精品解析：广东湛江市雷州市第二中学2025-2026学年度高一上学期化学期末考试（非化学班）试卷

2025-2026学年度高一化学期末考试(非化学班) 时间：75分钟 满分：100分 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中。只有一个选项符合题目要求。 1. 文房用品是传统文化的重要组成部分。下列文房用品的主要材质属于金属材料的是 A．玉杆斗笔 B．铜质笔架 C．御制宣纸 D．五彩瓷砚 A. A B. B C. C D. D 2. 2024年1月，我国第一架四座氢内燃机飞机完成了原型机首飞。该飞机所用燃料液氢为 A. 单质 B. 化合物 C. 溶液 D. 混合物 3. 2024年正月，广州春节烟花汇演时隔多年在白鹅潭再现盛况。烟花燃放时 A. 只发生化学变化 B. 化学能只转化为热能 C. 呈现金属元素的特征焰色 D. 化学能只转化为光能 4. 硫同位素分析是研究地球和太阳系演化过程的重要手段。的原子核内中子数为 A. 8 B. 16 C. 19 D. 35 5. 某工厂待处理的酸性废水中可能大量共存的一组离子是 A. ， B. ， C. ， D. 、 6. 学校开展耕读教育，以劳育德。下列农耕劳动中主要发生化学变化的是 A. 深翻土地，播撒种子 B. 浇水灌溉，拔除杂草 C. 撒生石灰，改良土壤 D. 采摘水果，清洗蔬菜 7. 侯氏制碱法所涉及的下列物质中，属于离子化合物的是 A. B. C. D. 8. 用溶液配制溶液，必须用到的仪器是 A. B. C. D. 9. 绿色化学助力人与自然和谐相处。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 开发低碳能源 B. 过量施用化肥促进农作物增产 C. 按照循环经济原则组织生产 D. 从源头治理工业“三废”的排放 10. 下列现象不属于丁达尔效应的是 A. 夜空中观察到的璀璨银河 B. 夜晚手电筒照向薄雾形成的光柱 C. 放电影时放映机到银幕间的光柱 D. 阳光透过树叶间隙射入密林形成的光路 11. 本维莫德乳膏是我国拥有完整自主知识产权的创新药，其有效成分的分子式是。中含有 A. B. C. D. 12. 下列做法不符合绿色发展理念的是 A. 积极开发原子利用率高的化工生产工艺 B. 积极提高煤和石油作为燃料使用的比例 C. 推广尾气处理技术，减少大气污染物排放 D. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” 13. 下列体检项目的检查结果以物质的量浓度呈现的是 选项 项目名称 检查结果 单位 A 体重 58 B 舒张压 75 C 葡萄糖 5.1 D 胱抑素C 0.78 A. A B. B C. C D. D 14. 某无土栽培营养液中的浓度为。设为阿伏加德罗常数的值，该营养液中含有的个数为 A. B. C. D. 15. 一种生活垃圾燃烧产生的飞灰含、和。常温下，此3种氧化物均能 A. 与反应 B. 与反应 C. 与盐酸反应 D. 与反应 16. 钠、铁的单质及其化合物用途广泛。下列物质与其用途不匹配的是 选项 物质 用途 A 不锈钢 制造地铁列车的车体 B 配制覆铜板的“腐蚀液” C 制取潜水艇中的 D 焙制松软的糕点 A. A B. B C. C D. D 17. 目前一种氢氦分离提纯技术可同时产出99.999%以上纯度的氢气和氦气。下列说法正确的是 A. 氢分子电子式为 B. 氢原子结构示意图为 C. 氦原子电子式为 D. 氦原子结构示意图为 18. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列说法不合理的是 A. 制作蛋糕时，用食盐作为膨松剂 B. 制作豆腐时，用石膏作为凝固剂 C. 在果汁产品中加入的苯甲酸钠是防腐剂 D. 在奶粉产品中加入的维生素是营养强化剂 19. “奋斗者”号在马里亚纳海沟创造了中国载人深潜纪录，其载人潜水器球舱主要由钛合金制成。下列钛合金的性质与其在球舱上的应用无关的是 A. 高硬度 B. 强韧性 C. 耐腐蚀性 D. 耐紫外线辐射 20. 北斗导航卫星使用高精度星载铷(Rb)原子钟。Rb位于元素周期表第五周期第IA族，关于其性质的推测不合理的是 A. 可与O2反应 B. 可与H2O反应 C. 可与Cl2反应 D. 金属性：K＞Rb 21. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用盐卤制作豆腐 盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉 B 回收电动单车的废旧锂电池 锂的元素符号为 C 用溶液消毒桌椅 具有强氧化性 D 用波尔多液涂刷树干防治病虫害 可使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 22. 污染防治攻坚战深入开展，近年来主要污染物排放量持续下降。属于大气污染物的是 A. B. C. D. 23. 用如图所示装置除去中混有的少量HCl，溶液a应为 A. 饱和食盐水 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 饱和溶液 24. 科研人员实现了温和条件下光催化合成，其原理如图所示。该过程 A. 属于自然固氮 B. 只有极性键的断裂 C. 未发生氧化还原反应 D. 加快了的生成速率 25. 如图为氯及其化合物的部分“价—类”二维图，下列推断不正确的是 A. a为无色气体 B. b的水溶液呈酸性 C. c在光照下易分解 D. d的水溶液可使红布条褪色 26. 多角度认识同一物质有利于培养模型认知素养。如图中可能为 A. B. C. D. 27. 药物的开发利用提高了人类健康水平，但药物使用必须规范合理。下列用药方法合理的是 A. 为快速缓解病情，超量服用药物 B. 早上忘记服药，中午加倍用药以弥补疗效 C. 医生根据病人体重、年龄等因素调整药物用量 D. 家庭成员出现相同症状，成人直接将自己的药物给儿童服用 28. 在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 属于电解质 B. 在水溶液中发生了电离 C. 熔融能导电 D. 固体中离子可自由移动 29. 宏观辨识与微观探析是学科核心素养。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验 离子方程式 A 铁片插入溶液 B 氨水滴入溶液 C 铜丝插入稀溶液 D 加入溶液 A. A B. B C. C D. D 30. 某气体制备装置示意图如图。该装置适合于 A. 稀硫酸与Zn粒反应制H2 B. 浓盐酸与MnO2反应制Cl2 C. 稀盐酸与CaCO3反应制CO2 D. NH4Cl溶液与NaOH反应制NH3 31. 钠及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 用与水反应制： D. 用NaOH溶液溶解： 32. 铝及其化合物的用途广泛。部分含铝物质的类别与所含铝元素化合价的关系如图所示。下列推断不正确的是 A. a可与反应转化为b B. a可与盐酸反应转化为c C. b可与KOH溶液反应转化为c D. c的溶液可与反应转化为a 33. 党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 生产过程中“先污染后治理” B. 提高化工生产中的能源利用率 C. 研究开发可降解的高分子材料 D. 用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷 34. 单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反应的说法不正确的是 A. 在反应中作氧化剂 B. 在反应中失去电子 C. 在反应中被氧化 D. 在反应中有元素化合价升高 35. 大气中的主要来源是闪电的作用和紫外线的照射。下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 转化成的过程属于化学变化 C. 等质量的和中含有电子数目相同 D. 相同温度和压强下，等体积的和中含有的原子数目相同 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36. 敦煌莫高窟的壁画是中华民族的瑰宝，了解壁画颜料的成分对保护壁画有重要意义。研究表明：石绿、青金石、方解石、石英、朱砂、铁红、雌黄等都是壁画颜料的重要成分。组成上述物质的部分元素在周期表中的位置如下所示： （1）下列物质的主要成分属于共价化合物的有_______。 A. 铁红(Fe2O3) B. 方解石(CaCO3) C. 石英(SiO2) D. 石绿[Cu2(OH)2CO3] （2）“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮。”石绿中的元素位于元素周期表_______。 A. 第三周期第VIB族 B. 第三周期第IB族 C. 第三周期第11列 D. 第四周期第11列 （3）壁画黄色颜料中常含有雌黄(As2S3)。下列说法正确的有_______。 A. As为第VA族元素 B. 非金属性： C. 稳定性：H2S＞AsH3 D. S元素的最高价氧化物是SO2 （4）青金石常用作蓝色颜料。下列说法正确的有_______。 A. 金属性：Al＞Ca B. 沸点：H2S＞H2O C. 原子半径：Na＞O D. 原子最外层电子数：O＞Si （5）铁红(Fe2O3)和朱砂(HgS)常用作壁画中的红色颜料。下列说法正确的有_______。 A. Fe2O3为碱性氧化物，呈红色 B. 用铁红颜料所作壁画会被酸雨侵蚀 C. 单质Hg的熔点比单质S的熔点高 D. HgS光照下转化为Hg和S的反应属于分解反应 37. 用溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜，是制作印刷电路板的关键技术，该过程中产生的腐蚀废液可回收利用。实验流程如下： 结合上述材料，回答下列小题。 （1）“氧化”步骤中，可用的试剂为___________。 A. 碘水 B. 氨水 C. 氯气 D. 稀盐酸 （2）“调pH”后，检验是否沉淀完全的操作为：取少量浊液于试管中，___________。 A. 滴加几滴酸性溶液 B. 加入盐酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液 C. 静置，取上层清液于另一试管中，滴加酚酞溶液 D. 静置，取上层清液于另一试管中，滴加KSCN溶液 （3）进行“灼烧”操作时需用到的仪器有___________。 A. 坩埚 B. 烧杯 C. 漏斗 D. 酒精灯 （4）溶解度随温度的变化如图所示，用盐酸“酸化”后，在HCl氛围下进行的“步骤X”包含的操作有___________。 A. 蒸发浓缩 B. 冷却结晶 C. 蒸发结晶 D. 加热蒸干 （5）某同学在“氧化”步骤中使用做氧化剂，观察到溶液颜色加深且有气体产生。该同学根据已学知识进行的推测合理的是___________。 A. 该步骤中被氧化为 B. 该气体能使带火星的木条复燃 C. 在分解产生气体的反应中只做氧化剂 D. 的分解产物对环境友好，不造成污染 38. 2023年诺贝尔化学奖授予了量子点研究领域的三位科学家。量子点一般是指粒径的半导体纳米材料，具有独特光学与电学性能。相关研究主要集中于石墨烯、硅、氮化镓、砷化镓等物质，它们的部分组成元素在元素周期表中的位置如下图： （1）量子点的发现源于对彩色玻璃的研究，粒径不同的量子点可使玻璃呈现不同颜色。其中的位于_______。 A. 第三周期第IA族 B. 第三周期第VIIA族 C. 第四周期第VIB族 D. 第四周期第VIIB族 （2）量子点可用于光电探测。与同族，则_______。 A. 金属可与水剧烈反应 B. 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C. 原子的最外层电子数为7 D. 化合物中的化合价为 （3）石墨烯量子点可用于金属离子的检测。与石墨烯互为同素异形体的是_______。 A. 金刚石 B. C. 金刚砂 D. 碳纳米管 （4）硅量子点可由与的混酸刻蚀硅片制得。下列说法正确的是_______。 A. 是离子化合物 B. HF分子内含极性共价键 C. HF与的混酸可存放于玻璃瓶中 D. 氢氟酸与硝酸均具有强氧化性，能刻蚀硅片 （5）由第IIIA族与第VA族元素制备的量子点可用于发光二极管。下列说法正确的是_______。 A. 金属性： B. 非金属性： C. 酸性： D. 原子半径： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一化学期末考试(非化学班) 时间：75分钟 满分：100分 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中。只有一个选项符合题目要求。 1. 文房用品是传统文化的重要组成部分。下列文房用品的主要材质属于金属材料的是 A．玉杆斗笔 B．铜质笔架 C．御制宣纸 D．五彩瓷砚 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．玉杆斗笔中笔杆为玉石，主要成分为二氧化硅、氧化铝等，笔尖为动物毛发，主要成分是蛋白质，故不选A； B．铜质笔架的主要成分是金属铜，属于金属材料，故选B； C．御制宣纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，故不选C； D．五彩瓷砚的主要成分是硅酸盐，故不选D； 选B。 2. 2024年1月，我国第一架四座氢内燃机飞机完成了原型机首飞。该飞机所用燃料液氢为 A. 单质 B. 化合物 C. 溶液 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】液氢是氢气(H2)的液态形式，是仅由氢一种元素(H)组成的纯净物，属于单质，故合理选项是A。 3. 2024年正月，广州春节烟花汇演时隔多年在白鹅潭再现盛况。烟花燃放时 A. 只发生化学变化 B. 化学能只转化为热能 C. 呈现金属元素的特征焰色 D. 化学能只转化为光能 【答案】C 【解析】 【详解】A．烟花燃放包含化学变化（如火药燃烧）和物理变化（如焰色反应），并非“只发生化学变化”，A错误； B．化学能不仅转化为热能，还转化为光能、声能等，“只转化为热能”表述不全面，B错误； C．烟花颜色源于金属元素的特征焰色，属于物理变化，C正确； D．化学能转化为光能的同时也转化为热能等，D错误； 故选C。 4. 硫同位素分析是研究地球和太阳系演化过程的重要手段。的原子核内中子数为 A. 8 B. 16 C. 19 D. 35 【答案】C 【解析】 【详解】同位素的表示形式为，其中A为质量数（质子数+中子数），Z为质子数。硫的原子序数Z=16，质量数A=35，因此中子数=35-16=19； 故选C。 5. 某工厂待处理的酸性废水中可能大量共存的一组离子是 A. ， B. ， C. ， D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会生成BaSO4沉淀，不能共存，A不符合题意； B．和Cl-在酸性条件下不与H+反应，且彼此不生成沉淀或气体，能共存，B符合题意； C．会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，C不符合题意； D．OH⁻在酸性废水中会与H+反应生成H2O，不能共存，D不符合题意； 故选B。 6. 学校开展耕读教育，以劳育德。下列农耕劳动中主要发生化学变化的是 A. 深翻土地，播撒种子 B. 浇水灌溉，拔除杂草 C. 撒生石灰，改良土壤 D. 采摘水果，清洗蔬菜 【答案】C 【解析】 【详解】A．深翻土地和播撒种子是物理位置或形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．浇水灌溉是水的移动，拔除杂草是物理移除，均未生成新物质，属于物理变化，B不符合题意； C．撒生石灰（）会与水反应生成氢氧化钙（），并进一步与酸性物质反应，生成新物质，属于化学变化，C符合题意； D．采摘水果和清洗蔬菜是物理分离和清洁过程，未生成新物质，属于物理变化，D不符合题意； 故选C。 7. 侯氏制碱法所涉及的下列物质中，属于离子化合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】侯氏制碱法反应为：。共价化合物‌是指原子间通过共用电子对（共价键）结合形成的化合物，通常由非金属元素组成。 【详解】A．二氧化碳是共价化合物，A不符合题意； B．氨气是共价化合物，B不符合题意； C．水是共价化合物，C不符合题意； D．碳酸钠是金属和非金属元素组成的离子化合物，D符合题意； 故选D。 8. 用溶液配制溶液，必须用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】配制溶液，必须用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。故选B。 9. 绿色化学助力人与自然和谐相处。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 开发低碳能源 B. 过量施用化肥促进农作物增产 C. 按照循环经济原则组织生产 D. 从源头治理工业“三废”的排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．开发低碳能源符合绿色化学理念，因其减少碳排放并提倡可再生能源，A正确； B．过量施用化肥会导致土壤和水体污染，违背绿色化学减少有害物质使用的原则，B错误； C．循环经济原则强调资源高效利用，符合绿色化学的原子经济性要求，C正确； D．从源头治理工业“三废”通过预防污染实现减排，符合绿色化学的核心理念，D正确； 故选B。 10. 下列现象不属于丁达尔效应的是 A. 夜空中观察到的璀璨银河 B. 夜晚手电筒照向薄雾形成的光柱 C. 放电影时放映机到银幕间的光柱 D. 阳光透过树叶间隙射入密林形成的光路 【答案】A 【解析】 【详解】A．璀璨银河是遥远星体自身发光或反射光的集合，并非胶体微粒散射形成，不属于丁达尔效应，A错误； B．薄雾属于胶体，光柱由胶体微粒散射形成，属于丁达尔效应，B正确； C．放映机到银幕的光柱由空气中胶体颗粒（如灰尘）散射形成，属于丁达尔效应，C正确； D．密林中的光路由空气中胶体颗粒（如水雾、尘埃）散射形成，属于丁达尔效应，D正确； 故选A。 11. 本维莫德乳膏是我国拥有完整自主知识产权的创新药，其有效成分的分子式是。中含有 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol该物质含17mol C原子，质量为17mol×12g/mol=204g，而非17g，A错误； B．1mol该物质含18mol H原子，质量为18mol×1g/mol=18g，B正确； C．分子中的O以原子形式存在，1mol该物质含2mol O原子，而非O2分子，C错误； D．分子中的H以原子形式存在，1mol该物质含18mol H原子，而非H2分子，D错误； 故选B。 12. 下列做法不符合绿色发展理念的是 A. 积极开发原子利用率高的化工生产工艺 B. 积极提高煤和石油作为燃料使用的比例 C. 推广尾气处理技术，减少大气污染物排放 D. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” 【答案】B 【解析】 【详解】A．开发原子利用率高的工艺减少废弃物，符合绿色化学原则，A正确； B．提高化石燃料煤和石油使用比例会增加污染和碳排放，违背绿色发展理念，B不符合题意； C．推广尾气处理技术可减少污染物排放，符合环保要求，C正确； D．研发可降解材料减少白色污染，符合可持续发展，D正确； 故答案选B。 13. 下列体检项目的检查结果以物质的量浓度呈现的是 选项 项目名称 检查结果 单位 A 体重 58 B 舒张压 75 C 葡萄糖 5.1 D 胱抑素C 0.78 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．“”是质量单位，A不符合题意； B．“”是压力单位，B不符合题意； C．“”是物质的量浓度单位，C符合题意； D．“”是质量浓度单位，D不符合题意； 故选C。 14. 某无土栽培营养液中的浓度为。设为阿伏加德罗常数的值，该营养液中含有的个数为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】N =c（mol/L）× V（L）× NA，因此n(K+)=0.006 mol/L × 5 L = 0.03 mol，对应粒子数为0.03NA。 故选A。 15. 一种生活垃圾燃烧产生的飞灰含、和。常温下，此3种氧化物均能 A. 与反应 B. 与反应 C. 与盐酸反应 D. 与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO、Al2O3、Na2O常温下均不与O2反应，因它们已是最高价态氧化物，没有还原性，A错误； B．CaO和Na2O常温下与水反应，但Al2O3因结构致密，常温下与水不反应，B错误； C．CaO（碱性氧化物）、Al2O3（两性氧化物）、Na2O（碱性氧化物）均能与盐酸反应生成盐和水，C正确； D．NH3为碱性气体，常温下与这三种氧化物均无明显反应，D错误； 故选C。 16. 钠、铁的单质及其化合物用途广泛。下列物质与其用途不匹配的是 选项 物质 用途 A 不锈钢 制造地铁列车的车体 B 配制覆铜板的“腐蚀液” C 制取潜水艇中的 D 焙制松软的糕点 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不锈钢耐腐蚀且强度高，常用于制造地铁车体，A正确； B．FeCl2无法有效腐蚀铜，覆铜板腐蚀液应为FeCl3，B错误； C．Na2O2与CO2或水反应生成O2，用于潜水艇供氧，C正确； D．NaHCO3受热分解产生CO2，使糕点松软，D正确； 故选B。 17. 目前一种氢氦分离提纯技术可同时产出99.999%以上纯度的氢气和氦气。下列说法正确的是 A. 氢分子电子式为 B. 氢原子结构示意图为 C. 氦原子电子式为 D. 氦原子结构示意图为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢分子中含有共价键，电子式为，故A正确； B．氢原子核外有1个电子，氢原子结构示意图为，故B错误； C．氦原子核外有2个电子，最外层有2个电子，故C错误； D．氦原子核外有2个电子，氦原子结构示意图为，故D错误； 选A。 18. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列说法不合理的是 A. 制作蛋糕时，用食盐作为膨松剂 B. 制作豆腐时，用石膏作为凝固剂 C. 在果汁产品中加入的苯甲酸钠是防腐剂 D. 在奶粉产品中加入的维生素是营养强化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐（氯化钠）的主要作用是调味，而非产生气体使蛋糕膨胀，膨松剂通常为碳酸氢钠等，A错误； B．石膏（硫酸钙）能使豆浆中的蛋白质凝固，是制作豆腐的常用凝固剂，B正确； C．苯甲酸钠是常见的食品防腐剂，用于抑制微生物生长，C正确； D．维生素作为营养强化剂可补充食品中的营养成分，D正确； 故选A。 19. “奋斗者”号在马里亚纳海沟创造了中国载人深潜纪录，其载人潜水器球舱主要由钛合金制成。下列钛合金的性质与其在球舱上的应用无关的是 A. 高硬度 B. 强韧性 C. 耐腐蚀性 D. 耐紫外线辐射 【答案】D 【解析】 【详解】A．高硬度是钛合金的重要特性，能承受深海高压，确保球舱结构稳定，A正确； B．强韧性使钛合金在高压下不易断裂，保障球舱安全，B正确； C．耐腐蚀性可抵御海水长期侵蚀，延长球舱使用寿命，C正确； D．深海无紫外线辐射，耐紫外线与此应用无关，D错误； 故选D。 20. 北斗导航卫星使用高精度星载铷(Rb)原子钟。Rb位于元素周期表第五周期第IA族，关于其性质的推测不合理的是 A. 可与O2反应 B. 可与H2O反应 C. 可与Cl2反应 D. 金属性：K＞Rb 【答案】D 【解析】 【分析】同一主族元素，原子最外层电子数相同。由于从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，因此元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，据此分析解答。 【详解】A．Rb位于元素周期表第五周期第IA族，与Na同一主族，元素的化学性质相似，根据碱金属Na易与O₂反应，可知Rb作为活泼金属，也能与O2反应，A正确； B．同一主族元素，元素的化学性质相似。由于从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此与H2O反应的剧烈程度逐渐增强。根据Na能够与H2O剧烈反应，可知Rb也能够与水剧烈发生反应，B正确； C．Na能够与Cl2在点燃时反应产生NaCl，Rb与Na同一主族，根据原子结构的相似性，可知Rb也能够与强氧化剂Cl₂发生反应产生RbCl，C正确； D．同一主族元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此元素的金属性增强。K位于第四周期第ⅠA族，Rb位于第五周期第ⅠA族，因此元素的金属性强弱关系应该是：Rb＞K，D错误； 故合理选项是D。 21. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用盐卤制作豆腐 盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉 B 回收电动单车的废旧锂电池 锂的元素符号为 C 用溶液消毒桌椅 具有强氧化性 D 用波尔多液涂刷树干防治病虫害 可使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐卤中的金属离子使蛋白质聚沉，正确关联，A正确； B．回收锂电池是因锂的资源价值或环保需求，而非元素符号，不关联，B错误； C．NaClO的强氧化性使其能杀菌消毒，正确关联，C正确； D．Cu2+使蛋白质变性，正确解释波尔多液作用，D正确； 故选B。 22. 污染防治攻坚战深入开展，近年来主要污染物排放量持续下降。属于大气污染物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2和O2是空气的主要成分，A错误； B．N2和O2是空气的主要成分，B错误； C．空气中，H2O为正常存在的气态水，C错误； D．CO因毒性及来源（如汽车尾气）被明确列为污染物，D正确； 故选D。 23. 用如图所示装置除去中混有的少量HCl，溶液a应为 A. 饱和食盐水 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2不溶于饱和食盐水，HCl能溶于饱和食盐水，可以用饱和食盐水除去中混有的少量HCl，A正确； B．Cl2和HCl均能与NaOH溶液反应，B错误； C．Cl2溶于水发生反应生成HCl和HClO，HCl电离出的Cl-会与AgNO3反应，不能用硝酸银溶液除去中混有的少量HCl，C错误； D．Cl2溶于水发生反应生成HCl和HClO，HCl与饱和溶液反应，不能用饱和溶液除去中混有的少量HCl，D错误； 答案选A。 24. 科研人员实现了温和条件下光催化合成，其原理如图所示。该过程 A. 属于自然固氮 B. 只有极性键的断裂 C. 未发生氧化还原反应 D. 加快了的生成速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．科研人员实现了温和条件下光催化合成，属于人工固氮，故A错误； B．氮氮三键、氢氢键均为非极性键，反应时非极性键断裂，故B错误； C．氮气和氢气反应生成氨气，N、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，故C错误； D．是合成的催化剂，加快了的生成速率，故D正确； 选D。 25. 如图为氯及其化合物的部分“价—类”二维图，下列推断不正确的是 A. a为无色气体 B. b的水溶液呈酸性 C. c在光照下易分解 D. d的水溶液可使红布条褪色 【答案】A 【解析】 【分析】根据氯及其化合物的部分“价—类”二维图可知：a为Cl2，b为HCl，c为HClO，d为NaClO等次氯酸盐，然后根据物质的性质分析解答。 【详解】根据根据氯及其化合物的“价—类”二维图可知：a为Cl2，b为HCl，c为HClO，d为NaClO等次氯酸盐。 A．根据上述分析可知：a为Cl2，Cl2为黄绿色气体，不是无色气体，A错误； B．根据上述分析可知：b为HCl，HCl在水中发生电离产生自由移动的H+、Cl-，由于溶液中含有大量H+，因此溶液显酸性，B正确； C．根据上述分析可知：c为HClO，HClO不稳定，光照会发生分解反应产生HCl、O2，C正确； D．根据上述分析可知：d为NaClO等次氯酸盐，其在水中与水反应产生HClO，HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，因此次氯酸盐的水溶液可使红布条褪色，D正确； 故合理选项是A。 26. 多角度认识同一物质有利于培养模型认知素养。如图中可能为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有还原性，没有氧化性，故不选A； B．是黑色固体，故不选B； C．是白色难溶于水的固体，铁元素显+2价，既有氧化性又有还原性，能与盐酸反应生成氯化亚铁和水，故选C； D．是红棕色易溶于水的固体，不能与酸反应，故不选D； 选C。 27. 药物的开发利用提高了人类健康水平，但药物使用必须规范合理。下列用药方法合理的是 A. 为快速缓解病情，超量服用药物 B. 早上忘记服药，中午加倍用药以弥补疗效 C. 医生根据病人体重、年龄等因素调整药物用量 D. 家庭成员出现相同症状，成人直接将自己的药物给儿童服用 【答案】C 【解析】 【详解】A．超量服用药物对人体有害，A不合理； B．加倍用药对人体产生伤害，B不合理； C．根据病人体重、年龄等因素调整药物用量是合理、规范的药物的使用，C合理； D．成人用药及用药量和儿童均不相同，成人直接将自己的药物给儿童服用会对儿童造成危害，D不合理； 答案选C。 28. 在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 属于电解质 B. 在水溶液中发生了电离 C. 熔融能导电 D. 固体中离子可自由移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．是化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，A正确； B．是离子化合物，在水溶液中，在水分子作用下能够发生电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子而能够导电，B正确； C．是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，C正确； D．是离子化合物，其构成微粒是、，但在固体中离子彼此束缚而不能自由移动，D错误； 故选D。 29. 宏观辨识与微观探析是学科核心素养。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验 离子方程式 A 铁片插入溶液 B 氨水滴入溶液 C 铜丝插入稀溶液 D 加入溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜反应生成Fe2+而非Fe3+，，A错误； B．氨水为弱碱，不能直接写成OH⁻，，B错误； C．稀硝酸与铜反应生成NO而非H2，，C错误； D．Al(OH)3与强碱反应，D正确； 故选D。 30. 某气体制备装置示意图如图。该装置适合于 A. 稀硫酸与Zn粒反应制H2 B. 浓盐酸与MnO2反应制Cl2 C. 稀盐酸与CaCO3反应制CO2 D. NH4Cl溶液与NaOH反应制NH3 【答案】C 【解析】 【分析】根据装置图可知：该装置适用于固体与液体或液体与液体在常温下反应制取气体，制取的气体的密度比空气大，用向上排空气的方法进行收集，据此分析解答。 【详解】A．稀硫酸与Zn粒在常温下发生反应产生ZnSO4、H2，但由于制取的H2密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，A不符合题意； B．浓盐酸与MnO2混合加热，发生氧化还原反应反应制Cl2，该装置不能加热，一层不能用于制取Cl2，B不符合题意； C．稀盐酸与CaCO3在常温下发生复分解反应制CO2，由于CO2的密度比空气大，一层可以使用向上排空气的方法进行收集，C符合题意； D．NH4Cl溶液可以与NaOH固体发生复分解反应制NH3，但由于NH3密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，D不符合题意； 故合理选项是C。 31. 钠及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 用与水反应制： D. 用NaOH溶液溶解： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用NaOH溶液吸收生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：，A错误； B．用小苏打是NaHCO3，治疗胃酸过多时的离子方程式为：，B错误； C．用与水反应制离子方程式为：，C错误； D．Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于NaOH溶液，用NaOH溶液溶解的离子方程式为：，D正确； 答案选D。 32. 铝及其化合物的用途广泛。部分含铝物质的类别与所含铝元素化合价的关系如图所示。下列推断不正确的是 A. a可与反应转化为b B. a可与盐酸反应转化为c C. b可与KOH溶液反应转化为c D. c的溶液可与反应转化为a 【答案】D 【解析】 【分析】a为Al单质，b为Al2O3，c为+3价的铝盐，可以是Al3+或者[Al(OH)4]-盐； 【详解】A．Al与O2反应可以生成Al2O3，A正确； B．Al与盐酸反应得到AlCl3，B正确； C．b为Al2O3，与KOH反应得到KAl(OH)4，C正确； D．c的溶液可以是Al3+或者[Al(OH)4]-的盐，与O2不能反应转化为Al单质，D错误； 答案选D。 33. 党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 生产过程中“先污染后治理” B. 提高化工生产中的能源利用率 C. 研究开发可降解的高分子材料 D. 用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．“先污染后治理” 违背了绿色化学从源头上减少或消除污染的理念。在生产过程中，污染物一旦产生，即使后续进行治理，也已经对环境造成了破坏，并且治理往往需要耗费大量的人力、物力和财力，还可能无法完全恢复环境原貌，A错误； B．提高化工生产中的能源利用率，能够减少能源的浪费，降低因能源生产和使用过程中产生的污染物排放，B正确； C．研究开发可降解的高分子材料，当这些材料废弃后，能够在自然环境中逐渐降解，避免了传统不可降解高分子材料造成的 “白色污染” 等环境问题，C正确； D．用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷，意味着反应物中的原子全部转化为目标产物，没有副产物生成，最大限度地利用了资源，减少了废弃物的产生，D正确； 故答案选A。 34. 单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反应的说法不正确的是 A. 在反应中作氧化剂 B. 在反应中失去电子 C. 在反应中被氧化 D. 在反应中有元素化合价升高 【答案】A 【解析】 【详解】单宁为防止葡萄酒被氧化，则单宁还原性比葡萄糖强，在反应中单宁作还原剂，失去电子，元素的化合价升高，被氧化，故B、C、D正确，A错误； 答案选A。 35. 大气中的主要来源是闪电的作用和紫外线的照射。下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 转化成的过程属于化学变化 C. 等质量的和中含有电子数目相同 D. 相同温度和压强下，等体积的和中含有的原子数目相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．与是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．与为不同的物质，相互转化属于化学变化，B正确； C．相同质量的和中原子数目相同，则电子数目相同，C正确； D．相同温度和压强下，等体积的与分子数目相同，则原子数目：，D错误； 答案选D。 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36. 敦煌莫高窟的壁画是中华民族的瑰宝，了解壁画颜料的成分对保护壁画有重要意义。研究表明：石绿、青金石、方解石、石英、朱砂、铁红、雌黄等都是壁画颜料的重要成分。组成上述物质的部分元素在周期表中的位置如下所示： （1）下列物质的主要成分属于共价化合物的有_______。 A. 铁红(Fe2O3) B. 方解石(CaCO3) C. 石英(SiO2) D. 石绿[Cu2(OH)2CO3] （2）“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮。”石绿中的元素位于元素周期表_______。 A. 第三周期第VIB族 B. 第三周期第IB族 C. 第三周期第11列 D. 第四周期第11列 （3）壁画黄色颜料中常含有雌黄(As2S3)。下列说法正确的有_______。 A. As为第VA族元素 B. 非金属性： C. 稳定性：H2S＞AsH3 D. S元素的最高价氧化物是SO2 （4）青金石常用作蓝色颜料。下列说法正确的有_______。 A. 金属性：Al＞Ca B. 沸点：H2S＞H2O C. 原子半径：Na＞O D. 原子最外层电子数：O＞Si （5）铁红(Fe2O3)和朱砂(HgS)常用作壁画中的红色颜料。下列说法正确的有_______。 A. Fe2O3为碱性氧化物，呈红色 B. 用铁红颜料所作壁画会被酸雨侵蚀 C. 单质Hg的熔点比单质S的熔点高 D. HgS光照下转化为Hg和S的反应属于分解反应 【答案】（1）C （2）D （3）AC （4）CD （5）ABD 【解析】 【分析】原子核外电子层数等于其所处的周期序数；原子最外层电子数等于其族序数。同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，非金属性就越强；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，元素的金属性就越强。元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。一般情况下，元素的最高价等于原子核外最外层电子数，据此分析解答。 【小问1详解】 A．铁红的主要成分是Fe2O3，该物质是比较活泼的金属氧化物，属于离子化合物，A不符合题意； B．方解石的主要成分是CaCO3，CaCO3属于盐，是由离子构成的离子化合物，B不符合题意； C．石英主要成分是SiO2，SiO2是由Si原子与O原子之间以共价键结合形成的共价化合物，C符合题意； D．石绿主要成分是Cu2(OH)2CO3，该物质是盐，属于离子化合物，D不符合题意； 故合理选项是C。 【小问2详解】 Cu元素位于第四周期第11列，属于第四周期第ⅠB族元素，故合理选项是D。 【小问3详解】 A．根据As元素在周期表的位置，可知As元素位于元素周期表第四周期第ⅤA族，A正确； B．As与P元素位于同一主族，元素的非金属性：P＞As；P与S位于同一周期，元素的非金属性：S＞P，因此元素的非金属性：S＞As，B错误； C．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。根据选项B分析可知元素的非金属性：S＞As，所以简单气态氢化物的稳定性：H2S＞AsH3，C正确； D．S原子最外层有6个电子，因此其最高化合价为+6价，则S元素的最高价氧化物是SO3，D错误； 故合理选项是AC； 【小问4详解】 A．Mg、Ca是同一主族元素，元素的金属性：Ca＞Mg；Mg、Al是同一周期元素，由于原子序数：Al＞Mg，所以元素的金属性：Mg＞Al，则Al、Ca两种元素的金属性：Ca＞Al，A错误； B．H2S在常温下为气体，H2O为液体，说明物质的沸点：H2O＞H2S，B错误； C．原子核外电子层数越多，原子半径就越大。Na原子核外有3个电子层，O原子核外有2个电子层，因此原子半径：Na＞O，C正确； D．O原子核外电子排布是2、6，因此O原子最外层有6个电子；Si原子核外电子排布是2、8、4，因此Si原子最外层有4个电子，可见原子最外层电子数：O＞Si，D正确； 故合理选项是CD。 【小问5详解】 A．Fe2O3能够与酸反应产生盐和水，因此Fe2O3属于碱性氧化物；Fe2O3是红棕色粉末状固体，俗称铁红，因此常用作壁画中的红色颜料，A正确； B．酸雨是pH＜5.6的酸性降水。Fe2O3难溶于水，但由于其是碱性氧化物，能够与酸反应产生可溶性物质，因此用铁红颜料所作壁画会被酸雨侵蚀，B正确； C．Hg单质在常温下呈液态，S单质在常温下呈固态，说明物质的熔点：S＞Hg，C错误； D．HgS在光照时反应产生Hg、S，由于反应物只有一种，生成物是两种，因此该反应类型为分解反应，D正确； 故合理选项是ABD。 37. 用溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜，是制作印刷电路板的关键技术，该过程中产生的腐蚀废液可回收利用。实验流程如下： 结合上述材料，回答下列小题。 （1）“氧化”步骤中，可用的试剂为___________。 A. 碘水 B. 氨水 C. 氯气 D. 稀盐酸 （2）“调pH”后，检验是否沉淀完全的操作为：取少量浊液于试管中，___________。 A. 滴加几滴酸性溶液 B. 加入盐酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液 C. 静置，取上层清液于另一试管中，滴加酚酞溶液 D. 静置，取上层清液于另一试管中，滴加KSCN溶液 （3）进行“灼烧”操作时需用到的仪器有___________。 A. 坩埚 B. 烧杯 C. 漏斗 D. 酒精灯 （4）溶解度随温度的变化如图所示，用盐酸“酸化”后，在HCl氛围下进行的“步骤X”包含的操作有___________。 A. 蒸发浓缩 B. 冷却结晶 C. 蒸发结晶 D. 加热蒸干 （5）某同学在“氧化”步骤中使用做氧化剂，观察到溶液颜色加深且有气体产生。该同学根据已学知识进行的推测合理的是___________。 A. 该步骤中被氧化为 B. 该气体能使带火星的木条复燃 C. 在分解产生气体的反应中只做氧化剂 D. 的分解产物对环境友好，不造成污染 【答案】（1）C （2）D （3）AD （4）AB （5）ABD 【解析】 【分析】腐蚀液中有FeCl3、FeCl2和CuCl2，经过氧化FeCl2转化为FeCl3，调节pH值，除去Fe3+，过滤得到Fe(OH)3沉淀和CuCl2溶液，滤液经过酸化，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体CuCl2·2H2O。 【小问1详解】 氧化是将FeCl2氧化为FeCl3，不能引入杂质，应该选用氯水做氧化剂，答案选C； 【小问2详解】 A．酸性溶液不能检验Fe3+，二者不反应，A错误； B．加入盐酸酸化，会将Fe(OH)3溶解，又生成了Fe3+，B错误； C．加入酚酞不能检验Fe3+的存在，C错误； D．静置，取上层清液于另一试管中，滴加KSCN溶液，Fe3+与KSCN显示红色，D正确； 答案选D； 【小问3详解】 高温灼烧需要坩埚和酒精灯，答案选AD； 【小问4详解】 根据分析，从CuCl2溶液中得到晶体CuCl2·2H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤操作，答案选AB； 【小问5详解】 “氧化”步骤中使用做氧化剂，观察到溶液颜色加深说明生成了Fe3+离子，有气体产生为O2，H2O2在Fe3+作催化剂条件下分解为H2O和O2，O2能使带火星的木条复燃，H2O2在Fe3+作催化剂条件下分解为H2O和O2，H2O2既作氧化剂又作还原剂，分解产物为H2O和O2，没有污染； 答案为ABD。 38. 2023年诺贝尔化学奖授予了量子点研究领域的三位科学家。量子点一般是指粒径的半导体纳米材料，具有独特光学与电学性能。相关研究主要集中于石墨烯、硅、氮化镓、砷化镓等物质，它们的部分组成元素在元素周期表中的位置如下图： （1）量子点的发现源于对彩色玻璃的研究，粒径不同的量子点可使玻璃呈现不同颜色。其中的位于_______。 A. 第三周期第IA族 B. 第三周期第VIIA族 C. 第四周期第VIB族 D. 第四周期第VIIB族 （2）量子点可用于光电探测。与同族，则_______。 A. 金属可与水剧烈反应 B. 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C. 原子的最外层电子数为7 D. 化合物中的化合价为 （3）石墨烯量子点可用于金属离子的检测。与石墨烯互为同素异形体的是_______。 A. 金刚石 B. C. 金刚砂 D. 碳纳米管 （4）硅量子点可由与的混酸刻蚀硅片制得。下列说法正确的是_______。 A. 是离子化合物 B. HF分子内含极性共价键 C. HF与的混酸可存放于玻璃瓶中 D. 氢氟酸与硝酸均具有强氧化性，能刻蚀硅片 （5）由第IIIA族与第VA族元素制备的量子点可用于发光二极管。下列说法正确的是_______。 A. 金属性： B. 非金属性： C. 酸性： D. 原子半径： 【答案】（1）B （2）ABD （3）ABD （4）B （5）BC 【解析】 【小问1详解】 A．由图可知，Cl位于第三周期第VIIA族，A错误； B．由图可知，Cl位于第三周期第VIIA族，B正确； C．由图可知，Cl位于第三周期第VIIA族，C错误； Ｄ．由图可知，Cl位于第三周期第VIIA族，D错误； 故选B。 【小问2详解】 A．Cs与Na同族，同主族元素性质相似，金属Na与水剧烈反应，Cs金属性比Na强，故Cs与水反应更剧烈，A正确； B．Na的最高价氧化物对应水化物NaOH是强碱，Cs金属性更强，其最高价氧化物对应水化物CsOH碱性更强，是强碱，B正确； C．Cs与Na同族，最外层电子数相同，Na最外层1个电子，故Cs最外层电子数为1，C错误； D．化合物CsPbBr3中Cs为+1价、Br为−1价，设Pb化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+1)+x+3×(-1)=0可得x=+2，故化合物CsPbBr3中Pb的化合价为+2，D正确； 故选ABD。 【小问3详解】 A．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚石是由碳元素组成的单质，与石墨烯互为同素异形体，A正确； B．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60是由碳元素组成的单质，与石墨烯互为同素异形体，B正确； C．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚砂是由硅和碳组成的化合物，不是单质，C错误； D．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，碳纳米管是由碳元素组成的单质，与石墨烯互为同素异形体，D正确； 故选ABD。 【小问4详解】 A．HNO3只含共价键，是共价化合物，A错误； B．HF中H与F通过共用电子对结合，形成极性共价键（不同原子间的共价键），B正确； C．HF能与玻璃成分中的二氧化硅反应，故混酸不可存放于玻璃瓶中，C错误； D．刻蚀硅片时，HF体现腐蚀性，但氢氟酸本身不具有强氧化性，D错误； 故选B。 【小问5详解】 A．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，故金属性：Ga>Al，A错误； B．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：As<N，B正确； C．N与P同主族，N非金属性更强，其最高价氧化物对应水化物HNO3酸性强于H3PO4，即酸性HNO3>H3PO4，C正确； D．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：，D错误； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $