第1章常见的酸、碱、盐单元测试卷A2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 聚焦九年级上科学“常见的酸、碱、盐”单元，以生活情境（如体液pH、干燥剂）和实验探究（如蚁酸分解、酸碱反应）为载体，覆盖酸碱性质、物质检验等核心知识，适配单元复习，强化科学观念与探究实践素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|酸碱pH、物质性质（如浓硫酸吸水性）|结合天宫课堂、趣味喷泉等情境，考科学思维（如推理判断）| |填空题|7题|酸的通性、溶液稀释、离子检验|通过思维导图、离子变化图，落实基础巩固| |实验探究题|5题|蚁酸分解、生石灰干燥剂成分|设计对比实验（如盐酸与硫酸和CuO反应差异），培养探究实践能力| |综合解答题|7题|废液处理计算、石灰石纯度测定|结合造纸废液等真实问题，融合计算与方案设计，体现问题层次性|

2026年九年级上科学第1章常见的酸、碱、盐单元测试A卷（问卷） 一、选择题： 1.为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。正常情 况下，由表格数据可知，下列说法不正确的是（ 体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液 pH 4.78.4 7.17.3 7.357.4 7.58.0 0.91.5 A.人体的尿液不一定呈酸性 B.胆汁的碱性比血液弱 C.胰液能使紫色石蕊变蓝 D.大量饮水后胃液的H值会减小 2.下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是() ①浓硫酸②浓盐酸③碳酸钠晶体④烧碱 ⑤生石灰 A.①④⑤ B.①③④⑤ C.①②③④⑤ D.①③④ 3.硫酸和盐酸是工农业生产中两种重要的酸。下列说法正确的是() A.稀盐酸、浓硫酸都可以使木材炭化 B.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 C.将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都会减小 D.稀盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变红 4.推理是研究和学习科学的一种重要方法。下列推理正确的是() A.浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性 B.某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 C.碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应 D.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类 5.小金模仿天宫课堂用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表。 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是( ) 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A.氢氧化钾溶液 B. 盐酸溶液 C.硝酸钾溶液 D.氯化钠溶液 6.小金向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后仍为无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则() A.一定显红色 B,一定显蓝色 C.可能显紫色，也可能显红色 D.一定显无色 1 7.稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有 关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是( 稀硫酸 NaOH溶液 Ba(NO)z溶液 Fe粉 CuO粉末 A.NaOH B.Ba (NO2)2 C.Fe粉 D.Cu0粉末 9.小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是() 稀硫酸 母 紫色石蕊 镁条 碳酸氢钠 铁锈 铁片 ① ② ③ ④ ⑤ A.实验②和③中产生的气体种类相同 B.实验④和⑤中溶液变色现象相同 C.由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D.实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应 10.小禾根据资料设计了一个趣味喷泉，实验装置如图所示（气密性良好）。实验中她尝试了多组固体和液体，其 中能使B中尖嘴导管处产生“红色喷泉”的是() 尖嘴导管口 滴有红墨 水的水 A B 选项 固体 液体 A 铜丝 稀硫酸 硝酸铵 水 C 碳酸钙 稀盐酸 2 0 氧化铁 稀硫酸 A.A B.B C.C D.D 11.小金学会了图像分析，绘制了下列图像，能正确反映其对应关系的是() A.向氢氧化钠溶液中加水稀释 0加水的质量g ↑溶质质量分数% B.浓硫酸敞口放置一段时间 0放置时间/天 ↑溶液中溶质的质量g C.向饱和石灰水中加入少量生石灰 0生石灰的质量/g ↑产生氢气的质量g 加入MnO D.MhO,对过氧化氢溶液分解的影响 不加MnO 0 反应时间/s 12.紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现 用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是() …◆…茶花汁喜紫甘蓝汁 650[绿色 600 蓝色 550 紫色 I紫色· 500 450 400 黄绿色 350 0 1 13 14 p败 A.将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色 B.茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨 C.在pH为0~14范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合做酸碱指示剂 D.紫甘蓝汁比茶花汁更适合做酸碱指示剂 13.如图是小金利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（己知在 相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比)。下列说法错误的是() 3 小导电能力 P N M 滴入NaOH溶液的体积/mL A.整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B.M点时，溶液中阳离子只有Na+ C.P→Q过程中，溶液pH逐渐减小 D.N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH 14.一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列 说法中正确的是() ①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中 4溶液质量/g ②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势 a b ③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 ④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同 ⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同 0t时间/s A.①②⑤ B.①③⑤C.②④⑤ D.②③④ 15.下列图象能正确反映其对应关系的是() 气体质量g 盐酸的质量 气体质量g 等体积的金属球 锌 分 铁 0稀盐酸质量g 放置天数 0 稀盐酸质量g ① ② ③ ④ A.图①：向一定量的石灰石中加入过量的稀盐酸 B.图②：探究重力势能大小与物体高度之间的关系 C.图③：浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置后则其质量和放置天数的关系 D.图④：向等质量的锌和铁中加入同种等浓度稀盐酸至过量 二、填空题 16.某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下列问题： 4 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 8 无色 碳酸钠 酚酞 锌片 氧化铜 溶液馬 X ① ②@ ③ ④ ⑤ (1)实验中观察到产生气泡是试管 (选填“①”、“②”、“③”、“④”、“⑤”)。 (2)试管③中反应的化学方程式是 (3)完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是 17.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。 浅绿色 溶液 ① ②单质 ③ 红色 指示剂 稀硫酸 氧化物 蓝色 溶液 溶液 ④ 碱或盐 白色 沉淀 （1)编号②处的物质是 (填化学式，下同)：蓝色溶液的溶质是 (2)编号①指示剂可以为 (3)若编号④的选用的物质是氢氧化钡，请你写出该反应的化学方程式： 18.硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 HSO A B 图1 图2 图3 (1)小金用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画画，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色 的竹片画（如图1）。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的 性。 (2)直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是 (选填“A”或“B”)。 (3)工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图3所示。 5 则其中“○”表示 19.稀盐酸是实验室一种重要的试剂，用途广泛。 (1)小滨向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数 比变化如图所示，则加入的固体可能是 。(填序号) A.锌 B.铜 C.氧化铁 D.氢氧化铁 (2)在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是 (填编号) ①金属表面除锈： ②除去NaCl中的少量Na0H ③实验室制取C0 20.下图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： 温度/℃ PHA 稀盐酸 马 变红 用滴管加入溶液的量 用滴管加入溶液的量 入 三 图一用滴管滴入一定量的稀盐酸后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，此时是图二中的B点，继续滴加该 试剂，得到完成的图二、图三。 (1)图三C点溶液中含有的溶质是 (2)在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是 a.铁粉b.AgNO3溶液 c.Na,C0,溶液 (3)小敏同学用氢氧化钠固体进行实验也有图二的图像，证明了酸与碱反应放热。小金认为小敏的方案不可 行，理由是 0 21.小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： 酸碱 指示剂 ① 某些金属 某些金属 ⑤ ② 氧化物 盐酸 ④ 部分盐 (1)他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色： 6 (2)在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象： (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (填字母序号)： A.Mg B.NaSO C.NaCOa D.Mg(OH)2 (4)小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶 液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 (填化学式。不考虑酚酞)。 22.精盐(Na.C1)和纯碱(NaC0)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能 有效建立问题解决的思维路径。 (1)物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是C1、C0的检验。下列物质可以检验这两种离子的是 ()。 A.白酒 B.米醋 C.纯净水 D.酱油 (2)分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的 稀硫酸再蒸发得固体。 ①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去 (填离子符号) ②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见 三、实验探究题 23.被蚊虫叮咬会痒，是因为蚊虫叮咬时会分泌出蚁酸，化学名叫做甲酸，化学式为HC00H。 (1)向蚁酸溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液显 (2)蚁酸在一定条件下分解成两种氧化物。两种产物是什么？因为蚁酸含有氢元素，推测会生成水。另一种 生成物在常温下是气体，小科对此提出了两种猜想： 猜想①：该气体是C0; 猜想②：该气体是 操作：将蚁酸分解产生的气体通入如图装置（铁架台已略去）。 Cuo 气体◆三 澄清 清 石灰 水 石灰 水 现象：装置A中不变浑浊，装置B中黑色固体逐渐变红，装置C中液体变浑浊。 结论：蚁酸分解的另一种产物是C0。写出B中反应的化学方程式为 【反思】从环保角度看，该装置的缺陷是 24.小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验： 稀盐酸 酚酞试液 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 紫色 石蕊 Ca(OH) Na2CO3 试液 Cu(OH)2 氧化铁 溶液， 溶液， A B D E (1)实验后液体颜色变红的试管是 (2)反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 (3)小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和 无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量 B.试管D中稀盐酸可能过量 C.试管E中碳酸钠一定过量 D.试管E中稀盐酸一定过量 25.小金用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验探究。 数据 ◆温度 稀盐酸 20℃ 20℃ 20℃ 采集器 加入10克NaOH 加入10克NaOH 因体并搅拌 固体并搅拌 滴有酚酞的 100克水 溶液a NaOH溶液 传感器 图甲 图乙 时 (1)图甲是小金利用氢氧化钠固体配置溶液的过程，其中一定是不饱和溶液的是 (2)小金在氢氧化钠溶液中插入温度传感器，记录反应过程中的温度变化如图乙所示，点时烧杯中溶液的 溶质有 (3)当图乙烧杯中溶液颜色由红色变为无色时，能否说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，并说明理由 26.某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。 【认识干燥剂】 (1)生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠…从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最 有可能是 【探秘干燥剂】 小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 (2)为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m,在700℃条 件下，加热一段时间后，测其质量为m。若样品中含氢氧化钙，则m m(选填“>”、“<”或“=”)。 (3)为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一 定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是 【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等 优秀 合格 待改进 级 有明显的实验现象，可用感觉器官直 现象不是很明显，但可借助仪 借助仪器也不能 指标 接判断 器判断 判断 (4)在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象， 这一方案的评价等级是 0 27.细心的灵灵同学观察到老师演示的“酸与氧化铜粉末反应”的实验时，发现向少量C0粉末的试管中加入6 毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量Cu0粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液， 常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？他对此进行了科学探究：[建立猜想]Cu0 ①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H数目相同） ②两种酸溶液中的 不同。 [实验过程]针对猜想②进行实验如下： 次数 试剂 实验条件 实验现象 0.2克Cu0粉末+6毫升pH=2的盐酸 常温 黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色 2 0.2克Cu0粉末+6毫升pH=2的硫酸 常温 无明显现象 3 0.2克Cu0粉末+6毫升pH=2的硫酸+0.35克NaC1 常温 黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色 0.2克Cu0粉末+6毫升pH=2的硫酸+0.35 常温 无明显现象 克 第4次实验中空格处该填什么。 [实验结论]常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与氧化铜反应现象出现差异的原因是由于 促进了 反应的进行。 四、综合解答题 28.造纸术是我国四大发明之一。现代造纸使用NOH蒸煮捣碎后的造纸原料，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸 浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液。图1是废液产 生及处理的流程图，现对废液Ⅱ开展相关探究（假设废液中其他成分不参与相关反应）。 加NaOH溶液浸泡、蒸煮、过滤 含NaOH、木质素 蒸发浓缩、喷燃…… 原料 含NaOH、NazCO3 的废液I 的废液Ⅱ 图1 稀硫酸 氮气 碱石灰 碱石灰 样品 浓硫酸！NaOH溶液 装置甲 装置乙 装置丙 装置丁 图2 (1)废液I经处理后含有NaC0,据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含 (填化学式)。 (2)利用图2装置及药品测定废液Ⅱ中Na,C0,的质量分数。若本次实验所取废液Ⅱ样品为100g,实验结束后 测得装置丙质量增加4.4g,计算该样品中NC0的质量分数。（写出根据化学方程式计算的过程） (3)在图1所示流程中，若要更有效地回收利用废液Ⅱ中的主要溶质，可采取的最佳处理方案是 0 29.按图乙所示某同学向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不 溶于水)，记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图像。 PH ◆C02质量g 6.6 02040样品质量/802040样品质量/g 甲 (1)甲图中a点的pH值为 (2)本实验不要浓盐酸的原因是因为浓盐酸具有 性。 (3)样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 0 30.小金对一批石灰石（石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）进行检测。小金取样6克，并把 40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表： 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量（克） 10 10 10 10 剩余固体的质量（克） 4.0 2.0 0.6 0.6 试回答下列问题： (1)加入稀盐酸已过量的实验次序有」 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？ (3)石灰石样品中CaC0的质量分数是多少？ 31.小金为测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液时，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后 加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 锥形瓶及溶液总质量/g 80.4 60.4 20 加入稀盐酸质量/g (1)为了便于观察反应的进程，在锥形瓶的氢氧化钠溶液中滴加酚酞后，溶液的颜色是 (2)加入稀盐酸时小金用滴管滴加，且边滴边振荡，其原因是 (3)求氢氧化钠溶液溶质的质量分数。 11 32.在探究酸、碱性质时，小金的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。 逐渐加入200克质量分数 逐渐加入质量分数为10%的氢 12克 为7.3%的稀盐酸 氧化钠溶液，至过量 氧化铜 (充分反应) (静置一段时间) ② 图甲 个烧杯中固体的质量/克 0 b加入溶液的质量/克 图乙 (1)在图甲中，加入稀盐酸的过程中可以观察到的实验现象是 (2)在图乙中，b段表示往烧杯①中逐渐加入稀盐酸过程中烧杯中固体质量的变化情况。求当烧杯中固体质 量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量。 (3)在图乙中，画出图甲中烧杯②到烧杯③的过程中烧杯中固体质量大致变化情况。 2026年九年级上科学第1章常见的酸、碱、盐单元测试A卷（问卷） 一、选择题： 1.为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。正常情况下，由表格数据可知，下列说法不正确的是 (　　) 体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液 pH 4.7~8.4 7.1~7.3 7.35~7.4 7.5~8.0 0.9~1.5 A．人体的尿液不一定呈酸性 B．胆汁的碱性比血液弱 C．胰液能使紫色石蕊变蓝 D．大量饮水后胃液的 pH值会减小 2.下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（　　） ①浓硫酸 ②浓盐酸 ③碳酸钠晶体 ④烧碱 ⑤生石灰 A．①④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④ 3．硫酸和盐酸是工农业生产中两种重要的酸。下列说法正确的是（　　） A．稀盐酸、浓硫酸都可以使木材炭化 B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都会减小 D．稀盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变红 4．推理是研究和学习科学的一种重要方法。下列推理正确的是（　　） A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性 B．某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 C．碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应 D．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类 5．小金模仿天宫课堂用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氢氧化钾溶液 B．盐酸溶液 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液 6．小金向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后仍为无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（　　） A．一定显红色 B．一定显蓝色 C．可能显紫色，也可能显红色 D．一定显无色 7.稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末 9.小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　） A．实验②和③中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同 C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应 10.小禾根据资料设计了一个趣味喷泉，实验装置如图所示(气密性良好)。实验中她尝试了多组固体和液体，其中能使B 中尖嘴导管处产生“红色喷泉”的是（　　） 选项 固体 液体 A 铜丝 稀硫酸 B 硝酸铵 水 C 碳酸钙 稀盐酸 D 氧化铁 稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 11.小金学会了图像分析，绘制了下列图像，能正确反映其对应关系的是（　　） A．向氢氧化钠溶液中加水稀释 B．浓硫酸敞口放置一段时间 C．向饱和石灰水中加入少量生石灰 D．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响 12．紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色 B．茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨 C．在 pH 为0~14 范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合做酸碱指示剂 D．紫甘蓝汁比茶花汁更适合做酸碱指示剂 13．如图是小金利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（ ） A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B．M 点时，溶液中阳离子只有 C．过程中，溶液 pH 逐渐减小 D．N 点时，溶液中的溶质为和 NaOH 14.一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说 法中正确的是（　　） ①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中 ②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势 ③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 ④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同 ⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同 A． ①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D.②③④ 15．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　） A．图①：向一定量的石灰石中加入过量的稀盐酸. B．图②：探究重力势能大小与物体高度之间的关系 C．图③：浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置后则其质量和放置天数的关系 D．图④：向等质量的锌和铁中加入同种等浓度稀盐酸至过量 2、 填空题 16.某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下列问题： （1）实验中观察到产生气泡是试管 　 　（选填“①”、“②”、“③”、“④”、“⑤”）。 （2）试管③中反应的化学方程式是 　 　。 （3）完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是 　 　。 17.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。 （1）编号②处的物质是 　 　（填化学式，下同）；蓝色溶液的溶质是 　 　。 （2）编号①指示剂可以为 　 　。 （3）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，请你写出该反应的化学方程式：　 　。 18．硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）小金用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画画，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画(如图 1)。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的　 　性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是　 　(选填“A”或“B”)。 （3）工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图3所示。则其中“◯”表示　 　。 19.稀盐酸是实验室一种重要的试剂，用途广泛。 （1）小滨向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示，则加入的固体可能是　 　 。（填序号） A.锌 B.铜 C.氧化铁 D.氢氧化铁 （2）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是　 　（填编号） ①金属表面除锈； ②除去NaCl中的少量NaOH ③实验室制取CO2. 20．下图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： 图一用滴管滴入一定量的稀盐酸后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，此时是图二中的B点，继续滴加该试剂，得到完成的图二、图三。 （1）图三C点溶液中含有的溶质是　 　。 （2）在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是　 　。 a.铁粉 b. AgNO3溶液 c. Na2CO3溶液 （3）小敏同学用氢氧化钠固体进行实验也有图二的图像，证明了酸与碱反应放热。小金认为小敏的方案不可行，理由是　 　。 21.小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色； （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）； A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D． （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　 　（填化学式。不考虑酚酞）。 22.精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。 （1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl-、CO32-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（　　）。 A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油 （2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。 ①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去　 　. (填离子符号) ②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见　 　。 3、 实验探究题 23.被蚊虫叮咬会痒，是因为蚊虫叮咬时会分泌出蚁酸，化学名叫做甲酸，化学式为HCOOH。 （1）向蚁酸溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液显　 　。 （2）蚁酸在一定条件下分解成两种氧化物。两种产物是什么?因为蚁酸含有氢元素，推测会生成水。另一种生成物在常温下是气体，小科对此提出了两种猜想： 猜想①：该气体是CO； 猜想②：该气体是　 　。 操作：将蚁酸分解产生的气体通入如图装置(铁架台已略去)。 现象：装置A中不变浑浊，装置B中黑色固体逐渐变红，装置C中液体变浑浊。 结论：蚁酸分解的另一种产物是CO。写出B中反应的化学方程式为　 　。 【反思】从环保角度看，该装置的缺陷是　 　。 24.小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验： （1）实验后液体颜色变红的试管是 　 　； （2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 　 　； （3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 　 　。 A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量 B.试管D中稀盐酸可能过量 C.试管E中碳酸钠一定过量 D.试管E中稀盐酸一定过量 25．小金用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验探究。 （1）图甲是小金利用氢氧化钠固体配置溶液的过程，其中一定是不饱和溶液的是　 　 （2）小金在氢氧化钠溶液中插入温度传感器，记录反应过程中的温度变化如图乙所示，a点时烧杯中溶液的溶质有　 　。 （3）当图乙烧杯中溶液颜色由红色变为无色时，能否说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，并说明理由　 　 26.某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。 【认识干燥剂】 （1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是　 　。 【探秘干燥剂】 小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1　 　m2（选填“>”、“<”或“=”）。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是　 　。 【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 （4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是　 　。 27.细心的灵灵同学观察到老师演示的“酸与氧化铜粉末反应”的实验时，发现向少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？他对此进行了科学探究：[建立猜想]CuO ①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同） ②两种酸溶液中的 　 　不同。 [实验过程]针对猜想②进行实验如下： 次数 试剂 实验条件 实验现象 1 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的盐酸 常温 黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色 2 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸 常温 无明显现象 3 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色 4 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克 　 　。 常温 无明显现象 第4次实验中空格处该填什么。 [实验结论]常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与氧化铜反应现象出现差异的原因是由于 　 　促进了反应的进行。 4、 综合解答题 28．造纸术是我国四大发明之一。现代造纸使用NaOH蒸煮捣碎后的造纸原料，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液。图1是废液产生及处理的流程图，现对废液Ⅱ开展相关探究（假设废液中其他成分不参与相关反应）。 （1）废液Ⅰ经处理后含有Na2CO3，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含　 　（填化学式）。 （2）利用图2装置及药品测定废液Ⅱ中Na2CO3的质量分数。若本次实验所取废液Ⅱ样品为100g，实验结束后测得装置丙质量增加4.4g，计算该样品中Na2CO3的质量分数。（写出根据化学方程式计算的过程） （3）在图1所示流程中，若要更有效地回收利用废液Ⅱ中的主要溶质，可采取的最佳处理方案是　 。 29.按图乙所示某同学向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图像。 （1）甲图中a点的pH值为________。 （2）本实验不要浓盐酸的原因是因为浓盐酸具有________性。 （3）样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 30.小金对一批石灰石(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)进行检测。小金取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表： 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量(克) 10 10 10 10 剩余固体的质量(克) 4.0 2.0 0.6 0.6 试回答下列问题： （1）加入稀盐酸已过量的实验次序有　 　。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少? （3）石灰石样品中CaCO3的质量分数是多少? 31．小金为测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液时，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25 克氢氧化钠溶液，然后加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 （1）为了便于观察反应的进程，在锥形瓶的氢氧化钠溶液中滴加酚酞后，溶液的颜色是　 　； （2）加入稀盐酸时小金用滴管滴加，且边滴边振荡，其原因是　 　； （3）求氢氧化钠溶液溶质的质量分数。 32．在探究酸、碱性质时，小金的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。 （1）在图甲中，加入稀盐酸的过程中可以观察到的实验现象是　 　 （2）在图乙中，ab段表示往烧杯①中逐渐加入稀盐酸过程中烧杯中固体质量的变化情况。求当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量。 （3）在图乙中，画出图甲中烧杯②到烧杯③的过程中烧杯中固体质量大致变化情况。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级上科学第1章常见的酸、碱、盐单元测试A卷（答卷） 一、选择题： 1.为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。正常情况下，由表格数据可知，下列说法不正确的是 (　　) 体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液 pH 4.7~8.4 7.1~7.3 7.35~7.4 7.5~8.0 0.9~1.5 A．人体的尿液不一定呈酸性 B．胆汁的碱性比血液弱 C．胰液能使紫色石蕊变蓝 D．大量饮水后胃液的 pH值会减小 【答案】D 2.下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（　　） ①浓硫酸 ②浓盐酸 ③碳酸钠晶体 ④烧碱 ⑤生石灰 A．①④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④ 【答案】A 3．硫酸和盐酸是工农业生产中两种重要的酸。下列说法正确的是（　　） A．稀盐酸、浓硫酸都可以使木材炭化 B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都会减小 D．稀盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变红 【答案】D 4．推理是研究和学习科学的一种重要方法。下列推理正确的是（　　） A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性 B．某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 C．碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应 D．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类 【答案】C 5．小金模仿天宫课堂用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氢氧化钾溶液 B．盐酸溶液 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液 【答案】A 6．小金向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后仍为无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（　　） A．一定显红色 B．一定显蓝色 C．可能显紫色，也可能显红色 D．一定显无色 【答案】C 7.稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末 【答案】B 9.小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　） A．实验②和③中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同 C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应 【答案】C 10.小禾根据资料设计了一个趣味喷泉，实验装置如图所示(气密性良好)。实验中她尝试了多组固体和液体，其中能使B 中尖嘴导管处产生“红色喷泉”的是（　　） 选项 固体 液体 A 铜丝 稀硫酸 B 硝酸铵 水 C 碳酸钙 稀盐酸 D 氧化铁 稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 11.小金学会了图像分析，绘制了下列图像，能正确反映其对应关系的是（　　） A．向氢氧化钠溶液中加水稀释 B．浓硫酸敞口放置一段时间 C．向饱和石灰水中加入少量生石灰 D．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响 【答案】C 12．紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色 B．茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨 C．在 pH 为0~14 范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合做酸碱指示剂 D．紫甘蓝汁比茶花汁更适合做酸碱指示剂 【答案】D 13．如图是小金利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（ ） A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B．M 点时，溶液中阳离子只有 C．过程中，溶液 pH 逐渐减小 D．N 点时，溶液中的溶质为和 NaOH 【答案】C 14.一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说 法中正确的是（　　） ①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中 ②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势 ③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 ④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同 ⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同 A． ①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D.②③④ 【答案】A 15．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　） A．图①：向一定量的石灰石中加入过量的稀盐酸. B．图②：探究重力势能大小与物体高度之间的关系 C．图③：浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置后则其质量和放置天数的关系 D．图④：向等质量的锌和铁中加入同种等浓度稀盐酸至过量 【答案】C 2、 填空题 16.某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下列问题： （1）实验中观察到产生气泡是试管 　 　（选填“①”、“②”、“③”、“④”、“⑤”）。 （2）试管③中反应的化学方程式是 　 　。 （3）完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是 　 　。 【答案】（1）②④； （2）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O； （3）氢氧化铜或氧化铜。 17.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。 （1）编号②处的物质是 　 　（填化学式，下同）；蓝色溶液的溶质是 　 　。 （2）编号①指示剂可以为 　 　。 （3）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，请你写出该反应的化学方程式：　 　。 【答案】（1）Fe CuSO4 （2）紫色石蕊试剂 （3）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O 18．硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）小金用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画画，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画(如图 1)。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的　 　性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是　 　(选填“A”或“B”)。 （3）工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图3所示。则其中“◯”表示　 　。 【答案】（1）脱水 （2）B （3）H+ 19.稀盐酸是实验室一种重要的试剂，用途广泛。 （1）小滨向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示，则加入的固体可能是　 　 。（填序号） A.锌 B.铜 C.氧化铁 D.氢氧化铁 （2）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是　 　（填编号） ①金属表面除锈； ②除去NaCl中的少量NaOH ③实验室制取CO2. 【答案】A ②③ 20．下图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： 图一用滴管滴入一定量的稀盐酸后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，此时是图二中的B点，继续滴加该试剂，得到完成的图二、图三。 （1）图三C点溶液中含有的溶质是　 　。 （2）在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是　 　。 a.铁粉 b. AgNO3溶液 c. Na2CO3溶液 （3）小敏同学用氢氧化钠固体进行实验也有图二的图像，证明了酸与碱反应放热。小金认为小敏的方案不可行，理由是　 　。 【答案】（1）、 （2）b （3）氢氧化钠固体溶于水放热，干扰实验 21.小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色； （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）； A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D． （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　 　（填化学式。不考虑酚酞）。 【答案】（1）红 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ （3）C （4）NaCl、NaOH 22.精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。 （1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl-、CO32-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（　　）。 A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油 （2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。 ①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去　 　. (填离子符号) ②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见　 　。 【答案】（1）B （2）CO32- 把足量的硫酸溶液改为足量的盐酸溶液 3、 实验探究题 23.被蚊虫叮咬会痒，是因为蚊虫叮咬时会分泌出蚁酸，化学名叫做甲酸，化学式为HCOOH。 （1）向蚁酸溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液显　 　。 （2）蚁酸在一定条件下分解成两种氧化物。两种产物是什么?因为蚁酸含有氢元素，推测会生成水。另一种生成物在常温下是气体，小科对此提出了两种猜想： 猜想①：该气体是CO； 猜想②：该气体是　 　。 操作：将蚁酸分解产生的气体通入如图装置(铁架台已略去)。 现象：装置A中不变浑浊，装置B中黑色固体逐渐变红，装置C中液体变浑浊。 结论：蚁酸分解的另一种产物是CO。写出B中反应的化学方程式为　 　。 【反思】从环保角度看，该装置的缺陷是　 　。 【答案】（1）酸性 （2）CO2；；缺少尾气处理装置 24.小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验： （1）实验后液体颜色变红的试管是 　 　； （2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 　 　； （3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 　 　。 A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量 B.试管D中稀盐酸可能过量 C.试管E中碳酸钠一定过量 D.试管E中稀盐酸一定过量 【答案】（1）A （2）Fe3+ （3）C 25．小金用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验探究。 （1）图甲是小金利用氢氧化钠固体配置溶液的过程，其中一定是不饱和溶液的是　 　 （2）小金在氢氧化钠溶液中插入温度传感器，记录反应过程中的温度变化如图乙所示，a点时烧杯中溶液的溶质有　 　。 （3）当图乙烧杯中溶液颜色由红色变为无色时，能否说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，并说明理由　 　 【答案】（1）a （2）氢氧化钠和氯化钠 （3）不能，若盐酸过量，溶液显酸性，酚酞也为无色，因此不能说明恰好完全反应 26.某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。 【认识干燥剂】 （1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是　 　。 【探秘干燥剂】 小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1　 　m2（选填“>”、“<”或“=”）。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是　 　。 【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 （4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是　 　。 【答案】生石灰； >； 氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙； 优秀 27.细心的灵灵同学观察到老师演示的“酸与氧化铜粉末反应”的实验时，发现向少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？他对此进行了科学探究：[建立猜想]CuO ①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同） ②两种酸溶液中的 　 　不同。 [实验过程]针对猜想②进行实验如下： 次数 试剂 实验条件 实验现象 1 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的盐酸 常温 黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色 2 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸 常温 无明显现象 3 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色 4 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克 　 　。 常温 无明显现象 第4次实验中空格处该填什么。 [实验结论]常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与氧化铜反应现象出现差异的原因是由于 　 　促进了反应的进行。 【答案】阴离子 硫酸钠； Cl﹣ 4、 综合解答题 28．造纸术是我国四大发明之一。现代造纸使用NaOH蒸煮捣碎后的造纸原料，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液。图1是废液产生及处理的流程图，现对废液Ⅱ开展相关探究（假设废液中其他成分不参与相关反应）。 （1）废液Ⅰ经处理后含有Na2CO3，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含　 　（填化学式）。 （2）利用图2装置及药品测定废液Ⅱ中Na2CO3的质量分数。若本次实验所取废液Ⅱ样品为100g，实验结束后测得装置丙质量增加4.4g，计算该样品中Na2CO3的质量分数。（写出根据化学方程式计算的过程） （3）在图1所示流程中，若要更有效地回收利用废液Ⅱ中的主要溶质，可采取的最佳处理方案是　 。 【答案】（1）CO2 （2）反应生成二氧化碳质量是4.4g。 二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，因此碳酸钠质量是。 废液Ⅱ样品中Na2CO3的质量分数为 （3）往废液Ⅱ中加入熟石灰，过滤出生成的沉淀，生成的氢氧化钠溶液可循环利用； 灼烧滤出的沉淀生成生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰也可循环利用 29.按图乙所示某同学向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图像。 （1）甲图中a点的pH值为________。 （2）本实验不要浓盐酸的原因是因为浓盐酸具有________性。 （3）样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 【答案】 （1）7 （2）挥发 （3）由图像可知，加入20克样品时恰好与盐酸完全反应，生成6.6克二氧化碳，设样品中碳酸钙质量分数为x CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100         44 20gx        6.6g x=75%。 30.小金对一批石灰石(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)进行检测。小金取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表： 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量(克) 10 10 10 10 剩余固体的质量(克) 4.0 2.0 0.6 0.6 试回答下列问题： （1）加入稀盐酸已过量的实验次序有　 　。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少? （3）石灰石样品中CaCO3的质量分数是多少? 【答案】（1）3.4 （2）根据表格数据可知，10g稀盐酸和2g碳酸钙恰好完全反应， 设10g这样的盐酸中溶质的质量为x， x=1.46g 盐酸中溶质的质量分数=。 （3）6g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.6g，样品中碳酸钙的质量为6g-0.6g=5.4g，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：。 31．小金为测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液时，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25 克氢氧化钠溶液，然后加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 （1）为了便于观察反应的进程，在锥形瓶的氢氧化钠溶液中滴加酚酞后，溶液的颜色是　 　； （2）加入稀盐酸时小金用滴管滴加，且边滴边振荡，其原因是　 　； （3）求氢氧化钠溶液溶质的质量分数。 【答案】（1）红色 （2）确保盐酸与氢氧化钠充分反应，避免局部过量 （3）解：根据图片可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为20g，其中溶质的质量为：20g×7.3%=1.46g； 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x， ； 解得：x=1.6g。 则氢氧化钠溶液溶质的质量分数为：。 答：氢氧化钠溶液溶质的质量分数为6.4%。 32．在探究酸、碱性质时，小金的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。 （1）在图甲中，加入稀盐酸的过程中可以观察到的实验现象是　 　 （2）在图乙中，ab段表示往烧杯①中逐渐加入稀盐酸过程中烧杯中固体质量的变化情况。求当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量。 （3）在图乙中，画出图甲中烧杯②到烧杯③的过程中烧杯中固体质量大致变化情况。 【答案】（1）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （2）设溶液中溶质的质量为x ，解得x=20.25g。 答：当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量为20.25g。 （3）​​​​​​​ 1 学科网（北京）股份有限公司 $2026年九年级上科学第1章常见的酸、碱、盐单元测试A卷（答卷） 一、选择题： 1.为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的p范围。正常情 况下，由表格数据可知，下列说法不正确的是（ 体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液 pH 478.4 7.17.3 7.357.4 7.58.0 0.91.5 A.人体的尿液不一定呈酸性 B.胆汁的碱性比血液弱 C.胰液能使紫色石蕊变蓝 D.大量饮水后胃液的H值会减小 【答案】D 2.下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是() ①浓硫酸②浓盐酸③碳酸钠晶体 ④烧碱 ⑤生石灰 A.①④⑤ B.①③④⑤ C.①②③④⑤ D.①③④ 【答案】A 3.硫酸和盐酸是工农业生产中两种重要的酸。下列说法正确的是() A.稀盐酸、浓硫酸都可以使木材炭化 B.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 C.将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都会减小 D.稀盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变红 【答案】D 4.推理是研究和学习科学的一种重要方法。下列推理正确的是() A.浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性 B.某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 C.碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应 D.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类 【答案】C 5.小金模仿天宫课堂用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表。下 列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是( 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A.氢氧化钾溶液 B.盐酸溶液 C.硝酸钾溶液 D.氯化钠溶液 1 【答案】A 6.小金向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后仍为无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则() A.一定显红色 B.一定显蓝色 C.可能显紫色，也可能显红色 D.一定显无色 【答案】C 7.稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有 关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是() 稀硫酸 NaOH溶液 Ba(NO)z溶液 Fe粉 CuO粉末 A.NaOH B.Ba (NOa)2 C.Fe粉 D.Cu0粉末 【答案】B 9.小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是() 稀硫酸 母园 紫色石蕊 镁条 碳酸氢钠 铁锈 铁片 ① ② ③ ④ ⑤ A.实验②和③中产生的气体种类相同 B.实验④和⑤中溶液变色现象相同 C.由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D.实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应 【答案】C 10.小禾根据资料设计了一个趣味喷泉，实验装置如图所示（气密性良好）。实验中她尝试了多组固体和液体，其 中能使B中尖嘴导管处产生“红色喷泉”的是() 尖嘴导管口 滴有红墨 水的水 B 选项 固体 液体 铜丝 稀硫酸 B 硝酸铵 水 碳酸钙 稀盐酸 氧化铁 稀硫酸 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 11.小金学会了图像分析，绘制了下列图像，能正确反映其对应关系的是() pH A.向氢氧化钠溶液中加水稀释 O加水的质量/g ↑溶质质量分数% B.浓硫酸敞口放置一段时间 0放置时间/天 T溶液中溶质的质量/g C.向饱和石灰水中加入少量生石灰 0生石灰的质量/g ↑产生氢气的质量g 加入MnO, D.MO,对过氧化氢溶液分解的影响 不加MnO, 0 反应时间s 【答案】C 12.紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用 分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是() 3 ◆…茶花汁暑紫甘蓝汁 650, 绿色 600 蓝色 紫色 500 T绝…，，，，。+·“。 450 400 黄绿色 350 0 7 13 14 败 A.将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色 B.茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨 C.在pH为014范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合做酸碱指示剂 D.紫甘蓝汁比茶花汁更适合做酸碱指示剂 【答案】D 13.如图是小金利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相 同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比)。下列说法错误的是() 小导电能力 N M 滴入NaOH溶液的体积/mL A.整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B.M点时，溶液中阳离子只有Na C.P→Q过程中，溶液H逐渐减小 D.N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH 【答案】C 14.一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说 法中正确的是( ①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中 ◆溶液质量/g ②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势 a b ③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 ④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同 ⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同 0t时间/s A.①②⑤B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④ 4 【答案】A 15.下列图象能正确反映其对应关系的是() 气体质量/g 盐酸的质量 气体质量g 等体积的金属球 钢铝 铁 0 稀盐酸质量g ● 放置天数 0 稀盐酸质量g ① ② ③ ④ A.图①：向一定量的石灰石中加入过量的稀盐酸， B.图②：探究重力势能大小与物体高度之间的关系 C.图③：浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置后则其质量和放置天数的关系 D.图④：向等质量的锌和铁中加入同种等浓度稀盐酸至过量 【答案】C 二、填空题 16.某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下列问题： 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 8 无色 碳酸钠 酚酞一 锌片 氧化铜 溶液 X ① ② ③ ④ ⑤ (1)实验中观察到产生气泡是试管 (选填“①”、“②”、“③”、“④”、“⑤”)。 (2)试管③中反应的化学方程式是 (3)完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是 【答案】(1)②④： (2)2HCl+Cu0=CuC12+H20; (3)氢氧化铜或氧化铜。 17.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。 浅绿色 溶液 ① ②单质 ③ 红色 指示剂 溶液 稀硫酸 氧化物 蓝色 溶液 ④ 碱或盐 白 沉淀 5 (1)编号②处的物质是 (填化学式，下同)：蓝色溶液的溶质是 (2)编号①指示剂可以为 (3)若编号④的选用的物质是氢氧化钡，请你写出该反应的化学方程式： 【答案】(1)Fe Cuso, (2)紫色石蕊试剂 (3)Ba (OH)2+HSO=BaS0+2H0 18.硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 H:SO 图1 图2 图3 (1)小金用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画画，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色 的竹片画（如图1）。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的 性。 (2)直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是 (选填“A”或“B”)。 (3)工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图3所示。 则其中“○”表示 【答案】(1)脱水 (2)B (3)H 19.稀盐酸是实验室一种重要的试剂，用途广泛。 (1)小滨向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数 比变化如图所示，则加入的固体可能是 。(填序号) A.锌 B.铜 C.氧化铁 D.氢氧化铁 (2)在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是 (填编号) ①金属表面除锈： ②除去NaC1中的少量NaOH ③实验室制取C0, 【答案】A ②3 20.下图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： 6 温度/℃ PHA 稀盐酸 变红 用滴管加入溶液的量 用滴管加入溶液的量 三 图一用滴管滴入一定量的稀盐酸后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，此时是图二中的B点，继续滴加该 试剂，得到完成的图二、图三。 (1)图三C点溶液中含有的溶质是 (2)在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是 a.铁粉b.AgNO3溶液 c.Na,C02溶液 (3)小敏同学用氢氧化钠固体进行实验也有图二的图像，证明了酸与碱反应放热。小金认为小敏的方案不可 行，理由是 【答案】(1)NaCl、HCl (2)b (3)氢氧化钠固体溶于水放热，干扰实验 21.小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： 酸碱 指示剂 ① 某些金属 某些金属 、⑤ ② 氧化物 盐酸 ④ ③ 部分盐 (1)他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色； (2)在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象： (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (填字母序号)： A.Mg B.Na2S04 C.NaCO2 D.Mg(OH)2 (4)小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶 液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 (填化学式。不考虑酚酞)。 【答案】(1)红 (2)Fe+2HC1=FeC1tH2↑ (3)C (4)Nac1、NaOH 22.精盐(NaC1)和纯碱(NaC0)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有 效建立问题解决的思维路径。 (1)物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是C1、C0的检验。下列物质可以检验这两种离子的是 () A.白酒 B.米醋 C.纯净水 D.酱油 (2)分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的 稀硫酸再蒸发得固体。 ①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去」 (填离子符号) ②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见 【答案】(1)B (2)C0,2把足量的硫酸溶液改为足量的盐酸溶液 三、实验探究题 23.被蚊虫叮咬会痒，是因为蚊虫叮咬时会分泌出蚁酸，化学名叫做甲酸，化学式为HC00H。 (1)向蚁酸溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液显 (2)蚁酸在一定条件下分解成两种氧化物。两种产物是什么？因为蚁酸含有氢元素，推测会生成水。另一种 生成物在常温下是气体，小科对此提出了两种猜想： 猜想①：该气体是C0: 猜想②：该气体是 操作：将蚁酸分解产生的气体通入如图装置（铁架台己略去）。 CuO 气体· 澄清 清 石灰 石灰 水 水 现象：装置A中不变浑浊，装置B中黑色固体逐渐变红，装置C中液体变浑浊。 结论：蚁酸分解的另一种产物是C0。写出B中反应的化学方程式为 【反思】从环保角度看，该装置的缺陷是 【答案】(1)酸性 (2)C0;H2C204=C02↑+C0↑+H20;缺少尾气处理装置 24小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验： 稀盐酸 酚酞试液 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 紫色 石蕊 Ca(OH)2 NaCOa 试液 Cu(OH)2 氧化铁 溶液 溶液， A B D E (1)实验后液体颜色变红的试管是 (2)反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 (3)小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和 无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量 B.试管D中稀盐酸可能过量 C.试管E中碳酸钠一定过量 D.试管E中稀盐酸一定过量 【答案】(1)A (2)Fe (3)C 25.小金用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验探究。 数据 ◆温度 稀盐酸 20℃ 20℃ 采集器 加入10克NaOH 加入10克NaOH 20℃ 固体并搅拌 固体并搅拌 滴有酚酞的二 100克水 溶液a NaOH溶液 传感器 图甲 图乙 时 (1)图甲是小金利用氢氧化钠固体配置溶液的过程，其中一定是不饱和溶液的是 (2)小金在氢氧化钠溶液中插入温度传感器，记录反应过程中的温度变化如图乙所示，点时烧杯中溶液的 溶质有 0 (3)当图乙烧杯中溶液颜色由红色变为无色时，能否说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，并说明理由 【答案】(1)a (2)氢氧化钠和氯化钠 (3)不能，若盐酸过量，溶液显酸性，酚酞也为无色，因此不能说明恰好完全反应 26.某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。 【认识干燥剂】 (1)生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠…从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最 有可能是 【探秘干燥剂】 小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 (2)为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m,在700℃条 件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m m（选填“>”、“<”或“=”)。 (3)为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一 定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是 【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等 优秀 合格 待改进 级 有明显的实验现象，可用感觉器官直 现象不是很明显，但可借助仪 借助仪器也不能 指标 接判断 器判断 判断 (4)在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象， 这一方案的评价等级是 【答案】生石灰：>： 氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙： 优秀 27.细心的灵灵同学观察到老师演示的“酸与氧化铜粉末反应”的实验时，发现向少量Cu0粉末的试管中加入6 毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量Cu0粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液， 常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？他对此进行了科学探究：[建立猜想]Cu0 ①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H数目相同） ②两种酸溶液中的 不同。 [实验过程]针对猜想②进行实验如下： 次数 试剂 实验条件 实验现象 1 0.2克Cu0粉末+6毫升pH=2的盐酸 常温 黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色 2 0.2克Cu0粉末+6毫升pH=2的硫酸 常温 无明显现象 3 0.2克Cu0粉末+6毫升pH=2的硫酸+0.35克NaC1 常温 黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色 0.2 克Cu0粉末+6毫升pH=2的硫酸+0.35 常温 无明显现象 克 第4次实验中空格处该填什么。 [实验结论]常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与氧化铜反应现象出现差异的原因是由于 促进了 反应的进行。 【答案】阴离子 硫酸钠； C1 四、综合解答题 28.造纸术是我国四大发明之一。现代造纸使用NOH蒸煮捣碎后的造纸原料，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸 浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液。图1是废液产 生及处理的流程图，现对废液Ⅱ开展相关探究（假设废液中其他成分不参与相关反应）。 加NaOH溶液浸泡、蒸煮、过滤 含NaOH、木质素 蒸发浓缩、喷燃…… 原料 含NaOH、Na2CO 的废液1 的废液Ⅱ 图1 10 稀硫酸 氮气 碱石灰 碱石灰 样品 浓硫酸 :NaOH溶液 装置甲 装置乙 装置丙 装置丁 图2 (1)废液I经处理后含有NC0g,据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含 (填化学式)。 (2)利用图2装置及药品测定废液Ⅱ中NaC03的质量分数。若本次实验所取废液IⅡ样品为100g,实验结束后 测得装置丙质量增加4.4g,计算该样品中NC03的质量分数。（写出根据化学方程式计算的过程） (3)在图1所示流程中，若要更有效地回收利用废液Ⅱ中的主要溶质，可采取的最佳处理方案是 【答案】(1)C0 (2)反应生成二氧化碳质量是4.4g。 三氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠。因此碳酸钠质量是40×品◆品=1060： 废液Ⅱ样品中a0,的质量分数为8器号×10%=106% (3)往废液Ⅱ中加入熟石灰，过滤出生成的沉淀，生成的氢氧化钠溶液可循环利用：灼烧滤出的沉淀生成生石 灰，生石灰与水反应生成熟石灰也可循环利用 29.按图乙所示某同学向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶 于水)，记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图像。 C02质量g 6.6 0 2040样品质量/802040样品质量/g (1)甲图中a点的pH值为 (2)本实验不要浓盐酸的原因是因为浓盐酸具有 性。 (3)样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 【答案】(1)7 (2)挥发 (3)由图像可知，加入20克样品时恰好与盐酸完全反应，生成6.6克二氧化碳，设样品中碳酸钙质量分数为x CaCo+2HC1=CaC12+H20+CO21 100 44 11 20gx 6.6g 100=20 446.6g x=75%。 30.小金对一批石灰石（石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）进行检测。小金取样6克，并把40 克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表： 加入稀盐酸的次序 1 2 3 加入稀盐酸的质量（克） 10 10 10 10 剩余固体的质量（克） 4.0 2.0 0.6 0.6 试回答下列问题： (1)加入稀盐酸己过量的实验次序有」 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？ (3)石灰石样品中CaC0的质量分数是多少？ 【答案】(1)3.4 (2)根据表格数据可知，10g稀盐酸和2g碳酸钙恰好完全反应， 设10g这样的盐酸中溶质的质量为x, CacO3 2HCl Cacl H20 CO2T 100 73 2g X 1002g 73x x=1.46g 盐酸中溶质的质量分数146×100%=14.6%。 10g (3)6g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.6g,样品中碳酸钙的质量为6g-0.6g=5.4g,故石灰石 样品中碳酸钙的质量分数是：54超×100%=90%。 6g 31.小金为测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液时，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后加 入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 锥形瓶及溶液总质量/g 80.4 =1 60.4 20 加入稀盐酸质量/g 12 (1)为了便于观察反应的进程，在锥形瓶的氢氧化钠溶液中滴加酚酞后，溶液的颜色是 (2)加入稀盐酸时小金用滴管滴加，且边滴边振荡，其原因是 (3)求氢氧化钠溶液溶质的质量分数。 【答案】(1)红色 (2)确保盐酸与氢氧化钠充分反应，避免局部过量 (3)解：根据图片可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为20g,其中溶质的质量为：20g×7.3%=1.46g: 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x, HCI +NaOH =NaCl +H20 36.5 40 1.46g X 365=1469 40 解得：x=1.6g。 则氢氧化纳溶液溶质的质量分数为：号×10%=64%。 答：氢氧化钠溶液溶质的质量分数为6.4%。 32.在探究酸、碱性质时，小金的操作过程如图甲所示，烧中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。 逐渐加入200克质量分数 逐渐加入质量分数为10%的氢 12克 为7.3%的稀盐酸 氧化钠溶液，至过量 氧化铜 (充分反应) (静置一段时间) ① ② 图甲 个烧杯中固体的质量/克 0 b加入溶液的质量/克 图乙 (1)在图甲中，加入稀盐酸的过程中可以观察到的实验现象是 (2)在图乙中，b段表示往烧杯①中逐渐加入稀盐酸过程中烧杯中固体质量的变化情况。求当烧杯中固体质 量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量。 (3)在图乙中，画出图甲中烧杯②到烧杯③的过程中烧杯中固体质量大致变化情况。 【答案】(1)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 (2)设溶液中溶质的质量为x 13 Cuo +2HCl CuCl2 +H2O 80 135 12g X 哥-华解得x20258 答：当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量为20.25g。 ◆烧杯中固体的质量/克 (3)a b 加入溶液的质量/克 34