有质子数为8NA C. 100mL 12mol/L浓盐酸和足量MnO2反应转移电子数为0.6NA D. 78g Na2O2中阴阳离子总数为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，故所含分子数不是，A错误； B．和均由氧原子构成，16g混合气体中氧原子的物质的量为，1个氧原子含8个质子，故总质子数为，B正确； C．与浓盐酸反应时，随着反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸，反应停止，故HCl不能完全反应，转移电子数小于，C错误； D．由和构成，1mol含2mol阳离子和1mol阴离子，78g的物质的量为，故阴阳离子总数为，D错误； 故选B。 11. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+ 将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 溶液中存在Fe2+ B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后有色鲜花褪色 干燥Cl2有漂白性 C 比较Cl2和I2氧化性强弱 向FeI2的溶液中滴加足量氯水，溶液变为棕黄色 氧化性：Cl2>I2 D 探究Na2O2与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O2固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色 反应可能生成了NaOH和H2O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中的具有还原性，可与酸性反应使紫红色褪去，无法证明溶液中存在，A错误； B．鲜花中含有水分，与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，不能说明干燥有漂白性，B错误； C．还原性，足量氯水可将氧化为棕黄色的，无法确定棕黄色为所致，不能证明氧化性，C错误； D．溶液变红说明反应生成了碱性的，褪色说明生成了具有漂白性的物质，可能为，D正确； 故选D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将金属钠投入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu B. AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH C. Fe3O4和稀盐酸反应：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3++ 4H2O D. 将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：HCO+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠投入溶液中，钠先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法直接置换出，离子方程式为：2Na + 2H2O+Cu2+ = 2Na+ + Cu(OH) 2+H2↑，A错误； B．与过量氨水反应时，氨水为弱碱，只能生成沉淀，沉淀不会溶解，离子方程式为：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH，B正确； C．中同时含有+2价和+3价的，与稀盐酸反应的产物应同时有和，给出的离子方程式遗漏了，离子方程式为：Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3++ Fe2+ +4H2O，C错误； D．少量澄清石灰水滴入溶液时，完全反应，全部参与反应，1mol 对应2mol ，需要消耗2mol ，产物还存在，离子方程式为：2HCO+ Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O+ CO，D错误； 故选B。 13. 一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y< Z<W B. X与Z形成的二元化合物可能含有非极性键 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>E D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 【答案】B 【解析】 【分析】X是原子半径最小的元素，为，的层电子数为层3倍，故为；最高正价与最低负价绝对值相等，且原子序数小于O，故为C；结合成键特点和原子序数递增规律，为F，为Cl，据此回答。 【详解】A．、、的简单氢化物分别为、、，常温下为液态，沸点高于，沸点顺序为，即，A错误； B．与O可形成，其结构中存在非极性共价键，B正确； C．的最高价氧化物对应水化物为弱酸，的为强酸，酸性，即，C错误； D．分子中含原子，原子最外层仅2个电子，不满足8电子结构，D错误； 故选B。 14. BrF3溶于水可发生反应：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2 ↑。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物 B. 被氧化的BrF3和被还原的BrF3的物质的量之比为2：1 C. 当反应转移3mol电子时，理论上生成0.5molBr2 D. 每生成1molO2，被水还原的BrF3的物质的量为2mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中溴、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，氢、氟元素化合价反应前后不变，既不是氧化产物也不是还原产物，A错误； B．参与反应时，中溴元素化合价升高被氧化生成，中溴元素化合价降低被还原生成，故被氧化与被还原的的物质的量之比为，B错误； C．反应中每生成共转移电子，因此转移电子时，理论上生成的物质的量为，C正确； D．每生成，共失去电子，被还原时得到电子，故被水还原的的物质的量为，D错误； 故选C。 15. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y > Z B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物 C. Q的单质在空气中燃烧生成Q2O2 D. M与R位于同一周期，两种元素组成的化合物只含离子键 【答案】D 【解析】 【分析】X只有+1价且原子半径最小，为；Y只有-2价无正价，为；M最高+7价、最低-1价，短周期中只有符合；Z最高+5价、最低-3价，为第ⅤA族元素，且原子半径小于，为； Q为+1价，且原子半径大于氯，为或K，如果为K，那么是前20号元素原子半径最大的元素，但由图，R原子半径大于Q，不可能为钾，因此是Na；R为+2价，且原子半径大于钠，为。 【详解】Ａ．同周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性，因此，简单氢化物稳定性，即，A正确； B．可组成，属于离子化合物，B正确； C．在空气中燃烧生成，符合，C正确； D．和不是同一周期元素，二者组成的中只含离子键，D错误。 故答案选D。 16. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的NaHSO4溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中c(H+)的变化 C. 图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D. 图④为向盛有等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，虽然导电能力会下降，但是因为钠离子始终在溶液中，故溶液的导电能力不会变为0，故A错误 ； B．新制饱和氯水在受到阳光直射时，所含的HClO分解生成HCl，溶液中c(H+)增大，故B错误； C．卤族元素单质的熔点随核电荷数递增而逐渐增大，故C错误； D．Na2CO3和NaHCO3溶液与盐酸反应时，碳酸氢钠的反应速率比碳酸钠快，但两者含碳物质的量相同，若两者物质的量相同则最终生成的二氧化碳体积相同，故D正确； 故选：D。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 1869年俄国化学家门捷列夫绘制了第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位置、结构和性质间的关系，揭示了元素间的内在联系，是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分。 （1）下列关于元素周期表的说法中正确的是___________。 A. IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B. 元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共18个族 C. 元素周期表中元素种类最多的族是第IIIB族 D. 原子最外层有2个电子的元素都在IIA族 （2）元素④、⑤、⑥的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示，下同)；元素②、⑥、⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______。 （3）元素②和③最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。 （4）元素⑧形成的离子结构示意图为____；用电子式表示元素⑦与⑧形成的化合物的形成过程______。 （5）下列关于As的说法不正确的是___________。 A. As原子核外最外层有5个电子 B. AsH3的电子式是 C. As的部分化合物可用作农药 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：As<⑦ 【答案】（1）C （2） ①. H2O>NH3>CH4 ②. r(Cl-) > r(O2-) > r(Na+)或Cl- > O2- > Na+ （3） （4） ①. ②. （5）B 【解析】 【分析】根据元素周期表可知，①为H，②为Na，③为Al，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为Cl，⑧为Ca，据此回答。 【小问1详解】 A．第IA族元素中的H为非金属元素，A错误； B．元素周期表有18个纵列，但只有16个族，其中第VIII族包含3个纵列，B错误； C．第IIIB族包含镧系和锕系元素，共有32种元素，是元素种类最多的族，C正确； D．原子最外层有2个电子的元素不一定在第IIA族，如He在0族，部分过渡元素最外层也有2个电子，D错误； 故选C； 【小问2详解】 根据元素周期表可知，④为C，⑤为N，⑥为O，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性，故氢化物稳定性为；②为Na，⑥为O，⑦为Cl，形成的简单离子为、、，核外有3个电子层，半径最大，和核外均有2个电子层，核外电子排布相同时，核电荷数越大离子半径越小，故半径，综合可得离子半径大小顺序为； 【小问3详解】 ②的最高价氧化物的水化物为，③的最高价氧化物的水化物为，两者反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为； 【小问4详解】 ⑧为Ca，原子序数为20，失去最外层2个电子形成，核外有18个电子，分三层排布，各层电子数分别为2、8、8，其离子结构示意图为；⑦为Cl，与Ca形成离子化合物，形成过程用电子式表示为； 【小问5详解】 A．As位于第四周期第VA族，最外层有5个电子，A正确； B．为共价化合物，As原子与3个H原子形成3对共用电子对，且As原子上有一对孤电子对，B错误； C．As的部分化合物（如砒霜等）具有毒性，可用作农药，C正确； D．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性，D正确； 故选B。 18. 电子工业中常用覆铜板为基础材料，利用溶液作为“腐蚀液”制作印刷电路板。某小组同学设计配制溶液并研究其与铜的反应。 Ⅰ．配制溶液 （1）由固体配制200 mL 0.5mol/L的溶液，需要称量固体的质量为______ g。下列仪器中不需要的是_____________(填仪器名称)。 （2）下列操作能导致所配制的溶液浓度偏高的是_______。 A. 部分失水 B. 未洗涤溶解固体所用的烧杯和玻璃棒 C. 容量瓶未干燥 D. 定容时俯视刻度线 Ⅱ．从使用后的“腐蚀液”回收金属并制备纳米粒子(已知：纳米粒子又称超细微粒，是指粒度在1-100nm之间的粒子)，工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （3）试剂a为___________(写化学式)。 （4）“氧化”步骤反应的离子方程式为___________。 （5）“加热沉铁”步骤中通入的目的是___________。 （6）下列关于纳米粒子的说法正确的是___________。 A. “分离”步骤需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 纳米粒子有磁性 C. 纳米粒子属于胶体 D. 将纳米分散在适当溶剂中，用强光照射时，会产生丁达尔现象 【答案】（1） ①. 33.8 ②. 分液漏斗、坩埚 （2）AD （3）铁粉或 （4） （5）作保护气，防止被氧化或防止被氧化 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 配制选择250 mL容量瓶，根据溶液体积和物质的量浓度计算所需的物质的量，需称量的质量，答案为33.8； 用固体溶质（试剂）配制一定物质的量浓度的溶液需要托盘天平称量溶质（试剂），烧杯溶解固体溶质（试剂），量筒量取蒸馏水，不需要使用分液漏斗和坩埚，答案为分液漏斗、坩埚； 【小问2详解】 A．部分失水，等质量的固体中含有的物质的量偏大，最终得到的溶液浓度偏高，A符合题意； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，溶液中物质的量偏小，最终得到的溶液浓度偏低，B不符合题意； C．容量瓶未干燥，定容时还需加蒸馏水，对溶液体积和的物质的量没有影响，得到的溶液浓度无偏差，C不符合题意； D．定容俯视刻度线，溶液实际体积偏小，得到的溶液浓度偏高，D符合题意； 答案选AD； 【小问3详解】 使用后的腐蚀液中含有、、，加入过量铁粉（试剂a）可将溶液中的还原成、还原成，过滤分离得到、混合物和溶液；用稀盐酸（试剂b）溶解固体混合物中的，生成、，得到；溶液中部分被氧化成；、与反应生成、，在氛围中加热分解制备纳米，分离溶液得到纳米粒子； 由上述分析可知试剂a为铁粉，答案为铁粉或； 【小问4详解】 氧化步骤将溶液中的氧化成，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ​中含有+2价的，易被空气中的氧气氧化，通入作为保护气，可隔绝空气，防止体系内的或被氧化，答案为作保护气，防止被氧化或防止被氧化（回答合理即可）； 【小问6详解】 A．纳米粒子分散在溶液中形成胶体，胶体能够透过滤纸，通过过滤不能实现分离，所以，分离步骤不是过滤操作，A错误； B．俗称磁性氧化铁，本身具有磁性，B正确； C．胶体是由直径在1纳米到100纳米之间的分散质与分散剂组成的分散系，属于混合物，纳米粒子是粒度在1-100nm之间的，属于纯净物，不属于胶体，C错误； D．纳米粒子直径在1~100nm之间，分散到适当溶剂中可形成胶体，强光照射时会产生丁达尔效应，D正确； 答案选BD。 19. NaClO2是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，某探究小组制备NaClO2，所需装置如图所示(夹持装置略)。 已知： ①2ClO2＋H2O2＋2NaOH = 2NaClO2＋O2＋2H2O； ②ClO2沸点为11℃，极易溶于水，可与碱溶液反应，遇热、见光易分解；浓度较大时易分解爆炸，稀释到10%以下安全。 回答下列问题： （1）装置连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅用一次)，装置①的作用是________。 （2）装置④中发生反应的化学方程式为_________。 （3）通入空气的目的是 _________。 （4）装置③使用冰水浴的目的是 _________，H2O2是_________(填“氧化剂”、“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。 （5）城市饮用水处理，新技术用NaClO2替代Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那NaClO2的消毒效率是Cl2的_________倍(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. fabedc(a与b可交换) ②. 作安全瓶，防倒吸 （2）2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4(浓)=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O （3）将生成的ClO2全部赶入装置③中充分反应，同时将ClO2稀释到10%以下防止爆炸 （4） ①. 减少ClO2挥发，防止ClO2、H2O2分解 ②. 还原剂 （5）1.57 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置④中浓硫酸与氯酸钠和亚硫酸钠反应制备二氧化氯，反应生成的二氧化氯进入空载仪器装置①后，再进入装置③中与过氧化氢和氢氧化钠混合溶液在冰水浴中反应制备亚氯酸钠，装置②中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气，则装置的连接顺序为④①③②，接口的连接顺序为fabedc(a与b可交换)，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，装置的连接顺序为④①③②，接口的连接顺序为fabedc(a与b可交换)；装置①的作用为作安全瓶，防倒吸，防止③中的液体倒回④中； 【小问2详解】 由分析可知，装置④中浓硫酸与氯酸钠和亚硫酸钠反应制备二氧化氯，反应的化学方程式为：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4(浓)=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O； 【小问3详解】 由题给信息可知，纯二氧化氯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，则打开K通入足量空气的目的是将生成的ClO2全部赶入装置③中充分反应，同时将ClO2稀释到10%以下防止爆炸； 【小问4详解】 由题给信息可知，ClO2遇热、见光易分解，H2O2遇热也会分解，故装置③使用冰水浴的目的是减少ClO2挥发，防止ClO2、H2O2分解；在2ClO2＋H2O2＋2NaOH = 2NaClO2＋O2＋2H2O反应中，H2O2中O元素的化合价升高，故作还原剂； 【小问5详解】 根据，知，1mol转移4mol电子，1mol转移2mol电子，则二者的消毒效率之比为。 20. 硫元素广泛存在于自然界，含硫化合物的综合利用具有重要的价值。 Ⅰ．一定条件下，部分含硫物质的转化如图所示。回答下列问题。 （1）硫元素在元素周期表中的位置为_______。 （2）向盛有适量H2S溶液的试管中，边振荡边滴加H2SO3溶液，可观察到的现象是_______。 （3）工业上，常以硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制硫酸，煅烧硫铁矿的化学方程式是______。 （4）有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用，其转化关系如图所示。其中①的离子方程式是_______。 Ⅱ．硫代硫酸钠俗称大苏打或海波，是重要的化工原料。在碱性条件下稳定，遇酸易分解(S2O+2H+=S↓+SO2+H2O)。 （5）从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_____(填字母)。 A. B. C. D. （6）长期暴露在空气中易被氧化生成Na2SO4，试设计实验方案检验Na2S2O3是否变质(已知：BaS2O3微溶于水)_______________________________________。 （7）新制的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为Na2S2O3·xH2O。称取24.8g Na2S2O3·xH2O溶于水配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加0.2 mol/L碘水至恰好完全反应，消耗碘水。则x的值为_______。(提示：)。 【答案】（1）第三周期第VIA族 （2）有淡黄色沉淀生成 （3）4FeS2+11O22Fe2O3 +8SO2 （4） （5）BC （6）取少量样品于试管中，加入过量稀盐酸，充分反应后，静置，向上层清液中再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质 （7）5 【解析】 【小问1详解】 硫为16号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族； 【小问2详解】 H2S中的S为-2价，具有还原性，H2SO3中的S为+4价，具有氧化性，两者发生归中反应，化学方程式为：2H2S+ H2SO3=3S↓+3H2O，生成单质硫淡黄色沉淀； 【小问3详解】 硫铁矿的主要成分为FeS2，煅烧硫铁矿时，FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，化学方程式是：4FeS2+11O22Fe2O3 +8SO2； 【小问4详解】 由转化关系图所示知，①中SO2和Fe3+反应，生成和Fe2+；离子方程式为：； 【小问5详解】 中S平均价态+2价，根据归中反应的原理，产物S平均+2价，则反应物中S化合价必须一个高于+2、一个低于+2； A．中S分别为-2价和0价，不满足题意，A错误； B．中S分别为+4价和0价，可以归中为+2价，符合题意，B正确； C．中S分别为+4价和-2价，可以归中为+2价，符合题意，C正确； D．中S分别为+4价和+6价，不满足题意，D错误； 故选BC； 【小问6详解】 已知：BaS2O3微溶；S2O遇酸易分解(S2O+2H+=S↓+SO2+H2O)，故检验变质本质为检验SO，实验方案为取少量样品于试管中，加入过量稀盐酸，充分反应后，静置，向上层清液中再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质； 【小问7详解】 由反应可知，两者的关系式为：，消耗碘的物质的量为：，则10.00mL溶液中，则100mL溶液中，，摩尔质量= 158 g/mol，则由158+18x=248可解得x=5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $