精品解析：湖南衡阳市祁东县云兴湖高级中学2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学试卷

2025-2026学年度高一化学期中考试卷 考试时间：75分钟；分值：100 可能用到的相对分子质量：Fe 56 Cu 64 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 在2A(g)+3B(g) = 2C(g)+D(g)反应中，表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.5 mol/(Lmin) B. v(B)=0.6 mol/(Lmin) C. v(C)=0.35 mol/(Lmin) D. v(D)=0.4 mol/(Lmin) 【答案】D 【解析】 【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算，以同一种物质的化学反应速率进行比较。 【详解】A．v(A)=0.5 mol/(L·min)，A错误； B．v(B)=0.6 mol/(L·min)，v(A)= 0.4 mol/(L·min)，B错误； C．v(C)=0.35 mol/(L·min)，v(A)= 0.35 mol/(L·min)，C错误； D．v(D)=0.4 mol/(L·min)，v(A)= 0.8 mol/(L·min)，D正确； 故选D。 2. “雷雨发庄稼”是一句俗语，它包涵一定的科学道理，从化学的角度分析，下列化学反应在这个过程中不会发生的是 A. N2+O22NO B. 2NO+O22NO2 C. 3NO2+H2O2HNO3+NO↑ D. N2+2O22NO2 【答案】D 【解析】 【详解】雷雨发庄稼过程中发生的反应依次有N2+O22NO，2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO↑，N2和O2不能直接反应生成NO2，故D符合； 故选D。 3. 已知4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，则正确的关系是（ ） A. 4v(A)=5v(B) B. 5v(B)=6v(D) C. 4v(B)=5v(C) D. 2v(A)=3v(D) 【答案】C 【解析】 【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)， A. v(A)：v(B)=4：5，故5v(A)=4v(B)，故A错误； B. v(B)：v(D)=5：6，故6v(B)=5v(D)，故B错误； C. v(B)：v(C)=5：4，故4v(B)=5v(C)，故C正确； D. v(A)：v(D)=4：6，故3v(A)=2v(D)，故D错误； 故选：C。 4. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 酿造葡萄酒过程添加少量可起到杀菌、抗氧化作用 B. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 C. 青霉素是一种高效、低毒、临床应用十分广泛的重要抗生素。二战中青霉素的使用挽救了无数人的生命 D. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，夜光杯的主要成分是二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2具有杀菌和抗氧化作用，常用于葡萄酒酿造以防止变质，A正确； B．碳酸氢钠受热易分解产生CO2，使糕点疏松多孔，B正确； C．青霉素是一种高效、低毒、临床应用十分广泛的重要抗生素，它的研制成功大大增强了人类抵抗细菌性感染的能力，二战末期及战后，青霉素更得到了广泛应用，拯救了数以千万人的生命，C正确； D．夜光杯的材质为玉，主要成分为硅酸盐，D错误； 故答案为D。 5. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 小苏打 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意该物质能够与很多金属反应，能溶解岩石，储存在玻璃瓶中，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属；答案为B。 6. 下列实验中的现象与结论相符的是 选项 实验现象 实验结论 A 将稀盐酸加入Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀 非金属性Cl>Si B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水中含有Cl2分子 C 向溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中存在 D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将稀盐酸加入Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，只能证明酸性：盐酸>硅酸，由于盐酸不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，无法判断Cl、Si的非金属性强，A错误； B．向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色，变红说明溶液中含有H+，后褪色说明说明溶液中含有HClO，而不能说明新制氯水中含有Cl2分子，B错误； C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，说明溶液中存在，C正确； D．玻璃中含有硅酸钠，所以不能用玻璃棒蘸取待测夜，做焰色反应时，一般用光洁无锈的铁丝或铂丝，D错误； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 向某溶液中滴加少量溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有 B. 向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有 C. 将样品溶于水，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原样品已变质 D. 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，不能排除、等离子的干扰，应先加硝酸酸化，A错误； B．溶液中也可能存在、、，B错误； C．亚铁离子和KSCN溶液不能发生显色反应，将样品溶于水，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中存在铁离子，原样品已变质，C正确； D．若溶液中只含有铁离子，先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液同样会变红色，D错误； 故选C。 8. 随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　) A. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D. 570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 【答案】A 【解析】 【详解】A.该反应的平衡常数很大，而反应速率极慢，故提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A正确； B.升高温度虽可加快反应速率，但反应的∆H未知，无法判断平衡移动的方向，且升高温度的措施在处理尾气时难以实现，故B错误； C.该反应是可逆反应，最终达到平衡状态，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍含有NO或CO，故C错误； D.平衡常数只与温度有关，570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数不变，故D错误； 答案选A。 9. 可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是（ ） A. 3v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3) C. 2v正(H2)=3v逆(NH3) D. v正(N2)=v逆(H2) 【答案】C 【解析】 【详解】A．二者都是正反应速率，只要反应进行，无论是否平衡都满足3v正(N2)=v正(H2)，故A不符合题意； B．反应平衡时正逆反应速率相等，即v正(N2)=v逆(N2)，而2v逆(N2)= v逆(NH3)，所以v正(N2)=v逆(NH3)不能说明反应平衡，故B不符合题意； C．平衡时v正(H2)= v逆(H2)，而2v逆(H2)=3v逆(NH3)，所以2v正(H2)=3v逆(NH3)可以说明反应平衡，故C符合题意； D．v正(N2)= v逆(N2)，而3v逆(N2)=v逆(H2)，所以v正(N2)=v逆(H2)不能说明反应平衡，故D不符合题意； 综上所述答案为C。 10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中滴加NaOH溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝色，一定有NH B. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ca2+ C. 检验Na2SO4溶液中含有Cl－的方法是。先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液 D. 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加NaOH溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝色，说明生成了氨气，氨气和水反应生成一水合氨，则说明原溶液中一定有NH，故A正确； B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，可能含有Mg2+、Ca2+，故B错误； C．检验Na2SO4溶液中含有Cl－的方法是。先加足量Ba(OH)2溶液，主要除掉硫酸根，过滤后，向滤液中加入过量硝酸(主要除掉多余的氢氧根)，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀，说明含有氯离子，故C错误； D．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子，故D错误。 综上所述，答案为A。 11. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B. 甲烷的燃烧热ΔH=－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH=－890 kJ·mol－1 C. 已知：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH1=－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH2=－Q2 kJ·mol－1，则Q1＜Q2 D. 已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)　 ΔH=－114.6 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】 【详解】A．无论放热还是吸热反应在化学键断裂时都要从外界吸收一部分能量达到反应的活化状态，对于放热反应来说是放出的热量大于吸收的热量，对于吸热反应来说是吸收的热量大于放出的热量，吸热反应不一定需要不断从外界获得能量，放热反应未必不需要从外界获得能量，A项错误； B．燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，其中生成稳定的氧化物是指燃烧产物不能再燃焼且状态稳定，如H2O为液态而不是气态，故正确的甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH=－890 kJ·mol－1，B项错误； C．产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质放出的热量多，故Q1＜Q2，C项正确； D．中和热不包括离子在水溶液中的生成热， H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的焓变值中不仅包含中和热，还有BaSO4固体的生成热，D项错误； 答案选C。 12. 常压条件下，羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g) ΔH<0。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 已知：①230℃时，K=2×10-5；②将Ni(CO)4的沸点为42.2℃；③固体杂质不参与反应。 下列判断正确的是( ) A. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ B. 第二阶段，由于反应有可逆性，Ni(CO)4分解率较低 C. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ni(CO)4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni(CO)4，第一阶段应选择高于42.2℃的反应温度，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故A正确； B．第二阶段，在230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5，则其逆反应化学平衡常数很大，所以Ni(CO)4几乎完全分解，故B错误； C．增大反应物浓度平衡正向移动，则增大CO浓度，平衡正向移动，由于化学平衡常数只是温度的函数，温度不变，化学平衡常数不变，故C错误； D．反应的速率之比等于气体的计量数之比，所以平衡时有4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故D错误； 答案为A。 13. 关于如图所示能量变化说法正确的是 A. 可表示中和反应 B. 可表示吸热反应 C. 可表示放热反应 D. 可表示氢气燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】图中表示反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，而中和反应和氢气的燃烧反应均是放热反应，因此B选项正确； 答案选B。 【点睛】常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、铝热反应、金属与水或酸反应、部分化合反应。 14. SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是 A. 无色无味气体 B. 能与氢氧化钠溶液反应 C. 能使品红溶液褪色 D. 一定条件下，能与氧气反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误； B．SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，B正确； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确； D．一定条件下，SO2与氧气反应生成SO3，D正确。 答案选A。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共58分) 15. （1）如图为某实验小组依据氧化还原反应(用离子方程式表示)________设计的原电池装置。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。 （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________。 （3）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_________ （填“升高”还是“降低”），△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】 ①. Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②. 0.2 ③. CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=－218.00 kJ／mol ④. 降低 ⑤. 不变 【解析】 【详解】（1）由图可知该装置为原电池，Fe为负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu；设导线中通过的电子的物质的量为x，则负极减少28 xg，正极增重32 xg，28xg＋32xg=12g，解得x=0.2mol。 （2）CO气体还原FeO的方程式为FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol. ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol. ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol 由盖斯定律知，将（3×①-②-2×③）÷6得，FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol；热化学反应方程式：CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=－218.00 kJ/mol。 （3）用V2O5作催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但正、逆反应的活化能同时降低，所以△H保持不变。 16. 氮元素的单质(N2)和化合物(NH3、NH4HCO3、HNO3等)有重要的用途。请用化学式回答下列问题： (1)常用作保护气(如填充灯泡、贮存粮食等)的是_______。 (2)常用作制冷剂的是_______。 (3)常温下，能溶解金属铜并放出红棕色气体的是浓_______。 【答案】 ①. N2 ②. NH3 ③. HNO3 【解析】 【分析】 【详解】(1)氮气性质稳定，常用作保护气(如填充灯泡、贮存粮食等)。 (2)液氨气化时吸热，常用作制冷剂。 (3)浓硝酸和金属铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则常温下，能溶解金属铜并放出红棕色气体的是浓HNO3。 17. (1)有① 、、；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④、、；四组微粒或物质。互为同位素的是________(填编号，下同)，互为同素异形体的是_________。 (2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要__________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。 (3)控制和治理SO2是减少酸雨的有效途径，有学者设想以如图所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极是 ______ (填“A”或“B”)，负极反应式为 ______________ 。 (4)已知由甲烷CH4和氧气构成的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液时，负极通入的气体为_______，(填化学式)，负极反应式为______________ 【答案】 ①. ①④ ②. ③ ③. 放出 ④. 46 ⑤. A ⑥. ⑦. CH4 ⑧. 【解析】 【详解】(1)质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素之间互称同位素，因此①④中各种微粒之间互称同位素；同种元素构成的结构不同的单质之间互为同素异形体，因此③中的物质之间互为同素异形体； (2)化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要放出能量，生成1molNH3的过程中化学键断裂吸收的总能量比化学键生成放出的总能量少，所以需要放热，放出的热量为46kJ； (3)原电池中负极发生的是氧化反应，因此通入SO2的A极为负极，负极电极反应式为：； (4)燃料电池的负极通入的是燃料(还原剂)，因此负极通入的是CH4，负极的反应式为：。 18. (1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 ①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。 ②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___(填序号)。 A．容器中气体密度不变 B．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 C．容器中的压强不随时间变化 D．单位时间内每断裂6 mol N—H键的同时断裂3 mol H﹣H键 (2)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。2分钟时达到平衡状态，根据图中数据，试填写下列空白： ①该反应的化学方程式为___。 ②反应开始到平衡建立，用气体Z表示的反应速率为___；若反应容器体积可变，则充入氮气会使反应速率___(填”变快”、”变慢”或”不变”) 【答案】 ①. 放热 ②. 小于 ③. CD ④. 3X+Y2Z ⑤. 0.05 mol/(L·min) ⑥. 变慢 【解析】 【分析】 【详解】(1)①由图可知：反应物的总能量比生成物的总能量高，发生该反应时会放出热量，故该反应是放热反应； 物质发生时断裂反应物的化学键吸收能量，形成生成物的化学键会释放能量，该反应是放热反应，说明断裂反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键时释放的总能量； ②A．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，因此容器中气体密度始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意； B．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2时反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与开始时加入的物质的量及外界条件有关，不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．容器中的压强不随时间变化说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，C符合题意； D．单位时间内每断裂6 mol N—H键就会产生3 mol的H-H键，同时又断裂3 mol H﹣H键，则H2的物质的量不变，反应达到平衡状态，D符合题意； 故合理选项是CD； (2)①根据图示可知：随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，至2 min后各种物质都存在，且物质的量不再发生变化，说明该反应是可逆反应，其中X、Y是反应物，Z是生成物，在2 min内△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3 mol：0.1 mol：0.2 mol=3：1：2，故反应方程式为：3X+Y2Z； ②从反应开始至平衡，用Z的浓度变化表示反应速率v(Z)= ； 若反应容器的容积可变，向其中充入N2，由于会降低反应物的浓度，化学反应速率变慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一化学期中考试卷 考试时间：75分钟；分值：100 可能用到的相对分子质量：Fe 56 Cu 64 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 在2A(g)+3B(g) = 2C(g)+D(g)反应中，表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.5 mol/(Lmin) B. v(B)=0.6 mol/(Lmin) C. v(C)=0.35 mol/(Lmin) D. v(D)=0.4 mol/(Lmin) 2. “雷雨发庄稼”是一句俗语，它包涵一定的科学道理，从化学的角度分析，下列化学反应在这个过程中不会发生的是 A. N2+O22NO B. 2NO+O22NO2 C. 3NO2+H2O2HNO3+NO↑ D. N2+2O22NO2 3. 已知4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，则正确的关系是（ ） A. 4v(A)=5v(B) B. 5v(B)=6v(D) C. 4v(B)=5v(C) D. 2v(A)=3v(D) 4. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 酿造葡萄酒过程添加少量可起到杀菌、抗氧化作用 B. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 C. 青霉素是一种高效、低毒、临床应用十分广泛的重要抗生素。二战中青霉素的使用挽救了无数人的生命 D. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，夜光杯的主要成分是二氧化硅 5. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 小苏打 6. 下列实验中的现象与结论相符的是 选项 实验现象 实验结论 A 将稀盐酸加入Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀 非金属性Cl>Si B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水中含有Cl2分子 C 向溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中存在 D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+ A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 向某溶液中滴加少量溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有 B. 向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有 C. 将样品溶于水，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原样品已变质 D. 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含 8. 随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　) A. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D. 570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 9. 可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是（ ） A. 3v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3) C. 2v正(H2)=3v逆(NH3) D. v正(N2)=v逆(H2) 10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中滴加NaOH溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝色，一定有NH B. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ca2+ C. 检验Na2SO4溶液中含有Cl－的方法是。先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液 D. 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子 11. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B. 甲烷的燃烧热ΔH=－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH=－890 kJ·mol－1 C. 已知：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH1=－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH2=－Q2 kJ·mol－1，则Q1＜Q2 D. 已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)　 ΔH=－114.6 kJ·mol－1 12. 常压条件下，羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g) ΔH<0。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 已知：①230℃时，K=2×10-5；②将Ni(CO)4的沸点为42.2℃；③固体杂质不参与反应。 下列判断正确的是( ) A. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ B. 第二阶段，由于反应有可逆性，Ni(CO)4分解率较低 C. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 13. 关于如图所示能量变化说法正确的是 A. 可表示中和反应 B. 可表示吸热反应 C. 可表示放热反应 D. 可表示氢气燃烧 14. SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是 A. 无色无味气体 B. 能与氢氧化钠溶液反应 C. 能使品红溶液褪色 D. 一定条件下，能与氧气反应 第II卷(非选择题) 二、填空题(共58分) 15. （1）如图为某实验小组依据氧化还原反应(用离子方程式表示)________设计的原电池装置。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。 （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________。 （3）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_________ （填“升高”还是“降低”），△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 16. 氮元素的单质(N2)和化合物(NH3、NH4HCO3、HNO3等)有重要的用途。请用化学式回答下列问题： (1)常用作保护气(如填充灯泡、贮存粮食等)的是_______。 (2)常用作制冷剂的是_______。 (3)常温下，能溶解金属铜并放出红棕色气体的是浓_______。 17. (1)有① 、、；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④、、；四组微粒或物质。互为同位素的是________(填编号，下同)，互为同素异形体的是_________。 (2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要__________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。 (3)控制和治理SO2是减少酸雨的有效途径，有学者设想以如图所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极是 ______ (填“A”或“B”)，负极反应式为 ______________ 。 (4)已知由甲烷CH4和氧气构成的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液时，负极通入的气体为_______，(填化学式)，负极反应式为______________ 18. (1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 ①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。 ②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___(填序号)。 A．容器中气体密度不变 B．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 C．容器中的压强不随时间变化 D．单位时间内每断裂6 mol N—H键的同时断裂3 mol H﹣H键 (2)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。2分钟时达到平衡状态，根据图中数据，试填写下列空白： ①该反应的化学方程式为___。 ②反应开始到平衡建立，用气体Z表示的反应速率为___；若反应容器体积可变，则充入氮气会使反应速率___(填”变快”、”变慢”或”不变”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $