第1章常见的酸、碱、盐探索检测卷-2026-2027学年科学九年级上册浙教版

**基本信息** 浙教版九年级上册第1章“常见的酸、碱、盐”单元检测卷，通过选择、填空、探究、解答题，覆盖酸碱性质、实验操作及计算，适配单元复习，注重科学观念与探究实践。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|10|酸碱指示剂与pH关系（如第1题）、物质性质（如第5题）|科学观念：基于物质性质分析现象| |填空题|6|NaOH化学性质验证（如第12题）、酸碱指示剂自制（如第13题）|科学思维：结合实验现象推理论证| |探究题|3|酸碱反应放热实验设计（如第18题）、碱式硫酸铜生成条件（如第19题）|探究实践：完整实验流程与现象分析| |解答题|1|NaOH与CO2反应产物计算（第20题）|综合应用：结合图像与化学方程式计算|

第1章常见的酸、碱、盐探索检测卷-2026-2027学年科学九年级上册浙教版（2024） 一、选择题 1．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后仍为无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（     ） A．一定显红色 B．一定显蓝色 C．可能显紫色，也可能显红色 D．一定显无色 2．向pH为10的烧碱溶液中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会增大的是（     ） A．纯水 B．少量的氢氧化钠固体 C．氯化钠溶液 D．pH为2的硫酸溶液 3．有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红，乙能使无色酚酞试液变红，丙与紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH值由大到小的顺序为（     ） A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲 4．往装有碳酸钙的试管中加入一定量的稀盐酸，如图表示溶液中离子种类在反应前后的变化，则★表示的离子是（     ） A．Ca2+ B．H+ C． D．Cl﹣ 5．实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（     ） ①有腐蚀性 ②易吸收水蒸气而潮解 ③易溶于水，溶于水时放热 ④能与空气中的二氧化碳反应 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 6．操作的规范性、安全性是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（     ） A．称量固体 B．测定空气中氧气含量 C．测定溶液的 D．稀释浓硫酸 7．某同学在实验室里做“盐和盐的性质”实验时，向硫酸铁溶液中滴入几滴氯化钡溶液后静置一段时间，该同学可观察到的现象符合图中的（     ） A． B． C． D． 8．世界上最大的明矾石矿位于浙江省温州市苍南县矾山。为检测明矾石中是否存在硫酸根离子，某兴趣小组设计了如图所示的简单操作流程。下列相关说法正确的是（     ） A．所加的酸可以是稀硫酸 B．加酸是去除钾离子的干扰 C．澄清液的pH大于7 D．白色沉淀中有硫酸钡 9．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：下列分析错误的是（     ） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小 D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应 10．体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力。这种“镁粉”溶解性很差，①向其中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；②“镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，向该固体中加入适量稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡。下列说法正确的是（     ） A．该“镁粉”是单质镁 B．①②反应都生成了同一种盐 C．“镁粉”煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁 D．可以用生石灰替代“镁粉”除去汗渍 二、填空题 11．实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A________（填“大于”或“小于”）B。 12．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了 NaOH的四条化学性质 (1)为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是________。 (2)为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂____。 A． B．NaCl C． D． 13．小科自制了紫甘蓝汁和胡萝卜汁，并检验是否适合做酸碱指示剂，结果如下表所示： 植物的汁液 白醋 蒸馏水 肥皂水 紫甘蓝 红色 蓝紫色 绿色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 (1)上述两种植物的汁液不适合做酸碱指示剂的是________。 (2)将紫甘蓝汁液滴入稀盐酸中，溶液呈_____色。 14．固体氢氧化钠、浓盐酸等试剂不得敞口放置，否则会发生以下变化： (1)固体氢氧化钠会变湿，这与氢氧化钠固体的 _______性有关。 (2)浓盐酸的溶质质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有 ________。 15．室温下，将稀盐酸慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，利用温度计测出溶液的温度随加入的稀盐酸质量而发生的变化，如图所示。 (1)B处溶液的溶质是______； (2)在C点可观察到的现象是______；溶液的pH______7（填“大于”或“等于”或“小于”） ； (3)在D处溶液里滴加溶液，出现白色沉淀，即可推断稀盐酸已过量，请判断该推断是否合理并说明理由______。 16．小科将鉴别稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液的过程制作了如下检索表。 (1)请补充检索表中“?”的内容：____________。 (2)根据检索表进行推断，物质丁是____________。 三、探究题 17．研究发现有机物与氧气反应生成二氧化碳和水，某有机物含有碳、氢、氧等元素，小科为测定有机物里碳、氢、氧元素的质量比，设计了如下实验，如图所示。 (1)实验在燃烧前先通入氧气的作用是____________________。 (2)为了测定有机物里碳、氢、氧元素的质量比，除了知道甲、乙的质量增加量外，还要知道的数据是____________________。 (3)小科在如图实验结束后测得甲装置质量变化为，乙装置质量变化为。请用、表示该有机物的碳、氢元素的质量比__________________。 18．某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？ 提出问题：如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？ 小榕进行了“实验一”，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图一所示曲线。 实验一 50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（图一曲线a） 实验二 50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（图二曲线b）； 实验三 50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（图三曲线c）。 (1)小园认为结合实验目的分析，应增加“实验二”、“实验三”，理由是______。 (2)对比三条曲线，可以得到如下结论： ①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。 ②酸碱中和反应是______。反应（填“放热”或“吸热”）。 (3)某同学认为通过以上实验得出“酸碱反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充______实验。 19．如图是甲、乙实验小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实验过程示意图。甲组将少量的硫酸铜溶液滴入到氢氧化钠溶液中，出现预期的“蓝色沉淀”，乙组将少量的氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中，得到浅绿色固体。 [查阅资料] ①在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可发生如下反应2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ②在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可发生如下反应：6NaOH+4CuSO4＝3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓（碱式硫酸铜） ③Cu4（OH）6SO4为浅绿色固体，不溶于水，能溶于酸，Cu4（OH）6SO4+6HNO3＝CuSO4+3Cu （NO3）2+6H2O 猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2。猜想二：浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4。 [获取证据] (1)将乙组反应产物进行过滤，将滤渣进行洗涤。滴入足量的稀硝酸，将观察到 ________________（填写现象）。 (2)继续滴加Ba（NO3）2溶液，发现溶液出现白色沉淀，则说明猜想 _____是正确的。 (3)结合甲、乙两组实验现象及所给信息，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们这样推测的理由：____________________。 四、解答题 20．将120g溶质质量分数为5%的NaOH溶液平均分为两份，向其中通入质量不等的CO2，得到溶液A和B，然后向A和B溶液中分别逐滴加入等质量等浓度的稀盐酸，放出CO2的情况如下图所示：查阅资料可知：碳酸钠与盐酸反应分两步进行： 第一步：Na2CO3+ HCl ===NaHCO3 +NaCl 第二步：NaHCO3 + HCl =NaCl+CO2↑+H2O (1)由图可判断A溶液中不可能只含__________。 (2)由图可判断B溶液由NaOH和___________组成。 (3)通过计算判断A溶液中分别含有什么溶质，其质量分别是多少？___________（已知b等于1.1g）。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第1章常见的酸、碱、盐探索检测卷-2026-2027学年科学九年级上册浙教版（2024）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A C D A D D B 1．C 【详解】向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后仍为无色，无色酚酞遇碱性变红。说明该溶液不是碱性，可能是酸性或中性。紫色石蕊遇中性不变色，遇酸性变红。所以若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则可能显紫色，也可能显红色。 故选C。 2．B 【详解】A．加水稀释烧碱溶液，碱性减弱，pH减小。不符合题意。 B．继续加少量的氢氧化钠固体，碱性增强，pH增大，符合题意。 C．氯化钠溶液呈中性，相当于加水稀释烧碱，稀释后碱性变弱，pH减小。不符合题意。 D．pH为2的硫酸溶液，酸碱发生中和反应，碱性减弱，pH减小。不符合题意。 故选B。 3．D 【详解】甲能使紫色石蕊试液变红，说明甲呈酸性，pH小于7；乙能使无色酚酞试液变红，说明乙呈碱性，pH大于7；丙不能使两种指示剂变色，说明丙呈中性，pH等于7。因此三种溶液的pH由大到小为乙＞丙＞甲。 故选D。 4．A 【详解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，如图表示溶液中离子种类在反应前后的变化，溶液中新增了之前没有的Ca2+，则★表示的离子是Ca2+。 故选A。 5．C 【详解】①氢氧化钠具有腐蚀性，说明使用时需要注意安全，但腐蚀性并不是固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因。 ②固体氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，密封保存可以减少其与空气中水蒸气的接触，因此这是必须密封保存的主要原因。 ③氢氧化钠易溶于水且溶于水时放热，描述的是氢氧化钠的溶解性质，与是否需要密封保存没有直接关系，因此不是必须密封保存的主要原因。 ④氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应而变质，密封保存可以减少其与二氧化碳接触，因此这是必须密封保存的主要原因。 故选C。 6．D 【详解】A．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故A错误； B．木炭燃烧会生成二氧化碳气体，生成的气体会影响装置内气体体积的变化，不能用图示方法准确测定空气中氧气的含量，故B错误； C．测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测溶液，应先把试纸放在洁净干燥的玻璃片上，再用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，故C错误； D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢加入水中并不断搅拌，使产生的热量及时散失，图示操作正确，故D正确。 故选D。 7．A 【详解】A．硫酸铁溶液呈黄色，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液仍为黄色，底部有白色沉淀，A正确。 B．反应后溶液中无，不会出现蓝色溶液，B错误。 C．反应后溶液中无，不会出现无色溶液和蓝色沉淀，C错误。 D．反应生成的是硫酸钡白色沉淀，而非红褐色的氢氧化铁沉淀，D错误。 8．D 【详解】A、若开始就加入硫酸，会引入硫酸根离子，干扰明矾石中硫酸根离子的检验，故A错误； B、与钡离子生成白色沉淀的有碳酸根离子和硫酸根离子，可知加酸是为了排除碳酸根离子的干扰，故B错误； C、加入的酸足量，可知澄清液不呈碱性，不会pH大于7，故C错误； D、硝酸钡中的钡离子和硫酸根离子结合，生成白色沉淀硫酸钡，故D正确。 9．D 【详解】A．由表格可知，紫甘蓝汁在不同酸碱性范围的溶液中会呈现不同颜色，可利用颜色变化判断溶液的酸碱性，因此可用作酸碱指示剂，故A正确； B．pH大于7的溶液显碱性，由表格可知，不同pH范围的碱性溶液可使紫甘蓝汁呈现紫色、蓝色、绿色或黄色等不同颜色，因此可能显示出多种颜色，故B正确； C．石蕊只能较粗略地区分溶液的酸碱性，而紫甘蓝汁在多个pH范围呈现不同颜色，可据此判断更具体的pH范围，因此与石蕊相比可更准确判断溶液酸碱度的大小，故C正确； D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，只要溶液的pH进入另一变色范围就可能发生颜色变化，变色并不能说明盐酸与氢氧化钠一定恰好完全反应，故D错误。 由于题目要求选择错误的，故选D。 10．B 【详解】A．该“镁粉”与稀盐酸反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，因此“镁粉”不是单质镁，故A错误； B．①中碳酸镁与盐酸反应、②中氢氧化镁与盐酸反应，均生成氯化镁，故B正确； C．煮沸后所得白色固体与稀盐酸反应不产生气泡，说明该固体不是碳酸镁，而是氢氧化镁，故C错误； D．生石灰遇水生成具有腐蚀性的氢氧化钙，还会放出大量热，不能替代“镁粉”使用，故D错误。 故选B。 11．小于 【详解】A溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明A溶液呈酸性，溶液的pH＜7；B溶液能使无色酚酞溶液变红，说明B溶液呈碱性，溶液的pH＞7。故A、B两种溶液的pH大小关系是A小于B。 12．(1)紫色石蕊试液变成蓝色 (2)C 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，因此观察到的现象是紫色石蕊溶液变蓝； （2）A、硝酸钾与氢氧化钠相互交换成分不能产生沉淀或气体或水，不能发生反应，故A不符合题意； B、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液中的阳离子都是钠离子，不能相互交换成分产生两种新物质，故B不符合题意； C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C符合题意； D、碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液中的阳离子都是钠离子，不能相互交换成分产生两种新物质，故D不符合题意； 故选C。 13．(1)胡萝卜 (2)红 【详解】（1）胡萝卜汁液在酸性（白醋）、中性（蒸馏水）、碱性（肥皂水）溶液中均显示橙色，无法通过颜色变化区分溶液酸碱性，不符合酸碱指示剂的判定要求。 （2）白醋呈酸性，能使紫甘蓝汁液变为红色，稀盐酸同样属于酸性溶液，二者酸碱性一致，因此紫甘蓝汁液滴入稀盐酸中会呈现红色。 14．(1)吸水 (2)挥发性 【详解】（1）固体氢氧化钠易吸收空气中的水分，敞口放置会逐渐变湿，说明氢氧化钠固体具有吸水性。 （2）浓盐酸具有挥发性，敞口放置时氯化氢会从溶液中逸出，使溶质氯化氢的质量减少，因此溶质质量分数变小。 15．(1)NaCl、 NaOH (2) 溶液由红色恰好变为无色 等于 (3)不合理；氢氧化钠与盐酸反应产生的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀 【详解】（1）该反应是氢氧化钠和稀盐酸的中和反应，该反应放热，图像中温度最高点C代表酸碱恰好完全反应。B点还未到反应终点，此时氢氧化钠还未被完全中和，因此溶液中的溶质既有反应生成的NaCl，也有剩余的NaOH。 （2）C点是酸碱恰好完全反应的点，此时溶液为中性的氯化钠溶液，原本滴有酚酞的氢氧化钠红色溶液，会恰好变为无色；中性溶液的pH等于7。 （3）反应本身会生成NaCl，NaCl中的氯离子也能和AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀，因此不管盐酸有没有过量，溶液中都存在氯离子，加硝酸银一定会产生白色沉淀，不能据此推断盐酸过量。 16．(1)不变红 (2)氯化钠 【详解】（1）由2a滴入酚酞变红色，可知2b的内容为：滴入酚酞试液不变红。 （2）由检索表可知，氯化钠滴入盐酸没有气体产生，氯化钠溶液显中性，滴入酚酞不会变色，氯化钠滴入氯化钡没有沉淀生成，可知丁为氯化钠。 17．(1)排尽装置内的空气并使装置内充满氧气，避免空气中的二氧化碳和水蒸气影响测定结果，同时保证有机物充分燃烧 (2)参加反应的有机物的质量 (3) 【详解】（1）燃烧前先通入氧气，可以排尽装置内原有的空气并使装置内充满氧气，既可避免空气中原有的二氧化碳和水蒸气影响后续吸收装置的质量变化，也有利于保证有机物充分燃烧。 （2）甲装置吸收反应生成的水，乙装置吸收反应生成的二氧化碳，由甲、乙的质量增加量可以分别求出有机物中氢元素和碳元素的质量；要进一步求出氧元素的质量，还需要知道参加反应的有机物的质量。 （3）甲装置的质量增加量就是生成水的质量，乙装置的质量增加量就是生成二氧化碳的质量。 因此有机物中碳、氢元素的质量比为 18．(1)排除稀盐酸、氢氧化钠溶液分别与水混合时温度变化对实验结果的影响 (2)放热 (3)其他种类的酸和碱反应 【详解】（1）稀盐酸或氢氧化钠溶液与蒸馏水混合时，稀释过程本身也可能引起温度变化。设置实验二和实验三作为对照，可以排除单纯稀释造成的温度变化对实验一的影响，从而更可靠地判断盐酸与氢氧化钠发生反应时伴随的温度变化。 （2）由图一可知，盐酸与氢氧化钠溶液混合后的温升明显大于实验二、实验三中单独稀释造成的温度变化，说明两者发生化学反应并释放热量，因此酸碱中和反应是放热反应。 （3）实验一只研究了盐酸与氢氧化钠这一组酸、碱，样本单一，不能据此概括所有酸碱反应。应再选取其他种类的酸和碱进行反应并测定温度变化，通过多组实验验证结论。 19．(1)固体溶解，溶液变成蓝色 (2)二 (3)在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会生成碱式硫酸铜沉淀，乙组实验生成了碱式硫酸铜沉淀，氢氧化钠溶液显碱，则硫酸铜溶液一定显酸性 【详解】（1）乙组所得浅绿色固体可能为氢氧化铜或碱式硫酸铜，两者都能与足量稀硝酸反应而溶解，所得溶液中含有铜离子，因此观察到固体溶解、溶液变为蓝色。 （2）若浅绿色固体为碱式硫酸铜，加入足量稀硝酸溶解后，所得溶液中含有硫酸根离子，继续加入硝酸钡会生成白色硫酸钡沉淀；若为氢氧化铜，则所得溶液中不含硫酸根离子。实验出现白色沉淀，说明猜想二正确。 （3）资料说明，碱性条件下生成蓝色氢氧化铜沉淀，酸性条件下生成浅绿色碱式硫酸铜沉淀。乙组向硫酸铜溶液中只滴加少量氢氧化钠却得到并确认了碱式硫酸铜，说明反应时体系仍呈酸性；氢氧化钠溶液呈碱性，因此该酸性来自硫酸铜溶液，可推测硫酸铜溶液呈酸性。 20．(1)Na2CO3或NaHCO3 (2)Na2CO3 (3)Na2CO3，2.65g；NaHCO3，2.1g 【详解】（1）向A溶液中加入盐酸后，盐酸质量达到a时才开始放出CO2，到3a时达到平台。放气前消耗盐酸的质量为a，放气阶段消耗盐酸的质量为2a。放气前需要盐酸，说明溶液中含有Na2CO3；放气阶段消耗盐酸的量大于放气前，说明还含有NaHCO3。若只含NaHCO3，加入盐酸会立即产生CO2；若只含Na2CO3，由题给两步反应可知放气前与放气阶段消耗的盐酸量应相等，均与图像不符。因此A溶液不可能只含Na2CO3或NaHCO3。 （2）B溶液在盐酸质量达到2a时才开始放出CO2，到3a时达到平台，因此放气前消耗盐酸的质量为2a，放气阶段只消耗a。放气前消耗的盐酸除用于将Na2CO3转化为NaHCO3外，还用于中和剩余的NaOH；后续能够放出CO2又说明其中含有Na2CO3。因此B溶液由NaOH和Na2CO3组成。 （3）由图可知，A溶液最终放出的CO2质量为2b，已知b为1.1g。则 原溶液平均分为两份，每份溶液质量及其中NaOH质量分别为 设A溶液中Na2CO3的质量为x，NaHCO3的质量为y。 Na2CO3与盐酸完全反应的总反应质量关系为 NaHCO3与盐酸反应的质量关系为 两种溶质与盐酸反应产生的CO2总质量为2.2g，所以 反应前每份溶液中的钠元素全部来自NaOH，其质量为 根据钠元素质量守恒，有 联立上式可得 因此A溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，质量分别为2.65g和2.1g。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $