湖南省衡阳市祁东县第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

祁东一中2025年上期中考试高一高考班化学试题卷 命题人：邹双国 注意事项： 1．本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟。 2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。 考试结束后只交答题卡。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A．凿壁借光 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．冰，水为之，而寒于水 2．下列选项中有关物质的性质与用途具有对应关系的是 性质 用途 A S是淡黄色固体 配制黑火药 B SO2具有还原性 食品抗氧化剂 C SiO2难溶于水 石英钟表 D 乙醇易挥发 杀菌消毒剂 3．氨广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。关于工业合成氨，下列叙述错误的是 A. 考虑到动力和生产设备的要求，并兼顾化学反应速率和限度，应选择合适的压强 B．考虑到催化剂的活性、化学反应速率和限度，应选择合适的温度 C．一定条件下 2.8 g N2 和 0.3 mol H2充分反应生成 0.6 mol N—H 键 D．工业合成氨反应是重要的人工固氮反应 4．化学与工业密切相关。下列叙述正确的是 A．工业制备硝酸的第一步反应是 B．工业上用氯气与烧碱溶液或石灰水反应制备含氯消毒剂 C．回收工业上金属冶炼时产生的三氧化硫，可用于制备硫酸 D．水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得的 5．下列实验仪器的名称和用途都正确的是 A B C D 蒸发皿 分液漏斗 溶量瓶 氧化铝坩锅 观察钠在空气中的燃烧 用于添加液体反应物 配制一定物质的量浓度的溶液 用于熔融NaOH固体 6．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的 甲 乙 丙 丁 A．用甲装置蒸发(NH4)2CO3溶液获得晶体 B．用乙装置制备干燥的NH3 C．用丙装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．用丁装置验证SO2的漂白性 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．向稀硝酸中加过量铁粉：2H+＋Fe === Fe2+＋H2↑ B．向醋酸溶液中加入少量Na2CO3溶液：＋2H+ === CO2↑＋H2O C．向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液：＋OH－=== NH3 · H2O D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+ 2H+ === SO2↑S↓H2O 8．一氧化碳是合成一系列基本有机化工产品和中间体的重要原料，下列有关CO 的说法 正确的是 A．CO 燃烧的能量变化如图所示 B．C 和 CO2 在高温下生成 CO 的反应是放热反应 C．断裂 CO 和 CO2 中的碳氧键吸收的能量一样多 D．等质量的 C 燃烧生成 CO2 比生成 CO 放出的热量多 9．某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置 A 中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是 A．“反应液处于沸腾状态”的主要原因是铜与浓硫酸发生的是放热反应 B．装置B中盛放饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的 H2SO4 C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH 传感器会显示 pH 值升高 D．实验过程排放的“尾气”中有害气体只有SO2 10．在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混合气中A的体积分数为 A．50%　　　 B．60%　　　C．70%　　　 D．无法计算 11．工业生产 TiCl4 的化学反应原理为：TiO2 (s) + 2C(s) + 2Cl2(g) 2CO(g) + TiCl4 (g) 在一定温度的恒容密闭容器里发生该反应，若0 ~5 min内TiCl4 (g) 的物质的量浓度变化为0.3 mol/L，则下 列说法正确的是 A．反应达到平衡时：2v正 ( Cl2 ) =v逆 ( TiCl4 ) B．0 ~5 min 内用C 表示的平均速率为 v(C) = 0.12 mol/（L·min） C．在 2 min 末时，CO 的物质的量浓度等于0.24 mol/L D．在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 12．某学习小组为了进一步研究锌与稀硫酸的反应(稀硫酸足量)，设计 了如图I 、图Ⅱ所示的两个实验装置。已知：两个装置中锌片完全相同，稀硫酸的浓度和体积相同，0~2 min 内图 I、图Ⅱ中锌片的质量变化分别为 a g 和 b g 。 下列有关说法正确的是 A．b>a B．图 I 中温度计的读数等于图 Ⅱ中温度计的读数 C．2 min 时，图 I 中溶液的 pH 值大于图Ⅱ中溶液的 pH 值 D．若图 I 中的锌换成粗锌，与图 I 装置相比，反应速率不变 13．氨易液化，运输和储存方便，安全性能高。一种NH3-O2燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极b上发生氧化反应 B．电池工作时，溶液中c(OH－)会变大 C．该装置中电流方向：电极a→导线→电极b D．电极a的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－ 14． 将一定质量的Cu、CuO混合物加入到0.5 L稀硝酸中，固体完全溶解，产生5.6 L NO（标准状况）。向所得溶液中再加入0.5 L 2.5 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+ 沉淀完全。过滤后，将沉淀洗涤、干燥、充分灼烧得到40.0 g固体。下列判断错误的是 A．稀硝酸浓度为3.0 mol/L B．原固体混合物中含10.0 g CuO C．原固体混合物中m(Cu) : m(O) = 4 : 1 D．固体完全溶解时所消耗的硝酸中，被还原与未被还原的硝酸物质的量之比为1 : 4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(14分)有机物(ZX2)2YP 可用于金属矿物的浮选剂，结构简式如图。已知 X、Y、Z、W、P、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、P为同主族元素。甲、乙、丙分别是Z、P、M 元素的最高价氧化物的水化物。 请回答下列问题： (1) 写出W元素最简单氢化物的电子式： (2) X 、Z 、M 三种元素能组成一种离子化合物，在实验室里检验该化合物中阳离子的反应原理为 (用离子方程式表示)。 (3)查阅资料：室温下，甲的稀溶液和铜丝反应速率较慢。为解决反应速率慢的问题， 某同学设计如图所示装置制取并收集ZW。 ①实验中，试管A中观察到的现象有：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿， 。反应过程中，甲表现的性质有 ②反应结束后，该同学取适量试管A中的绿色溶液，向其中加入适量水后，观察到的现象为 ,其原因为 (用化学方程式表示)。 ③保持其它条件不变的情况下，写出一条能有效提高 ZW 的物质的量的措施： 16．(14分) 丙烯(CH2=CHCH3)是世界上产量最大的化工品之一，也是重要的基础化工原料，其下游产品广泛应用于塑料、家电、医疗器械、合成纤维、化妆品等。 (1) PDH 反应是工业生产丙烯的重要途径，其原理为 C3H8 (g) C3H6 (g) + H2 (g)。 每摩尔相关气态物质的相对能量如下表所示： 物质 丙烷C3H8 氢气H2 丙烯C3H6 相对能量(kJ/mol) —103 0 21 ①据此分析，PDH 反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②根据以上结论， (填“能”或“不能”)得出 2 H2O2 === 2H2O + O2 ↑反应与 PDH 反应同为吸热反应或放热反应这一结论。 (2)一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中加入 1 mol C3H8 (g)，发生PDH反应，H2 的物质的量随时间的变化如图所示。 ①0～3min 内的平均反应速率 v (C3H8) = ②从反应开始到最后达到平衡状态这一段时间内，化学反应速率 (填序号)。 a.先慢后快 b.呈减小趋势 c. 呈增大趋势 d.先快后慢 ③保持其它条件不变，若起始时通入适量的 N2 (不参与反应)，则达到平衡所需要的时间 (填“大于”“小于”或“等于”) 3 min。 (3) PDH 反应的副产物能用于氢氧燃料电池，研究发现，以 Pt4Y/C 作 氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化电极反应， 示意图如图所示。C 电极发生的电极反应式为 ； 当电路中转移 0 .6 mol 电子时，理论上 Pt4Y 电极通入的气体在标准状况下的体积为 L。 17．(15分) 亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应来制备亚硝酸钠，装置如图所示（部分夹持装置略去）。 已知： ① 2NO＋Na2O2=== 2NaNO2，2NO2＋Na2O2=== 2NaNO3 ②酸性条件下，NO、NO2或都能与反应生成和Mn2＋。 回答下列问题： (1) 组装好仪器后，首先进行的操作是 ，然后装入药品； (2) 装置A中盛装浓HNO3的仪器名称为 ； (3) 装置B中观察到铜粉溶解，请写出该反应的化学方程式 ； (4) 装置C、E中盛装相同的试剂是 ，其中E的作用是 18．(15分) FeSO4 • 7H2O和Na2S2O5在医药、印染、食品等方面应用广泛。以黄铁矿为原料生产 FeSO4 • 7H2O和Na2S2O5的一种流程如图所示。 已知：①烧渣的主要成分：铁、铝、硅的氧化物。 ②吸收液I中的溶质只有 NaHSO3，吸收液Ⅲ是 NaHSO3的过饱和溶液。 回答下列问题： (1) 燃烧时黄铁矿要粉碎，其目的是 (2) 滤渣I的成分是 （填化学式）。 (3) 在“还原”步骤中，若X为铁粉，则发生反应的离子方程式为 (4) 写出Na2CO3在工业上的其它用途： （答1种即可） (5) 得到吸收液Ⅲ所发生的主要反应有NaHCO3+SO2 === NaHSO3+CO2、 （写化学方程式）。 祁东一中高一期中考试高考班试题卷·化学 第8页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 祁东一中2025年上期中考试高一高考班化学答案 1 .【答案】B 2 .【答案】B 【解析】S是黑火药的成分之一 ,黑火药爆炸中 S 体现氧化性 , 与其颜色无关 ,A 项错误;SO2 具有还原性 , 可作食 品抗氧化剂 ,B项正确;SiO2 用于石英钟表 , 与其难溶于水无关 , C 项错误 ; 乙醇能使蛋白质变性 , 可用于杀菌消 毒 ,D项错误 . 3 .【答案】C 【解析】实际生产中 ,太大的压强需要的动力就大 ,对材料要求也会增高 ,生产成本也高 ,综合考虑一般采用 10 ~ 30MPa的压强 ,考虑催化剂的活性 ,速率和限度应选择温度为 400 ~ 500℃ ,AB选项正确 ; 密闭容器中 , 2 . 8 gN2 的物质的量是 0 . 1 mol,该反应为可逆反应 ,0 . 1 molN2 与 0 . 3 molH2 反应不能生成 0 . 2 molNH3 ,故生成 N－ H 键 数目小于 0 . 6 mol,C项错误 ;将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程 ,称为氮的固定 ,工业合成氨反应是 重要的人工固氮反应 ,D项正确 . 4 .【答案】D 【解析】现 代 工 业 采 用 氨 氧 化 法 制 硝 酸 , 第 一 步 为 氨 气 与 氧 气 反 应 制 得 一 氧 化 氮 , 反 应 方 程 式 为 4NH3 +5O2 4NO+6H2 O,A项错误;工业上用氯气与烧碱溶液或石灰乳反应制备含氯消毒剂 ,B项错误 ; 回收工业上 金属冶炼时产生的二氧化硫 ,可用于制备硫酸 ,C项错误 ;水泥是以黏土和石灰石为主要原料 ,在水泥回转窑中煅 烧制得的 ,D项正确 . 5 .【答案】B 【解析】应在坩埚中进行钠在空气中的反应 ,不能直接用蒸发皿上加热,A 项错误 ;球形分液漏斗可以用于添加液 体反应物 ,也可以用于分液 ,B项正确 ;仪器的名称是容量瓶 ,而不是溶量瓶 ,可以用于配制一定物质的量浓度的 溶液 ,C项错误 ;仪器的名称是坩埚 ,而不是坩锅 ,Al2 O3 能与熔融 NaOH 反应 ,不能用于熔融 NaOH 固体 ,D 项 错误 . 6 .【答案】B 7 .【答案】D 8 .【答案】D 【解析】CO燃烧会放出能量 ,反应物的总能量大于生成物的总能量 ,A项错误;C和 CO2 在高温下生成 CO 的反 应是吸热反应 ,B项错误;CO 和 CO2 中的碳氧键不同 ,断键吸收的能量不一样多 ,C项错误 ;等质量的 C完全燃 烧比不完全燃烧放出的能量要多 ,D项正确 . 9 .【答案】B 【解析】铜与浓硫酸不加热不反应 , “反应液处于沸腾状态 ”的主要原因是加热所致 ,A 项错误 ; 白雾是挥发出来 的硫酸蒸汽与水蒸气结合形成 的 , 故 可 通 过 盛 有 饱 和 NaHSO3 溶 液 的 洗 气 瓶 除 去 挥 发 出 的 硫 酸 蒸 汽 , B 项 正 确 ;若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧,pH传感器会显示 pH值降低 ,其反应为 2Ba2 + +2SO2 + O2 +2H2 O ==2BaSO4 ↓ +4H＋ ,C项错误;二氧化硫进入硝酸钡溶液中 ,会溶于水呈酸性 ,硝酸根离子在酸条 件下具有强氧化性 ,会被还原成 NO气体 ,D项错误 . 10 .【答案】A 11.【答案】D 【解析】反应达到平衡时 v正 (Cl2 ) = 2v逆 (TiCl4 ) ,A项错误;C为固体 ,不能用 C 的浓度变化表示反应速率 ,B 项 错误 ;v(TiCl4 ) = 0 . 06 mol . L- 1 . min- 1 , 则 v(CO) = 0 . 12 mol . L- 1 . min- 1 , 按 常 规 2min末 时 c(CO) = v(CO) ×2min= 0 . 12 mol. L- 1 . min- 1 ×2min= 0 . 24 mol. L- 1 , 由于生成 CO 的速率逐渐减慢 ,故 2min末时 CO 的物质的量浓度不等于 0 . 24 mol. L- 1 ,C项错误 ; 用极端假设法解题 , 当反应物只有 Cl2 ,气体的摩尔质量 为 71 g/mol, 当 生 成 物 只 有 CO ( g ) 和 TiCl4 ( g ) 时 , 两 者 的 平 均 摩 尔 质 量 为 M— = l= 82 g/mol,故建 立 平 衡 的 过 程 中 , 混 合 气 体 的 平 均 摩 尔 质 量 呈 增 大 趋 势 ,D项正确 . 12 .【答案】A 【解析】图 Ⅱ 中形成原电池 ,化学反应速率会加快 ,锌片质量减少更多 ,故 b＞a,A项正确 ; 图 Ⅰ 中化学能主要转 化为热能 , 图 Ⅱ 中化学能主要转化为电能 ,所以图 Ⅰ 中溶液的温度更高 ,B项错误 ;相同时间内 , 图 Ⅱ 中反应速率 较快 ,酸消耗更多 ,溶液 pH值更大 ,C项错误 ;若图 Ⅰ 中的锌换成粗锌 ,形成原电池反应 ,与图 Ⅰ 装置相比 ,反应 速率加快 ,D项错误 . 13 .【答案】B 14.【答案】C 15 .【答案】(1) (3) ①有红棕色气体产生 (强) 氧化性 、酸性 (合理即可) ②溶液变蓝 3NO2 +H2 O ==2HNO3 +NO ③向试管 B 中加入适量的铜粉(写 “铜丝 ”给 1 分 ,合理即可) 【解析】由题意推测 X是氢 、Y是碳 、Z是氮 、W 是氧 、P是硫 、M 是氯 . (1) H2 O是共价化合物 ,其电子式为 (2) 在实验室 中 , 常 利 用 铵 盐 与 强 碱 溶 液 加 热 反 应 产 生 氨 气 这 一 性 质 来 检 验 铵 根 离 子 的 存 在 , 其 反 应 原 理 - NH3 ↑ +H2 O. (3) ①铜丝与浓硝酸反应的化学方程式为 Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3 ) 2 +2NO2 ↑ +2H2 O, 观察到的现象 有 :反应剧烈进行 ,铜丝逐渐变细 ,溶液变绿 ,有红棕色气体产生 ;硝酸表现的性质有(强) 氧化性和酸性 . ②反应后的溶液显绿色 ,是由于生成的 NO2 溶于硝酸铜溶液所致 ,加水稀释后 ,发生 3NO2 +H2 O ==2HNO3 +NO反应后 ,溶液变蓝色 . ③试管 B 的作用是吸收挥发的硝酸 ,并将 NO2 转化为 NO 和硝酸 , 向试管 B 中加入铜粉(题意 :铜丝与稀硝酸反 应慢) ,B 中的硝酸与铜粉发生反应生成 NO,从而能有效提高 NO 的物质的量 . 16.【答案】 (1) ①吸热 ②不能 (2) ①0 . 125 mol/(L . min) (或 0 . 125 mol. L- 1 . min- 1 ) ②b ③等于 (3) H2 +2OH- - 2e－==2H2 O 3 . 36 【解析】 (1) ①由信息可判断 ,生成物的总能量大于反应物的总能量 ,故 PDH 反应为吸热反应 . ②一个反应是吸热或还是放热,可从宏观和微观两个角度解释 , 与反应类型(比如分解反应) 和反应条件(比如 加热 、点燃) 无关 . (2) ①分析图表可知 ,0 ~ 3min内的平均反应速率 = 0 . 125 mol/ ②随着反应的进行 ,反应物浓度减小 ,故反应开始直至最后达到平衡状态 ,该时间段内化学反应速率呈减小趋 势 . ③通入的 N2 (不参与反应) ,不影响反应物的浓度 ,故对反应速率没有影响 ,达到平衡所需要的时间还是 3min. (3) 碱性溶液中 ,氢氧燃料电池 C 电极中通入的氢气发生氧化反应 ,其电极反应 H2 +2OH- - 2e－==2H2 O; 通入的氧气发生还原反应 ,其电极反应 O2 +2H2 O+2e－==4OH－ , 当电路中转移 0 . 6 mol电子时 ,理论上正极 通入的氧气为 0 . 15 mol,在标准状况下的体积为 3 . 36 L. 17．【答案】 （1）检查装置气密性 （2）分液漏斗 （3）3Cu＋8HNO3=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （4） 浓硫酸或浓H2SO4； 防止装置F中的水蒸气进入装置D，导致制备的NaNO2产品中混有杂质（或者混有NaNO3、NaOH杂质亦可） 18 .【答案】 (1) 增大反应物间的接触面积 ,使其充分反应(答加快反应速率也可给分) (2)SiO2 (3)2Fe3 + +Fe==3Fe2 + (4) 制玻璃(或制皂与造纸) (5) Na2 SO3 +SO2 +H2 O ==2NaHSO3 【解析】(1) 燃烧时黄铁矿要粉碎 ,其目的是增大反应物间的接触面积 ,使其充分反应 . (2) 铁的氧化物 Fe2 O3 、铝的氧化物 Al2 O3 溶于稀硫酸 ,硅的氧化物 SiO2 不溶于稀硫酸 ,故滤渣 Ⅰ 的主要成分是 SiO2 . (3) 加入的 X为铁粉 ,与 Fe3+ 反应生成 Fe2 + . (5) 吸收 液 Ⅰ 中 的 溶 质 为 NaHSO3 , 结 合 NaHCO3 +SO2==NaHSO3 +CO2 可 判 断 , 吸 收 液 Ⅱ 中 的 溶 质 为 NaHCO3 和 Na2 SO3 ,溶液中 Na2 SO3 与 SO2 反应的化学方程式为 Na2 SO3 +SO2 +H2 O ==2NaHSO3 . 学科网（北京）股份有限公司 $$ 祁东一中2025年上期中考试高一高考班化学答题卡 班级 姓名 学号 ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求） 二、非选择题(共4小题，共58分） ( 15． ( 每 空 2 分，共 14 分 ） ( 2 ) ( 3 ) ① ② ③ ) ( 1 6 ． ( 每 空 2 分，共 14 分 ） (1) ① ② (2) ① ② ③ (3) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 7 ． ( 每 空 3 分，共 15 分 ） (3) (4) ) ( 1 8 ． ( 每 空 3 分，共 15 分 ） (2) (3) (4) ( 5 ) ) ( 21题（13分） ) 化学答题卡 第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$