精品解析：湖南长沙市浏阳市2025-2026学年下学期期中质量监测 高一化学试卷

2026年上学期高一期中质量监测 化学试题 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共6页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷 选择题 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料不属于无机非金属材料的是 A. 制作餐具的陶瓷 B. 建筑用的水泥 C. 火箭发动机用的碳化硅 D. 飞机机身的硬铝 2. 有关非金属元素的存在、物质转化和用途，下列说法错误的是 A. 组成生命体的蛋白质中可能含有硫元素 B. 将氮气氧化或还原为氮的化合物，称为氮的固定 C. 硅单质化学性质稳定，在自然界中主要以具备良好导电性的硅单质形式存在 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 3. 下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是 A. B. S C. D. 4. 保护碧水蓝天是我们将生态环境保护放在高质量发展的突出位置的重要体现，下列物质不属于空气污染物的是 A. CO2 B. NO C. SO2 D. 可吸入颗粒物 5. 工业上以废铜屑为原料制备硫酸铜，下列4种方法中，最合理的是 A. B. C. D. 6. 一定条件下，红磷转化为白磷要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 白磷比红磷稳定 B. 等质量的白磷和红磷完全燃烧释放的热量相同 C. 白磷转化为红磷是放热反应 D. 等质量的红磷和白磷，红磷总能量更高 7. 下列改变化学反应速率的措施中，错误的是 A. 实验室为提高制取H2的速率，用浓硫酸代替稀硫酸与Zn反应 B. 为减慢食物腐败的速率，用冷藏车冷链运输 C. 为加快铁在氧气中燃烧的速率，用铁粉代替铁丝 D. 为加快汽车尾气转化为无毒无害物质，在汽车尾气排放前加装催化转化器 8. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. SO2的质量保持不变 B. O2的含量保持不变 C. 正反应速率和逆反应速率相等 D. SO2、O2和SO3的物质的量之比为：2：1：2 9. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 10. 如图所示的原电池装置，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 若两电极都是金属，则它们的活动性为 B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C. 外电路的电流方向为：外电路 D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 11. 双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程中，生成物只有 B. 过程中，硫元素的化合价发生改变 C. 脱除的过程中，NaOH可以循环利用 D. 是一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水 12. 下列关于化学平衡状态的叙述不正确的是 A. 化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态 B. 在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 C. 达到平衡时，正、逆反应速率为零 D. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化 13. 下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明浓硫酸有吸水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 B 证明氧化性：Cl2>I2 向KI和淀粉的混合溶液中滴加氯水，溶液变蓝 C 检验NH4Cl溶液中的 向溶液中加入NaOH溶液，加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 D 检验溶液中含有Fe3+ 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 A. A B. B C. C D. D 14. 有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图所示。下列说法正确的是 已知：中N的化合价跟NH3中N的化合价相同 A. 过程中只有极性共价键的形成与断裂 B. 反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 C. 过程中Fe3+的物质的量减少 D. 总反应方程式为：(忽略反应条件) 第II卷 非选择题 15. 化合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索，可表示为“价—类”二维图。下图是硫元素的“价—类”二维图。 （1）X是________(填化学式)，写出物质X和SO2反应的化学方程式___________。 （2）Y的浓溶液能和碳反应，写出该反应化学方程式___________________。 （3）通常在燃煤(含有硫元素)中添加石灰石或生石灰，以防止酸雨的形成，加入石灰石或生石灰的作用是________________________。 （4）Na2S2O5是一种食品添加剂，其应与图中________(填化学式)在同一位置，因为其具有________(填“氧化性”或“还原性”)导致Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4 。 （5）实验室检验的操作方法是：取少量待测液于试管中________________________________，说明溶液中存在。 16. Ⅰ．氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）“雷雨发庄稼”是指在雷电作用下，N2转化为NO的过程，该反应的化学方程式为________，该过程中，氮元素________(填“被氧化”或“被还原”)。 （2）硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。但实验室保存的浓硝酸常呈黄色，请用化学方程式解释原因________________________________。 Ⅱ．某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质N2可进行汽车尾气无害化处理。 （3）氨气的制备 ①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为________________________。 ②B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口________(填“a”或“b”)。 （4）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水和________________。 （5）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气________(填序号)。 17. Ⅰ．在1 L密闭容器中，800℃时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示，各物质的浓度—时间曲线如图1所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.010 0.005 0.004 0.0035 0.0035 0.0035 回答下列问题： （1）0~2 s内用O2表示的化学反应速率v(O2)=________。 （2）设0-1 s该反应的平均速率为v1，1-2 s该反应的平均速率为v2，则v1________ v2 (填“＞”“＜”或“=”)，两个时间段速率不同的原因可能是________________________________________。 （3）图1中能表示c(NO2)变化的曲线是________。 （4）若要加快该反应速率，可采取的措施是________(任写一点)。 Ⅱ．利用NO2、O2和熔融NaNO3可设计成原电池装置，其原理如图2所示。 （5）该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则负极是________(选填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。若电路中有1mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下O2的体积为________L。 18. 过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，微溶于乙醇，常用作半导体材料表面的处理剂，某实验小组用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至80～90℃制备过硫酸铵，实验装置如图(控温和夹持仪器已略去，B中为制备氨气的装置，氨气从a口进入W装置参与反应。)。回答下列问题： （1）过硫酸铵中的硫元素为+6价，因含有-1价O，而具有强氧化性，1mol过硫酸铵中含-1价O的物质的量为________mol。 （2）盛装浓硫酸的仪器名称为________。 （3）反应过程中若W仪器内反应温度过高，会导致：①过硫酸铵分解；②________；③________。 （4）控制反应温度在80～90℃的加热方法是________________。 （5）需在B和A装置间添加D装置，添加D装置的目的是________________。 （6）制备过硫酸铵的反应的化学方程式为________________________。 （7）请写出尾气吸收装置C中发生反应的离子方程式________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期高一期中质量监测 化学试题 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共6页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷 选择题 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料不属于无机非金属材料的是 A. 制作餐具的陶瓷 B. 建筑用的水泥 C. 火箭发动机用的碳化硅 D. 飞机机身的硬铝 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷是传统无机非金属材料的典型代表，其主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．水泥的主要成分为硅酸盐，是传统无机非金属材料的重要组成部分，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．碳化硅(SiC)是一种新型无机非金属材料，具有耐高温，高强度等特性，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．硬铝是铝的合金，合金属于金属材料，D符合题意； 故答案选D。 2. 有关非金属元素的存在、物质转化和用途，下列说法错误的是 A. 组成生命体的蛋白质中可能含有硫元素 B. 将氮气氧化或还原为氮的化合物，称为氮的固定 C. 硅单质化学性质稳定，在自然界中主要以具备良好导电性的硅单质形式存在 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质的基本组成元素包括、、、，部分蛋白质含有二硫键，因此可能含有硫元素，A正确； B．氮的固定的定义是将游离态的氮（）转化为含氮化合物的过程，无论反应中氮气被氧化还是被还原，都属于氮的固定，B正确； C．硅为亲氧元素，在自然界中不存在游离态的硅单质，全部以二氧化硅、硅酸盐等化合态形式存在，且硅单质是半导体，不具备良好的导电性，C错误； D．二氧化硫具有还原性、漂白性，同时可抑制微生物繁殖，食品中添加符合国家标准限量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，D正确； 故本题选C。 3. 下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是 A. B. S C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中S元素为-2价，为S元素的最低价态，则具有还原性，故A不符合题意； B． S元素化合价为0价，为S元素的中间价态，既有氧化性，也有还原性，故B不符合题意； C．中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故C不符合题意； D．中硫元素为最高价态，只有氧化性，故D符合题意； 故答案选D。 4. 保护碧水蓝天是我们将生态环境保护放在高质量发展的突出位置的重要体现，下列物质不属于空气污染物的是 A. CO2 B. NO C. SO2 D. 可吸入颗粒物 【答案】A 【解析】 【详解】A．是空气的正常组成成分，属于温室气体但不属于常规空气污染物，A符合题意； B．属于氮氧化物，是引发光化学烟雾、酸雨的重要污染物，属于空气污染物，B不符合题意； C．属于硫氧化物，是形成酸雨的主要污染物之一，属于空气污染物，C不符合题意； D．可吸入颗粒物会损害人体呼吸系统、降低大气能见度，属于空气污染物，D不符合题意； 故选A。 5. 工业上以废铜屑为原料制备硫酸铜，下列4种方法中，最合理的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸发生反应，无法制得，A错误； B．铜与浓硫酸加热反应会生成有毒的气体，污染环境，且硫酸利用率低，B错误； C．铜先在空气中加热被氧化为，再与硫酸反应生成硫酸铜，整个过程无有毒气体生成，酸利用率高，无杂质引入，成本低，C正确； D．铜与硝酸反应会生成有毒的氮氧化物气体，污染环境，且反应步骤多，易引入杂质，D错误； 故本题选C。 6. 一定条件下，红磷转化为白磷要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 白磷比红磷稳定 B. 等质量的白磷和红磷完全燃烧释放的热量相同 C. 白磷转化为红磷是放热反应 D. 等质量的红磷和白磷，红磷总能量更高 【答案】C 【解析】 【详解】A．能量越低的物质越稳定，红磷转化为白磷需要吸收能量，说明红磷能量更低，红磷比白磷稳定，A错误； B．等质量的白磷总能量高于红磷，二者完全燃烧的产物相同，因此白磷燃烧释放的热量更多，B错误； C．红磷转化为白磷是吸热反应，其逆反应白磷转化为红磷为放热反应，C正确； D．红磷转化为白磷需要吸收能量，说明等质量的白磷总能量高于红磷，D错误； 故选C。 7. 下列改变化学反应速率的措施中，错误的是 A. 实验室为提高制取H2的速率，用浓硫酸代替稀硫酸与Zn反应 B. 为减慢食物腐败的速率，用冷藏车冷链运输 C. 为加快铁在氧气中燃烧的速率，用铁粉代替铁丝 D. 为加快汽车尾气转化为无毒无害物质，在汽车尾气排放前加装催化转化器 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，与反应生成而非，无法达到提高制取速率的目的，A错误； B．冷藏可降低体系温度，减慢食物腐败相关反应的速率，可达到延缓食物变质的目的，B正确； C．用铁粉代替铁丝可增大反应物的接触面积，加快铁在氧气中燃烧的反应速率，可达到目的，C正确； D．催化转化器中的催化剂可降低反应活化能，加快汽车尾气中有害气体转化为无毒物质的反应速率，可达到目的，D正确； 故选A。 8. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. SO2的质量保持不变 B. O2的含量保持不变 C. 正反应速率和逆反应速率相等 D. SO2、O2和SO3的物质的量之比为：2：1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质量保持不变，说明反应体系中各组分的量不再发生变化，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．的含量保持不变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，B不符合题意； C．正反应速率和逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，可说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．、和的物质的量之比为，仅与起始投料量和反应转化率有关，不能说明各组分的量不再变化，无法判断反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 9. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与、反应均会产生有刺激性气味的氨气，与、均不反应，现象有重复，无法鉴别，A错误； B．溶液与四种溶液反应均产生白色沉淀(或)，现象相同，无法鉴别，B错误； C．溶液与、反应均产生白色沉淀，与、均不反应，现象有重复，无法鉴别，C错误； D．溶液与加热反应仅产生刺激性气味气体，与加热反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味气体，与反应仅产生白色沉淀，与不反应无明显现象，四种现象各不相同，可以鉴别，D正确； 故答案选D。 10. 如图所示的原电池装置，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 若两电极都是金属，则它们的活动性为 B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C. 外电路的电流方向为：外电路 D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据原电池工作原理：电子从负极流出，经外电路流向正极，由图中电子流向可知，该装置中为负极，为正极； 【详解】A．若两电极均为金属，原电池中活泼性更强的金属作负极，因此活动性X>Y，A正确； B．Zn活泼性强于石墨棒，若两电极为Zn和石墨棒，则活泼的Zn作负极，即为Zn，为石墨棒，B错误； C．电流方向与电子流向相反，因此外电路电流方向为Y→外电路→X，C错误； D．为负极，失电子发生氧化反应；为正极，得电子发生还原反应，D错误； 故选A。 11. 双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程中，生成物只有 B. 过程中，硫元素的化合价发生改变 C. 脱除的过程中，NaOH可以循环利用 D. 是一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程I是​和的反应，反应方程式为：，生成物除​外还有水，A错误； B．过程II中，​中硫元素为价，产物中硫元素为价，硫元素化合价发生了改变，B正确； C．从流程可知，过程II会重新生成，生成的可以回到过程I继续吸收​，因此可以循环利用，C正确； D．​属于酸性氧化物，可以和碱反应生成盐和水，D正确； 故选A。 12. 下列关于化学平衡状态的叙述不正确的是 A. 化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态 B. 在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 C. 达到平衡时，正、逆反应速率为零 D. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．任何可逆反应在一定条件下都存在进行的最大程度，即存在一定限度，故化学平衡状态是所有可逆反应都存在的一种状态，A正确； B．在给定条件下，当可逆反应达到平衡时，可逆反应完成程度达到其最大值，B正确； C．可逆化学反应的化学平衡状态是动态平衡，当反应达到平衡时，反应仍然在进行，因此正、逆反应速率都大于零，C错误； D．当可逆反应达到平衡时，任何物质的消耗速率与产生速率相等，因此平衡体系中任何反应物和生成物的浓度不再发生变化，D正确； 故合理选项是C。 13. 下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明浓硫酸有吸水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 B 证明氧化性：Cl2>I2 向KI和淀粉的混合溶液中滴加氯水，溶液变蓝 C 检验NH4Cl溶液中的 向溶液中加入NaOH溶液，加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 D 检验溶液中含有Fe3+ 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑是浓硫酸将蔗糖中的H、O按水的组成比脱去，体现脱水性而非吸水性，不能达到实验目的，A符合题意； B．向KI和淀粉的混合溶液中滴加氯水，溶液变蓝说明将氧化为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可证明氧化性，能达到实验目的，B不符合题意； C．向溶液中加入NaOH溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了，可检验溶液中的，能达到实验目的，C不符合题意； D．可与结合生成红色络合物，向溶液中滴加KSCN溶液变红可检验，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 14. 有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图所示。下列说法正确的是 已知：中N的化合价跟NH3中N的化合价相同 A. 过程中只有极性共价键的形成与断裂 B. 反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 C. 过程中Fe3+的物质的量减少 D. 总反应方程式为：(忽略反应条件) 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中存在非极性共价键的形成（反应②生成）、非极性共价键的断裂（反应③参与反应），并非只有极性共价键的形成与断裂，A错误； B．反应③为，其中为氧化剂，为还原剂，二者物质的量之比为，B正确； C．是该反应的催化剂，反应①消耗，反应③生成等量的，整个过程中的物质的量不变，C错误； D．该反应在有氧条件下进行，是反应物之一，总反应为，选项给出的方程式缺少反应物，D错误； 故选B。 第II卷 非选择题 15. 化合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索，可表示为“价—类”二维图。下图是硫元素的“价—类”二维图。 （1）X是________(填化学式)，写出物质X和SO2反应的化学方程式___________。 （2）Y的浓溶液能和碳反应，写出该反应化学方程式___________________。 （3）通常在燃煤(含有硫元素)中添加石灰石或生石灰，以防止酸雨的形成，加入石灰石或生石灰的作用是________________________。 （4）Na2S2O5是一种食品添加剂，其应与图中________(填化学式)在同一位置，因为其具有________(填“氧化性”或“还原性”)导致Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4 。 （5）实验室检验的操作方法是：取少量待测液于试管中________________________________，说明溶液中存在。 【答案】（1） ①. H2S ②. （2） （3）吸收煤燃烧产生的SO2 （4） ①. Na2SO3 ②. 还原性 （5）先加入足量稀盐酸酸化后，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 【解析】 【分析】根据硫元素的“价—类”二维图可知，X是-2价硫对应的氢化物，即；Y是+6价硫对应的含氧酸，即。 【小问1详解】 由分析知，X的化学式为；与发生归中反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 Y为，浓硫酸与碳在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 煤燃烧会产生污染性气体，加入石灰石或生石灰可以与及空气中的氧气反应最终生成，从而吸收，减少其排放，起到“固硫”作用，防止酸雨的形成。 【小问4详解】 根据化合物中化合价代数和为0，可计算出中S元素的化合价为+4价，且其属于盐类，故与图中+4价硫的盐的位置相同；中S元素为+6价，中不可避免地存在，说明+4价的S易被空气中的氧气氧化为+6价，体现了具有还原性。 【小问5详解】 检验时，为排除、、等杂质离子的干扰，应先加入足量稀盐酸酸化，若无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中存在。 16. Ⅰ．氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）“雷雨发庄稼”是指在雷电作用下，N2转化为NO的过程，该反应的化学方程式为________，该过程中，氮元素________(填“被氧化”或“被还原”)。 （2）硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。但实验室保存的浓硝酸常呈黄色，请用化学方程式解释原因________________________________。 Ⅱ．某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质N2可进行汽车尾气无害化处理。 （3）氨气的制备 ①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为________________________。 ②B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口________(填“a”或“b”)。 （4）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水和________________。 （5）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气________(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. 被氧化 （2） （3） ①. ②. a （4）氨气水溶液呈碱性 （5）②④ 【解析】 【小问1详解】 中N为0价，生成NO中N是+2价，化合价升高，失去电子，氮元素被氧化，化学方程式为：； 【小问2详解】 浓硝酸见光、受热分解，生成红棕色溶解在硝酸里面，所以浓硝酸显黄色，化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为；氨气密度比空气小，向下排空气法，从长导管a进，空气从短导管b排出； 【小问4详解】 酚酞遇碱变红；氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小形成喷泉；氨水显碱性使酚酞变红，得到红色喷泉，所以氨气具有的性质是极易溶于水和氨气水溶液呈碱性； 【小问5详解】 氨气极易溶于水，直接把导管插入水里会发生倒吸；②：倒扣漏斗，防倒吸；④：球形干燥管，防倒吸；装置①密封易引发危险、装置③直接将导管插入水中会发生倒吸； 故选②④。 17. Ⅰ．在1 L密闭容器中，800℃时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示，各物质的浓度—时间曲线如图1所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.010 0.005 0.004 0.0035 0.0035 0.0035 回答下列问题： （1）0~2 s内用O2表示的化学反应速率v(O2)=________。 （2）设0-1 s该反应的平均速率为v1，1-2 s该反应的平均速率为v2，则v1________ v2 (填“＞”“＜”或“=”)，两个时间段速率不同的原因可能是________________________________________。 （3）图1中能表示c(NO2)变化的曲线是________。 （4）若要加快该反应速率，可采取的措施是________(任写一点)。 Ⅱ．利用NO2、O2和熔融NaNO3可设计成原电池装置，其原理如图2所示。 （5）该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则负极是________(选填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。若电路中有1mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下O2的体积为________L。 【答案】（1）0.0015 （2） ①. ＞ ②. 随反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢 （3）b （4）适当升高温度或适当增大压强(或其他合理答案) （5） ①. 石墨Ⅰ ②. 5.6 【解析】 【小问1详解】 0~2 s内，的物质的量变化量 。根据化学方程式中化学计量数之比，消耗的的物质的量 。容器体积 ，则用表示的化学反应速率 。 【小问2详解】 0~1 s内，消耗了 ；1~2 s内，消耗了 。相同时间间隔内，0~1 s消耗的反应物更多，故平均速率 。其原因是随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，导致化学反应速率减慢。 【小问3详解】 为生成物，其初始浓度为0，随着反应进行浓度逐渐增大，因此排除c、d曲线；当反应达到平衡（3 s及以后）时，的物质的量为 ，共消耗 。根据化学方程式可知，生成的为 ，其平衡浓度为 。图1中b曲线从0开始且平衡时的纵坐标介于0.005和0.010之间，符合题意，故选b。 【小问4详解】 要加快该反应的速率，根据影响化学反应速率的因素，可采取的措施包括：升高温度、增大压强、增大反应物浓度或使用合适的催化剂等。 【小问5详解】 在原电池中，通入的一极发生还原反应，为正极（石墨Ⅱ）；通入的一极发生氧化反应，为负极（石墨Ⅰ）。正极的电极反应中，转化为含氧酸根离子，每消耗 需要转移 电子。若电路中有 电子转移，则理论上消耗的物质的量为 ，在标准状况下的体积 。 18. 过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，微溶于乙醇，常用作半导体材料表面的处理剂，某实验小组用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至80～90℃制备过硫酸铵，实验装置如图(控温和夹持仪器已略去，B中为制备氨气的装置，氨气从a口进入W装置参与反应。)。回答下列问题： （1）过硫酸铵中的硫元素为+6价，因含有-1价O，而具有强氧化性，1mol过硫酸铵中含-1价O的物质的量为________mol。 （2）盛装浓硫酸的仪器名称为________。 （3）反应过程中若W仪器内反应温度过高，会导致：①过硫酸铵分解；②________；③________。 （4）控制反应温度在80～90℃的加热方法是________________。 （5）需在B和A装置间添加D装置，添加D装置的目的是________________。 （6）制备过硫酸铵的反应的化学方程式为________________________。 （7）请写出尾气吸收装置C中发生反应的离子方程式________________________。 【答案】（1）2 （2）分液漏斗 （3） ①. 过氧化氢分解 ②. 氨气逸出 （4）水浴加热 （5）作安全瓶，防止反应结束后溶液倒吸进入B装置 （6） （7） 【解析】 【分析】装置A（反应发生装置）：三颈烧瓶W中盛30%双氧水，浓硫酸经分液漏斗加入，氨气从a口通入，三者在80~90℃下反应生成过硫酸铵，右侧导管连尾气处理单元。装置B（氨气发生装置）：用于制备参与反应的氨气。装置D（安全缓冲装置）：B、A间加装的空洗气瓶，防止A中溶液倒吸进入B的制气装置。装置C（尾气处理装置）：盛稀硫酸，吸收未反应的氨气，防污染。 【小问1详解】 过硫酸铵化学式为​，已知S为+6价，为+1价，设-1价O的个数为，-2价O的个数为，根据化合价代数和为0：，且，解得，因此1 mol过硫酸铵中含2 mol -1价的O。 【小问2详解】 图中盛装浓硫酸、带有活塞可控制液体滴加的仪器为分液漏斗。 【小问3详解】 反应物中的​热稳定性差，温度过高会快速分解；氨气是气体，温度升高溶解度大幅降低，会从反应体系中大量逸出，导致原料利用率下降。 【小问4详解】 需要控制的反应温度低于100℃，水浴加热可以使体系受热均匀，温度平稳保持在指定区间，避免局部过热。 【小问5详解】 B装置产生的氨气极易溶于反应体系的水溶液，添加空的安全瓶装置可以作为缓冲，防止体系压强骤降引发倒吸。 【小问6详解】 反应物为​、、，在80~90℃下生成过硫酸铵和水，配平后得到该反应方程式为。 【小问7详解】 尾气为未反应的氨气，通入C中的稀硫酸被吸收，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $